2014屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件-第2章-化學(xué)物質(zhì)及其變化-第二講-離子反應(yīng)(73張PPT)

1、考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘 第二講離子反應(yīng)第二講離子反應(yīng)考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘1了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。3了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。性。4了解常見離子的檢驗(yàn)方法。了解常見離子的檢驗(yàn)方法。5能正確書寫離子方程式。能正確

2、書寫離子方程式?？蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘1電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)等概念的辨電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)等概念的辨析。析。2離子方程式的正誤判斷及有限定條件的離子共存。離子方程式的正誤判斷及有限定條件的離子共存?？蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)與非電解質(zhì)(1)電解質(zhì)：在電解質(zhì)：在 下能夠?qū)щ姷南履軌驅(qū)щ姷?叫做電解質(zhì)。叫做電解質(zhì)。(2)非電解質(zhì)：在非電解質(zhì)：在

3、下都不能導(dǎo)電的下都不能導(dǎo)電的 叫做非電解質(zhì)。叫做非電解質(zhì)。水溶液里或熔融狀態(tài)水溶液里或熔融狀態(tài)化合物化合物水溶液和熔融狀態(tài)水溶液和熔融狀態(tài)化合物化合物考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘2強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘= 考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘

4、 判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱時(shí)應(yīng)注意哪些問題？判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱時(shí)應(yīng)注意哪些問題？提示提示(1)電解質(zhì)的強(qiáng)弱是由物質(zhì)內(nèi)部結(jié)構(gòu)決定的，與任電解質(zhì)的強(qiáng)弱是由物質(zhì)內(nèi)部結(jié)構(gòu)決定的，與任何外界因素?zé)o關(guān)。何外界因素?zé)o關(guān)。(2)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性無關(guān)。某電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性無關(guān)。某些鹽如些鹽如BaSO4、CaCO3等雖然難溶于水，但溶于水的部分等雖然難溶于水，但溶于水的部分卻是完全電離的，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)；相反，易溶于水卻是完全電離的，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)；相反，易溶于水的未必都是強(qiáng)電解質(zhì)，如的未必都是強(qiáng)電解質(zhì)，如CH3COOH、NH3H2O等雖然等雖然易溶于水，但溶解的只有部分電離，故這些是弱電解質(zhì)。易溶于水，但溶

5、解的只有部分電離，故這些是弱電解質(zhì)。(3)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力，是由溶液中的離子濃度及所電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力，是由溶液中的離子濃度及所帶電荷決定的，而與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無直接關(guān)系。帶電荷決定的，而與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無直接關(guān)系?？蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘二、離子反應(yīng)、離子方程式二、離子反應(yīng)、離子方程式1概念：概念：有有 參加或有離子生成的化學(xué)反應(yīng)都是離子參加或有離子生成的化學(xué)反應(yīng)都是離子反應(yīng)。反應(yīng)。2實(shí)質(zhì)：實(shí)質(zhì)：溶液中離子的種類或濃度發(fā)生溶液中離子的種類或濃度發(fā)生 。3條件：條件：有有 或或 或或 生成、發(fā)生氧化還原反應(yīng)和絡(luò)合生

6、成、發(fā)生氧化還原反應(yīng)和絡(luò)合反應(yīng)。反應(yīng)。離子離子改變改變難溶的物質(zhì)難溶的物質(zhì)揮發(fā)性的物質(zhì)揮發(fā)性的物質(zhì)難電離的物質(zhì)難電離的物質(zhì)考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘4離子方程式離子方程式(1)定義：定義： ，叫離子方程式。叫離子方程式。(2)意義：一是表示意義：一是表示 ，二是表示，二是表示 。用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子 一個(gè)具體的反應(yīng)一個(gè)具體的反應(yīng)同一類型的離子反應(yīng)同一類型的離子反應(yīng)考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘

7、名師揭秘5離子方程式的書寫步驟離子方程式的書寫步驟(以以CaCO3與鹽酸的反應(yīng)為例與鹽酸的反應(yīng)為例)考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘什么反應(yīng)不寫離子方程式？什么反應(yīng)不寫離子方程式？提示提示反應(yīng)中無大量自由移動(dòng)離子存在的反應(yīng)不寫離子方反應(yīng)中無大量自由移動(dòng)離子存在的反應(yīng)不寫離子方程式。如：銅與濃硫酸，固態(tài)銨鹽與固態(tài)堿反應(yīng)制氨氣，程式。如：銅與濃硫酸，固態(tài)銨鹽與固態(tài)堿反應(yīng)制氨氣，食鹽與濃硫酸加熱制氯化氫氣體，硝酸鹽與濃硫酸反應(yīng)制食鹽與濃硫酸加熱制氯化氫氣體，硝酸鹽與濃硫酸反應(yīng)制硝酸，等等。硝酸，等等?？蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)

8、提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘一種關(guān)系一種關(guān)系電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)之間的關(guān)系電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)之間的關(guān)系考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘一種方法一種方法離子方程式中物質(zhì)的拆分技巧離子方程式中物質(zhì)的拆分技巧(1)能拆成離子形式的指能拆成離子形式的指“兩易兩易”，易溶的且易電離的，易溶的且易電離的，如強(qiáng)酸如強(qiáng)酸(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI

9、、HClO4等等)，強(qiáng)，強(qiáng)堿堿NaOH、KOH、Ba(OH)2等等、可溶于水的鹽、可溶于水的鹽鉀鈉銨鹽鉀鈉銨鹽均可溶，硝均可溶，硝(酸酸)鹽遇水影無蹤，氯鹽鹽遇水影無蹤，氯鹽(Cl)不溶銀亞汞，硫不溶銀亞汞，硫(酸酸)鹽不溶鉛和鋇，其余各種酸的鹽，鉀鈉銨外多不溶鹽不溶鉛和鋇，其余各種酸的鹽，鉀鈉銨外多不溶?？蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘我的警示我的警示有關(guān)離子共存問題，要特別注意題干的限制條件，否則一有關(guān)離子共存問題，要特

10、別注意題干的限制條件，否則一不小心就錯(cuò)了。如不小心就錯(cuò)了。如“一定能一定能”、“可能可能”、“一定不一定不能能”、“無色無色”、“堿性堿性”、“因發(fā)生氧化還原反應(yīng)因發(fā)生氧化還原反應(yīng)”、“在含在含F(xiàn)e2和和H的溶液中的溶液中”，因此在讀題時(shí)要將關(guān)，因此在讀題時(shí)要將關(guān)鍵詞圈出，減少失誤。鍵詞圈出，減少失誤。考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘問題征解問題征解如何正確書寫與如何正確書寫與“量量”有關(guān)的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式？有關(guān)的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式？提示提示與與“量量”有關(guān)的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式可用有關(guān)的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式可

11、用“以以少定多法少定多法”來書寫。所謂來書寫。所謂“少少”即量少的反應(yīng)物，其參加即量少的反應(yīng)物，其參加反應(yīng)的離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)按化學(xué)式確定；所謂反應(yīng)的離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)按化學(xué)式確定；所謂“多多”即過即過量的反應(yīng)物，其參加反應(yīng)的離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)根據(jù)反應(yīng)的量的反應(yīng)物，其參加反應(yīng)的離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)根據(jù)反應(yīng)的需要量確定，不受化學(xué)式中的比例制約，是可變的。需要量確定，不受化學(xué)式中的比例制約，是可變的。 考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘必考

12、點(diǎn)必考點(diǎn)9 電解質(zhì)等相關(guān)概念的辨析電解質(zhì)等相關(guān)概念的辨析1電解質(zhì)的電離條件電解質(zhì)的電離條件(1)離子化合物離子化合物(如大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿等如大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿等)既能在水溶液中電既能在水溶液中電離、導(dǎo)電，又能在熔融狀態(tài)下發(fā)生電離、導(dǎo)電。離、導(dǎo)電，又能在熔融狀態(tài)下發(fā)生電離、導(dǎo)電。(2)共價(jià)化合物共價(jià)化合物(如：液態(tài)如：液態(tài)HCl、純硫酸、純硝酸等、純硫酸、純硝酸等)只能在只能在水溶液中發(fā)生電離、導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)下不能發(fā)生電離、水溶液中發(fā)生電離、導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)下不能發(fā)生電離、導(dǎo)電。因此可以通過熔融時(shí)是否導(dǎo)電，來證明化合物是離導(dǎo)電。因此可以通過熔融時(shí)是否導(dǎo)電，來證明化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物。子化

13、合物還是共價(jià)化合物?？蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘2強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較類別類別強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念概念溶于水后能完全電離的電溶于水后能完全電離的電解質(zhì)解質(zhì)溶于水后只能部分電溶于水后只能部分電離的電解質(zhì)離的電解質(zhì)化合物化合物類型類型離子化合物、部分共價(jià)化離子化合物、部分共價(jià)化合物合物部分共價(jià)化合物部分共價(jià)化合物所含物所含物質(zhì)類型質(zhì)類型強(qiáng)堿：強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2絕大多數(shù)鹽絕大多數(shù)鹽(包括難溶性包括難溶性鹽鹽)：NaCl、BaSO4強(qiáng)酸：強(qiáng)酸：H2S

14、O4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4弱酸：弱酸：H2CO3、H3PO4、H2SO3、CH3COOH、HClO弱堿：弱堿：NH3H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2水：水：H2O極少數(shù)鹽：極少數(shù)鹽：(CH3COO)2Pb等等考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘類別類別強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離程度電離程度完全電離完全電離部分電離部分電離在溶液中的存在形在溶液中的存在形式式只存在電解質(zhì)電離只存在電解質(zhì)電離出的陰、陽離子，出的陰、陽離子，不存在電解質(zhì)分子不存在電解質(zhì)分子有電解質(zhì)電離出的有電解質(zhì)電離出的陰、陽離子

15、，也存陰、陽離子，也存在電解質(zhì)分子在電解質(zhì)分子電離條件電離條件溶于水溶于水(或受熱熔或受熱熔化化)溶于水溶于水考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘【典例典例1】(2012新泰月考新泰月考)下列說法中一定正確的是下列說法中一定正確的是 ()。A強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)BBaSO4投入水中，導(dǎo)電性較弱，故它是弱電解質(zhì)投入水中，導(dǎo)電性較弱，故它是弱電解質(zhì)C弱電解質(zhì)溶液中存在兩種共價(jià)化合物分子弱電解質(zhì)溶液中存在兩種共價(jià)化合物分子D氯水能導(dǎo)電，所以氯水能導(dǎo)電，所以Cl2是電解

16、質(zhì)是電解質(zhì)考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘解析解析電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與溶液中離子濃度的大小及電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與溶液中離子濃度的大小及所帶電荷數(shù)的多少有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱沒有必然聯(lián)系，所帶電荷數(shù)的多少有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱沒有必然聯(lián)系，A錯(cuò)錯(cuò)誤；盡管誤；盡管BaSO4難溶于水，但溶解的部分全部電離，故其為難溶于水，但溶解的部分全部電離，故其為強(qiáng)電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；弱電解質(zhì)溶液中，有未電離的弱電解質(zhì)錯(cuò)誤；弱電解質(zhì)溶液中，有未電離的弱電解質(zhì)和水這兩種共價(jià)化合物分子，和水這兩種共價(jià)化合物分子，C正確；氯氣是單質(zhì)，既不是正確

17、；氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。答案答案C考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘判斷電解質(zhì)強(qiáng)、弱的注意點(diǎn)判斷電解質(zhì)強(qiáng)、弱的注意點(diǎn)電解質(zhì)的強(qiáng)弱是由物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構(gòu)決定的，與任何外界因電解質(zhì)的強(qiáng)弱是由物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構(gòu)決定的，與任何外界因素?zé)o關(guān)。素?zé)o關(guān)。電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性無關(guān)。某些鹽如電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性無關(guān)。某些鹽如BaSO4等雖難溶等雖難溶于水，但溶于水的部分卻是完全電離的，所以它們是強(qiáng)電解于水，但溶于水的部分卻是完全電離的，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)；相反，能溶于水的未必都是強(qiáng)電解質(zhì)，如

18、質(zhì)；相反，能溶于水的未必都是強(qiáng)電解質(zhì)，如CH3COOH、NH3H2O等雖然能溶于水，但溶解時(shí)只有部分電離，故這等雖然能溶于水，但溶解時(shí)只有部分電離，故這些是弱電解質(zhì)。些是弱電解質(zhì)?？蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘電解質(zhì)溶液之所以導(dǎo)電，是由于溶液中有自由移動(dòng)的離子電解質(zhì)溶液之所以導(dǎo)電，是由于溶液中有自由移動(dòng)的離子存在。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小，決定于溶液中自由移動(dòng)存在。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小，決定于溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度和離子的電荷數(shù)，和電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必然聯(lián)的離子的濃度和離子的電荷數(shù)，和電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必然聯(lián)系，如系，

19、如1 molL1的醋酸溶液的導(dǎo)電能力就大于的醋酸溶液的導(dǎo)電能力就大于0.000 01 molL1的鹽酸，所以說鹽酸的導(dǎo)電能力一定大于酯酸是錯(cuò)的鹽酸，所以說鹽酸的導(dǎo)電能力一定大于酯酸是錯(cuò)誤的。誤的?？蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘【應(yīng)用應(yīng)用1】下列說法正確的一組是下列說法正確的一組是 ()。不溶于水的鹽不溶于水的鹽(CaCO3、BaSO4等等)都是弱電解質(zhì)都是弱電解質(zhì)可可溶于水的鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)溶于水的鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)0.5 molL1所有一元酸溶所有一元酸溶液中氫離子濃度都是液中氫離子濃度都是0.5 mol L1強(qiáng)酸溶液中氫離子

20、強(qiáng)酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度電解質(zhì)溶液導(dǎo)電電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰、陽離子的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰、陽離子熔融的電解熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電質(zhì)都能導(dǎo)電A BC只有只有 D只有只有答案答案C考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘必考點(diǎn)必考點(diǎn) 10 離子方程式的書寫和正誤判斷離子方程式的書寫和正誤判斷離子方程式正誤判斷離子方程式正誤判斷(1)看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)， 不可主觀臆造產(chǎn)物及反不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)物應(yīng)物。 如如 2Fe6H=

21、2Fe33H2， 就不符合客觀事實(shí)就不符合客觀事實(shí)。(2)看看“=”“”“”“”“”“”等是否正確。等是否正確。(3)看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確。如看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確。如 HCO3不能寫不能寫成成CO23H，HSO4通常應(yīng)寫成通常應(yīng)寫成 SO24H，HCOO不可不可寫成寫成 COOH等。等。考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭

22、秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘答案答案C考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘C在鹽堿地在鹽堿地(含較多含較多NaCl、Na2CO3)上通過施加適量

23、上通過施加適量CaSO4，可降低土壤的堿性：，可降低土壤的堿性：CaSO4Na2CO3=CaCO3Na2SO4D在燃煤時(shí)加入適量石灰石，可減少在燃煤時(shí)加入適量石灰石，可減少SO2的排放：的排放：2CaCO3O22SO2=2CaSO32CO2考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘解析解析A項(xiàng)，醋酸是弱酸不能完全電離，碳酸鈣難溶于水，項(xiàng)，醋酸是弱酸不能完全電離，碳酸鈣難溶于水，二者都應(yīng)用化學(xué)式表示；二者都應(yīng)用化學(xué)式表示；B項(xiàng)，項(xiàng)，CuS的溶解度比的溶解度比PbS的小，在的小，在一定條件下一定條件下PbS可以轉(zhuǎn)化為可以轉(zhuǎn)化為CuS；C項(xiàng)

24、，項(xiàng)，CaCO3的溶解度比的溶解度比CaSO4的小，在一定條件下的小，在一定條件下CaSO4可以轉(zhuǎn)化為可以轉(zhuǎn)化為CaCO3；D項(xiàng)，氧氣具有氧化性，可以把項(xiàng)，氧氣具有氧化性，可以把CaSO3氧化為氧化為CaSO4。答案答案D考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘必考點(diǎn)必考點(diǎn)11 離子共存問題離子共存問題多種離子能否大量存在于同一溶液中，歸納起來就是一句多種離子能否大量存在于同一溶液中，歸納起來就是一句話話“一色、二性、三特、四反應(yīng)一色、二性、三特、四反應(yīng)”?？蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)

25、考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘四四反反應(yīng)應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀生成沉淀： 如如 Ba2與與 CO23、 SO24、 SO23；SiO23與與 H不能大量共存不能大量共存生成氣體生成氣體： H與與 CO23、 HCO3、 S2、 SO23等不能大量共存等不能大量共存生成弱電解質(zhì)：生成弱電解質(zhì)：H與與 OH、ClO、F、CH3COO不能大量共存不能大量共存氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)Fe3能氧化能氧化 S2、I等等；MnO4、ClO在酸在酸性、堿性、中性條件下都有強(qiáng)氧化性性、堿性、中性條件下都有強(qiáng)

26、氧化性，能能將將 I、Fe2、SO23氧化氧化鹽的水解相互鹽的水解相互促進(jìn)反應(yīng)促進(jìn)反應(yīng)Al3、Fe3與與 AlO2、HCO3、CO23等水等水解徹底不能大量共存解徹底不能大量共存絡(luò)合反應(yīng)絡(luò)合反應(yīng)Fe3與與 SCN、OH 以及以及 Ag與與NH3H2O 因發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)不能大量共存因發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)不能大量共存考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘答案答案A考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集

27、訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘熟記常考離子的性質(zhì)熟記?？茧x子的性質(zhì)顏色顏色MnO4(紫紫)、Cu2(藍(lán)藍(lán))、Fe2(淺綠淺綠)、Fe3(黃黃)氧化性氧化性ClO、MnO4、NO3(H)、Fe3、Cr2O27還原性還原性S2(HS)、SO23(HSO3)、I、Br、Fe2水解顯酸性水解顯酸性NH4、Mg2、Al3、Cu2、Fe2、Fe3、Zn2水解顯堿性水解顯堿性AlO2、S2、SO23、CO23、SiO23、ClO、CH3COO與與 H和和 OH均不能均不能大量共存大量共存HCO3、HS、HSO3、HPO24、H2PO4考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn)

28、 名師揭秘名師揭秘【應(yīng)用應(yīng)用3】下列各組離子或分子在溶液中能大量共存，且滿足相應(yīng)要下列各組離子或分子在溶液中能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是求的是 ()。考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘答案答案C考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘試卷采樣試卷采樣(11分分)在燒杯里加入在燒杯里加入20 mL 0.1 molL1的的Ba(OH)2溶液，溶液，再滴幾滴酚酞試液，然后用滴定管向燒杯中滴加等物質(zhì)的再滴幾滴酚酞試液，然后用滴定管向燒杯中滴加等物質(zhì)的量濃度的量濃度的NaH

29、SO4溶液。實(shí)驗(yàn)裝置如右圖溶液。實(shí)驗(yàn)裝置如右圖(夾持儀器已去夾持儀器已去掉掉)：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：燈泡逐漸變暗；燈泡逐漸變暗；燒杯中有白色沉淀生成，燒杯中有白色沉淀生成，溶液紅色變淺甚至消失。溶液紅色變淺甚至消失?？蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘請(qǐng)依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：請(qǐng)依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳

30、理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘Hold住考向住考向名師揭秘名師揭秘離子反應(yīng)是每年高考的穩(wěn)定考點(diǎn)，將定量因素引入到離子離子反應(yīng)是每年高考的穩(wěn)定考點(diǎn)，將定量因素引入到離子共存、離子方程式的書寫中將是今后高考命題的趨勢(shì)，在共存、離子方程式的書寫中將是今后高考命題的趨勢(shì)，在2014年復(fù)習(xí)備考中應(yīng)予以重視。年復(fù)習(xí)備考中應(yīng)予以重視。 考向考向1離子方程式的正誤判斷離子方程式的正誤判斷5年年15考考考向考向2溶液中的離子共存問題溶液中的離子共存問題5年年18考考考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師

31、揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘解析解析本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的規(guī)則，意在通過對(duì)化本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的規(guī)則，意在通過對(duì)化學(xué)反應(yīng)中的學(xué)反應(yīng)中的“條件條件”或或“量量”的考查，考查考生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的考查，考查考生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況。的掌握情況。選項(xiàng)選項(xiàng)A，無論氨水過量與否，硫酸鋁溶液與氨水反應(yīng)的生成，無論氨水過量與否，硫酸鋁溶液與氨水反應(yīng)的生成物 都 是物 都 是 Al(OH)3， 但 一 水 合 氨 屬 于 弱 電 解 質(zhì) 應(yīng) 寫 成， 但 一 水 合 氨 屬 于 弱 電 解 質(zhì) 應(yīng) 寫 成NH3H2O

32、；選項(xiàng)；選項(xiàng)B，澄清石灰水應(yīng)寫成離子形式；選項(xiàng)，澄清石灰水應(yīng)寫成離子形式；選項(xiàng)C正正確；選項(xiàng)確；選項(xiàng)D，應(yīng)生成，應(yīng)生成Fe2。答案答案C考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘答案答案C考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘答案答案B考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考

33、點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘答案答案C考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘答案答案A考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘答案答案A考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘答案答案B 考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點(diǎn)通解考點(diǎn)通解 能力對(duì)接能力對(duì)接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘【常見考點(diǎn)常見考點(diǎn)】 常見物質(zhì)常見