第八單元-金屬和金屬材料-易錯題精選(教師版

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上第八單元 易錯題精選一選擇題1. 保護資源、合理利用資源是每個公民不可推卸的責任，下列做法不利于保護金屬資源的是( )A. 用油漆、搪瓷等涂覆在金屬表面形成保護層B. 用塑料等代替金屬制造管道C. 鋁制品經常用砂紙擦拭，保持光亮D. 有計劃、合理開采礦物資源1.【答案】C【解析】A、用油漆、搪瓷等涂覆在金屬表面形成保護層，利于保護金屬資源；B、用塑料等代替金屬制造管道，利于保護金屬資源； C、鋁制品經常用砂紙擦拭，保持光亮，會破壞鋁制品表面的保護層，不利于鋁制品的保護；D、有計劃、合理開采礦物資源等都可以保護金屬資源，利于保護金屬資源。故選C。2. 判斷x、y、z的金

2、屬活動性順序：把x和y分別放入稀鹽酸中，x溶解并產生H2 ， 而y不反應；如果把y和z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在y表面有銀析出，而z沒有變化則x、y、z的金屬活動性由弱到強的順序是( )A. x、y、z B. x、z、y C. z、y、x D. z、x、y2.【答案】C【解析】X能置換出酸中的氫而Y不能，說明金屬X的活動性比Y強；金屬Y能置換出硝酸銀中的銀而Z卻不能，說明金屬Y的活動性比Z強；綜上所述，三種金屬的活動性由弱到強的順序為Z YYZ B. YZX C. ZYX D. XZY7.【答案】B【解析】試題分析：根據(jù)金屬活動性順序的應用：位于氫前面的金屬能將酸中的氫置換出來生成氫氣

3、；位于前面的金屬能把位于后面的金屬從其化合物的溶液中置換出來。XH2SO4XSO4H2,說明X位于氫的前面；YZ(NO3)2Y(NO3)2Z ,說明Y位于Z的前面；ZX(NO3)2Z(NO3)2X，說明Z位于X的前面，故三種金屬的活動性順序是：YZX 。故選B?？键c：金屬活動性順序的應用8. 有X、Y、Z三種金屬元素，把X和Y的單質分別放入稀硫酸中，Y溶解并有氣體產生，X表面沒有任何現(xiàn)象；Z的鹽溶液不能用X制的容器盛裝。據(jù)此判斷這三種金屬的活動性由強到弱的順序為A. YXZ B. XYZ C. YZX D. ZYX8.【答案】A【解析】試題分析：把X和Y的單質分別放入稀硫酸中，Y溶解并有氣體產

4、生，X表面沒有任何現(xiàn)象Y的活動性大于X，Z的鹽溶液不能用X制的容器盛裝，因為二者會發(fā)生反應，所以X的活動性大于Z。故選A.考點：金屬的活動性9. 下列關于金屬的說法正確的是( )A. 人類使用金屬鋁的年代早于銅、鐵B. “真金不怕火煉”表明金(Au)在高溫條件下也很難與氧氣反應C. 武德合金的熔點高，可用于制造保險絲D. 將生銹的菜刀浸泡在食鹽水中，可除去其表面的鐵銹9.【答案】B【解析】A、人類使用最早的金屬材料是銅，較晚的是鋁，故A錯誤；B、“真金不怕火煉”表明金（Au）在高溫條件下也很難與氧氣反應，故B正確；C、合金的熔點比各成分的熔點低，因此應該是武德合金的熔點低，可用于制造保險絲，故

5、C錯誤；D、鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵不能和食鹽反應，所以不能用食鹽水除鐵銹，故D錯誤故選：B10. R為金屬，發(fā)生如下反應：RCuSO4CuRSO4。下列說法 錯誤的是( )A. 該反應為置換反應 B. R的金屬活動性比Cu強C. 該金屬可以是Al D. 若R為Fe，反應后溶液的質量會減小10.【答案】C【解析】A、置換反應指一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，由題中所給反應可知該反應為置換反應，故A正確；B、在金屬活動性順序中排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它的化合物溶液中置換出來，因為金屬R能把銅置換出來，所以R比銅活潑，故B正確；C、若金屬R為鋁，而鋁的化合價為

6、+3，硫酸根的化合價為-2，所以生成物中硫酸鋁應為Al2（SO4）3，而不是AlSO4，故C不正確；D、若R為Fe，根據(jù)化學方程式可知，反應前的硫酸銅溶液中硫酸銅的相對分子質量為160，而生成物中硫酸亞鐵溶液中硫酸亞鐵的相對分子質量為152，所以反應后溶液的質量會減小，故D正確故選C11. 下列實驗操作不能達到實驗目的的是( )選項實驗目的實驗操作A除去氮氣中的少量氧氣將氣體緩緩通過熾熱的銅網(wǎng)B區(qū)分硝酸銨與氫氧化鈉分別取樣，加入適量水C證明甲烷中含有碳、氫元素點燃氣體，在火焰上方罩一個冷而干燥的燒杯D提純含有少量氯化鈉的硝酸鉀冷卻熱的飽和溶液，過濾，洗滌，干燥A. A B. B C. C D.

7、 D11.【答案】C【解析】試題分析：A、氧氣會與銅反應生成固體氧化銅，而氮氣不會，能；B、硝酸銨溶于水吸熱，氫氧化鈉溶于水時放熱，能；C、只可以觀察到小水珠產生水，只可以推得含有氫元素，不能；D、氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大，而硝酸鉀的隨溫度變化很大，冷卻熱的飽和溶液，硝酸鉀析出而氯化鈉基本無變化，再過濾，洗滌，干燥取出硝酸鉀晶體，能?？键c：物質的分離提純12. 下列圖象能正確反映對應變化關系的是( )A. A B. B C. C D. D12.【答案】D【解析】A、二氧化錳在過氧化氫分解的過程中充當?shù)氖谴呋瘎?，其質量在反應前后不會改變，錯誤；B、高錳酸鉀分解產生了氧氣，使固體的總質量減少，

8、所以雖然錳元素的質量不變，但是反應前后錳元素的質量分數(shù)要改變，錯誤；C、向兩份完全相同的稀鹽酸中分別加入鋅粉、鎂粉，由于鎂粉和鋅粉是足量的，所以產生氫氣質量應該相等，錯誤；D、通電分解水時產生氫氣的體積是氧氣的2倍，正確。故選D。13. 下列圖象中，能正確反映其對應變化關系的是( )A. 向一定質量的燒堿溶液中加稀鹽酸B. 實驗室高溫加熱一定質量的石灰石C. 向接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀固體D. 向兩份完全相同的稀鹽酸中分別足量加入鋅粉、鎂粉13.【答案】B【解析】A.根據(jù)溶液的概念解答；B.分析反應物和生成物中的固體，比較二者的質量關系，結合反應條件與圖像反映出的關系進行比較；C.

9、根據(jù)飽和溶液溶質質量分數(shù)分析解答；D.根據(jù)足量鋅粉、鎂粉與稀鹽酸反應情況分析解答。解：A. 向一定質量的燒堿溶液中加稀鹽酸，隨著稀鹽酸的加入，溶液的質量不斷增大，故錯誤；B.剛開始反應時由于溫度不夠，所以固體質量不變。當溫度達到后，反應開始。反應前固體為CaCO3，其相對分子質量為100，反應后固體只有CaO，相對分子質量為56，固體質量逐漸減少，當反應結束后。固體質量恒定。與圖像吻合。正確；C.當溶液飽和后再加入同種固體，溶質質量分數(shù)任然不變，故錯誤；D.由于兩份稀鹽酸完全相同，當加入足量鋅粉、鎂粉，產生氣體的質量應該相等，故錯誤。14. 在通常情況下，下列家庭小實驗中，鐵釘被腐蝕速度最快的

10、是( )A. A B. B C. C D. D14.【答案】B【解析】試題分析：鐵生銹的條件為鐵與水和氧氣同時接觸，A選項只接觸水；B選項鐵與水和氧氣同時接觸；C選項只接觸水，D選項質接觸空氣，故答案選擇B考點： 鐵銹蝕的條件15. 將質量相等的A，B，C三種金屬，同時分別放入三份溶質質量分數(shù)相同且足量的稀鹽酸中，反應生成H2的質量與反應時間的關系如圖所示根據(jù)圖中所提供的信息，得出的結論正確的是(已知：A，B，C在生成物中均為+2價)()A. 放出H2的質量是ABC B. 金屬活動性順序ABCC. 相對原子質量是ABC D. 反應速率最大的是A15.【答案】A【解析】試題分析：由圖可知放出H2

11、的質量是ABC；三種金屬與酸反應的速度最快的是B，說明B的活動性最強，C與酸的反應速率最慢，說明C的活動性最弱，故金屬活動性順序BAC；由于A，B，C在生成物中均為+2價，故金屬的相對原子質量與生成的氫氣的質量成反比，即相對原子質量是CBA；故選A。考點：化學反應與圖像16. 下列化學反應屬于分解反應且反應中有元素化合價變化的是( )A. CH4+2O2CO2+2H2O B. H2CO3= CO2+H2OC. BaCl2+2AgNO3= 2AgCl+Ba(NO3)2 D. 2H2O22H2O+O216.【答案】D17. 除去下列各物質中的少量雜質，所選用的試劑、方法均正確的是( )選項物質雜質

12、試劑除雜操作方法ACO2COO2點燃BCaOCaCO3水過濾、蒸發(fā)CNaNO3溶液Na2CO3適量CaCl2溶液過濾D銅粉鐵粉過量鹽酸過濾、洗滌、干燥A. A B. B C. C D. D17.【答案】D【解析】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠點燃，這是因為當二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時，少量的一氧化碳是不會燃燒的；故選項所采取的方法錯誤；B、CaO能與水反應生成氫氧化鈣，碳酸鈣難溶于水，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤；C、Na2CO3與適量CaCl2溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，能除去雜質但引入了新的雜質氯化鈉，不符合除雜原則，故選項所采取的方

13、法錯誤；D、鐵粉能與過量鹽酸反應生成氯化亞鐵溶液和氫氣，銅不與鹽酸反應，再過濾、洗滌、干燥，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。點睛：除雜（或提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變。除雜質題至少要滿足兩個條件：加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；反應后不能引入新的雜質。18金屬R放入稀硫酸中，沒有氣泡產生，放入硫酸銅溶液中，表面有紅色物質析出。下列關于R的金屬活動性判斷不正確的是( )ARCuBRFeCZnRDRAg18.【答案】B19X、Y、Z是金屬活動性順序里的三種金屬，它們在溶液中能發(fā)生如下反應：XYSO4=XSO4Y；Y2ZNO3=Y(NO

14、3)22Z；XH2SO4=XSO4H2；Z與H2SO4不發(fā)生反應。則三種金屬的活動性滿足( )AXYZ BZYXCYZX DXZY19.【答案】A20(2018，西寧)有甲、乙、丙三種金屬，如果將甲、乙、丙分別放入硫酸銅溶液中，一段時間后，甲、丙表面出現(xiàn)紅色物質，乙沒有明顯現(xiàn)象；再將大小相同的甲、丙分別放入相同的鹽酸中，甲、丙均產生氣泡，但甲產生氣泡的速度明顯快于丙，則甲、乙、丙三種金屬的活動性順序是( )A甲丙乙 B丙乙甲C甲乙丙 D丙甲乙20.【答案】A21將鋅粉和鐵粉的混合物加入到盛有一定量硝酸銀溶液的燒杯中，充分反應后過濾，將所得濾渣放入稀鹽酸中，有氣泡產生。下列說法錯誤的是( )A濾

15、液中最多含有兩種溶質B濾液中一定含有Zn(NO3)2可能含有Fe(NO3)2C濾渣里一定含有Fe和Ag，可能含有ZnD若反應后所得濾液呈無色，則濾渣中一定含有Fe和Ag，一定沒有Zn21.【答案】D22鋁熱反應常用于冶煉或焊接金屬，其反應原理可表示為3CuO2Al3CuAl2O3。現(xiàn)將一定量鋁粉和氧化銅混合加熱，充分反應后停止加熱。為了檢驗氧化銅是否有剩余，取少量反應后的固體，加入足量稀硫酸，反應后將鐵片插入上層溶液中。下列敘述的現(xiàn)象，能夠說明氧化銅有剩余的是( )A加熱反應結束后有紅色物質生成B加入稀硫酸后，有氣泡生成C加入稀硫酸后，沒有氣泡生成D插入溶液中的鐵片表面有紅色物質生成22.【答

16、案】D 23將一定質量的鐵粉放入硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中，完全反應后，過濾得濾液和濾渣，小華同學對所得濾液和濾渣的組成作出如下判斷：反應后所得的溶液一定是無色溶液；濾渣中一定有銀，可能有鐵和銅；濾液中一定含有硝酸亞鐵、硝酸銅，可能是硝酸根；若向濾渣中加入鹽酸有氣體生成，則濾液中只有硝酸亞鐵；若向濾液中加入稀鹽酸有白色沉淀生成，則濾渣中只有銀；濾渣的質量一定比加入鐵粉的質量大，其中判斷正確的個數(shù)有( )A5個 B4個 C3個 D2個23.【答案】B24為了驗證Zn、Fe、Cu三種金屬的活動性順序為ZnFeCu這一結論，下面實驗設計合理的是( )A將Zn、Cu兩金屬片分別放入稀硫酸B將Fe、Cu

17、兩金屬片分別放入稀硫酸C將Zn、Fe兩金屬片分別放入CuSO4溶液中D將Zn、Cu兩金屬片分別放入FeSO4溶液中24.【答案】D25(2018，陜西)錳和鎳(Ni)都是重要的金屬，將鎳絲插入MnSO4溶液中，無明顯現(xiàn)象，插入CuSO4溶液中，鎳絲表面有紅色固體析出，則Mn、Ni、Cu三種金屬的活動性由強到弱的順序是( )AMn、Ni、Cu BMn、Cu、NiCNi、Mn、Cu DCu、Mn、Ni25.【答案】A26為探究Zn和Cu的金屬活動性強弱，提供的試劑有：Zn、Cu、H2SO4溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液。下列說法正確的是( )A選用兩種試劑可實現(xiàn)實驗目的BZnSO4溶液中加入

18、Cu不能探究金屬活動性強弱C最多只能設計一種實驗方案D根據(jù)Zn和Cu的硬度能判斷金屬活動性強弱26.【答案】A27某同學探究金屬單質的活潑性時發(fā)現(xiàn)：X、Y都能與稀硫酸反應放出氫氣而Z不能；Y能在X的鹽溶液中置換出X。則它們的金屬活動順序為（ ）AXY(H)ZBYX(H)ZCXZ(H)YDY(H)XZ27.【答案】B28下列驗證Zn、Fe、Ag三種金屬活動性順序的實驗方案中(“”表示未進行實驗)，不能達到實驗目的的是（ ）金屬 選項溶液ABCDZnSO4溶液FeAgFeFeSO4溶液ZnAgZnAgNO3溶液FeFe28.【答案】C29把一根潔凈的鐵釘放入稀硫酸中，下列敘述正確的是（ ）在鐵釘表

19、面產生氣泡液體由無色逐漸變?yōu)闇\綠色鐵釘?shù)馁|量增加液體的質量增加ABCD29.【答案】C30下列除去雜質(少量)的方法中，錯誤的是（ ）選項物質雜質除雜質的方法A稀硫酸銅過濾BCaCl2溶液稀鹽酸過量CaCO3、過濾CFeCl2溶液CuCl2過量鐵粉、過濾D二氧化碳一氧化碳點燃30.【答案】D31將一定量的鋅粉加入硫酸亞鐵、硫酸銅和硫酸鎂的混合溶液中，過一段時間后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產生，則下列敘述正確的是（ ）濾渣中一定含有鋅濾渣中一定含有銅，可能含有鋅向濾渣中加入一定量的稀鹽酸，最后溶液一定變成淺綠色濾液中溶質一定含有硫酸鋅和硫酸鎂濾液的顏色不可能為淺綠色ABCD31.【答案】B3

20、2等質量的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應，下列圖像能正確反映生成氫氣質量與反應時間之間關系的是（ ）32.【答案】B33在某金屬鐵的樣品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等雜質金屬中的兩種。取5.6g樣品跟足量稀硫酸反應，得到0.2g氫氣，則此鐵的樣品中不可能含有的雜質金屬組是（ ）AMg和CuBMg和ZnCMg和AlDZn和Al33.【答案】C二填空題34.網(wǎng)購、高鐵、共享單車和掃碼支付被稱為中國“新四大發(fā)明”。（1）網(wǎng)購離不開光纖寬帶。光纖的主要成分是SiO2，其中Si的化合價是 。（2）高鐵車體的外殼由鋁合金制成，用鋁合金制作外殼的優(yōu)點是 （答一條）。（3）共享單車的輪胎為實體輪

21、胎，而普通自行車的輪胎在夏天易爆胎請用分子觀點解釋“夏天易爆胎”的原因 。（4）許多商品的二維碼印在PVC不干膠貼紙上，PVC化學式(C2H3Cl)n中碳、氫元素的質量比是 。34.【答案】（1）+4；（2）密度?。ㄝp）；（3）溫度升高，分子間的間隔變大，氣體體積膨脹；（4）8：1。35.被譽為“中國天眼”的FAST，是目前世界上最大口徑、最靈敏的射電望遠鏡，如圖所示。請回答下列問題。（1）選擇角鋼而不用純鐵作塔架的主要原因是 。（2）角鋼中含有錳（Mn）和硅，錳可以與稀鹽酸發(fā)生置換反應，生成錳的化合物中錳元素顯+2價。請寫出錳與稀鹽酸反應的化學方程式 。（3）請你寫出一條防止鐵制材料生銹的具

22、體措施 。（4）向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鋁粉，反應停止后過濾，得到濾渣和濾液。向濾渣中滴加稀鹽酸，無氣泡產生，則濾渣中一定含有 ；濾液中一定含有的溶質是 ，可能含有的溶質是 。（均填化學式）35.【答案】（1）鋼的硬度大；（2）；（3）刷漆；（4）Ag；Al(NO3)3、Cu(NO3)2；AgNO3。36(7分)鐵礦石是怎樣煉成鐵的呢？某活動小組在實驗室模擬了鐵礦石煉鐵化學原理，如圖所示。(1)該活動小組將實驗裝置組裝好后，設計了下列實驗操作步驟：給玻璃管加熱；停止加熱；通入一氧化碳氣體；停止通入一氧化碳氣體。正確的操作步驟是 (填序號)；實驗過程中，玻璃管中固體由 紅棕 色變

23、成 黑 色，玻璃管中反應的化學方程式是 Fe2O33CO2Fe3CO2 ，試管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是 澄清石灰水變渾濁 ；(3)圖中有一處明顯錯誤，請說明改進方法 尾氣點燃或收集 。37(6分) 某鋼鐵廠用高爐煉鐵的主要原料是赤鐵礦石、焦炭、空氣等，主要反應過程如圖：(1)A的化學式為 CO2 ；(2)反應2的化學方程式為 CO2C2CO ；(3)反應3的化學方程式為 Fe2O33CO2Fe3CO2 ；(4)向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，反應停止后過濾，得到濾渣和濾液。向濾渣中滴加稀鹽酸，無氣泡產生，則濾渣中一定含有 Ag (填化學式)，濾液中除水外，一定還含有的物質是 Fe(NO3

24、)2 (填化學式)。38(7分)為探究鋅、銅、鉻三種金屬的性質，某興趣小組進行如下實驗?！緦嶒炓弧繉⑷N金屬絲分別與一節(jié)干電池和小電珠連接，小電珠發(fā)光?！緦嶒灦咳〈旨殹㈤L短相同的鋅絲、銅絲、鉻絲均與50mL稀硫酸反應，實驗記錄如下：鋅銅鉻銅稀硫酸的質量分數(shù)5%5%15%15%反應現(xiàn)象少量氣泡無現(xiàn)象許多氣泡無現(xiàn)象【實驗三】金屬鋅、銅和稀硫酸構成如圖所示的化學電池裝置，觀察到銅片表面有氣泡(H2)，小電珠發(fā)光。(1)實驗一的現(xiàn)象說明三種金屬都具有 導電 性；(2)鉻與稀硫酸反應生成硫酸亞鉻(CrSO4)和氫氣，反應的化學方程式是 CrH2SO4=CrSO4H2 ；該反應屬于 置換 (填基本反應類

25、型)反應；(3)要判斷三種金屬活動性強弱，必須在實驗二的基礎上增補一個實驗才能得出結論，其實驗內容是把粗細、長短相同的 鋅絲(或鉻絲) 放入 15%(或5%) 的50mL稀硫酸中，觀察放出氣泡的快慢；(4)金屬活動性強弱是由金屬物質的結構決定的，不會因某個實驗而改變。下列關于實驗三分析正確的是 C (填序號)。A銅的金屬活動性變得比鋅強 B銅與稀鹽酸發(fā)生了置換反應 C該裝置將化學能轉化為電能39(8分)已知一種固體化合物由C、H、O、Cu四種元素組成。向盛有該化合物的試管中加入稀鹽酸，產生大量氣泡，固體逐漸溶解，得到藍綠色溶液。己知這種藍綠色是氯化銅溶液。(1)探究產生的氣體是什么?！静孪搿靠?/p>

26、能是氫氣； 氧氣 ； 二氧化碳 ?！緦嶒灐空堘槍δ愫筒孪胫械囊环N，設計實驗，驗證你的猜想。 猜想：用帶火星的木條放在試管口，若能復燃，則是氧氣(或猜想：將生成的氣體通入澄清石灰水中，若變渾濁，則為二氧化碳) 。(2)從藍綠色溶液中提取金屬銅?，F(xiàn)利用該溶液制取金屬銅，過程如下：加入過量的A的目的是 使溶液中的氯化銅完全反應 ，反應化學方程式為 FeCuCl2=FeCl2Cu(或ZnCuCl2=ZnCl2Cu等) 。加入足量B的目的是 完全除去過量的A ，如何確定此目的已經達到？ 溶液中不再有氣泡產生，則說明目的已經達到 。若答對第(3)題獎勵4分，但化學試卷總分不超過60分。(3)已知“銅銹”的主要成分是堿式碳酸銅，其化學式為Cu2(OH)2CO3。請推測“銅銹”是銅與空氣中的 O2、H2O和CO2 共同作用的