2019屆河南省示范性高中羅山高中高三化學(xué)復(fù)習(xí)章節(jié)過(guò)關(guān)專練：選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(含解析)

1、河南省示范性高中羅山高中 2019屆高三化學(xué)復(fù)習(xí)章節(jié)過(guò)關(guān)專練:選修三 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（含解析）1 下列原子結(jié)構(gòu)示意圖中，正確的是（）【解答】答案 B試題分析：原子結(jié)構(gòu)示意圖是表示原子核電荷數(shù)和電子層排布的圖示形式。小圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)。Li 原子核外電子層數(shù)是 2 層，分別是 2 和 1 , A 不正確；Mg 原子的最外層電子數(shù)是 2 個(gè)，C 不正確；K 原子的核外電子層數(shù)是 4 層，電子數(shù)分別是 2、8、8、2, D 不正確，答案選 B?？键c(diǎn)：考查原子結(jié)構(gòu)示意圖的正誤判斷點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，也是高考中的常見(jiàn)考點(diǎn)，難度不

2、大。該題的關(guān)鍵是記住元 素原子的核外電子排布規(guī)律，然后靈活運(yùn)用即可。2某些建筑材料含有放射性元素氡（；戌-），會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生一定危害。研究表明氡的a射線會(huì)致癌，WHC 認(rèn)定的 19 種致癌因素中，氡為其中之一，僅次于吸煙。該原子中中子數(shù)和質(zhì)子 數(shù)之差是（）A.136 B 50 C 86 D 222【解答】答案 B試題分析：由題意可知該原子的質(zhì)子數(shù)是86，由質(zhì)子數(shù)（Z） +中子數(shù)（N=質(zhì)量數(shù)（A）得：中子數(shù)（N）=質(zhì)量數(shù)（A）-質(zhì)子數(shù)（Z） =222-86=136，所以，該原子的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差之差是：136-86=50。故選 B?？键c(diǎn)：考查原子的構(gòu)成及各微粒之間的相互關(guān)系3 原子核外電子填充在

3、 6 個(gè)軌道上的元素有（）A.1 種B. 2 種C. 3 種D. 4 種【解答】答案 B【解析】此元素可能排布式為1s22s22p63s1或 1s22s22p63s2,所以 B 正確，選 B。4有aX 廠和bW+兩種單原子離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列關(guān)系式或化學(xué)式不正確是A. a+n= b-mB. X 的氫化物化學(xué)式為 HnX 或 XHnC. avbD. Y 的氧化物化學(xué)式為 YOm【解答】答案 D試題分析：左下角字母表示該離子的質(zhì)子數(shù)，右上角表示該離子所帶電荷。原子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)。若 m 為偶數(shù)，則 Y 的氧化物化學(xué)式為 YOm/2，若 m 為奇數(shù)，則 Y 的氧化物 化學(xué)式

4、為Y2Om考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)點(diǎn)評(píng)：此類題型在高考試題中，多數(shù)結(jié)合元素周期表進(jìn)行考核。考生應(yīng)熟練掌握各概念及其相互間的關(guān)系。5.下列敘述正確的是A. Li 在氧氣中燃燒主要生成 Li2QB. 將 SO 通入 BaCb 溶液可生成 BaSQ 沉淀C. 將 CQ 通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸D. 將 NH 通入熱的 CuSQ 溶液中能使 Cu2+還原成 Cu【解答】答案 C試題分析：A、Li 在氧氣中燃燒生成 Li20,得不到 Li2Q, A 錯(cuò)誤；B、SQ 和 BaCb 不反應(yīng)，不 能生成沉淀，B 錯(cuò)誤；C 由于次氯酸的酸性比碳酸弱，因此將CQ 通入次氯酸鈣溶液中可生成次氯酸，C 正確；D 將 NH

5、通入熱的 CuSQ 溶液中生成氫氧化銅沉淀。氨氣極易還原性，在加 熱條件下，氨氣可和氧化銅反應(yīng)生成銅、氮?dú)夂退?，D 錯(cuò)誤，答案選 Co考點(diǎn)：考查元素及其化合物性質(zhì)的正誤判斷6現(xiàn)有四種晶體，其離子排列方式如圖所示，其中化學(xué)式不屬AB 型的是()0CD【解答】答案 B解析：選項(xiàng) B 中 A 原子的個(gè)數(shù)是8X1/8= 1 , B 原子的個(gè)數(shù)是12X1/4=3,所以化學(xué)式為AB3，其余都是 AB，所以答案選 Bo7某元素離子 Am-的核內(nèi)有 n 個(gè)中子，核外有 x 個(gè)電子。該元素原子的質(zhì)量數(shù)為()A、x-n+mB、x+m+nC、m+n-xD、 x-m+n【解答】答案 D試題分析：某元素離子 Am-的核

6、內(nèi)有 n 個(gè)中子，核外有 x 個(gè)電子，則該元素的質(zhì)子數(shù)是x mo又因?yàn)橘|(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，所以該微粒的質(zhì)量數(shù)=x m+ n,答案選 Do考點(diǎn)：考查質(zhì)量數(shù)的有關(guān)判斷點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。該題的關(guān)鍵是明確質(zhì)量數(shù)與中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)的 數(shù)量關(guān)系，以及核外電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的關(guān)系，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生 的邏輯推理能力。& 0.01mol 氯化鉻(CrCl3 6H2Q)在水溶液中用過(guò)量的 AgNQ 處理，產(chǎn)生 0.02mol AgCI 沉淀， 此氯化鉻最可能是 ()A.Cr (HQ6Cl3B.Cr (HQ5ClCl2 H20C.Cr(HQ4Cl2Cl2H2

7、OD.Cr (HQ3CI3 3H2O【解答】答案B試題分析：根據(jù)題意知，氯化鉻( CrCl3?6H2Q)和氯化銀的物質(zhì)的量之比是 1： 2,根據(jù)氯離子 守恒可知，一個(gè)氯化鉻(CrCl3?6Q)化學(xué)式中含有 2 個(gè)氯離子，剩余的 1 個(gè)氯離子是配原子，所以氯化鉻(CrCl3?6H2Q)的化學(xué)式可能為Cr (H2Q5CICI2?HQ 答案選 B。考點(diǎn)：考查配位鍵及配位化合物。9下列圖象是從 NaCl 或 CsCl 晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來(lái)的部分結(jié)構(gòu)圖，試判斷NaCl 晶體結(jié)構(gòu)的圖象是()L)0)3)A. (1) ( 3)B. (2) ( 3)C. (3) (4) D.只有(4)【解答】答案 B解析：氯

8、化鈉和氯化銫均為離子晶體，二者區(qū)別為，氯化鈉為鈉離子和氯離子交錯(cuò)結(jié)構(gòu)，配位數(shù)為 6;而氯化銫是體心結(jié)構(gòu)，配位數(shù)為&故答案為 B。10下列粒子屬于等電子體的是A.CH4和 NHt+B . NO 和 Q C . NH-和 QD . HCl 和 H2O【解答】答案 A試題分析：A. CH 和 NH+，質(zhì)子數(shù)都是 10 個(gè)電子數(shù)也是 10 個(gè)，原子數(shù)都是 5,是等電子體， 故 A 正確；B. NO 和 O 原子數(shù)相等，價(jià)電子數(shù)分別是 11、12,不是等電子體，故 B 錯(cuò)誤；C. NH-和 Q,原子數(shù)相同，但價(jià)電子數(shù)不等，不屬于等電子體，故C 錯(cuò)誤；D. HCl 和 H2O,原子數(shù)不同，不是等電

9、子體，故 D 錯(cuò)誤；故選 Ao考點(diǎn)：考查等電子體的含義，解答本題的關(guān)鍵是要充分理解等電子體的本質(zhì)特征。11.在下列實(shí)驗(yàn)中，不能.達(dá)到目的的是()A、 用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)，確定水和乙醇分子中羥基氫(-OH)的活潑性強(qiáng)弱B、 用石墨作電極，電解 Mg(NO3)2、CU(NO3)2的混合溶液，確定銅和鎂的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱C、 進(jìn)行 H2O 和 H2S 的熱分解實(shí)驗(yàn)，確定硫和氧兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱D、 根據(jù) Na2CC3和 Na2SQ 水溶液酸堿性強(qiáng)弱，確定碳和硫兩元素非金屬性的強(qiáng)弱【解答】答案 D解析：D 不正確，應(yīng)該是最高價(jià)氧化物的水化物的鈉鹽，答案選DoA、正確，金屬鈉和乙醇反應(yīng)慢；B、

10、電解中，銅析出，鎂的金屬活動(dòng)性強(qiáng)。C、正確，H2S 易分解，硫非金屬性弱;12.下列粒子半徑大小的比較正確的是A. Na+ Mg+ Al3+BC. Na Mg Al Mg+ Al3+、&都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，微粒半徑越小， 故微粒半徑：Al3+ M Na+-，故 A 錯(cuò)誤；B. S2-和 Cl-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù) 越大，微粒半徑越小，即微粒半徑由大到小的順序是：r (S2-) r (Cl-),同理 r ( Na+) r(Al3+),但 Cl-比 Nh 多一個(gè)電子層，顯然 r (Cl-) r ( Na+),故離子半徑大小是： S2- Cl-Na+Al3+,故

11、B 正確；C. Na、Mg Al、S 的電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，即：S Al Mg Na,故 C 錯(cuò)誤；D. Rb K Na 的最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸減少，原子半 徑減小，Ca 與K 處于同周期相鄰，Ca 的核電荷數(shù)大，故原子半徑比K 小，電子層比 Na 原子多，原子半徑比 Na 大，故原子半徑 Na Ca K Cl Na AlCs Rb KSi，故穩(wěn)定性甲 乙，二者都形成分子晶體，SiH4的相對(duì)分子質(zhì)量更大，分子間作用力更強(qiáng)，故 SiH4沸點(diǎn)更高，所以 b 正確，(4) 同主族自上而下第一電離能降低，同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢(shì)，故第一電離 能大小為：SivCvN

12、,(5)C 元素的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26,則該氣物質(zhì)為CH,結(jié)構(gòu)式為 H-CC- H,分 子中含有 3 個(gè)b鍵、2 個(gè)n鍵，6鍵與n鍵的鍵數(shù)之比為 3: 2,【點(diǎn)評(píng)】本題綜合查位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，推斷元素是解題的關(guān)鍵，涉及核外電子排布規(guī) 律、配位鍵、元素周期律、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系等，難度中等，注意把握好基 礎(chǔ)知識(shí)，試題側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固運(yùn)用.20.B、C、D、E 均是短周期元素。B 元素原子最外層上的電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的2 倍。B元素原子和 C 元素原子最外層電子數(shù)之差為 2C 和 D 形成的化合物進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色。E 元素的氣態(tài)單質(zhì)、E 的最高價(jià)氧化物的水化物均

13、能與 D 的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)。Na+：0：0：J Na+離子鍵、(非極性)共價(jià)鍵2Na+ 2H2O - 2 Na+ 2 0H-+ H2f能試題分析：由題可以推斷出B、C D、E 分別為 C、0、Na、Cl,所以(1)上述 4 種元素按照原QCO 子序數(shù)由大到小排列為 Cl、Na、0、C;B、C 形成的化合物為 CQ,其結(jié)構(gòu)式為，(3)C、D 的單質(zhì)在加熱條件下生成物質(zhì)X 為 Na2O2,其含有化學(xué)鍵的類型為離子鍵、(非極性)共Na+：0：0：3_Na+價(jià)鍵，其電子式為八；(4)Y 為 H20,D 為 Na 所以將 D 的單質(zhì)投入 Y 中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Na+ 2H2O2 Na

14、+ 2 0H-+ H2f；因?yàn)樵摲磻?yīng)為氧化還原反應(yīng)，所以該反應(yīng)能作為設(shè)計(jì)(1)上述4 種元；(填元素符號(hào))；B、C 形成的化合物(比空氣重)的結(jié)構(gòu)式為 _(3)C、D 的單質(zhì)在加熱條件下生成物質(zhì)(4)Y 是 C 的氣態(tài)氫化物。常溫下，將_； 該反應(yīng)_X,其中含有化學(xué)鍵的類型為 _； X 的電子式D 的單質(zhì)投入 Y 中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _(填能”、不能”作為設(shè)計(jì)原電池的反應(yīng)原理。【解答】答案(1)CI、Na、0、Co=c=o原電池的反應(yīng)原理?？键c(diǎn)：元素及其化合物點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素及其化合物的知識(shí)，其出題的模式為高考出題模式的熱點(diǎn)，該提綜合性高，有一定的難度。21 已知 A、B、C、D、

15、E 五種元素位于前四周期且原子序數(shù)依次遞增。A 元素原子半徑是元素周期表中所有元素原子中最小的；B 的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D 原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3 倍。E 元素位于元素周期表的第四周期，原子核外最外層只有一個(gè)電子，其余各層均充滿電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(答題時(shí)，A、B、C、D、E 用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)(1)_B C、D 三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?_ 。(2)_CA3 分子中 C 原子軌道的雜化類型為_(kāi)，依據(jù)等電子體原理，確定 BCD 的空間構(gòu)型為_(kāi)。(3)_基態(tài) E 原子的價(jià)電子排布式為，往 E 的二價(jià)硫酸鹽溶液

16、中通入過(guò) CA，離子方程式為 _ ，形成的配合物中存在的化學(xué)鍵有 _。A.金屬鍵B.離子鍵C.非極性鍵D.極性鍵 e.配位鍵(4)_ 元素E 的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氯化物的化學(xué)式是 _ 。【答案】(1) N 0 C (2) sp3;直線型(3) 3di4s1； 沖：N- ；bde(4) CuCl【解析】試題分析：已知 A、B、C D、E 五種元素位于前四周期且原子序數(shù)依次遞增。A 元素原子半徑是元素周期表中所有元素原子中最小的，A 為 H 元素；B 的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同，B 為 C 元素；D 原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的

17、 3 倍，D 為 0 元素，則 C 為 N 元素；E 元素位于元素周期表的第四周期，原子核外最外層只有一個(gè)電子，其余各層均充滿電子，D 為 Cu 元素。(1)氮原子的 2p 為半充滿結(jié)構(gòu)，較為穩(wěn)定，N、C、0 三種元素的第一電離能由大到小的順 序?yàn)?N0C,故答案為：N 0C(2)NH3 分子中 N 原子連接有 3 個(gè)原子，含有 1個(gè)孤電子對(duì)，采用 sp3雜化；CNO 與 CQ 屬于等電子體，因此空間構(gòu)型為直線型，故答案為：sp3;直線型(3) 銅為 29 號(hào)元素，基態(tài) Cu 原子的價(jià)電子排布式為 3d104s1；往硫酸銅溶液中通入過(guò)量氨氣 生成銅氨絡(luò)合物，離子方程式為 6 吋橄(NH0 曠詢

18、占,形成的配合物陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)為，其中存在的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵，故答案為：3d104s1；匸L. r -.!.L；bde；1 1(4)晶胞中白球的數(shù)目=8 如+6X2=4,黑球的數(shù)目=4,即銅原子和氯原子的個(gè)數(shù)比為1 : 1,該氯化物的化學(xué)式為 CuCI,故答案為：CuC。考點(diǎn)：考查了原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)?！窘獯稹看鸢福?1 分）（1）2（ 1 分）（2） sp3 （ 1 分） V 形（1 分）水分子間存在氫鍵（1 分）（3）13（ 1 分） Al 3e- + 4OH=AI6 + 2fO（2 分）（4） 1s* 22s22p63s23p6 *3d104s1或A 門 3d14

19、s1（2 分）面心立方最密堆積（2 分）試題分析：?jiǎn)钨|(zhì)在自然界中硬度最大，則A 是碳元素。原子中 s 能級(jí)與 p 能級(jí)電子數(shù)相等且有單電子，且原子序數(shù)大于碳元素的，這說(shuō)明B 應(yīng)該是氧元素。根據(jù) C 的電離能數(shù)據(jù)可知，C應(yīng)該是第nA 族元素，且位于 B 的下一周期，所以 C 是 Mg 元素。單質(zhì)密度小，較好的延展性， 廣泛用于食品包裝，D 的氧化物是兩性氧化物，這說(shuō)明 D 應(yīng)該是 AI 元素。單質(zhì)是一種常見(jiàn)金 屬，與 B 元素能形成黑色和磚紅色兩種氧化物，因此E 是鐵元素。（1） 原子數(shù)和電子數(shù)分別都相等的互為等電子體，氣態(tài)單質(zhì)甲分子與AB 分子互為等電子體，則甲應(yīng)該是氮?dú)狻５獨(dú)庵泻腥I，而三鍵中含有2 個(gè)n鍵。（2）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知，水分子中氧