2019屆江蘇省南通市高三上學(xué)期第一次階段測化學(xué)試卷【含答案及解析】

1、2019 屆江蘇省南通市高三上學(xué)期第一次階段測化學(xué)試卷【含答案及解析】姓名_班級_分數(shù)_題號-二二三四五六總分得分、選擇題1. 2014 年世界環(huán)境日中國主題是：綠色消費，你行動了嗎？下列做法不符合 該主題的是A 開發(fā)利用太陽能、生物質(zhì)能等清潔能源B 推廣垃圾的分類回收，研發(fā)各種材料再生技術(shù)C 減少對化石燃料的依賴，有效降低PM2.5 對環(huán)境的污染D 充分開發(fā)利用純天然纖維，停止使用各種化學(xué)合成材料2.下列有關(guān)化學(xué)用語表示不正確的是A 氧的原子結(jié)構(gòu)示意圖：)B Na 2 O 2 的電子式：C HCIO 的結(jié)構(gòu)式： H O ClD 中子數(shù)為 16 的硫離子：3.常溫卜，卜列各組離子在指定浴液中一

2、定能大量共存的是A 無色溶液中：K +、Na + 、 Cu 2+、SO 4 2B c(OH )= 1013 mol L 1 的溶液中：Al 3+、NO 3 、1- 、Cl C 水電離產(chǎn)生的c(H + )= 10 13mol L 1的溶液中：Na + 、Cl - 、NO 3、SO 4 2D 0.1 mol L 1 FeSO 4 溶液中：K+ 、 NH 4 +、MnO 4 、 ClO A 水解反應(yīng) NH 4 + H 2 O 亠NH 3 H 2 O + H + 達到平衡后，升高溫度平衡正向移動B .在海輪的外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率C 明磯水解生成 AI(OH) 3 膠體，可用作凈水劑D

3、.如圖 1 所示的反應(yīng)過程中 A + 4X 的 HV0 ,XC的 H 05.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用均正確的是A . MgO 的熔點很高，可用于制作耐高溫材料B . Na 2 O 2 是堿性氧化物，具有強氧化性可用于殺菌消毒C 氨氣是一種堿性氣體，可用P 2 O 5 或無水 CaCI 2 干燥D . SO 2 和 CI 2 都能使品紅溶液褪色，兩者等體積混合可以增強漂白能力6.用下列實驗裝置和方法進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖荌開JHUffl 5A.用圖 2所示裝置分離乙醇與乙酸B.用圖 3所示的裝置向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體C.用圖 4所示的裝置制備少量氨氣D.用圖 5所示的裝置分餾石油HCHO

4、HCOOH廠HCOOCH 3A .B .C .D .8.設(shè) N A 為阿伏加德羅常數(shù)的值。- 下列說法中正確的是A .在密閉容器中加入 1mol N 2和 3 mol H 2，充分反應(yīng)生成 NH 3 分子數(shù)為2N AB .標(biāo)準狀況下，4.48 LN 2所含的共用電子對數(shù)0.2N AC . 常溫常壓下，1 molNaHSO 4晶體中含有 2N A 個離子D . 標(biāo)準狀況下，1 mol Fe與 22.4 L Cl 2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N A9.下列離子方程式正確的是A.醋酸除去水垢中的 CaCO 3 : CaCO 3 + 2H +=Ca 2+H 2 O+CO 2TB .碘水中通入足量的 SO2:

5、I 2 +SO 2 +2H 2 O=2I+SO 4 2一 +4H +C .NaHSO 4 溶液與 Ba(OH) 2溶液反應(yīng)至中性 ：H +SO 4 2 +Ba 2+ +OH-=BaSO 4J +H 2 OD .在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH) 3 反應(yīng)生成Na 2 FeO 4:3ClO-+2Fe(OH)3 = 2FeO 4 2 +3CI +H 2 O+4H +10.下列有關(guān)說法正確的是A 合成氨反應(yīng)需使用催化劑，說明催化劑可以促進該平衡向生成氨的方向移動B .鉛蓄電池在放電過程中，負極質(zhì)量增加，正極質(zhì)量減少C . 100 mL pH = 3 的 HA 和 HB 分別與足量的鋅反應(yīng)，HA 放出

6、的氫氣多，說明 HA 酸性比 HB 弱D .已知-I 2 + I ,向盛有 KI 3 溶液的試管中加入適量 CCI 4 ,振蕩靜置后 CCI 4 層顯紫色，說明 KI 3 在 CCI 4 中的溶解度比在水中的大11.增塑劑 DCHP 可由鄰苯二甲酸酐與環(huán)己醇反應(yīng)制得下列說法正確的是A .鄰苯二甲酸酐的二氯代物有 3 種 B 環(huán)己醇分子中所有的原子可能共平面 C . DCHP 能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)鄰苯二甲酸酐_ DCHP134 1LOD . 1 mol DCHP最多可與含 2 mol NaOH的溶液反應(yīng)12.Q、W、X、Y、Z 是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X 的焰色反應(yīng)呈黃色。Q 元素

7、的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2 倍。W、Z 最外層電子數(shù)相同,Z 的核電荷數(shù)是 W 的 2 倍。元素 Y 的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正 確的是A . 原子半徑的大小順序：rX rY rW rQB 元素 Q 和 Z 能形成 QZ 2 型的共價化合物C 工業(yè)上常用電解的方法制備 X 、 Y 的單質(zhì)D . X 、 Y 的最高價氧化物的水化物之間不能反應(yīng)13.下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論不正確 的是 p14. 選項 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié) 論 A 測定等濃度的 Na 2 CO 3 和 Na 2 SO 3 溶液的 pH 前者 pH 比后者的大 非金屬性：S C B SO 2

8、通入酸性高錳酸鉀溶液高錳酸鉀溶液褪色 SO 2 具有還原性 C 溴乙烷與 NaOH 溶液共熱后，加 HNO 3 酸化的 AgNO 3 溶液 出現(xiàn)淡黃色沉淀 溴乙烷發(fā)生了水解 D 向等濃度的 KBr、KI 混合液中滴加AgNO 3 溶液 先出現(xiàn)黃色沉淀 Ksp(AgBr) Ksp(Agl)15.已知：2CH 3 OH(g) -CH 3 OCH 3 (g)+ H 2 O(g) ;AH =25kJ mol 1 ，某溫度下的平衡常數(shù)為 400。此溫度下，在 1 L 的密閉容器中加入 CH 3OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如下表，下列說法正確的是16.物質(zhì) CH 3 OH CH 3 OCH

9、3 H 2 O c/(mol-L ) 8 1.24 1.240.1 mol L 1的 CH 3 COOH 溶液中逐滴加入 0.1所得滴定曲線如圖所示。下列說法一定正確的是B.C.D.點時：2c(H在 LB 之間:點時：c(H+)c(CH 3 COO )c(Na + )c(H+ )c(OH )+ )+ c(Na + )= c(OH )+ c(CH 3 COO )+ c(CH 3 COOH) = 2c(OH )+ c(CH 3 COO )B17. 常溫下，、填空題18.硫酸鋅是制備熒光粉的原料之一。工業(yè)上由鋅白礦(主要成分是 ZnO，還含有 Fe2 O 3、CuO、SiO 2 等雜質(zhì))制備 ZnS

10、O 4 ?7H 2 0 的流程如下。已知：常溫下，溶液中的 Fe 3+ 、Zn 2+ 、Fe 2+以氫氧化物形式完全沉淀的 pH 分 別為：3.7 ，6.5， 9.7。(1 )浸取過程中提高浸出效率可采用的措施有(任答一條)，ZnO 和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。2 )加入適量鋅粉的作用為： 使溶液中的 Fe 3+轉(zhuǎn)化為 Fe 2+ ； 。(3 )氧化過程中 H 2 O 2 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4 )加入適量 Ca(OH) 2 調(diào)節(jié)溶液 pH，促進 Fe 3+水解，F(xiàn)e 3+水解反應(yīng)的平衡 常數(shù)表達式 K =_ , Ca(OH) 2 不能過量的原因二、實驗題19.硼鎂礦屬于硼酸鹽，可用來制備硼酸

11、( H 3 BO 3 )和 MgO，方法如下：硼鎂礦 粉與(NH 4 ) 2SO 4 溶液混合后加熱，反應(yīng)生成 H 3 BO 3 晶體和 MgSO 4 溶液，同時 放出 NH 3 ;再向 MgSO 4溶液中通入 NH 3 與 CO 2，得到 MgCO 3 沉淀和濾液，沉淀 經(jīng)洗滌、煅燒后得 MgO，濾液則循環(huán)使用?；卮鹣铝袉栴}：(1 )與硅酸鹽類似，硼酸鹽結(jié)構(gòu)也比較復(fù)雜，如硬硼鈣石化學(xué)式為Ca 2 B 6 O11 5H 2 O ,將其改寫為氧化物的形式。(2 )上述制備過程中，檢驗沉淀洗滌是否完全的方法是(3 )寫出 MgSO 4 溶液中通入 NH 3 與 CO 2 反應(yīng)的化學(xué)方程式(4 )若

12、準確稱取 1.68 g硼鎂礦，完全反應(yīng)后得 H 3 BO 3 晶體 1.24 g , MgO0.8 g，計算該硼酸鹽的組成。(寫出計算過程)四、推斷題鋅白礦 f適置鋅粉K iSB CXOH),20.已知：+=-*2CI=CII-M4 HX ( X 為鹵原子,M 為烴基或含酯基的取代基等)由有機物 A 合成 G (香豆素)的步驟如下:線流程圖示例如下: C H3CH2k c 0HA五、實驗題21.鹽泥是氯堿工業(yè)中的廢渣，主要含有鎂、鐵、鋁、鈣等的硅酸鹽和碳酸鹽。實驗室以鹽泥為原料制取 MgSO 4 7H 2 O 的流程如下：遼冰，調(diào)咸祝漿 煮沸-曲 1HISO+調(diào)pH= W2包過濾 曲已知：(I

13、) KspMg(OH) 2 =6.0X| .(II) Fe 2+、 Fe 3+ 、Al 3+ 開始沉淀到完全沉淀的pH 范圍依次為:盤型輕亠CH蝕HQCCsHtO )一足條件jCH=CH-COOH)回答下列冋題:(是(式：I.寫出 C 中含氧官能團名稱：,iG的反應(yīng)類型0寫出 A 和銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式D 的結(jié)構(gòu)簡式為。F 有多種同分異構(gòu)體，寫出同時滿足下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡o分子中除苯環(huán)外，無其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)；能發(fā)生水解反應(yīng)，不能與 Na 反應(yīng);n.苯環(huán)上有兩個處于對位的取代基；IV.能與新制 Cu(OH) 2 按物質(zhì)的量比1:2 反應(yīng)(5 )二氫香豆素()常用作香豆素的替代品，鑒

14、別二氫香豆素和它的一)需要用到的試劑有：NaOH 溶液、(6 )已知:=CH CH 3 )為原料，合成Rir血u nf fOOHJCHCIbciL(R , R 為烴基)，試寫出以苯和丙烯(的路線流程圖(無機試劑任選)。合成路*產(chǎn)品7.19.6 C儂AH=CH-COOCHJXX.IIPdG (種同分異構(gòu)體(m)三種化合物的溶解度(S)隨溫度變化曲線如圖2.03.7 、 3.14.7S/g1Nad30r20U辭O.dlljO1030 WM) WT/F回答下列冋題：(1 )在鹽泥中加 H 2 SO 4 溶液控制 pH 為 12 以及第一次煮沸的目的是:(2 )若溶液中 Mg 2+的濃度為 6 mol

15、/L ，溶液 pH才可能產(chǎn)生 Mg(OH) 2 沉淀。3 )第二次過濾需要趁熱進行，主要原因是_。所得濾渣的主要成分是(4 )從濾液II中獲得 MgSO 4 7H 2 0 晶體的實驗操作步驟為： 向濾液口中加入,過濾，得沉淀，_ ,蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過濾、 洗滌得產(chǎn)品。(5 )若獲得的 MgSO 4 7H 2 0 質(zhì)量為 24.6 g，則該鹽泥中含鎂以 Mg(OH)2 計的百分含量約 _( MgSO 4 7H 2 O 式量為 246 )六、填空題22.硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法。tfeH：電麒21NajS * NiCH _IS-i(m)三種化

16、合物的溶解度(S)隨溫度變化曲線如圖(1 )將燒堿吸收 H 2 S 后的溶液加入到如圖 一 1 所示的電解池的陽極區(qū)進行電解。 電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng)：S 2 - 2e - S ( n 1 ) S+ S 2 S n 21寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式：2電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其離子方程式可寫成(2 )將 H 2 S 和空氣的混合氣體通入 FeCI 3、FeCI 2、CuCI 2 的混合溶液中反應(yīng)回收 S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖 一 2 所示。1在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價不變的元素是2反應(yīng)中當(dāng)有 ImoIH 2 S 轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時，保持溶液中 Fe 3 +的物質(zhì)的量不變，需要消耗 O

17、2 的物質(zhì)的量為 _3在溫度一定和不補加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分攪拌。欲使生成的硫 單質(zhì)中不含 CuS，可采取的措施有(3 ) H 2 S 在高溫下分解生成硫蒸氣和H 2。若反應(yīng)在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分 數(shù)如 圖一 3 所示，H 2 S 在高溫下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為23.A、B、C 是短周期非金屬元素，核電荷數(shù)依次增大。A 原子外圍電子排布為ns 2 np 2 , C 是地殼中含量最多的元素。D、E 是第四周期元素，其中 E 元素的核電荷數(shù)為 29。D 原子核外未成對電子數(shù)在同周期中最多。請用對應(yīng)的元素符號或化學(xué) 式填空：(1 ) A、B、C 的第一電離

18、能由小到大的順序為(2 )分子(AB) 2 中鍵與鍵之間的夾角為 180 ，并有對稱性，每個原子最外層電 子數(shù)均滿足八電子結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為 _,1mol 該分子中含有 鍵的數(shù)目為 _。(3 )基態(tài) D 原子的外圍電子排布式為 _。DO2 Cl 2 熔點：一 96 .5C，沸點：117C，則固態(tài) DO 2 Cl 2 屬于 晶體。(4 ) E 的氫化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其化學(xué)式是。第4題【答案】參考答案及解析第 1 題【答案】【解析】試題井析：A.幵發(fā)刊用太陽徽 生物質(zhì)能等清潔能源無污染產(chǎn)生，屬干綠色消裁，故A B.推廣 垃圾的分類回收，研發(fā)各種材料的再生技術(shù)即節(jié)約了資源也腦了污鵜 屬于綠色消鼠

19、 故證確，C、堿少優(yōu)石廳料的使用，減少了污染輸?shù)漠a(chǎn)主 屬于綠魚消費，故匚正確：m充分幵發(fā)刊用峽然纖 維，停止使用各種化學(xué)合成材軋浪費了資瓶不雇于綠魚消克故供昔園故選*第 2 題【答案】【解析】k題分析扎氧原子的核電荷數(shù)、最外層電子武都為為最外屋為介電子，故虛錯関B.內(nèi)離子和過氧根離子構(gòu)成的離子化合物，鈉離子失電子形成陽離子過氧根罔尹詡電子形成陰離子電 子式為：財:0：0：廣施,議B正確，J 次氯釀的電子式為：H：O：Hi：,將所有共用電子対換 趣線即為結(jié)枸王去氮酸的結(jié)枸式知H4D-CL故匸正確J6 中子數(shù)航諭硫離子的質(zhì)量數(shù)加2,謖 宮子可以表示為：J旳故左正確；故選A。第 3 題【答案】C【解

20、析】試題井帕 兒 3 為藍色與無色濬液不符故掄錯誤；B. c 二1盧moM的濬海 顯酸性，H*、相門請子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)則不能共存故醉昔誤j,水電離產(chǎn)生的匸姑心嚴 的濬淑対酸或堿請浪無論酸或碼請滿中該組離子之間不反應(yīng)，能共宦故匚正確；臥Mna4 CIO均具有氧化也 呂冷寓子之間岌生氧化還煉反應(yīng)貝不能共存，故帶誤；故選 d【解析】試題分析：擬鍍根芻子的水解反應(yīng)罡吸熱反應(yīng)廿高溫度促進諼很離子水解，平衡問正向移動故且 正確？B.在海輪外殼上鎮(zhèn)入鋅塊，鋅、鐵和海農(nóng)構(gòu)成原電池/鐵作正極正根上陽離子得電子空生還 甌應(yīng)金厲鐵械保護，所臥可減緩船體的隔蝕速率，故E正確，U 明磯易水解生成氫氧化鋁腳本、膠體

21、具有吸附性所以明磯能凈水，故證確$臥反應(yīng)粳能量犬于主成物能量剛該反應(yīng)放熱j如 果反應(yīng)物能量小于生成物能量，測該反應(yīng)吸慮根握圖觸th MBX的也4th XX的鄧(b故G錯 誤；故選 5第 5 題【答案】【解析】試題分析：A.陀。的焙點很亂 可用干制作耐高溫豺札 碩業(yè)正確,B.血 6 是過氧化呦，具有強氧 化性可用于殺菌消最古性錯誤jJ 氨氣是一種就性氣體，能用中性或就性干燥劑干燥，但杲司氣能 與無水氯優(yōu)鈣反應(yīng)，所以不能用無水氫北鈣干煤，故端誤；D、S02+0:+2H0= H25O4+2HCl反應(yīng)產(chǎn)柳稀%血和鹽酸都浚有灣白也 故哇皆溟；故選氐第 6 題【答案】B【解析】試題分帕A.乙醸與乙酋環(huán)分層

22、， 不能刊用井液漏斗來井離應(yīng)禾隔蒸1離故島錯誤j B、 轉(zhuǎn)移漁 體時珈稱引流，且玻碼棒的下端在刻腿戔下故B正確C.固固加熱制職氣佻試管口應(yīng)略向下傾 斜，團中裝墨錯詞故曙誤：D、溫度計應(yīng)在藝留總瓶的支管口皿測定t盼的溫度，團中佃劃液體 中，故冼肌昊；故選陜第 7 題【答案】第10題【答案】【解析】試題分析：)勺0占氫氧化鈉反應(yīng)生成M配Si6和水心血0上芍鹽酸反應(yīng)生成H注id主和孰化鈉，轉(zhuǎn)化能由 一歩反應(yīng)實現(xiàn)，故正確；鐵點燃生成匹氧化三禺 三氧化二鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸軼 n 轉(zhuǎn)化不 能由一步反應(yīng)實現(xiàn)，故錯昴 Bm込與飽和阪CO捧漪岌生沉淀的霸七生成碳酸頓，繼酸頓能與 鹽酸反應(yīng)生成氯化輒轉(zhuǎn)化能由一步

23、反應(yīng)實現(xiàn)故正確4CI顯共價化合物，在液態(tài)時不導(dǎo)電 ；所執(zhí)電解勾優(yōu)鋁不龍得到鋁，轉(zhuǎn)化不龍由一步反應(yīng)實現(xiàn)故錯誤HCH肯氧氣發(fā)生氧化反應(yīng) 生成HCOGM HCOOH與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成H的XH卯轉(zhuǎn)化能由一步反應(yīng)實現(xiàn)，故正確；故選 0第 8 題【答案】(C【解析】試題分析：A.氨氣和氫氣合成氮N3H2NHjl可逆反臥 福謎行徹底，所以Ln制N占抽川出充 分反應(yīng)后生咸NHj的分子數(shù)吁2兇兒故員錯論取氮氣的結(jié)構(gòu)簡IUJNENJ所以lanol叫含有如。共用 電子對標(biāo)準狀況下！4.43 10.0201,含有的共用電子對埶為06%故B錯誤5匸、MaHSO4由鈉離 子和硫醸氫根組亦常溫常壓下，lmolNaHSO

24、休中含有的離子總魏切唇故征確* 6 標(biāo)準狀況 下，的物質(zhì)的重為位伽叫OJm創(chuàng)Cl占lml鐵粉完全反應(yīng)，根捱2Fm十3吐點跨慶 E 鐵過置 ，按氧氣的量進行計魚 電子轉(zhuǎn)移依IBo.imoM氣計算，電子*報為0.出兒輕移的電子數(shù)為0,2NAJ故 口錯誤d故選 J第 9 題【答案】B【解析】 試題分析：A.用醋酸語液除去水垢中的直 6 的離子反應(yīng)為CaCO3HAc3Ca2+H,0C0,T+2Ac-故A錯 誤j B碘水中通入足量的氣體的亶子反應(yīng)為狂十業(yè)十出00卻十甜A4I卄故B正斷B M日H$Qd漆液 與防(OH)渾液反應(yīng)至中性的藹子區(qū)應(yīng)知屮拓5時凹電201朋眄 63 叭0.越端誤.m強就性 濬液中不

25、能生成K在強毬謂朵申次氯酸與陀(OH)頂應(yīng)生成冋匹的離子反應(yīng)為4OK+英 g 換(OH) J32FeO4S+3Cl+5MiOfl故醴飢吳故選盼第13題【答案】【解析】 試題知析：擬使用催化利降低活優(yōu)竄改變反應(yīng)詢勁帙反應(yīng)速率不影響平衝移動故偏誤；B、鉛書電池在啟電過程，為原電海附乍員極，PB6為正極兩極反應(yīng)部生成P述兩極質(zhì)量都増加 A 瞄誤jS 等術(shù)知HP的H陰浪HB潯海網(wǎng)與足量的鋅反臥 和濬液5!出的氫氣夢，說明 2 可以提供的氫離子釦HA的電禽程度比HB小，HA的酸性比HB的禺 故匚正蘭 6 向盛有K曲液的試 管中加入適量匚匚掃藹靜蠱后Ml眉顯紫爸，萃取請燼中的1“說明b在ML中的濬解度比在

26、水中的 犬，故供訊吳；故選卩 第 11 題【答案】D【解析】過題分析：X 鄰苯二甲酸酊結(jié)構(gòu)對稱，苯環(huán)上有刑位證的K貝邯苯二甲酸酊的二氯代物有鄰位有2種、間fiiW,對位坤打共翎 故確誤 冬環(huán)己醇中也為四面體結(jié)枸， 貝怖己罄分子中所有的原 子不可能共平面， 故外錯誤.：DH中含苯環(huán)，能發(fā)生抑成反應(yīng)，含 8 話潑生取代反應(yīng)，不暖生 消去皮鼠故盤誤；6DUHP中含 80G 發(fā)生氷尬生成絵馥與鹹反應(yīng)，WjlmolDCHP可與含2 molMaOH的燒堿灣液反也 故。正確；故選 B第 12 題【答案】BC【解析】試題分析：短周期元素Q、W、X. Ys 2的原子序數(shù)依次增大炕素朧色反應(yīng)呈堇鼠則燒麗元素、誦子

27、的最外層電子數(shù)是苴內(nèi)層電子數(shù)的湄吠素帰子有2個電子層，最外層電子數(shù)肅 4 故眈礒 元素；M糜子的最外啟電子谿目同二著處于同族，H 元李的核電荷數(shù)是W的澹，則炳氧元素*Z為欣元素，是地殼中含量最女前金厲元素,VjAlTL素*A同周期自天而右原子半徑諭小，故氏子半徑帕4AI亂co,同主族自上而下嫖子半増大，故原?5sic,故嫌子半徑曲AOO,即XYQWJ故躍誤j氐m屬于共價化合物故日正晞匚、鈉、鋁活瀛工業(yè)常用電解熔融氟化鈉 制備鈉，電解熔融的氧化錯制備鋁，故c正確；沢氫氧化鋁是兩性氫氧化物，潴于強堿，與氫氧化鈉 反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，故醴訊吳故SBC.第16題【答案】A.【解析】試題分析：4、測定

28、等物質(zhì)的量濃度的陰和阻佻溥液的pH，阻 8,的水解程度大前者的pH比后 者的大，不能比較菲金屬性，應(yīng)利用最高價氧化物水化柳的酸性比轅菲金屬性比甌故也錯誤；取56通入發(fā)性高猛酸鉀溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，落潘褪色，說明二氧化硫具有還原性故B正確jS 漠 乙烷2血DH濬液共熱后，發(fā)生水解主成血叭力嚇硝酸釀化的AgN濬海 反應(yīng)生成AgBr,觀察到出 現(xiàn)淡黃色沉淀，故C1H樂 6 向等濃度的KEn K1混合液中滴加卻N。儲渝，浦度積小的物質(zhì)先輕化為 沉淀，先出現(xiàn)黃邑沉淀，說明(罐葩(嗎”故D正確；故選山 第 14 題【答案】BC【解析】試題分析：兒該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫宸平衡向逆反應(yīng)進行平衡常數(shù)

29、降低，故平衡后升高 溫度，平衡常數(shù)400,故出錯誤；冬由表中數(shù)is可知，匚出叩的起治濃度為卜伽皿十沖24moVU328maVb令平衡后c (CHa0CHs) =xnnoVb根據(jù)萬程式可知平衡時匚(CHjOH?=3.2S*2x) mM/Lc (HLO) =xmolA,所以.-:-r=400?解得xl.Cmol/L,故B正確$ 匚、反應(yīng);g(3.28-2x)r合物的總能重減少等于反應(yīng)放出的熱邕由B中可利平衡時后C所臥平衡時nC(Na+),但可能即 + 網(wǎng) 故ctalS；匕 匚 點 為 等 濃 度 的CH.COONa和NgOH的 混 合 溥 液； 根 據(jù) 電 荷 守 恒WcK)cNa=c(OH_+c

30、3C00_b故口正確。故選ED。（1”押石粉碎或提高浸取溫度或適當(dāng)増加酸的濃度等亦3四*亦甜什比6第17題【答案】（2）除去甘飛2H=2Fe2H2O；c（H玉、時 7防止生嘶網(wǎng)【解析】試題井析：鋅白礦中加入稀硫酵曼取，初 6F已加 6 硏別和稀Bffi皈應(yīng)生彘nSg F已S04）型Cu5DdJ習(xí)6和稀V8S不反應(yīng)，然后過爲(wèi) 得到的誡液中含有50小Fe35Oa）滬QiS HZ5O4J向濾 浹中混M,將F產(chǎn)還原為傀叫得至恢沉淀然后過濾，得到的濾液中含有亦聞向濾液中抑 入雙氧水，雙氧水將袍噪化対用匸向濬液中加入少量氫氧化鈣，滾液卩研暫鐵禽子精化為氫氣化 錢沉淀，如果過為 得到的濾濾中含有亦 5 將濬

31、液褰岌濃縮、冷去陥鳳 過姝 洗逢、干煤得到Znsa+* 7HZO.（。浸取過程中，為提高浸岀取率可采用的措施有，可將礦石粉碎或提高浸取時的溫度，或適為壇大 酸的濃度等P亦0與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為0十也皿（M） ZZnd十HO故答案粉 將礦石紺碎（或提高浸取時的溫度，或適當(dāng)増大酸的濃度等合理答親均可八功CHH保匹仞計HQ2）鋅詢嘲離子反應(yīng)生成鋅離子和銅除去了銅離子故答累為；除去C門3）乓嗽被也 6 氧化主成FC叫5被還原成也方程式為：叫5+2甘+2航12#+2也4故答果為:H20+2 Fe+2 HT12 Fe+2 H2Q j 宀水解反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式心學(xué)J , Ca %匸尿）第18題【答案

32、】(1)2Caa 3BsO3-5HjOj(2)取少許最后一次洗逢溺直滴入1滿輛何灘瀛若不岀現(xiàn)白色渾乩表示已洗澡完全 3)M廬0計匸6十QNHd+HQ二詁呂C+(NHM再 6(4) Ultir可寫成目噸n坦。囁體的溯質(zhì)的量為1不一一7 RQmolj n (B=Oi) 4 / woZOgg1 68 -0 01櫛川址70g /熾心I 0.g=Olnnolj故其組成為2MgO*B;0?*HIOMg;BJO5*H2D.【解析】試題分析：1)TO 鈣石化學(xué)式為筑將苴改禹対氧化物為：2匚日0也氣 6 故答案 為!2C3D*B-JDJSI-I2 Dj(2)取少許最后一次濟燥濾液滴入 L 龍商陰(N6)腐液-若

33、不出現(xiàn)白色洱邊，衰示已洗海賓全,故答案為：職少許最后一次洗滌濾瀛湄B日(NOP牆海若不出現(xiàn)白色渾虬表示已洗3)M前 6 請濟中ISAMH占匚 6 反應(yīng)得到盹匚 6 沉淀和(NHJ込 g 方程式為：MgSO4+CD2+2NHj+H3CKWIgCO# (NHj；SOa,故答案去H MgSOHC02NH5+H20EMgC03+(MH4)2S04j故其組成為或Mg汩心出 5 故答案為：2盹0訶2滬冷0或初宙旣6山0=O.Glfriil；n (MgO)=0.02 mol, n (H20) )呢礦可寫成哋稠嚨礙曲物質(zhì)的量切石百二。如 36)=0i01mal；（15分1）酯基,酣化反應(yīng)（取代反應(yīng)5 (2)

34、CH2=CHCHO+2/l.g(NH3)2OH_CH2=CHCOONH4+2.g+H2O+3NH3個 $00C4I4）HCOO-0_CH=CH2或或CH一COO-0-CHO（5）稀硫酸、FeCb溶液（或謨水等）；（害-筈著竺0*5OH、C00H品一Q厶 YHY 山晉。一品WY小【解析】試題分析：由有機物A合成G（香豆素的路線可知，A能與新制氫氧化銅反應(yīng)生成B, B與甲酢發(fā)生酣化 反應(yīng)生成C,根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式和D的分子式可推得A為ChhVHCHO, B為CH尸CHCOOH, C的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CHCOOCH3；結(jié)合已知信息和E的結(jié)構(gòu)可知，C+XE的反應(yīng)與題中信息的反應(yīng)類似，為馭代丘應(yīng)，所

35、以D為：（、,比較E的結(jié)構(gòu)簡式和F的分子式可知b EF發(fā)生堿性條件下水解再酸化，所以陸,G發(fā)生酯化反應(yīng),（1） MJSC+DBE的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng);2）AJCH2=CHCHO. A中官能團名稱為碳碳雙鍵和醛基，反應(yīng)E7F發(fā)生減性條件下水解再酸化丿所以 條件為WOH溶酒血熱、才（硫酸或鹽酸）,故答案為：碳碳雙鍵.醛基；旳0容液血如H（硫酸 或鹽酸；HCOO第 19 題【答案】（15井（1）提高陀的浸職率2） e Fe（OHh CaSO4*05冋沉淀中加足量稀硫釀（5）【解析】試題分析：a根擔(dān)離子完全沉淀的陽値可以知在鹽泥中力認稀硫釀?wù){(diào)叩対12并煮沸的目的是 為了攝高創(chuàng)疋亠的

36、浸取率，故答案為：為了標(biāo)言繃的浸取率（2）氫氧化錢的Ksp=c（Mg -c （OH） 溥液中抽產(chǎn)的濃農(nóng)為6.0阿血貝牆液的氫氧根濃度二V 6.0（3）溫勢犒時輛掛與鎂鹽分禽得更徹底，或者扌蘇三種化合物的淹解度 隨溫度變化的曲線，可 獲扣道高溫下C日辺溶解度中，所得到的濾渣主要成分罡：Al（OH）、F己（OH）沙CaSa4*2H2O、故答案知溫廚蒂時篦鹽與鑲鹽分離得更徹底（或高溫下園O缶0解廈小等合理答案均可）j Al （OH） Fe （an）加CaSO+*2H2a4）鎂離子可次和氫氧化鈉友生反應(yīng)生成氫氧化糕沉淀，過為得縛爭的沉淀再力認硫熟蒸岌 結(jié)晶可以獲得硫釀鎂晶偽故答案為：tJaOHi向沉淀中加足量稀硫酸j心 解； 設(shè)該鹽泥中合Mg（OHz的質(zhì)量再心M髒0MH4質(zhì)重為克 物質(zhì)的重是0川由關(guān)系SMgSOi*7H2Q-Mg（0H）2Imai 5$克9.1 mol x口克故該鹽泥中含陀（OH）iff百分含量MXmp朋，故答秦為：20.0H第 20 題【答案】mDlA=16mol/L,所以氫離