山西大學(xué)附屬中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期4月模塊診斷試題含解析

1、山西省大學(xué)附屬中學(xué)2021屆高三化學(xué)下學(xué)期4月模塊診斷試題（含解析）1.化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、科研密切相關(guān)，以下有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.新能源汽車的推廣使用有助于減少光化學(xué)煙霧B.黑火藥燃燒反響時(shí)，氧化劑只是單質(zhì)硫C.“侯氏制堿”中的“堿”不屬于堿，而是鹽NaHCO：D.杜康用高粱釀酒原理是通過(guò)蒸儲(chǔ)法將高粱中的乙醇別離出來(lái)【答案】A【解析】【詳解】A.新能源汽車的推廣使用，可減少氮氧化合物的排放，因此有助于減少光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生，A正確：B.黑火藥燃燒反響時(shí)，氧化劑有單質(zhì)硫和硝酸鉀，B錯(cuò)誤；C.“侯氏制堿”中的“堿”是純堿X比CO一不屈于堿，而是鹽，D錯(cuò)誤：D.高粱中不含有乙懵，用高粱釀酒是高粱

2、中的淀粉在酒曲作用卜.反響產(chǎn)生乙醇，然后根據(jù)乙醇與水的沸點(diǎn)不同，用蒸儲(chǔ)方法別離出來(lái)，D錯(cuò)誤：故合理選項(xiàng)是A。2.以下最新有機(jī)物的說(shuō)法中，正確的一組是淀粉、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件卜.都能發(fā)生水解反響："乙醇汽油”是在汽油中參加適量乙醇而制成的一種燃料，它是一種新型化合物：除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，加過(guò)量飽和碳酸鈉溶液振蕩后，靜置分液：石油的分鋪和煤的氣化都是發(fā)生了化學(xué)變化：淀粉遇碘酒變藍(lán)色，在加熱條件卜，葡萄糖能與新制Cu（OH）：懸濁液發(fā)生反響；塑料、橡膠和纖維都是合成高分子材料：»1|【答案】c【解析】【詳解】淀粉屬于多糖，可水解為單糖，油脂可水解為甘油和高級(jí)脂肪酸（鹽）

3、，蛋白質(zhì)可水解為氨基酸，故符合題意；乙醇汽油是一種由糧食及各種植物纖維加工成的燃料乙醇和普通汽油按一定比例混介形成的新型替代能源，屬于混合物，故不符公題意：乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉，乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，能與碳酸鈉反響生成二氧化碳而被除去，然后分液可得到純潔的乙酸乙酯，故符合題意：石油的分飾沒(méi)有新物質(zhì)生成，屈于物理變化，煤的干飽有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化，故不符合題意。碘遇淀粉變藍(lán)色是碘的特性，葡萄糖含力.醛基，所以能和新制氫氧化銅反響，故符合題意;天然橡膠、纖維素不是合成高分子材料，故不符合題意；應(yīng)選CoA，以卜說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.1L1inol/L葡萄糖溶液含有氧,原子數(shù)為6$B.氯氣通入到含

4、有l(wèi)mol的FeBr：溶液中，當(dāng)有'個(gè)B/C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHF中所含質(zhì)子數(shù)目為L(zhǎng)D.4.4g由"8二與弋3【答案】B【解析】【詳解】A.溶質(zhì)葡萄糖及溶劑水中都含有0原子，乙停不能確定0原子的數(shù)目，A錯(cuò)誤：所以將氯通入到含有Imol的FeBr二溶液中，當(dāng)有N個(gè)B/被氧化時(shí)，F(xiàn)e)完全被氧化為FJ,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2n)ol,故共消耗氯氣的物質(zhì)的量為ImoL在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣體積為22.4L,B正確；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況卜HF以聚合分子分子，乙醇不能確定其分子數(shù)目，也就不能判斷含有的質(zhì)子數(shù)目，C錯(cuò)誤：D."CO,的分子中含有24個(gè)中子，4.4g”CO,含有的中子數(shù)目

5、為,廣產(chǎn)戶24%：46g/mol”20的分子中含有22個(gè)中子，4.4g,Ko含有的中子數(shù)目為冷Jx22W”Cd與D錯(cuò)44g/mo/誤；故合理選項(xiàng)是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論或解釋A向含有酚酬的Xa：S03溶液中參加少量Bad：固體，產(chǎn)生白色沉淀，溶液紅色變淺Na：SOs溶液中存水解平衡B將S0/(體通入用鹽酸酸化的KMnOi溶液中，紫紅色褪去SO：有更原性和漂白性C向2mL0.1mol*L-1KI溶液中參加0.1molLFeCb溶液3mL,充分振蕩，用米萃取屢次后，上層呈紫紅色，取下層滴加5滴KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色FeCb溶液與KI溶液的反響是可逆反響DCHsCHBr與NaOH溶液混合,共熱并充

6、分振蕩，冷卻后滴加硝酸銀溶液，未出現(xiàn)淡黃色沉淀CHEHRr是非電解質(zhì)，不與氫氧化鈉反響A.AB.BC.CD.D【答窠】A【解析】詳解】A.Na二SO3水解使溶液顯堿性，向溶液中參加少最BaCL固體，SO/與Ba，反響產(chǎn)生BaS03白色沉淀，由于c(S05)減小，水解平衡逆向移動(dòng)，溶液中c(OHD減小，由溶液顏色變化可知在Na：SOs溶液中存在水解平衡，A正確：,溶液具有強(qiáng)的氧化性，能夠?qū)Ⅺ}酸氧化，因此酸化高缽酸鉀溶液不能使用鹽酸，要用硫酸，且將SO二氣體通入用硫酸酸化的KMnOi溶液中，紫紅色褪去，表達(dá)的是二氧化硫的亞原性，不是漂白性，B錯(cuò)誤；3溶液發(fā)生反響時(shí)FeCb溶液過(guò)量，所以向反響后的溶

7、液中滴加5滴KSCN溶液，過(guò)量的Fe”會(huì)與SCN發(fā)生絡(luò)合反響，出現(xiàn)血紅色，不能證明FeCb溶液與KI溶液的反響是可逆反響，C錯(cuò)誤;3cH二Br水解后產(chǎn)生的Bl要在酸性條件卜進(jìn)行檢驗(yàn)，由于水解再堿性條件卜進(jìn)行，因此水解后沒(méi)有加硝酸化至溶液顯酸性就參加硝酸銀溶液，因此不能檢驗(yàn)得到結(jié)論，D錯(cuò)誤：故合理選項(xiàng)Ao5.短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，9的氣態(tài)氯化物的水溶液可使酚配變紅,W與X可形成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體,Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的,Z原子最外層電子數(shù)與W原子的電子總數(shù)相同。以卜說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是A.W的氧化物對(duì)應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸B.簡(jiǎn)單離子半徑：W<

8、X<YC.簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：z<wD.Y與Z形成的化合物的水溶液呈堿性【答案】C【解析】【分析】W與X形成紅棕色有刺激性氣味的氣體是0:，且W的氣態(tài)氫化物的水溶液可使酚酸變紅，那么月為1X為0,Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，那么Y為Ma,Z原子最外層電子數(shù)與W電子總數(shù)相同，那么Z為C1。綜上，*、X、Y、Z分別為X、0、Na、Clo【詳解】根據(jù)以上分析，W、X、Y、Z分別為N、0、Na、Cl,A項(xiàng)，W為N的氧化物203對(duì)應(yīng)水化物HN0二為弱酸，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，U、0、Na*三種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大半徑越小，所以簡(jiǎn)單離子半徑:故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Z為Cl,W為

9、N,由于氨分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)較高，簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：C1<N,故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，Y為Na,Z為Cl,Y與Z形成的化合物為NaCl,為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，水溶液呈中性,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，此題正確答案為C。6.新華網(wǎng)報(bào)道，我國(guó)固體氧化物燃料電池技術(shù)研發(fā)取得新突破?？茖W(xué)家利用該技術(shù)實(shí)現(xiàn)了H6廢氣資源回收能量，并得到單質(zhì)硫的原理如卜圖。我離子固體電解質(zhì)膜電極|>以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.電極b為電池負(fù)極C.電極b上的電極反響為：0廣4底+4H二2H：0D.電極a上的電極反響為：2H6+20>-4/二1+2旦0【答案】D【解析】由圖中信息可知，該燃料電池的總反響為2HS+0尸2s+

10、240,該反響中硫化氫是復(fù)原劑、氧氣是氟化劑。硫化氫通入到電極a.所以a電極是負(fù)極，發(fā)生的電極反響為2H：S+20：-le-=S：+2H：0：氧氣通入到電極b,所以b電極是正極。該反響中電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4個(gè)電子，所以電路中每流過(guò)Imol電子，正極消耗lmolO二，發(fā)生的電極反響為0二+加-二207綜上所述，D正確，選D。點(diǎn)睛：此題考查的是原電池原理。在原電池中一定有一個(gè)可以自發(fā)進(jìn)行的氧化復(fù)原反響發(fā)生,其中復(fù)原劑在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反響，電子經(jīng)外電路流向正極；氧化劑在正極上得到電子發(fā)生復(fù)原反響，電子定向移動(dòng)形成電流。在書(shū)寫(xiě)電極反響式時(shí)，要根據(jù)電解質(zhì)的酸堿性分析電極反響的產(chǎn)物是否能穩(wěn)定存在，如果產(chǎn)物

11、能與電解質(zhì)的離子繼續(xù)反響，就要合在一起寫(xiě)出總式，才是正確的電極反響式。有時(shí)燃料電池的負(fù)極反響會(huì)較復(fù)雜，我們可以先寫(xiě)出總反響，再寫(xiě)正極反響，最后根據(jù)總反響和正極反響寫(xiě)出負(fù)極反響。此題中電解質(zhì)是氧離子固體電解質(zhì)，所以正極反響就是氧氣得電子變成氧離子，變化較簡(jiǎn)單，可以先作出判斷。:是一種重要的化工原料，可用于合成工業(yè)的催化劑和氧化劑。采用軟鐳礦（主要成分為MnO：）可制備高純Mnd,其流程如下:軟銘礦瞿篙含Mn"、A產(chǎn)的溶液型J,旃純不皿）J含Mr?的溶液與MrA以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.“含Mn>、AT的溶液中還含F(xiàn)e"B.參加“氨水”同時(shí)攪拌，攪拌的目的是提高反響速率C.

12、“濾渣”可完全溶解在NaOH溶液中D.電解含的溶液，MnO二為陽(yáng)極產(chǎn)物【答案】C【解析】【分析】由流程可知，向軟缽礦中參加硫酸和硫酸亞鐵，軟缽礦溶解得到Mi，、Al3Fj的溶液，向溶液中參加氨水調(diào)節(jié)溶液pH使AT和Fe”完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁和氫氧化鐵沉淀，過(guò)濾得到含MiF的溶液，電解含Mi/的溶液，Mn'在陽(yáng)極放電得到MnO”【詳解】A項(xiàng)、由化合價(jià)變化可知，向軟缽礦中參加硫酸和硫酸亞鐵，F(xiàn)eSOi將MnO;更原為Mn。Fe”被氧化為Fe",故A正確;B項(xiàng)、參加“氨水”同時(shí)攪拌，可以增大氨水與溶液的接觸面枳，提高反響速率，故B正確：C項(xiàng)、向溶液中參加氨水調(diào)節(jié)溶液pH使A產(chǎn)和F產(chǎn)完

13、全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁和氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵沉淀不與NaOH溶液反響，濾渣不能完全溶解，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、電解含MiF的溶液,MrF在陽(yáng)極放電得到Mn時(shí)故D正確。應(yīng)選Co【點(diǎn)睛】此即考查化學(xué)工藝流程，對(duì)元索及其化合物的主要性質(zhì)的理解，結(jié)合即目獲取新信息是解答關(guān)鍵，C選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，注苣濾渣的組成為氫氧化鐵和氫氧化鋁，氫氧化鐵不溶于氫氧化鈉溶液。:是一種優(yōu)良的消毒劑，濃度過(guò)高時(shí)易發(fā)生分解，常將其制成NaClO;固體，以便運(yùn)輸和貯存。過(guò)氧化氫法制備NaClO;固體的實(shí)驗(yàn)裝置如卜圖。請(qǐng)答復(fù)：NaCIOAiJ+HjSO.NMM1+出6：2XaC103+H：0：+H：S0F=2C10：t+0：t+Na：SOI+

14、2H：02C10:+H:0:+2Na0H=2NaC10：+0:t+2H9CIO,熔點(diǎn)一59C、沸點(diǎn)UC；HA沸點(diǎn)150c(1)儀器A作用是:冰水浴冷卻的目的是(寫(xiě)兩種)o(2)空氣流速過(guò)快或過(guò)慢，均降低aC10。產(chǎn)率，試解釋其原因(3)C存在時(shí)會(huì)催化CIO的生成。反響開(kāi)始時(shí)在三頸燒瓶中參加少量鹽酸，C10二的生成速率大大提高，并產(chǎn)生微晶氯氣。該過(guò)程可能經(jīng)兩步反響完成，將其補(bǔ)充完整：(用離子方程式表示)，H:O：+Clo=2Cl-+0：+2H7(4)H濃度對(duì)反響速率有影響。通過(guò)圖所示裝置將少量30%40：溶液濃縮至40%B處應(yīng)增加一個(gè)設(shè)備。該設(shè)備的作用是，慵出物是素不加，(5)抽濾法別離NaCl

15、O：過(guò)程中，以卜.操作不正確的選項(xiàng)是。A.為防止漉紙被腐蝕，用玻璃纖維代替濾紙進(jìn)行抽濾B.先轉(zhuǎn)移溶液至漏斗，待溶液快流盡時(shí)再轉(zhuǎn)移沉淀C.洗滌沉淀時(shí)，應(yīng)使洗滌劑快速通過(guò)沉淀D.抽淀完畢，斷開(kāi)水泵與吸濾瓶間的橡皮管后，關(guān)閉水龍頭【答案】(1).防止倒吸(2).減少雙氧水分解、提高C10二的溶解度、降低XaClOe溶解度、防止C10二分解(3).空弋流速過(guò)快C10,反響不充分，空氣流速過(guò)慢C10二濃度過(guò)高易發(fā)生分解(4).2C103_+2C1_4-4lT=2C10：t+C1：t+240(5).降低體系壓強(qiáng)，減少雙氧水分解(6).任0(7).C【解析】(1)儀器A為平安瓶，防止倒吸：冰水浴冷卻的目的是

16、為降低NaClO：的溶解度：減少壓0二的分解；增加C10二的溶解度；減少C10二的分解用冰水浴冷卻：故答案為：防止倒吸：降低NaClO：的溶解度、減少H2二的分解、增加C10：的溶解度、減少C10二的分解；(2)空氣流速過(guò)慢時(shí)，C10;不能及時(shí)被移走，濃度過(guò)高導(dǎo)致分解；空氣流速過(guò)快時(shí)，C10;不能被充分吸收，那么空氣流速過(guò)快或過(guò)慢，均降低NaClO：產(chǎn)率：故答案為：空氣流速過(guò)慢時(shí)，C10二不能及時(shí)被移走，濃度過(guò)高導(dǎo)致分解；空氣流速過(guò)快時(shí)，C10;不能被充分吸收：(3)C存在時(shí)會(huì)催化C10二的生成，反響開(kāi)始時(shí)在三頸燒瓶中參加少量鹽酸，C10二的生成速率人人棍高,并產(chǎn)牛微狀氯氣反響為，2C10j+

17、2Cr+1H二2C10二f-C1J+23,品03+12-2C10O二+2H'；故答案沏2C1O3_+2C1_+4H'=2C1O,t+C1=t+2H.0；(4)過(guò)氧化氫受熱易分解，故采用減壓蒸飾的方式，那么B處增加一個(gè)減壓設(shè)備，飾出物為H9；故答案為：減壓：壓0;(5)抽濾法別離NaClO二過(guò)程中，洗滌時(shí)為洗凈品體，應(yīng)讓洗滌劑緩慢通過(guò)濾紙，讓洗滌劑和品體充分接觸：故答案為：Co點(diǎn)睛：此題以物質(zhì)制備為載體，考查學(xué)生對(duì)原理的分析理解、物質(zhì)的別離提純、氧化復(fù)原反響、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、信息獲取與遷移運(yùn)用等，需要學(xué)生具備扎實(shí)的根底。此題中氯酸鈉(NaClOj在酸性條件下與過(guò)氧化氫生二氧化氯,C

18、IO二與氫氧化鈉溶液和過(guò)氧化氫發(fā)生氧化更原反響生成NaClO：,NaClO：的溶解度隨溫度升高而增大，通過(guò)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾洗滌得到晶體NaC10：*3H：0o八SO：、CO、,0等污染性氣體是人們共同關(guān)注的課題。I.某化學(xué)課外小組查閱資料后得知：2N0(g)4-0：(g)2N0;(g)的反響歷程分兩步：2Mo(g)wN9：(g)(快)匕/=%此c'(NO),匕是=%1s。(昆0。A«<0N：0：(g)+0：(g)±2N02(g)(慢)吟正=良正(NA)c(0：),吟史=髭史。：(丫0二)任V0請(qǐng)答史以下問(wèn)題：(D反響2NO(g)+O：(g)w2NO：(

19、g)n=(用含/和層的式子表示)。一定溫度下,反響2N0(g)+0=(g)?2N0二(g)到達(dá)平衡狀態(tài)，寫(xiě)出用良正、k心人、工及表示平衡常數(shù)的表達(dá)式=0(2)決定20(g)+0;(g)02N0;(g)反響速率的是反響，反響的活化能£與反響的活化能及的大小關(guān)系為瓦£(填"V"或"=")«>II.反響NQ(g)=2N0：(g),在一定條件下NQi與義)二的消耗速率與自身壓強(qiáng)有如卜.關(guān)系：v(N：0t)=A：-p(N：0.),p(N0：)=：*p：(N0：)o其中、幺是與溫度有關(guān)的常數(shù)。一定溫度下，相應(yīng)的速率與壓強(qiáng)關(guān)系如卜.

20、圖，在圖中標(biāo)出的點(diǎn)中，能表示該反響到達(dá)平衡狀態(tài)的兩個(gè)點(diǎn)是,理由是(4)在25C時(shí)，將amol-L1的氨水溶液與0.02mol-L-1HC1溶液等體積混合后溶液恰好呈中性(忽略溶液混合后體積的變化)，用含a的表達(dá)式表示25C時(shí)NHsH二0的電離常數(shù)所=o用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%,密度為0.93g的氨水，配制200mLamol-L”的氨水溶液，所需原氨水的體積v=mLo粉溶液(5)如圖電解裝置可將霧轉(zhuǎn)中的NO、SO?分別轉(zhuǎn)化為和SO/。物質(zhì)A的化學(xué)式為,陰極的電極反響式是?！敬鸢浮?1).AHi+AH：(2).(3).<(4).BD(5).圖中只KiiKj,逗行D點(diǎn)NO：的消耗速率是B點(diǎn)工01的消

21、耗速率的2倍，所以表示到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的點(diǎn)是BD(6).(2X10)/()(7).或或2022a/93(8).壓S0,(9).N0+6H>5e=NH1>H)【解析】I.(1)2N0(g)WN。(g)；NG(g)+0：(g)?2N0：(g),而目標(biāo)反響2N0(g)+0：(g)-2N0：(g)的H=Q>+O)=ZH"由反響達(dá)平衡狀態(tài)，所以“、逆、v21E=v2ie，所以v“Xv：產(chǎn)vXv：蟲(chóng)即kliEc：(NO)Xk：c(N：0：)c(0:)=k：«c(N：0：)Xkc"(NO：),那么是Jn正如正為逆壯逆1(2)囚為決定20(g)枇:(g)2X0：

22、(g)速率的是反響，所以反響的活化能艮遠(yuǎn)小于反響的活化能E：；II.(3)滿足平衡條件u(NOJ=2V(N;OJ即為平衡點(diǎn)，B、D點(diǎn)的壓強(qiáng)之比等于其反響速率之比為1：2,所以B、D為平衡點(diǎn):(3)反響后溶液中c(NH)=c(CD=0.01mol/L,c=4nol/L-c(NH)二上詈nol/L,c(OH-)=10'mol/L,那么鼻翁.01x1x10"a-0.02T=(2X10)/(a-0.02)；設(shè)氨水的體枳為VmL,那么根據(jù)稀釋定律可知：VX0.93gcm'3X17%=amolLXO.2L,解得V=2L5amLq(4)NO得電子生成住根，離子方程式為NO+5c-+

23、6HJNH-HO為陰極反響，陽(yáng)極上SO失電子形成硫酸。10三氧化二銀(NLOs)是一種灰黑色無(wú)氣味有光澤的塊狀物，易碎成細(xì)粉末，常用于制造高能電池。工業(yè)上以金屬鍥廢料生產(chǎn)WCL,繼而生產(chǎn)NiQ的工藝流程如下：鹽假H2O2Nd2c6Na2cOn鹽酸NaClONaOH.iiL,工1.|酸浸H很化T闞pH卜|沉綏T溶翻修而呼-Ni2Oa濁渣濾液AC5卜表列出相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol廿計(jì)算3氫氧化物Fe(0H)3Fe(OH)：Al(OH)3Ni(OH)：開(kāi)始沉淀的pH沉淀完全的pH(1)為了提高金屬鍥廢料浸出的速率，在“酸浸”時(shí)可采取的措施有適當(dāng)升

24、高溫度：攪拌;等。(2)酸浸后的酸性溶液中含有Ni"、C1,另含有少量Fe'+、FesA產(chǎn)等。沉銀前需加Nafd控制溶液pH范圍為。從濾液A中可回收利用的主要物質(zhì)是Na£0s和o(4)“氧化”生成NiB的離子方程式為°(5)工業(yè)上用銀為陽(yáng)極,電解0.05-0.1m。)NiCb溶液與一定量NH4cl組成的混合溶液,可得到高純度、球形的超細(xì)銀粉。當(dāng)其他條件一定時(shí)，NHC1的濃度對(duì)陰極電流效率及銀的成粉率的影響如下圖，那么NHC1的濃度最好控制為,-<L陰極電電效率你的成就率澳3聲等貨M如HO706050403020-*-H20NHXJ濃度6L"

25、當(dāng)XHC的濃度大于15g-Lf時(shí)，陰極有氣體生成，導(dǎo)致陰極電流效率降低，寫(xiě)出相應(yīng)的電極反響式：。(6)如果在“沉鍬”步驟把式。3改為加草酸，那么可以制得草酸鍥品體(iCO2H：0)。草酸銀晶體在熱空氣中枯燥脫水后在高溫下撅燒三小時(shí)，可以制得NLO”同時(shí)獲得混公氣體。草.酸銀晶體受熱分解的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮?1).增大鹽酸的濃度(或?qū)㈠洀U料研成粉末等)(2).5.07.1(3).NaCl(4).2Ni-+C10-+40H=Ni：0JI+C1'+2H：O(5).10g/L(6).2H+-+2e=H：t(或2NH；+2H：O+2e=2NH3H：0+H：t)(7).2NiC：0,2H：Oj

26、NiA+SCOt+C0:t+4H：0【解析】【分析】酸浸后的酸性溶液中含有Ni，C了,另含有少量Fe溶Fe3A產(chǎn)等,參加過(guò)氧化氫可以將Fe1氧化為Fe"，參加a£Os溶液調(diào)節(jié)溶液的pH,使Fe2A產(chǎn)全部形成沉淀，向過(guò)濾后的漉液中再參加碳酸鈉可以形成iCOs沉淀，濾液A中含有NaCl等物偵，將NiCOs溶于鹽酸，NiCl：溶液，向其中參加次氯酸鈉和氫氧化鈉溶液可得NiQ,據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)用鹽酸溶解銀金屬?gòu)U料時(shí)，為了提高金屬銀廢料浸出的速率，在“酸浸”時(shí)可采取的措施有適當(dāng)升高溫度：攪拌，還可以將鍥廢料研成粉末增大接觸面積，還可以通過(guò)增大鹽酸的濃度的方法：(2)酸浸后

27、的酸性溶液中含有NT+、C1,另含有少量肥計(jì)、FesA/等，先參加H。溶液，可以將Fe1氧化為F1+,然后加Na£0s溶液,控制溶液pH,使雜質(zhì)FeiA/形成Fe(OH)3、Al(OH)s沉淀，要求沉銀前要將鋁離子和鐵離子沉淀完全，而銀離子不能產(chǎn)生沉淀，根據(jù)離子沉淀的pH數(shù)值可知：溶液的pH值控制在4.77.1：(3)前面用鹽酸溶解銀金屬?gòu)U料，其中含行HC1,向溶液中參加了a£03，二者會(huì)發(fā)生反響產(chǎn)生NaCl,參加Na£0s溶液調(diào)整溶液的pH,形成的Fe(0H)s、Al(OH)$沉淀進(jìn)入濾渣,得到的濾液中再參加Na2cos溶液,調(diào)整溶液的pH至9.2,形成的主要是

28、Ni(OH)?沉淀,還含有少量的NiCOs沉淀；此時(shí)的濾液A中主要含有氯化鈉、Na£0s，可回收利用，沉淀中含有Ni(OH)2、iCOs，用HC1溶解，W(0H)；、iC0s轉(zhuǎn)化為NF,向溶液中參加NaClO、NaOH,在堿性條件下,NiCL、NaClO發(fā)生氧化復(fù)原反響,C1元素由+1價(jià)降低到-1價(jià),反響生成NaCl,而Ni元索那么由+2價(jià)升高到+3價(jià)，生成上0根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反響離子方程式為：2NF+C10-+40H-=NiQI+C1+2壓0；(5)結(jié)合圖示，陰極電流效率及鍥的成粉率越高越好，根據(jù)圖2可知，NHC1的濃度為10g/L時(shí)，銀的成粉率最高，所以XH

29、C1的濃度最好控制為10g/L；當(dāng)NHC1的濃度大于15g-L=時(shí)，陰極有氣體生成，導(dǎo)致陰極電流效率降低，在陰極上溶液中的1放電，產(chǎn)生氫氣，所以相應(yīng)的電極反響式：2H+2d=H：t,也可寫(xiě)為：2NH+2壓0+2e-=2NHsH-O+H-t;(6)草酸銀晶體在熱空氣中枯燥脫水后在高溫M8燒三小時(shí)，可以制得NiQ，同時(shí)獲得混合氣體，根據(jù)元素守恒可知混合氣體為CO和8二的混合氣體，那么反響為：2NiC：O.2Hg鬲溫W9,+3cot+C0：t+4H9?！军c(diǎn)睛】此題考查物質(zhì)制備工藝流程的知識(shí)，涉及反響速率影響因索、反響條件的控制、氧化&原反響的書(shū)寫(xiě)、電解原理、信息獲取能力、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)等，

30、是高考?？碱}型，較為全面的考看了學(xué)生對(duì)根底知識(shí)的掌握和應(yīng)用等綜合能力。11.VIA族元素形成的化合物在實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)生產(chǎn)上有著廣泛的應(yīng)用。答復(fù)以下問(wèn)題：(DSCV與Fe，可形成多種配離子，其中一種為Fe(SCN)6：T,該配離子中的SCV會(huì)使Fe的刎余價(jià)電子壓縮配對(duì)，那么每個(gè)配離子中Fe'+的單電子個(gè)數(shù)為個(gè)。(2)Se與S是同族元素，請(qǐng)寫(xiě)出基態(tài)Se原子電子排布式°H：Se的酸性比H=S(填”強(qiáng)"或"弱")。40、HSHoSe沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?原因是：。(3)有一種由19號(hào)元素中的局部元素組成，且與SCL互為等電子體的共價(jià)化合物，它的分子式為,其

31、VSEPR構(gòu)型為0oIBzSQ62的結(jié)構(gòu)為璘其中S原子的雜化方式是o鍵長(zhǎng)ab(填"V"或"=")。(5)離子晶體中陽(yáng)離子和陰離子的半徑比不同可形成不同的晶胞結(jié)構(gòu)，見(jiàn)卜.表:半徑比0.732-1典型化學(xué)式立方ZnSNaClCsCl晶胞1翻:;:回O：某離子晶體RA,其陰陽(yáng)離子半徑分別為184Pm和74pn,摩爾質(zhì)量為Mg/mol,那么陽(yáng)離子配位數(shù)為，晶體的密度為g/cm"列出計(jì)算式，無(wú)需化簡(jiǎn)，設(shè)X為阿伏加德羅常數(shù)的值)【答案】(1).1(2).ArlSdsMp1(3).強(qiáng)(4).H：0>H:Se>H：S(5).原因：H9分子間可以形成

32、較多氫鍵，而壓Se和4S分子間不形成氫鍵：H二Se的相對(duì)分子質(zhì)吊:比大，范德華力較大(6).OF：(7).四面體形(8).sd雜化(9).<(10).4M(74+184)x43XI。-'。4(11).【解析】【分析】(1)Fb(SCN)6”中的鐵為+3價(jià)，剩余價(jià)電子為|單電子為5個(gè)，SCX會(huì)使鐵的剩余價(jià)電子壓縮配對(duì)：I一I，口元素Se處于第四周期VIA族，原子序數(shù)為34,根據(jù)構(gòu)造原理，書(shū)寫(xiě)其核外電子排布式；氫化物中共價(jià)健越弱，越容易電離產(chǎn)生K,溶液的酸性越強(qiáng)：根據(jù)分子間作用力與相時(shí)分子質(zhì)量大小的關(guān)系判斷熔沸點(diǎn)，同時(shí)要結(jié)合氫健判斷；(3)原子總數(shù)相等、價(jià)電子總數(shù)也相等的微?；榈入?/p>

33、子體，利用原子替換書(shū)寫(xiě)，同主族元素原子價(jià)電子數(shù)目相等：利用價(jià)層電子對(duì)數(shù)判斷其VSEPR構(gòu)型：(4)SQ6>的結(jié)構(gòu)中兩邊的S原子均形成4個(gè)。鍵且無(wú)孤對(duì)電子，中間的兩個(gè)S原子均形成兩個(gè)單鍵，且均有兩對(duì)孤對(duì)電子：原子間形成的共價(jià)鍵數(shù)目越大，鍵長(zhǎng)就越短：(5)先根據(jù)晶體中陽(yáng)離子與陽(yáng)離子半徑大小計(jì)算半徑比,判斷其所屬構(gòu)型，然后判斷晶胞中含有的各種離子的個(gè)數(shù)，結(jié)合摩爾質(zhì)量計(jì)算晶胞中微?？傎|(zhì)量，陰陽(yáng)離子半徑之和為體對(duì)角線的口U體對(duì)角線為晶胞邊長(zhǎng)的倍，結(jié)合晶胞密度公式計(jì)算。【詳解】(l)Fe(SCN)6廣中的鐵為+3價(jià)，剩余價(jià)電子為I，|，|，單電子為5個(gè)，所以每個(gè)配離子中鐵的單由于SCV會(huì)使鐵的剩余價(jià)

34、電子壓縮配對(duì)：I【I：I電子個(gè)數(shù)為1個(gè)；(2)元素Se處于第四周期VIA族,原子序數(shù)為34,基態(tài)電子排布為ls22s22p63s:3p63dw4s24p4;在H6、HcSe分子中，S、Se是同一主族的元素，由于元索的非金屬性S>Se,元素的非金屬性越強(qiáng)，共價(jià)鍵越不容易斷裂，所以H-Sc鍵比H-S容易斷裂，因此壓Sc的酸性比凡S的強(qiáng)；H二0、H：S、壓Se都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，由于H9的分子間存在氫鍵，增加了分子之間的吸引力,所以H：0的沸點(diǎn)最高：壓S、壓Se結(jié)構(gòu)相似，對(duì)于結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高。由于相為分子質(zhì)最H：S<H：Se,所以沸

35、點(diǎn)：H：S<H：Se,故40、H：S、H£e沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)閴?>/Se>HS(3)利用原子替換，同主族元素原子價(jià)電子數(shù)目相等，前19號(hào)元素形成的物質(zhì)中，只有OF：與SCI：互為等電子體：OF二的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+-2x1)=4,所以其VSEPR構(gòu)型為四面體形；(4)SO>的結(jié)構(gòu)中兩邊的S原子均形成4個(gè)。鍵且無(wú)孤對(duì)電子，所以均為sd雜化，中間的兩個(gè)S原子均形成兩個(gè)單鍵，且均有兩對(duì)孤對(duì)電子，也是sd雜化，所以均為sp3雜化。由于原子間形成的共價(jià)犍數(shù)目越大，原子間結(jié)合力就越強(qiáng)，該化學(xué)鍵的鍵長(zhǎng)就越短。A鍵是S=0雙鍵,b鍵是S-0單鏈，所以鍵長(zhǎng)a<

36、b：(5)根據(jù)74+181-0.402可知離子晶體RA的晶胞為立方ZnS型，由晶胞構(gòu)型可以看出陰離子的配位數(shù)為4,由于陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1,所以陽(yáng)離子的配位數(shù)為4。1個(gè)晶胞含有4個(gè)RA,【點(diǎn)睛】此題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的知識(shí)，涉及原子核外電子排布、配離子中配位體對(duì)電子排布的影響、氫鍵、分子間作用力與物質(zhì)熔沸點(diǎn)的關(guān)系、原子的雜化、分子的空間構(gòu)型，密度的計(jì)算等，注意晶胞中配位數(shù)的判斷：可以直接讀圖、補(bǔ)全晶胞、均攤法計(jì)算、原子配位數(shù)之比等于相應(yīng)原子數(shù)目反比。12.環(huán)基甲酸是有機(jī)合成中一種有用的中間體。某研究小組以丙烯酸為原料，設(shè)計(jì)了如卜路線合成環(huán)J.基甲酸(局部反響條件、產(chǎn)物已省略)°丙笳

37、能催化劑環(huán)基甲酸+2RBr(2) HOOC-C-COOH-HCCOOHWO2T請(qǐng)答復(fù)以卜問(wèn)題:(1)由丙烯醛生成化合物A的反響類型為(2)化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是以卜.說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是(填字母代號(hào))A.丙烯醛可以發(fā)生銀鏡反響B(tài).化合物B和C能形成高聚物C.化合物G的化學(xué)式為QH。D.lmol化合物B與足量金屬鈉反響能生成11noi乳氣(4)寫(xiě)出D+E-F的化學(xué)方程式:(5)符合以卜條件的G的同分異構(gòu)體有.種，寫(xiě)出其中在'H-NMR譜上顯示兩組峰且面枳比為3：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:能使M/CCL溶液褪色:lmolG與1m使Na二COs反響可以生成ImolCO：(6)以1,3-丁二烯和化合物E為原料

38、可制備OOC2H>,請(qǐng)選用必要的試劑設(shè)計(jì)合成路OOCiHs線.【答案】(1) .加成反響(2) .HOOCCHOOH(3) .ABCD(4).()()QHjONay/K/COOC.H,GH,O(心Ih+Br(C!l2)>Br+2llBr(5).18(6).Br(CH3)：C=C(COOH)2(7).C»HtOacooc?h5【解析】【分析】A與氫氣發(fā)生加成反響生由合成流程可知，丙烯醛與水發(fā)生加成反響生成A為HOCH：CH：CHO.成B為HOCHzCHOH,B與HBr發(fā)生取代反響生成D為BrCH£H二CH加，A氧化生成C為HOOCCHzCOOH,C與乙醇發(fā)生酯化反響生成E為CRCH：OOCCH£OOCH£