23氧化還原反應(第2課時)

1、第第2 2課時課時 氧化劑和還原劑氧化劑和還原劑1.1.掌握氧化劑和還原劑的概念掌握氧化劑和還原劑的概念2.2.理解氧化劑和還原劑的判斷理解氧化劑和還原劑的判斷3.3.能正確表示氧化還原反應能正確表示氧化還原反應復習回顧復習回顧1.1.下列化學反應中，哪些屬于氧化還原反應？下列化學反應中，哪些屬于氧化還原反應？ 點燃點燃氧化劑：是氧化劑：是得到得到電子（或電子對偏向）的反應電子（或電子對偏向）的反應物，或者說所含元素的物，或者說所含元素的化合價降低化合價降低的的反應物反應物。還原劑：是還原劑：是失去失去電子（或電子對偏離）的反應電子（或電子對偏離）的反應物，或者說所含元素的物，或者說所含元素的

2、化合價升高化合價升高的的反應物反應物。還是咱哥倆感情好啊！還是咱哥倆感情好啊！氧化性：氧化性：物質得電子性質，氧化劑具有物質得電子性質，氧化劑具有氧化性。物質得電子越容易氧化性越強。氧化性。物質得電子越容易氧化性越強。 2.2.氧化性和還原性：氧化性和還原性：氧化劑：氧化劑：得到電子化合價降低的反應物。得到電子化合價降低的反應物。 1.1.反應物中：反應物中：還原劑：還原劑：失去電子化合價升高的反應物。失去電子化合價升高的反應物。 還原性：還原性：物質失電子性質，還原劑具有物質失電子性質，還原劑具有還原性。物質失電子越容易還原性越強。還原性。物質失電子越容易還原性越強。 還原產物：氧化劑發(fā)生還

3、原反應，被還還原產物：氧化劑發(fā)生還原反應，被還原，對應的生成物原，對應的生成物氧化產物：還原劑發(fā)生氧化反應，被氧化，氧化產物：還原劑發(fā)生氧化反應，被氧化，對應的生成物。對應的生成物。3.3.氧化產物和還原產物：氧化產物和還原產物：氧化劑氧化劑 + 還原劑還原劑 = 還原產物還原產物+ +氧化產物氧化產物氧化劑氧化劑 還原劑還原劑 氧化劑氧化劑 還原劑還原劑 既是氧化劑又是還原劑既是氧化劑又是還原劑 非氧化還原反應非氧化還原反應Cu + Cl2 = CuCl2Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2Cl2 + H2O= HCl

4、 + HClO 點燃點燃 CuO + H2 = Cu + H2O得電子，得電子，化合價降低，化合價降低， 被還原，被還原，發(fā)生還原反應發(fā)生還原反應縱觀全局縱觀全局 化合價升高，化合價升高，失電子失電子，被氧化被氧化，發(fā)生氧化反應發(fā)生氧化反應氧化劑氧化劑還原劑還原劑還原還原產物產物氧化氧化產物產物思思 考考我們能否方便直觀的顯示出氧化還原反應中的電子轉我們能否方便直觀的顯示出氧化還原反應中的電子轉移情況呢？移情況呢？我我MnO2 + 4HCl= MnCl2 + Cl2 + 2H2O化合價降低、被還原、得到化合價降低、被還原、得到12e-化合價升高、被氧化、失去化合價升高、被氧化、失去2e-雙線橋

5、表示雙線橋表示法法氧化還原反應中的電子轉移情況表示方法氧化還原反應中的電子轉移情況表示方法方法總結方法總結1. 1. 標出變化了的元素的化合價；標出變化了的元素的化合價；2. 2. 兩根線橋；兩根線橋；3. 3. 箭頭總是從反應物指向生成物；箭頭總是從反應物指向生成物；4. 4. 箭頭起止于同種元素；箭頭起止于同種元素；5. 5. 必須標明電子轉移的數(shù)目并指明必須標明電子轉移的數(shù)目并指明“得得”、“失失”?，F(xiàn)學現(xiàn)用現(xiàn)學現(xiàn)用 用雙線橋法標出下列反應電子轉移的方向和數(shù)目用雙線橋法標出下列反應電子轉移的方向和數(shù)目: MnO24HCl=MnCl2Cl22H2O Cl22NaOH=NaClNaClOH2

6、O MnO24HCl=MnCl2Cl22H2O Cl22NaOH=NaClNaClOH2O失失1 1e e得得1 1e e表示氧化還原反應中的電子轉移情況還有一表示氧化還原反應中的電子轉移情況還有一種更簡單的方法！種更簡單的方法！失失2 2e e得得1 12e2e書書寫寫方方法法1.1.標出變化了的元素化合價；標出變化了的元素化合價；2.2.箭頭總是從失電子的元素指向得電子的元素；箭頭總是從失電子的元素指向得電子的元素；3.3.在箭橋上標出轉移電子數(shù)目，不寫在箭橋上標出轉移電子數(shù)目，不寫“得得” “ ” “ 失失”。+20+404e-2CuO + C = 2Cu + CO2 高溫高溫單線橋單線

7、橋表示法表示法1.1.用雙線橋法標出電子轉移情況用雙線橋法標出電子轉移情況（1）Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu0+2+20化合價升高，失化合價升高，失12e-化合價降低，得化合價降低，得12e-（2） 2H2 + O2 = 2H2O點燃點燃0 0 +1 -2化合價升高，失化合價升高，失4e-化合價降低，得化合價降低，得22e-氧化劑氧化劑還原劑還原劑單質單質化化合合物物氧化物氧化物鹽鹽含氧酸含氧酸無氧酸無氧酸O2、Cl2、Br2Na、Fe、H2、CMnO2、CO2CO、SO2FeCl3、KMnO4FeSO4、Na2SO3HClO、HNO3、濃硫酸濃硫酸H2SO3HClH2S、H

8、Cl氧化還原反應的存在氧化還原反應的存在 鋼鐵的冶煉鋼鐵的冶煉1.1.判斷下列反應中的氧化劑、還原劑判斷下列反應中的氧化劑、還原劑. . CuSO4 + Fe = FeSO4 + CuMnO2 +4HCl(濃濃)=MnCl2 +2H2O +Cl2 2H2O = 2H2 + O2電解電解 2Na + Cl2 = 2NaCl 氧化劑氧化劑氧化劑氧化劑既是氧化劑又是還原劑既是氧化劑又是還原劑氧化劑氧化劑還原劑還原劑還原劑還原劑還原劑還原劑2.2.在在Fe2、Fe3、S、I、H中只有氧化性的是中只有氧化性的是 ，只有還原性的是，只有還原性的是_,既有氧化性又既有氧化性又有還原性的是有還原性的是 。3.3.實現(xiàn)下列變化，一定要加入其它物質作氧化劑的是實現(xiàn)下列變化，一定要加入其它物質作氧化劑的是( )ACaCO3 CO2 BNaCl NaNO3CZn ZnCl2 DCuO CuSO4 Fe 2+ S H + I - Fe 3+C C4.4.蘋果汁是人們喜歡的飲料，由于此飲料中含有蘋果汁是人們喜歡的飲料，由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色。若榨汁時