2020屆江蘇百校大聯(lián)考新高考原創(chuàng)精準(zhǔn)預(yù)測試卷二化學(xué)

1、2020屆江蘇省百校大聯(lián)考新高考原創(chuàng)精準(zhǔn)預(yù)測試卷（二）化學(xué)?？荚図樌⒁馐马?xiàng)：1、考試范圍：高考范圍。2、試題卷啟封下發(fā)后，如果試題卷有缺頁、漏印、重印、損壞或者個(gè)別字句印刷模糊不清等情況，應(yīng)當(dāng)立馬報(bào)告監(jiān)考老師，否則一切后果自負(fù)。3、答題卡啟封下發(fā)后，如果發(fā)現(xiàn)答題卡上出現(xiàn)字跡模糊、行列歪斜或缺印等現(xiàn)象，應(yīng)當(dāng)馬上報(bào)告監(jiān)考老師，否則一切后果自負(fù)。4、答題前，請先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0.5毫米黑色簽字筆填寫在試題卷和答題卡上的相應(yīng)位置，并將準(zhǔn)考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。用2B鉛筆將答題卡上試卷類型A后的方框涂黑。5、選擇題的作答：每個(gè)小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)

2、號涂黑。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非選擇題答題區(qū)域的答案一律無效。6、主觀題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域的答案一律無效。如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。7、保持答題卡卡面清潔，不折疊，不破損，不得使用涂改液、膠帶紙、修正帶等。8、考試結(jié)束后，請將本試題卷、答題卡、草稿紙一并依序排列上交?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C-12O-16K-39Fe-56單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1 .推進(jìn)綠色發(fā)展，建設(shè)美麗中國。下列做法應(yīng)

3、提倡的是A,限制二氧化碳排放，減少酸雨產(chǎn)生B.加大化肥、農(nóng)藥使用，提高糧食產(chǎn)量C.將塑料焚燒處理，減輕白色污染D.開發(fā)新能源，減少化石燃料的使用2 .下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A.原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子:B.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖:C.次氯酸鈉的電子式：Na'lg©?一3.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是D.葡萄糖分子的結(jié)構(gòu)簡式：C6H12O6A.二氧化硫具有氧化性，可用于漂白紙漿B.葡萄糖具有還原性，可用于化學(xué)鍍銀C.氫氧化鋁受熱易分解，可用作胃酸中和劑D.生石灰能與水反應(yīng)，可用來干燥氯氣4 .下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確的是甲Z丙丁+JA.裝置甲液面讀數(shù)為12.2

4、0mLB.裝置乙可探究鐵的吸氧腐蝕C.裝置丙可檢驗(yàn)乙烯的生成D.裝置丁可驗(yàn)證碳酸氫鈉受熱分解5 .短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，原子序數(shù)之和為42,X原子的核外電子數(shù)等于丫的最外層電子數(shù)，Z是第IA元素，W是同周期非金屬性最強(qiáng)的元素。下列說法正確的是A.單質(zhì)的還原性：X>ZB.原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)C. 丫、Z組成的化合物中一定含有離子鍵D. W的氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸6 .下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.用氨水吸收足量的SO2氣體：2OH-+SO2=SO32-+H2O8. NaClO將污水中的NH3氧化成N2:3ClO-

5、+2NH3=N2T+3C1+3H2OC.酸性條件下，用H2O2將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+：H2O2+Fe2+2H+=Fe3+2H2OD.NH4Al(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng):A13+4OH-=AlO2-+2H2O7 .在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A.六2-SO2個(gè)晶SO38 .NaClNaHCO3(s)-Na2CO3(s)C.HClOCl2-L?Ca(ClO)2D.Al工4鴻<Al(OH)3-：Al2O38 .煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NO”會污染大氣。采用NaClO、Ca(C1O)2溶液作為吸收劑可同時(shí)對煙氣進(jìn)行稅硫、脫硝，下列說法正確的是SO2(g)

6、+2OH-(aq)SO32-(aq)+H2O(l)AHi=aKJ/molClO-(aq)+SO32-(aq)SO42-(aq)+Cl'(aq)AH2=bKJ/molCaSO4(s)Ca+(aq)+SO4-(aq)AH3=cKJ/molSO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq)CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)AH4=dKJ/molA.隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行，吸收劑溶液的pH逐漸減小B.反應(yīng)、均為氧化還原反應(yīng)C.反應(yīng)Ca(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=CaSO4(s)+2H2O(1)的AH=ckJ/molD.d=a+b+c9 .常溫下，下列各組離子

7、在指定溶液中一定能大量共存的是A.澄清透明的溶液中：Fe3+、Ba2+、NO3、Cl-B.使酚儆變紅色的溶液中：Na+、NH4+、C1-、SO,2-C.c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、Mg2+、SO42-、AlO2n(Ujyn(<(>)D.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、CH3COO-、NO310 .下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是A.圖甲表示放熱反應(yīng)在有無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化a點(diǎn)代表的是不飽和溶液,B.圖乙表示一定溫度下，澳化銀在水中的沉淀溶解平衡曲線，其中b點(diǎn)代表的是飽和溶液C.圖丙表示25c時(shí)，分別加水稀釋體積均

8、為100mL、pH=2的一元酸CH3COOH溶液和HX溶液，則25c時(shí)HX的電離平衡常數(shù)大于CH3COOHt時(shí)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大D.圖丁表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，由圖知不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得0分;若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。11 .羥甲香豆素為香豆素衍生物，對膽總管結(jié)石有一定排石效果。下列說法正確的是A羥甲香豆素分子中有三種含氧官能團(tuán)B.該物質(zhì)能發(fā)生取代反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)C. 1mol該物質(zhì)與濱

9、水反應(yīng)，最多消耗2mo舊r2D. 1mol該物質(zhì)最多可與含3molNaOH的溶液反應(yīng)12.下列說法正確的是A. 11.2LCl2與足量鐵充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02X1023B. SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的AH>0C.向硫酸鋼懸濁液中加入足量飽和Na2CO3溶液，振蕩、過濾、洗滌，向沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，說明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)D.探究溫度對硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)速率的影響時(shí)，若先將兩種溶液混合并計(jì)時(shí)，再用水浴加熱至設(shè)定溫度，則測得的反應(yīng)速率偏高13.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選

10、項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體，試管內(nèi)壁均有水珠兩種物質(zhì)均受熱分解B向SO2水溶液中通入H2s氣體，有淡黃色沉淀產(chǎn)生SO2具有氧化性C向無水乙醇中加入濃硫酸，加熱，將廣生的氣體通入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色產(chǎn)生的氣體是乙烯D取少量食鹽溶于水，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液，溶液未呈藍(lán)色該食鹽中不含有KIO314.常溫下，Ka(CH3COOH)=1.75X10-5,Ka(HCN)=6.21僅10,下列說法正確的是A. 0.1mol/LCH3COONa溶液與0.1mol/LKCN溶液:c(Na+)-c(CH3COO-)>c(K+)-c(CN-)B.

11、 20mL0.1mol/LCH3COONa與10mL0.1mol/LHCl溶液混合后所得酸性溶液:c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)C. 0.2mol/LHCN溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合所得溶液:c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)D.向濃度均為0.1mol/L的CH3COOH和HCN混合溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，當(dāng)恰好中和時(shí)所得溶液：c(CH3COOH)+c(HCN)+c(H+)=c(OH-)15.工業(yè)上以CO和H2為原料合成甲醇的反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)r»CH30H(g)H

12、v0,在容積為1L的恒容容器中，分別在Ti、T2、T3三種溫度下合成甲醇。右圖是上述三種溫度下不同H2和CO的起始組成比(起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。下列說法正確的是A.H2轉(zhuǎn)化率：a>b>cB.上述三種溫度之間關(guān)系為T1>T2>T3C. a點(diǎn)狀態(tài)下再通入0.5molCO和0.5molCH3OH,平衡向正方向移動D. c點(diǎn)狀態(tài)下再通入1molCO和4molH2,新平衡中CH30H的體積分?jǐn)?shù)增大非選擇題16.(12分)活性ZnO在橡膠、塑料等工業(yè)中有重要應(yīng)用，某工廠以含鉛鋅煙氣(主要成分是ZnO、PbO,還有少量FeO、CuO)制備活性ZnO

13、的工藝流程如下：鹽酸-KXlhCU溶港/試劑一活性ZnO鉛鋅煙氣一酸浸一氧化過濾卜一除雜過濾I.一濾渣卜灌渣口口(1)下圖為溫度與Zn、Pb元素浸出率的關(guān)系圖，酸浸”時(shí)采用30c而不是更高的溫度的原因是：減少鹽酸揮發(fā)；。(2)氧化”的目的是除去酸浸液中的Fe2+,在pH約為5.1的溶液中，加入高鎰酸鉀溶液，生成MnO2和Fe(OH)3沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為。(3)若過濾I”所得的濾液渾濁，則處理的方法為。除雜”時(shí)，濾渣n的主要成分是Cu、Pb,試劑X應(yīng)為。(4)在過濾n”后的溶液中加入Na2CO3溶液，生成堿式碳酸鋅Zn2(OH)2CO3等物質(zhì)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。檢驗(yàn)堿式碳酸鋅洗滌干凈

14、的操作為。17. (15分)化臺物J是一種重要的有機(jī)中間體，可以由苯合成(1) B中含氧官能團(tuán)名稱為(2) DaE的反應(yīng)類型為C的分子式為Ci0H12O2，經(jīng)取代反應(yīng)得到D;寫出C的結(jié)構(gòu)簡式。(4)寫出同時(shí)滿足下列條件的J的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式屬于芳香族化合物；不能與金屬鈉反應(yīng)；有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。0II(5)已知：R/J七2(R表示煌基，Ri、R2表示氫或一,鎂*幽藕-煌基)。請寫出以Qjr1kX為原料制備的合成路線圖。(無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。18. (12分)為測定某三價(jià)鐵配合物(化學(xué)式表示為KaFeb(C2O4)cxH2O)的組成，做了如下實(shí)驗(yàn)：步驟1

15、：稱取1.9640gKaFeb(C2O4)cXH2O晶體,配制成250.00mL溶液.步驟2：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加入1mol/LH2SO45.0mL,加熱到7085C,用0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn)(5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2T+2Mi2+8H2O),消耗KMnO4溶液48.00mL。步驟3:向反應(yīng)后的溶液中加入一定量鋅粉。加熱至黃色恰好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)溶液仍呈酸性。步驟4：繼續(xù)用0.01000mol/LKMnO4溶液滴定步驟3所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液8.00mL。(1)步驟2中滴

16、定終點(diǎn)的現(xiàn)象是(2)步驟3中加入鋅粉的目的是(3)步聚4中發(fā)生反應(yīng)的離于方程式為(4)通過計(jì)算確定該三價(jià)鐵配合物化學(xué)式(寫出計(jì)算過程)。19. (15分)實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置模擬石灰石燃煤煙氣脫硫?qū)嶒?yàn):(1)實(shí)驗(yàn)中為提高石灰石漿液脫硫效率可采取的一種措施反應(yīng)生成石膏(CaS042H2O)的化學(xué)方程式(2)將脫硫后的氣體通入KMnO4溶液，可粗W(3)研究發(fā)現(xiàn)石灰石漿液的脫硫效率受pH和灰石漿液pH的關(guān)系如圖所示，在pH為5.7時(shí)煙氣脫硫效果降低的可能原因是(4)石灰石煙氣脫硫得到的物質(zhì)中的主要成分是液脫硫后的物質(zhì)中CaSO3的含量，以決定燃煤煙CaSO3含量的實(shí)驗(yàn)方案：取一定量石灰石煙氣脫硫硫

17、酸反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中須使用的藥品：75%的硫酸、損摔903空氣,煙氣通CaSO4和C物質(zhì),示準(zhǔn)濃度的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，標(biāo)的,寫出通。2和空氣發(fā)生斷煙氣脫硫效乏的影響。煙灰石漿液時(shí)的12硫時(shí)通入空現(xiàn)象不宜過高,脫硫效率與石pHV6.0,實(shí)驗(yàn)人員欲測定石灰O請補(bǔ)充完整測定。漿液中CaSO3能子NO3?形式存在。pH酸電生KMnO4溶液20. (14分)氮元素是造成水體富營養(yǎng)化的主要原因，在水中常以氨氮或(1)在pH為46時(shí)，用H2在Pd-Cu催化下將NO3-還原為N2可消除水中NO3?。該反應(yīng)的離子方程式為一。若用H2和CO2的混合氣體代替H2,NO3-去除效果更好，其原因是(2) Na

18、ClO氧化可除去氨氮，反應(yīng)機(jī)理如圖1所示(其中H2O和NaCl略去)，實(shí)驗(yàn)測得相同條件下，相同反應(yīng)時(shí)間，pH與氨氮的去除率關(guān)系如圖2所示，溫度與氨氮去除率關(guān)系如圖3所示。<J5,90NaClO氧化NH3總反應(yīng)的化學(xué)方程式為如圖2所示，在pH>9時(shí)，pH越大去除率越小，其原因是如圖3所示，溫度低于15c時(shí)，溫度越低去除率越低其原因是。當(dāng)溫度高于25c時(shí),溫度越高去除率也越低，其原因是(3)用電化學(xué)法可去除廢水中氨氮。gnh4+的廢水中力心氯化鈉，用惰性電極電解。反應(yīng)裝置如圖4所示，則電解時(shí),21(12分).TiCl3是烯煌定向身TiCljnCH3CH=H2AK6H5bTIQJ+2C+

19、2CI2900t=T1CI4+TiCU+2Mg-.-rTi+2MgCI(1)Ti3+的基態(tài)核外電子排布式為(3)Mg、Al、Cl第一電離能由a極的,反應(yīng)式為O類型為小的順序?yàn)榈入娮芋w間離子的至飽和，在的嗣E齊J、(4)寫出一種由第2周期元素組成的且與(5)TiCl3濃溶液中加入無水乙醛，并通入層得到綠色的異構(gòu)體，是Ti(H2O)6Cl3、Ti(H2O)5ClCl2H2O。含有。鍵的數(shù)目為(6)鈦酸鋰具有超導(dǎo)性、熱敏性及光敏性等優(yōu)點(diǎn)友晶體Sr位O位于晶胞的面心，Ti原子填充在O原子構(gòu)成的正八面體空隙的中心位置,據(jù)此推測，鈦向化學(xué)式為高三化學(xué)參考答案1-10DCBBCBAAAB11-15BDBBC

20、DAD16、【答案】(1),隨溫度升高，Zn2+浸出率基本不變，Pb2+浸出率增大，雜質(zhì)含量增大(2).3Fe2+MnO4+7H2O=MnO2J+3Fe(OHH+5H(3),將濾液重新過濾(4).Zn(5).2Na2CO3+2ZnCl2+H2O=4NaCl+Zn2(OH)2CO3J+CO2T(或3Na2CO3+2ZnCl2+2H2。=4NaCl+Zn2(OH)2CO3j+2NaHCQ)(6),取最后一次洗滌液于試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無白色沉淀生成，則洗凈一，一、，一、口11cH燈17、【答案】(1),厥基、竣基(2),還原反應(yīng)(3).I18、【答案】(1),溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪色(2),將Fe3+還原為Fe2+(3) .5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O(4).250.00mL溶液中各微粒的物質(zhì)的量分別為：n(C2O42-)=5/2n(MnO4-)=5/20.01mol/L48.00D0-3LX10=0.012mol,n(Fe3+)=5n(MnO4-)=5X0.01mol/Lx8,0010-3=0.004,據(jù)電荷守恒，得知n(K+)=2x0,012mol3X0,004mol=0.012mol,根據(jù)質(zhì)量守恒：n(H2O)=(1