原子的結構優(yōu)秀教學案

1、原子的結構【學習目標】1 .能說出構成原子的各種粒子以及帶電情況。2 .能說出原子內(nèi)空間和質(zhì)量分布情況。3 .知道相對原子質(zhì)量表示的意義，會查相對原子質(zhì)量?！緦W習重難點】1 .原子的構成，相對原子質(zhì)量。2 .核電荷數(shù)，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，核外電子數(shù)的關系?！緦W習過程】一、自主探究原子的構成1 .原子構成原子是中的最小粒子，是指在中不可再分，不等于原子不可再分。原子是由居于原子中心的帶兒的和核外帶電的用成的，而原子核又可以再分，它是由和的種粒子構成的02 .構成原子的各種粒子之間的關系在原子中，一個質(zhì)子帶2中子不帶電，一個電子帶由于原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與核外的電子數(shù)但電性2所以整個原子不顯電性。在原子中，原

2、子核所帶的電荷數(shù)（即核電荷數(shù)）由質(zhì)子決定的，所以核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=不同的原子，不同，由此可見，決定了原子的種類。1 .答案：化學變化化學變化正原子核負電子質(zhì)子中子2 .答案：1個單位的正電荷1個單位的負電荷相等相反核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）相對原子質(zhì)量1 .相對原子質(zhì)量的概念國際上以一種為標準，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比值作為這種原子的相對原子質(zhì)量。由于電子的質(zhì)量很小，只相當于質(zhì)子或中子質(zhì)量的1/1836,所以原子的質(zhì)量主要集中在上，也就是集中在?口上質(zhì)子和中子跟相對原子質(zhì)量的標準相比較，均約等于所以相對原子質(zhì)量約等于?口之和。2 .查找下列原子的相對原子質(zhì)量H:

3、C:;O:;Fe：o1 .答案：碳原子質(zhì)量的1/12原子核質(zhì)子中子1質(zhì)子數(shù)中子數(shù)2 .答案：1121656、知識梳理1.原子的構成探究：理解原子的構成（結構）是學好化學的基礎之一。在化學變化中原子不能再破裂，它是化學變化中的最小粒子，但它不是不可再分割的實心球體，1897年英國科學家湯姆生發(fā)現(xiàn)電子，證明原子可再分。在學習中要牢記構成原子的粒子：核（原子核）、質(zhì)（質(zhì)子）、中（中子）、電（電子）。每個質(zhì)子帶1個單位的正電荷，每個電子帶1個單位的負電荷，中子不帶電，整個原子對外不顯電性。同時還應注意以下幾點：（1）構成原子的粒子有二種：質(zhì)子、中子、電子，但并不是所有的原子都是由這二種粒子構成的，如有

4、一種氫原子不含中子；（2）現(xiàn)代原子能的利用、原子彈的爆炸等就是原子核裂變的結果，也證明原子核可以繼續(xù)再分；（3）在原子中，核電荷數(shù)（即原子核所帶的正電荷數(shù)）=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)（原子呈中性）。例題1為了揭開原子內(nèi)部結構的奧秘，1911年著名物理學家盧瑟福等人做了一個著名的“盧瑟福實驗”：用一束帶正電的質(zhì)量比電子大得多的高速運動的a粒子轟擊金箔，結果是大多數(shù)a粒子能穿過金箔且不改變原來的前進方向，但也有一小部分改變了原來的方向，甚至有極少數(shù)的a粒子被反彈了回來。通過這一實驗現(xiàn)象不能夠獲得的結論是（.原子核體積很小.原子核帶有正電荷a粒子的運動不會造成影響，故在此A.原子核質(zhì)量較大BC.核外電子帶

5、有負電荷D解析：由于核外電子質(zhì)量很小，可忽略不計，它對實驗中無法得出核外電子帶負電荷的結論。答案：C綠色通道：本題是探究原子結構的著名實驗。大多數(shù)a粒子能穿過金箔且不改變原來的前進方向，說明構成原子的各粒子間是有空隙的，也說明電子質(zhì)量非常小，不會對a粒子的運動產(chǎn)生影響；小部分a粒子改變了原來的方向是由于距原子核較近，受到斥力，說明原子核帶有正電荷；極少數(shù)的a粒子被反彈了回來，說明原子核體積很小，但質(zhì)量較大。針對訓練：1.中國探月計劃第三期工程時間定在20112020年，目標是月面巡視勘察與采樣返回。其中前期主要是研制和發(fā)射新型軟著陸月球巡視車，對著陸區(qū)進行巡視勘察。探月的重要目的之一是勘察、獲

6、取月球上極為豐富的核聚變?nèi)剂弦灰弧癏e3”，解決地球能源危機。已知“G3”是指原子核內(nèi)含有6個質(zhì)子、7個中子的碳原子，則“He3”所指的氯原子原子核內(nèi)含有（A.3個質(zhì)子，沒有中子B.3個中子，沒有質(zhì)子C.1個質(zhì)子，2個中子D.2個質(zhì)子，1個中子答案：D解析：本題是一道信息題，由“G3”原子核內(nèi)含有6個質(zhì)子、7個中子可知，其中13是質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和。因氯原子的質(zhì)子數(shù)為2,則其中子數(shù)應為32=1.2.將正確的說法填在橫線上A.原子是構成物質(zhì)的一種粒子B.因為二氧化碳里含有氧分子，所以二氧化碳也具有氧氣的化學性質(zhì)C.一切原子核都是由質(zhì)子和中子構成的D.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上E.原子中質(zhì)子和中

7、子所帶電荷量相等，電性相反，所以整個原子不顯電性答案：AD解析：構成物質(zhì)的粒子有多種，有些物質(zhì)是由分子構成的，如氧氣、水等，有些物質(zhì)是由原子直接構成的，如鐵、氮等，故A正確；二氧化碳屬于純凈物，它是由同一種分子二氧化碳分子構成的，每個二氧化碳分子又是由一個碳原子和兩個氧原子構成的，其中并不含氧分子，也就不具有氧氣的化學性質(zhì)，故B錯誤；絕大多數(shù)原子核都是由質(zhì)子和中子構成的，但是有一種最常見的氫原子核卻只有一個質(zhì)子，而沒有中子，故C錯誤；原子是由原子核和核外電子構成的，原子核又是由質(zhì)子和中子構成的，由于電子的質(zhì)量很小，一個電子的質(zhì)量約等于一個質(zhì)子（或一個中子）質(zhì)量的1/1836,所以原子的質(zhì)量主要

8、集中在原子核上，故D正確；原子中中子不帶電，故E錯誤。2.相對原子質(zhì)量探究：相對原子質(zhì)量的引入，簡化了我們記憶與計算的煩瑣程度，在學習中要注意以下幾占八、（1）相對原子質(zhì)量只是一個比值，不是原子的實際質(zhì)量，其單位不是克、千克等，國際上統(tǒng)一規(guī)定為一，符號為1,常省略不寫；（2）原子的實際質(zhì)量越大，則它的相對原子質(zhì)量越大；原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，核外電子的質(zhì)量非常小，常忽略不計，故有：相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)十中子數(shù)。例題2科學家計劃用質(zhì)子數(shù)為20的鈣離子，轟擊核電荷數(shù)為98的銅元素靶，使兩元素的原子核合并在一起，合成質(zhì)子數(shù)為118的新元素。對此，下列理解正確的是（）A.新元素的原子核外電子數(shù)為

9、98B.新元素的核電荷數(shù)為118C.新元素的相對原子質(zhì)量為118D.變化過程中元素種類沒有發(fā)生改變解析：在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故新元素的核電荷數(shù)和核外電子數(shù)均為118,A錯誤，B正確；由相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)十中子數(shù)，新元素原子的質(zhì)子數(shù)為118,相對原子質(zhì)量不可能為118,C錯誤；變化過程中質(zhì)子數(shù)發(fā)生變化，元素種類亦發(fā)生變化，D錯誤。答案：B黑色陷阱：本題考查了構成原子的各粒子間以及它們與相對原子質(zhì)量的關系。很多同學在解題時易將它們弄混，如把質(zhì)子數(shù)當成相對原子質(zhì)量，要注意記清以下關系：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)十中子數(shù)。針對訓練：1.最近科學家制造出原子序數(shù)為112號的新元素，其相對原子質(zhì)量為277,下列有關112號元素的說法正確的是（）A.該元素原子的中子數(shù)為112B.該元素原子的質(zhì)子數(shù)為165C.該元素原子的核外電子數(shù)為112D.該元素原子白核電荷數(shù)為277答案：C解析：在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，由該原子的原子序數(shù)為112,可知B.D錯誤，C正確；相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則該原子的中子數(shù)=相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)=277112=165,故A錯誤。2.已知一個碳原子的質(zhì)量為1.993X10-26kg,鋁的相對原子質(zhì)量為27,則一個鋁原子的質(zhì)量為（）1.9931026