化學(xué)鍵練習(xí)題

1、第三節(jié)化學(xué)鍵練習(xí)題、選擇題1 .下列說法錯誤的是()(A)鈉元素的原子在和C12反應(yīng)后生成氯化鈉，其結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定(B)在氯化鈉分子內(nèi)，除氯離子和鈉離子的靜電吸引作用，還有電子與電子，原子核與原子核間的相互排斥作用(C)任何離子鍵在形成過程中必定有電子的得失(D)金屬鈉與氯氣反應(yīng)后，其整個體系的能量降低2 .有甲乙丙丁四種元素，它們的原子序數(shù)依次是(A)丙和丁能生成含離子鍵的化合物(C)甲和丙很易生成氣態(tài)氫化物3 .下列各對化合物中，化學(xué)鍵類型相同的一組是(A)H2S、HC1(B)NaCl、HF6、10、11、17,下列判斷錯誤的是()(B)乙和丁不易化合(D)甲和丁能形成共價(jià)鍵)(C)MgCl2

2、、CaO(D)CC14、KC14 .下列分子中所有原子都滿足最外層8個電子結(jié)構(gòu)的是()(A)光氣(COCl2)(B)六氟化硫(C)二氟化氤(D)三氟化硼5 .下列物質(zhì)中有Cl-存在的是()(A)NaCl(B)NaClO(C)HCl(D)KClO36 .Na、Mg、S、Cl四種元素的原子彼此間以離子鍵結(jié)合的化合物有()(A)2種(B)3種(C)4種(D)5種7 .下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的化合物是()(A)碘化氫(B)燒堿(C)液澳(D)食鹽8 .下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是()(A)碘升華(B)澳蒸氣被木炭吸附(C)酒精溶于水(D)HCl氣體溶于水9 .下列化合物，僅由共價(jià)鍵形成的一組是()(A

3、)HBr、CO2、CaCO3B)HCl、H2S、CH4(C)HCl、H2O、NaOH(D)HF、N2、NH4Cl10 .下列電子式正確的是()-ia-.nJ-p，丁(A)Na+Na+(B)Na+H+(C)H：6：Baa+(D)SZCXS_1JL，,L-L*，11 .下列敘述正確的是()可編輯(A)兩個非金屬原子間不可能形成離子鍵(B)非金屬原子間不可能形成離子化合物(C)離子化合物中可能有共價(jià)鍵12.1999年曾報(bào)道合成和分離了含高能量的正離子(A)黨共有34個核外電子(B)(D)共價(jià)化合物中可能有離子鍵嘮的化合物N5AsF6,下列錯誤的是()地中氮一氮原子間以共用電子對結(jié)合(C)化合物N5A

4、sF6中As化合價(jià)為十(D)化合物N5AsF6中F化合價(jià)為113.下列物質(zhì)屬于離子化合物的是(A) H2O(B) HNO3Na2O(D)NH4Cl14.下列電子式正確的是(C1H+:C1：C1:C:C1(A)(B)(C)(D)C115.下列說法中不正確的是(A在共價(jià)化合物中也可能含有離子鍵B非金屬之間形成的化學(xué)鍵一定是共價(jià)鍵C含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物D含有離子鍵的化合物一定是離子化合物(A)a和c物是()(A)MgCl2(B) BaF2(C) NaBr(D) NaI原子abcdefgM層電子數(shù)1234567(B)a和f(C)d和g(D)b和g16.下列哪一組元素的原子間反應(yīng)容易形成

5、離子鍵(17.下列化合物的電子式書寫正確的是(H©H:N：0:(A)Na4：a：a-Na+(B)H:N:HCL".ii.18.陰離子和陽離子都為稀有氣體元素原子結(jié)構(gòu)，且陽離子比陰離子少兩個電子層的離子化合19.XY2是離子化合物，X和Y離子的電子層結(jié)構(gòu)都與就原子相同，則X、Y為()(A) Ca和Cl(B) K和S(C) Ca和F(D) Mg和F20.當(dāng)兩個原子形成共價(jià)鍵時(shí)，原子的能量將(A)升高(B)降低(C)保持不變(D)一個升高，一個降低21.在共價(jià)化合物中，元素化合價(jià)有正負(fù)的主要原因是(A)電子有得失(B)共用電子對有偏移(C)電子既有得失又有電子對偏移(D)有金屬元

6、素的存在22.下列性質(zhì)可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是(可編輯(A)可溶于水(B)具有較高的熔點(diǎn)(C)水溶液能導(dǎo)電(D)熔融狀態(tài)能導(dǎo)電二、填空題23 .氮化鈉(Na3N)是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3。回答問題：(1) Na3N的電子式是該化合物由鍵形成。(2) Na3N與鹽酸反應(yīng)生成種鹽，其電子式為2。(3) Na3N與水反應(yīng)屬于反應(yīng)。(4)比較Na3N中兩種微粒的半徑：r(Na+)r(N3-)(填“V"或)。24 .A、B、C、D是元素周期表中前三周期里的四種元素，A能與D組成AD2型化合物，AD2中核外電子總數(shù)是30,離子D-的核外電子排布與Al3+

7、相同，B和C可以形成BC型化合物，BC分子中質(zhì)子總數(shù)是18,BC水溶液是一種強(qiáng)酸，試回答：(1)上述四種元素名稱：A,BC2D。(2) 用電子式表小BC的形成過程°(3) D單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是25.短周期元素X、Y、Z組成的化合物Y2X和ZX2,Y2X溶于水形成的水溶液能與ZX2反應(yīng)生成一種化合物Y2ZX3。已知三種元素原子的電子總數(shù)為25,用Z和Y的原子序數(shù)之和比X的原子序數(shù)的2倍還多1,Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，試回答：(1)X、Y、Z的元素符號X、Y、Z?(2)寫出ZX2的化學(xué)式、(3)Y2X對應(yīng)水化物電子式為其中存在的化學(xué)鍵有26.一種稱為聯(lián)氨或腫的易

8、溶于水的液體，它的分子式是N2H4,試分析其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。(1)寫出聯(lián)氨分子的結(jié)構(gòu)式、(2) amolN2H4能結(jié)合H+的物質(zhì)的量是多少？N2H4是通過形成怎樣的化學(xué)鍵來結(jié)合H+的？答：、(3)寫出聯(lián)氨與相等物質(zhì)的量的硫酸溶液反應(yīng)，生成可溶性離子化合物(硫酸腫)的離子方程式。答：。27.化合物A是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，它的分子組成可用OxFy表示，10mLA氣體能分解生成15mLO2和10mLF2(同溫同壓下)。(1) A的化學(xué)式是推斷的依、(2)已知A分子是x個氧原子呈OO鏈狀排列，則A分子的電子式是結(jié)構(gòu)式是可編輯三、推斷題28.有A、B、C、D四種元素。已知：(1)它們均為周期表中前20號元素，

9、C、D在同一周期，A、B在同一主族；(2)它們可以組成化合物B2c2、A2C、DC2等；(3) B的陽離子與C的陰離子的核外電子排布相同；(4) B2c2同A2c或DC2反應(yīng)都生成C2的氣體，B與A2c反應(yīng)產(chǎn)生氣體A2,A2與氣體C2按體積2:1混合后點(diǎn)燃能發(fā)生爆炸，其產(chǎn)物是一種無色無味的液體(在常溫下)?；卮饐栴}：(1)寫出A、B、C、D四種元素的符號：A、B?CD。(2)在B2c2、A2c和DC2中，屬于離子化合物的是-其電子式是U于共價(jià)化合物的是其結(jié)構(gòu)式是29.0.4gA的單質(zhì)與鹽酸充分反應(yīng)放出0.02g氫氣，B元素的陰離子結(jié)構(gòu)與僦原子相同，它的氣態(tài)氫化物水溶液是強(qiáng)酸。(1)推斷A、B兩

10、種元素的名稱及在周期表中的位置。(2)用電子式表示A、B形成化合物的過程。30 .K原子的電子式是Br原子的電子式用電子式表示KBr的形成過程31 .寫出下列微粒的化學(xué)式：(1)2核10電子的陰離子(2)2核10電子的分子(3) 3核10電子的分子(4)4核10電子的分子32 .A、B、C、D、E為元素周期表中前三周期的主族元素，它們的原子序數(shù)按A、B、C、D、E的順序增大。A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，C與E最外層電子數(shù)相等，E的最高價(jià)氧化物中含氧60%,D與C可形成D2C、D2c2兩種離子化合物。填寫下列空白：(1)寫出上述五種元素的元素符號：A,B?C2D,E(2)寫出D2c2的

11、電子式(3)用電子式表示AC2化合物的形成過程33 .主族元素A的二價(jià)陽離子和主族元素B的二價(jià)陰離子都有n個電子層，且最外層電子數(shù)均為8個。則元素A在周期表中處于周期族；元素B在周期表中處于周期族。34 .有A、B、C、D四種元素。A的最高正價(jià)與其負(fù)價(jià)的絕對值之差為6。A、D次外層電子都是8個電子；A、D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰陽離子。B有可編輯兩個電子層，其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為零。C2-離子與速原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。試寫出上述各元素的符號：A,BCDo參考答案：1.(B)(C)2.(C)3. (A)(C)。(A)項(xiàng)為共價(jià)鍵，(C)為離子鍵。4. (A)

12、。(B)選項(xiàng)中不可能因?yàn)樘甲钔鈱佑?個電子，硼中只有3個最外層電子，Xe已滿足而氟不可以。5. (A)。只有選項(xiàng)A中的NaCl存在氯離子。6. (C)。有NaCl、Na2S、MgCl2、MgS四種離子化合物。7. (A)。碘化氫屬共價(jià)化合物。燒堿(NaOH)和食鹽屬離子化合物。液澳是單質(zhì)。8. (D)。HCl氣體溶于水共價(jià)鍵被破壞，在溶液中電離HCl=H+Cl-o9. (B)10.(A)、(C)11.A、C(因兩非金屬原子間不能得失電子，不能形成離子鍵，故A正確；當(dāng)非金屬原子組成原子團(tuán)時(shí)，可以形成離子化合物，如NH4Cl等，故B錯誤；離子化合物中可以有共價(jià)鍵，如NaOH中的OH鍵為共價(jià)鍵，故C

13、正確；含有離子鍵的必是離子化合物，故D錯誤。)12.C。解析：母共有5X77=34個核外電子，(A)正確；堪中氮一氮蛻間為非極性共價(jià)鍵(共用電子對)相結(jié)合，(B)正確；在N5AsF6中，吟顯+1價(jià)，則耳)顯1價(jià),由于F為最活潑的非金屬，只能顯一1價(jià)，所以As顯+5價(jià)，(D)對，(C)錯，故答案為(C)。13 .(C)、(D)。只要含有離子鍵的化合物即為離子化合物。14 .(A)。選項(xiàng)B中HCl是共價(jià)化合物，應(yīng)有一對共用電子對。選項(xiàng)C中二氧化碳的電子式是錯誤的，每個碳應(yīng)與一個氧共用兩對電子對。選項(xiàng)D中Cl原子最外層電子數(shù)沒有表示出來。15 .(A)、(B)。含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，

14、例如KOH。含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，例如Na2O2、NH4Cl等。16 .(B)、(D)17 .(B)。選項(xiàng)A中硫離子的表示是錯誤的。選項(xiàng)C中氮原子上應(yīng)有一對孤對電子。選項(xiàng)D中氫氧原子應(yīng)以共價(jià)鍵結(jié)合。18 .(C)?？删庉嫶祟}注意核外電子的排布，Na+與速原子的核外電子排布相同，Br-與氟原子的核外電子排布相同，因此二者相差兩個電子層。19 .(D)20 .(B)。當(dāng)兩個原子形成共價(jià)鍵時(shí)，原子的能量將降低，形成相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。21 .(B)。在共價(jià)化合物中，共用電子對的偏移使得元素化合價(jià)有正負(fù)。在離子化合物中，電子的得失使得元素化合價(jià)有正負(fù)。22 .(D)。若化合物存在離子鍵，則認(rèn)

15、為它是離子晶體，而離子晶體區(qū)別于其它晶體的突出點(diǎn)是：熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。共價(jià)化合物也可以溶于水，如HCl、NH3等。故A錯。具有較高熔點(diǎn)的也可能為原種，舊XI,1百(4)r(Na+)<r(N3-)(2)“、”、子晶體，如g02;法:E：相巡旅溶液能導(dǎo)電的可以是共價(jià)化合物，如.丁HClH幅%H1幽;一_JTlt-fry=fiitI23 .(1)NZ,離子鍵(2)2(3)復(fù)分解(Na3N+4HC1=3NaCl+NH4Cl)24 .(1)A.鎂B.氫C.氯D.氟(3)2F2+2H2O=4HF+O225.(1)X:OY:NaZ:C(2)CO2(3)1匕.。，離子鍵，共價(jià)鍵_i-26.(1)HH(2

16、)amolN2H4能結(jié)合2amolH+,通過形成2amolN一H配位鍵而結(jié)合3N洱+"N/¥I9«WI¥*F:OO:O,Fr27.(1)O3F2,阿伏加德羅定律，質(zhì)量守恒定律(2)FOOOF解析：(1)由阿伏加德羅定律，體積之比等于物質(zhì)的量之比，可得2OxFy=3O2+2F2，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律知x=3;y=20即OxFy為O3F2。(2)根據(jù)題給信息電子式為土,上,.丁丫.，把電子式轉(zhuǎn)化為結(jié)構(gòu)式時(shí)需注意，一對共用電子對表示為單鍵，二對共用電子對表示為雙鍵，三對則為叁鍵，所以O(shè)3F2的結(jié)構(gòu)式為FOOOFo28.(2)(1) H、Na、O»C.1好Na+；O：O；2H2O,Na2O2,L一解析：本題解題突破口為B2c2,可聯(lián)想為H2O2、Na2O2、C2H2等，再根據(jù)(3)B的陽離子與C的陰離子的核外電子排布相同可確定B為鈉，C為氧、C2氣體即氧氣。由(4)又可推測可編輯A2c為水，DC2為二氧化碳，Na與H2O反應(yīng)生成H2