福建省2019學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(平行班)【含答案及解析】

1、）核電荷數(shù)逐漸增大D.元素的化合價呈周期性變化的比例模型:C.氯化氫的電子式D.F的原子結(jié)構(gòu)示意圖:福建省2019學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（平行班）【含答案及解析】姓名班級分?jǐn)?shù)題號-二二三總分得分、選擇題1. 元素性質(zhì)呈周期性變化的原因是（A. 相對原子質(zhì)量逐漸增大B.C.核外電子排布呈周期性變化2. 下列化學(xué)用語的使用正確的是（）A. N2的結(jié)構(gòu)式：皆NB.CO23. 科學(xué)家制造出由4個氧原子構(gòu)成的氧分子，并用質(zhì)譜儀探測后證實了它的存在。若該氧分子具有空間對稱結(jié)構(gòu)，下列關(guān)于該氧分子的說法正確的是（）A. 是氧元素的一種同位素B.是臭氧的同分異構(gòu)體C.是一種新的氧化物D.是氧氣的同素異形

2、體，分子內(nèi)含有共價鍵4.下列物質(zhì)中含有Cl-的是（）A.液態(tài)氯化氫B.次氯酸鈉溶液C.固體氯化鈉D.四氯化碳5. 下列物質(zhì)發(fā)生變化時，所克服粒子間相互作用力屬于同類型的是（）A. 碘和干冰的升華B.食鹽和乙醇分別溶解在水中C.硫和金屬鈉的熔化D.金剛石和氫氧化鈉的熔化6. 下列說法中正確的是（）A. CO2、NH3、BF3中，所有原子都滿足最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B. 在元素周期表中金屬和非金屬交界處可以找到半導(dǎo)體材料C. 常溫常壓下，HCI、H2O、CO2的狀態(tài)不同是因為所含的共價鍵不同D. 第IA族元素和第皿A族元素的原子之間都能形成離子鍵7. 下列敘述中能肯定A金屬比B金屬活潑性強的是（）

3、A. A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B. A原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多C. 常溫時，A能從水中置換出氫，而B不能D. 1molA從酸中置換H+生成的H2比1molB從酸中置換H+生成的H2多8.下列有關(guān)環(huán)境污染的敘述錯誤的是（)A.酸雨通常是指pH在7以下的降水B.氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧的主要原因C.大氣污染主要指COSO2、氮氧化物以及粉塵等D.N與S的氧化物直接危害人的身體健康，引發(fā)呼吸道疾病9.對于下列事實的解釋錯誤的是（）A.在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性B. 濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定C. 常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明

4、鋁與濃硝酸不反應(yīng)D. 氨水可使酚酞試劑變?yōu)榧t色，說明氨溶解于水顯弱堿性10. 工業(yè)上制備硫酸常用接觸法，工業(yè)上制硝酸常用氨的催化氧化法。下列關(guān)于工業(yè)上制硫酸與硝酸的說法中不正確的是（）A. 在沸騰爐中進行的反應(yīng)為：4FeS2+1102心2Fe2O3+8S02B. 工業(yè)上制硫酸與硝酸都用到同一工藝設(shè)備：吸收塔C. 硫酸工業(yè)、硝酸工業(yè)都需要對工業(yè)尾氣進行處理D. 工業(yè)上制備硫酸和制硝酸涉及的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)11. 下列除雜的操作方法，正確的是（）A. NH3中混有少量水蒸氣：通過裝有濃硫酸的洗氣瓶B. 食鹽中混有少量NH4CI:加過量燒堿溶液后加熱蒸干C. NO中混有少量NO2氣體：用水洗滌

5、后再干燥D. 硝酸混有少量硫酸：加適量BaCI2后再過濾12. 實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的選項是13. 選項a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)A濃氨水CaONH3H2OB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH容液A.AB.BC.CD.DNO3,則溶液中還可能大量B.Na+、NH4+、14. 已知某溶液中存在較多的H+、SO42存在的離子組是A.A13+、CH3COO、C1C1C.Mg2+、C1、Fe2+D.Mg2+、Ba2+、Br15. 下

6、列有關(guān)物質(zhì)的檢驗或區(qū)分方法中正確的是（）A. 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，則原溶液一定存在Ag+或SO42B. 用潔凈鐵絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，則原溶液中有Na+C. 向某溶液滴加NaOH容液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍，可確定原溶液中無NH4+D. 向某溶液中加入足量的鹽酸，放出二氧化碳?xì)怏w，可證明該溶液中一定含有碳酸鹽16. 已知短周期元素的離子：aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（）A.原子半徑A>B>D>CB.原子序數(shù)d>c>b>a還原性D->C3-C.離子半徑C

7、3->D->B+>A2+D.17.下表中給出幾種氯化物的熔點和沸點:NaCIMgCI；AICIsSiCIiJ®點(9)80171419070灤點（D1413141218057,57有關(guān)表中所列四種氯化物的性質(zhì)，有以下敘述： 氯化鈉晶體中微粒間以分子間作用力結(jié)合；工業(yè)上可以用電解熔融的氯化鎂制取鎂；氯化鋁在加熱時能升華；氯化鋁晶體是典型的離子晶體；四氯化硅在晶態(tài)時屬于分子晶體。其中，正確的是（）A.B.C.D.18. 下列對一些實驗事實和理論解釋正確的是（）p19. 選項實驗事實理論解釋AHCI氣體溶于水，能電離出H+、Cl-HCI為離子化合物BHBr的酸性強于HCI

8、的酸性Br的非金屬性比CI強CHF的沸點高于HCIF的非金屬性比CI強DK3C60在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ奒3C60中含有離子鍵A.AB.BC.CD.D20. 在鐵銅的混合物中，加入一定量的稀硝酸并微熱，充分反應(yīng)后，剩余金屬ag，再向其中加入一定量的稀鹽酸并加熱，充分振蕩后，還剩余金屬bg，貝（）A.a可能等于bB.a一定等于bC.a可能小于bD.a一定大于b21. 某條件下，鋅與稀硝酸反應(yīng)時，其物質(zhì)的量之比2:5,則此時硝酸的還原產(chǎn)物是（）A.N2OB.NO2C.NOD.NH4NO322. 1L稀H2SO4和稀HNO3的混合液，其物質(zhì)的量濃度分別為0.4molL-1和0.1molL-1o若向該混

9、合液中加入足量的銅粉，則最多能溶解銅粉的質(zhì)量為A.2.4gB.3.2gC.6.4gD.9.6g隹斷題在表中的位置，回答下列問題:'、申周期'.、1A0111AIDAIVAVAVIAVIA2323.下表為元素周期表的一部分，請參照元素(1)、電子式 的原子半徑由大到小的順序為(填元素符號) 的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是(填化學(xué)式)三種元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，寫出該化合物的的氧化物的結(jié)構(gòu)式;比較、的氧化物的熔點(填化學(xué)式)：>，原因是(5)根據(jù)周期表對角線規(guī)則，金屬Be與Al單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似。 Be(OH)2與Mg(OH)2可用鑒別(填名稱)。

10、寫出Be與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2BeO2的離子方程式:24. V、W、X、Y、Z是五種常見的短周期主族元素，其中W、X、Y、Z原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示：已知Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可與其簡單氫化物反應(yīng)可生成鹽；Z是地殼中含量最多的元素；W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1;V為原子核內(nèi)有12個中子的二價金屬，當(dāng)2.4克V與足量鹽酸反應(yīng)時，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體2.24L;請回答下列問題：(1) 指出Y元素在周期表中的位置。(2) 寫出W的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖。(3) 比較W的氣態(tài)氫化物與H2S和HF的穩(wěn)定性(由強到弱)。(填化學(xué)式)(4)由WY兩種元素組成的一種化合

11、物，每個原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出該化合物的電子式。(5)由X、Y、Z三種元素組成的化合物，是一種常見的化肥，其原子個數(shù)比為4:2:3,則該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型為0（6）V與W兩元素最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式二、實驗題25. 硫是一種生命元素，組成某些蛋白質(zhì)時離不開它。SO2是硫的一種重要氧化物，為探究SO2的性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進行如下系列實驗：（1）將SO2通入紫色石蕊試液，現(xiàn)象是。（2）將SO2通入FeCI3溶液中，使其充分反應(yīng)。寫出SO2與FeCI3反應(yīng)的離子方程式;為了驗證SO2與FeCI3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液分成兩份，并設(shè)計如下實驗：方案1:

12、往第一份試液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去；方案2:往第二份試液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制氯水，溶液變紅。上述方案合理的是。（填“方案1”或“方案2”或“均合理”）（3）將SO2通入到BaCI2溶液中，出現(xiàn)了異?，F(xiàn)象，看到了明顯的白色沉淀。為探究該白色沉淀的成分，他們設(shè)計了如下實驗流程：操作的名稱為試劑A為:加入試劑A后，白色沉淀未見溶解,則該白色沉淀的成分是（填化學(xué)式）（4）為探究SO2的漂白是SO2直接作用于有色物質(zhì)還是SO2與水反應(yīng)的產(chǎn)物的作用。設(shè)計如圖裝置進行探究。（信息提示：品紅能溶解在酒精中形成紅色溶液；H2SO3是二元弱酸）亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

13、請指出設(shè)計的裝置中兩個明顯的不足: 按照修改后的裝置，實驗中控制SO2以較緩慢的速率通過品紅的酒精溶液，60分鐘后溶液仍不褪色，由此可推斷，引起品紅褪色的微?？赡苁牵ㄌ罨瘜W(xué)式）。26. 某學(xué)生設(shè)計氨催化氧化實驗，并將制得NO進一步氧化為NO2，用水吸收NO2,并檢驗HNO3的生成?？晒┻x擇的固體藥品有：NH4Cl、Ca(OH)2、KCIO3、MnO2、CaO可供選擇的液體藥品有：濃氨水、過氧化氫、濃鹽酸、水可供選擇的儀器有：另有鐵架臺、鐵夾、鐵圈、乳膠管若干，可供選擇。設(shè)計實驗時，每套裝置最多只能使用一次。(1)氨氧化制NO的化學(xué)反應(yīng)方程式為。(2)快速制取O2的裝置最好選擇;制取NH3的化學(xué)

14、反應(yīng)方程式為(3)各儀器按氣流方向連接的正確順序為:(按裝置先后排列順序補充完整)1S*-Mbfek一H(4) 裝置C的作用是。(5) 裝置H中溶液變紅，其原因是(用總方程式表示)參考答案及解析第1題【答案】外電子搟布呈周期性孌化的般濰果，答案選垃元素性質(zhì)呈周期性變優(yōu)的原因是元第2題【答案】【解析】AbJ己的結(jié)構(gòu)式：歸N匚AiE確jB.碳原子半徑大于氧原子半色則CO不能表示3啲比例模型，日錯誤亍G氯化氫是井價化合物，電子式為匚境雖D.F的原子結(jié)構(gòu)示意團為H2;CDg答案選M-/點睛：選項B是易錯點，學(xué)生往往只從恚面看満足g罡直言刪結(jié)構(gòu)，但忽略了碳原子半徑和氧原子半徑的大小關(guān)系。第3題【答案】【

15、解析】由4個甄原子枸成的氧分子并用盾譜儀探測后證實了它的存在，九該氧分子構(gòu)成的物質(zhì)由氧元素組咸，所臥它是氧氣的同素畀形體.A錯詫馭與具氧互為同素異形偽晞?wù)`'S是由氧元素組成的單爲(wèi)不是氧化物，鴿誤*D-是氧氣的同秦異形體，分子內(nèi)含有共價他證確！答案選口匚第4題【答案】【解析】九液態(tài)贏化氫是氯化氫分子J不存五氨離子，或錯誤$氐次氯酸鈉濯液中含有次氯根離子，不存在氯離字，B錯誤孑C.固體氯化鈉罡由鈉離子和氯離子構(gòu)成，匚正關(guān)D四氯化鱷共價化臺村含有四氯化碳分己不存在氯福子，瞞逞，答案選£：點睛:選頂煜別續(xù)注肓棘態(tài)SkS.和司化氫姦施的包機気化気遼于嚴(yán)得到鹽飢気化旨電福出氫嵐子和氯富子

16、，液態(tài)氯化氫星氯化氫分子由氣態(tài)偉化為液態(tài)，仍熱是氯（匕氫分子。第5題【答案】【解析】A.碘和干冰的升華均克服分子間作用比證臨吐食鹽和乙酵分別溥鯉在水中，氯化鈉電離出離子，克服關(guān)子蹇乙酉環(huán)電萬克服分子間作用力，Bl昔罰G硫熔化克服分子間作用力金屬鈉的熔化克服金屬竈帶鬲D金剛七和氫氧化鈉的熔化朋嘵服共價鍵和高子逖隅罠答案選M第6題【答案】B【解析】A.MHzuBFs中的H和懷育腎蒔足最外島電子的穩(wěn)罡結(jié)構(gòu)，聯(lián)誤'氐在元素周朗表中金屬和非金屬交界處可以找到半導(dǎo)體材料，證甌匚常溫常壓卞，HOCHjOUCOsK狀態(tài)不同是因為分子畫乍用力不同，£化學(xué)鏈沒育夬系,哇昔誤；D-第I£

17、嗾元素和第vn蹴元素的原子之間不一定都能冊咸禽子鍵，例如氯化氫分子中含育共價鍵，Di韻；答秦選B匚點睛；選項嚨解答的難點，對于共價化合輛如果元素化合價的絕對值和該元素的最外層電子數(shù)N和滿足卿可說明該元叢滿吐電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。第7題【答案】【解析】也匚匚匚匚nnrcB匚口匚匚uuG匚住匚CGA"c匚匚匚CBC-匚匚且匚匚匚"HOLtuG盤二口B匚止口口口匚匚匚13總匚口匚匚匚匚匚匚4DCGGCGBCE-FeGGCGGDNaGCBGGCCDCGGDACDCCDGGDDDB口口1口114口口BEI3LIBEJIAJCG匸匚匚£匚匚匚匸ELJDClniolA匚二口匸匸H7CZ

18、CH>ImolBZZZ匸ITC：匸匸H：匚匸ZuA匸匚匸匸B二匸匚ljlju4CCCDEiCBCCD"匚CDuea'.La.LasalLK-iLJ'I.J.J_ZIL->f"s.ofL-i<,1口LUD匚匚匚口匕匕2匚匚口LiSJU匚匚口口茲匚LLL!UUU匚口UUULULLLJlJLJUGLLLbhijsmji»aihhivsbhjaatsabhiasssavsanshssaaabhjhmesalysribhmmbbjbwisvnjnWLLLsiui'rX*faLL-L11jiL-d"X'lLsl11j

19、IL-d'X'.!i.Lsl11j-Jfi-iL-d'*lLflJLjI*11!i-'-lL-i.X-ir."第8題【答案】【解析】止釀雨通常是指陽在5eW下的降水匚摂錯誤j比氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧的主要原因匚證確'U犬氣污臬主雯指3匚2門氮氧化物畑粉塵等昭正確；D.N務(wù)的氧化物直接危害人的身偉傣愿引發(fā)呼吸道瘓病二D1E蘇答秦選比第9題【答案】【解析】乩在直糖中加入濃硫酸后出3嗾黒現(xiàn)象說明濃施酸具有脫水性匸證圖氏濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝馥不穩(wěn)定分解生成甌氣、M6和H：。二NO牆解在濃硝酸中發(fā)黃，B正確；C常溫鋁在濃硝酸中鈍仏濃硝酸可以

20、用鋁罐貯存，鈍化罡化學(xué)變化，哇昔誤D.氮水可倔酒t試劑變?yōu)榧t色.說明賀溥解于水生咸的一水合氫電禽出氫氧根離子而顯弓就性匚證確答案選C匚點瞼注意濃疏酸的吸水性和脫水性區(qū)別，濃際0奇取的水在原輛質(zhì)中以出如形式存在時濃出週耒現(xiàn)吸水'性，不氏比曲子刑我而以怖口o原于刑I活在時，濃h:soM現(xiàn)脫水性?！窘馕觥緼.在沸騰爐中曲亍的反應(yīng)為4F喊門口旦慶心匚asm匚a正關(guān)b.a上制硫釀與硝酸都用到同一工藝設(shè)備：吸收塔，證確,c硫氧化合物和氮氧化合物均是犬氣污染物硫酸工業(yè)、方做工業(yè)都需墓對工業(yè)屋氣進行處理，匚正確jm三氧優(yōu)硫§水化合生成臓是非氧化還原反應(yīng)，阱昔誤，善案選二第11題【答案】C【解

21、析】氐氨氣能與硫釀反應(yīng)"h出中混有少量水蕉氣應(yīng)該通過裝有堿石灰的干燥氤唏誤jB旗鹽中混有少量NHE扣過量燒減濬液后扣熱蒸干會引入氫氧優(yōu)鈉雜際應(yīng)該是直接加熱使氯優(yōu)槐分解B錯誤孑匚NO中混有少量也氣體：用水洗澡后使畑拷化為硝醱和4最后再干燥證翩.硝酸混有少量硫酸；加適量硝鹼鎖后再過為不能樂気化觀醴昔誤p答秦選8異不質(zhì)差.新tt的層ft?,n-<g-fe占著麟離爛融第12題【答案】【解析】ACLCHuCCCCCCljuECCCCjjulCCCljc匚匚匚二口亡匚匚匚"JA匚匚匚EZ-u匚亡匚匚ZuC匚匚匚己口二匚匚匚00匚匚匚L_：U匚口匚匚ULJ_匚CSO匚JL：L：CU

22、匚匚l_JUuC丄匚ClCULJUL匚匚匚匚L_：LL丄匚匚El_：L：L；IZ匚"Er匚匚CUD匚匚匚U-C-匚匚匚r-cn-匚匚C3uLjGnnc匚匚CljZEGCEljCD匚匚i-tnC；ljC匚匚l-ljClj匚匚匚GE匚匚匚匚ll-ljClj匚匚匚匚二DDCD1口(口口口皿左口誠ljljuGC匚匚ljljljuGCC（lj匚匚匚u）CCujljCu匚匚ClljuGG匚匚l-ljuGC匚匚ljGCljC匚匚匚L.L（r一一a"""”一aaa"a*"，a&'"_"一a'_B"

23、_.*_."_._一_a第13題【答案】【解析】試題解折:因皿毗結(jié)合生成水和氣體,且才匚6：相互促述水解,貝U該絹禽子不能大量共札故龍錯讀因該組離子N間不反應(yīng)則能夠大量共存故B正臥因H和定匕NO戒發(fā)生氧化還原反應(yīng),則該組離子不龍大量共張故嘴誤因盼叭w鬥能緒合生成硫酸頓!沉淀，則該組離子不能大量共存，故琥普誤。第14題【答案】【解析】A.向某濬港中加AB0CI2Oi有行焰魚反應(yīng)，火焰呈黃魚，則原滝渝中有陽+|工正確匚.向某濬潘滴加NaOH'),由干產(chǎn)生的一水合mi日色沉淀貝嵋滝清不一定存在Ag或56=也可能存在碳酸根等A錯誤8用潔凈鐵絲諺取溶浹逬有碳酸鹽，也可龍杲碳酸氫鹽，璘昔

24、誤：答秦選E二第15題【答案】解析】叢理6扌瓦少C都具有相同的電子是結(jié)構(gòu)則一定滿足關(guān)系式aC2GbLilL<J3ud-lo其中朗口B屬于金贏位于同一周期且述B的右折施湘Dfi非金屬位豐同一周期*且位于諒IB的上一崗輒我中D®于匸的若側(cè)®A、向周期自古向右原子半輕逐漸減小則原子半徑B匚心MDS錯誤；B、原子序數(shù)是注竝辺氐”錯誤；9檢外電子排希相同時離字半徑隨原字癇藪的増大而減卜則離字半徑L匚兀昨匚匚正確；S非金盧性越強,相應(yīng)陰離子的還愿性就越弱，還嫌性DPLLJD®氓答案選B第16題【答案】【解析】由表格中的數(shù)據(jù)可知，曲。的沸點為1皿匕屬于嵩子晶體，粒子之間次

25、詔子鍵緒箒(KI1吳；鎂是活潑的金屬工業(yè)上可以用電解熔融的氯化鎂制取鎂，正嘉由表格中的數(shù)據(jù)可知恥b的熔沸點慟邸則恥屬于分子晶體，加熱時能升華，正確j由表格中的數(shù)據(jù)可知出環(huán)的熔沸點轉(zhuǎn)低，則機隨于分子晶體，錯誤'由表格中的數(shù)據(jù)可知気CU的烤沸點較氐則別口虛分子晶體正確'答案選皿第20題【答案】第17題【答案】【解析】鈦氯化氫杲共價化合物，A錯誤j聾非金屬性強弱與気化物的酸性強裁5有關(guān)航eiS誤js非金屬性強弱與氫化物的沸點浚有關(guān)系,d昔逞;DjIGCeateig融扶態(tài)下能夠?qū)щ?，說明焰S中含有離子眩J1于會子化含物，。正確,答案連DJ點睛：選項酥C是易錯點，判斷元素金屬性咸非金屬性

26、）的強弱的方法很務(wù)但也不龍監(jiān)用，有些是不IM礙鶉I蠢灘®羈第18題【答案】D【解析】嘟有觀鹽酸w性,在酸性環(huán)境中第19題【答案】ADIIlLzs；貝鹿酸作用的硝酸的物険齷是鋅的溫剩余制分播罄魏囑愍!勰曙失電子數(shù)相竽，所臥硝釀還原產(chǎn)初中氮元素的平均化合價4切E1,所次硝酸的還原產(chǎn)物為燦或MH/NO兀答案選RD匚原驊曆轄需蠶I的反氫反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)龜側(cè)重I)【解析】證斜凋澀嘉報鸚器鈿鎰鸚辭勰働廣的量是警量是，答案輕第21題【答案】Na>tr>0HNOj>H!COB>HiSiai(H45i0*)Na+：O：HO=C=DSiOiCOz二氧化碳形成分子晶

27、體匸二氧化硅是J5子晶體氫氧化鈉溶港BeJ20H=8eOj牛艸【解析】WHCCCNCOGNaJAIjSiCCIC貝U參照元素二在表中的位羞可知同周期自左向右原子半徑iiWJs同主族從上到下原子半徑逐漸増大，貝J®©匚的原子半徑由大到小的順序再曲處0衛(wèi)誹金厲性是匸U弘非金屬性越強，最高價含氧嚴(yán)的酸性越強，則眉二的最高價含氧酸的酸性由強到摘的呱序是HMMH冋滬何m威G匚三種元素可形成既會離子毬又含共價鍵的化合物是氫氧化鈉，電子式為HarOlH-衛(wèi)1®的氧化韌是g,結(jié)構(gòu)式'為xom二氧化碳形成井于雖怵二氧化硅是熄子晶體JS下的2的熔點低于二氧化硅勺【5并艮據(jù)周期

28、表對角線規(guī)則金懇占AL單質(zhì)及其化合物性由相條匪比是兩性氫氧化物J因此與IVIgQHh可用氫氧化鈉濤液鑒別*沁艙液反應(yīng)生威冋陽6的離子方程式BejOW-CBeO-JHJ第22題【答案】第2周期族點豊HFCHClEHag離子鍵、共價鍵MgjOH)24-2HClO*ijMgCI02+2H20【解析】VCWjCYLJZg四種常見擁周期元素，Y的最高價氧化物對應(yīng)的水優(yōu)物可與其簡單氫優(yōu)物反應(yīng)可生成鹽，Y®N二）（的驚子序數(shù)小于Nj目矗子i±"卜工N敖爲(wèi)H7L素$M杲地殼皿舎量最g的兀寮、zficTW.杲于麗最夕L皀電子敗與N已原子的最外層電子BSijw的原子翊和原子半徑最大，

29、則僱隔泅原子核內(nèi)有匹個中子的二價金Jfi當(dāng)皿曲2足量鹽酸反應(yīng)時，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體2.2小即產(chǎn)生的氮氣杲CUE此所以臨柿扮于馬量是2也1口皿13此琴的質(zhì)子數(shù)=2仁12二億則屣陀乜=1由上述分析可燦M元素在周期表中的位呂是第上周期V上族；（2）氯禽子的結(jié)枸示竜團為（0）23SLJU3）金屬性是FH匚齊則氫化物穩(wěn)定性®HFCHCCH=SjC4）由詼口¥兩不撫素組成的一打制匕合饑躬個原子最外層均達到£電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)該優(yōu)合物星氫化鈉，含有福子他電子武為Na+N逍»n（a+C"5由XCY"Z£種元秦組成的化合林是一種常見的化B具原子個數(shù)I；偽比2N該物底戳晶安合有的化學(xué)鍵類型為離子遐哄價鍵。鎂與口兩元素最高價氧化勸的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg（DHh+2旳仇口朗班心小42H：0二第23題【答案】滾潘變紅酉戶+£h+汕衛(wèi)Z2Fe+S04z+4h"方案2過濾HCI6aS0*Na£SO3+HO4Z濃匚二FJa