原子結(jié)構(gòu)與元素周期表試卷及答案

1、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表試卷及答案一、選擇題（本題只有一個正確選項）1、（奉賢二模，2）下列化學(xué)用語正確的是A.硫的原子結(jié)構(gòu)本意圖:416）288B.2-丁烯的結(jié)構(gòu)式：C.乙酸的化學(xué)式：C2H4O2D.原子核內(nèi)有8個中子的氧原子：188O2、（奉賢二模，3）3He可以作為核聚變材料，以下關(guān)于3He的說法正確的是A.比4He少一個電子B.比4He少一個質(zhì)子C.與4He的同分異構(gòu)體D.是4He的同位素3 .（靜安二模，1）在日本核電站附近檢測到放射性原子1311。關(guān)于131I原子和127I原子的敘述錯誤的是CA。它們互稱為同位素B.它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同Co它們相差4個質(zhì)子D.它們的電子數(shù)相同4

2、.（靜安二模，2）下列氮原子結(jié)構(gòu)的表述中，對電子運動狀態(tài)描述正確且能表明同一電子層電子能量有差異的是CA.B.C.1s22s22p35 .（靜安二模，15）氯元素的相對原子質(zhì)量為鈉中，37ci的質(zhì)量為Ao1。75gB.1.85gC.56 .（盧灣二模，2）下列化學(xué)用語正確的是Is2s2PDO圍因亞匯I35。5,由23Na、35Cl、37Cl構(gòu)成的11。7g氯化B。25gD.5.85gCA.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：B.丙烷分子的比例模型:C.磷原子最外層電子排布式：3s23P3D.羥基的電子式為：7 .（盧灣二模，3）下列各項說法或比較中正確的是CA.氧化性：Ag+>Cu2+Fe3+B.熱穩(wěn)定性

3、：HF>H2Se>H2OC.酸性：CH3COOH>H2CO3>H2SiO3D.離子半徑：Cl>S2>Mg2+X、W、Y、R、Z五種8 （盧灣二模，6）右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)元素的敘述中，正確的是BA.常溫常壓下，五種元素的單質(zhì)中只有一種是氣態(tài)B. 丫的陰離子的還原性大于Z的陰離子的還原性C. W的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定D. Y與W元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比較，前者弱于后者9.（盧灣二模,8）下列各選項所述的兩個量，前者一定大于后者的是A.F2和Br2的沸點B.純水在25c和80c時的pHC.25c時，等體積的pH都等于3的鹽酸和

4、A1C13溶液中，已電離的水分子數(shù)D.在4NH3+6NO-5N2+6H2O反應(yīng)中，被氧化和被還原的N原子數(shù)10.（普陀二模，3）下列化學(xué)用語或表達式正確的是A.Na卡的電子排布式：1s22s22p63p1B,二氧化碳的電子式：6屹*：6；一二，J2pc.n原子最外層軌道表示式：rTTtTTD.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-4OHD11 .（徐匯二模，3）下列化學(xué)用語正確的A.I131:531B.C的結(jié)構(gòu)示意圖：C.乙快的結(jié)構(gòu)簡式：CHCHD.Na2s的電子式：12 .（徐匯二模，6）鋁是金屬元素，某同學(xué)認為鋁也有一定的非金屬性。能支持該觀點的下列描述是A.氫氧化鋁能溶于強

5、堿溶液B.鋁片能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣C.氯化鋁溶液顯酸性D.鋁能發(fā)生鋁熱反應(yīng)13.（楊浦二模，11）Na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯誤的是A.質(zhì)量為ag的R分子，其相對分子質(zhì)量為aNAC.31g白磷分子（P4）中含有6Na個共用電子對子B.12g石墨含有Na個碳原子D.30g葡萄糖含有Na個碳原14.（崇明二模，2）1531是日本核泄漏的元素之一，較大量接觸對人體有害，所以不必“談碘色變”。131在人類生活中還有著“天使53”的一面，如控制劑量在醫(yī)療上有助于治療多15.種甲狀腺疾病。下面對153i的敘述中錯誤（A）質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)均為53（C）電子數(shù)與中子數(shù)均為78的是(B(D（崇明二模，3）下

6、列有關(guān)化學(xué)用語錯誤（A）次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-C1的是中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為25質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和為131（B）CH分子的比例模型（C）丙烷分子的球棍模型:（D）CQ的電子式：16.（崇明二模，8）XY是中學(xué)化學(xué)中常見的化合物，已知組成該物質(zhì)的兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同.下列有關(guān)說法中錯誤的,是B（A）微粒通過離子鍵結(jié)合在一起（B）Y的原子序數(shù)比X的大（C）丫離子半徑比X離子半徑大（D）Y單質(zhì)的氧化性比X強17 .（崇明4月，1）2011年3月11日，在日本東北發(fā)生了特大地震并引發(fā)海嘯，造成日本福島核電站發(fā)生核泄漏，核泄漏的放射性物質(zhì)中，大量存在一種叫做“碘131”的放射性元素。下列說法正

7、確的是B（A）碘元素的質(zhì)子數(shù)為131（B）合理利用核能符合“低碳”要求（C）核反應(yīng)屬于化學(xué)變化（D）食用加碘鹽能防止一切核輻射18 .（閔行二模，1）2011年3月11日，在日本東北發(fā)生了特大地震并引發(fā)海嘯，造成日本福島核電站發(fā)生核泄漏，核泄漏的放射性物質(zhì)中，大量存在一種叫做“碘-131”的放射性兀素。下列說法正確的是DA.碘元素的質(zhì)子數(shù)為131B.食用加碘鹽能防止一切核輻射C.核反應(yīng)屬于化學(xué)變化D.合理利用核能符合低碳經(jīng)濟”要求19 .（閔行二模，6）下列各物質(zhì)或微粒性質(zhì)的比較中正確的是CA.沸點：H2Q>H2S>H2SeB.熱穩(wěn)定性：H2QQ3>NaHCO3>Na2

8、CO3C,半徑：CIvClvS2D,酸性：H2CO3VHNO3VH3P0420 .（閔行二模，11）設(shè)Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是DA.4.6g乙醇中含有的C-H鍵的個數(shù)為0。6NaB.34gH2O2中含有的陰離子數(shù)為NaC.標準狀況下，11.2LCHCI3中含有的分子數(shù)為0。5NaD.常溫常壓下，48g氧氣和臭氧的混合氣體中含有的氧原子總數(shù)為3Na21 .（閘北4月，2）人們在研究金星大氣成分時發(fā)現(xiàn)金星大氣中有一種稱為硫化玻（COS）的分子,其結(jié)卞與CO類似，硫化厥是一種與生命密切相關(guān)的物質(zhì)。下列有關(guān)COSW推測錯誤的是BA.CO效子是含有極性鍵的極性分子B.COS勺電子式

9、為：鹵：仃3；C.CO效子中所有原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.CO效子中三個原子處于同一直線上22 .（閘北4月，4）下列敘述錯誤的是CA.根據(jù)金屬活動性順序表，可以推斷冶煉金屬時可能的方法B.根據(jù)某原子的核外電子排布式，可知該原子核外有多少種能量不同的電子C.根據(jù)某元素原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，可以確定該元素的相對原子質(zhì)量D.根據(jù)酸、堿、鹽的溶解性表，可以判斷某些溶液中的復(fù)分解反應(yīng)能否進行23 .（閘北4月，14）N代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是CA.由2H和18O所組成的水11g,其所含的中子數(shù)為5NB.分子數(shù)為NA的COC2H混合氣體體積約為22。4L,質(zhì)量為28gC.100mL1moI/

10、LAICI3溶液中含陽離子數(shù)大于0.1NAD.反應(yīng)KCIQ+6HCI-KCI+3CI2f+3H2。中，每生成1moICI2轉(zhuǎn)移的電子為6N24 .（松江5月，2）“神舟七號”的燃料是氫化鋰三兄弟一一LiH、LiD、LiT。其中Li的質(zhì)量數(shù)為7,對這三種物質(zhì)的下列說法正確的是CA.質(zhì)子數(shù)之比為1:2:3B.中子數(shù)之比為1:1:1C.摩爾質(zhì)量之比為8:9:10D.化學(xué)性質(zhì)不相同25 .（松江5月，6）下列敘述正確的是（用Na代表阿伏加德羅常數(shù)的值）DA.2。4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NaB. 1moIHCI氣體中的粒子數(shù)與0.5moI/L2L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等C. 58.5g的氯

11、化鈉固體中含有Na個氯化鈉分子D.在1L0.1moI/L碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1Na26.（松江5月，11）最近，美國普度大學(xué)的研究人員開發(fā)出一種利用鋁錢合金加水制造氫氣的新工藝.合金中錢（Ga,mA）是關(guān)鍵成分，可阻止鋁形成致密的氧化膜。下列關(guān)于鋁、錢的說法正確的是DA.鋁的金屬性比錢強B.鋁的熔點比錢低C.Ga(OH)3與Al(OH)3性質(zhì)相似，一定能與NaOH溶液反應(yīng)D.鋁、錢合金與水反應(yīng)后的物質(zhì)可以回收利用冶煉鋁二、選擇題(本題每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個，該小題不給分)27 .X、Y、Z為

12、短周期元素，這些元素原子的最外層電子數(shù)分別是1、4、6。由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式不可能是.CA.(XYZ2)2B.X4YZC.XYZ2D.X2YZ328 .(普陀二模，20)A、B、C、D、E為同一短周期相鄰的五種元素(稀有氣體除外)，且原子序數(shù)依次遞增，下列說法正確的是BDA.若B為非金屬，則A一定為金屬B. A與E簡單離子的半徑：AVEC. C的氫化物常溫下可能為液態(tài)D.若E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HmEOn，,則E的最低化合價為：一(8-2n+m)29.(崇明二模，18)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是AD(A)室溫下，42。0g乙烯和丙烯的混合氣體中含

13、有的碳原子數(shù)為3Na-1(B)100mL18.4mol-L硫酸與足量銅反應(yīng)，生成S02的分子數(shù)為0。92Na(C)1L0。1molL-1的醋酸溶液中所含的離子和分子總數(shù)為0.1Na(D)標準況下，1L液態(tài)水中含有的4數(shù)目小于10-7Na30.下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法正確的是、族周而、IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA2aceg3bdfhA.a單質(zhì)的熔點、沸點比b單質(zhì)高B.八種元素中，b元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑C.八種元素的單質(zhì)中，常溫下有五種固體D.c、d、f、h的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強三.填空31、(普陀二模，23)(8分)黑火藥是中國古代四大發(fā)明之一，它的

14、爆炸反應(yīng)為：即，燃.2KNO3+3C+SA+N2T+3COT(已配平)(1)生成物A的電子式為:,屬于晶體。(2)黑火藥中位于短周期的元素有種。其中有一種元素的單質(zhì)可制藥，其氧化物可做防腐劑，該元素在周期表中的位置是，該元素的原子核外有種不同運動狀態(tài)的電子。(3)黑火藥所含元素中原子半徑從大到小的順序是(用元素符號表示)；(4)下列能說明黑火藥中碳與硫兩元素非金屬性相對強弱的有。A、相同條件下水溶液的pH:Na2CO3>Na2SO4B、酸性：H2SO3>H2cO3C、CS2中碳元素為+4價，硫元素為-2價D、加熱分解溫度：CH4>H2s答案(共8分)(1) (2分)K+:S：

15、2-K+,離子(2) (3分)4,第三周期第V!A族，16(3) (1分)K、S、C、N、O(4) (2分小、C32.(奉賢二模，23)根據(jù)元素周期表及周期律的知識回答下列問題：(1)與鈉同周期且離子半徑最小的元素位于周期表的第族。其氧化物屬于晶體。(2)金屬鈉在一定條件下與氫氣反應(yīng)生成氫化鈉(2Na+H2一定條件2NaH)。生成物氫化鈉的電子式為，含有的化學(xué)鍵為鍵(填“離子”、"共價”或“金屬”)。(3)元素周期表中元素的性質(zhì)存在遞變規(guī)律，下列比較正確的是.a.堿TNaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3b.酸性：H4SiO4>H3PO4>H2SO4>

16、HClO4c.氫化物穩(wěn)定性：PH3VH2SvHCld.與NaOH溶液反應(yīng)的劇烈程度：Na>Mg>Al(4)第三周期元素的氣態(tài)原子失去最外層一個電子所需能量(設(shè)為E)如右圖所示： 同周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增大,E值j=r變化的總趨勢是。zzTTTT一 根據(jù)上圖提供的信息，試推斷二J"一一一E氟E氧(填“>”“V”或“=”)。33.(靜安二模，23)右表為元素周期表短周期的一部分。""一""""回答下列問題：(1)E元素原子核外有2個未成對電子，這2個電子所處亞層的符號是;請從物質(zhì)的類別、化合價二方面歸納該元素

17、+4價氧化物的化學(xué)性質(zhì)：(2)請指出G的非金屬性比E的非金屬性強的事實(寫3點).(3)E、G元素的原子均可形成與M原子電子層結(jié)構(gòu)相同的簡單離子，且E離子的半徑更大，請解釋。(4)A與氫元素形成分子的空間結(jié)構(gòu)可能是(選填序號).abcd答案(本題8分)(1)3P(1分);具有酸性氧化物的通性；既有氧化性又有還原性(合理即可；共2分，少寫不給分)(2)G的氫化物更穩(wěn)定、G的最高含氧酸酸性更強、G的單質(zhì)能把E的單質(zhì)置換出來(合理即可；共2分，少寫1個扣1分)(3)G離子的核電荷數(shù)更大，對外層電子的引力更強(1分)(4)cd(2分，少選得1分,錯選不給分)34.(盧灣二模，23)奧運五環(huán)代表著世界五

18、大洲，五環(huán)連在一起代表著五大洲的人民能夠友好相處。若五圓環(huán)中A、B、C、D、E代表由五種短周期元素形成的五種化合物，每種化合物僅含有兩種元素，兩圓圈交叉是指兩種物質(zhì)含有一種相同元素。A是沼氣的主要成分;B、E分子中所含電子數(shù)都為18,B不穩(wěn)定，具有較弓II的氧化性。E是由空氣中含量最多的元素和氫元素組成，每個E分子是由6個原子構(gòu)成的，常做還原劑，也作火箭的燃料。C、D都是離子晶體，C常用做耐火材料，D中所含的兩種元素的陽離子與陰離子的個數(shù)比為3:2.(1)A分子中除氫以外的另一種元素原子的最外層電子排布式.(2)C的電子式。B物質(zhì)分子中存在的化學(xué)鍵是。(3)組成C、D物質(zhì)的相同元素在周期表的位

19、置。(4) D物質(zhì)可以與水、酸等反應(yīng)，若與鹽酸溶液恰好完全反應(yīng)所得溶液中含有的溶質(zhì)為。(填化學(xué)式)(5) B與E反應(yīng)可生成單質(zhì)G和一種常見的液體H,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。答案8分，每空1分)2-(1) 2s22p2(2)Mg2+:O:共價鍵(3)第三周期第nA(4) MgCl2NH4Cl(5)2H2O2+N2H4-N2T+4H2O(2分)35.(徐匯二模，23)電氣石是一種具有保健作用的天然石材，其中含有的主要元素為B、Si、Al、Mg、Na、。等元素。(1)上述元素中，原子半徑最小的是(用元素符號表示)，在元素周期表中處于金屬和非金屬分界線附近的元素是(用元素符號表示)；(2)表示原子結(jié)構(gòu)的化

20、學(xué)用語有：原子結(jié)構(gòu)示意圖、核外電子排布式、軌道表示式，從中選擇最詳盡描述核外電子運動狀態(tài)的方式，來表示氧元素原子核外電子的運動狀態(tài)氧元素原子核外有種不同能級的電子；(3) B與最活潑的非金屬元素F形成化合物BF3,檢測發(fā)現(xiàn)BF3分子中三根BF鍵的鍵長相等，三根鍵的鍵角相等，能否僅僅依據(jù)此數(shù)據(jù)此判斷BF3分子的極性；(4) SiO2晶體的熔點比BF3晶體(選填“高”、"低”).答案.(共8分)（1）O（1分），Al、Si、B（各1分，共3分,多填、錯填均不得分）Is2s（1分）3（1分）（4）高（1分）（3）不能（1分）36.（崇明二模，24）下表為元素周期表的一部分，參照元素在表中的

21、位置，請用相關(guān)的化學(xué)用語回答下列問題：周期、矣IA01namaWAVAVIAvnA23（1）、的原子半徑由大到小的順序為.（2）和的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱為>。（3）元素的原子核外共有種不同能級的電子，它們共填充了個軌道。（4）B為黃綠色氣體。寫出D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式寫出檢驗A溶液中溶質(zhì)的陽離子的方法：混合物X中的某物質(zhì)不溶于水，但既能溶于酸又能溶于堿，請寫出它在堿性溶液中的電離方程式答案、（1）NaClF（1分）（2）HClO4>H2SO（1分）（3）5;7（2分）（4）2Al+2NaOH+2H2O-2NaAlO2+3H2T（2分）焰色反應(yīng)火焰顯黃色（1分）Al

22、（OH）十一3FAlO2+H+H2O（2分）37.（崇明4月，20）下圖是Na、Al、Si、H、C、N等元素某種常見單質(zhì)的熔點高低的順序，其中c、d均hbed是熱和電的良導(dǎo)體。(1)寫出上圖中c單質(zhì)對應(yīng)元素離子的電子排布式為,工業(yè)上制取d單質(zhì)的化學(xué)方程式是,用一個離子方程式表示c、d的金屬性相對強弱：(2)單質(zhì)f對應(yīng)的元素原子的核外電子占據(jù)了個軌道.(3)a與b的元素形成的10電子中性分子X極易溶于水白原因是,將X溶于水后的溶液逐滴加入到AgNO3溶液中至過量，觀察到的實驗現(xiàn)象是。(4)能說明e、f單質(zhì)對應(yīng)元素的最高氧化物的熔點高低的理由是(5)用一個化學(xué)方程式說明b、f單質(zhì)對應(yīng)元素的非金屬性

23、強弱答案(10分)(1) (3分)1s22s22p62AI2O3(熔)電解4Al+302TOH+Al(0H)3-AlO2+2H2O(2) (1分)4(3)(3分)氨分子是極性分子，水分子也是極性分子；氨分子與水分子之間能形成氫鍵先產(chǎn)生沉淀，沉淀達到最大后有逐漸溶解，直至完全消失(4)(1分)SiO2形成原子晶體，CO2形成分子晶體，晶體類型不同(5)(2分)HNO3+NaHCO3fNaNO3+CO2忤H2O(合理就給分)38.(閘北4月，23)日本福島核電站機組因地震和海嘯而爆炸，周圍檢測到碘一131和葩137等放射性物質(zhì)的濃度嚴重超標，危及人們的健康。(1)葩元素在周期表中位置是;碘元素原子

24、的最外層電子排布式為,叫53原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為。(2)某元素與碘元素同一主族，該元素的原子核外共有5種不同能級的電子，則該元素的原子核外共有種不同運動狀態(tài)的電子.在短周期主族元素中，該元素與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是(用元素符號表示).(3)堿金屬單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律。下列有關(guān)說法正確的是。a.單質(zhì)的熔點按Li、N&K、RhCs的順序依次升高b.氯化物的熔點按NaCl、KCl、RbCl、CsCl的順序依次降低c.離子的氧化性按Li+、Ns+、K+、Rb+、Cs+的順序依次增強d.單質(zhì)與水反應(yīng)按Li、Na、KRb、Cs的順序由難變易(4) CsICl

25、2是一種堿金屬的多鹵化物，這類物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中既可表現(xiàn)氧化性又可表現(xiàn)還原性，有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是。a. Cs顯+3價，I、Cl均顯1價b. Cs顯+1價，Cl顯+1價，I顯1價c. 在CsICl2溶液中通入Cl2,有單質(zhì)碘生成d. 在CsICl2溶液中通入SO氣體，有硫酸生成答案、(共8分)(1)第六周期第IA族；5s25P5；25(各1分，共3分)(2)17,S>Cl>F(各1分，共2分)(3)bd(2分)(4)d(1分)39.（松江5月，23）四種常見元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。試根據(jù)信息回答有關(guān)問題。70ftABCD性質(zhì)結(jié)構(gòu)信息原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對的電

26、子原子的M層后1對成對的p電子地殼中含量最多的金屬元素有兩種常見氧化物，其中什-種是冶金工業(yè)常用的還原劑寫出B原子的電子排布式,B與D兩元素所形成的化合物的電子式。A元素的氣態(tài)氫化物在水中的溶解性是（填極易溶、易溶、能溶、可溶、微溶、難溶）.如何設(shè)計一個簡單實驗證明你的結(jié)論?D元素最高價氧化物的熔點比同主族相鄰元素最高價氧化物的熔點（填高”或低）其原因是.寫出B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與C的最高價氧化物反應(yīng)的離子方程式：答案.1s22s22p63s23p4（1分）CS2的電子式略（1分）極易溶（1分）；收集滿一小試管的氣體，把它倒插在盛有水的水槽中，若試管中幾乎充滿水，則該氣體極易溶于水（或

27、噴泉實驗，合理給分）（2分）低，晶體類型不同（各1分）6H+Al2O3-2Al3+3H2O（1分）40。下表為周期表前20號元素中某些元素的有關(guān)數(shù)據(jù)：兀素性質(zhì)原子半徑（1010m）1.861.520.661。430.771。100。992.310。700.64最高價態(tài)+1+1-+3+4+5+7+1+5最低價態(tài)-2一4-31-31試回答下列問題：（以下各題回答，可能的話，均用對應(yīng)的元素符號或物質(zhì)的化學(xué)式表示）（1）寫出與氫元素形成的常見離子化合物的電子式（2）上述、號元素中某2種元素形成的化合物中，每一個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是、;（3）某元素R的原子半徑為1。04X1010

28、m,該元素在周期表中的位置是（4）以上10種元素的原子中，失去核外第一個電子所需能量最少的是（5）、四種元素形成的離子，其半徑由小到大的順序為答案。（8分）耳（1）H：N：H+；Cl：小八、工"（2分）（2）CCl4、PCl3（2分）（3）第三周期，第V!A族（2分）（4）K（1分）（5）Al33cFVK+<Cl（1分）41.A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族兀素。同主族；B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；A與D同主族、C與ED的原子序數(shù)是A的11倍，E的原子序數(shù)是C的原子序數(shù)的2倍。按要求回答下列問題(1)B原子的軌道表本式為。D離子的電子排布式為(2)由上述元素組成的化合物中屬于極性鍵形成的非極性分子是(寫出其中的任意兩種，用化學(xué)式表示)、。(3) A、B、D分別與F形成的化合物，熔沸點由低到高