精做01氧化還原反應(yīng)的綜合應(yīng)用-模擬精做【含答案及解析】

1、精做01氧化還原反應(yīng)的綜合應(yīng)用-模擬精做【含答案及解析】姓名班級(jí)分?jǐn)?shù)題號(hào)總分得分、填空題1. 過(guò)氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱(chēng)為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過(guò)氧化氫溶液，準(zhǔn)確測(cè)定了過(guò)氧化氫的含量。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：移取10.00mL密度為Pg/mL的過(guò)氧化氫原溶液稀釋成250mL。量取稀過(guò)氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋?zhuān)鞅粶y(cè)試樣。(1) 用高錳酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測(cè)定待測(cè)液中的H2O2的含量。若需配制濃度為0.10molL-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液500mL，應(yīng)準(zhǔn)確稱(chēng)取gKMnO4已知M(KMnO4)=158

2、.0gmol-1。a. 配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，下列儀器中不必要用到的有。(用編號(hào)表示)。 托盤(pán)天平燒杯量筒玻璃棒容量瓶膠頭滴管移液管b. 定容時(shí)仰視讀數(shù)，導(dǎo)致最終結(jié)果(填“偏大”“偏小”或“不變”)。(2) 完成并配平離子方程式：MnO"+H2O2+=1Mn2+O2T+(3) 滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。滴定至寸達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是。(4) 重復(fù)滴定三次，平均耗用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL,則原過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(5)若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果(填“偏高”或“偏低”或“不變”)。2. 高錳酸鉀是一種典型的強(qiáng)氧化劑。

3、完成下列填空：I.在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和CuS的混合物時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)如下： +Cu2S+H+Cu2+SO2T+Mn2+H20(未配平) '.+CuS+H+Cu2+SO2T+Mn2+H20(未配平)(1) 下列關(guān)于反應(yīng)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(填字母序號(hào))。a. 被氧化的元素是Cu和Sb. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8:5c. 生成2.24L(標(biāo)況下)S02，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8mold. 還原性的強(qiáng)弱關(guān)系是：Mn2+>Cu2Sn.在稀硫酸中，.-“.和H2O2也能發(fā)生氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)：H2O2-2e-2H+O2T還原反應(yīng)：廠+5e-+8H+Mn2+4H2O(2

4、) 反應(yīng)中若有0.5molH2O2參加此反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為。(3) 已知：2KMnO4+7H2O2+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+6O2T+10H2O，則被1molKMnO4氧化的H2O2是mol。川.高錳酸鉀溶液與硫化亞鐵有如下反應(yīng)：10FeS+6KMnO4+24H2SO43K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+10S+24H2O(4) 若上述反應(yīng)前后固體的質(zhì)量減少了2.8g，則硫元素與KMnO4之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為個(gè)。3. MnO2是一種重要的化工原料，工業(yè)上用粗MnO2(含有較多的MnC和MnCO3)樣品轉(zhuǎn)化為較純凈MnO2的流程如圖所示：WirKilS<

5、not加-L*Ml“臺(tái)匕”冃匕“否”)，理(1) 第步反應(yīng)中的硫酸能否用濃鹽酸代替?由是(2) 第步操作中，氧化性強(qiáng)弱順序：CIO：MnO2(填“”或“V”)，寫(xiě)出操作中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：;當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，生成的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為mol。(3)工業(yè)上用MnO2為原料制取KMnO4，第一步將MnO2和KOH粉碎，混勻，在空氣中加熱至熔化，并連續(xù)攪拌，制取K2MnO4;第二步將K2MnO4擋板濃溶液用惰性電極進(jìn)行電解，在陽(yáng)極上得到KMnO4，在陰極上得到KOH制取K2MnO4的化學(xué)反應(yīng)方程式為，工業(yè)上不斷攪拌的目的是O 電解K2MnO4的濃溶液時(shí)，電解的總反應(yīng)方程式為(4)二氧化

6、錳含量可用碘量法測(cè)定，其原理為在鹽酸介質(zhì)中，二氧化錳能定量地將碘離子氧化成碘，以淀粉為指示劑用0.1000mol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定碘而確定二氧化錳含量：MnO2+4HCI+2KIMnCI2+12+2KCI+2H2OI2+2Na2S2O32Nal+Na2S4O6取較為純凈的二氧化錳樣品ag力口入到適量的鹽酸和KI溶液中，反應(yīng)完畢用Na2S2O3滴定反應(yīng)后的溶液，消耗VmLNa2S2O3溶液，則該樣品中MnO2含量為%(雜質(zhì)不參與反應(yīng))。4. 鋰的化合物用途廣泛，如Li3N是非常有前途的儲(chǔ)氫材料，氨基鋰(LiNH2)主要用于藥物制造。在一定條件下，2.30g固體A與5.35gNH4Cl固體

7、恰好完全反應(yīng)，生成固體B和4.48L氣體C(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，氣體C極易溶于水得到堿性溶液，電解無(wú)水B可生成一種短周期元素的金屬單質(zhì)D和氯氣。由文獻(xiàn)資料知道：工業(yè)上物質(zhì)A可用金屬D與液態(tài)的C在硝酸鐵催化下反應(yīng)來(lái)制備，純凈的A為白色固體，但制得的粗品往往是灰色的；A的熔點(diǎn)390°C，沸點(diǎn)430°C，密度大于苯或甲苯，遇水反應(yīng)劇烈，也要避免接觸酸、酒精。在空氣中A緩慢分解，對(duì)其加強(qiáng)熱則猛烈分解，在750800C分解為L(zhǎng)i3N和氣體Co回答下列問(wèn)題：(1) C的電子式為o(2) 將鋰在純氮?dú)庵腥紵芍频肔i3N，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為o(3)氮化鋰在氫氣中加熱時(shí)可得到氨基鋰(LiNH2)

8、，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Li3N+2H2丄LiNH2+2LiH，氧化產(chǎn)物為(填化學(xué)式)。在270C時(shí)，該反應(yīng)可逆向發(fā)生放出H2，因而氮化鋰可作為儲(chǔ)氫材料，儲(chǔ)存氫氣最多可達(dá)Li3N質(zhì)量的(精確至90.1)o(4)A在750800C分解的方程式。(5)亞氨基鋰(Li2NH)也是一種儲(chǔ)氫容量高，安全性好的固體儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理可表示為L(zhǎng)i2NH+H2LiNH2+LiH，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是。A.Li2NH中N的化合價(jià)是-1B.該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑C.Li+和H-的離子半徑相等D.此法儲(chǔ)氫和鋼瓶?jī)?chǔ)氫的原理相同(6)久置的A可能大部分變質(zhì)而不能使用，需要將其銷(xiāo)毀。遇到這種情況，可用苯或甲苯

9、將其覆蓋，然后緩慢加入用苯或甲苯稀釋過(guò)的無(wú)水乙醇，試解釋其化學(xué)原理。5. 碘化鈉在醫(yī)藥中用作甲狀腺腫瘤防治劑、祛痰劑和利尿劑，也用作食品添加劑、感光劑等。工業(yè)上用NaOH溶液、水合肼制取碘化鈉固體，其制備流程圖如下：在圖示的轉(zhuǎn)化中，被還原的元素是,X的化學(xué)式為N»oHi?=iktrrMiSjfij*HjO)已知：N2H4H2O在100C以上分解。（1）已知，在合成過(guò)程的反應(yīng)產(chǎn)物中含有NalO3，則在合成過(guò)程中消耗了3molI2，所生成NalO3的物質(zhì)的量為mol。（2）寫(xiě)出還原過(guò)程中的離子方程式；在還原過(guò)程中，為了加快反應(yīng)，可采取可提高反應(yīng)溫度，但溫度不得超過(guò)C;請(qǐng)選擇下列試劑檢測(cè)所

10、得碘化鈉固體中是否含有NalO3雜質(zhì)（選填字母）oA.FeCI2溶液B.冰醋酸C.KI溶液D.淀粉溶液（3）測(cè)定產(chǎn)品中Nal含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：a. 稱(chēng)取4.000g樣品、溶解，在250mL容量瓶中定容；b. 量取25.00mL待測(cè)液于錐形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反應(yīng)后，再加入A溶液作指示劑；c. 用0.1000molL-1的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定至終點(diǎn)（發(fā)生反應(yīng)的方程式為：2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2Nal），重復(fù)測(cè)定2次，所得的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：6. 測(cè)定序號(hào)待測(cè)液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)液滴定管起點(diǎn)讀數(shù)/mL標(biāo)準(zhǔn)液滴定管終點(diǎn)讀數(shù)/mL125.000.0624.0422

11、5.000.0224.02325.000.1224.147. 近幾年來(lái)關(guān)于氮污染的治理倍受關(guān)注。（1）三效催化劑是最為常見(jiàn)的汽車(chē)尾氣催化劑，能同時(shí)實(shí)現(xiàn)汽車(chē)尾氣中的COCxHyNOx三種成分的凈化，其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖1所示，化合物X可借助傅里葉紅外光譜圖（如圖2所示）確定。Ni，1IOCO：圖1圖2氮元素在周期表中的位置是。(2)SCR技術(shù)可使NOx與NH3直接反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)無(wú)害轉(zhuǎn)化。當(dāng)NO與NO2的物質(zhì)的量之比為2:1時(shí)，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。已知NOx與NH3的反應(yīng)HV0,為提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是(任寫(xiě)一條)。(3)利用CIO2氧化氮氧化物反應(yīng)過(guò)程如下：NO>

12、N砂【1NO2+HNO3C1Q.>NO2反應(yīng)T2。反應(yīng)I的化學(xué)方程式是2NO+CIO2+H2O+hci，反應(yīng)n的離子方程式是。(4)加入過(guò)量次氯酸鈉可使廢水中廠匚完全轉(zhuǎn)化為N2，而本身被還原為NaCI。寫(xiě)出次氯酸鈉的電子式 檢驗(yàn)廢水中是否存在也策；的方法是。 若處理廢水產(chǎn)生了0.448LN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則需消耗濃度為2molL-1的次氯酸鈉的體積為mL。8. 鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學(xué)階段常見(jiàn)的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用。(1)二氧化鈰(CeO2)在平板電視顯示屏中有著重要應(yīng)用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，CeO2在該反應(yīng)中作齊嘰(

13、2) 自然界中Cr主要以+3價(jià)和+6價(jià)存在，+6價(jià)的Cr能引起細(xì)胞的突變。現(xiàn)用亞硫酸鈉溶液與0.1molK2Cr2O7反應(yīng)，將其+6價(jià)的Cr完全還原為+3價(jià)的鉻，則消耗1moI/L亞硫酸鈉溶液的體積為L(zhǎng)。(3) 鈦(Ti)被譽(yù)為“二一世紀(jì)的金屬”，工業(yè)上在550C時(shí)用鈉與四氯化鈦反應(yīng)可制得鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是(4) NiSO4xH2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣(除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素)為原料獲得。操作步驟如下：向?yàn)V液I中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì)(已知溶解度FeS>CuS。請(qǐng)寫(xiě)出除去Cu2+的離子方程式。 對(duì)濾液n先加H2O

14、2再調(diào)pH。力口H2O2的目的是，調(diào)pH的目的是。 濾液川溶質(zhì)的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過(guò)濾后，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的參考答案及解析第1題【答案】(1) 7.9偏小(2) 25H'258HK*<3)醸式S商人最后一滴高誦酸W潦祝瀋潘由無(wú)色孌為淺紅色(或紫色兒且30種內(nèi)不褪色0OOSSF<4)1P1R-:中積薛配配溶55龜翳(5) 偏高誤耄紗、氮修空厲廈應(yīng)的配平。用替酸護(hù)去(TH妖的含重*若需配需磁度為山nol1/1的勒噸歸淮漆液陋1參涌富宗蓉時(shí)仰視讀瓠0.1ol/LXO.5LX158.0K/bo1=7.9soffif凄,薛緜到容量瓶

15、刊不需曼量嘯硃第3題【答案】得化學(xué)方程式三2MnO；+5M202+QH-=二2陸俗豐50汀斗8恥。性高猛酸鉀漏液是顯紫<4)根據(jù)化學(xué)方稈式可以得到關(guān)系式：2MnO廠5E©,耗用01mal/LKM點(diǎn)標(biāo)準(zhǔn)溶潘丫心即消耗O.lvxionolK高翕釀鉀時(shí)，所用雙氧水的輛底的量：山25M10S幾則原過(guò)氧化氫的質(zhì)蚩為ooossr:0.00025VnolX34sMl=0.00S5V異過(guò)氧化氫濬液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：1Q1=pwo.ms5r型審邂:前滴定管尖嘴中有氣泡滴定后氣泡消失則測(cè)量的酸性高猛醱鉀濬潘體積偏扎所以測(cè)疋結(jié)果偏ra*d(2) 6.02X10;:<3)2.5【解析】“價(jià)

16、升高到舵慚硫元素f、Cm枚證確；tu盂元素1XfnO；得到5小電子，反應(yīng)中*祝素化合價(jià)從十1價(jià)升高到切介，硫元素1>01,協(xié)備黑l<y已被氧f匚合價(jià)都并高做還原初1JIW化合價(jià)從詡介升高到呵介1磯1九洪茅迪電子貝嘯化鈕與還原刑S3物庫(kù)的量之比旅：64和即揃兄下）旳砒濂的量為mi通；丘應(yīng)的血憊的量如1孔土空+S-SO23：I60.2intMOJn'iolo.lmol0.6mol鑼麟沁盤(pán)灘欝皿應(yīng)中歸的還原性大于還原產(chǎn)物的還趙嘶<2）由Hd-2L2IT461可知，反應(yīng)中若有0樂(lè)皿"恥彥加此反匾移移電子的個(gè)數(shù)為O.5X2XW,=KT<3）反應(yīng)2KNnObTHz

17、OrILSOLKE旳計(jì)2血5加代0汀十10H4中2molKMnCk可氧化molILg9哪o柱b有弓砲為氐0誠(chéng)氧化生此肴1血“為氐o肓身愛(ài)生氧lijJJMfes生更貝ii加】化的HiO;疋2.5mole<4）反應(yīng)中固體質(zhì)量變化為：FeS-S,固華質(zhì)量變化為鐵元素的氧b反應(yīng)前后固體的質(zhì)量減少了毗3夢(mèng)加反應(yīng)的亞鐵離子的韌質(zhì)的量為：爲(wèi)農(nóng)篦即被氧優(yōu)的F沾的物質(zhì)的量為0餉mol.褪高猛酸根離子氣沅素元秦的蜿質(zhì)的量沏0血mb轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的蚩為；05«1X2=O.1mol,電子數(shù)目為:0.IITac(l) 否濃鹽釀能被血氧化生成C4(2) >5fc-+2ClO；+4H垣f-H-1&l

18、t;3)®2JtoOi+4KOH-K)2氐血0卄使反應(yīng)物芍3充弁接融©2矗臨廿2哄=2馳W2KQH+申t04玷,這是崗笛恥10勰需閱侖/辦生輒氣；在謝生條件尸麗門(mén)。訶臥將京章化產(chǎn)生血如其本身褲還原產(chǎn)生C如根據(jù)物質(zhì)的氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)輛可東IT糊質(zhì)的氧化性：CIO；湎妬根據(jù)電子尋恒、電荷守恒和原子守恒可知操作中岌生反應(yīng)的離子方程式：阪"2CIO：斗4H©二-血。"C1汀屈H-;根據(jù)方程式可知：每反應(yīng)產(chǎn)生號(hào)rnolMlt產(chǎn)物血£轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是10mol,則當(dāng)反應(yīng)中鶉移2血“電子時(shí)，生成的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的野1i<3)瞰和K0術(shù)

19、碎，混勺在空氣中抑熱至熔他并連鐲欝腳賂血兒処就取陽(yáng)師越化學(xué)反應(yīng)方程式為純皿出KOITKU；2匪血0我匪山工業(yè)上不斷頂擋應(yīng)酯謖使反應(yīng)初旬走井接融發(fā)生反陋以提髙嗥號(hào)的利用希糙如宙鹼落贊慣旌鄭吐行電律在陽(yáng)榜上霹血gt陰根王得到K0H&電BKJHnOxL的沐語(yǔ)濂時(shí)卩電解的總反應(yīng)方程式為2K血0如2衛(wèi)龍2KMnO44-2K0E+H'|(4) 根1S反應(yīng)方程式Mn0+4HCL+2KIjcU+IKCIm-MOI討加/s<n一ZNM+IdS心可得關(guān)系式：血5匸煩泌亞0“n(NaiS20a)=0.1000ralAXVXLO-LXIO-4nwlJnfMnOi)=5VX10_:mol.n018

20、)=4.35VX10<知?jiǎng)t該樣品中Mn5含重対(4.35VX10-：話ag)XJJO紀(jì)魚(yú)卜&第5題【答案】H：N：H(2)6Li+NW型:2Li；N(3) LiNHz11.4%(4)3LiNH2Li加十2NHi<5)B應(yīng)迸行較緩慢/可耳黑詁毀又不會(huì)有危險(xiǎn)),丄曰呼I口X丁卒DC為NHb電氣，B為金JID気化物，4.48LS氣的物質(zhì)的量二右浮；=0.2皿I,其質(zhì)量R2molXHg/mol=3.422.4L/molS根據(jù)質(zhì)董守恒亞ng的質(zhì)曇交£3g+5.35匸3.4eVl3陛¥的摩爾質(zhì)量為535g/mol.5.35gNHzClO.1mol,若D為IIA族金屬

21、，貝U固體A與NH龍1固體反應(yīng)可表為：A+NHflfDC1汁根fgCl原子守恒，n(DC12)=0.05mol,則其摩爾底量肛鳶注弐5g/mol,所咲D的相對(duì)分子質(zhì)量龍5T1二14,不0.0311X)1符合題意'若D為IA族金屬則固體A與NHH1固體反應(yīng)可表為：A+NHQfDCHN恥根據(jù)C1原子守恒4Sff一,n(DCL)=0.1mol；則具摩爾質(zhì)量滬丁二=42bg/nioi.所以D的相對(duì)分子質(zhì)量=4厶5-北*匚故D為molX3"0.4i一種矩周期元素冊(cè)金檢單廣蹺氯0.lmol暫迦必匕那么2.3苫化合物曲聲運(yùn)奉電為0.1mol,再根據(jù)質(zhì)量守恒黃履穆埋原子的自皮應(yīng)刖啟相同)，貝

22、曲3/中含有Nj?lO.2nol-0.11mol,含肴礪芋為)2.4mom.2nol可推知AjeLINHioC為氮?dú)馐枪矁r(jià)化合物書(shū)寫(xiě)C的電子式知日崇;HJ將鋰在純氮?dú)庵腥紵芍频蒙浇衅浞磻?yīng)的化學(xué)方程式為611=2L5<3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Li=M4-2=LiNH2L£H,氫元素化合價(jià)宙0價(jià)變化為收價(jià)和-1價(jià)，化合價(jià)升高的做還原劑被氧化生成氧化產(chǎn)物，所嘆氧化產(chǎn)物為L(zhǎng)iNHo在270匕時(shí)，該反應(yīng)可逆向發(fā)生放出2x2g/molHS因而氮化鋰可作為儲(chǔ)氫材科，按照化學(xué)方程式計(jì)算，儲(chǔ)存氫氣最多可達(dá)口次質(zhì)童的二.述過(guò)X1OOW1.4%5(4)直為是LiNHj在750-8001?分解的方程

23、式為：3Li毗75000°CL1：M+2NHJ化合價(jià)勿包總笹是臥際搖瞬°、lOilr(5)Ax且泗中LiNEk中H元素即坊以0價(jià)，反應(yīng)后生成it攵Li半第5題【答案】1第#題【答案】3皿十2l-+9w100ED(3) 2F日菇+21-2Fei-+Ii淀粕試酒濬液由淺藍(lán)色褪色且半分鐘內(nèi)不孌色巴2巴需嚴(yán)Sh訶<4）用棕色瓶遮光、密封保存懸魁萬(wàn)程式的書(shū)耳星計(jì)崑離十EM+NalOj+SHiOj當(dāng)消耗3nol匸時(shí)量等。寸1mol;還原過(guò)程中聞0：把恥樂(lè)H衛(wèi)氧化為皿目身被還原為問(wèn)，離子方程式為210；+3N：Ea盹<3);則定產(chǎn)晶中Nd含：神內(nèi)不變._._.P=0.1000mcl-L-lX0.024L=2.4X10mol,f+440410x245<10-Jnwl150gXmol一樣品中肪I的含里為KT：x100%；翹嘛&iwmiof粗書(shū)子氧化為叱再用毗豫譚飯滴耳£堆対：防吐+21-二卄自蒯嚏咸謔對(duì)矚到鈿象対：杲濾讎色磁WfaUfS&24.00nL,貝加NaiSQ2NaIIa2K丸立0：知】n（NaI）=2.4XWJmolj則該4OOOff（4）碘化鈉見(jiàn)光易分解且易被空氣氧化，所以碘化鈉固體應(yīng)用棕色瓶謹(jǐn)光*密封保存。(1) ®K.0Ba(N0j,第二周期第VAg(2) l&NH：+12J10+冇耐匸亠時(shí)