紀(jì)念中學(xué)2019屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)精品資料(解題策略)：知識(shí)篇P13鐵方面試題的解題方法與技巧(Word版)

1、中山紀(jì)念中學(xué)2019高考化學(xué)一輪學(xué)生自學(xué)：知識(shí)篇13鐵方面試題的解題方法與技巧金點(diǎn)子：鐵是中學(xué)化學(xué)中的重要變價(jià)元素。在高考中相關(guān)鐵方面的試題主要類型有：性質(zhì)分析、實(shí)驗(yàn)原理與操作分析、相關(guān)鐵方面的計(jì)算等。1性質(zhì)分析試題的解題方法此類試題要求考生從鐵及其化合物的反應(yīng)方面去分析試題內(nèi)容。特別是鐵的變價(jià)問題。2.實(shí)驗(yàn)原理與操作試題的解題方法此類試題要求考生從實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、?shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)注意點(diǎn)等方面對(duì)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容作較為詳實(shí)的分析。主要有鐵的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)、鐵的制取實(shí)驗(yàn)、Fe（OHb制取實(shí)驗(yàn)等。3相關(guān)鐵方面的計(jì)算試題的解題方法此類試題可采用方程式分析或?qū)⒎匠淌胶喜⒑蠼y(tǒng)一分析求解。在解題時(shí)盡可能利用守恒法求解。

2、經(jīng)典題：例題1:（歷年全國高考）.a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、FeAl、Mg5種金屬中的一種。已知：（1）a、c均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體；（2）b與d的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)d;（3）c與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體；（4）c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化。由此可判斷a、b、c、d、e依次為（）A. FeCuAlAgMgB.AlCuMgAgFeC.MgCuAlAgFeD.MgAgAlCuFe方法：尋找突破口，并從突破口推出其它金屬。捷徑：以c、e金屬鈍化為突破口，由（1）（3）（4）知c為Al，再由（4）知e為Fe。有上述結(jié)果和（1）知a為Mg,最后由（2）知b為Cu、d為Ag。解此題的關(guān)鍵是確定c,然

3、后很容易判斷出e、a。得答案為Co總結(jié)：判斷出c為Al,e為Fe,就可舍去選項(xiàng)A、B,由（2）確定b和d的活潑性。這樣判斷可簡捷些。例題2:（歷年上海高考）等質(zhì)量的銅片，在酒精燈上加熱后，分別插入下列溶液中，放置片刻，銅片質(zhì)量增加的是（）A.硝酸B.無水乙醇C.石灰水D.鹽酸方法：從反應(yīng)過程實(shí)行分析。捷徑：當(dāng)銅片在酒精燈上加熱后，表面生成氧化銅，造成銅片質(zhì)量增加。當(dāng)該銅片插入硝酸中，表面的氧化銅及未被氧化的銅均能被硝酸溶解。插入無水乙醇中發(fā)生反應(yīng)CH3CH2OH+CuO一CHO+Cu+HO,銅片又恢復(fù)到原來的質(zhì)量。若插入鹽酸中，表面的CuO溶于鹽酸中，質(zhì)量減少。只有插入石灰水中，銅片不發(fā)生反應(yīng)

4、，表面的氧化銅仍附著在銅片上，質(zhì)量增加。以此得答案為Co總結(jié)：在插入溶液之前，Cu片質(zhì)量就己增加。部分考生未能理解這個(gè)點(diǎn)而造成錯(cuò)選。例題3:（歷年上海高考）下列反應(yīng)，其產(chǎn)物的顏色按紅、紅褐、淡黃、藍(lán)色順序排列的是（金屬鈉在純氧中燃燒FeSQ溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時(shí)間FeC3溶液中滴入KSCN溶液無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中A.B.C.D.方法：從反應(yīng)后物質(zhì)的顏色比較獲得結(jié)果。捷徑：鈉在純氧中燃燒生成淡黃色的Na2O2,FeSQ溶液中加入NaOH最終生成紅褐色的Fe(OH)3，F(xiàn)e3+與SCF生成紅色的Fe(SCN2+，醫(yī)用酒精是75%的酒精溶液，無水CuSQ與水形成藍(lán)色硫酸銅溶

5、液。故知答案為B?？偨Y(jié)：中學(xué)化學(xué)課本中相關(guān)物質(zhì)的顏色及固體與溶液的顏色作為識(shí)記內(nèi)容，要牢牢記住。例題4:(歷年上海高考)六價(jià)鉻對(duì)人體有毒，含鉻廢水要經(jīng)化學(xué)處理后才能排放，方法是用綠磯(FeSQ7H2O)把廢水中的六價(jià)鉻還原為三價(jià)鉻離子，再加入過量的石灰水，使鉻離子轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸tCr(OH)3沉淀.其主要反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：H2Cr2O7+6FeSQ+6H2SQ=3Fe2(SQ)3+Cr2(SQ)3+7H2O?，F(xiàn)用上法處理1X104L含鉻(+6價(jià))78mg/L的廢水(Cr相對(duì)原子質(zhì)量52),試回答：(1) 處理后，沉淀物中除Cr(OH)3外，還有、(用化學(xué)式表示).(2) 需用綠磯多少千克？方

6、法：過程分析及方程式分析。捷徑：.(1)H2Cr2O7與FeSQ發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成C產(chǎn)及Fe3+。再加入Ca(OH)2后C產(chǎn)、Fe3+均轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3、Fe(OH)3。又與大量的SQ2形成CaSQ沉淀。所以處理后，沉淀物IX宅78X1L呂兒52呂mol-1中除Cr(OH)3外，還有Fe(OH)和CaSQ。(2) 廢水中含鉻的物質(zhì)的量為：n(Cr)=需綠磯的質(zhì)量為：m(FeSQ7出0)=278g/molx15molx3=12510g=12.51kg。總結(jié)：H2Cr2O7中有兩個(gè)六價(jià)鉻。部分考生未考慮兩個(gè)，而出現(xiàn)FeSQ7出0的物質(zhì)的量為H2C2O7的六倍的錯(cuò)誤。例題5:(歷年三南高考)金

7、屬錫(Sn)的純度能夠通過下述方法分析：將試樣溶于鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Sn+2HCl=SnQ+H2f，再加入過量FeC3溶液，發(fā)生如下反應(yīng)：SnC2+2FeC3=SnC4+2FeC2，最后用已知濃度的K2C2O7溶液滴定生成的Fe2+離子，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6FeCb+K2Cr2O7+14HCI=6FeC3+2KCI+2CrC3+7H2O?，F(xiàn)有金屬錫試樣0.613g,經(jīng)上述各步反應(yīng)后，共用去0.100moI/LK2Cr2O7溶液16.0mL。求試樣中錫的百分含量(假定雜質(zhì)不參加反應(yīng))。方法：根據(jù)反應(yīng)方程式分析計(jì)算。捷徑：反應(yīng)中消耗的K2C2O7的物質(zhì)的量為0.100mol/Lx0.01

8、60L=1.60X10一3mol。根據(jù)反應(yīng)有FeC2物質(zhì)的量=6xK2Cr2O7物質(zhì)的量=2xSnC2物質(zhì)的量，得：:二.tT二匸二-丁(mol)Sn的質(zhì)量為：4.8x10-3molx119g/mol=0.571g試樣中汛的百分含量為耳21Xaoo%=531%0.613總結(jié)：此題也可應(yīng)用反應(yīng)關(guān)系，通過一步實(shí)行計(jì)算。金鑰匙:例題1:為了除去MgCl2酸性溶液中的后，再加入適量的鹽酸，這種試劑是Fe3+,可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾()A.NH3H2OB.NaOHC.MgSO4D.MgCO3方法：從提升pH使Fe3+水解，又不引入新的雜質(zhì)去分析選項(xiàng)。捷徑：要除去溶液中的Fe3+,現(xiàn)分析溶

9、液中的離子組成為Mg2+、C、Fe3+、H+。首先應(yīng)考慮除雜質(zhì)時(shí)，不能引入新的雜質(zhì)。當(dāng)加入NH3出0、NaOH、MgSO4時(shí)，分別引入了N*、Na+、SO42，故不符合題意，這樣用排除法即可選出答案D。那么為什么加入MgCO3可除去Fe3+呢？MgCO-與Fe3+間并沒有反應(yīng)發(fā)生，而是利用了Fe3+的水解，即Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+。原酸性條件下，F(xiàn)e3+水解受到抑制。當(dāng)加入MgCOs后，因?yàn)镸gCO3+2H+=Mg2+H2O+CQf的發(fā)生，從而破壞了Fe3+的水解平衡，使之向生成Fe（OH）3的方向移動(dòng)，生成的Fe（OH）3在加熱攪拌條件下發(fā)生凝聚，最后可將Fe3+除去。答案為

10、D?？偨Y(jié)：常有同學(xué)會(huì)誤選A、B兩選項(xiàng)，原因是忽略了除雜質(zhì)的前提是不能引入新雜質(zhì)。例題2:下列鐵的化合物中含鐵量最高的是（）A.Fe2O3B.Fe3O4C.FeOD.FeS：方法：選項(xiàng)中鐵的化合物化學(xué)式各不相同，為了便于比較，可將化學(xué)式中的鐵離子設(shè)為一，并將化學(xué)式改寫成FeOx的形式，然后實(shí)行比較。捷徑：分析各物質(zhì)化學(xué)式中的原子個(gè)數(shù)比，A選項(xiàng)Fe：O=2：3,B選項(xiàng)Fe：O=3:4,C選項(xiàng)Fe：O=1：1,D選項(xiàng)將Fe：S=1：2,轉(zhuǎn)換成Fe：O=1：4（硫的原子量是氧的2倍），以此得改寫后的化學(xué)式分別為：FeQ.5、FeQ.33、FeOFeO4，含鐵量最高，也即含氧量最低，所以可得準(zhǔn)確答案為C

11、o總結(jié)：通過一價(jià)轉(zhuǎn)換，避免了過度復(fù)雜的計(jì)算，使得解題變得方便，一目了然。例題3在由Fe、FeO和Fe2O3組成的混合物中加入100mL2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時(shí)溶液中無Fe3+離子。則下列判斷準(zhǔn)確的是（不考慮鹽類水解引起的離子濃度的改變）（）A. 混合物里三種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為1:1:3B. 反應(yīng)后所得溶液中的Fe2+離子與Cl離子的物質(zhì)的量之比為1:2C. 混合物里，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比FaQ的物質(zhì)的量多D. 混合物里，F(xiàn)&O3的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多方法：方程式合并分析。捷徑：

12、本題涉及的反應(yīng)有：Fe+2HCl=FeC2+H2f，F(xiàn)eO+2HCl=FeC2+H2O，F(xiàn)e2O3+6HCl=2FeC3+3H2O，F(xiàn)e+2FeC3=3FeC2。合并反應(yīng)得：Fe+Fe<>3+6HCI=3FeC2+3H2O。從產(chǎn)生H2448mL知反應(yīng)消耗的HCI為0.04molHCI，又整個(gè)反應(yīng)共消耗HCI0.2mol。反應(yīng)共耗0.16molHCl，因反應(yīng)耗鹽酸未知，故A選項(xiàng)錯(cuò)。因最終所得溶液為FeC2溶液，故反應(yīng)后所得溶液中的Fe2+離子與Cl離子的物質(zhì)的量之比為1:2，B選項(xiàng)準(zhǔn)確。從合并后的反應(yīng)知Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多，C選項(xiàng)準(zhǔn)確。又因Fe與FeO的物質(zhì)的量無法確定，故D

13、選項(xiàng)也錯(cuò)。所以答案為BCoFe2O3+6HCl=2FeC3+3H2OFe+Fe2Q+6HCI=3FeCI2+3H2O總結(jié)：在相同條件下于同一容器中發(fā)生的“連續(xù)”反應(yīng)能夠相加，如本題:2FeC3+Fe=3FeC2例題4:有鐵粉、三氧化二鐵和氧化銅組成的混合物，投入到110mL4moI/L的鹽酸中，充分作用后得很淺的綠色溶液，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體896mL，并留下固體1.28g。過濾并將濾液稀釋到200mL，經(jīng)測(cè)定其中含有過量鹽酸為0.4mol/L。試求原混合物中三種物質(zhì)的壬曰.質(zhì)量o分析該題，反應(yīng)后溶液為淺綠色，證明溶液中無Cu2+，又鹽酸過量，知留下的固體以此可通過得失電子守恒和C-守恒列出兩

14、個(gè)方程求解。根據(jù)題意，可把題中文字和數(shù)字的信息改組成如下框示信息：方法：中無鐵粉，捷徑：Fe：xmolFe2O3:ymolHC1H2：896ml(ST、P)FeC2：(x+2y)molHCI:0.4X0.2molCuO:zmolCu：1.28/64mol=0.02mol根據(jù)c守恒，原鹽酸中的c的的物質(zhì)的量與過量鹽酸中的C的物質(zhì)的量之和，即：(x+2y)X2+0.2X0.4=0.11X4又氧化劑FqO3t2Fe2+、CuO宀Cu、2H+tH2f還原劑FetFe2+根據(jù)氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)，得2y+(1.2印64)X2+(896/22400)X2=2x解方程組與得：x=0.1(mo

15、l),y=0.04(mol)。即原混合物中，F(xiàn)e粉為5.6g,FegO3為6.4g,CuO為1.6g。總結(jié)：試題的分析要從整體思考，并化歸到具體的方法，該題屬整體思維的使用。例題5:根據(jù)下圖所示一氧化碳還原鐵的氧化物的實(shí)驗(yàn)裝置，回答下列問題。(1) 判斷硬質(zhì)玻璃管中已開始發(fā)生反應(yīng)的方法是。(2) 反應(yīng)過程中發(fā)生的現(xiàn)象是。(3) 在A處點(diǎn)燃可見淺藍(lán)色火焰的原因是。(4) 實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)注意的操作是(從下列選項(xiàng)中選擇)。先停止通入CO先熄滅酒精燈，并繼續(xù)通入CO熄滅酒精燈，同時(shí)停止通入CO先熄滅酒精燈，繼續(xù)通入CO,并點(diǎn)燃排出的CO氣體方法：還原劑CO只要與Fe2O3反應(yīng)，就會(huì)產(chǎn)生CQ,就會(huì)使澄清石

16、灰水變渾濁。因?yàn)镃O氣體有毒，不能直接排入大氣中，所以應(yīng)點(diǎn)燃以消除污染，反應(yīng)結(jié)束時(shí)還原出的鐵單質(zhì)高溫下還能夠與O2反應(yīng)，所以應(yīng)使Fe在CO的還原性氣氛中慢慢冷卻，才能防止再被氧化。解答時(shí)可通過性質(zhì)分析現(xiàn)象。捷徑：(1)從B試管中石灰水變渾濁，能夠判斷硬質(zhì)玻璃管中已開始發(fā)生反應(yīng)。(2)在反應(yīng)過程中發(fā)生的現(xiàn)象有兩個(gè)，一個(gè)是玻璃管里粉末有紅色逐漸變黑，另一個(gè)是B中溶液出現(xiàn)渾濁。(3)從A逸出的尾氣中有未反應(yīng)完的CO氣體，而CO氣體點(diǎn)燃時(shí)火焰呈淺藍(lán)色(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，為防止倒吸，應(yīng)注意的操作是先熄滅酒精燈，繼續(xù)通入CO直至溫度降至常溫，并點(diǎn)燃排出的CO氣體，選?？偨Y(jié)：本題考查了學(xué)生對(duì)金屬冶煉原理的理解

17、水準(zhǔn)，也考查了學(xué)生的實(shí)驗(yàn)水平，注重對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察。此題在解答時(shí)，有較多同學(xué)認(rèn)為還原出的鐵粉是銀白色而出現(xiàn)錯(cuò)誤。例題6:試樣X由氧化亞鐵和氧化銅組成。取質(zhì)量相等的兩份試樣按下圖所示實(shí)行實(shí)驗(yàn)：試樣X一溶液丫強(qiáng)酸性溶液(不含Cu2+),氣體和不溶物試樣X過量_COJG，完全反應(yīng)(1) 請(qǐng)寫出步驟中所發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式。(2) 若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反應(yīng)后，生成的不溶物W的質(zhì)量是m，則每份試樣X中氧化銅的質(zhì)量為(用m表示)64方法：利用守恒法求解。FeOFeC2CuOCuC2HCI捷徑：題給變化過程應(yīng)是:FeOCuO出匸FeCbHCICu可見步驟中所發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式有：F

18、e+CiT=Fe2+CuFe+2H=Fe+H2T根據(jù)Cu守恒可知兩份試樣中共含有的CuO質(zhì)量為m/64x80=5m/4，所以每份試樣中CuO的質(zhì)量為5m/8?？偨Y(jié)：本題必須先定性分析出各步反應(yīng)的產(chǎn)物，再定量計(jì)算。用Cu守恒去定量計(jì)算也是一種整體方法。例題7:過量的鐵粉放入氯化銅、氯化鐵混合液中，充分?jǐn)嚢璺磻?yīng)后過濾，不溶物濾渣經(jīng)干燥后稱得其質(zhì)量與加入的鐵粉質(zhì)量相同，求原混合物中兩種溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比。方法：根據(jù)題意不溶物濾渣為銅和過量的鐵粉，以此可通過溶解的鐵的質(zhì)量等于生成的銅的質(zhì)量，列出恒等式求解。捷徑：設(shè)FeC3的物質(zhì)的量為xmol,CuC2的物質(zhì)的量為ymol，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式：Fe+2

19、FeC3=3FeC2及Fe+CuC2=FeC2+Cu,通過m(Fe)溶解=m(Cu)生成得，56(0.5x+y)=64y,解得y/x=7:2，即n(CuC2):n(FeC3)=7：2?？偨Y(jié)：從“不溶物濾渣質(zhì)量與加入的鐵粉質(zhì)量相同”推得生成的銅的質(zhì)量等于溶解的鐵的質(zhì)量，是解答該題的關(guān)鍵所在。例題8：金屬銅能被氯化鐵濃溶液腐蝕，其化學(xué)反應(yīng)是：Cu+2FeC3=CuC2+2FeC2。現(xiàn)將有銅的印刷線路板浸入120mL氯化鐵濃溶液中，有9.6g銅被腐蝕掉。取出印刷線路板，向溶液中加入8.4g鐵粉，經(jīng)充分反應(yīng)，溶液中還存有4.8g不溶解的物質(zhì)。試證明溶液中存有哪種金屬離子，并求出離子濃度。(設(shè)溶液體積不

20、變，且不考慮金屬離子水解)。方法：過量分析后，再利用方程式求解。捷徑：溶液中加鐵，可能發(fā)生如下反應(yīng)：Fe+2FeC3=3FeC2,Fe+CuCb=FeC2+Cu如果鐵過量，不溶解的物質(zhì)應(yīng)為鐵銅混和物，此時(shí)Cu2完全析出，不溶解的物質(zhì)應(yīng)大于9.6g,但題目中給出不溶解物質(zhì)質(zhì)量是4.8g，所以，固體不溶物中不存有Fe,而只有Cu。又由化學(xué)方程式Cu+2FeC3=CuC2+2FeC2知，氧化性Fe3>Cu2，因?yàn)橛蠧u析出，所以溶液中不存有Fe3。則溶液中存有的金屬離子為：Cu2和Fe2。溶液中剩余Cu2的物質(zhì)的量為9.64.8=0.075(mol)2.0.075c(Cu)=0.625(mol

21、/L)0.120Fe2三個(gè)方面的反應(yīng)產(chǎn)生，分別為：Cu+2FeC3=CuC2+2FeC2，產(chǎn)生Fe2+：二：2OnFe+CuC2=FeC2+Cu，產(chǎn)生Fe+:0.075mol84Fe+2FeC3=3FeC2，產(chǎn)生Fe2+:(0.075)molx3=0.225mol56220.30.0750.2250120總結(jié)：理清4.8g不溶物質(zhì)為什么物質(zhì)，是解答此題的關(guān)鍵。Fe2物質(zhì)的量濃度為：c(Fe2)=5(mol/L)聚寶盆：1.物質(zhì)的提純（除雜質(zhì)）是利用被提純物質(zhì)與雜質(zhì)性質(zhì)的差異，采用物理或化學(xué)方法除去雜質(zhì)。常用的物理方法有過濾、分液、結(jié)晶、升華等；常用的化學(xué)方法有沉淀法、氣化法、轉(zhuǎn)化法、加熱法等，

22、其中利用水解原理去除雜質(zhì)在鐵方面也經(jīng)常出現(xiàn)。2在對(duì)鐵方面試題實(shí)行計(jì)算時(shí)，要注意鐵的變價(jià)問題。熱身賽:1.在混有少量CuO的鐵粉中加入一定量的稀鹽酸，充分反應(yīng)過濾，再向?yàn)V液中放入一枚潔凈的鐵釘，充足時(shí)間后取出，鐵釘表面無變化，下列判斷準(zhǔn)確的是（）過濾出的不溶物只有銅B.過濾出的不溶物只有鐵過濾出的不溶物中一定含有銅，可能含有鐵。濾液中一定含有氯化亞鐵，不可能含有氯化銅。2.含ngHNO3的稀溶液恰好使原產(chǎn)物），貝Un：m可能是（A.1:1B.2:1D.mg鐵完全溶解，若有）C.3:1n/4gHNO3被還原成NO（無其它還3.在右圖中A,B,C,D,E5條線表示Na,Mg,Al,金屬和定量的Cl2

23、反應(yīng)時(shí)消耗金屬的質(zhì)量（用縱坐標(biāo)表示）和Cb的質(zhì)量（用橫坐標(biāo)表示）之間的關(guān)系，其中表示Fe和是（）Pt5種消耗反應(yīng)的4.不溶于水的氧化亞銅，可溶于含硫酸的硫酸鐵溶液中:CuzO+Fe2（SO4）3+H2SQ=2CuSQ+2FeSQ+H2O生成的FeSQ可用KMnO4溶液滴定：10FeSQ+2KMnO4+8H2SQ=5Fe2（SQ）3+K2SO1+2MnSO4+8H2O這種方法可測(cè)定氧化亞銅的量，則0.1mol/L的KMnO4溶液1mL相當(dāng)于多少毫克的氧化亞銅（）A.3.6mgB.7.2mgC.72mgD.36mg5鑭（La）是一種活動(dòng)性比鋅更強(qiáng)的元素，它的氧化物化學(xué)式為La2O3,La（OHb是

24、不溶于水的堿，而LaC3,La（NO3）3都溶于水。由此判斷下列幾組反應(yīng)中，不能直接用來制LaC3的是（）B.NaCI+La(OH)2C.La(OH)s+HClD.La+HClA.La2O3+HCl6在氯化鎂、氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液中，加入一定量的鋁粉，充分反應(yīng)后過濾,在濾出的固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾出的固體中一定含有(寫化學(xué)式，下同)，濾液中一定含有的溶質(zhì)是。7.在pH=2的條件下，將Fe24、Fe3+、IMnQ_4種離子的溶液混合，充分反應(yīng)后，若:(1) 溶液中I有剩余，則溶液中可能還有_(2) 溶液中Fe34有剩余，則溶液中可能還有(3) 溶液中Fe24有剩余，則溶液中可能

25、還有(4) 溶液中MnO4一有剩余，則溶液中可能還有定無一定無_一定無_，一定無&鐵、鋅、鋁3種金屬，分別跟同體積1mol/L反應(yīng)，根據(jù)產(chǎn)生氫氣的體積和反應(yīng)時(shí)間可畫出右圖的像。(1)A、B、C分別代表哪一種金屬反應(yīng)曲線：氫氣的體積鹽A，B，C。/(2) 3種金屬物質(zhì)的量之比：A:B:C=。.(3) 3種金屬的質(zhì)量比：A:B:C=。m9.甲同學(xué)在0.5mol/L的FeC3溶液中滴加0.1mol/LKI溶液即表現(xiàn)紅棕色，再加入CC4振蕩后靜置，可觀察到CC4層呈紫紅色；乙同學(xué)在0.5mol/L的FeC3溶液中先加入4mol/LNH4F溶液，發(fā)現(xiàn)FeC3溶液褪至無色，而后再加0.1mol/L

26、KI溶液，不表現(xiàn)紅棕色，再加CC4振蕩，靜置，也觀察不到CC4層有紫紅色出現(xiàn)。(1)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)說明FeC3溶液和KI溶液發(fā)生了什么反應(yīng)(用離子方程式表示)。(2) 乙同學(xué)觀察不到甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，其原因分析合理的是。A. Fe3+可被F-還原為Fe2+,使溶液中不再存有Fe3+。B. Fe'+能夠和F-結(jié)合成難電離的物質(zhì)，不再和反應(yīng)。C. 和F或和NH4+結(jié)合成難電離的物質(zhì)，不再和Fe?+反應(yīng)。(3) 在FeC3溶液中，加入適量的NH4F溶液后，溶液中Fe'+濃度幾乎降為零，用什么簡便實(shí)驗(yàn)?zāi)軌驒z驗(yàn)這種說法的準(zhǔn)確性？。10.已知氯化鐵溶液能與銅反應(yīng)，生成氯化亞鐵和氯化銅?，F(xiàn)將F

27、e、FeC2溶液、FeC|溶液、Cu、CuC2溶液放入同一容器中，充分反應(yīng)后:(1) 若溶液中有較多量的(2) 若溶液中有較多量的(3) 若溶液中有較多量的(4) 若溶液中有較多量的Fe2：且有鐵剩余，則容器內(nèi)還可能有5種物質(zhì)中的Cu24,則容器內(nèi)還可能有5種物質(zhì)中的。Cu2+，且有銅剩余，則容器內(nèi)還可能有5種物質(zhì)中的。Fe3+,Cu2+，則容器內(nèi)還可能有5種物質(zhì)中的。11.釔(Y)是激光和超導(dǎo)材料的重要因素，某釔礦的成份為YnFeBQS2O10,該礦石與過量的NaOH共熔后，加水溶解，沉淀有Y(OH)3和Fe2O3(反應(yīng)中Fe由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià))(1)上述化學(xué)式中的m=(2) 沉淀中無Be和

28、Si元素的化合物的原因是(3) Fe由+2價(jià)轉(zhuǎn)變?yōu)?3價(jià)的原因是12某課外活動(dòng)小組擬用下列裝置做煉鐵原理的實(shí)驗(yàn)，同時(shí)檢測(cè)氧化鐵的純度(假設(shè)礦石中不含其它與CO反應(yīng)的成分)，并除去尾氣。CO氣使用H2C2O4CQ+CO+H2O來制取，與Fe2O3反應(yīng)的CO需純凈、干燥。c(1) 若所制氣體從左向右流向時(shí)，上述儀器組裝連接的順序是(用a、b表示)接,接,接,接;(2) 裝置乙的作用是。裝置丙的目的是。(3) 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先熄滅戊處的酒精燈，再熄滅甲處的酒精燈，其主要原因是(4) 實(shí)驗(yàn)前氧化鐵礦粉末為xg,實(shí)驗(yàn)后測(cè)得乙、丙質(zhì)量分別增加yg和zg,則氧化鐵的質(zhì)量百分含量為。(5) 現(xiàn)有一份FeO和Fe2O3的混合物，某同學(xué)想用該實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定其中FqOs的質(zhì)量百分含量(x)。實(shí)驗(yàn)中，能夠測(cè)是如下數(shù)據(jù)：W一反應(yīng)前混合物的質(zhì)量(g),W丙一丙瓶增重的質(zhì)量(g),W乙一乙瓶增重的質(zhì)量(g),W余一反應(yīng)后殘留固體的質(zhì)量(g)。為了求x,至少要測(cè)定上述四個(gè)數(shù)據(jù)中的_個(gè)，這幾個(gè)數(shù)據(jù)的組合共有種。請(qǐng)