中山紀(jì)念中學(xué)2019屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)精品資料(解題策略)：知識篇P17有機(jī)物組成的分析與判斷(Word版)

1、中山紀(jì)念中學(xué)2019高考化學(xué)一輪學(xué)生自學(xué)：知識篇仃有機(jī)物組成的分析與判斷金點(diǎn)子:組成有機(jī)物的元素雖然較少，但因為碳碳間可通過共價鍵連接，因而其物質(zhì)種類較多。所以相關(guān)有機(jī)物組成的分析，必須依靠燃燒或其它的相關(guān)反應(yīng)。解答此類試題，用到最多的方法是燃燒過程中方程式的差量計算，其次是守恒法。相關(guān)差量計算，特別要注意反應(yīng)后生成水的狀態(tài)。如：CxHy+(x+y4)O21(x+y/4)CxHy+(x+y4)O21(x+y/4)xCC2+y/2H20(l)V減小xy/2(1y/4)xC02+y/2H2O©V增加xy/2(y/41)當(dāng)方程式兩邊都是氣體時，燃燒前后氣體體積不變，得y=4。經(jīng)典題：例題1

2、:（歷年全國高考）某烴的一種同分異構(gòu)體只能生成一種一氯代物，該烴的分子式能夠是（）A.C3H8B.C4HioC.C5H12D.C6H14方法：從有機(jī)結(jié)構(gòu)中的等效氫分析。捷徑：烴的一氯取代物只有一種，說明該烴具有高度對稱的結(jié)構(gòu)，如CH4,CfCH3,ch3分析對照知答案為Co總結(jié)：有機(jī)結(jié)構(gòu)中的等效氫，是從甲烷和乙烷的結(jié)構(gòu)外推得到。即因甲烷和乙烷分子中的所有氫等同，故如果用甲基分別取代甲烷和乙烷分子中的所有氫原子，其一鹵代物也只有一種，以此類推，可得無數(shù)個等效氫物質(zhì)。例題2:（歷年全國高考）綠色化學(xué)提倡化工生產(chǎn)應(yīng)提升原子利用率。原子利用率表示目標(biāo)產(chǎn)物的質(zhì)量與生成物總質(zhì)量之比。在下列制備環(huán)氧乙烷的反

3、應(yīng)中，原子利用率最高的是（）CCOOHCHHj+CHjC00H(過報乙醴)0+Cli+Ca(OH)2+13+H300C.2CH2=CH2g上竺竺2CHay：H2oD.3CH.-CHj種叫+HOCHaCH3O-CHCOH+2Ha0OHOH方法：從題意分析知，原子利用率最高，即反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)變成所需的產(chǎn)物。捷徑：原子利用率最高的是把所有的反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為生成物。選項C符合題意?？偨Y(jié)：解本題的關(guān)鍵是閱讀明白題目所提供的信息。主要考查考生的閱讀水平。例題3：（歷年全國高考）第28屆國際地質(zhì)大會提供的資料顯示，海底有大量的天然氣水合物，可滿足人類1000年的能源需要。天然氣水合物是一種晶體，晶體中

4、平均每46個水分子構(gòu)建成8個籠，每個籠可容納一個CH4分子或1個游離H2O分子。根據(jù)上述信息，完成第1、2題：（1）下列關(guān)于天然氣水合物中兩種分子極性的描述準(zhǔn)確的是（）A.兩種都是極性分子B.兩種都是非極性分子C. CH4是極性分子，H2O是非極性分子D. H2O是極性分子，CH4是非極性分子（2）若晶體中每8個籠只有6個容納了CH4分子，另外2個籠被游離H2O分子填充，則天然氣水合物的平均組成可表示為（）A. CH414H2OB.CH48出0C.CH4（233）0D.CH46出0方法：采用結(jié)構(gòu)比較和分子個數(shù)守恒分析。捷徑：（1）可從水分子與甲烷分子的結(jié)構(gòu)去分析得D。（2）可通過度子個數(shù)守恒，

5、即將8個籠中的甲烷分子與水分子（包括構(gòu)成籠的水分子）實行比較，即得答案為B。總結(jié)：此題為一新情境試題，看似復(fù)雜，其實簡單。例題4:（歷年三南”高考題）A,B是式量不相等的兩種有機(jī)物，無論A,B以何種比例混合，只要混合物的總質(zhì)量不變，完全燃燒后，所產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量也不變。符合上述情況的兩組有機(jī)化合物的化學(xué)式是和，和；A，B滿足的條件是。方法:A，B兩種有機(jī)物式量不相等，無論A，B以何種比例混合，只要混合物的總質(zhì)量不變，完全燃燒后產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量也不變?？赏浦狝,B中含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，凡能滿足這個條件的每一組化合物都是本題的答案。捷徑:根據(jù)當(dāng)兩種物質(zhì)的最簡式相同時，它們所含各元素的原子

6、個數(shù)比相同，混合物中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。能寫出多組化學(xué)式符合含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的要求。（）烴類：據(jù)（CH）n,與出C2H2和C6H6；據(jù)（CH2）n與出C2H4和C3H6等。（2）烴的含氧衍生物類：據(jù)（CH2O）n寫出CH2O和C2H4O2,CH2O和C3H6O3等。（3）糖類：當(dāng)（CH2O）n中的n=6時，寫出CH2O和C6H12O6（葡萄糖）也是一組。以上多組化學(xué)式均屬同一類型最簡式相同。還應(yīng)有一類,雖最簡式不同,但符合含碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的組合，如：CH4中含C75%，將其式量擴(kuò)大10倍，則含C原子數(shù)為10,含C仍為75%，其余（160120）=40應(yīng)由H,O補(bǔ)充，故能夠得到C10

7、H8O2,由此得出CH4和C10H8O2為一組。若要寫出CH4與C9的組合，據(jù)C占75%，可知其余部分占25%,25%為75%的1/3,C9為12X9=108,108/3=36，這36應(yīng)由H、O補(bǔ)齊，推知H為20,O為16,即得到C9H20O（飽和一元醇）。同理能夠推出C8H16O,C7H12O等。另外還能夠推出QH6和C12H20O等多組答案，不再贅述，故：A,B化合物化學(xué)式為C2H2和C6H6（或C2H4和GH6，CH2O和C2H4O2，CH2O和C3H6O3等）組，另一組為CH4和G0H8O2（或CH4和C9H20O，CH4和GHi6O,CH4和GH12O,QH6和G2H20O等），A,

8、B應(yīng)滿足的條件是化學(xué)式中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等?？偨Y(jié)：不要寫出CH3COOH和HCOOCH這樣的組合，因為二者的式量相同，不是本題的答案。例題5:（歷年全國高考）有機(jī)化合物A、B分子式不同，它們只可能含碳、氫、氧元素中的兩種或三種。如果將A、B不論以何種比例混和，只要其物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時所消耗的氧氣和生成的水的物質(zhì)的量也不變。那么，A、B組成必須滿足的條件是。若A是甲烷，則符合上述條件的化合物B中，分子量最小的是（寫出分子式）,并寫出分子量最小的含有甲基（一CH3）的B的2種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式。_方法：從燃燒結(jié)果，通過組成分析。捷徑：由題意直接可得出A、B中含H原子數(shù)一定相同。若二者都為烴

9、，設(shè)A為CnHa，B為CmHa，則二者n與m不等時耗氧量一定不同，所以可推論出A、B中或一為烴，一為含氧化合物或二者中都含氧。又有機(jī)物燃燒1mol碳原子，這樣保證二者耗氧氣量相同。即相差n個碳原子；同時要相差2n個氧原子。若A為CH4,則B一定含O原子，按上述結(jié)論B分子量最小時應(yīng)比CH4多1個碳原子、2個氧原子即C2H4O2，其同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，HCOOC3+總結(jié)：本題難度較大。需要有扎實的有機(jī)物燃燒的基礎(chǔ)知識，以及嚴(yán)密的邏輯推理水平。我們從眾多有機(jī)物燃燒的練習(xí)題中歸納出如下的規(guī)律：（1）若兩種有機(jī)物物質(zhì)的量之和相等，不管這兩種有機(jī)物如何混合，其生成水量不變，那么，兩種有機(jī)物

10、分子中含H原子數(shù)必相等，如果含C原子數(shù)相等，則生成的CO2的量也不變。（2）如果燃燒消耗的氧氣相同，則在一有機(jī)物的分子式（設(shè)用R代表）基礎(chǔ)上變成R（H2O）m或R（CO2）n。新形成的有機(jī)物必然和原有機(jī)物充分燃燒時耗氧量相等。（物質(zhì)的量不變）。例題6:（歷年全國高考）A、B都是芳香族化合物，1molA水解得到1molB和1mol醋酸。A、B的分子量都不超過200，完全燃燒都只生成CO2和H2O。且B分子中碳和氫元素總的質(zhì)量百分含量為65.2%（即質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.652）。A溶液具有酸性，不能使FeC3溶液顯色。（1）A、B分子量之差為。（2）1個B分子中應(yīng)該有個氧原子。（3）A的分子式是。（4）

11、B可能的三種結(jié)構(gòu)簡式是：、。方法：利用守恒法分析獲解。捷徑：（1）因為A+H2OtB+CfCOOH，A、B分子量之差等于6018=42（2）因A溶液具有酸性，不能使FeC3溶液顯色，所以A必有一COOH,因而B中也含有一COOH,且還有從A（醋酸某酯）水解而產(chǎn)生的一OH,初步推測B中至少含有3個氧原子。設(shè)B分子中有3個氧原子，含氧量為34.8%，B的分子量為=138,.34.8%A的分子量為138+42=180小于200，符合題意（若B中含氧原子數(shù)大于3時，A的分子量超過200）。（3）由B分子中含有苯環(huán)和三個氧原子及分子量等于138可推出其分子式為C7H6O3,B為羥基苯甲酸，有三種不同的結(jié)

12、構(gòu)式。由M（C7H6O3）+M（CH3COOHM（H2O）推得A的分子組成為C9H8O4。說明B的分子式求解：因為B中含有苯環(huán)，其C原子數(shù)一定大于或等于6。設(shè)C原子數(shù)6,則H原子數(shù)=13812X63X16=18,因為H原子數(shù)太多不符合含有苯環(huán)的結(jié)構(gòu)的題意；若C原子數(shù)為7,則H原子數(shù)=13812X73X16=6，所以分子式為C7H6O3,顯而易見，C原子數(shù)一定不等于8，否則H原子就變成負(fù)數(shù)了?？偨Y(jié)：本題的難點(diǎn)是第二小題，如果缺乏邏輯推理的水平，很難順利解出此題。例題7:(歷年全國高考)標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.68L無色可燃?xì)怏w在足量氧氣中完全燃燒。若將產(chǎn)物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀質(zhì)量為15.0g

13、；若用足量堿石灰吸收燃燒產(chǎn)物，增重9.3g。(1) 計算燃燒產(chǎn)物中水的質(zhì)量。(2) 若原氣體是單一氣體，通過計算推斷它的分子式。(3) 若原氣體是兩種等物質(zhì)的量的氣體的混合物，其中只有一種是烴，請寫出它們的分子式(只要求寫出一組)。方法：根據(jù)燃燒后的CO2和H2O，通過守恒法確定其組成。捷徑：(1)m(CO2)=15.0gX44gmol-1/100gmol-1=6.6gm(CO2+H2O)=9.3g,m(H2O)=9.3g-6.6g=2.7g-1-1(2) n(CC2)=6.6g/44gmol-=0.15mol,n(H2O)=2.7g/18gmol-=0.15mol。分子中C:H=1:2,n(

14、無色可燃?xì)怏w)=1.68L/22.4Lmol-1=0.075mol分子中C原子數(shù)=0.15mol/0.075mol=2，分子中氫原子數(shù)=2X2=4所以該氣體的分子式是C2H4。(3) 因為單一氣體為C2H4，現(xiàn)為等物質(zhì)的量的兩種氣體的混合物，所以在2mol氣體中，應(yīng)含有4molC原子和8molH原子，這兩種氣體是C4Hs和也，或GH8和CO,C3H6和CfO等?？偨Y(jié)：第問是此題的難點(diǎn)，如能根據(jù)等物質(zhì)的量推出，在2mol氣體中，含有4molC原子和8molH原子，即可方便快速獲得結(jié)果。金鑰匙：例題1:等物質(zhì)的量的下列有機(jī)物完全燃燒，需相同狀況下的O2體積最小的是()A. QH6B.C2H5OHC

15、.CfCHOD.C2H4方法：該題的解法有多種。常用的方法是根據(jù)化學(xué)方程式確定耗氧量，也可根據(jù)化學(xué)式(設(shè)為CxHyOz確定耗氧量為(x+-)，還可通過拆分法求解。捷徑：根據(jù)題意，將各選項物質(zhì)分別變換如下：QH6t2C+6H,C2H5OHt2C+4H+H2O;CH3CHO宀2C+2H+H?O,C2H4宀2C+4H,比較拆分的組成，就可得C選項需O2體積最小?？偨Y(jié)：當(dāng)有多種解法時，應(yīng)選擇最簡捷、最方便的求算方法。例題2:已知乙酸丁酯和丙酸的混合物中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%,則氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A.40%B.30%C.10%D.20%方法：兩種有機(jī)物均由C、H、O三種元素組成，含氧30%,則含碳?xì)?/p>

16、共70%,而CH3COOQH9和CH3CH2COOH中，碳?xì)滟|(zhì)量比均為12:2,即6:1,以此將70%按C、H質(zhì)量比拆分即可。捷徑：有機(jī)混合物中含氧30%,則含碳?xì)涔?0%,而CH3COOQH9和CH3CH2COOH中，碳?xì)滟|(zhì)量比均為12:2,即6:1。故氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%X1/7=10%。答案為Co總結(jié)：此題如果一味思進(jìn)，則需根據(jù)題給氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出其質(zhì)量比，再求出氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，真是繁不堪言，而如果退后一步思考，關(guān)系一旦找準(zhǔn)確就能化繁為簡。解此題的技巧是找出乙酸丁酯與丙酸分子中的碳?xì)浔仁窍嗤?。例題3:甲醛、乙醛、乙酸和a-羥基丙醛組成的混合物中，測知?dú)湓氐馁|(zhì)量百分含量為9%,則

17、其中氧元素的質(zhì)量百分含量是()A.16%B.37%C.48%D.無法計算方法：乍一看好象缺條件，易選D,但仔細(xì)分析其組成：HCHO,CfCHO,CHCOOH,CH3CH(OH)CHO恰當(dāng)變形為CH2O,(CH2)20,(CH2)2O2,(Cf)3O2，發(fā)現(xiàn)每種物質(zhì)均由兩部分組成：CH2和氧元素。以此可通過通式比對實行分析。捷徑：因Cf中氫元素含量為2H/CH2=1/7,所以CH2在整個混合物中的含量應(yīng)是氫元素的7倍，即7X9%=63%。又有機(jī)物僅由C、H、O三種元素組成，故氧元素質(zhì)量百分含量為163%=37%。得答案為B?？偨Y(jié)：對多種有機(jī)物的組合，如能將各種有機(jī)物通過通式化簡，找出其中的規(guī)律，

18、再實行比對，即能方便快速地獲得結(jié)果。例題4:為某種需要，一些只含C、H、O的有機(jī)物，其分子式可用通式(CxHy)m(H2O)n(m、n、x、y為正整數(shù))表示?，F(xiàn)有一類只含C、H、O的有機(jī)物，它們完全燃燒時消耗的02和生成的CQ的體積比恒為1:2。(1) 此類有機(jī)物的通式應(yīng)寫成;(2) 分子量最小的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為;(3) 若碳原子數(shù)相同的某兩種有機(jī)物分子量為a、b,則a、b之差必是(填一個數(shù)字)的整數(shù)倍。方法:根據(jù)通式比較求解。捷徑:根據(jù)有機(jī)物燃燒消耗的O2只與C相關(guān)，可設(shè)其通式為(CxOy)m(H2O)n,則：n(6)xm一"_1n(CO2)-K:m,解得x-yo其通式應(yīng)為(CO

19、)m(出0)n。當(dāng)m=1,n=1時，有機(jī)物分子量最小，分子式為CH2O2，結(jié)構(gòu)簡式為HCOOH。通過通式知，碳原子數(shù)相同，m相同，n不同，所以分子量相差必為18的整數(shù)倍。總結(jié)：通式的確定是解答出此題的關(guān)鍵。該題采用“聲東擊西”手法，以通式(CxHy)m(H2O)n設(shè)惑。考生唯有認(rèn)真審題，理清通式的含義，方可去偽存真，而獲得準(zhǔn)確結(jié)果。例題5:在瀝青的蒸氣中，含有稠環(huán)芳烴，其中一些成分可視為同系列，假如它們是萘A,芘B和蒽并蒽C,加上順推，則還能夠有D、E00B試回答下列問題：(1) 寫出化合物A,B,C的分子式：A,B,C；(2) 寫出第n個化合物的分子式;(3) 在該系列化合物中，碳元素的質(zhì)量

20、分?jǐn)?shù)最小值和最大值分別為,。方法：根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式先推出A、B、C的分子式，然后構(gòu)造數(shù)列模型，求其它化合物的分子式和含碳量。捷徑：(1)將A,B,C三種結(jié)構(gòu)簡式中C,H原子數(shù)數(shù)清楚，是比較容易的，但應(yīng)注意哪個碳原子上連有還是不連有氫原子?？傻肁,B,C三種化合物的分子式分別是C10H8,C16H10,C22H120(2)觀察A,B,C三化合物的分子式發(fā)現(xiàn)：該系列化合物中C,H原子數(shù)具有一個規(guī)律性的變化，尤如數(shù)學(xué)中的等差數(shù)列一樣，每次變化依次遞增一個QH2。在同系列中C6H2稱為系差，在等差數(shù)列中則稱為公差。根據(jù)等差數(shù)列通項公式，可得第n個化合物的分子式為CioH8+（n1）CbH2即C3n+4H2

21、n+6（n=1，2，）。（3）根據(jù)（2）分析，該系列化合物通式還可寫成GoH8（C6H2）n（n=0,1,2）。GoHs中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（12X10）/（12X10+8）=15/16,C6H2中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（6X12）/（6X12+2）=36/37。因為15/16<36/37,該系列化合物中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小值為15/16,當(dāng)時，有極限知識可知，C10H8可忽略不計，所以C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大值為36/37?？偨Y(jié)：通過構(gòu)造數(shù)列模型，使用數(shù)學(xué)知識求解，可使問題得以遷移和簡化。例題6:化合物CO,HCOOH和CHCCOOH分別燃燒時，消耗。2和生成的CQ的體積比都是1:2。后兩者的分子式能夠分別看

22、成（CO）（H2O）和（CC）2（屯0）。也就是說：只要分子式符合（COm（H2O）n（m和n均為正整數(shù)）的各種有機(jī)物，它們?nèi)紵龝r消耗的O2和生成的CQ的體積比總是1:2?，F(xiàn)有一些只含C,H,O三種元素有機(jī)物，它們?nèi)紵龝r消耗的。2和生成的CQ的體積比是3:4。（1）這些有機(jī)物中，分子量最小的化合物分子式是。某兩種碳原子數(shù)相同的上述有機(jī)化合物，若它們的分子量分別為a和b（a<b），則ba必定是（填入一個數(shù)字）的整數(shù)倍。在這些有機(jī)物中有一種化合物，它含有兩個羧基。取0.2625g該化合物恰好能跟25.00mL10.00mol/LNaOH溶液完全中和。由此能夠計算得知該化合物的分子量應(yīng)是，并推

23、導(dǎo)出它的分子式應(yīng)是。方法：根據(jù)題中信息首先求出有機(jī)物的通式，再根據(jù)通式實行分析比較。捷徑：根據(jù)（CO）m（H2O）n+上O2tmCO2+nH2O知，有機(jī)物（CO）m（H2O）n燃燒時消耗的。2和生成CQ的體積比是1:2時，耗氧量與（H2O）n無關(guān)，只與分子式中（CO）m相關(guān)。現(xiàn)將耗O2與生成CQ的體積比由1:2改為3:4，因為3:4>1:2,故可認(rèn)為該有機(jī)物分子中含氧原子數(shù)小于（CO）m（出0）n中含氧原子數(shù)。設(shè)該有機(jī)物分子式為（COx）m（H2O）n,則有：（COx）m（出0）n+-O2tmCQ+nH2O,O2:CQ=八、.:m=3:4,x=二，有機(jī)分子式為（CO/2）m（H2O）n。

24、（1）欲使分子量最小，即m、n最小，依題意，m,n為正整數(shù)，故m必為最小的偶數(shù)，即m=2,n=1,則分子式為C2H2O2。碳原子數(shù)相同，即m相同，a,b的大小是由（H2O）n引起，故ba必是18整數(shù)倍。該有機(jī)物為二元羧酸，即該有機(jī)物的物質(zhì)的量為NaOH的物質(zhì)的量的1/2。0.2625/M=1/2X0.1X0.025,M=210。根據(jù)通式（CQ/2）m（也0）n和分子量為210實行討論，已知m,n為正整數(shù)，且m為偶數(shù)，則有20m+18n=210，分別設(shè)m,求出對應(yīng)的n。m=2,n=170/18（舍去）；m=4,n=130/18（舍去）;m=6,n=5;m=8,n=50/18（舍去）;m=10,n

25、=10/18（舍去）。故該有機(jī)物的分子式為：C6H10O8總結(jié)：這是近幾年高考試題中出現(xiàn)的新信息題。解答此類試題要根據(jù)通式，充分聯(lián)想有機(jī)物燃燒規(guī)律求解。例題7:某一固定體積的容器中盛放著某種氣態(tài)烴和氧氣的混合物0.03mol，溫度為400C，其中氧氣的量是此烴完全燃燒所需量的2倍。該烴完全燃燒后容器中壓強(qiáng)提升了5%（溫度保持不變），并測得出0的質(zhì)量為0.162g。求烴的分子式。方法：設(shè)烴的分子式為CxHy,根據(jù)燃燒通式，結(jié)合題中數(shù)據(jù)求算。捷徑：烴完全燃燒的反應(yīng)式為：CxHy+（x+W）。2txC02+出20（g）燃燒后物質(zhì)的量增大n=；1,一題中有三個未知數(shù)，x,y和烴本身的用量（設(shè)為a）,已

26、知條件有三個，一是5%（對應(yīng)差量），二是0.162g對應(yīng)H2O的量，三是氧氣的用量。注意到反應(yīng)方程式中CxHy,O2,出0的系數(shù)分別為1,(x+1_),。x+式差y4為一1y1（物質(zhì)的量）?？梢缹?yīng)量迅速列出比例式a0.03a0.11520.03X5%解得x=3,2IS總結(jié)：在利用烴的燃燒通式求算分子式或反應(yīng)過程中的物質(zhì)的量時，要特別注意生成物水的狀態(tài)。當(dāng)溫度超過100C時，水為氣態(tài)，當(dāng)溫度低于100C時，水為液態(tài)。例題8:某液態(tài)有機(jī)物氣化后對一氧化碳的相對密度為2。取此有機(jī)物5.6g完全燃燒，只有CO2和H2O生成。將燃燒后的產(chǎn)物通過濃硫酸，濃硫酸增重3.6g。導(dǎo)出的氣體再通過Na2O2后，

27、氣體質(zhì)量減少了8.4g。求該有機(jī)物的分子式。方法：設(shè)液態(tài)有機(jī)物的通式為CxHyOz根據(jù)燃燒通式，結(jié)合題中數(shù)據(jù)求算。捷徑：液態(tài)有機(jī)物燃燒的方程式為：CxHyOz+（x+考一2）O2txCO2+H2O題中三個未知數(shù)（x,y,z）,已知條件也三個，一是有機(jī)物的分子量，二是濃H2SQ吸水3.6g,三是間接告知CO2的量。先利用差量法計算CQ的質(zhì)量（設(shè)為a）。CO2+Na2O2=Na2CQ+4O2m44g28ga8.4g44g/a=28g/8.4g，解得a=13.2g注意到燃燒反應(yīng)式中CxHyOzCQ、出0的系數(shù)分別為1、X、，依對應(yīng)物質(zhì)的量列比例式為：y1_X_PTT=TTH-TT再根據(jù)有機(jī)物的式量：

28、28X2=56，即可求得分子式為C3H4O?？偨Y(jié)：有機(jī)物分子式，一般通過燃燒確定。該題的難點(diǎn)在于生成的CO2通過Na2O2發(fā)生了反應(yīng)，以此將有機(jī)和無機(jī)聯(lián)系在一起，此類試題在有機(jī)中經(jīng)常出現(xiàn)。例題9:甲烷與乙炔的混合氣體400mL與1L氧氣混合點(diǎn)火爆炸，測得氣體的體積為650mL（氣體體積均在室溫和常壓下測定）。求原混合氣體中乙炔的體積百分含量為多少？方法：甲烷、乙炔及氧氣共1400mL,點(diǎn)火爆炸后氣體體積為650mL,即縮小了1400mL650mL=750mL,這個體積的變化是由甲烷及乙炔燃燒生成CQ（氣）和水（液）引起的。而總體積差量等于甲烷燃燒反應(yīng)體積差量與乙炔燃燒反應(yīng)體積差量之和。捷徑：設(shè)

29、乙炔的體積百分含量為x,而甲烷的體積百分含量為1x,則：C2H2+326t2CO2+H2O（液）體積差0.4xLCH4+2O2tCQ+2H2O(液)1L1.5L1.5X0.4xL體積差1L0.4L(1x)2X0.4L(12L2X0.4L(1x)x)+1.5X0.4xL=1.4L0.65L解得：x=0.25，即25%。總結(jié)：在利用有機(jī)物的燃燒反應(yīng)實行差量計算時，要注意水的狀態(tài)。聚寶盆：1如果兩有機(jī)物的質(zhì)量之和不變，充分燃燒后生成的CO2量不變，則兩種有機(jī)物中含C質(zhì)量百分?jǐn)?shù)相同。同理，生成的水量不變，則含H質(zhì)量百分?jǐn)?shù)相同。若同時耗氧量相等，則兩者有機(jī)物最簡式應(yīng)相同。2如果兩種有機(jī)物燃燒時耗氧量相同

30、，則每增加1個氧原子，必須多2個氫原子，若增加2個氧原子，則應(yīng)多4個氫原子，以此類推?；蛎吭黾?個碳原子，必須多2個氧原子，若增加2個碳原子，則應(yīng)多4個氧原子，以此類推。3. 如果有機(jī)物的通式可寫成（CO）nHm的形式，則其完全燃燒的產(chǎn)物，通過Na2O2后，其增加的質(zhì)量即為有機(jī)物的質(zhì)量。熱身賽：1. 靛青是一種染料，將其樣品作分析，其元素質(zhì)量百分組成為：C73.3%H3.82%、N10.7%、O12.2%，則其最簡式為（）A.C8H5NOB.C2H2NOC.QH6NOD.C7H8NO2. 有一系列有機(jī)化合物按以下順序排列：CHCH=CHCHOCH3CH=CHCH=CHCHOCH（CH=CH3C

31、HO在該系列有機(jī)物中，分子中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的最大值最接近于（）A.95.6%B.92.3%C.85.7%D.75.0%3. amL3種氣態(tài)烴混合物與足量氧氣混合點(diǎn)燃瀑炸后，恢復(fù)到原來的狀態(tài)（常溫常壓）氣體體積共縮小2amL不考慮CQ的溶解），則3種烴可能的組合是（）A. CH4、C2H4、C3H4任意體積比B. CH4、C3H6、C2H2保持C3H6與C2H2體積比為1:1（同溫同壓）的所有情況C. C2H6、C4H6、C2H2物質(zhì)的量之比3:1:2D. C3H8、C4H8、QH2質(zhì)量比11：14：264. 當(dāng)碳、氫、氧、氮等元素的原子量均取整數(shù)時，下列說法準(zhǔn)確的是（）A. :-M基酸的分子

32、量均是偶數(shù)B. 硝基化合物的分子量均是偶數(shù)C. 烴及烴的含氧衍生物的分子量均為偶數(shù)D. 酚、醛、羧酸、酯的分子量均為偶數(shù)5. 現(xiàn)有乙酸、乙醛、甲酸甲酯、2-甲基-2-戊烯組成的混合物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.3%,則氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A.84.7%B.72.6%C.12.1%D.6.05%6. 某烴的衍生物由CH、O三種元素的11個原子核組成，其核電荷數(shù)為40,完全燃燒此有機(jī)物0.1mol得CQ6.72L（標(biāo)況）和5.4g水。求此有機(jī)物化學(xué)式和可能的同分異構(gòu)體。7. 取相同質(zhì)量的甲烷和有機(jī)物A、B、C跟氧氣分別完全燃燒后，生成的二氧化碳的物質(zhì)的量都相同。有機(jī)物A是稠環(huán)烴的衍生物，有機(jī)物B是飽和一元

33、醇，有機(jī)物C是飽和一元醛。（1）寫出化學(xué)式：A,B,C。（2）若符合題給的燃燒產(chǎn)物與反應(yīng)物的關(guān)系,A、B、C有機(jī)物必須滿足的條件是8 A、B分別是碳原子數(shù)相同的氣態(tài)烷烴和氣態(tài)烯烴。現(xiàn)有2LA、B的混合氣體在氧氣中充分燃燒生成4L二氧化碳和4.8L水蒸氣（氣體的體積均在同溫同壓下測定），試推測A、B的化學(xué)式及混合氣體中各組分的體積百分含量。9 在真空中，用高能電子轟擊一種氣體分子時，分子中的一個電子能夠被轟擊出去，生成陽離子自由基。如苯甲酸分子被轟擊：GH5COOHaWCOObf+e，其陽離子的式量與所帶電荷數(shù)之比（嘆）為122（即122/）,與此同時，這樣的離子還會被轟擊成其它形式的碎片離子（

34、都只帶一個單位的正電荷）。各有它們的；由苯甲酸形成的碎片離子按所測得的mZ大小排列有：122、105、77、51。碎片離子相關(guān)反應(yīng)105C6H5CO+C6H5COOH-)C6H5CO+OH77+C6H5+C6H5COTG6H5+CO51C4H3+C6H5TC4H3+C2H2現(xiàn)有中學(xué)常用的有機(jī)化合物A,僅由C、H、O元素組成，通常A是一種無色透明的液體，不溶于水，加熱后能逐漸溶于稀NaOH溶液或稀H2SC4溶液，冷卻后不再析出原有的液體。若用高能電子束轟擊氣體A分子時，在70eV下可得mZ為88、73、61、45、29、27、15等的離子（均只帶一個正電荷）?；卮鹣铝袉栴}：（1）有機(jī)物A的相對分

35、子質(zhì)量是，分子式是;（2）Z為88的離子是;（3）mZ為15的離子是10.化合物CO,HCOOH和HOOC-CHO（乙醛酸）分別燃燒消耗的O2和生成的CQ的體積比都是1:2,后兩者可分別看成是（CO）（日2。）和（CO）2（H2O）,也就是說，只要分子式含（CO）n（H2O）m（n、m均為正整數(shù)）的各種有機(jī)物，它們?nèi)紵龝r消耗的。2和生成的CO2的體積比總是1:2。現(xiàn)有一些只含碳、氫、氧三種元素的有機(jī)物，它們?nèi)紵龝r消耗O2和生成的CO2的體積比總是3:4,這些有機(jī)物式量最小的化合物的化學(xué)式是：。某兩種C原子數(shù)相同的上述有機(jī)物，若它們的式量分別為a和b（avb=,則b-a必定是（填數(shù)字）的整數(shù)倍。在這些有機(jī)物中，有一種化