工作報告之分析化學實習報告

1、分析化學實習報告【篇一：最新分析化學專業(yè)實習報告】分析化學專業(yè)實習報告學院：專業(yè)：分析化學學生姓名：杜青道學號：14880121指導教師：杜曉峰職稱：教授完成時間：2016年5月10日本范文適合所有分析化學專業(yè)實習報告，首頁不顯示頁碼，正文部分的標題更改之后，在目錄上右鍵-更新域，就會自動更新目錄。正文內(nèi)容根據(jù)自己需要修改目錄一、實習目的2二、實習時間2三、實習地點2四、實習單位3五、實習主要內(nèi)容3六、實習總結4(1)實習體會5(2)實習反思6(3)實習心得7七、致謝7一、實習目的隨著時代發(fā)展和社會進步，用人單位對分析化學專業(yè)大學生的要求越來越高，對于即將畢業(yè)的分析化學專業(yè)在校生而言，為了能更

2、好的適應分析化學專業(yè)嚴峻的就業(yè)形勢，畢業(yè)后能夠盡快的融入到社會，同時能夠為自己步入社會打下堅實的基礎，參加分析化學專業(yè)畢業(yè)實習是必不可少的階段。通過分析化學專業(yè)畢業(yè)實習，能夠讓我們學到了很多在分析化學專業(yè)課堂上根本就學不到的知識，提高調(diào)查研究、文獻檢索和搜集資料的能力，提高分析化學理論與實際相結合的能力，提高協(xié)同合作及組織工作的能力，同時也打開了視野，增長了見識。只有把從書本上學到的分析化學專業(yè)理論知識應用于實踐中，才能真正掌握這門知識。二、實習時間（修改成自己分析化學專業(yè)實習時間）三、實習地點杭州市濱江經(jīng)濟開發(fā)區(qū)江南大道（修改成自己分析化學專業(yè)實習地點）四、實習單位杭州市振石教育集團（修改成

3、自己分析化學專業(yè)實習單位）此處可以繼續(xù)添加具體你分析化學專業(yè)實習單位的詳細介紹五、實習主要內(nèi)容我很榮幸進入杭州市振石教育集團（修改成自己分析化學專業(yè)實習單位）開展畢業(yè)實習。為了更好地適應從學生到一個具備完善職業(yè)技能的工作人員，實習單位主管領導首先給我們分發(fā)分析化學專業(yè)相關崗位從業(yè)相關知識材料進行一些基礎知識的自主學習，并安排專門的老同事對崗位所涉及的相關知識進行專項培訓。在實習過程，單位安排的了杜老師作為技術指導，杜老師是位非常和藹親切的人，他也是分析化學專業(yè)畢業(yè)的，從事分析化學領域工作已經(jīng)有十年。他先帶領我們熟悉工作環(huán)境和分析化學專業(yè)崗位的相關業(yè)務，之后他親切的和我們交談關于實習工作性質(zhì)以及

4、分析化學專業(yè)課堂上知識在實際工作中應用容易遇到的問題。杜老師帶領我們認識實習單位的其他工作人員，并讓我們虛心地向這些辛勤地在分析化學專業(yè)工作崗位上的前輩學習，在遇到不懂得問題后要積極請教前輩。在單位實習期間，我從事的分析化學專業(yè)相關的工作之外，還負責協(xié)助人事部部的日常工作，包括制定計劃，利用分析化學知識處理相關文書。具體實習內(nèi)容過程如下：第一、招聘。協(xié)助人資部處理首先，要熟悉招聘流程。其次，與用人部門保持密切的聯(lián)系，了解用人部門的需求狀況。第二、錄用并建立員工檔案。給員工辦好入職手續(xù)，包括簽訂協(xié)議、勞動合同、辦工作證等等；在合同方面遇到問題時，才發(fā)現(xiàn)在大學里學分析化學專業(yè)理論知識之外，更應該學

5、習合同相關實踐法律知識。第三、單位考勤管理，完成每月考勤記錄，并根據(jù)考勤情況進行新資計算。雖然只是簡單的計算，但也需要excel相關知識。在大學里學習分析化學專業(yè)知識之外，我利用課余時間考取電腦應用二級證書終于在這里發(fā)揮了作用。短暫的實習生活除了掌握分析化學專業(yè)相關工作經(jīng)驗，最大的收獲莫過于學習到了很多在分析化學課堂上無法學到的知識，還有人生角色的變換一一從校園思維模式到職場思維模式的轉(zhuǎn)變，為今后盡快適應融入分析化學專業(yè)崗位職場生涯奠定了基礎。六、實習總結【篇二：分析化學實驗報告】篇一：分析化學實驗報告分析化學實驗報告2009-02-1820:08:58|分類：理工類|標簽：|字號大中小訂閱鹽

6、酸和氫氧化鈉標準溶液的配制和標定時間：12月15號指導老師：某某一、實驗目的1.熟練減量法稱取固體物質(zhì)的操作，訓練滴定操作并學會正確判斷滴定終點。2.掌握酸堿標準溶液的配制和標定方法。3.通過實驗進一步了解酸堿滴定的基本原理。二.實驗原理有關反應式如下：na2co3+2hcl=2nacl+co2+h2okhc8h4o4+naoh=knac8h4o4+h2o三.實驗步驟1、0.1.mol/lhcl溶液的配制用小量筒量取濃鹽酸42ml,倒入預先盛有適量水的試劑瓶中(于通風柜中進行)，加水稀釋至500ml,搖勻，貼上標簽。2、0.1mol/lnaoh溶液的配制用燒杯在臺秤上稱取2g固體naoh,加入

7、新鮮的或新煮沸除去co2的冷蒸儲水，溶解完全后，轉(zhuǎn)入帶橡皮塞的試劑瓶中，加水稀釋至500ml,充分搖勻，貼上標簽。3、0.1mol/lhcl標準溶液濃度的標定用差減法準確稱取0.150.20g無水na2co3三份，分別置于三個250ml錐形瓶中，加2030ml蒸儲水使之溶解，再加入12滴甲基橙指示劑，用待標定的hcl溶液滴定至溶液由黃色恰變?yōu)槌壬礊榻K點。平行標定三份，計算hcl溶液的濃度。4、0.1mol/lnaoh標準溶液濃度的標定(1)用基準物鄰苯二甲酸氫鉀標定在稱量瓶中以差減法稱取khc8h4o40.40.5g三份，分別置于三個250ml錐形瓶中，力口2030ml蒸儲水，溶解。加入23

8、滴酚猷指示劑，用待標定的naoh溶液滴定至溶液由無色變?yōu)槲⒓t色并持續(xù)30s不褪色，即為終點，平行標定三份，計算naoh溶液的濃度。(2)與已標定好的鹽酸溶液進行比較用移液管移取25.00mlnaoh溶液于洗凈的錐形瓶中，加甲基橙指示劑12滴，用hcl溶液滴定至溶液剛好由黃色轉(zhuǎn)變?yōu)槌壬?，即為終點。平行滴定3次。要求測定的相對平均偏差在0.2%以內(nèi)。五.思考題1.滴定管、移液管至使用前為什么要用待裝液潤洗23次？用于滴定的錐形瓶是否需要干燥？是否要用待裝液蕩洗？為什么？答：避免滴定液被管內(nèi)壁的蒸儲水稀釋待裝溶液，多次潤洗實驗數(shù)據(jù)更精確。不需要干燥，不用待裝液蕩洗，加入物品后還需用蒸儲水溶解，蕩洗對

9、待裝液的物質(zhì)的量并無影響。2.溶解基準物質(zhì)na2co3使用蒸儲水的體積是否需要準確？為什么？答：不需要，需要溶解蒸儲水的體積在2030ml,在這之間均可，且計算時采用n=m/m,與c無關。3、酚猷指示劑有五色變?yōu)闉榧t色時，溶液的ph值為多少？變紅的溶液在空氣中放置后右邊為無色的原因？1 .掌握na2s2o3的配制和貯存方法。2 .學會用k2cr2o7標定na2s2o3濃度的原理和標定條件的控制。3.了解淀粉指示劑的作用及使用方法。二、實驗原理cr2o72-+i-+14h+=2cr3+3i2+7h2oi2+2s2o32-=2i-+s4o62-根據(jù)滴定至終點時消耗的na2s2o3溶液的量，計算其濃

10、度，即根據(jù)：cr2o72-J3i2“6s2o32-cna2co3(mol/l)=6ck2cr2o7*vk2cr2o7/vna2s2o3三、實驗步驟1、0.004167mol/l標準溶液的配制稱取優(yōu)級純k2cr2o7固體0.1226g置于燒杯中，用約25ml蒸儲水溶解，定量轉(zhuǎn)移至100ml容量瓶中，用蒸儲水稀釋至刻度，搖勻。2、0.10mol/lna2s2o3溶液的配制與標定na2co3溶液的標定：將上面配制的溶液稀釋10倍，置于堿式滴定管中，另在一250ml碘量瓶中，加入約1gki和50ml蒸儲水，加入10.00ml0.004167mol/lk2r2o7標準溶液，再加入1ml0.5(1+5)h

11、2so4蓋好瓶塞置于暗處約5min,用待標的na2co3溶液滴定至淡黃色,再加入1ml0.5%淀粉指示劑，繼續(xù)用na2s2o3溶液滴定至藍色剛好褪去，記下na2s2o3所消耗的體積v(ml)。平行標定23次。四、數(shù)據(jù)記錄及數(shù)據(jù)處理五、思考題1、na2s2o3為什么不能直接配制成標準溶液？答：市售的易風化，并含有少量s,so32-等雜質(zhì)。2、na2s2o3溶液久置后，為什么濃度易發(fā)生變化？配制時應采取何措施？答：它能與水中的微生物、co2、空氣中的o2作用，此外蒸儲水中常存在著痕量的cu2-和fe3+等，也能促進na2co3溶液的分解。因此配制na2co3溶液時需要用新沸井冷卻的蒸儲水溶解，并既

12、然少量的na2co3使溶液呈堿性。3、用k2cr2o7作基準物質(zhì)標定na2s2o3的濃度時應注意什么？答:應使k2cr2o7在酸性溶液中?；旌蠅A中naoh和na2co3含量的測定（雙指示劑）時間：12月18號指導老師：某某一、實驗目的1、掌握雙指示劑法測定混合堿各部分含量的原理和方法。2、掌握在同一份溶液中用雙指示劑法測定混合堿中naoh和na2co3含量的操作技術。二、實驗原理在混合堿中先加入酚猷試劑，用hcl標準溶液滴定至紅色剛消失，記下消耗鹽酸的體積v1,這時naoh已全部被中和，而na2co3只被滴定到nahco3。在此溶液中再加甲基橙指示劑，繼續(xù)hcl滴定止橙紅色為終點，則生成的na

13、hco3被進一步中和為co2,記下用去鹽酸的體積v2（v2是滴定碳酸氫鈉所消耗的體積）根據(jù)v1和v2可以判斷混合堿的組成。三、實驗步驟1、分析迅速稱取25.00ml上述溶液的制備準確迅速的稱取混合堿式樣1.31.5g于250ml錐形瓶中，加入少量無co2的蒸儲水，攪拌使其完全溶解，定量轉(zhuǎn)移至一潔凈的250ml容量瓶中，用無co2的蒸儲水稀釋至刻度，充分搖勻。2、測定用移液管移取25.00ml上述試液于250ml容量瓶中，加23滴酚猷,以0.10ml/lhcl標準溶液滴定至溶液由紅色變?yōu)闊o水，為第一終點，記下用去hcl標準溶液的體積v1然后再加入12滴甲基橙指示劑于該溶液中，此時該溶液的顏色是黃

14、色。繼續(xù)用hcl標準溶液滴定至變?yōu)槌壬?，為第二終點，記下第二次用去hcl標準溶液的體積v2.平行測三次，根據(jù)v1和v2計算naoh和na2co3的含量。四、實驗數(shù)據(jù)記錄及處理結果計算：wnaoh=chcl*（v1-v2）*mnaoh*100%/0.1mwna2co3=2chcl*v2mna2co3*100%/0.1m五、思考題1、什么叫混合堿？na2co3和nahco3的混合物能不能采用雙指示劑法”測定其含量？寫出測定結果的計算公式。答：混合堿是na2co3與naoh或na2co3與nahco3的混合物；能；wna2co3=2chcl*v1mna2co3*100%/0.1mwnahco3=ch

15、cl*(v2-v1)*mnahco3*100%/0.1m2、采用雙指示劑法測定混合堿，試判斷下列五種情況下，混合堿的組成？(1)v1=0,v20(2)v10,v2=0(3)v1v2(4)v1v2(5)v1=v2答：(1)nahco3;(2)naoh；(3)naoh和na2co3;(4)na2co3和nahco3;(5)na2co33、取等體積的同一燒堿試液兩份，一份加酚猷指示劑，另一份加甲基橙指示劑，分別用hcl標準溶液滴定，怎樣確定naoh和nahco3所消耗hcl標準溶液的體積？答：溶液變?yōu)闊o色時是naoh消耗hcl的標準溶液的體積；溶液變?yōu)辄S色時是nahco3消耗hcl的標準溶液的體積。

16、水中溶解氧的測定時間：12月22號指導老師：某某一、實驗目的1、掌握碘量法測定水中溶解氧的原理和方法。2、學習水樣采集、保存和水中溶解氧的固定等操作技術。二、實驗原理有關反應式如下：mn2+2oh-=mn(oh)2(白色)2mn(oh)2+1/2o2=2mn(oh)3(棕色)當溶解氧充足時：mn(oh)2+1/2o2=2mn(oh)2(棕色)2mn(oh)3+2i-+6h+=2mn2+i2+6h2o或mno(oh)2+2i-+4h+=mn2+i2+3h2oi2+2s2o32-=2i-+s4o62-根據(jù)滴定時消耗na2s2o3溶液的量，計算出來水中溶解氧的量。即根據(jù)上述反應式：do(o2,mg/

17、l)=0.25cna2s2o3vna2s2o3*32*103/v水樣三、實驗步驟水樣采集后，用虹吸法將水樣轉(zhuǎn)移到溶解氧瓶內(nèi)，并使水樣從瓶口流出10s左右，立即將移液管插入液面下，依次加入1mlmnso4溶液和2ml堿性碘化鉀溶液。蓋好瓶塞(瓶內(nèi)不得有氣泡)，顛倒混合15次，靜置。待棕色絮狀沉淀降到一半時，再顛倒幾次。分析時輕輕打開瓶塞，立即用刻度移液管插入液面下加445ml濃h2so3，小心蓋好瓶塞，顛倒混勻至沉淀全部溶解為止。若溶解不完全，可繼續(xù)加入少量濃h2so4，但此時不可溢出溶液。然后置于暗處5min,用移液管取100ml上述溶液，置于250ml錐形瓶中，立即用0.01mol/lna2

18、s2o3標準溶液滴定至淡黃色，再加入1ml0.5%淀粉溶液，繼續(xù)用na2s2o3標準溶液滴定至藍色剛好褪去為終點。記下na2s203標準溶液消耗的體積v(ml)。平行測定23次。四、實驗數(shù)據(jù)記錄及處理1、在水樣中加入mnso4和堿性ki溶液后，溶液中沉淀的顏色深淺說明了什么？答：沉淀深說明水樣中溶解氧大。答：這樣在加入試劑時就不會把空氣中的o2帶入水樣中，并讓在加試劑時暴落在空氣中的溶解了o2的水樣溢出，以免影響實驗結果。kmno4標準溶液的配制和標定12月23號指導老師：某某一、實驗目的1、掌握kmno4標準溶液的配制和貯存方法。2、學習用基準物質(zhì)na2c2o4標定kmno4的原理和方法。3

19、、了解kmno4自身指示劑的特點和終點判斷的方法。二、實驗原理反應式如下：2mno4-+5c2o42-+16h+=2mn2+10co2+8h2o三、實驗步驟1、ckmno4=0.02mol/lkmno4溶液的配制稱取kmno4固體約1.6g溶于500ml蒸儲水中，蓋上表面皿，在電爐上加熱至沸并保持微沸狀態(tài)1h,冷卻后，用微孔玻璃漏斗過濾。濾液貯存于棕色試劑瓶中。將溶液在室溫下靜置23d后過濾備用。2、用na2c2o4標定kmno4溶液準確稱取0.150.20gna2c2o4基準物質(zhì)3份，分別置于250m錐形瓶中，加熱50ml蒸儲水使之溶解，加熱10ml(1+3)k2so4,在水浴上加熱到758

20、5C。趁熱用kmno4溶液滴定，開始慢滴，待溶液中產(chǎn)生了mn2+后，滴定速度可加快，直到溶液呈粉紅色并持續(xù)30s內(nèi)不褪色為終點(滴定結束時溶液的溫度不低于55C)o相對誤差要求在0.2%以內(nèi)。計算：篇二：分析化學實驗報告級：名二分析化學實驗報吉林農(nóng)業(yè)大學告班姓同組人實驗酸堿標準溶液的配制和比較滴定實驗目的：實驗原理：實驗步驟：1、酸堿標準溶液的配制（1）、0.1mol.l-1hcl標準溶液的配制（2）、0.1mol.l1naoh標準溶液的配制2、比較滴定（1）、酸滴定堿（2）、堿滴定酸結果分析與討論實驗鹽酸標準溶液的標定和混合堿的測定實驗目的：實驗原理：實驗步驟：1、（1）、0.1mol.l-

21、1hcl標準溶液的配制2、hcl溶液的標定3、混合堿的測定結果分析與討論實驗水的總硬度及鈣鎂含量的測定實驗目的：實驗原理：實驗步驟：1、edta標準溶液的配制2、水樣分析數(shù)據(jù)記錄和結果計算實驗膽磯中銅含量的測定實驗目的：實驗原理：實驗步驟：1、0.05mol.l-1na2s2o3標準溶液的配制和標定2、胴磯中銅含量的測定數(shù)據(jù)記錄和結果計算結果分析與討論篇三：分析化學實驗報告（武漢大學第五版）分析化學實驗報告陳峻（貴州大學礦業(yè)學院貴州花溪550025）摘要：熟悉電子天平的原理和使用規(guī)則，同時可以學習電子天平的基本操作和常用稱量方法；學習利用hcl和naoh相互滴定，便分別以甲基橙和酚猷為指示劑的

22、滴定終點；通過khc8h4o4標定naoh溶液，以學習有機酸摩爾質(zhì)量的測定方法、熟悉常量法滴定操作并了解基準物質(zhì)khc8h4o4的性質(zhì)及應用；通過對食用醋總濃度的測定，以了解強堿滴定弱酸過程中溶液ph的變化以及指示劑的選擇。關鍵詞：定量分析；電子天平；滴定分析；摩爾質(zhì)量；滴定；酸度，配制與標定前言實驗是聯(lián)系理論與實際的橋梁，學好了各種實驗，不僅能使學生掌握基本操作技能，提高動手能力，而且能培養(yǎng)學生實事求是的科學態(tài)度和良好的實驗習慣，促其形成嚴格的量的觀念。天平是大多數(shù)實驗都必須用到的器材，學好天平的使用是前提，滴定是分析的基礎方法，學好配制與滴定是根本。（一）、分析天平稱量練習一、實驗目的：1

23、,熟悉電子分析天平的使用原理和使用規(guī)則。2.學習分析天平的基本操作和常用稱量法。二、主要試劑和儀器石英砂電子分析天平稱量瓶燒杯小鑰匙三、實驗步驟1.國定質(zhì)量稱量（稱取0.5000g石英砂試樣3份）打開電子天平，待其顯示數(shù)字后將潔凈、干燥的小燒杯放在秤盤上，關好天平門。然后按自動清零鍵，等待天平顯示0.0000g。若顯示其他數(shù)字，可再次按清零鍵，使其顯示0.0000g。打開天平門，用小鑰匙將試樣慢慢加到小燒杯中央，直到天平顯示0.5000g。然后關好天平門，看讀數(shù)是否仍然為0.5000g。若所稱量小于該值，可繼續(xù)加試樣；若顯示的量超過該值，則需重新稱量。每次稱量數(shù)據(jù)應及時記錄。2,遞減稱量（稱取

24、0.300.32g石英砂試樣3份）按電子天平清零鍵，使其顯示0.0000g,然后打開天平門，將1個潔凈、干燥的小燒杯放在秤盤上，關好天平門，讀取并記錄其質(zhì)量。另取一只潔凈、干燥的稱量瓶，向其中加入約五分之一體積的石英砂，蓋好蓋。然后將其置于天平秤盤上，關好天平門，按清零鍵，使其顯示0.0000g取出稱量瓶，將部分石英砂輕敲至小燒杯中，再稱量，看天平讀數(shù)是否在-0.30-0.32g范圍內(nèi)。若敲出量不夠，則繼續(xù)敲出，直至與從稱量瓶中敲出的石英砂量，看其差別是否合乎要求（一般應小于0.4mg）。若敲出量超過0.32g,則需重新稱量。重復上述操作，稱取第二份和第三份試樣。四、實驗數(shù)據(jù)記錄表格表1固定質(zhì)

25、量稱量編號123m/g0.5040.5000.503表2遞減法稱量編號123m（空燒杯）/g36.67836.99037.296稱量瓶倒出試樣ml-0.313-0.303-0.313m（燒杯+試樣）/g36.99037.29637.607燒杯中試樣m2/g0.3120.3060.311偏差（m2-m1）/mg13-2五、思考題1.用分析天平稱量的方法有哪幾種？固定稱量法和遞減法稱量法各有何優(yōu)缺點？在什么情況下選用這兩種方法？答：直接稱量法，固定質(zhì)量稱量法，遞減稱量法。固定質(zhì)量稱量法的優(yōu)點：用于稱取某一固定質(zhì)量的試劑，要求被稱物在空氣中穩(wěn)定、不吸潮、不吸濕；缺點：不適用于塊狀物的稱量,且不易控制

26、指定量的量。減量法的優(yōu)點：一般用來【篇三：分析化學實驗報告本模版】實驗一電子分析天平的操作及稱量練習學院/專業(yè)/班級：姓名：學號：實驗日期年月日教師評定：【實驗目的】掌握電子分析天平的基本操作和粉末狀樣品的稱量方法；開始培養(yǎng)準確、簡明地記錄原始數(shù)據(jù)的習慣，不得涂改數(shù)據(jù)，不得將測量數(shù)據(jù)記錄在實驗報告以外的任何地方?！緦嶒炘怼侩娮犹炱接许敳砍休d式（吊掛單盤）和底部承載式（上皿式）兩種，根據(jù)電磁力補償工作原理，使物體在重力場中實現(xiàn)力的平衡或通過電磁矩的調(diào)節(jié)，使物體在重力場中實現(xiàn)力矩平衡，整個過程均由微處理器進行計算和調(diào)控。秤盤加載后，即接通了補償線圈的電流，計算器就開始計算沖擊脈沖，達到平衡后，顯示屏上即自動顯示出天平所承載的質(zhì)量值。電子天平具有自動調(diào)零、自動校準、自動除皮”和自動顯示稱量結果等功能，因此操作簡便，稱量快速，還能與計算機、打印機等聯(lián)用，可在數(shù)秒內(nèi)將所稱量的質(zhì)量顯示并打印出來。【儀器及試劑】儀器：電子分析天平（型號：）;保干器；稱量瓶；稱量紙；試劑勺；小燒杯等試劑：練習使用試劑（干燥處理后，裝入