物質(zhì)的量在化學實驗中的應用--李麗萍教學文案

1、物質(zhì)的量在化學實驗中的應用-李麗萍思考與練習：思考與練習： mol/L0.40.450.60.5N,n,m,VN,n,m,V，c c之間的相互轉化之間的相互轉化質(zhì)量質(zhì)量物質(zhì)的量物質(zhì)的量微粒數(shù)微粒數(shù)MMNANA（m）（n）（N）VmVm氣體體積氣體體積（V）溶液濃度溶液濃度（cB）VV2、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制n(NaCl)=c(NaCl) V(NaCl(aq)= 1.00mol/L0.1L=0.1molm(NaCl)=n(NaCl) M(NaCl)= 0.1mol58.5g/mol=5.85g 計算計算(1)(1)步驟及所用儀器步驟及所用儀器稱量稱量（托盤天平或

2、量筒）（托盤天平或量筒）用托盤天平稱取固體溶質(zhì)的質(zhì)量或用量筒量取液用托盤天平稱取固體溶質(zhì)的質(zhì)量或用量筒量取液體溶質(zhì)的體積體溶質(zhì)的體積稱量時能將稱量時能將NaCl固體固體直接放置于托盤上嗎直接放置于托盤上嗎?不能，用濾紙不能，用濾紙a等具腐蝕性的應放在等具腐蝕性的應放在表面皿或燒杯中稱量表面皿或燒杯中稱量溶解溶解（燒杯、玻璃棒）（燒杯、玻璃棒）將溶質(zhì)倒入小燒杯將溶質(zhì)倒入小燒杯, ,加入適量的水攪拌溶解加入適量的水攪拌溶解, ,冷卻冷卻致室溫致室溫. .轉移轉移( (容量瓶、玻璃棒）容量瓶、玻璃棒）將上述冷卻后的溶液轉入指定容積的將上述冷卻后的溶液轉入指定容積的傾傾倒，玻璃棒引流倒，玻璃棒引流洗滌

3、洗滌( (燒杯、玻璃棒燒杯、玻璃棒) )用蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒用蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒23次，將洗滌液次，將洗滌液一并注入容量瓶。一并注入容量瓶。定容定容（膠頭滴管）（膠頭滴管）在容量瓶中繼續(xù)加水至距刻度線在容量瓶中繼續(xù)加水至距刻度線12cm12cm處，改用膠頭處，改用膠頭滴管滴加至刻度（滴管滴加至刻度（）。）。100mL為何要改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度？為何要改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度？答：用膠頭滴管是為了防止加水答：用膠頭滴管是為了防止加水過量，超過刻度線。過量，超過刻度線。 若定容時不小心液面超過了刻若定容時不小心液面超過了刻度線，怎么辦？能用膠頭滴管把多度線，怎么辦？能用膠頭

4、滴管把多余的液體取出嗎？余的液體取出嗎？不能，必須重新配制不能，必須重新配制搖勻搖勻把定容好的容量瓶瓶塞塞緊，把定容好的容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手托用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉幾次，混住瓶底，把容量瓶倒轉幾次，混合均勻。合均勻。搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，能否搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，能否補充水？補充水？不能。因為是部分溶液沾在容量不能。因為是部分溶液沾在容量瓶刻度線以上部分所致。瓶刻度線以上部分所致。裝瓶裝瓶( (試劑瓶、貼簽試劑瓶、貼簽) ) 容量瓶中不容量瓶中不能存放溶液，因此能存放溶液，因此要把配制好的溶液要把配制好的溶液轉移到試劑瓶中轉移到試劑瓶中, ,

5、貼貼好標簽好標簽, ,注明溶液的注明溶液的名稱和濃度。名稱和濃度。c（）（）(2)實驗過程中的誤差分析實驗過程中的誤差分析稱量產(chǎn)生誤差稱量產(chǎn)生誤差1 1）稱量時左盤高）稱量時左盤高, ,右盤低右盤低）量筒量取液體藥品時仰視讀數(shù)）量筒量取液體藥品時仰視讀數(shù)）量筒量取液體藥品時俯視讀數(shù)）量筒量取液體藥品時俯視讀數(shù)2 2）稱量時稱量物放在右盤）稱量時稱量物放在右盤, ,而砝碼放在左盤而砝碼放在左盤, ,且且 用了游碼用了游碼溶解、轉移、洗滌產(chǎn)生誤差溶解、轉移、洗滌產(chǎn)生誤差6 6）未洗滌溶解用的玻璃棒和燒杯）未洗滌溶解用的玻璃棒和燒杯7 7）洗滌液未轉入容量瓶中而倒入廢液缸中）洗滌液未轉入容量瓶中而倒

6、入廢液缸中）溶解過程中有少量液體濺出燒杯）溶解過程中有少量液體濺出燒杯定定容容誤差誤差9 9）定容時俯視刻度）定容時俯視刻度8 8）定容時仰視刻度）定容時仰視刻度1 10 0) )定容時液面低于刻度線定容時液面低于刻度線1 11 1) )未等溶液冷卻就定容未等溶液冷卻就定容1 12 2) )定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線后定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線后, ,用滴管吸出用滴管吸出少量溶液少量溶液13)13)搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度再加水搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度再加水其它因素的影響其它因素的影響1414）原容量瓶洗凈后未干燥）原容量瓶洗凈后未干燥1515）容量瓶中含有少量的水）容量瓶中含有少量的水1616) )

7、往容量瓶中加水時有少量加到瓶外往容量瓶中加水時有少量加到瓶外均無影響均無影響 練習練習下列操作下列操作,對實驗結果有何影響對實驗結果有何影響(偏高、偏低、無影響偏高、偏低、無影響)? 1、稱量時，、稱量時，NaCl 固體與砝碼的位置顛倒。固體與砝碼的位置顛倒。 2、未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁。、未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁。 3、轉移溶液時有部分溶液濺出。、轉移溶液時有部分溶液濺出。 4、轉移溶液前容量瓶內(nèi)有水。、轉移溶液前容量瓶內(nèi)有水。 5、搖勻后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。、搖勻后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。 6、定容時加水不慎超過刻度線，將超過部分吸走。、定容時加水不慎超過刻度線，將超

8、過部分吸走。（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（無影響）（無影響）3、有關物質(zhì)的量濃度的計算、有關物質(zhì)的量濃度的計算(1)有關物質(zhì)的量濃度概念的計算有關物質(zhì)的量濃度概念的計算例1例例1把把ga固體溶解于水中配成的溶液，固體溶解于水中配成的溶液，請求出）這溶液中請求出）這溶液中a的物質(zhì)的量是多少？的物質(zhì)的量是多少？）a的物質(zhì)的量濃度是多少？的物質(zhì)的量濃度是多少？mol.mol練習練習、把、把.85g的的al固體溶于水中配成的溶液，固體溶于水中配成的溶液，其物質(zhì)的量濃度是多少？其物質(zhì)的量濃度是多少？.01mol、把標準狀況下的、把標準狀況下的.4的的l

9、氣體溶解在水中氣體溶解在水中配配成的鹽酸溶液，此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？成的鹽酸溶液，此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？.5mol、從、從1L濃度為濃度為1mol/L的蔗糖溶液中取出的蔗糖溶液中取出100ml,取出的取出的溶液中蔗糖的物質(zhì)的量是多少？溶液中蔗糖的物質(zhì)的量是多少？.1mol（2）溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的換算）溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的換算關系關系LmolMc1000溶液的密度溶液的密度: 單位：單位：g/mL溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量：溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量： M 單位：單位： g/mol例3 3例：例：C(HCl)VC(HCl)Vaq)aq) 12

10、 mol/L12 mol/Lmmaq) aq) aq)Vaq)Vaq)aq)1.19g/mL1.19g/mL 100%100%mmaq) aq) (HCl) ) 100%100%1190 g 1190 g 36.8 %36.8 %36.8 %36.8 %。練習1、試求質(zhì)量分數(shù)為試求質(zhì)量分數(shù)為32%，密度為，密度為1.2g/mL的硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度？的硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度？ 2、98%的硫酸，密度為的硫酸，密度為1.84g/cm3，求其物，求其物質(zhì)的量濃度？質(zhì)的量濃度？(3)一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋例4 解：設解：設由由 12mol/L 1mol/L0.250L 0.0208L 20.8mL答：需要答：需要20.8mL 。 利用稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等利用稀釋前后溶質(zhì)的