山東省滕州市第一中學(xué)2019-2020學(xué)年高一12月月考(期末模擬)化學(xué)試題Word版含答案

1、高一化學(xué)12月?？急驹嚲矸值贗卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。全卷 100分，考 試時間90分鐘。第I卷（選擇題共50分） 注意事項：1 .答第I卷前考生務(wù)必將自己的姓名、考號、考試科目用2B鉛筆涂寫在答題卡上。2,每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動， 用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，不能答在試卷上。可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1; C:12 ; N:14 ; O:16 ; Na:23 ; Mg:24 ; Al:27 ; S:32 ; Cl:35.5 ; Ca:40 ; Mn:55 ; Fe:56 ; Cu:64 ; Ag: 108 一、選擇題（本題包

2、括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符 合題意。） 1、下列關(guān)于著名科學(xué)家的國籍、名字與主要貢獻(xiàn)對應(yīng)關(guān)系不正確的是（）A.英國-波義耳-提出化學(xué)元素的概念B.俄國-門捷列夫一發(fā)現(xiàn)元素周期律 C.英國-道爾頓-提出氧化學(xué)說 D.意大利-阿伏加德羅-提出分子學(xué)說 2.設(shè)M表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含M個氮原子的氮氣體積約為22.4 L在Fe參與的反應(yīng)中，1mol Fe失去的電子數(shù)為3M標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L Cl 2溶于水轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為 0.5Na1L.1 mol/L 的Fe（OH膠體中含有 M個Fe（OH）3膠粒常溫常壓下，21g氧氣和27g臭氧

3、中含有的氧原子總數(shù)為 3NA 物質(zhì)的量濃度為0.5 mol LT的MgC2溶液中，含有C個數(shù)為Na A. B . C . D .3、含碘食鹽中的碘是以碘酸鉀（KI。）形式存在的。已知在酸性溶液中IO3一和I 發(fā)生下列反應(yīng)IO3 +5I -+6Hf=3I2+3HQ現(xiàn)有下列物質(zhì)稀硫酸；pH試紙； 淀粉碘化鉀溶液；淀粉溶液。利用上述反應(yīng)，可用來檢驗含碘食鹽中含有IO3 一的是（）A、B 、 C 、 D 、4 .下列選項中，不包含在空氣質(zhì)量報告中的是（）A. PM2 5 B. CO 2 C. SO 2 D. NO 25 .下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述正確的是（）過氧化鈉和氧化鈉都能和酸反應(yīng)，都是堿性氧化

4、物碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種鹽，都既能跟鹽酸又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)過氧化鈉可做供氧劑，而氧化鈉不能常溫切開一塊金屬鈉，表面很快變暗，是因為鈉和氧氣反應(yīng)生成了過氧化鈉向酚吹試液中加入過氧化鈉，溶液先變紅后退色，并有氣泡產(chǎn)生向硫酸銅溶液中分別加入過氧化鈉和氧化鈉，溶液中都會產(chǎn)生藍(lán)色沉淀A. B.只有C.D.6 .將鈉N3 鎂Mg鋁Al各0.3mol分別放入100ml 1mol 1一的鹽酸中，同溫同 壓下產(chǎn)生氣體的體積比是（）A. 1:2:3B. 6:3:2 C . 3:1:1D, 1:1:17.13.6g Fe 和FeQ的混合物，加入150mL足量的稀硫酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到 1.12LH2,向反應(yīng)后的

5、溶液中滴加 KSCN§液不變紅。為中和過量的 HSQ,并使 Fe元素全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH沉淀，恰好消耗了 200mL 3mol/L的NaOH§液，則 該稀H2so的物質(zhì)的量濃度為（）A. 2.25mol/L B. 2mol/L C. 3mol/L D. 0.6mol/L8、已知20mL RO2-離子濃度為0.05mol - L-1的某溶液恰好能將 20mL Fe2+離子 濃度為0.3mol L-1的溶液完全氧化，則元素R在還原產(chǎn)物中的化合價為（） A、+2 價 B、+3 價 C 、+4 價 D 、+5 價9.我國女科學(xué)家屠呦呦發(fā)現(xiàn)青蒿素，它是一種用于治療瘧疾的藥物，2015

6、年獲得 諾貝爾生理醫(yī)學(xué)獎。下列有關(guān)青蒿素（化學(xué)式C5電Q）敘述正確的是（）A.青蒿素的摩爾質(zhì)量為282B. 6.02 X 1023個青蒿素分子的質(zhì)量約為282gC. 1mol青高素的質(zhì)量為282g/molD. 282g青蒿素中含有15個碳原子10.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將 V L A氣體（摩爾質(zhì)量為Mg - mo）溶于0.1 L水中，所 得溶液密度為d g ml_1,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為（）A. ivmVLic mol，L 1B. J1 f00in mol，L 1MW 2 240MW 2 240C.1000rVdMmol L 1" * : mol L 1MW 2 24022.4 V+ 0

7、.1 d二、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只有一個選項，多選時，該題為 0分；若正確答案 有兩個選項，只選一個且正確的得 1分，選兩個且都正確的得3分，但只要 選錯一個，i小題就為0分。）11 .下列不存在丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是（）。A.有塵埃的空氣B .蒸儲水C.食鹽水D .向沸水中滴入FeCL飽和溶液所得的液體12 .下列關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)的敘述正確的是（）A.強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定比弱電解溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)B. C12的水溶液可以導(dǎo)電，所以 C12為電解質(zhì)C.強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分的鹽都屬于強(qiáng)電解質(zhì)D.弱電解質(zhì)溶液中溶質(zhì)分子和溶質(zhì)電離出來的

8、離子共存13.除去粗鹽中的雜質(zhì) CaCL、MgC2和NaSO,過程如下：1 過叼笆呼一國麗n下列有關(guān)說法中，不正確的是（）A.除去 Mg+的主要反應(yīng)：Mg2+ 2OH=Mg（OH）JB.試劑一定不是N&CO溶液C.檢當(dāng)SO2-是否除凈：取少量濾液，加稀鹽酸酸化，再加 BaCl2溶液D.濾液加稀鹽酸時只發(fā)生反應(yīng)：H + +OH- =H2O14.將3molNaHCO和1molNaQ混合，在密閉容器中充分混合加熱后，最后排出 氣體，殘留的固體是（）A. NaOH 和 NazCOB. NazO 和 NazCOC. Na2COD. N&Q 和 Na2。15.下列各組離子在指定的環(huán)境中一定

9、能大量共存的是（）A.滴入酚猷顯紅色的溶液： 個、Mg+、NG、BrB.滴入KSCNS液顯血紅色的溶液：Na Al3+、Cl > SO”C.加入鐵粉能產(chǎn)生 H2的溶液：nH Fe2+、SO2、NGD.含有大量Cl。一的溶液：h+、Mc2 > I > SO"16 . 120 mL含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸，不管將前者滴加入后者, 還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽 酸的濃度合理的是（）A. 1.5 mol/L B . 2.0 mol/L C . 0.18 mol/L D . 0.24 mol/L17 .將鐵粉、銅

10、粉混合物加入FeCl3溶液，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷 不正確的是（）A.加入KSCN§液一定不變紅色B.溶液中一定含有Cd卡C.溶液中一定含有Fe2+D.剩余固體中一定含有Cu18 .離子檢驗的方法正確的是（）A .某溶液一土7丫_定理t生成白色沉淀，說明原溶液中含有 Cl-B .某溶液, 一溶液無現(xiàn)象一士Ba。2至理t生成白色沉淀，說明原溶液中含有so2-C.某溶液一土酸0H辿t生成紅褐色沉淀，說明原溶液中含有 Fe3+D.某溶液一二碰避T生成無色氣體，說明原溶液中含有 CO2-19 .下列離子方程式正確的是（）A.向 FeCl3溶液中加入氨水：Fe"+3NH

11、- H2O=Fe（OH的 + 3NHB.碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO+ 2H=Cs2+ H20+ COC. NaHCO§液與稀 HSO反應(yīng)：CO2- + 2H+= H2O+ COTD.硫酸與Ba（OH）溶液混合：H+OH= H2020.在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別硫酸俊、氯化鉀、氯化鎂和硫酸鐵溶液，這種試劑是（）A. NaOH§液B .氨水 C . AgNO?容液D. KSCN§液第R卷（非選擇題共50分）1 .21 （12分）實驗室欲配制950mL 0.2 mol ?L的碳酸鈉溶披，回答下列問題:可供選擇的儀器：量筒 膠頭滴管托盤天平藥匙燒瓶燒杯(

12、1)通過計算可知，應(yīng)用托盤天平稱取 g碳酸鈉晶體(NaCO?10H2O);(2)配制過程需要的儀器 (填序號)，還缺少的儀器有;(3)配制時，正確的操作順序是(用字母表示，每個字母只能用一次)A .用30mLzK洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶B .用托盤天平準(zhǔn)確稱取所需的 NaCO?10HO晶體的質(zhì)量，放入燒杯中，再加入 少量水(約30mL,用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解C .將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入所選用的容量瓶中D .將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E .改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切F .繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度12cmft(4)若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度

13、將有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無 影響”)。若沒有進(jìn)行A操作;若定容時俯視刻度線 22. (13分)利用下圖可以從不同角度研究含鐵物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系。圖中 甲一一己均含鐵元素?；卮鹣铝袉栴}：化合價的'KaFeO,+3 己+2乙 丙 rii單度 輒化物 堿 鹽物質(zhì)奘別(1) &FeO常用作殺菌消毒劑，從鐵元素化合價的角度分析是因其具有 性；下列關(guān)于乙的說法正確的是 (填序號)。a.屬于酸性氧化物，能與堿反應(yīng)b.屬于堿性氧化物，能與酸反應(yīng)c.屬于兩性氧化物，既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)(2)已知甲與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：甲+ HNO 一戊+己+ NOT + H2O(方

14、程式未配平)。若產(chǎn)物中戊和己的物質(zhì)的量之比為 3: 1,則甲與HNO的物質(zhì) 的量之比為。 (3)戊與燒堿溶液反應(yīng)生成丙，放置一段時間后內(nèi)轉(zhuǎn)化為丁，丙轉(zhuǎn)化為丁的化學(xué)方程式為,現(xiàn)象為。資料：KzFeO為紫色固體，微溶于KOH容液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中 快速產(chǎn)生Q,在堿性溶液中較穩(wěn)定。(4)制備K2FeO(夾持裝置略)- 8 -A為氯氣發(fā)生裝置。A中化學(xué)反應(yīng)的還原劑是 <裝置B的作用是除雜，所用試劑為 。C中得到紫色固體和溶液。C中的反應(yīng)有： 3c12 + 2Fe(OH) 3+ 10KOH= 2KFeO + 6KC1+ 8H 2O此反應(yīng)表明：氧化性C12 Fed-(填“>”或

15、“<”)。C中除了發(fā)生中的反應(yīng)，還發(fā)生化學(xué)反應(yīng)(離子方程式) ：。(5)為了驗證氯氣的氧化性，將氯氣通入 NaSO溶液中，然后檢驗反應(yīng)后溶液中是否含有SO2-。檢驗SO2-的方法是：取少量反應(yīng)后溶液于試管中，先加入足量的至無明顯現(xiàn)象，然后再加入少量 溶液，有白色沉淀生成，說明含有so2-。(6)氯氣通入飽和NaHCOg液能產(chǎn)生無色氣體，已知酸性：鹽酸 > 碳酸 > 次氯 酸，該實驗證明氯氣與水反應(yīng)的生成物中含有 (填“鹽酸”或“次 氯酸")。23. (8分)把某黑色固體A加熱至紅熱，投入到一種無色溶液 B中，產(chǎn)生由兩種 氣體組成的混合氣體X,將X做如圖所示的實驗：白

16、色沉淀一無色氣體C通入水中無色溶液D逼人浸透于灰水無色氣體E無色氣體E加入單康F藍(lán)色溶液G 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝簩懗鯝和B反應(yīng)的化學(xué)方程式 .無色氣體C的成分為.寫出D和F反應(yīng)的離子方程式 .請以NaCO為原料，設(shè)計一個簡單的實驗證明 D和F反應(yīng)生成的氣體E是無色 的.簡述實驗過程24. （10分）工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。 為研究鐵質(zhì)材料與濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組使用鐵釘（鐵釘成分主要是鐵單質(zhì)，含極少量碳單質(zhì)）進(jìn)行了以下探 究活動：【探究一】（1）將已去除表面氧化物的鐵釘放入冷濃硫酸中，10分鐘后取出觀察，鐵釘表面 無明顯變化，其原因是【探究二】（2）另取鐵釘放入適量濃硫酸中，加熱，充分反

17、應(yīng)后收集到氣體。甲同學(xué)取 336 mL（標(biāo)準(zhǔn)X況）氣體通入足量濱水中吸收：SQ+ Br2 + 2H2O=2SO+2HBr,再加入足 量BaCl2溶液生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量，測得質(zhì)量為2.33 g。 由此推知氣體中SO的體積分?jǐn)?shù)為（保留3位有效數(shù)字）?！咎骄咳可鲜鰧嶒炛蠸O體積分?jǐn)?shù)未達(dá)到100%,乙同學(xué)認(rèn)為氣體中還可能含有 H和Y氣體。為此設(shè)計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）。A B C D E F（3）裝置B中試劑的作用是 為確認(rèn)Y的存在, M內(nèi)盛放的試劑可以是 ,且需將M在添加整套裝置的 。（選填序 號）A之前； A B之間； B C之間； C D之間。可認(rèn)定氣體

18、中一定含有 Y的現(xiàn)象（4） 如果還含有 H2,實驗現(xiàn)象還應(yīng)有 25. （9分）質(zhì)量為19.2g銅和100ml的濃HNO反應(yīng)，隨著銅的不斷減少，反應(yīng)生 成的氣體顏色也逐漸變淺。當(dāng)銅反應(yīng)完畢時，共收集到氣體的體積11.2L （標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）。溶液中H濃度為1.00mol - L-1o（1）計算原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度 ;（2）將收集到的氣體和適量氧氣充分混合后通入水中，沒有氣體剩余，此時溶液體積為66mL計算：消耗標(biāo)況下氧氣的體積為;所得溶液的物質(zhì)的量濃度（寫出必要的步驟）。 高一化學(xué)12月模考答案1C 2A 3B 4B 5A 6C 7B 8B 9B 10B 11C 12CD 13D 14C 15B 16A 17B 18BC 19AB 20A21. （10分）（1） 57.2 （2分）（2）（2分）；1000mL容量瓶.玻璃棒（2分）（3） BCAFED2分） （4）偏低（1分）；偏高（1分）22. （13 分）（1） 氧化性 b （2）1:3（3）4Fe（OH） 2 + Q+ 2H2=4Fe（OH）3白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色（4） 濃鹽酸（或Cl-）飽和食鹽水 > Cl2+2OH=C+ClO+H2O（5） 稀鹽酸（或HCl溶液）BaCl 2（或其他合理答案）（6）鹽酸（2分）_23. （8 分） 4HNO （