大一無(wú)機(jī)化學(xué)復(fù)習(xí)題庫(kù)有答案

1、一、選擇題1 .下列敘述中正確的是(A)反應(yīng)活化能越小，反應(yīng)速率越大；(B)溶液中的反應(yīng)一定比氣相中的反應(yīng)速率大；(C)增大系統(tǒng)壓力，反應(yīng)速率一定增大；(D)加入催化劑，使正反應(yīng)活化能和逆反應(yīng)活化能減少相同倍數(shù)；2 .pH=6的溶液的酸度是pH=3的溶液的多少倍(A)3(B)1/3(C)300(D)1/10003 .等溫等壓過(guò)程在高溫不自發(fā)進(jìn)行而在低溫時(shí)可自發(fā)進(jìn)行的條件是(A)AH0,AS0,AS0(C)H0(D)AH0,AS0-10-12-124 .已知在室溫下AgCl的Ksp=1.8M0,AgzCrO,的Ksp=1.1X0,Ag?CO3的Ksp=8.5M0,Ag3PO,-17,的Ksp=8

2、.9M0,那么溶解度最大的是(不考慮水解)(A)AgCl(B)Ag2CrO4(C)AyCO3(D)Ag3PCMe0.0592,氧化劑、一一2,、一5.用Nernst方程式lg，計(jì)算MnO4/Mn的電極電勢(shì)，下列敘述不za正確的是2(A)溫度應(yīng)為298K(B)Mn濃度增大則減小(C)H濃度的變化對(duì)無(wú)影響(D)MnO4濃度增大，則增大6.已知E(Ti/Ti)=-0.34V,E(T3+/Ti)=0.72V,則E(T3+/Ti+)為(A)(0.72+0.34)/2V(B)(0.72-0.34)/2V(C)(0.723+0.34)/2V(D)(0.723+0.34)V37. 40c和101.3kPa下，

3、在水面上收集某氣體2.0dm,則該氣體的物質(zhì)的量為(已知40c時(shí)的水蒸氣壓為7.4kPa(A)0.072mol(B)0.078mol(C)0.56mol(D)0.60mol8.下列氧化還原電對(duì)中，值最大的是(A)Ag/Ag(B)AgCl/Ag(C)AgBr/Ag(D)Agl/Ag(最小)9,下列哪種變化為嫡減變化(A)一種溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶出來(lái)(B)炸藥爆炸(C)將NaCl晶體溶于水中(D)冰融化成水10 .下列說(shuō)法哪個(gè)正確(A)放熱反應(yīng)均為自發(fā)反應(yīng)(B)AS為負(fù)值的反應(yīng)均不能自發(fā)進(jìn)行(C)冰在室溫下自動(dòng)融化成水(D)因?yàn)镚=RTInK,所以溫度升高，平衡常數(shù)減小11 .在氨水中加入下列物質(zhì)，N

4、H3H2O的解離度變小的是(A)加NHCl(B)加HCl(C)加熱(D)力口水稀釋12 .下列幾組溶液具有緩沖作用的是(A)H2ONaAc(B)HClNaCl(C)NaOHNazSR(D)NaHCOaNa?CO313.0.1molL-1H2s溶液中，其各物種濃度大小次序正確的是已知K|(H2S)=1.110、忌(H2s尸1.310-13)(A)H2sH+S2-OH-(B)H+H2sHS-S2-(C)H2sH+OH-S2-(D)H2sH+S2-HS-;14 .在一容器中，反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)+O2(g),恒溫條件下達(dá)到平衡，加一定量Ar氣體保持總壓力不變，平衡將會(huì)(A)向正方向移動(dòng)(B

5、)向逆方向移動(dòng)(C)無(wú)明顯變化(D)不能判斷15 .催化劑能提高反應(yīng)速率是由于(A)增大反應(yīng)物之間的碰撞頻率(B)降低了反應(yīng)的活化能(C)提高了正反應(yīng)的活化能(D)增大了平衡常數(shù)值16 .某電池AA20.10moldm-3：B21.010-2moldm-3B()的電動(dòng)勢(shì)e為0.27v,則該電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)為(A)0.24v(B)0.27v(C)0.30v(D)0.33v17 .下列氧化還原電對(duì)的電極電勢(shì)不隨酸度變化的是，、-_2一，一一，一、_，一、222(A)NO3/HNO3(B)SO4/H2SO4(C)Fe(OH)3/Fe(OH)2(D)MnO4/MnO418 .某氧化還原反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)吉布斯

6、自由能變?yōu)閞Gm,平衡常數(shù)為K,標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)為，則下列對(duì)rGm、K、E的值判斷合理的一組是o(A)rGm0；K0；1(C)rGm0；1(D)rGm0；0；K0將Cl2、H2O、HCl、O2四種氣體混合后，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若進(jìn)行下列各項(xiàng)操作，對(duì)平衡數(shù)值各有何影響(操作項(xiàng)目中沒(méi)有注明的是指溫度不變、體積不變)操作項(xiàng)目平衡數(shù)值變化情況加O2H2O的物質(zhì)的量加O2HCl的物質(zhì)的量加。2。2的物質(zhì)的量增大容器的體積H2O的物質(zhì)的量減小容器的體積C12的物質(zhì)的量減小容器的體積C12的分壓減小容器的體積K升高溫度K升高溫度HC1的分壓加催化劑HC1的物質(zhì)的量4.用價(jià)鍵理論解釋，PC5能穩(wěn)定存在；而NC15不能

7、穩(wěn)定存在是因?yàn)椋ǎ? .pH=1.0與pH=2.0的HC1溶液等體積混合后溶液的pH=（）6 .氧化還原電對(duì)中，氧化型物質(zhì)生成沉淀時(shí)，電極電勢(shì)將（）；還原型物質(zhì)生成弱酸時(shí)，電極電勢(shì)將（）。7 .下列氧化劑：KC1O3B2、FeCl、KMnO4和H2O2,當(dāng)溶液中H+濃度增大時(shí)，氧化能力增強(qiáng)的是（）,不變的是（）21.3630.4120.862+_八8.已知C“。；Cr3Cr2Cr,Cr能否發(fā)生歧化反應(yīng)（）9 .當(dāng)體系的狀態(tài)被改變時(shí)，狀態(tài)函數(shù)的變化只決定于（），而與（）無(wú)關(guān)。10 .在氨水中加入下列物質(zhì)時(shí)，氨水的解離度將和溶液的pH值將如何變化（a）加NH4CI解離度（）pH（）（b）加NaOH

8、解離度（）pH（）（c）加水稀釋解離度（）pH（）11 .在含有AgC1（s咫飽和溶液中，加入0.1molL-1的NaC1、AgC1的溶解度將（），此時(shí)反應(yīng)商JK（堪=,費(fèi)）12 .在乙醇的水溶液中，分子間存在的分子間力的種類有和。三、是非題1 .CaCO在常溫下不分解，是因?yàn)槠浞纸夥磻?yīng)為吸熱反應(yīng)；在高溫下分解，是因?yàn)榇藭r(shí)分解放熱2 .穩(wěn)定單質(zhì)規(guī)定它的fHm、rGm、Sm為零。3 .酸性水溶液中不含OH-,堿性水溶液中不含H+o4 .需要加熱才能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)。5 .在一定溫度下，改變?nèi)芤旱膒H值，水的離子積不變。6 .通常，反應(yīng)速率常數(shù)k與濃度無(wú)關(guān)，而與溫度有關(guān)。6 -1一,

9、、一7 .110mo1LHC1稀釋100倍后，pH=8。8 .HF,HCl,HBr,HI都是分子晶體，沸點(diǎn)隨分子量增大而增大。9 .氨水的濃度越小，電離度越大，溶液中OH-濃度也必越大。10 .在氧化還原反應(yīng)中，如果兩個(gè)電對(duì)的值相差越大，則反應(yīng)進(jìn)行越快。四、問(wèn)答題1 .能否直接根據(jù)難溶強(qiáng)電解質(zhì)溶度積的大小來(lái)判斷溶解度的大小，為什么？（4分）答：對(duì)于同一類型難溶電解質(zhì)，可以用Ksp的大小來(lái)比較它們?nèi)芙舛鹊拇笮。坏珜?duì)不同類型的，則不能認(rèn)為溶度積小的，溶解度也一定小，要根據(jù)溶度積常數(shù)進(jìn)行計(jì)算。2 .能否用鐵制容器存放CuSO4溶液，為什么？為何可用FeC3濃溶液腐蝕印刷電路板？鐵溶于過(guò)量鹽酸和過(guò)量稀

10、硝酸，其氧化產(chǎn)物有何不同？（6分）答：不能，因?yàn)殂~離子會(huì)將鐵單質(zhì)氧化成Fe2+,Fe+Cu2+=Fe2+Cu；因?yàn)镕e3+的氧化性大于Cu,可將Cu溶解；鐵溶于過(guò)量鹽酸的產(chǎn)物為Fe2+,溶于過(guò)量稀硝酸的產(chǎn)物為Fe3+。4.用Zn與稀硫酸制備件時(shí)，在反應(yīng)開始后的一段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率加快，后來(lái)反應(yīng)速率變慢，試從濃度、溫度等因素來(lái)解釋這個(gè)現(xiàn)象（已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)）？（3分）答：反應(yīng)物濃度高、反應(yīng)溫度高對(duì)反應(yīng)起促進(jìn)作用。該反應(yīng)開始時(shí)，因?yàn)榉艧崾贵w系溫度升高，加快反應(yīng)了速率，且開始時(shí)反應(yīng)物濃度高，反應(yīng)較快；隨反應(yīng)物的消耗，其濃度下降，反應(yīng)速率隨之變慢。五、計(jì)算題1 .已知（BMBr）=1.065v,（I

11、O3,H+/付=1.20v（1）寫出標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下自發(fā)進(jìn)行的電池反應(yīng)式；（2）若c（Br）=0.0001molL-1,而其它條件不變，反應(yīng)將如何進(jìn)行？（3）若調(diào)節(jié)溶液pH=4,其它條件不變，反應(yīng)將如何進(jìn)行？（4）若在Br2電極中加入AgNO3,問(wèn)電池電動(dòng)勢(shì)將變大或變小，為什么？（8分）2 .某工廠廢液中含有Pb2C；+,經(jīng)測(cè)定c（Pb2+）=3.010-2molL-1,c（Cr+）=2.010-2molL-1,若向其中逐漸加入NaOH（忽略體積變化）將其分離，試計(jì)算說(shuō)明：（1）哪種離子先被沉淀？（2）若分離這兩種離子，溶液的pH值應(yīng)控制在什么范圍？（已知：席（Pb（OH）2）=1.410-15，屬

12、（Cr（OH）3）=6.310-31）（7分）3 .根據(jù)AgI的溶度積廨8.310”,計(jì)算：（1）AgI在純水中的溶解度（molL-1）（2）在0.0010molL-1KI溶液中AgI的溶解度（molL-1）（3）在0.0010molL-1AgNO3溶液中AgI的溶解度（molL-1）孱（AgCl）=1.8101,當(dāng)溶液中有0.01molL1d-和0.01molL-1I-,問(wèn)能否通過(guò)滴加Ag+辦法將-Cl和I分開？（8分）4 ,已知MnO2+8H+5e-Mn2+4H2O=1.507v,F3+eFe2+=0.771v（1）判斷下列反應(yīng)的方向，并配平：MnOjFe2HMn2Fe3(2)將這兩個(gè)半電

13、池組成原電池，用電池符號(hào)表示該原電池的組成，標(biāo)明電池的正、負(fù)極，并計(jì)算其標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)。(3)當(dāng)氫離子濃度為0.10molL，其它各離子濃度均為1.0molL-1時(shí)，計(jì)算該電池的電動(dòng)勢(shì)。(7分)答案:1、解：(1)2IO3+12H2O+10e-=I2+6H2O；Br2+2e-=2Br-+5得2IO3+10Br-+12H+=C+5Br2+6H2。;(2)+()=(IO3,H/I2)=1.20v;0.0592(Br4Br)+一2lg12=1.3018Vc(Br-)2)()=-0.1018v0故反應(yīng)逆向進(jìn)行一,_+_,(3)()=(IO3,H/I2)0.0592+lg10c-22=0.916v()=(B

14、r4Br)=1.065v()()=-0.149v店(Pb(OH)2)得c(OH),Ksp(Pb(OH)2)1.41015c(Pb2)3.01022.16107molL-13、由c(Cr)c(OH-)3K|d(Cr(OH)3)得c(OH)Ksp(Cr(OH)3)6.310313c(Cr3)3.161010molL-12.0103+故Cr先沉淀(2)Cr3+開始出現(xiàn)沉淀時(shí)pH=-lgc(H+)=-lg10143.161010)=4.5Cr3+沉淀完全時(shí)c(OH-)36.310311053.98109molL-1-1410616所以c(H+)=92.510molL,pH=-lg(2.510)=5.6

15、3.9810-92+i-a1014“8.-1Pb開始出現(xiàn)沉淀時(shí)c(H+)=74.6310molL2.1610pH=-lg(4.63108)=7.33故pH值應(yīng)控制在5.67.333、解：AgI(s)二Ag+I-1L,L-1,(4)使Cl-沉淀所需c(Ag+)=Ksp(AgCl)-8-1p1.8108molL1Cl-)(1)因?yàn)锳gI為難溶強(qiáng)電解質(zhì)，且基本上不水解，所以AgI在純水中的溶解度s=kKspc=9.11109molL-1(2)因?yàn)锳gI的溶解度很小，再加上同離子效應(yīng)(I-),溶解度更小，所以此時(shí)c(I-)=0.0010molKsp-14.-1所以AgI的溶解度s=/、8.310mol

16、Lc(I-)(3)因?yàn)锳gI的溶解度很小，再加上同離子效應(yīng)(Ag+),溶解度更小，所以此時(shí)c(Ag+)=0.0010mol一一14.一1所以AgI的溶解度s=8.310molLc(Ag)-使I譏淀所需c(Ag+)=Ksp(AgI-1511-1工7rp8310molL,故1先沉淀8.31017“-9,-1“-5.-1當(dāng)Cl-開始沉淀時(shí)，c(I-)=-8-4.6110molL10molL1.810故此時(shí)已沉淀完全，即可通過(guò)滴加Ag+的辦法將C-和分開4、解：(1)MnO；5Fe28H2_3Mn5Fe4H2O(MnO；/Mn2)(Fe3+/Fe2+),該反應(yīng)能自發(fā)向右(正向)進(jìn)行。(2)原電池的電池

17、符號(hào)為PtFe2,Fe3MnO4,Mn2,HPt()(MnO4/Mn2)(Fe3+/Fe2+)=0.736vlg=1.412v1(3)(MnO4/Mn2c.20.0592(MnO4/Mn)+5(MnO4/Mn2)(Fe3+/Fe2+)=0.641v、是非題1.電子云是描述核外某空間電子出現(xiàn)的幾率密度的概念。2 .同種原子之間的化學(xué)鍵的鍵長(zhǎng)越短，其鍵能越大，化學(xué)鍵也越穩(wěn)定。3 .系統(tǒng)經(jīng)歷一個(gè)循環(huán)，無(wú)論多少步驟，只要回到初始狀態(tài)，其熱力學(xué)能和始的變化量零。4 .AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在純水中的溶解度小。5 .原子軌道的形狀由量子數(shù)m決定，軌道的空間伸展方向由l決定二、選擇題(1)某元素

18、原子基態(tài)的電子構(gòu)型為1s22s22p63s23p5,它在周期表中的位置是：a.p區(qū)VDA族b.s區(qū)nA族c.ds區(qū)nB族d.p區(qū)VI族(2)下列物質(zhì)中，哪個(gè)是非極性分子：a.H2Ob.CO2c.HCld.NH3(3)極性共價(jià)化合物的實(shí)例是：a.KClb.HClc.CC4d.BF3(4)下列物質(zhì)凝固時(shí)可以形成原子晶體的是：a.O2b.Pt,c.SiQd.KCl(5)在298K,100kPa下，反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2母。(1)AHm=-572kJmol-1i.，,、，則H2O(l)的AHm為：-1-1-1-1a.572kJmolb.-572kJmolc.286kJmold.-286kJm

19、ol、一、一，一、,.一、-0、,.一、-0一一、一、(6)定溫定壓下，已知反應(yīng)B=A的反應(yīng)熱為AHm1,反應(yīng)B=C的反應(yīng)熱為AHm2,則反應(yīng)A=C的反應(yīng)熱ArHm3為：a.ArHm1+AHm2b.AHm1AHm2c.AHm1+2AHm2d.AHm2AHm1(7)已知HF(g)的標(biāo)準(zhǔn)生成熱AfHm=-565kJmol,則反應(yīng)H2(g)+F2(g)=2HF(g)的Ai,為：a.565kJmol-1b.-565kJmol-1c.1130kJmol-1d.-1130kJmol-1(8)在氨水溶液中加入固體NH4Cl后，氨水的離解度：a.沒(méi)變化b.微有上升c.劇烈上升d.下降(9)N的氫化物(NH3)的熔點(diǎn)都比它同族中其他氫化物的熔點(diǎn)高得多，這主要由于NH3：a.分子量最小b.取向力最強(qiáng)c.存在氫鍵d.誘導(dǎo)力強(qiáng)(10)在一定條件下，一可逆反應(yīng)其正反應(yīng)的平衡常數(shù)與逆反應(yīng)的平衡常數(shù)關(guān)系是：a.它們總是相等b.它們的和等于1c.它們的積等于1d.它們沒(méi)有關(guān)系(11)下列反應(yīng)及其平衡常數(shù)H2(g)+S(s尸H2s(g)S(s)O2(g)SO2(g)a_.aK2,則反應(yīng)H2(g)SO