知識點歸納——①定量實驗常見誤差分析

1、、物質(zhì)的量濃度溶液的配制（以配制500mL.1mol/LNaOH溶液為例）1、NaOH藥品不純（如NaOH中混有少量Na2O）,結果偏高。2、用天平稱量NaOH時，稱量時間過長。由于部分NaOH與空氣中的CO2反應生成Na2CO3得到Na2CO3和NaOH的混合物，則結果偏低。3、用天平稱量NaOH時，如砝碼有污物，結果偏高。4、用天平稱量NaOH時，物碼顛倒，但未用游碼，不影響結果。5、用天平稱量NaOH時，物碼顛倒，又用了游碼，結果偏低。6、用天平稱量NaOH時，若用濾紙稱NaOH，結果偏低。7、稱量前小燒杯中有水，無影響。8向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時，有少量溶液流至容量瓶之外，結果偏低。9、未

2、把燒杯、玻璃棒洗滌23次，或洗滌液未注入容量瓶，結果偏低。10、燒杯中溶液未冷卻至室溫，就開始轉(zhuǎn)移溶液注入容量瓶，結果偏高11、定容時蒸餾水加多了，液面超過了刻度線，而用滴管吸取部分溶液至刻度線，結果偏低。12、定容時搖勻，容量瓶中液面下降，再加蒸餾水至刻度線，結果偏低。13、容量瓶定容時，若俯視液面讀數(shù)，結果偏高。14、容量瓶定容時，若仰視液面讀數(shù)，結果偏低。15、配制一定物質(zhì)的量濃度稀H2SO4時，用量筒量取濃溶液，若俯視讀數(shù)，結果偏低。16、配制一定物質(zhì)的量濃度稀H2SO4時，用量筒量取濃溶液，若仰視讀數(shù)，結果偏高?！菊`差分析】可能引起誤差的操作c（mol?匚）天平的砝碼上粘有其他物質(zhì)或

3、已銹蝕偏咼試劑與砝碼的左右位置搞錯偏低量取液體溶質(zhì)（如濃硫酸）時，俯視讀數(shù)偏低定容時俯視刻度線偏咼所配溶液未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)入容量瓶定容偏咼轉(zhuǎn)移溶液時不洗滌燒杯與玻璃棒或未將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶偏低溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌時有溶液流出容器外，使溶質(zhì)減小偏低容量瓶在使用前，用蒸餾水洗凈，在瓶內(nèi)有少量水殘留無影響定容搖勻后，靜止時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水到刻度線偏低如配制氫氧化鈉溶液，用濾紙稱量氫氧化鈉偏低二、酸堿中和滴定17、滴定管蒸餾水洗后未用標準液潤洗，就直接裝入標準液，造成標準液稀釋，溶液濃度降低，滴定過程中消耗標準液體積偏大，測定結果偏高。偏低。偏咼。18、盛待測液滴定管水洗后，未用待測液潤洗就取液

4、加入錐形瓶，待測液被稀釋，測定結果19、錐形瓶水洗后，又用待測液潤洗，再取待測液，造成待測液實際用量增大，測定結果20、用滴定管取待測液時，滴定管尖嘴處有氣泡未排出就取液入錐形瓶后氣泡消失，由于氣泡填充了部分待測液，使得待測液體積減小，造成滴定時標準液體積減小，測定結果偏低。21、滴定前，錐形瓶用水洗滌后，或錐形瓶中殘留水，未干燥，或取完待測液后再向錐形瓶中加點水便于觀察，雖然待測液體積增大，但待測液濃度變小，其物質(zhì)的量不變，無影響。22、滴定前，液面在“0刻度線之上，未調(diào)整液面，造成標準液體積偏小，測定結果偏低23、移液管懸空給錐形瓶放待測液，使待測液飛濺到錐形瓶外，或在瓶壁內(nèi)上方附著，未被

5、標準液中和，造成滴定時標準液體積偏小，測定結果偏低。24、移液管下端的殘留液吹入錐形瓶內(nèi)，使待測液體積偏大，消耗的標準液體積偏大，測定結果偏高。25、盛標準液的滴定管，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后平視讀數(shù),造成標準液體積減小,測定結果偏低。26、盛標準液的滴定管，滴定前平視滴定管刻度線，滴定終了仰視刻度線，讀數(shù)偏大，造成標準液體積偏大，測定結果偏高。27、盛標準液的滴定管，滴定前平視滴定管刻度線，滴定終了俯視刻度線，讀數(shù)偏小，造成標準液體積減小，測定結果偏低。28、盛標準液的滴定管，滴定前仰視滴定管刻度線，讀數(shù)偏大，滴定后俯視刻度線，讀數(shù)偏小。造成標準液體積減小，測定結果偏低。29、滴定前滴定管尖嘴

6、部分有氣泡，滴定后氣泡消失，部分標準液用來填充氣泡所占體積，造成標準液體積偏大，測定結果偏高。30、滴定過程中，滴定管漏液或標準液滴到錐形瓶外，造成標準液體積偏大，測定結果偏高。31、滴定達終點后，滴定管尖嘴處懸一滴標準液，造成實際進入錐形瓶的標準液減少，使標準液體積偏大，測定結果偏高。32、滴定前選用酚酞作指示劑，滴定終了后，溶液變紅，造成標準液體積偏大，測定結果偏高。33、溶液變色未保持30秒，即停止滴定，結果溶液又恢復原來的顏色，造成標準液體積減小，測定結果偏低。34、滴定過快成細流，立即讀數(shù)，造成標準液體積偏大，測定結果偏高。35、用強酸滴定弱堿，指示劑選用酚酞。由于酚酞的變色范圍在8

7、.210之間,造成消耗強酸標準液體積偏小，測定結果偏低。36、用強堿滴定弱酸，指示劑選用甲基橙。由于甲基橙的變色范圍在3.14.4之間，造成消耗強堿標準液體積偏小，測定結果偏低。練習：1. 在中和滴定操作過程中，有以下各項因操作不當而引起的實驗誤差，用偏高”偏低”或無影響”等填空：(1) 滴定管用蒸餾水洗凈后，未用已知濃度的標準溶液潤洗，使滴定結果。(2) 錐形瓶用蒸餾水洗凈后，又用待測溶液潤洗，使滴定結果。(3) 滴定管(裝標準溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定過程中氣泡消失，使滴定結果。(4) 滴定前平視，滴定終點俯視，使滴定結果。（5）用NaOH溶液滴定鹽酸（酚酞作指示劑），當加入一滴Na

8、OH溶液時溶液呈淺紅色,此時便停止滴定，使滴定結果。（6）用含Na2O雜質(zhì)的NaOH固體來配制已知濃度的標準溶液，用于滴定未知濃度的鹽酸，使測得鹽酸的濃度。（7）用含Na2CO3雜質(zhì)的NaOH固體來配制已知濃度的標準溶液，用于滴定未知濃度的鹽酸，使測得鹽酸的濃度。（8）洗滌錐形瓶時，誤把稀食鹽水當作蒸餾水，然后用錐形瓶裝待測的鹽酸，用NaOH標準溶液滴定時,對測得的結果。2. （雙選）用標準的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測定結果偏低，其原因可能是（）A. 配制標準溶液的固體KOH中混有NaOH雜質(zhì)B. 滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其他操作正確C. 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用

9、未知液潤洗D. 滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液3用已知濃度的強酸滴定未知濃度的強堿溶液，會導致待測堿液濃度結果偏低的操作是A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后裝待測液B.滴定管用蒸餾水洗凈后注入標準液C.滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)D.滴定后滴定管尖嘴處懸掛液滴4. 用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸滴定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，下列操作中不正確的是A. 酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸B. 錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接加入一定體積的未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液C. 滴定時，應左手控制活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛時刻注視著錐形瓶內(nèi)顏色的變化D. 讀數(shù)時，視線與滴定管內(nèi)液體的凹液面最低處保持一致5. （雙選）兩人用同一瓶鹽酸滴定同一瓶NaOH溶液。甲將錐形瓶用NaOH待測液潤洗后，使用水洗過的堿式滴定管取堿液于錐形瓶中；乙則用甲用過的滴定管取堿液于剛用蒸餾水洗過且存有蒸餾水的錐形瓶中，其他操作及讀數(shù)均正確，你的判斷是（）A.甲操作有錯B.乙操作有錯C.甲測定數(shù)值一定比乙小D.乙實際測得值較準確6. 下面是一段關于酸堿中和滴定實驗操作的敘述：取