高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷第3套真題

1、高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷一、選擇題L化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是()A .焰火的五彩繽紛是某些金屬元素物理性質(zhì)的展現(xiàn)B . PM2.5是指大氣中直徑接近2.5x10 - 6m的顆粒物，分散在空氣中形成膠體C .石英用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維和計算機(jī)芯片D.食鹽、次氯酸鈉溶液均可以將某些病毒氧化而達(dá)到消毒的目的2 .下列有關(guān)表述正確的是()(1)-OH與“垣組成元素相同，含有的電子數(shù)也相同(2 )次氛酸的電子式為：今(3 ) Mg2+的離子結(jié)構(gòu)示意圖：(4 ) CO2的球棍模型示意圖： g(5 )熔化時NaHSO4的電離方程式為NaHSO4=Na + + HSO4A. (1)(2)B. (3)

2、(5)C. (4)(5)D. (1)(5)3 . 250 , lOlKpa 時，2N2O5 ( g ) =4NO2 (g)+02(g) H = + 56.76kJ/mol z 該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，其自發(fā)進(jìn)行的主要原因是()A.是吸熱反應(yīng)B ,是放熱反應(yīng)C.是烯減反應(yīng)D.爆增效應(yīng)大于能量效應(yīng)4 .下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是()A.用惰性電極電解飽和食鹽水時陽極的電極反應(yīng)式為2CI - - 2e - =CI2TB .二 氧化碳通入碳酸鈉溶液中CO2+CO32 - +H +=2HCO3 - C.粗銅精煉時，與電源正極 相連的是純銅，陽極反應(yīng)式為Cu - 2e - =Cu2+D .鋼鐵發(fā)

3、生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe - 2e - =Fe2 +5 .在一定條件下 M03 -與 M -發(fā)生反應(yīng)：M03 - +5M - +6H+=3M2+3H2O , 則下列關(guān)于M元素的敘述中正確的是（）A . M位于元素周期表的第VA族B.M的氫化物的水溶液呈酸性C . MO3 -中的 M元素只能被還原D.M2在常溫常壓下一定是氣體6 .設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是（）A . 0.1 mohL- lMgCI2溶液中含有的Mg2+數(shù)目一定小于0.1NAB .標(biāo)準(zhǔn)狀況 下，11.2 L CCI4中含有的分子數(shù)目為0.5NAC . 4.6g由NO2和N2O4組成的混合物 中含有氧原子的

4、數(shù)目為0.2 NAD . 1 mol CH5中含有的電子數(shù)目為11NA7 .常溫下、0.2mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后（假設(shè) 混合液體積為二者之和），所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法不正確 的是（）A.HA是弱酸B.該混合液pH>7C.該混合溶液中：c（A- ）+c（Y）=c（Na+）D.圖中X表示HA, Y表示OH - , Z表示H +8 .過程的自發(fā)性的作用是（）A.確定過程是否一定會發(fā)生B.判斷過程的方向C.判斷過程發(fā)生的速率D.判 斷過程的熱效應(yīng)和婚變9 .下列選項中正確的是（）A.碳酸鈉溶液水解的離子方程式：CO32 - +2H2O=H

5、2CO3+2OH - B .甲烷的 燃燒熱為890.3 kJ-mol - 1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4 ( g ) +202 (g ) =CO2 ( g ) +2H2O (g)H= - 890.3 kJ>mol - IC.氫氧化鋼在水溶液中的電離方程式：Ba ( OH ) 2=Ba2+2OH - D .向含Al ( OH ) 3白色沉淀的溶液中不斷 通CO2沉淀逐漸溶解10 . 298K時，在容積不變的密閉容器中注滿NO2氣體，2NO2 ( g ) M2O4 ( g ) H < 0.平衡后把該容器置于冰水中，下列性質(zhì)或數(shù)值不會改變的是()平均摩爾質(zhì)量質(zhì)量顏色壓強(qiáng)各組分

6、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)密度.A .B .C .D,11 .元素周期表中VIA族2 5周期元素分別為氧硫(S 硒(Se 1 5S (Te ),它們的單質(zhì)與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氧化物的反應(yīng)熱如下 其中表示生成lmol 硒化氫(H2Se )反應(yīng)熱的是()A . +99.7kJ«mol - IB . +29.7kJ*mol - IC . - 20.6kJ*mol - ID .- 241.8kJmol - 112 .分類法是一種行之有效、簡單易行的科學(xué)方法.某同學(xué)用下表所示形式對所 學(xué)知識進(jìn)行分類，其中甲與乙關(guān)系正確的是()選項甲乙A電解質(zhì)BaS04x NaHSO4、SO3 B弱電解質(zhì)的電離均分步電離

7、C化學(xué)平衡影響因素溫度、壓強(qiáng)、濃度、催化劑等D化學(xué)電源一次電池、二次電池、燃料電池等A.AB.BC.CD.D13 .下列有關(guān)說法正確的是()A .普通鋅鎰干電池中的MnO2在工作時起催化作用B . Imol Na2O2與足量水 反應(yīng)產(chǎn)生02 ,理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為2x6.02xl023C .室溫下，體積、pH均相 同的HA和HB兩種一元酸分別與足量的鋅反應(yīng)，HA放出氨氣多,說明酸性：HB > HAD,恒溫恒壓密閉容器中反應(yīng)N2(g) +3H2 ( g ) =2NH3 ( g ) H= - a kJ*mol -1達(dá)到平衡時，向容器中再充入一定量NH3 ,重新達(dá)平衡時a值減小14,已知可逆

8、反應(yīng)aA+bB8C中，物質(zhì)的含量A%和C%隨溫度的變化曲線如圖 所示，下列說法正確的是()A .該反應(yīng)在Tl、T3溫度時達(dá)到化學(xué)平衡B .該反應(yīng)在T2溫度時未達(dá)到化學(xué)平衡C,升高溫度，平衡會向正反應(yīng)方向移動D.該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)15.金屬鉀和金屬鈉的金屬性相近，但K比Na略強(qiáng)，當(dāng)利用金屬鈉與KCI共熔 制金屬鉀時，發(fā)現(xiàn)鉀與鈉的共熔體難以分離，如調(diào)整溫度到一定程度，則可利用鈉與 KCI反應(yīng)制取K ,下面是四種物質(zhì)的熔沸點：KNaKCINaCI熔點()63.697.8770801沸點()774882.915001413根據(jù)平衡移動原理，可推知用Na與KCI反應(yīng)制取金屬鉀的適宜溫度是()A .

9、低于 770B . 850C .高于 882.9D . 1413 150016 .反應(yīng)：PCI5 ( g ) WPCI3 ( g ) +CI2 ( g )2Hl ( g ) ?H2 ( g ) +12 ( g ) 2NO2( g >N2O4( g冶E一定條件下，達(dá)到化學(xué)平衡時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均是a% .若 保持各反應(yīng)的溫度和容器的體積都不改變，分別再加入一定量的各自的反應(yīng)物，則轉(zhuǎn) 化率()A.均不變B .增大，不變，減少C.減少，不變，增大D .均增大17 .類比(比較)是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預(yù)測許多物質(zhì)的性質(zhì).但類比是相對的，不能違背客觀實際,下列各說法中正確的是()A ,根

10、據(jù)化合價Fe3O4可表示為FeO<Fe2O3 ,則Fe3I8也可表示為 FeI2-2FeI3B . CaC2 能水解:CaC2+2H2O-Ca ( OH ) 2+C2H2T ,則 AI4C3 也能水 解:Al4c3+12H2O-4AI ( OH ) 31+3CH4TC . 02 與 Cu 反應(yīng)加熱生成 CuO ,貝U S 與Cu反應(yīng)加熱生成CuSD.SO2通入BaCI2溶液中不產(chǎn)生沉淀 則S02通入Ba( NO3 ) 2溶液中也不產(chǎn)生沉淀18 .某離子反應(yīng)涉及H2O.CIO -、NH4+、H +、N2、CI -六種微粒 其中4NH4+ ) 隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸減小.下列判斷錯誤的是()A.反應(yīng)

11、的氧化劑是CIO - B.反應(yīng)生成I mol氧化產(chǎn)物時 轉(zhuǎn)移的電子為6 molC. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2: 3D.反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)19 .固體NH4I在密閉容器中受熱分解發(fā)生下列反應(yīng)：NH4I ( s ) ?NH3 (g)+HI (g ); 2Hl ( g )=H2 ( g ) +12 ( g )達(dá)到平衡時，c ( HI) =4mol/L , c (12 ) =0.5mol/L , 下列說法正確的是()A .平衡時HI的分解率20%B .反應(yīng)起始時固體NH4I是5 molC .平衡時，c (NH3 ) =4.5mol/LD .平衡時HI的分解率10%20 .熱激活電池可用作

12、火箭、導(dǎo)彈的工作電源.一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖 所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCI- KCI混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能.該 電池總反應(yīng)為PbSO4+2LiCI+Ca=CaCI2+Li2SO4+Pb .下列有關(guān)說法正確的是()A .正極反應(yīng)式:Ca + 2CI - -2e- =CaCI2B .放電過程中，Li +向負(fù)極移動C.常 溫時，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計，指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)D .每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，理 論上生成10.35g Pb二、解答題21 .回答下列問題：(1)某工業(yè)廢水中含有一定量的Cr2O72 -和CrO42 -,二者存在平衡：2CrO42 -黃色)+2H+Q2

13、O72 -(橙色)+H2O若平衡體系滴加少量H2SO4 (不考慮溫度的影響)，溶液顯 色.能說明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是 .a . Cr2O72 -和CrO42 -的濃度柜同b . 2v ( Cr2O72 - ) =v ( CrO42 -)c.溶液的顏色不變(2 ) H2O2稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為(填序號).a . MnO2 b . FeCI3 c . Na2SO3 d . KMnO4(3 )汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為N2 ( g ) +02 ( g ) w2NO ( g )田 0汽車啟動 后，汽缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是：.汽車燃

14、油不完全燃燒時產(chǎn)生CO ,有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO:2CO(g) =2C (s)+O2(g).已知該反應(yīng)的 0 ,簡述該設(shè)想能否實現(xiàn)的依據(jù):.目前，火箭殘骸中常出現(xiàn)紅棕色氣體，原因為：N2O4 ( g ) W2NO2 ( g )當(dāng)溫 度升高時，氣體顏色變深，則反應(yīng)為(填吸熱或放熱)反應(yīng).22 . H2S是一種無色、有臭雞蛋氣味的氣體、有劇毒,是一種大氣污染物.它的 燃燒熱a kJ/mol ,寫出H2S燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：23 .己知：Mg( s )+21 H2O ( g )=Mg( OH )2( s )+H2( g )H1= - 441kJ*molH2O (g) = 5H2 ( g )

15、+02 ( g ) H2=242kJ<mol - 1Mg (s) +02 (g ) =MgO ( s ) H3= - 602kJ-mol - 1Mg (OH )2分解的熱化學(xué)方程式為：.Mg (OH )2可以作為阻燃劑的原因(寫一條即可).24 .已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+lDCO2T z 在開女臺一段 時間內(nèi)，反應(yīng)速率較小，溶液褪色不明顯；但不久反應(yīng)速率明顯增大，溶液很快褪色,針 對上述現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度上升，反應(yīng)速率增大.從影響化 學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是 的影響.若用實驗證明你的猜想,除酸性高

16、鋸酸鉀溶液、草酸溶液外，可以選擇在反應(yīng)開始前是否加入(填字母序號) 做對比實驗.A .硫酸鉀 B.硫酸銃 C.氯化鎰 D.水.25 .下列三個化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)(KI、K2、K3 )與溫度的關(guān)系分別如下表所示： 請回答：化學(xué)反應(yīng)平衡常 數(shù)溫度973 K1173 K©Fe(s)+CO;(g) - FeO(s)+CO(g)1.472.15回司+±0但)-FeO(s)+H2(g)公2.381.67co(g)十H9(g) 1 co；(g)十七(g)8? *? *三個反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為KI、K2和K3推斷反應(yīng)為aHB 0(填 > 成 <)根據(jù)反應(yīng)和反應(yīng)可推導(dǎo)出KI、K2

17、和K3的關(guān)系式：26 .一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸.通常狀況下，將a mol/L的 醋酸與b mol/LBa(OH )2溶液等體積混合，反應(yīng)平衡時/2c(Ba2+)=c( CH3COO-),用含a和b .的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為：.27.完成下列問題：(1)某學(xué)習(xí)小組用0.80mol/L標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液測定未知濃度的鹽酸.滴定管如圖所示，用(填甲或乙)滴定管盛待測定的未知濃度 的鹽酸溶液.用滴定的方法來測定鹽酸的濃度，實驗數(shù)據(jù)如表所示：實驗編號待測鹽酸溶液的體積/mL滴入NaOH溶液的體積/mL120.0023.00220.0023.10320.0022.9

18、0該未知鹽酸的濃度為(保留兩位有效數(shù)字).(2)若用酚配作指示劑，達(dá)到滴定終點的標(biāo)志是(3)造成測定結(jié)果偏高的操作可能是.A.盛裝待測液的錐形瓶用水洗后未干燥B .滴定前，堿式滴定管尖端有氣泡，滴 定后氣泡消失C .堿式滴定管用蒸憎水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤洗D,讀堿 式滴定管的讀數(shù)時，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數(shù).28.為了測定某氯化德(SrCI2 )樣品的純度,探究活動小組設(shè)計了如下方案：稱取1.0 g樣品溶解于適量水中，向其中加入含AgN03 2.38 g的AgNO3溶 液(溶液中除CI -外，不含其他與Ag+反應(yīng)生成沉淀的離子)，CI -即被全部沉淀.用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用0.2 mohL- 1的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余 的AgNO3，使剩余的Ag +以AgSCN白色沉淀的形式析出，以測定氯化銅樣品的純 度.請回答下列問題：(1 )用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑達(dá)到滴定終點