物理化學(xué)題庫簡答題題頁

1、第四部分：簡答題（60題）第一章；氣體501壓力對氣體的粘度有影響嗎？答：壓力增大時，分子間距減小，單位體積中分子數(shù)增加，但分子的平均自由程減小，兩者抵消，因此壓力增高，粘度不變。第二章 ：熱力學(xué)第一定律502說明下列有關(guān)功的計算公式的使用條件。（1）Wp(外)V（2）WnRTlnV2/V1（3） Cp/Cv答：由體積功計算的一般公式可知：（1）外壓恒定過程。（2）理想氣體恒溫可逆過程（3）理想氣體絕熱可逆過程。503從同一始態(tài)膨脹至體積相同的終態(tài)時，為什么理想氣體的恒溫膨脹功總大于絕熱可逆膨脹功？答：兩過程中壓力下降程度不同，理想氣體恒溫可逆膨脹過程中從環(huán)境吸熱因此壓力下降較小，而理想氣體絕

2、熱可逆膨脹過程中無法從環(huán)境吸熱故壓力下降較大，因此理想氣體恒溫可逆膨脹過程所做的功總是大于絕熱可逆膨脹過程所做的功。504系統(tǒng)經(jīng)一個循環(huán)后，H、U、Q、W是否皆等于零？答：否。其中H和U為狀態(tài)函數(shù)，系統(tǒng)恢復(fù)至原態(tài)后其值復(fù)原，即H0、U0。而熱與功是與途徑有關(guān)的函數(shù)，一般不會正好抵消而復(fù)原，除非在特定條件下，例如可逆絕熱膨脹后又可逆絕熱壓縮回至原態(tài)，或可逆恒溫膨脹后又可逆恒溫壓縮回至原態(tài)等。505 25100KPa下液態(tài)氮的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成熱為零嗎？答：否。因為按規(guī)定只有25100Kpa下最穩(wěn)定的單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成熱才為零。液態(tài)氮雖為單質(zhì)，但在25100Kpa下不能穩(wěn)定存在，故其不等于零。只有氣態(tài)氮

3、的才為零。506熱力學(xué)平衡態(tài)包括哪幾種平衡？答：熱平衡、力平衡、相平衡、化學(xué)平衡。507卡諾循環(huán)包括哪幾種過程？答：等溫可逆膨脹、絕熱可逆膨脹、等溫可逆壓縮、絕熱可逆壓縮。508可逆過程的特點(diǎn)是什么？答：1）可逆過程以無限小的變化進(jìn)行，整個過程由一系列接近平衡態(tài)的狀態(tài)構(gòu)成。 2）在反向的過程中，循著原來的逆過程，可以使體系和環(huán)境恢復(fù)原來的狀態(tài)，無能量耗散。 3）等溫可逆膨脹膨脹體系對環(huán)境做最大功，等溫可逆壓縮環(huán)境對體系做最小功。509 簡述理想氣體的熱力學(xué)能與溫度的關(guān)系？答：理想氣體的熱力學(xué)能僅僅是溫度的函數(shù)。第三章：熱力學(xué)第二定律510熱力學(xué)第二定律中 Kelvin說法是什么？答：Kelvi

4、n的說法是：“不可能從單一熱源吸熱使之全部轉(zhuǎn)化為功而不引起其它變化”。511孤立系統(tǒng)從始態(tài)不可逆進(jìn)行到終態(tài)S0，若從同一始態(tài)可逆進(jìn)行至同一終態(tài)時S0。這一說法是否正確？答：不正確。熵是狀態(tài)函數(shù)與變化的途徑無關(guān)，故只要始態(tài)與終態(tài)一定S必有定值。孤立體系中的不可逆過程S0而可逆過程S0是勿庸置疑的。問題是孤立體系的可逆過程與不可逆過程若從同一始態(tài)出發(fā)是不可能達(dá)到相同終態(tài)。 512dUTdS-pdV得來時假定過程是可逆的，為什么也能用于不可逆的pVT變化過程？答：因為在簡單的pVT變化過程中，系統(tǒng)的狀態(tài)只取決于兩個獨(dú)立的強(qiáng)度變量。當(dāng)系統(tǒng)從狀態(tài)1變化至狀態(tài)2時，狀態(tài)函數(shù)U、S、V的改變就是定值。513

5、dGSdT+Vdp那么是否101.325kPa、5的水變?yōu)楸鶗r，因dT0、dp0，故dG0？答：不對。上述相變?yōu)椴豢赡嫦嘧?，因此dGSdT+Vdp不適用。514進(jìn)行下述過程時，系統(tǒng)的U、H、S和G何者為零？（1）非理想氣體的卡諾循環(huán)（2）隔離系統(tǒng)的任意過程（3）在100,101325Pa下1mol水蒸發(fā)成水蒸氣（4）絕熱可逆過程答：（1）循環(huán)過程所有狀態(tài)函數(shù)均不變，其增量都為零。（2）U0。（3）可逆相變G0。（4）S0515說明節(jié)流過程的特征：絕熱 等焓 降壓 不可逆516說明準(zhǔn)靜態(tài)過程及準(zhǔn)靜態(tài)過程與可逆過程的關(guān)系：由一系列接近于平衡狀態(tài)的過程。沒有摩擦的準(zhǔn)靜態(tài)過程為可逆過程 517寫出3個

6、熱力學(xué)判據(jù)（應(yīng)包括條件和結(jié)論）：S 0 ：不可逆 = ： 可逆 F0 ：不可逆 = ： 可逆 G0 ：不可逆 = ： 可逆518寫出封閉體系的4個熱力學(xué)基本方程式：dU = TdS PdV dH = TdS VdP dU = -SdT PdV dU = -SdT + VdP第四章： 多組分系統(tǒng)熱力學(xué)519寫出化學(xué)勢的4個定義式及你對化學(xué)勢的理解（U/n)S VNJ （H/n)S PNJ （F/n)T VNJ （G/n)T P NJ 化學(xué)勢是多組分體系中組分變化方向的判據(jù)520什么是理想溶液？任意組分在全部濃度范圍內(nèi)都遵守拉烏爾的溶液稱為理想溶液。521理想溶液的通性有那些？ mixV = 0

7、mixH = 0 mixS = -RnBlnxB mixG = RTnBlnxB Raoult和 Henry沒有區(qū)別。522稀溶液的依數(shù)性有哪些？ 凝固點(diǎn)降低，沸點(diǎn)升高 ，滲透壓。第五章 相平衡523指出下列體系分別有幾相：（1）金剛石和石墨混合物；（2）酒精水溶液；（3）密閉容器中讓碳酸鈣分解并達(dá)平衡；答：（2）只有一個相，（1）、有兩個相，（3）有三個相。524某金屬有多種晶型，有人聲稱他在一定T、p下制得了這一純金屬的蒸氣、液態(tài)、晶型及晶型的平衡共存系統(tǒng)。問這是否可能。答：不可能。根據(jù)相律FCP21421是不可能的。說明單組分系統(tǒng)最多只能有三相平衡共存。525指出NH4Cl(s)部分分解

8、為NH3（g）和H Cl（g）達(dá)平衡的獨(dú)立組分?jǐn)?shù)，相數(shù)和自由度數(shù)各為多少C=S-R-R1 =3-1-1=1 =2 f=C+2-=1526寫出相律的形式并解釋個參量的含義？ f=C-P+2的相關(guān)物理意義527寫出獨(dú)立組分?jǐn)?shù)和物種數(shù)之間的關(guān)系，并解釋各參量的含義？ C= S-R-R528相的定義及分類？ 物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)完全均一的部分稱為相。所有的氣體都是一相。能夠相互溶解的液體是一相，一種固體物質(zhì)是一相。第六章 化學(xué)平衡529若在溫度為T的容器內(nèi)達(dá)到平衡后，通入不參與反應(yīng)的惰性氣體，會不影響平衡常數(shù)的值和平衡產(chǎn)量？設(shè)氣體都是理想氣體。答：加入惰性氣體且均為理想氣體雖能改變系統(tǒng)壓力，但并不能改變

9、平衡常數(shù)，因其不是壓力的函數(shù)。但卻可以影響平衡產(chǎn)量。530等溫，等容，有 為可逆反應(yīng)。當(dāng)向該容器中再通時，反應(yīng)是正移還是逆移？ 答：加入后，壓力增大，但標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)并不變，這時Jp，故平衡向左移動。531溫度對化學(xué)平衡的影響？升高溫度有利于吸熱反應(yīng)正向進(jìn)行，降低溫度有利于放熱反應(yīng)正向進(jìn)行。532 壓力對化學(xué)平衡的影響？增加壓力對減體積反應(yīng)有利，減少壓力對增體積反應(yīng)有利。第八九十章：電化學(xué)533有人為反應(yīng)設(shè)計了如下電池：Na|NaOH(aq)|H2 ,Pt你認(rèn)為錯在哪里？應(yīng)如何設(shè)計？答：根據(jù)電池反應(yīng)分別寫出陰陽極的電極反應(yīng)如下：陰極：陽極.：Na Na e上面所設(shè)計的電池（1）是金屬Na在NaO

10、H水溶液中，這樣金屬鈉會與水立刻反應(yīng)放出氫氣，化學(xué)能不能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽孰姵兀?）的設(shè)計是錯誤的。正確的設(shè)計可如下形式：Na|NaI(EtNH2)|Na(Hg)|NaOH(aq)|H2,pt534解釋法拉第定律？1）在電極上物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的物質(zhì)的量和通入的電量成正比。2）若將大姐池串聯(lián)，通入一定的電荷，在各電解池的電極上發(fā)生化學(xué)變化的物質(zhì)的量相同。535離子獨(dú)立移動定律？溶液在無限稀釋時，每一種離子是獨(dú)立移動的，不受其他離子的影響，每一種離子對m都有恒定的貢獻(xiàn)。536離子傳遞電荷受那兩個因素制約？1）離子自身所帶電荷。2）離子遷移速率。537電導(dǎo)率，摩爾電導(dǎo)率隨濃度的變化關(guān)系？電導(dǎo)率隨濃度的增

11、加先增加后降低，摩爾電導(dǎo)率隨濃度的增加而降低。538解釋離子互吸理論中的離子氛的概念？溶液中每一個離子都被反號離子所包圍，形成離子氛。由于離子的熱運(yùn)動，離子氛不是完全靜止的，而是在不斷變化和運(yùn)動的。539德拜-休克爾-昂薩格電導(dǎo)理論包括哪兩種效應(yīng)？馳豫效應(yīng)、電詠效應(yīng)540可逆電池的兩個必要條件是什么？1） 電池反應(yīng)必須是可逆的。2）通入的電流無限小。541 什么是極化？分為幾類？ 對平衡電勢的偏離就稱為極化。分為濃差極化和電化學(xué)極化。542極化對陰陽電極電勢的影響？極化讓陽極電勢變大，極化讓陰極電勢變小。第十一二章： 化學(xué)動力學(xué)543平行反應(yīng)的特征是什么？答(1) 總反應(yīng)速率等于同時進(jìn)行的各個

12、反應(yīng)速率之和(2) 總反應(yīng)速率常數(shù)等于同時進(jìn)行的各個反應(yīng)速率常數(shù)之和 (3) 各反應(yīng)產(chǎn)物的生成速率之比等于相應(yīng)產(chǎn)物的濃度之比544氣體反應(yīng)的碰撞理論的要點(diǎn)是什么？ 一對反應(yīng)分子具有足夠的能量的迎面碰撞才能引起反應(yīng)。545化學(xué)反應(yīng)的過渡狀態(tài)理論的要點(diǎn)是什么？反應(yīng)物首先要形成活化絡(luò)合物，反應(yīng)速度取決于活化絡(luò)合物分解為產(chǎn)物的分解速度。546 鏈反應(yīng)分為幾個步驟？鏈引發(fā)、鏈增長、鏈終止。547什么是基元反應(yīng)？經(jīng)過一次碰撞就發(fā)生的餓反應(yīng)。548寫出阿侖尼烏斯公式？K = A e E/RT lnk = lnA Ea/RT第十三章：界面化學(xué)549若天空中的小水滴要起變化，一定是其中大水滴進(jìn)行蒸發(fā)，水蒸氣凝結(jié)

13、在小水滴,使大小不等的水滴趨于相等。對嗎？為什么？答：不對。根據(jù)開爾文公式小水滴的蒸氣壓較大，因此應(yīng)為小水滴蒸發(fā)，水蒸氣凝結(jié)在大水滴上，使大水滴變得更大，最后小水滴消失。550在裝有部分液體的毛細(xì)管中，當(dāng)在一端加熱時，問潤濕性和不潤濕性液體分別向毛細(xì)管哪一端移動？答：當(dāng)在圖中右端加熱時，潤濕性液體（左圖）將向左移動；而不潤濕性液體（右圖）將向右移動。因為表面張力隨溫度的升高而降低，潤濕性液體（左圖）兩彎曲液面的附加壓力分別指向管的左右兩端，當(dāng)右端加熱時，右端的附加壓力降低，因此液體將向左移動；而不潤濕性液體（右圖）因兩附加壓力指向液體內(nèi)部，則右端加熱時，液體移動方向正好相反，向右移動。551寫

14、出物理吸附和化學(xué)吸附的區(qū)別？物理吸附化學(xué)吸附吸附力范德華力化學(xué)鍵力吸附熱小大選擇性無有吸附穩(wěn)定性不穩(wěn)定穩(wěn)定分子層單分子層或多分子層多分子層吸附速率快慢552 表面活性劑的作用？ 潤濕作用、起泡作用、增溶作用、乳化作用、洗滌作用。553表面活性劑的分類？離子型表面活性劑和非離子型表面活性劑。離子型表面活性劑又分為陽離子型表面活性劑陰離子型表面活性劑，兩性型離子型表面活性劑。554Langmuir吸附理論基本假定的是什么1）固體表面是均勻的，各處的吸附能力相同 2）吸附速率與空白率有關(guān)，脫附速率與覆蓋率有關(guān)。3）吸附是單分子層的。555 表面活性劑在結(jié)構(gòu)上的特征是什么？ 一定具有親水基和憎水基第十

15、四章：膠體化學(xué)556有穩(wěn)定劑存在時膠粒優(yōu)先吸附哪種離子？答：穩(wěn)定劑一般是略過量的某一反應(yīng)物，膠核為了使自己不被溶解，首先吸附與膠核中相同的那個離子。例如，制備AgI溶膠時，若KI略過量，膠核優(yōu)先吸附I-離子，若AgNO3過量，則優(yōu)先吸附Ag離子，利用同離子效應(yīng)保護(hù)膠核不被溶解。若穩(wěn)定劑是另外的電解質(zhì)，膠核優(yōu)先吸附的是使自己不被溶解的離子或轉(zhuǎn)變成溶解度更小的沉淀的離子，一般優(yōu)先吸附水化作用較弱的陰離子，所以自然界的天然膠粒如泥沙，豆?jié){，橡膠等都帶負(fù)電。557憎液溶膠有哪些特征？答：(1) 特有的分散程度；(2) 不均勻多相性；(3) 熱力學(xué)不穩(wěn)定性憎液溶膠的基本特征可歸納為三點(diǎn)：(1) 特有的分散程度。因為膠粒的大小一般在1100nm之間，所以有動力穩(wěn)定性強(qiáng)，散射作用明顯