高三化一輪復(fù)習(xí)硝酸的性質(zhì)專題訓(xùn)練（含解析）

1、.15-16高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)硝酸的性質(zhì)專題訓(xùn)練含解析硝酸是一種強(qiáng)氧化性、腐蝕性的強(qiáng)酸。硝酸易溶于水，常溫下純硝酸溶液無色透明。以下是硝酸的性質(zhì)專題訓(xùn)練，請(qǐng)考生及時(shí)練習(xí)，查缺補(bǔ)漏。1.以下離子在溶液中因發(fā)生氧化復(fù)原反響而不能大量共存的是 A.H+、NO、Fe2+、Na+ B.Ag+、NO、Cl-、K+C.K+、Ba2+、OH-、SO D.Cu2+、NH、Br-、OH-解析：B組中的Ag+和Cl-;C組中的Ba2+和SO;D組中的Cu2+、NH與OH-都不能共存，但不屬氧化復(fù)原反響;A組中H+、NO、Fe2+會(huì)發(fā)生氧化復(fù)原反響而不能共存。答案：A2.用以下三種途徑來制取一樣質(zhì)量的硝酸銅：銅與濃硝酸

2、反響銅與稀硝酸反響銅與氧氣反響生成氧化銅，氧化銅再與硝酸反響。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.三種途徑所消耗的銅的物質(zhì)的量相等B.三種途徑所消耗的硝酸的物質(zhì)的量相等C.所消耗銅的物質(zhì)的量是：途徑途徑途徑D.所消耗硝酸的物質(zhì)的量是：途徑途徑途徑解析：有關(guān)反響為：Cu+4HNO3濃=CuNO32+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3稀=3CuNO32+2NO+4H2O2Cu+O22CuO，CuO+2HNO3=CuNO32+H2O分析以上三組反響，可以看出：生成一樣質(zhì)量的CuNO32，那么消耗一樣質(zhì)量的銅，但消耗硝酸的質(zhì)量或物質(zhì)的量不一樣，途徑消耗HNO3最多，途徑次之，途徑消耗HNO3最少。通過比較可以得

3、出，要消費(fèi)CuNO32，途徑效果最正確，既不造成污染，又能進(jìn)步HNO3的利用率。答案：AD3.以下關(guān)于硝酸的說法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.硝酸具有強(qiáng)氧化性B.硝酸是一種重要的化工原料，可用于制造炸藥C.稀硝酸和較活潑的金屬反響，一般不生成氫氣D.稀硝酸跟銅反響，N的化合價(jià)由+5降為+2;濃硝酸跟銅反響，N的化合價(jià)只能由+5降為+4，可見稀硝酸的氧化性比濃硝酸強(qiáng)解析：氧化性或復(fù)原性的強(qiáng)弱不能看得失電子的多少，而要看它們得失電子的難易。濃、稀硝酸分別與銅反響時(shí)，明顯濃硝酸反響的快。所以濃硝酸氧化性比稀硝酸強(qiáng)。答案：D4.以下反響中硝酸既能表現(xiàn)出酸性又能表現(xiàn)出氧化性的是A.使石蕊試液變紅B.與銅反響放出NO

4、氣體并生成CuNO32和H2OC.與Na2CO3反響放出CO2氣體并生成NaNO3和H2OD.與S單質(zhì)混合共熱時(shí)生成H2SO4、NO2和H2O解析：酸性是H+表現(xiàn)出的性質(zhì)。反響中能使其他物質(zhì)的化合價(jià)升高，或能使自身某元素的化合價(jià)降低，這種物質(zhì)就表現(xiàn)出氧化性。依次考察四個(gè)備選項(xiàng)得：備選項(xiàng) A B C D 硝酸表現(xiàn)出的性質(zhì) 酸性 酸性+氧化性 酸性 氧化性 答案：B5.38.4 g銅與適量的濃硝酸反響，銅全部反響后，共搜集到氣體22.4 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反響消耗HNO3的物質(zhì)的量可能是A.1.0 mol B.1.6 mol C.2.2 mol D.2.4 mol解析：此題有多種解法。：nCu=38.

5、4 g/64 gmol-1=0.600 mol，n氣體=22.4 L/22.4 Lmol-1=1.00 mol。方法1極限思維法：假設(shè)Cu全部與濃硝酸反響生成NO2，那么：Cu+ 4HNO3濃=CuNO32+2NO2+2H2O1 mol 4 mol 2 mol0.600 mol n1HNO3 nNO2n1HNO3=2.40 mol nNO2=1.20 molCu與足量濃硝酸反響產(chǎn)生的氣體為1.20 mol，而題設(shè)條件是Cu與適量濃硝酸反響搜集到1.00 mol氣體。為什么會(huì)出現(xiàn)這種差異，顯然是硝酸變稀，生成NO的緣故。Cu什么時(shí)候開場(chǎng)與稀硝酸發(fā)生反響，不得而知，于是提出如下假設(shè)：假設(shè)Cu全部與

6、稀硝酸反響，那么：3Cu + 8HNO3稀=3CuNO32+4H2O+2NO3 mol 8 mol 2 mol0.600 mol n2HNO3 nNOn2HNO3=1.60 mol nNO=0.400 mol由于實(shí)際生成氣體1.00 mol在nNO2=1.20 mol和nNO=0.400 mol之間，那么消耗HNO3的物質(zhì)的量應(yīng)在n1HNO3=2.40 mol和n2HNO3=1.60 mol之間，觀察備選項(xiàng)可知答案。方法2守恒法：不管Cu與濃硝酸還是與稀硝酸反響，都生成了CuNO32和NOx，那么根據(jù)N原子守恒和Cu原子守恒得：nHNO3=nCuNO322+nNOx=nCu2+nNOx=0.6

7、00 mol2+1.00 mol=2.20 mol答案：C6.A、B、C、D、E五種物質(zhì)中含同一種元素，其互相轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：其中A、B、C、D在常溫下都是氣體，B為紅棕色。1寫出以下各物質(zhì)的化學(xué)式：A_、D_。2寫出以下反響的離子方程式：BC_EC_。解析：紅棕色氣體只有NO2，那么B為NO2單質(zhì)溴雖然是紅棕色，但是常溫下是液體由BC：3NO2+H2O=2HNO3+NOC為氣體，那么C為NO。由AC，AD，DC，且A、B、C均為氣體，含同種元素，那么A為N2，D為NH3，那么E為HNO3。BC的離子方程式：3NO2+H2O=2H+2NO+NOEC的離子方程式：3Cu+8H+2NO=2NO+3C

8、u2+4H2O答案：1N2 NH323NO2+H2O=2H+2NO+NO3Cu+8H+2NO=2NO+3Cu2+4H2O7.氧化復(fù)原反響中實(shí)際上包含氧化和復(fù)原兩個(gè)過程。下面是一個(gè)復(fù)原過程的反響式：NO+4H+3e-=NO+2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2SO43四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)甲能使上述復(fù)原過程發(fā)生。1寫出并配平該氧化復(fù)原反響的方程式：。2反響中硝酸表達(dá)了_、_填性質(zhì)。3反響中假設(shè)產(chǎn)生0.2 mol氣體，那么轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_。4假設(shè)1mol甲與某濃度硝酸反響時(shí)，被復(fù)原硝酸的物質(zhì)的量增多，原因是_。解析：能使復(fù)原反響發(fā)生的物質(zhì)甲必然具有復(fù)原性，所給四種物質(zhì)中只有Cu2O有復(fù)原性，所以甲為Cu2O，反響方程式為14HNO3+3Cu2O=6CuNO32+2NO+7H2O，HNO3在反響中表現(xiàn)了酸性和氧化性，由方程式可看出，生成2 mol NO時(shí)，轉(zhuǎn)移電子6 mol，所以產(chǎn)生0.2 mol氣體，轉(zhuǎn)移電子0.6 mol,1 mol甲被氧化轉(zhuǎn)移的電子是一定的，但消耗HNO3卻增