高優(yōu)指導(dǎo)版高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)課件新人教版

1、第第3 3節(jié)氧化還原反應(yīng)節(jié)氧化還原反應(yīng)-2-考綱要求:1.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。2.了解常見的氧化還原反應(yīng)。3.掌握常見氧化還原反應(yīng)的配平和相關(guān)計(jì)算。-3-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)的基本概念1.氧化還原反應(yīng)的基本概念(1)氧化還原反應(yīng)的特征是化合價(jià)的變化。(2)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。(3)有關(guān)概念。還原劑在反應(yīng)中表現(xiàn)為所含元素的化合價(jià)升高,實(shí)質(zhì)是失去電子。還原劑具有還原性,反應(yīng)時(shí)本身被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng),得到氧化產(chǎn)物。氧化劑在反應(yīng)中表現(xiàn)為所含元素的化合價(jià)降低,實(shí)質(zhì)是得到電子。氧化劑具有氧化性,反應(yīng)時(shí)本身被還原,發(fā)生還原反應(yīng),得到還原產(chǎn)物。-4-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破(

2、4)四大基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。-5-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破2.常見氧化劑、還原劑(1)常見氧化劑。-6-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破(2)常見還原劑。 -7-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破-8-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破(3)具有中間價(jià)態(tài)的化合物。既有氧化性又有還原性,一般情況下主要表現(xiàn)某一方面的性質(zhì)。-9-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破自主鞏固 判斷正誤,正確的畫“”,錯(cuò)誤的畫“”。(1)金屬陽離子一定只具有氧化性 ( )(2)氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí),一定有另一種元素被還原 ( )(3)有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) ( )(4)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物,不是氧化劑就是還原劑 ( )(5)分解反應(yīng)一定是氧化

3、還原反應(yīng),而化合反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng) ( )(6)在氧化還原反應(yīng)中,氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物一定不同 ( )-10-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破1.理清知識(shí)線索 -11-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破2.要明確解題的方法思路找變價(jià)、判類型、分升降、定其他。其中“找變價(jià)”是非常關(guān)鍵的一步,特別是不同反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng),必須弄清元素化合價(jià)的變化情況。-12-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破例12015年8月12日,天津港瑞海公司危險(xiǎn)品倉庫發(fā)生特別重大火災(zāi)爆炸事故,其中導(dǎo)致庫存的700噸NaCN部分發(fā)生泄漏,處理方法主要是用15%的H2O2將其氧化成無毒的物質(zhì),化學(xué)反應(yīng)方程式為NaCN+H2O2+H2ONaHCO3

4、+NH3。下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述正確的是()A.NaCN中碳的化合價(jià)為+4價(jià)B.NaCN發(fā)生還原反應(yīng)C.1 mol NaCN完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol電子D.氧化產(chǎn)物為NH3 答案解析解析關(guān)閉NaCN中Na為+1價(jià),C為+2價(jià),N為-3價(jià),故A錯(cuò)誤;反應(yīng)中NaCN中碳的化合價(jià)升高,發(fā)生氧化反應(yīng),故B錯(cuò)誤;反應(yīng)中NaCN中碳的化合價(jià)由+2價(jià)升高為+4價(jià),即1 mol NaCN完全被氧化轉(zhuǎn)移了2 mol電子,故C正確;反應(yīng)中只有NaCN中的碳元素被氧化,生成的NaHCO3既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物,產(chǎn)物NH3中的各元素化合價(jià)在反應(yīng)前后均未變化,故D錯(cuò)誤。 答案解析關(guān)閉C -13-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破方法技巧:

5、 氧化還原反應(yīng)概念判斷思路氧化還原反應(yīng)的概念性題目的解題思路是:判價(jià)態(tài),分升降;定類型,推其他。其中“判價(jià)態(tài)”是關(guān)鍵的一步,對(duì)于復(fù)雜物質(zhì)中元素化合價(jià)可以利用常見元素的化合價(jià)進(jìn)行判斷,如CuFeS2中硫的化合價(jià)為-2價(jià)。同種元素不同價(jià)態(tài)之間的轉(zhuǎn)化,其價(jià)態(tài)變化根據(jù)“歸中而不交叉”的原則判斷。-14-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破跟蹤訓(xùn)練1.(2015四川理綜,1)下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時(shí),起還原作用的是()A.明礬作凈水劑B.甘油作護(hù)膚保濕劑C.漂粉精作消毒劑D.鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-15-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破2.(2015山東威海模擬)某種飛船以N2H4和N2O4為動(dòng)力源,發(fā)生反應(yīng)

6、:2N2H4+N2O43N2+4H2O,反應(yīng)溫度可高達(dá)2 700 ,對(duì)于該反應(yīng),下列說法正確的是()A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B.N2H4是氧化劑C.N2O4是還原劑 D.N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 答案解析解析關(guān)閉該反應(yīng)的反應(yīng)物中無單質(zhì),不屬于置換反應(yīng);該反應(yīng)實(shí)際上是不同價(jià)態(tài)的氮元素之間發(fā)生的歸中反應(yīng),N2H4是還原劑,N2O4是氧化劑,N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。 答案解析關(guān)閉D-16-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破3.(1)(2015全國,28節(jié)選)大量的碘富集在海藻中,用水浸取后濃縮,再向濃縮液中加MnO2和H2SO4,即可得到I2,該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為。 (2)(2013山東理綜,28節(jié)選)輝銅礦(

7、Cu2S)可發(fā)生反應(yīng):2Cu2S+2H2SO4+5O2 4CuSO4+2H2O,該反應(yīng)的還原劑是。 (3)偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進(jìn)劑,二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng):(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g),反應(yīng)中氧化劑是。 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-17-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)二氧化還原反應(yīng)的配平1.氧化還原反應(yīng)的配平(以KClO3與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2為例)(1)配平原理。在氧化還原反應(yīng)中,化合價(jià)升高總值=化合價(jià)的降低總值=得電子總數(shù)=失電子總數(shù)=轉(zhuǎn)移電子總數(shù)。-18-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破(2)配平步驟(以KClO3與濃鹽酸反應(yīng)為例)。 -1

8、9-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破2.氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法(以KClO3與濃鹽酸反應(yīng)為例)(1)雙線橋法:雙線橋法表示同一種元素從反應(yīng)物到生成物的電子得失情況,箭頭是從反應(yīng)物中的變價(jià)元素開始,指向生成物中的同一種元素。-20-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破(2)單線橋法:單線橋法表示反應(yīng)物中同種元素或不同種元素之間的電子轉(zhuǎn)移情況,即表示原子或離子之間電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。以KClO3與濃鹽酸反應(yīng)為例:-21-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破自主鞏固 根據(jù)FeS2+O2Fe2O3+SO2,回答下列問題:(1)氧化劑是O2,還原劑是FeS2,氧化產(chǎn)物是Fe2O3、SO2,還原產(chǎn)物是Fe2O3、SO2。(2)元素化合價(jià)升高的元素為F

9、e、S,元素化合價(jià)降低的元素為O。(3)1“分子”還原劑化合價(jià)升高總值為11,1“分子”氧化劑化合價(jià)降低總值為4。(4)配平后各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為41128。 -22-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破1.正向配平法:氧化劑、還原劑中某元素化合價(jià)全部變化,一般從左邊反應(yīng)物著手配平。2.逆向配平法:自身氧化還原反應(yīng)(包括分解、歧化)一般從右邊著手配平。3.缺項(xiàng)配平法:化學(xué)方程式所缺物質(zhì)往往是酸、堿或水;如果是離子方程式,所缺物質(zhì)往往是H+、OH-或水。可以根據(jù)質(zhì)量守恒先寫出所缺物質(zhì),再用化合價(jià)升降總值相等配平。如果無法確定所缺項(xiàng),可先依據(jù)化合價(jià)的升降總值相等將現(xiàn)有的物質(zhì)配平,然后再根據(jù)質(zhì)量守恒法確定所缺物質(zhì)的

10、化學(xué)式及化學(xué)計(jì)量數(shù)。例2(1)(2015天津理綜,10節(jié)選)工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3。完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式:(2)(2014全國,27節(jié)選)鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等。PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得,反應(yīng)的離子方程式為。 (3)(2014天津理綜,7節(jié)選)KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2,若不加催化劑,400 時(shí)分解只生成兩種鹽,其中一種是無氧酸鹽,另一種鹽的陰陽離子個(gè)數(shù)比為1 1。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:。 -23-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破 答案解析解析關(guān)閉

11、 答案解析關(guān)閉-24-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破-25-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破跟蹤訓(xùn)練1.配平下列化學(xué)方程式: 答案 答案關(guān)閉(1)38324(2)513333(3)21610258(4)36213(5)29335-26-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破2.(1)(2014福建理綜,23節(jié)選)工業(yè)上,通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體:(2)在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H2O2,調(diào)節(jié)pH3,Ce3+通過下列反應(yīng)形成Ce(OH)4沉淀得以分離。完成反應(yīng)的離子方程式: 答案 答案關(guān)閉(1)1313H2(2)21626H+(3)524518H+-27-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三氧化性、還原性判斷及氧化還原反應(yīng)規(guī)律1.同一個(gè)氧化還原反應(yīng)中

12、,氧化劑和氧化產(chǎn)物具有氧化性,且氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物;還原劑和還原產(chǎn)物具有還原性,且還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物。2.氧化還原反應(yīng)中,氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)。-28-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破自主鞏固 判斷正誤,正確的畫“”,錯(cuò)誤的畫“”。(1)強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑混合不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng) ( )(2)元素的非金屬性越強(qiáng),其氧化性越強(qiáng),相應(yīng)單質(zhì)越活潑 ( )(3)氧化劑濃硝酸、濃硫酸參加反應(yīng)時(shí),化合價(jià)分別降低1、2生成NO2、SO2,所以濃硫酸的氧化性大于濃硝酸 ( )(4)由2NaCl(熔融)2Na+Cl2得出氧化性:Na+Cl2 ( )-29-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破1.判斷氧化性、還原

13、性強(qiáng)弱的方法(1)依據(jù)元素在周期表中的位置。-30-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破(2)依據(jù)金屬性、非金屬性比較。按照金屬活動(dòng)性順序,排在前面的金屬元素其單質(zhì)的還原性強(qiáng),排在后面的金屬元素其陽離子的氧化性強(qiáng)。非金屬陰離子的還原性隨著單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)而減弱,如:-31-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破(3)依據(jù)氧化還原反應(yīng)的方程式。對(duì)于氧化還原反應(yīng)一般有如下對(duì)應(yīng)關(guān)系:氧化劑+還原劑 還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物。則氧化性:氧化劑氧化產(chǎn)物;還原性:還原劑還原產(chǎn)物。(4)依據(jù)與同一物質(zhì)反應(yīng)的情況(反應(yīng)條件、劇烈程度等)。當(dāng)不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時(shí),若氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)不同,則價(jià)態(tài)越高,氧化劑的氧化性越強(qiáng)。-32-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破若氧化產(chǎn)物

14、價(jià)態(tài)相同,可根據(jù)反應(yīng)條件要求的高、低來進(jìn)行判斷,反應(yīng)條件要求越低,性質(zhì)越強(qiáng);例如:由上述反應(yīng)條件的不同,可判斷氧化性:KMnO4MnO2。-33-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破(5)依據(jù)原電池、電解池的電極反應(yīng)判斷。兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極,還原性:負(fù)極金屬正極金屬。在電解過程中,氧化性強(qiáng)的金屬陽離子優(yōu)先在陰極放電,還原性強(qiáng)的非金屬陰離子優(yōu)先在陽極放電。(6)濃度與酸堿度也可以影響氧化性、還原性強(qiáng)弱。如氧化性:濃硝酸稀硝酸。酸性環(huán)境下,KMnO4或酸性K2Cr2O7氧化性較強(qiáng)。-34-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破2.氧化還原反應(yīng)規(guī)律及其應(yīng)用 -35-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破-36-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破-37-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破

15、例3汽車劇烈碰撞時(shí),安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75 mol,則下列判斷正確的是()A.生成40.0 L N2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)B.有0.25 mol KNO3被氧化C.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25 molD.被還原的N原子的物質(zhì)的量為3.75 mol 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-38-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破思維建模: 守恒法解氧化還原反應(yīng)題的思維流程(1)“一找各物質(zhì)”:找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。(2)“二定得失數(shù)”:確定一個(gè)原子或離子得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中的原子個(gè)數(shù))。(3)“三列關(guān)系式”:根據(jù)題中物質(zhì)的物

16、質(zhì)的量和得失電子守恒列出關(guān)系式:n(氧化劑)變價(jià)原子個(gè)數(shù)化合價(jià)變化值=n(還原劑)變價(jià)原子個(gè)數(shù)化合價(jià)變化值。-39-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破跟蹤訓(xùn)練1.物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱,不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān),還與物質(zhì)濃度、反應(yīng)溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì):Cu與HNO3溶液Fe與FeCl3溶液Zn與H2SO4溶液Fe與HCl溶液由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是()A. B. C. D. 答案解析解析關(guān)閉Cu與濃硝酸反應(yīng)生成NO2,Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO。Fe與FeCl3溶液反應(yīng),與FeCl3溶液的濃度無關(guān)。Zn與濃硫酸反應(yīng)生成SO2,Zn與稀硫酸反應(yīng)生成H2。Fe與HCl溶液反應(yīng),與HCl溶液的濃度無關(guān)

17、。 答案解析關(guān)閉B-40-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破2.已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是() 答案解析解析關(guān)閉根據(jù)氧化還原反應(yīng)中,氧化性:氧化劑氧化產(chǎn)物,可判斷氧化性B中Cl2I2、C中Co2O3Cl2、D中Fe3+I2,這些結(jié)論與題給信息一致。對(duì)于A,由于I-的還原性強(qiáng)于Fe2+,所以Cl2應(yīng)先氧化I-,而不應(yīng)先氧化Fe2+。 答案解析關(guān)閉A-41-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破3.(2015上海化學(xué),21)工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1 2的物質(zhì)的量之比配成溶液,再通入SO2,可制取Na2S2O3,同時(shí)放出CO

18、2。在該反應(yīng)中()A.硫元素既被氧化又被還原B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1 2C.每生成1 mol Na2S2O3,轉(zhuǎn)移4 mol電子 D.相同條件下,每吸收10 m3 SO2就會(huì)放出2.5 m3 CO2 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-42-考情分析解題策略(二二)信息型氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)綜合題信息型氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)綜合題離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)是高中化學(xué)的重要基礎(chǔ)知識(shí),也是高考重點(diǎn)考查內(nèi)容之一。在高考中最常見的考查方式是在卷中以新情境方式考查試劑作用、氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物、指定物質(zhì)間的比例關(guān)系或方程式的配平,將離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)兩部分內(nèi)容融合在一起考查。-43-考情分析解題

19、策略反應(yīng)中試劑作用、氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物、指定物質(zhì)間的比例關(guān)系只是信息型離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)配平環(huán)節(jié)的一部分,若能夠配平相關(guān)反應(yīng)即能夠解決相關(guān)問題。信息型離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)方程式的配平步驟如下:-44-考情分析解題策略典例(1)FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式為 ;(2)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑,可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4,其反應(yīng)的離子方程式為 。 (3)(2015全國,28節(jié)選)二氧化氯(ClO2,黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑?；卮鹣铝袉栴}:工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為。 -45-考情分析解題策略用下圖裝置可以測(cè)定混合氣中ClO2的含量:.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀,用50 mL水溶解后,再加入3 mL稀硫酸;.在玻璃液封裝置中加入水,使液面沒過玻璃液封管的管口;.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收;.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中;.用0.100 0 molL-1硫代硫酸鈉