烴燃燒規(guī)律總結(jié)

1、烴的燃燒規(guī)律總結(jié) 一、烴的燃燒化學(xué)方程式    不論是烷烴、烯烴、炔烴還是苯及苯的同系物，它們組成均可用來表示，這樣當(dāng)它在氧氣或空氣中完全燃燒時(shí)，其方程式可表示如下：     二、烴燃燒時(shí)物質(zhì)的量的變化    烴完全燃燒前后，各物質(zhì)的總物質(zhì)的量變化值與上述燃燒方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)變化值一致，即。    也就是說，燃燒前后物質(zhì)的量變化值僅與烴分子中的氫原子數(shù)有關(guān)，而與碳原子數(shù)無關(guān)。且：當(dāng)y>4時(shí)，即物質(zhì)的量增加；    當(dāng)

2、y=4時(shí)，即物質(zhì)的量不變；當(dāng)y<4時(shí)，即物質(zhì)的量減少。 三、氣態(tài)烴燃燒的體積變化    要考慮燃燒時(shí)的體積變化，必須確定烴以及所生成的水的聚集狀態(tài)。因此，當(dāng)氣態(tài)烴在通常壓強(qiáng)下燃燒時(shí)，就有了兩種不同溫度狀況下的體積變化：  1. 在時(shí)，。說明，任何烴在以下燃燒時(shí)，其體積都是減小的；  2. 在時(shí)，。    當(dāng)y>4時(shí)，即體積增大；    當(dāng)y=4時(shí)，即體積不變；    當(dāng)y<4時(shí)，即體積減小。四、烴燃燒時(shí)耗氧量（）、生成二氧化碳量

3、（）、生成水量（）的比較    在比較各類烴燃燒時(shí)消耗或生成的量時(shí)，常采用兩種量的單位來分別進(jìn)行比較：  1. 物質(zhì)的量相同的烴，燃燒時(shí)       2. 質(zhì)量相同的烴，燃燒時(shí)也就是說：    （1）質(zhì)量相同的含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)大的烴，燃燒時(shí)耗氧量大、生成二氧化碳量小、生成水量大。    （2）最簡式相同的烴，不論以何種比例混合，只要混合物的總質(zhì)量一定，完全燃燒后的耗氧量、生成二氧化碳量、生成水的量也一定。 五、混合烴燃燒時(shí)的加和性 

4、;   盡管烴的混合物燃燒時(shí)，具有單一烴各自的燃燒特征，但它們具有加和性。因此，可以將看作為混合烴的“平均分子式”。這樣就找到了將“混合烴”轉(zhuǎn)換成“單一烴”的支點(diǎn)，從而根據(jù)“一大一小法”或“十字交叉法”就很容易求解出混合物中具有哪些組份以及這些組份的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。 六、典型例題1. 常溫常壓下，取物質(zhì)的量相同的下列四種氣態(tài)烴，分別在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣最多的是( )A.甲烷 B.乙烷 C. 丙烷 D.丁烷2. 等質(zhì)量的下列烴完全燃燒時(shí)，消耗氧氣最多的是(    ) A.CH4     

5、60;         B.C2H6               C.C3H8              D.C6H63.兩種氣態(tài)烴以一定比例混合，在105時(shí)，1L該混合烴與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體的體積為11L，下列各組混合烴

6、中不符合此條件的是（ ）AC3H6 C4H10 BCH4 C3H8 CC2H4 C4H10 DC3H8 C4H84.燃燒0.1 mol兩種氣態(tài)烴的混合物，生成3.58 L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和3.6g H2O，則混合氣體中 （ ）A一定有甲烷     B一定有乙烷    C一定無甲烷     D一定有丙烷 5.   時(shí)，2 L常見烴A的蒸氣能在b L氧氣中完全燃燒，反應(yīng)后體積增至(b+4) L（體積在同前的條件下測定）。    （1）烴A在組成上應(yīng)滿足的條件是_；    （2）當(dāng)b=15時(shí)，該烴可能的化學(xué)式_；（3）當(dāng)A在常壓常溫下為氣態(tài)，b的取值范圍是_解析：這是一道單一氣態(tài)烴在大于以上燃燒的體積變化計(jì)算題，由于體積增加值，故