202X_202X學(xué)年高中化學(xué)2.3化學(xué)平衡2.3.1化學(xué)平衡狀態(tài)課件新人教版選修4

1、第三節(jié)化 學(xué) 平 衡第1課時化學(xué)平衡狀態(tài)一、可逆反應(yīng)一、可逆反應(yīng)二、化學(xué)平衡狀態(tài)二、化學(xué)平衡狀態(tài)1.1.化學(xué)平衡的建立化學(xué)平衡的建立: :在一定條件下在一定條件下, ,把把1 mol N1 mol N2 2和和3 mol H3 mol H2 2充入一密閉容器充入一密閉容器中中: :物質(zhì)濃度物質(zhì)濃度反應(yīng)速率反應(yīng)速率開始時開始時c c( (反反)_)_v v( (正正)_)_c c( (生生)_)_v v( (逆逆)_)_最大最大最大最大為零為零為零為零物質(zhì)濃度物質(zhì)濃度反應(yīng)速率反應(yīng)速率進(jìn)行中進(jìn)行中c c( (反反)_)_v v( (正正)_)_c c( (生生)_)_v v( (逆逆)_)_平衡時

2、平衡時v v( (正正)=)=v v( (逆逆)各組分的濃度各組分的濃度_減小減小減小減小增大增大增大增大保持不變保持不變以上過程用以上過程用v v- -t t圖象表示圖象表示: :2.2.化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài): :在一定條件下的可逆反應(yīng)中在一定條件下的可逆反應(yīng)中, ,當(dāng)正、逆兩個方向的反應(yīng)當(dāng)正、逆兩個方向的反應(yīng)速率速率_時時, ,反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量或濃度保持或濃度保持_的狀態(tài)。的狀態(tài)。相等相等恒定恒定3.3.化學(xué)平衡的特征化學(xué)平衡的特征: :【自主檢測自主檢測】1.1.下列各組兩個反應(yīng)互為可逆反應(yīng)的是下列各組兩個反應(yīng)互為可逆反應(yīng)的是( (

3、) )2NaHCO2NaHCO3 3 Na Na2 2COCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O O與與COCO2 2+Na+Na2 2COCO3 3+H+H2 2O O 2NaHCO 2NaHCO3 3H H2 2SOSO4 4( (濃濃)+2HBr)+2HBr = = 2H 2H2 2O+BrO+Br2 2+SO+SO2 2與與BrBr2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O O 2HBr+H 2HBr+H2 2SOSO4 4=2NO2NO2 2 = N N2 2O O4 4與與N N2 2O O4 4 = 2NO 2NO2 22SO2SO2 2+O+O2 2 2SO 2SO3

4、3與與2SO2SO3 3 2SO2SO2 2+O+O2 2 A.A.B.B.C.C.D.D.催化劑催化劑=催化劑催化劑=【解析解析】選選C C?？赡娣磻?yīng)必須是在同一條件下同時向兩。可逆反應(yīng)必須是在同一條件下同時向兩個方向進(jìn)行的反應(yīng)。個方向進(jìn)行的反應(yīng)。2.2.可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)N N2 2+3H+3H2 2 2NH2NH3 3, ,在容積為在容積為10 L10 L的密閉容器的密閉容器中進(jìn)行中進(jìn)行, ,開始時加入開始時加入2 mol N2 mol N2 2和和3 mol H3 mol H2 2, ,達(dá)平衡時達(dá)平衡時,NH,NH3 3的濃度不可能達(dá)到的濃度不可能達(dá)到( () )A.0.1 molLA.

5、0.1 molL-1-1B.0.2 molLB.0.2 molL-1-1C.0.05 molLC.0.05 molL-1-1D.0.15 molLD.0.15 molL-1-1【解析解析】選選B B。2 mol N2 mol N2 2和和3 mol H3 mol H2 2反應(yīng)反應(yīng), ,假設(shè)反應(yīng)能假設(shè)反應(yīng)能夠進(jìn)行到底夠進(jìn)行到底, ,則則3 mol H3 mol H2 2完全反應(yīng)完全反應(yīng), ,生成生成2 mol NH2 mol NH3 3, ,此此時時NHNH3 3濃度為濃度為0.2 molL0.2 molL-1-1, ,但由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)但由于反應(yīng)是可逆反應(yīng), ,不不能完全反應(yīng)能完全反應(yīng), ,

6、所以所以NHNH3 3濃度達(dá)不到濃度達(dá)不到0.2 molL0.2 molL-1-1。3.3.在一定條件下在一定條件下, ,使使SOSO2 2和和O O2 2在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng), ,下列說法中不正確的是下列說法中不正確的是 ( () )A.A.隨著反應(yīng)的進(jìn)行隨著反應(yīng)的進(jìn)行, ,正反應(yīng)速率逐漸減小正反應(yīng)速率逐漸減小, ,最后為零最后為零B.B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行隨著反應(yīng)的進(jìn)行, ,正反應(yīng)速率逐漸減小正反應(yīng)速率逐漸減小, ,最后不變最后不變C.C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行隨著反應(yīng)的進(jìn)行, ,逆反應(yīng)速率逐漸增大逆反應(yīng)速率逐漸增大, ,最后不變最后不變D.D.反應(yīng)開始時反應(yīng)開始時, ,正反應(yīng)

7、速率最大正反應(yīng)速率最大, ,逆反應(yīng)速率為零逆反應(yīng)速率為零【解析解析】選選A A。根據(jù)化學(xué)平衡的建立過程可知。根據(jù)化學(xué)平衡的建立過程可知: :反應(yīng)從反應(yīng)從正反應(yīng)方向開始正反應(yīng)方向開始, ,v v( (正正) )最大最大, ,v v( (逆逆)=0,)=0,最后達(dá)平衡最后達(dá)平衡時時, ,v v( (正正)=)=v v( (逆逆)0)0。4.4.下列說法中下列說法中, ,可以證明反應(yīng)可以證明反應(yīng)N N2 2(g)+3H(g)+3H2 2(g) (g) 2NH2NH3 3(g)(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ( () )A.1A.1個個NNNN鍵斷裂的同時鍵斷裂的同時, ,有有3 3個個H

8、HHH鍵形成鍵形成B.1B.1個個NNNN鍵斷裂的同時鍵斷裂的同時, ,有有3 3個個HHHH鍵斷裂鍵斷裂C.3C.3個個HHHH鍵形成的同時鍵形成的同時, ,有有6 6個個NHNH鍵斷裂鍵斷裂D.1D.1個個NNNN鍵斷裂的同時鍵斷裂的同時, ,有有2 2個個NHNH鍵斷裂鍵斷裂【解析解析】選選A A。B B項指的都是正反應(yīng)速率項指的都是正反應(yīng)速率;C;C項指的都是項指的都是逆反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率;D;D項中分別指的是正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率項中分別指的是正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率, ,但但平衡時平衡時NNNN鍵斷裂和鍵斷裂和NHNH鍵斷裂數(shù)目之比應(yīng)該為鍵斷裂數(shù)目之比應(yīng)該為1616。5.5.下列說法正確的是

9、下列說法正確的是( () )A.A.可逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是指正反應(yīng)速率可逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是指正反應(yīng)速率B.B.在可逆反應(yīng)里正反應(yīng)的速率是正值在可逆反應(yīng)里正反應(yīng)的速率是正值, ,逆反應(yīng)的速率是逆反應(yīng)的速率是負(fù)值負(fù)值C.C.在一定條件下在一定條件下, ,當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時率相等時, ,反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化, ,這就這就是該反應(yīng)所達(dá)到的限度是該反應(yīng)所達(dá)到的限度D.D.對于可逆反應(yīng)來說對于可逆反應(yīng)來說, ,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物沒有一定的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物沒有一定的限度限度【解析解析】選選C C?？赡娣?/p>

10、應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率既包括了正反。可逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率既包括了正反應(yīng)速率又包括了逆反應(yīng)速率應(yīng)速率又包括了逆反應(yīng)速率,A,A錯錯; ;在可逆反應(yīng)里正反應(yīng)在可逆反應(yīng)里正反應(yīng)的速率、逆反應(yīng)的速率都取正值的速率、逆反應(yīng)的速率都取正值,B,B錯錯;C;C考查化學(xué)反應(yīng)考查化學(xué)反應(yīng)限度的概念限度的概念,C,C正確正確; ;對于可逆反應(yīng)來說對于可逆反應(yīng)來說, ,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物有一定的限度生成物有一定的限度,D,D錯。錯。知識點一可逆反應(yīng)和不可逆反應(yīng)知識點一可逆反應(yīng)和不可逆反應(yīng)1.1.可逆反應(yīng)特點可逆反應(yīng)特點: :(1)(1)雙向性雙向性: :正逆反應(yīng)同時進(jìn)行正逆反應(yīng)同時進(jìn)行; ;(2)(2)共存

11、性共存性: :所有反應(yīng)物與生成物都同時存在所有反應(yīng)物與生成物都同時存在; ;(3)(3)不徹底性不徹底性: :所有反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均小于百分之百所有反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均小于百分之百; ;而而生成物的產(chǎn)量總是低于理論產(chǎn)量。生成物的產(chǎn)量總是低于理論產(chǎn)量。2.2.不可逆反應(yīng)不可逆反應(yīng): :有些反應(yīng)的逆反應(yīng)進(jìn)行程度太小因而可忽略有些反應(yīng)的逆反應(yīng)進(jìn)行程度太小因而可忽略, ,把這類反把這類反應(yīng)稱作不可逆反應(yīng)應(yīng)稱作不可逆反應(yīng), ,用用“=”=”連接。例如連接。例如:Ba:Ba2+2+S +S = BaSO= BaSO4 4?！局R拓展知識拓展】極端假設(shè)法確定各物質(zhì)濃度的范圍極端假設(shè)法確定各物質(zhì)濃度的范圍在密閉容器

12、中進(jìn)行反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g),2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g),已知已知A A、B B、C C、D D 的起始濃度分別為的起始濃度分別為0.2 mol0.2 molL L-1-1、0.3 mol0.3 molL L-1-1、0.3 mol0.3 molL L-1-1、0.2 mol0.2 molL L-1-1, ,在一定條在一定條件下件下, ,反應(yīng)達(dá)到平衡。可根據(jù)極端假設(shè)法判斷反應(yīng)達(dá)到平衡?？筛鶕?jù)極端假設(shè)法判斷, ,假設(shè)反假設(shè)反應(yīng)正向或逆向進(jìn)行到底應(yīng)正向或逆向進(jìn)行到底, ,求出各物質(zhì)濃度的最大值和最求出各物質(zhì)濃度的最大值和最小值小值, ,從

13、而確定它們的濃度范圍。從而確定它們的濃度范圍。假設(shè)反應(yīng)正向進(jìn)行到底假設(shè)反應(yīng)正向進(jìn)行到底: :2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)起始濃度起始濃度/(mol/(molL L-1-1) )0.20.20.30.3 0.3 0.30.20.2改變濃度改變濃度/(mol/(molL L-1-1) )0.20.20.10.1 0.3 0.30.10.1終態(tài)濃度終態(tài)濃度/(mol/(molL L-1-1) )0 00.20.2 0.6 0.60.30.3假設(shè)反應(yīng)逆向進(jìn)行到底假設(shè)反應(yīng)逆向進(jìn)行到底: :2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)2A(g)+B(g

14、) 3C(g)+D(g)起始濃度起始濃度/(mol/(molL L-1-1) )0.20.20.30.30.30.30.20.2改變濃度改變濃度/(mol/(molL L-1-1) )0.20.20.10.10.30.30.10.1終態(tài)濃度終態(tài)濃度/(mol/(molL L-1-1) )0.40.40.40.40 00.10.1平衡體系中各物質(zhì)的濃度范圍為平衡體系中各物質(zhì)的濃度范圍為A(0,0.4),B(0.2,0.4),A(0,0.4),B(0.2,0.4),C(0,0.6),D(0.1,0.3)C(0,0.6),D(0.1,0.3)?！镜漕}通關(guān)典題通關(guān)】【典例典例】(2018(2018杭州

15、高二檢測杭州高二檢測) )一定條件下一定條件下, ,對于密閉對于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng):N:N2 2+3H+3H2 2 2NH 2NH3 3, ,已知反應(yīng)達(dá)已知反應(yīng)達(dá)到平衡時到平衡時N N2 2、H H2 2、NHNH3 3的物質(zhì)的量濃度分別為的物質(zhì)的量濃度分別為0.2 molL0.2 molL-1-1、0.3 molL0.3 molL-1-1、0.2 molL0.2 molL-1-1, ,則則N N2 2的起的起始濃度范圍可能是多少始濃度范圍可能是多少? ?【解題指南解題指南】解答此題可用極端假設(shè)法解答此題可用極端假設(shè)法, ,一個極端為該一個極端為該平衡從正反應(yīng)開始平衡

16、從正反應(yīng)開始, ,即開始時即開始時NHNH3 3的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為0;0;另一個極端為另一個極端為: :反應(yīng)從逆反應(yīng)開始反應(yīng)從逆反應(yīng)開始, ,值得注意的是由于值得注意的是由于平衡時平衡時N N2 2與與H H2 2的物質(zhì)的量濃度之比不等于化學(xué)計量數(shù)的物質(zhì)的量濃度之比不等于化學(xué)計量數(shù)之比之比, ,所以應(yīng)該假設(shè)物質(zhì)的量不足的一方起始濃度所以應(yīng)該假設(shè)物質(zhì)的量不足的一方起始濃度為為0 0?！窘馕鼋馕觥咳舴磻?yīng)從正向開始若反應(yīng)從正向開始, ,則則N N2 2的最大濃度為的最大濃度為( (假設(shè)假設(shè)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率為反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率為100%)0.2 molL100%)0.2 molL-1-1+ + 0

17、.2 molL0.2 molL-1-1=0.3 molL=0.3 molL-1-1, ,若反應(yīng)從逆向開始若反應(yīng)從逆向開始, ,則則N N2 2的最小濃度為的最小濃度為0.2 molL0.2 molL-1-1- - 0.3 molL0.3 molL-1-1=0.1 molL=0.1 molL-1-1, ,故故N N2 2的起始濃度范圍為的起始濃度范圍為0.1 molL0.1 molL-1-1c c(N(N2 2)0.3 molL0.3 molL-1-1。答案答案: :0.1 molL0.1 molL-1-1c c(N(N2 2)0.3 molL)0.3 molL-1-11213【過關(guān)訓(xùn)練過關(guān)訓(xùn)練

18、】1.(20181.(2018南京高二檢測南京高二檢測) )在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)在密閉容器中發(fā)生反應(yīng): :X(g)+3Y(g) 2Z(g),X(g)+3Y(g) 2Z(g),若若X X、Y Y、Z Z起始濃度分別為起始濃度分別為0.1 molL0.1 molL-1-1、0.3 molL0.3 molL-1-1和和0.2 molL0.2 molL-1-1, ,則平衡時則平衡時各物質(zhì)濃度可能是各物質(zhì)濃度可能是( () ) A.XA.X為為0.2 molL0.2 molL-1-1B.YB.Y為為0.1 molL0.1 molL-1-1C.ZC.Z為為0.4 molL0.4 molL-1-1D.ZD.

19、Z為為0.1 molL0.1 molL-1-1時時,Y,Y為為0.4 molL0.4 molL-1-1【解題指南解題指南】解答本題的思維流程如下解答本題的思維流程如下: :【解析解析】選選B B?；瘜W(xué)反應(yīng)的限度決定了可逆反應(yīng)中的各?；瘜W(xué)反應(yīng)的限度決定了可逆反應(yīng)中的各種成分是不能完全轉(zhuǎn)化的。所以種成分是不能完全轉(zhuǎn)化的。所以, ,平衡時各物質(zhì)的濃度平衡時各物質(zhì)的濃度范圍為范圍為00c c(X)0.2 molL(X)0.2 molL-1-1,0,0c c(Y)0.6 molL(Y)0.6 molL-1-1, ,00c c(Z)0.4 molL(Z)0.4 molL-1-1。而當(dāng)。而當(dāng)c c(Z)=0

20、.1 molL(Z)=0.1 molL-1-1時時, ,c c(Y)=0.45 molL(Y)=0.45 molL-1-1。2.(20182.(2018南昌高二檢測南昌高二檢測) )某密閉容器中進(jìn)行如下反某密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)應(yīng):3X(g)+Y(g) 2Z(g),:3X(g)+Y(g) 2Z(g),若要使平衡時反應(yīng)物總物若要使平衡時反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物的物質(zhì)的量相等質(zhì)的量與生成物的物質(zhì)的量相等, ,且用且用X X、Y Y作反應(yīng)物作反應(yīng)物, ,則則X X、Y Y 的初始物質(zhì)的量之比的范圍應(yīng)滿足的初始物質(zhì)的量之比的范圍應(yīng)滿足( () )n(X)n(X)2A13 B14n(Y)n(Y)3n(X

21、)n(X)C 234 D15n(Y)n(Y) 【解析解析】選選D D。令參加反應(yīng)的。令參加反應(yīng)的Y Y的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為n n mol, mol,3X(g)+Y(g) 2Z(g),3X(g)+Y(g) 2Z(g),開始開始(mol):(mol): x x y y0 0轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化(mol):(mol): 3 3n n n n2 2n n平衡平衡(mol):(mol): x x-3-3n n y y- -n n2 2n n平衡時反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等平衡時反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等, ,所所以有以有x x-3-3n n+ +y y- -n n=2=2n n, ,解得

22、解得n n= = 反應(yīng)物不能完全反應(yīng)反應(yīng)物不能完全反應(yīng), ,所以有所以有 即即 解得解得:1 5,:1 5,故選故選D D。x y6；y n,x 3nx yy,6x yx2n(X)n(Y)【補(bǔ)償訓(xùn)練補(bǔ)償訓(xùn)練】(2018(2018常州高二檢測常州高二檢測) )在一定條件下在一定條件下, ,可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)A A2 2(g)+B(g)+B2 2(g) 2C(g)(g) 2C(g)達(dá)到平衡時達(dá)到平衡時, ,各物質(zhì)的平衡濃各物質(zhì)的平衡濃度度c c(A(A2 2)=0.5 molL)=0.5 molL-1-1、c c(B(B2 2)=0.1 molL)=0.1 molL-1-1、c c(C)=1.6 m

23、olL(C)=1.6 molL-1-1, ,若用若用a a、b b、c c分別表示分別表示A A2 2、B B2 2、C C的的初始濃度初始濃度(molL(molL-1-1),),則則: :(1)(1)a a、b b應(yīng)滿足的關(guān)系是應(yīng)滿足的關(guān)系是_。(2)(2)a a的取值范圍是的取值范圍是_。【解析解析】 (1) (1)設(shè)轉(zhuǎn)化過程中設(shè)轉(zhuǎn)化過程中,A,A2 2(g)(g)轉(zhuǎn)化濃度為轉(zhuǎn)化濃度為x x molL molL-1-1, ,則則B B2 2(g)(g)轉(zhuǎn)化濃度為轉(zhuǎn)化濃度為x x molL molL-1-1。平衡濃度平衡濃度: :a a- -x x=0=0. .5,5,b b- -x x=0

24、=0. .1,1,解得解得a a= =b b+0+0. .4 4。(2)(2)由于無法判斷平衡是從哪個方向建立的由于無法判斷平衡是從哪個方向建立的, ,可以分兩可以分兩種情況分析種情況分析: :從正反應(yīng)方向進(jìn)行從正反應(yīng)方向進(jìn)行, ,從逆反應(yīng)方向進(jìn)行。從逆反應(yīng)方向進(jìn)行。考慮兩種極端情況考慮兩種極端情況: :A A2 2、B B2 2為起始物為起始物; ;C C為起始物。為起始物。根據(jù)題意根據(jù)題意, ,建立如下關(guān)系建立如下關(guān)系: :A A2 2(g)(g)+B+B2 2(g) 2C(g)(g) 2C(g)平衡濃度平衡濃度(mol(molL L-1-1) )0.50.50.10.11.61.6濃度變

25、化濃度變化(mol(molL L-1-1) ) 0.5+0.80.5+0.80.1+0.80.1+0.80 0濃度變化濃度變化(mol(molL L-1-1) ) 0.5-0.10.5-0.10 0 1.6+0.2 1.6+0.2所以所以a a的取值范圍是的取值范圍是0 0. .44a a11. .3 3。 答案答案: :(1)(1)a a= =b b+0+0. .4 4(2)0(2)0. .44a a11. .3 3知識點二化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷知識點二化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷1.1.化學(xué)平衡狀態(tài)判斷的本質(zhì)標(biāo)志化學(xué)平衡狀態(tài)判斷的本質(zhì)標(biāo)志: :v v( (正正)=)=v v( (逆逆) )同一物質(zhì)同一物

26、質(zhì)生成速率等于消耗速率生成速率等于消耗速率不同物質(zhì)不同物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計量數(shù)之比, ,且表示不同反應(yīng)且表示不同反應(yīng)方向方向( (即即“一正一逆一正一逆”) )2.2.化學(xué)平衡狀態(tài)判斷的宏觀標(biāo)志化學(xué)平衡狀態(tài)判斷的宏觀標(biāo)志: :各物質(zhì)的各物質(zhì)的濃度保持濃度保持不變不變各物質(zhì)的各物質(zhì)的物理量物理量各組成成分的質(zhì)量、物質(zhì)的量、各組成成分的質(zhì)量、物質(zhì)的量、分子數(shù)、物質(zhì)的量濃度保持不分子數(shù)、物質(zhì)的量濃度保持不變變各物質(zhì)的各物質(zhì)的含量含量各組成成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)各組成成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、氣體的體積分?jǐn)?shù)保的量分?jǐn)?shù)、氣體的體積分?jǐn)?shù)保持不變持不變3.3.化

27、學(xué)平衡狀態(tài)判斷的間接標(biāo)志化學(xué)平衡狀態(tài)判斷的間接標(biāo)志: :(1)(1)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率保持不變。反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率保持不變。(2)(2)產(chǎn)物的產(chǎn)率保持不變。產(chǎn)物的產(chǎn)率保持不變。(3)(3)平衡體系的顏色保持不變。平衡體系的顏色保持不變。(4)(4)絕熱的恒容反應(yīng)體系中的溫度保持不變。絕熱的恒容反應(yīng)體系中的溫度保持不變。(5)(5)某化學(xué)鍵的破壞速率和生成速率相等。某化學(xué)鍵的破壞速率和生成速率相等。 【素養(yǎng)升華素養(yǎng)升華】宏觀辨識宏觀辨識: :判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的方法判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的方法1.1.從化學(xué)反應(yīng)速率的角度判斷從化學(xué)反應(yīng)速率的角度判斷( (即即v v正正= =v v逆逆0):0):

28、有兩層含義有兩層含義: :對于同一物質(zhì)對于同一物質(zhì), ,該物質(zhì)的生成速率等于其該物質(zhì)的生成速率等于其消耗速率消耗速率; ;對于不同的物質(zhì)對于不同的物質(zhì), ,速率之比等于化學(xué)方程式速率之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)之比中化學(xué)計量數(shù)之比, ,但必須是不同方向的速率。但必須是不同方向的速率。2.2.利用利用“變量變量”與與“不變量不變量”判斷判斷: :(1)(1)確定反應(yīng)中的確定反應(yīng)中的“變量變量”, ,即隨反應(yīng)的進(jìn)行而變化的即隨反應(yīng)的進(jìn)行而變化的量量, ,當(dāng)變量不再變化時當(dāng)變量不再變化時, ,表明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)。而當(dāng)表明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)。而當(dāng)“不變量不變量”不變時不變時, ,不能判斷反應(yīng)是否處于

29、平衡狀態(tài)。不能判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)。(2)(2)常見的變量有常見的變量有: :氣體的顏色氣體的顏色; ;對于氣體體積有變化的對于氣體體積有變化的反應(yīng)來說反應(yīng)來說, ,恒壓反應(yīng)時的體積、恒容反應(yīng)時的壓強(qiáng)恒壓反應(yīng)時的體積、恒容反應(yīng)時的壓強(qiáng); ;對對于反應(yīng)體系中全部為氣體于反應(yīng)體系中全部為氣體, ,且氣體物質(zhì)的量有變化的反且氣體物質(zhì)的量有變化的反應(yīng)來說應(yīng)來說, ,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量混合氣體的平均相對分子質(zhì)量; ;對于反應(yīng)體系對于反應(yīng)體系中不全部為氣體的反應(yīng)來說中不全部為氣體的反應(yīng)來說, ,恒容時混合氣體的密度等。恒容時混合氣體的密度等。應(yīng)當(dāng)注意應(yīng)當(dāng)注意, ,在利用在利用M M、n n(

30、(總總) )、p p( (總總) )判斷時要注意判斷時要注意反應(yīng)特點和容器的體積變化問題。反應(yīng)特點和容器的體積變化問題?！镜漕}通關(guān)典題通關(guān)】【典例典例】(2018(2018福州高二檢測福州高二檢測) )一定溫度下的恒容容一定溫度下的恒容容器中器中, ,能標(biāo)志某可逆反應(yīng)能標(biāo)志某可逆反應(yīng)A(g)+2B(g) C(s)+3D(g)A(g)+2B(g) C(s)+3D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( () )A.A.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間變化而變化混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間變化而變化B.B.氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化而變化氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化而變化C.2C.2v v正正(B)=(B)=v

31、 v逆逆(D)(D)D.D.混合氣體的密度保持不變混合氣體的密度保持不變【解題指南解題指南】解答該題應(yīng)注意以下解答該題應(yīng)注意以下3 3點點: :(1)(1)生成物生成物C C狀態(tài)為固態(tài)狀態(tài)為固態(tài); ;(2)(2)該反應(yīng)氣體分子總數(shù)不變該反應(yīng)氣體分子總數(shù)不變; ;(3)(3)平衡時不同物質(zhì)分別表達(dá)的正逆反應(yīng)速率之比應(yīng)為平衡時不同物質(zhì)分別表達(dá)的正逆反應(yīng)速率之比應(yīng)為化學(xué)計量數(shù)之比。化學(xué)計量數(shù)之比。 【解析解析】選選D D。因為反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)不變。因為反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)不變, ,所以所以氣體總物質(zhì)的量、壓強(qiáng)始終不隨時間變化而變化氣體總物質(zhì)的量、壓強(qiáng)始終不隨時間變化而變化, ,不能不能作為依據(jù)作

32、為依據(jù),A,A、B B錯誤錯誤; ;當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時, ,v v正正(B)=(B)= v v逆逆(D),C(D),C錯誤錯誤; ;因為容器的體積恒定因為容器的體積恒定, ,但是氣體的質(zhì)但是氣體的質(zhì)量不守恒量不守恒, ,所以只要反應(yīng)未達(dá)到平衡所以只要反應(yīng)未達(dá)到平衡, ,密度就變化密度就變化, ,反應(yīng)反應(yīng)達(dá)到平衡時達(dá)到平衡時, ,密度不再變化密度不再變化,D,D正確。正確。23【過關(guān)訓(xùn)練過關(guān)訓(xùn)練】1.(20181.(2018廈門高二檢測廈門高二檢測) )一定條件下一定條件下, ,將將NONO2 2與與SOSO2 2以體以體積比為積比為1212置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng):NO:NO2 2(g)+SO(g)+SO2 2(g) (g) SO SO3 3(g)+NO(g)(g)+NO(g)H H=-41.8 kJmol=-41.8 kJmol-1-1, ,下列能說下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是( () ) A.A.體系壓強(qiáng)保持不變體系壓強(qiáng)保持不變B.B.混合氣體顏色保持不變