天津大學無機化學考試試卷

1、天津大學無機化學考試試卷 (下冊) 答案一、是非題(判斷下列敘述是否正確，正確的在括號中畫，錯誤的畫X)(每小題1分，共10分)1、( X)在周期表中，處于對角線位置的元素性質(zhì)相似，這稱為對角線規(guī)則。2、( X)SnS溶于Na2s2溶液中，生成硫代亞錫酸鈉。3、( X)磁矩大的配合物，其穩(wěn)定性強。4、( X)氧族元素氫化物的沸點高低次序為H2O>H2S>H2Se>H3Te。5、( V )已知HgCl42-的 K券 10-16,當溶液中 5c一 L-1 時，c(Hg2+)/c(HgCl42-)的比值 為 10-12。6、( V )如果某氨化物的水溶液為堿性，則此氫化物必為離子型

2、氫化物。7、( X )硼是缺電子原子，在乙硼烷中含有配位鍵。8、( V )在濃堿溶液中MnO4-可以被OH-還原為MnO42-。9、( V )配合物Na3Ag(S2O3)2應命名為二硫代硫酸根合銀(I)酸鈉。10、( X )Pb(OAc)2是一種常見的鉛鹽，是強電解質(zhì)。二、選擇題(在下列各題中，選擇出符合題意的答案，將其代號填入括號內(nèi))(每小題1分,共20分)1、在下列各種酸中氧化性最強的是(B )。(A)HClO3； (B)HClO ; (C)HClO4； (D)HCl。2、下列濃酸中，可以用來和 KI(s)反應制取較純HI(g)的是( C )。(A)濃 HCl; (B)濃 H2SO4; (

3、C)濃 H3P。4； (D)濃 HNO3。3、用于說明Pb(IV)具有強氧化性的是 (D )。(A)嫡效應；(B)螯合效應；(C)屏蔽效應；(D)惰性電子對效應。4、美國的阿波羅飛船上的天線是用鈦鍥合金制成的，這是因為鈦鍥合金 (C )。(A)機械強度大；(B)熔點高；(C)具有記憶性能；(D)耐腐蝕。5、在一溶液中加入淀粉溶液和少量 NaClO溶液，得到藍色溶液(a),繼續(xù)加入NaClO后得一 無色溶液，然后加入適量Na2SO3溶液，又復原為(a), Na2SO3溶液逐漸過量時，藍色褪去， 成為一無色溶液(b)。由此可推斷，(a)和(b)溶液含有(B)。(A)(a)I2, (b)SO42-、

4、IO3-;(B)(a)I2, (b)SO42-、I-；(C)(a)I-, (b)H2S、IO3-；(D)(a)I-, (b)H2S、I-。6、下列各組離子中每種離子分別與過量 NaOH溶液反應時，都不生成沉淀的是(B )。(A)Al3+、Sb3+、Bi3+;(B)Be2+、Al3+、Sb3+;(C)Pb2+、Mg2+、Be2+；(D)Sn2+、Pb2+、Mg2+。7、在下列各鹽溶液中通入H2s(g)不生成硫化物沉淀的是(D)。(A)Ag +； (B)Cd2+； (C)Pb2+； (D)Mn 2+。8、 決定鹵素單質(zhì)熔點高低的主要因素是( B)。(A)鹵素單質(zhì)分子的極性大??；(B)鹵素單質(zhì)的相對

5、分子質(zhì)量的大?。?C)鹵素單質(zhì)分子中的化學鍵的強弱；(D)鹵素單質(zhì)分子的氧化性強弱。9、 下列各種酸性溶液，能穩(wěn)定存在的是( D)。(A)CO32-, Al3+, Mg2+， (B) Br-, NO3-, K+, S2-； (C) CO32-, I-, Na+； (D)Cr2O72-, Fe3+, Co2+。 10、僅用一種試劑，即可將 Ag+, Hg2+, Zn2+, Fe3+, Ni2+五種離子區(qū)分開，這種試劑可選 用 ( B )。(A)NH 3 H2O； (B)NaOH ; (C)H2S； (D)Na2S。11、 下列離子在水溶液中發(fā)生歧化反應趨向最大的是( C)。(A) Fe2+； (

6、B)Co2+； (C)Cu+； (D)Hg22+。12、 下列離子中，順磁性最強的是( D )。(A)Ni 2+； (B)V2+； (C)Ti3+； (D)Mn 2+。13、NaNO3受熱分解的產(chǎn)物是 (B)。(A)Na2O， NO2， O2；(B)NaNO 2， O2；(C)NaNO2， NO2， O2；(D)Na2O， NO， O2。14、 將鐵粉與銅粉一起放入熱硝酸中，充分反應后，銅有剩余，則溶液中還能大量存在的離子是 ( C)。(A) Cu2+、Fe3+、NO3-；(B) Cu2+、Fe3+、H+；(C) Cu2+、Fe2+、NO3-；(D) Fe2+、Fe3+、NO3-。15、 下列

7、各組物質(zhì)中，不能共存的是( B)。(A) Pb2+、 Fe3+； (B) S2-、 Al3+； (C) Cu2+、 Fe3+； (D) Cr2O72-、 CrO42-。16、欲從含有少量Cu2+的ZnSO4溶液中除去Cu2+,最好加入(C )。(A) NaOH； (B) Na2S； (C) Zn； (D) H2S。17、 下列酸中難溶的酸是( B )。(A) H 3BO3； (B) H 2SiO3； (C) H3PO4； (D) 冰醋酸。18、 下列各組離子，能用氨水分離的是(B)。(A) Mn 2+、Sn2+；(B) Zn 2+、Al 3+；(C) Co2+、Cu2+；(D) Al3+、Fe

8、3+。19、下列氯化物中，屬于共價化合物的是 ( A)。(A) HgCl2； (B)KCl ； (C) MnCl2； (D) CaCE20、下列各組物質(zhì)，能自發(fā)發(fā)生反應的是 ( D)。(A) Cu、Cu2+; (B) Cr2O72-、Cr3+; (C) MnO2、Mn2+; (D) SnCl4、Sn。三、填充題(根據(jù)題意，在下列各題的橫線處，填上正確的文字，符號或數(shù)值)(本題共10分)1、在Cu(NH3)42+配離子中，Cu2+采用_dspL雜化軌道成鍵，該配離子的幾何構型為 平面正 方形。2、Na2SO3與 硫粉 共熱可制得Na2s2。3, Cl2可將Na2s2O3氧化為 Na2SO4 。3

9、、Bi(OH)3在NaOH溶液中可被Cl2氧化為 NaBiO3 。4、A1C13雙聚分子的2構式為：口/ y E;其中含有兩個 3c-4e>05、用作紅色顏料的Fe2O3稱為鐵紅。黃鐵礦的化學式為Fe8 。6、在Na3PO4, Na2HPO4, NaH2PO4溶液中力口入 AgNO3溶液，得到的沉淀是 Ag3PO4。7、H3BO3為 元 弱酸.，其水溶液顯酸性的反應式為 H3BO3 + H2Oj B(OH) 4- + H+ 。8、欲增加I2在水溶液中的溶解度，可在其中加入 _KI_,原因是生成§_ 。9、變色硅膠能變色是因為含有CoCl2_，吸水后顏色由 藍色 變 粉紅色 。1

10、0、將固體Hg(NO3)2與單質(zhì)Hg 一起研磨，最終將生成 _H(NQ3)2_。四、填表(本大題共5小題，總計10分)1、鑒定下列離子離子加入試劑現(xiàn)象主要產(chǎn)物Cr3+過量 NaOH、H2O2、Pb(NO3)2黃色沉淀PbCrO4PO43-(NH4)2MoO4黃色沉淀(NH4)3PO4?12MoO3?6 H2O2、寫出反應最終產(chǎn)物物質(zhì)Ni2+Hg2+(NO3-)Cr3+Mn2+加入過量氨水并放置2+Ni(NH 3)62HgO?NH2HgNO3Cr(OH)3MnO(OH)23、名稱化學式配體配位原子硝酸二氯四氨合柏（IV）PtCl2(NH3)4(NO3)2Cl-, NH3Cl, N4、下列分子中，

11、除含有一般鍵外，還含有何種鍵？分子B2H6H2SO4O3鍵的名稱3c-2e(p-d)冗5、寫出反應的主要產(chǎn)物物質(zhì)KMnO4(H+)Cr(OH)4-PbSMnO2加入H2O2Mn2+, O2_ _ 2-CrO42, H2OPbSO4, H2OO2, H2O五、配平題（完成并配平下列各反應方程式）（每小題2分，共20分）1、PC15 + 4H2O - H3PO4 + 5HC12、 Cr2O72- + 6I- + 14H+ - 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O3、2Na2s2O3 + 12 - Na2s4O6 + 2NaI4、 AI2O3 + 3K2s2O7 - A12(SO4)3 + 3 K2

12、SO45、Na2B4O7 + CoO - Co(BO2)2?2NaBO26、2Ni(OH)2 + Br2 + 2OH- - 2NiO(OH) J + 2Br-+ 2H2O7、C2O72- + 2Ba2+ + 2H2O - 2BaCQ4 + 2H +8、2H3AsO3 + 3H2s - As2s3 J + 6H2O9、Hg2cl2 + 2NH3 - Hg(NH2)Cl J + Hg J + NH4Cl10、2Pb2+ + 2CO32-+ H2O - Pb2(OH)2CO3； + CO2 T六、根據(jù)題目要求，解答下列各題(本題共8分)：根據(jù)下列實驗確定數(shù)字1-8所代表的物質(zhì)或現(xiàn)象：(1) Pb3O

13、4(2)_ _PbO2_ (3)Pb(NO二(4) PbC2 (5)CJ2(6)I2 (7)黃色沉淀 (8) PbCrC4七、計算下列各題(本大題共3小題，總計22分)1、(本小題 10 分)已知 Ee(Ag+/Ag)= , K晶(AgBr尸 10-13。仁(Ag(S2O3)237Ag尸,計算 Ag(S2O3)23-的穩(wěn)定常數(shù)；若將的AgBr固體完全溶解在1L的Na2s2O3溶液中，Na2s2。3的 最小濃度應為多少？解：Ag+ + e - AgAg(S2O3)23- + e - Ag + 2s2O32-E(Ag+/Ag) = E(Ag(S2O3)23-/Ag)所以：E (Ag+/Ag) +l

14、gc(Ag+) = E . (Ag(S2O3)23-/Ag) + lg_3cAg(S2O3)2 22C2SO3 )即：-=lg K?(Ag(S2O3)23-)則：K冒(Ag(S2O3)23j =1013AgBr + 2 S2O32- 一Ag(S2O3)23- + Br- 3 .心4 g(S2O3)2 2?c( r %工_)=后(AgBr) K?(Ag(S2O3)23-) c2(8O3 )c(Ag )')=10-131013 =0 1 0 1設Na2s2O3的最小濃度應為x:f 8.1(x 0.2)解得：x = mol L-1即Na2s2O3的最小濃度應為mol - L-12、(本小題6分)室溫時在乙二胺溶液中溶解了，主要生成Cu(en)22+,測得平衡時乙二胺的 濃度為 L-1。求溶液中 Cu2+和Cu(en)22+的濃度。(已知 K? (Cu(en)22+)= 1020)解：設平衡時 c(Cu2+) = x mol - L-1Cu2+ + 2 en - Cu(en)22+所以:Kf 1.0 10200.010 x2x 0.0542可以解得：x = 10-20,即溶液中Cu2+和Cu(en)22+的濃度分別為10-20和mol - L-13、(本小題6分)計算下列反應的平衡