蘇教版化學(xué)選修三專(zhuān)題四分子空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)寒假練習(xí)含答案

1、絕密啟用前蘇教版 化學(xué) 選修三 專(zhuān)題四 分子空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì) 寒假練習(xí)本試卷分第I卷和第n卷兩部分，共100分，考t時(shí)間150分鐘。分卷I一、單選題（共10小題 每小題4.0分，共40分）1 .下列各組微粒屬于等電子體的是（）A. 12CO2 和 14COB. H2O 和 CH4C. N2 和 13coD . NO 和 CO2 .下列結(jié)構(gòu)圖中，代表前二周期元素的原子實(shí)（原子實(shí)是原子除去最外層電子后剩余的部分），小黑點(diǎn)代表未用于形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線(xiàn)代表價(jià)鍵。示例：甲乙四根據(jù)各圖表示的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，下列有關(guān)敘述正確的是（）A.上述結(jié)構(gòu)圖中共出現(xiàn) 6種元素B.甲、乙、丙為非極性分子，丁為極性分

2、子C.甲與丁可以發(fā)生化合反應(yīng)生成離子化合物D.向CaCl2溶液中加入（或通入）丙有白色沉淀產(chǎn)生3 .與NO屋互為等電子體的是（）A. SO2B. BF3C. CH4D. NO24 .下列分子或離子中，VSEPR模型名稱(chēng)與分子或離子的空間構(gòu)型名稱(chēng)不一致的是（）A. CO2B. H2OC. CO *D. CC145 .二甘醇可用于溶劑、紡織助劑等，一旦進(jìn)入人體會(huì)導(dǎo)致急性腎衰竭，危及生命。二甘醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是HOCH2CH2OCH2CH2OH。下列有關(guān)二甘醇的敘述正確的是（）A.符合通式CnH2nO3B.分子間能形成氫鍵C.分子間不存在范德華力D.能溶于水，不溶于乙醇6 .下列關(guān)于CS2, SO2,

3、NH 3三種物質(zhì)的說(shuō)法中正確的是 （）A. CS2在水中的溶解度很小，是由于其屬于非極性分子B. SO2和NH 3均易溶于水，原因之一是它們都是極性分子C. CS2為非極性分子，所以在三種物質(zhì)中熔、沸點(diǎn)最低D. NH3在水中的溶解度很大只是由于NH 3分子有極性7 .下列分子中，屬于含有極性鍵的非極性分子的是（）A. H2OB. N2C. NH3D. CH48 .下列關(guān)于價(jià)層電子對(duì)互斥模型（VSEPR模型）的敘述中不正確的是（）A . VSEPR模型可用來(lái)預(yù)測(cè)分子的立體構(gòu)型B .分子中價(jià)電子對(duì)相互排斥決定了分子的立體構(gòu)型C.中心原子上的孤對(duì)電子也要占據(jù)中心原子周?chē)目臻g并參與互相排斥D.分子中

4、鍵角越大，價(jià)電子對(duì)相互排斥力越大，分子越穩(wěn)定9 .根據(jù)等電子原理，下列各組分子或離子的空間構(gòu)型不相似的是（）A. NH：和 CH4B. H3O 和 NH3C. NO屋和COD. CO2和 H2O10.PH3一種無(wú)色劇毒氣體，其分子結(jié)構(gòu)和NH3相似，但P-H鍵鍵能比N-H鍵鍵能低。下列判斷錯(cuò)誤的是（）A. PH3分子呈三角錐形B. PH3分子是極性分子C. PH3沸點(diǎn)低于NH3沸點(diǎn)，因?yàn)镻 H鍵鍵能低D. PH3分子穩(wěn)定性低于 NH3分子，因?yàn)镹-H鍵鍵能高二、雙選題（共4小題,每小題5.0分，共20分）11.（多選）根據(jù)等電子原理，由短周期元素組成的粒子，只要其電子總數(shù)相同，均可互稱(chēng)為等電 子

5、體.等電子體之間結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)也相近.以下各組粒能互稱(chēng)為等電子體的是（）A . O3 和 SO2B. CO 和 N2C. CO 和 NOD. N 2H 4 和 C2H 412 .（雙選題下列敘述中正確的是 （）A.極性分子一定易溶于極性溶劑B .非極性分子一定難溶于極性溶劑C.甲醇能與水互溶主要是由于水與甲醇分子間形成氫鍵D.醇和竣酸的同系物中，隨著煌基的增大，物質(zhì)在水中的溶解度逐漸減小13 .（多選）關(guān)于丙氨酸的下列說(shuō)法，正確的是（多選）（）A. I和n的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)完全不相同b. I和n呈鏡面對(duì)稱(chēng)，具有不同的分子極性C. I和n互為同分異構(gòu)體d. I和n中化學(xué)鍵的種類(lèi)與數(shù)目完全相同14

6、.（多選）下列物質(zhì)不易溶于水易溶于CC14的是（）A. NH3B. HFC. I2D. Br2分卷II三、非選擇題（共4小題,每小題10.0分，共40分）15 .如圖是甲醛分子的模型，根據(jù)該圖和所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題:邛碓分子的比例限制中感分子的琳耀忸型甲醛分子中碳原子的雜化方式是 ,作出該判斷的主要理由是 o(2)下列是對(duì)甲醛分子中碳氧鍵白判斷，其中正確的是 (填序號(hào))。單鍵 雙鍵 (T鍵 兀鍵 (T鍵和兀鍵甲醛分子中 CH鍵與CH鍵間的夾角 (填 建"、多”或之”)120, 0出現(xiàn)該現(xiàn)象的主 要原因是。16 .等電子體是指兩個(gè)或兩個(gè)以上的分子(或離子)，它們的原子數(shù)相同、分子

7、(或離子)中價(jià)電子數(shù)也相同。(1)SiO、SO3、NO；三種粒子(填 是"或 不是”等電子體，其中 Si、S、N三種基態(tài)原子 的第一電離能的大小關(guān)系為 。(2)C2O丁和 是等電子體，C2O具有較強(qiáng)的還原性，它能使酸性KMnO4溶液褪色，Mn原子在元素周期表中的位置是 ,外圍電子排布式為 。(3)兩原子14個(gè)電子的等電子體的共同特點(diǎn)是物質(zhì)中都具有共價(jià)叁鍵，請(qǐng)舉出相應(yīng)的3個(gè)例子：(分子或離子)。每個(gè)分子或離子中含 個(gè) b鍵，個(gè) 冗鍵。17 . (1)根據(jù)等電子原理，CO分子的結(jié)構(gòu)式為 。1 mol CO 2中含有的 瓶數(shù)目為 。NO3一的空間構(gòu)型_(用文字描述)。(2)CO分子內(nèi)b鍵與

8、兀鍵個(gè)數(shù)之比為。甲醛(H2C= O)在Ni催化作用下加氫可得甲醇(CH 30H )。甲醇分子內(nèi) C原子的雜化方式為 ,甲醇分子內(nèi)的 OC H鍵角(填 大于“、等于“或 小于"甲醛分子內(nèi)的OC H鍵角。(3)已知CN -與N2結(jié)構(gòu)相似，推算 HCN分子中b鍵與兀鍵數(shù)目之比為 。18 .傳統(tǒng)中藥的神劑俗稱(chēng)祉匕霜”，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)神劑的分子結(jié)構(gòu)如圖甲所示.該化合物中As原子的雜化方式為 .(2)基態(tài)碑原子的價(jià)層電子排布式為 ,神與硒的第一電離能較大的是 .(3)已知：缶地穗角107.893.691.8熔點(diǎn) C-77.74-134117依據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋 NH3熔點(diǎn)最高的原因(4)神酸

9、(H3AsO4)是一種三元中強(qiáng)酸，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)AsO43的空間構(gòu)型為.(5)神饃合金的晶胞如圖乙所示，該晶體中與每個(gè)Ni原子距離最近的 As原子有 個(gè).答案解析1 .【答案】C【解析】根據(jù)等電子體的概念：組成粒子的原子總數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)也相同的粒子，稱(chēng)為等電子體。只有C項(xiàng)符合。2 .【答案】C【解析】從不'例和題給信息可確定：甲一HF,乙一N2,丙一 CO2, 丁 一 NH 3。A中，上述結(jié)構(gòu)圖中共出現(xiàn)：H、F、N, C, O五種元素；B中，乙、丙為非極性分子，甲、丁為極性分子；C中，HF+ NH3=NH 4F,屬于離子化合物； D中，CO2通入CaCl2溶液中不能生成

10、 CaCO3沉淀。3 .【答案】B【解析】等電子體是原子總數(shù)和價(jià)電子總數(shù)均相同的粒子，NO泉的原子數(shù)是 4,價(jià)電子數(shù)是 24,與其相同的是BF3。4 .【答案】B【解析】CO2分子中每個(gè) O原子和C原子形成2個(gè)共用電子對(duì)，所以 C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是 2, 且不含孤電子對(duì)，為直線(xiàn)形結(jié)構(gòu)，VSEPR模型名稱(chēng)與分子空間構(gòu)型名稱(chēng)一致；水分子中O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2 + !><6-2X1) = 4, VSEPR模型名稱(chēng)為四面體型，因含有 2個(gè)孤電子對(duì)，所以其 實(shí)際空間構(gòu)型名稱(chēng)是 V形，故 VSEPR模型名稱(chēng)與分子空間型名稱(chēng)不一致；CO”的中心原子 C原子形成3個(gè)b鍵，中心原子上的孤電子對(duì)

11、數(shù)= 3X(4+2 2刈)=0,所以COr的空間構(gòu)型是平面 三角形，VSEPR模型名稱(chēng)與分子空間構(gòu)型名稱(chēng)一致；CC14分子的中心原子 C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=b鍵個(gè)數(shù)十孤電子對(duì)數(shù)= 4+'X(4-1>4) = 4, VSEPR模型為正四面體型結(jié)構(gòu)，中心原子不含有孤電子對(duì)，分子空間構(gòu)型為正四面體型結(jié)構(gòu)，VSEPR模型名稱(chēng)與分子空間構(gòu)型名稱(chēng)一致。5 .【答案】B【解析】二甘醇的分子式為 C4H10。3,它符合通式 CnH2n+ 2。3。二甘醇分子之間能形成 。一 H-一O- 氫鍵，也存在范德華力。由相似相溶”原理可知，二甘醇能溶于水和乙醇。故正確答案為B。6 .【答案】AB【解析】根據(jù)

12、相似相溶規(guī)則， CS2是非極性分子，水是極性分子， A項(xiàng)正確；SO2和NH3都是極性 分子，B項(xiàng)正確；CS2常溫下是液體、NH3、SO2常溫下是氣體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NH3在水中溶解度很 大除了因?yàn)镹H3分子有極性外，還因?yàn)?NH3和H2O分子間可形成氫鍵， D項(xiàng)錯(cuò)誤。7 .【答案】D【解析】首先判斷分子中是否含有極性共價(jià)鍵，然后看分子的空間結(jié)構(gòu)是否對(duì)稱(chēng)，正負(fù)電荷中心是否完全重合。 &O分子中OH鍵為極性鍵，兩個(gè) OH鍵之間的夾角約為105°,整個(gè)分子電荷分布不對(duì)稱(chēng)，是極性分子；N2是雙原子單質(zhì)分子，N三N鍵是非極性鍵，屬于含非極性鍵的非極性分子；NH3分子中N-H鍵是極性鍵，分子

13、構(gòu)型是三角錐形，氮原子位于頂端，電荷分布不對(duì)稱(chēng)，是極性分子；CH 4 分子中C H 鍵是極性鍵，分子構(gòu)型呈正四面體形，碳原子位于正四面體中心，四個(gè)氫原子分別位于正四面體的四個(gè)頂點(diǎn)，電荷分布對(duì)稱(chēng)，是非極性分子。8 .【答案】D【解析】A VSEPR 模型可用來(lái)預(yù)測(cè)分子的立體構(gòu)型，注意實(shí)際空間構(gòu)型要去掉孤電子對(duì)，故A正確；B 立體構(gòu)型與價(jià)電子對(duì)相互排斥有關(guān)，所以分子中價(jià)電子對(duì)相互排斥決定了分子的立體構(gòu)型，故B 正確；C.中心原子上的孤對(duì)電子也要占據(jù)中心原子周?chē)目臻g并參與互相排斥，且孤電子對(duì)間排斥力孤電子對(duì)和成對(duì)電子對(duì)間的排斥力，故C 正確；D 分子的穩(wěn)定性與鍵角沒(méi)有關(guān)系，故D 錯(cuò)誤；9 .【答案

14、】D【解析】根據(jù)等電子原理，CO2 和 H2O 二者原子數(shù)相等，但價(jià)電子數(shù)不等，不是等電子體，因此，它們的空間構(gòu)型不相似。其余3 個(gè)原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)均相等，符合等電子體的概念，互為等電子體，微粒的空間構(gòu)型相似。10 .【答案】C【解析】PH3 同 NH 3 構(gòu)型相同，因中心原子上有一對(duì)孤電子對(duì)，均為三角錐形，屬于極性分子，故A, B項(xiàng)正確；PH3的沸點(diǎn)低于NH3,是因?yàn)镹H3分子間存在氫鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；PH3的穩(wěn)定性低于NH3,是因?yàn)镹-H鍵鍵能高，D項(xiàng)正確。11 .【答案】AB【解析】A,O3和SO2的原子個(gè)數(shù)都為3；價(jià)電子數(shù)：前者氧為6,共為18,后者硫和氧都為6,共為 18，原子數(shù)和價(jià)電子

15、數(shù)都相等，屬于等電子體，故A 正確；B， CO 和 N 2的原子個(gè)數(shù)都為2；價(jià)電子數(shù)：前者碳為4，氧為6，共為10，后者氮為5， 2個(gè)氮共為 10 ，原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)都相等，屬于等電子體，故B 正確；C， CO 和 NO 的原子個(gè)數(shù)都為2；價(jià)電子數(shù)：前者碳為4，氧為6，共為10，后者氮為5，氧為6，共為 11，原子數(shù)相等，但價(jià)電子數(shù)不相等，不屬于等電子體，故C 錯(cuò)誤；D, N2H4和C2H4的原子個(gè)數(shù)都為 6;價(jià)電子數(shù)：前者氮為 5,氫為1,共為14,后者碳為4,氫為1，共為12，原子數(shù)相等，但價(jià)電子數(shù)不相等，不屬于等電子體，故D 錯(cuò)誤12 .【答案】CD【解析】由CO, NO等極性分子難溶于

16、水、Cl2, CO2等非極性分子能溶于水可判斷A, B兩項(xiàng)不正確。13 .【答案】CD【解析】根據(jù)其結(jié)構(gòu)圖可知，丙氨酸分子為極性分子，I和n互為同分異構(gòu)體，手性異構(gòu)-體只是在物理性質(zhì)上有很大不同，其化學(xué)鍵和分子極性都是相同的。14 .【答案】CD【解析】NH3、HF、水屬于極性分子，12、Br2、CC14屬于非極性分子，根據(jù)相似相溶原理可判斷 出答案。15 .【答案】（1） sp2甲醛分子的空間構(gòu)型為平面三角形（2）（3） v 碳氧雙鍵中存在 兀鍵，它對(duì)C-H鍵的排斥作用較強(qiáng)【解析】（1）原子的雜化軌道類(lèi)型不同，分子的空間構(gòu)型也不同。由圖可知，甲醛分子為平面三角形，所以甲醛分子中的碳原子采用s

17、p2雜化。（2）醛類(lèi)分子中都含有 C=O鍵，所以甲醛分子中的碳氧鍵是雙鍵。一般來(lái)說(shuō)，雙鍵是 b鍵和兀鍵的 組合。由于碳氧雙鍵中存在 兀鍵，它對(duì)C-H鍵的排斥作用較強(qiáng)，所以甲醛分子中C-H鍵與C H鍵間的夾角小于120°。16 .【答案】是 N>S>Si（2）N2O4 第 4 周期 口 B 族 3d54s2（3）N2、CO、CN 1 2【解析】（1）三種粒子均為四原子 24價(jià)電子微粒，屬于等電子體。 （2）尋找C2O.的等電子體，首先 想到將C替換為N,然后湊足價(jià)電子總數(shù)，此微?？梢允?N2O4。（3）兩原子14個(gè)電子的微粒首先 應(yīng)想到N2,然后以N2為基礎(chǔ)，嘗試替換為 C

18、原子和O原子，使價(jià)電子總數(shù)相等即可。17 .【答案】（1）0 2Na（或2 >.02 1023個(gè)或2 mol）平面三角形 （2）1 ： 2 sp3 小于（3） 1 ： 1【解析】（1）CO與N2互為等電子體，根據(jù)氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式，可知 CO的結(jié)構(gòu)式為 COo二氧化 碳分子內(nèi)含有碳氧雙鍵，一個(gè)雙鍵含有一個(gè)。鍵和一個(gè)兀鍵，所以，1 mol CO 2中含有的°鍵數(shù)目為2X6.02 M 023個(gè)（或2 mol）。NO3一中，N原子無(wú)孤對(duì)電子，原子配位數(shù)為 3,則N原子采取sp2 雜化，空間構(gòu)型為平面三角形。（2）CO中C和。形成叁鍵，含有 1個(gè)b鍵、2個(gè)兀鍵。甲醇分子內(nèi)C的成鍵電子對(duì)為4,無(wú) 孤電子對(duì)，雜化類(lèi)型為 sp3,甲醛分子內(nèi)C為sp2雜化，故甲醇分子內(nèi) OC H鍵角比甲醛分子內(nèi) O-C-H鍵角小。（3） HCN分子中CN與N2結(jié)構(gòu)相似，含有三鍵，1個(gè)b鍵與2個(gè)兀鍵，再加上1個(gè)CHb鍵， 所以HCN分子中b鍵與兀鍵數(shù)目之比為2 ： 2。即1 ： 1。18.【答案】（1） sp3；(2) 4s24p3,神；(3) NH 3分子間存在氫鍵使熔沸點(diǎn)升高；(4)正四面體；(6) 6【解析】(1)氧原子能形成2個(gè)共價(jià)鍵