初三化學(xué)方程式大全35046

1、初三化學(xué)方程式大全一.物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng):1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O43.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O35.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O57.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點(diǎn)燃SO28.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO29.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點(diǎn)燃2CO(2)化合物與氧氣的反應(yīng)：10 .一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點(diǎn)燃2CO211 .甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO

2、2+2H2O12 .酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O二.幾個(gè)分解反應(yīng)：13 .水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2T+O2T14 .加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2T15 .加熱氯酸鉀(有少量的二氧化鎰)：2KC1O3=2KCl+3O2T16 .加熱高鎰酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+02T17 .碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3=H2O+CO2T18.高溫煨燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2T三.幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：19 .氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O20.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+

3、CO2T21 .焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2T22 .焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2T23 .一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO224 .一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO225 .一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2四.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系(1)金屬單質(zhì)+酸鹽+氫氣(置換反應(yīng))26 .鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T27 .鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe+H2SO4=FeSO4+H2T28 .鎂和稀硫酸反應(yīng)：Mg+H2SO4=MgSO4+H2T29 .鋁和稀

4、硫酸反應(yīng)：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2T30 .鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn+2HCl=ZnCl2+H2T31 .鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2T32 .鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+2HCl=MgCl2+H2T33 .鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2T(2)金屬單質(zhì)+鹽(溶液)另一種金屬+另一種鹽34 .鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu35 .鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu36 .銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg(3)堿性氧化物+酸鹽+水37 .氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe

5、2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O38 .氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O39 .氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl=CuCl2+H2O40 .氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O41 .氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O42 .氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO+2HCl=CaCl2+H2O(4)酸性氧化物+堿鹽+水43.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3=N

6、a2SO4+H2O46.消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2=CaCO3J+H2O47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2=CaSO3J+H2O(5)酸+堿鹽+水48 .鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH=NaCl+H2O49 .鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl+KOH=KCl+H2O50 .鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O51 .鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O52 .鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O53 .氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O5

7、4 .硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O55 .硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O56 .硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O57 .硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O58 .硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O(6)酸+鹽另一種酸+另一種鹽59 .大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T60 .碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T61 .碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)：MgCO3+2HCl

8、=MgCl2+H2O+CO2T62 .鹽酸和硝酸冷艮溶液反應(yīng)：HCl+AgNO3=AgClJ+HNO363 .硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2T64 .硫酸和氯化鋼溶液反應(yīng)：H2SO4+BaCl2=BaSO4J+2HCl(7)堿+鹽另一種堿+另一種鹽65.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2J+Na2SO466 .氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3J+3NaCl67 .氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2J+2NaCl68 .氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2J+2NaC

9、l69 .氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3J+2NaOH(8)鹽+鹽-兩種新鹽70 .氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3=AgClJ+NaNO371 .硫酸鈉和氯化銀：Na2SO4+BaCl2=BaSO4J+2NaCl五.其它反應(yīng)：72 .生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)274.氧化鈉溶于水：Na2O+H2O=2NaOH76 .硫酸銅晶體受熱分解：CuSO45H2O加熱CuSO4+5H2O77 .無水硫酸銅作干燥齊J:CuSO4+5H2O=CuSO45H2O酸硫酸H2SO4亞硫酸H2SO3鹽酸HCl硝酸HNO3硫化氫H2S碳酸H2CO3初中常見物質(zhì)

10、的化學(xué)式氫氣碳氮?dú)庋鯕饬琢蚵葰?非金屬單質(zhì))H2CN2O2PSC12鈉鎂鋁鉀鈣鐵鋅銅鋼鴇汞(金屬單質(zhì))NaMgAlKGaFeZnCuBaWHg水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化鈉二氧化氮二氧化硅H2OCOCO2P2O5Na2ONO2SiO2二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化鎂氧化銅氧化鋼氧化亞銅SO2SO3NOMgOCuOBaOCu2O氧化亞鐵三氧化二鐵(鐵紅)四氧化三鐵三氧化二鋁三氧化鴇FeOFe2O3Fe3O4Al2O3WO3氧化銀氧化鉛二氧化鎰(常見氧化物)Ag2OPbOMnO2氯化鉀氯化鈉(食鹽)氯化鎂氯化鈣氯化銅氯化鋅氯化銀氯化鋁KClNaClMgCl2CaCl2CuCl2ZnCl2BaCl

11、2AlCl3氯化亞鐵氯化鐵氯化銀(氯化物/鹽酸鹽)FeCl2FeCl3AgCl硫酸鹽酸硝酸磷酸硫化氫澳化氫碳酸(常見的酸)H2SO4HClHNO3H3PO4H2SHBrH2CO3硫酸銅硫酸鋼硫酸鈣硫酸鉀硫酸鎂硫酸亞鐵硫酸鐵CuSO4BaSO4CaSO4KSO4MgSO4FeSO4Fe2(SO4)3硫酸鋁硫酸氫鈉硫酸氫鉀亞硫酸鈉硝酸鈉硝酸鉀硝酸銀Al2(SO4)3NaHSO4KHSO4NaSO3NaNO3KNO3AgNO3硝酸鎂硝酸銅硝酸鈣亞硝酸鈉碳酸鈉碳酸鈣碳酸鎂MgNO3Cu(NO3)2Ca(NO3)2NaNO3Na2CO3CaCO3MgCO3碳酸鉀(常見的鹽)K2CO3氫氧化鈉氫氧化鈣氫氧

12、化鋼氫氧化鎂氫氧化銅氫氧化鉀氫氧化鋁NaOHCa(OH)2Ba(OH)2Mg(OH)2Cu(OH)2KOHAl(OH)3氫氧化鐵氫氧化亞鐵(常見的堿)Fe(OH)3Fe(OH)2甲烷乙快甲醇乙醇乙酸(常見有機(jī)物)CH4C2H2CH3OHC2H5OHCH3COOH堿式碳酸銅石膏熟石膏明磯綠磯Cu2(OH)2CO3CaSO4?2H2O2CaSO4?H2OKAl(SO4)2?12H2OFeSO4?7H2O藍(lán)磯碳酸鈉晶體(常見結(jié)晶水合物)CuSO4?5H2ONa2CO3?10H2O尿素硝酸俊硫酸俊碳酸氫錢磷酸二氫鉀(常見化肥)CO(NH2)2NH4NO3(NH4)2SO4NH4HCO3KH2PO4沉淀

13、：紅褐色絮狀沉淀Fe(OH)3淺綠色沉淀Fe(OH)2藍(lán)色絮斗犬沉淀Cu(OH)2白色沉淀CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀，CaCO3BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀),Mg(OH)2.淡黃色沉淀(水溶液中)-S微溶于水Ca(OH)2,CaSO4初中化學(xué)方程式匯總一、氧氣的性質(zhì)：(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：(化合反應(yīng))1 .鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO2 .鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O43 .銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO4 .鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O35 .氫氣中空氣中燃燒

14、：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O6 .紅磷在空氣中燃燒(研究空氣組成的實(shí)驗(yàn))：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O57 .硫粉在空氣中燃燒：S+O2點(diǎn)燃SO28 .碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO29 .碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點(diǎn)燃2CO(2)化合物與氧氣的反應(yīng)：10 .一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點(diǎn)燃2CO211 .甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O12 .酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O(3)氧氣的來源：13 .玻義耳研究空氣的成分實(shí)驗(yàn)2HgO加熱Hg+O2T14 .加熱高鎰酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+02T(實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理

15、1)15 .過氧化氫在二氧化鎰作催化劑條件下分解反應(yīng)：H2O2MnO22H2O+O2T(實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2)二、自然界中的水：16 .水在直流電的作用下分解(研究水的組成實(shí)驗(yàn))：2H2O通電2H2T+O2T17 .生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)218 .二氧化碳可溶于水：H2O+CO2=H2CO3三、質(zhì)量守恒定律：19 .鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO20 .鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu21 .氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O22 .鎂還原氧化銅：Mg+CuO加熱Cu+MgO四、碳和碳的氧化物：(1)碳的化學(xué)性質(zhì)23 .碳在氧氣中充分

16、燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO224 .木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2T25 .焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2T(2)煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)：(幾個(gè)化合反應(yīng))26 .煤爐的底層：C+O2點(diǎn)燃CO227 .煤爐的中層：CO2+C高溫2CO28 .煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2(3)二氧化碳的制法與性質(zhì)：29 .大理石與稀鹽酸反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T30 .碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3=H2O+CO2T31 .二氧化碳可溶于水：H2O+CO2=H2CO332 .高溫煨燒石灰石(工業(yè)制二氧化碳)：C

17、aCO3高溫CaO+CO2T33 .石灰水與二氧化碳反應(yīng)(鑒別二氧化碳)：Ca(OH)2+CO2=CaCO3J+H2O(4) 一氧化碳的性質(zhì)：34 .一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO235 .一氧化碳的可燃性：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2其它反應(yīng)：36 .碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)(滅火器的原理)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T五、燃料及其利用：37 .甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O38 .酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O39 .氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O六、金屬(1)金屬與氧氣反應(yīng)：40 .鎂在空氣中燃燒

18、：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO41 .鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O442 .銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO(2)金屬單質(zhì)44 .鋅和稀硫酸45 .鐵和稀硫酸46 .鎂和稀硫酸47 .鋁和稀硫酸48 .鋅和稀鹽酸49 .鐵和稀鹽酸50 .鎂和稀鹽酸51 .鋁和稀鹽酸(3)金屬單質(zhì)43 .鋁在空氣中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3+酸鹽+氫氣（置換反應(yīng)）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2TFe+H2SO4=FeSO4+H2TMg+H2SO4=MgSO4+H2T2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2TZn+2HCl=ZnCl2+H2TFe+2HCl=FeCl2+

19、H2TMg+2HCl=MgCl2+H2T2Al+6HCl=2AlCl3+3H2T+鹽（溶液）新金屬+新鹽52 .鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu53 .鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu54 .銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg(3)金屬鐵的治煉原理：55 .3CO+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2T七、酸、堿、鹽1、酸的化學(xué)性質(zhì)(1)酸+金屬鹽+氫氣(見上)(2)酸+金屬氧化物鹽+水56 .氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O57 .氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO

20、4)3+3H2O58 .氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl=CuCl2+H2O59 .氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O(3)酸+堿鹽+水(中和反應(yīng))60 .鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH=NaCl+H2O61 .鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O62 .氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O63 .硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O(4)酸+鹽另一種酸+另一種鹽64 .大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T65 .碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：Na

21、2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T66 .碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T67 .硫酸和氯化鋼溶液反應(yīng)：H2SO4+BaCl2=BaSO4J+2HCl2、堿的化學(xué)性質(zhì)(1) 堿+非金屬氧化物鹽+水68 .苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)69 .苛性鈉吸收二氧化硫氣體70 .苛性鈉吸收三氧化硫氣體71 .消石灰放在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3J+H2O72 .消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2=CaSO3J+H

22、2O(2)堿+酸鹽+水(中和反應(yīng)，方程式見上)(3)堿+鹽另一種堿+另一種鹽73 .氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3J+2NaOH3、鹽的化學(xué)性質(zhì)(1)鹽(溶液)+金屬單質(zhì)另一種金屬+另一種鹽74 .鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(2)鹽+酸另一種酸+另一種鹽75 .碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T(3)鹽+堿另一種堿+另一種鹽76 .氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3J+2NaOH(4)鹽+鹽-兩種新鹽77 .

23、氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3=AgClJ+NaNO378 .硫酸鈉和氯化銀：Na2SO4+BaCl2=BaSO4J+2NaCl一、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式金剛石、石墨：C水銀、汞：Hg(3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)干冰(固體二氧化碳)：CO2(5)鹽酸、氫氯酸：HCl(6)亞硫酸：H2SO3(7)氫硫酸：H2S(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH(10)純堿：Na2CO3碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3?10H2O(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3(也叫小蘇打)(12)膽磯、藍(lán)磯、硫酸銅晶體：CuSO4?5H2O(13)銅綠、孔雀

24、石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三種氧化物的物質(zhì))(14)甲醇：CH3OH有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH(16)醋酸、乙酸(16.6C冰醋酸)CH3COOH(CH3COO-醋酸根離子)具有酸的通性(17)氨氣：NH3(堿性氣體)(18)氨水、一水合氨：NH3?H2O(為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿)(19)亞硝酸鈉：NaNO2(工業(yè)用鹽、有毒)二、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KC1O3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4;鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、

25、CuO、MnO2、Fe304AKMnO4為紫黑色3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷硫：淡黃色Cu2（OH）2CO3為綠色4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。（高鎰酸鉀溶液為紫紅色）5、沉淀（即不溶于水的鹽和堿）：鹽：白色J:CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4（也不溶于稀HNO3）等堿：藍(lán)色J:Cu（OH）2紅褐色J:Fe（OH）3白色其余堿。6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）注意：具有刺

26、激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。7、有毒的，氣體：CO液體：CH3OH固體：NaNO2CuSO4（可作殺菌劑，與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)一一波爾多液）三、物質(zhì)的溶解性1、鹽的溶解性含有鉀、鈉、硝酸根、俊根的物質(zhì)都溶于水含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42-的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。含CO32的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水2、堿的溶解性溶于水的堿有：氫氧化鋼、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe（OH）3是紅褐色沉淀，Cu（OH）2是藍(lán)色沉淀，

27、其他難溶性堿為白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg（OH）2CaCO3BaCO3Ag2CO3等3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物+水一酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化銀、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物+水一堿）四、化學(xué)之最1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。5、最簡單的有機(jī)物是甲烷。6、金屬活動順序表中活動性最強(qiáng)的金屬是鉀。7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡單的有機(jī)化合物CH48、相同條件下密度最小

28、的氣體是氫氣。9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。11、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類最多的元素是碳。14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。15、最早利用天然氣的是中國；中國最大煤炭基地在：山西??；最早運(yùn)用濕法煉銅的是中國（西漢發(fā)現(xiàn)劉安淮南萬畢術(shù)曾青得鐵則化為銅、宋朝應(yīng)用）；最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生；最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。五、初中化學(xué)中的主”1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污

29、染環(huán)境。4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。5、黑色金屬只有三種：鐵、鎰、銘。6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即（1）金屬元素、（2）非金屬元素、（3）稀有氣體元素。7,鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為（1）FeO、（2）Fe2O3、（3）Fe3O4。8、溶液的特征有三個(gè)（1）均一性；（2）穩(wěn)定T（3）混合物。9、化學(xué)方程式有三個(gè)意義：（1）表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；（2）表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比；（3）表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比?；瘜W(xué)方程式有兩個(gè)原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。11、碳素

30、鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：（1）赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）;（2）磁鐵礦（Fe3O4）;（3）菱鐵礦（FeCO3）。13、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。14、常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。（注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。17

31、、水污染的三個(gè)主要原因：（1）工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；（2）生活污水的任意排放；（3）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：（1）大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；（2）少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很??；（3）極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。20、CO2可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。21、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。22、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。23、應(yīng)記住的三種黑色氧化物

32、是：氧化銅、二氧化鎰、四氧化三鐵。24、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。25、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：（1）液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色（2）硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。26、與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：（1）硫酸銅晶體；（2）氫氧化銅沉淀；（3）硫酸銅溶液。27、過濾操作中有豈靠”:（1）漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；（2）玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；（3）盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。28、三大氣體污染物：SO2、CO、NO229、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。30、取用藥品有豈不”原則：（1）不用

33、手接觸藥品；（2）不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；（3）不嘗藥品的味道。31、古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器32、工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣34、可以直接加熱的三種儀器：試管、堪埸、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）35、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化36、與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4（實(shí)際為任何可燃性氣體和粉塵）。37、煤干儲（化學(xué)變化）的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣38、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強(qiáng)氧化39、使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅40、溶液配制的三步驟：計(jì)算、稱量（量?。?、溶解41、生物細(xì)胞中含量最多的前三種元

34、素：O、C、H42、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)43、構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子：分子、原子、離化學(xué)口訣1、基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)：多變一分解反應(yīng)：一變多置換反應(yīng)：一單換一單復(fù)分解反應(yīng)：互換離子2、常見元素的化合價(jià)（正價(jià)）：一價(jià)鉀鈉氫與銀，二價(jià)鈣鎂鋼與鋅，三價(jià)金屬元素鋁；一五七變價(jià)氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；一二銅，二三鐵，二四六七鎰特別。3、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的步驟：茶（查）、莊（裝）、定、點(diǎn)、收、利（離）、息（熄）”查”檢查裝置的氣密性裝”盛裝藥品，連好裝置定”試管固定在鐵架臺點(diǎn)”點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱收”收集氣體離”導(dǎo)管移離水面熄”熄滅酒精燈，停止加熱。4、用CO還

35、原氧化銅的實(shí)驗(yàn)步驟：.通、二點(diǎn)、三滅、四停、五處理”工通”先通氫氣，匕點(diǎn)”后點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱；主滅”實(shí)驗(yàn)完畢后，先熄滅酒精燈，四?！钡鹊绞覝貢r(shí)再停止通氫氣；五處理”處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。5、電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：氧正氫負(fù)，氧一氫二”：正極放出氧氣，負(fù)極放出氫氣；氧氣與氫氣的體積比為1:2。6、組成地殼的元素：養(yǎng)閨女（氧、硅、鋁）7、原子最外層與離子及化合價(jià)形成的關(guān)系：失陽正，得陰負(fù)，值不變”：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價(jià)為正價(jià)；原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價(jià)為負(fù)價(jià)；得或失電子數(shù)=電荷數(shù)=化合價(jià)數(shù)值。8、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作口訣：固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鐐子好，一橫二放三慢豎。液體應(yīng)盛細(xì)口瓶，手貼標(biāo)簽再傾倒。讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高。滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記