高考化學(xué)總復(fù)習(xí)課時(shí)08離子檢驗(yàn)與推斷(原卷版)新課標(biāo)試卷

1、課時(shí)08 離子檢驗(yàn)與推斷1鑒別某溶液中是含有Br還是含有I，可以選用的試劑較適合的是()A碘水、淀粉溶液 B淀粉溶液 C溴水、淀粉溶液 D四氯化碳2某溶液中可能含有SO、CO、Cl。為了檢驗(yàn)其中是否含有SO，除BaCl2溶液外，還需要的溶液是()AH2SO4 BHCl CNaOH DNaNO33要檢驗(yàn)?zāi)碂o色溶液是否含有SO，下列操作最合理的是()A加入Ba(NO3)2溶液后再加稀HNO3酸化 B加入BaCl2溶液后再加鹽酸酸化C加入稀HNO3(酸化)后再加Ba(NO3)2溶液 D加入鹽酸酸化后再加BaCl2溶液4下列說法正確的是()A向溶液X中滴加少量NaOH稀溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試

2、管口，試紙不變藍(lán)，無法證明溶液X中是否存在NH4+B向某溶液中加入一定量稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體使澄清石灰水變渾濁，溶液中一定含有CO32-C取少量某溶液于試管中，滴加少量氯水，振蕩；再滴入幾滴KSCN溶液，溶液變血紅色，則原溶液中一定含有Fe3+D用潔凈的鉑絲棒蘸取某溶液在無色火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到紫色，則該溶液中不含鈉元素5侯德榜將氨堿法制取碳酸鈉和合成氨聯(lián)合起來，將制堿技術(shù)發(fā)展到新的水平。氨堿法的反應(yīng)原理為NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl，過濾所得NaHCO3可用于制純堿?，F(xiàn)對過濾所得濾液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，所得結(jié)論正確的是()A用鉑絲蘸取少量濾液進(jìn)行焰色反應(yīng)，觀

3、察到火焰呈黃色，說明濾液中含有Na+B取少量濾液于試管中，加熱試管，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙未變藍(lán)，說明濾液中不含NH4+C取少量濾液，向其中加入足量稀鹽酸，再加入硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀生成，說明濾液中含有Cl-D取少量濾液，向其中加入適量澄清石灰水，觀察到有白色沉淀生成，說明濾液中含有CO32-6某白色粉末可能含有CaCO3、BaCl2、NaNO3、K2SO4、CuSO4中的一種或幾種?，F(xiàn)進(jìn)行如下操作：根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列說法中不正確的是()A白色粉末中一定不含CuSO4B白色粉末中可能含有NaNO3、BaCl2C該白色粉末中一定含有CaCO3、K2SO4D無色溶液1發(fā)生

4、焰色反應(yīng)時(shí)，可透過藍(lán)色鈷玻片觀察到火焰呈紫色7某含Na的溶液中可能含有NH、Fe3、Br、CO、I、SO。取樣，滴加足量氯水，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液和淀粉均無現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)有()A取樣，滴加硫氰化鉀溶液B取樣，加氯水和CCl4，振蕩C取樣，加足量鹽酸加熱，濕潤的品紅試紙檢驗(yàn)氣體D取樣，加足量的熟石灰加熱，濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氣體8為了證明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亞鐵銨晶體)的成分中含有NH、Fe2、SO和H2O，取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，下列實(shí)驗(yàn)敘述中錯誤的是()A加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的

5、成分中含有結(jié)晶水B加少量水，溶液為淺綠色，滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再滴加幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色，則證明晶體的成分中含有Fe2C加水溶解，加少量稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SOD加濃NaOH溶液，加熱，用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn)，試紙變紅色，則證明晶體的成分中含有NH9某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則X離子可能為( )所含離子NO3SO42H+X濃度mol/L2121A ClB Ba2+C Fe2+D Mg2+10某試液中只可能含有K、NH、Fe2、Al3、Cl、SO、CO、AlO中的若干種離子，離子濃度均為0.1

6、 mol·L1。某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：下列說法正確的是()A無法確定原試液中是否含有Al3、ClB濾液X中大量存在的陽離子有NH、Fe2和Ba2C無法確定沉淀C的成分D原溶液中存在的離子為NH、Fe2、Cl、SO1某固體混合物由NaCl、BaCl2、Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3中的兩種組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將混合物溶于水，溶液變渾濁同時(shí)有氣泡產(chǎn)生；向反應(yīng)液中滴加稀硫酸至過量，沉淀完全溶解；向溶液中滴加KSCN溶液，未見明顯現(xiàn)象；取反應(yīng)后的液體做焰色反應(yīng)，可觀察到黃色火焰，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷其組成為( )ABaCl2、Al2(SO4)3BBaCl2、Na2CO3CAl2(

7、SO4)3、Na2CO3DFeCl3、Na2CO32某固體混合物X，含有AlCl3、FeCl3、NaHCO3、NaAlO2和NaHSO4中的幾種，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：X與水作用有氣泡冒出，得到有色沉淀Y和弱堿性溶液Z。下列說法正確的是( )A混合物X中必定含有NaHCO3、FeCl3，可能NaHSO4B取有色沉淀Y于試管中，加入濃氫氧化鈉溶液，若沉淀部分溶解，證明固體混合物X中含有AlCl3C溶液Z中肯定含有NaHCO3D向溶液Z中加入銅粉、銅粉會溶解3某固體混合物X，含有AlC13、FeCl3、NaHCO3、NaAlO2和NaHSO4中的幾種，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：與水作用有氣泡冒出，得到有色沉淀和弱堿性溶液。下

8、列說法正確的是( )A混合物中必定含有NaHCO3、FeCl3，可能含NaHSO4B取有色沉淀于試管中，加入濃氫氧化鈉溶液，若沉淀部分溶解，說明固體混合物中含有AlC13C溶液中肯定含有NaHCO3D向溶液中加入銅粉，銅粉會溶解4pH=1的某溶液X中還含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種(忽略水的電離及離子的水解)， 取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：下列有關(guān)推斷不正確的是( )A沉淀H不可能為Al(OH)3、BaCO3的混合物B根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)不能確定溶液X中是否含有Fe3+、Cl-C溶液X中一定含有NH4+、Al3+、

9、Fe2+、SO42-、H+D若溶液X為100mL，產(chǎn)生的氣體A為112ml(標(biāo)況)，則X中c(Fe2+)=0.05mol/L5某溶液中除水電離出的OH-、H+之外含Na+、Fe2+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4 種，這4種離子的物質(zhì)的量均為0.1 mol。若向該溶液中加入少量稀硫酸，無沉淀生成但有氣泡產(chǎn)生。下列說法錯誤的是( )A該溶液中肯定不含Ba2+B若向該溶液中加入過量的稀硫酸，溶液中的陰離子會減少一種C若向該溶液中加入足量NaOH溶液，濾出沉淀，洗凈灼燒后最多能得8.0g固體D該溶液中除水電離出的OH-、H+之外所含離子是Na+、Fe2+、SO42-、NO3-

10、6有一固體混合物，可能由K2CO3、NaNO2、FeCl3、KClO3、AgNO3混合而成，為檢驗(yàn)它的成分，做了如下實(shí)驗(yàn)：取固體加入足量的稀硝酸中，攪拌充分反應(yīng)，得到無色透明溶液，同時(shí)有黃綠色氣體和白色沉淀生成(已知NaNO2不能被稀硝酸氧化)。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，你認(rèn)為以下判斷正確的是( )A一定含有KClO3、AgNO3、NaNO2，不能肯定是否含有氯化鐵B一定含有KClO3，且在反應(yīng)過程中被還原生成了兩種還原產(chǎn)物C另取適量固體加水溶解，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明K2CO3的存在D將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入少量澄清石灰水，若有無沉淀出現(xiàn)，即可證明K2CO3不存在7某固體混合物X，含有Cu、Fe2O3

11、、K2SO4、K2SiO3、K2SO3、KAlO2中的幾種。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：X與鹽酸作用，產(chǎn)生白色沉淀Y和藍(lán)色強(qiáng)酸性溶液Z；溶液Z中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀M。下列說法正確的是( )A白色沉淀Y能分別溶于HF溶液和氨水B往溶液Z中加入過量氨水，產(chǎn)生白色沉淀，說明X中一定含有KAlO2CX中一定含有Cu、Fe2O3、K2SiO3，可能含有K2SO4D沉淀M含有BaSO4、BaSO3中的至少一種8某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Al3+、Cu2+、Fe3+和K+中的若干種。為檢驗(yàn)其中含有的離子，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取該溶液10mL，加入過量的氫氧化鋇溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟?/p>

12、紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，同時(shí)產(chǎn)生白色沉淀，過濾；向上述濾液中通入足量CO2氣體，產(chǎn)生白色沉淀。下列關(guān)于原溶液的說法正確的是( )A至少存在4種離子BAl3+、NH4+一定存在，Cl- 可能不存在CSO42、CO32至少含有一種 DAl3+、Cu2+、Fe3+一定不存在，K+可能存在9今有一混合物水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-，現(xiàn)取200mL溶液加BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推斷不正確的是( )A溶液中一定存在CO32-、SO42-、Na+ B溶液中c(Na+)

13、0.6mol/LC溶液中一定沒有Ba2+，可能存在Cl- D溶液中n(SO42-)0.02mol10某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液中的陽離子只可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Fe3+中的某幾種，實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)了下述方案對廢液進(jìn)行處理，以回收金屬，保護(hù)環(huán)境。已知：步驟中，滴加NaOH溶液過程中產(chǎn)生的沉淀會部分溶解。下列說法中正確的是( )A根據(jù)步驟的現(xiàn)象，說明廢液中一定含有Al3+B由步驟中紅棕色固體可知，廢液中一定存在Fe3+C沉淀甲中可能含有Al(OH)3D該廢液中一定含有NH4+、Ba2+、Cu2+、Fe2+和Fe3+至少存在一種1(2020新課標(biāo)卷)某白色固體混合物

14、由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的兩種組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 混合物溶于水，得到澄清透明溶液； 做焰色反應(yīng)，通過鈷玻璃可觀察到紫色； 向溶液中加堿，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷其組成為( )AKCl、NaClBKCl、MgSO4CKCl、CaCO3DMgSO4、NaCl2(2020浙江1月選考)某固體混合物X，含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3和CuSO4中的幾種，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：X與水作用有氣泡冒出，得到有色沉淀Y和弱堿性溶液Z；沉淀Y與NaOH溶液作用，無變化。下列說法不正確的是( )A混合物X中必定含有Na2CO3，不含Al2(SO4)3B溶液Z中溶質(zhì)主要是鈉鹽

15、，且必含NaHCO3C灼燒沉淀Y，可以得到黑色物質(zhì)D往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，說明X中不含F(xiàn)eCl33(2020浙江7月選考)黃色固體X，可能含有漂白粉、FeSO4、Fe2(SO4)3、CuCl2、KI之中的幾種或全部。將X與足量的水作用，得到深棕色固體混合物Y和無色堿性溶液Z。下列結(jié)論合理的是( )AX中含KI，可能含有CuCl2BX中含有漂白粉和FeSO4CX中含有CuCl2，Y中含有Fe(OH)3D用H2SO4酸化溶液Z，若有黃綠色氣體放出，說明X中含有CuCl24(2019浙江4月選考)白色固體混合物A，含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的幾種，常

16、溫常壓下進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。 下列推斷不正確的是( )A無色溶液B的pH7B白色固體F的主要成分是H2SiO3C混合物A中有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3D在無色溶液B中加HNO3酸化，無沉淀；再滴加AgNO3，若有白色沉淀生成，說明混合物A中有KCl5常溫下，c(H+)=0.1mol/L的某溶液中可能含有Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl-、CO32-中的某幾種離子，現(xiàn)取100mL該溶液進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)：已知氧化性Fe3+>I2。根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，判斷下列說法正確的是( )AFe3+與Fe2+至少有一種B一定不存在CO32-，可能存在Na+和Cl-C一定存在Fe2+、I-、Cl-D該

17、溶液中一定存在Fe2+、I-，可能含Cl-6某溶液可能含有下列離子的某幾種：Cl-、I-、SO42-、CO32-、Na+、NH4+、Fe3+、Fe2+和Ba2+，且所含離子的濃度均相等。某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分試液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：由此可知，下列說法正確的是( )A原溶液中Fe3+和Fe2+可能都存在B溶液中至少有4種離子存在，其中Cl一定存在，且c(Cl)=0.2mol/LCSO42-、NH4+、Fe2+一定存在，CO32-、Ba2+一定不存在D若要進(jìn)一步確定原溶液中是否含有Fe2+，其操作為：取少量原溶液于試管中，加入足量酸性高錳酸鉀溶液，若溶液紫紅色褪去，則證明原溶液中有Fe2

18、+7某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Cl、SO42-、CO32-、NH4+、Na、K。為確認(rèn)溶液組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1) 200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30 g，向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33 g沉淀不溶。(2) 向(1)的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體1.12 L。由此可以得出關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是( )A一定存在SO42-、CO32-、NH4+，可能存在Cl、Na、KB一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Cl，一定不存在Na、KCc(CO32-)0.01mol·L1，c(NH4+)c(SO42-)D如果上述6種離子都存在，則c(Cl)c(SO42-)8某溶液只可能含有下列離子中的若干種(不考慮水的電離及離子的水解)，Na+、K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl、CO32-、NO3-、SO42-，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等.化學(xué)興趣小組同學(xué)欲探究該溶液的組成，進(jìn)行了如下2個(gè)實(shí)驗(yàn)：取溶液加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。另取溶