訪仙中學2015屆高三化學一輪復(fù)習7氮磷及其化合物

1、訪仙中學2015屆高三化學復(fù)習講義 第 54 頁 第9講氮、磷及其化合物一、氮及其化合物氮氣（N2）（1）存在： 空氣中78%體積分數(shù)的N2（2）結(jié)構(gòu)： N原子N2分子原子結(jié)構(gòu)示意圖電子排布式/軌道表示式電子式周期表中位置/分區(qū)電子式結(jié)構(gòu)式第 周期第 族 區(qū)【關(guān)注高考】判斷正誤（1）（2011江蘇2）AN2的電子式：（）（2）（2011江蘇5）A元素N與元素Al的最高正化合價之和的數(shù)值等于8.（）（2008江蘇21）（1）C、N、O的第一電離能由小到大的順序為。（3）物性：物理性質(zhì)：色味的體，溶于水，密度比空氣略。（4）化性：常溫下很穩(wěn)定，放電條件下與O2反應(yīng)，高溫、高壓有催化劑時與H2反應(yīng)。

2、氮分子（穩(wěn)定） 氮原子（活潑）（工業(yè)合成銨態(tài)氮肥，合成硝酸的重要反應(yīng)）Mg+N2 點燃 ，產(chǎn)物的電子式：N2+O2 放電 ，色，溶于水的氣體，有毒（與血紅蛋白結(jié)合）（5）用途：作保護氣（金屬焊接，燈泡填充，食品防腐）；液氮作冷凍劑。合成氨，制硝酸，（6）制備：物理方法分離液態(tài)空氣，氣先揮發(fā)；化學方法除去空氣中的氧氣。（7）氮的固定概念：使空氣中態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為態(tài)的氮的方法。氮的固定的途徑生物固氮：如豆科植物根瘤菌將N2轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮 氮的固定自然固氮：如閃電時N2轉(zhuǎn)化為NO工業(yè)固氮：如工業(yè)合成氨（8）氮在自然界中的循環(huán)：氮氧化物（NOx）的產(chǎn)生及轉(zhuǎn)化（1）一氧化氮（NO）物理性質(zhì)：常溫下為色味，微

3、溶于水的氣體，NO使人體中毒的原理與相似?；瘜W性質(zhì)：易被氧氣氧化生成二氧化氮，化學方程式為：。 NO可以用法收集NO氣體，因為；不可用法收集NO氣體，因為。（2）二氧化氮物理性質(zhì)：常溫下為色、有氣味的氣體，有毒。化學性質(zhì)NO2能與水反應(yīng)生成HNO3和NO ，化學方程式為：。 NO2可以用法收集NO2氣體，因為；不可用法收集NO2氣體，因為。（3）氮的氧化物有、六種N2O ，俗稱笑氣，具有麻醉作用N2O3 ，亞硝酐，N2O3+H2O = 2HNO22NO2（紅棕色） N2O4（無色）N2O5 ，硝酐，N2O5+H2O = 2HNO3（4）氮氧化物對環(huán)境的污染與防治氮氧化物對環(huán)境的污染：酸雨；光化

4、學污染；對臭氧層的破壞氮氧化物對環(huán)境污染的防治：開發(fā)使用潔凈能源；對工廠排放的廢氣進行處理；對汽車尾氣進行凈化處理。2NO+2CO 催化劑 N2+2CO2【基礎(chǔ)訓(xùn)練】汽車排放的尾氣中含有NO2，NO2是城市大氣污染的主要污染物之一，在日光照射下，NO2發(fā)生一系列光化學煙霧的循環(huán)反應(yīng)，從而不斷產(chǎn)生O3，加重空氣污染。反應(yīng)過程為2NO22NO+2O，2NO+O22NO2，O+O2O3。下列對該反應(yīng)過程及生成物敘述正確的是（）ANO2起催化劑作用BNO起催化劑作用CNO2只起氧化劑作用DO3與O2為同分異構(gòu)體氮的氧化物(用NOx表示)是大氣污染物，必須進行處理。（1）汽車尾氣主要含有CO2、CO、S

5、O2、NOx等物質(zhì)，這種尾氣逐漸成為城市空氣污染的主要來源之一。汽車尾氣中的CO、NOx在適宜溫度下采用催化轉(zhuǎn)化法處理，使它們相互反應(yīng)生成參與大氣循環(huán)的無毒氣體。反應(yīng)的化學方程式可表示為。工業(yè)尾氣中氮的氧化物常采用堿液吸收法處理，若NO與NO2按物質(zhì)的量之比1:1被足量NaOH溶液完全吸收后得到一種鈉鹽，該鈉鹽的化學式是。（2）用氨可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無毒氣體。寫出氨和NO2反應(yīng)的化學方程式：【關(guān)注高考】判斷正誤（1）（2013江蘇7）D標準狀況下，6. 72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0. 1NA（）（2）（2011江蘇6）BNO2與水反應(yīng)的離子方程式為：3NO2+H2O=2NO3

6、+NO+2H+.（）（3）（2009江蘇3）B圖中物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化（）（2009江蘇20）聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料。N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱。（1）已知：2NO2(g) = N2O4(g) H = - 57.20kJmol1。一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達到平衡。其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是（填字母）A減小NO2的濃度B降低溫度C增加NO2的濃度D升高溫度（2）25時，1.00 g N2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14kJ的熱量。則反應(yīng)2N2H4(l

7、)+N2O4(l)3N2(g)+4H2O(l)的H = kJmol1。（3）17、1.01105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，c(NO2) = 0.0300 molL-1、c(N2O4) = 0.0120 molL1。計算反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)K 。硝酸（HNO3）（1）存在： /（2）結(jié)構(gòu)： NO3的中心原子價電子對數(shù)n(N)=，空間構(gòu)型為，與分子互為等電子體。【（2012江蘇21）（1）】（3）物性：色、氣味的 體，密度1.5027 gcm3，濃度越高，密度越 ，與水互溶， 揮發(fā)（沸點83）。98%以上的濃硝酸在空氣中因揮發(fā)出HNO3而產(chǎn)生“發(fā)煙

8、”現(xiàn)象，叫發(fā)煙硝酸。常用濃硝酸的質(zhì)量分數(shù)約為69% ，因溶有而略顯黃色。（4）化性：化學性質(zhì)強酸性電離方程式，具有酸的通性：A硝酸遇石蕊變，遇酚酞，濃硝酸使石蕊先變紅，后褪色。B與金屬反應(yīng)，一般不生成 ，而生成 。C與堿性氧化物生成鹽和水：2HNO3+CaO。D與堿生成鹽和水：HNO3+NaOH。E與鹽生成新酸和新鹽：2HNO3+CaCO3。不穩(wěn)定性：4HNO3 或光照 2H2O+4NO2+O2硝酸越濃，溫度越高，光照越強，越容易分解。濃硝酸呈黃色的原因：硝酸分解產(chǎn)生的NO2溶解在硝酸中。強氧化性A能氧化除金、鉑等金屬外的所有金屬，但不產(chǎn)生氫氣 用“雙線橋”配平并分析下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)

9、目，并指出“兩劑、兩產(chǎn)物”。 Cu+ HNO3（?。w現(xiàn)出硝酸的和性） Cu+ HNO3（濃）（體現(xiàn)出硝酸的和性）B冷的濃硝酸和酸能使鋁、鐵發(fā)生現(xiàn)象，可以用鋁槽車裝運濃硝酸。C氧化非金屬單質(zhì)： HNO3（濃）+ C （體現(xiàn)硝酸的 性）D氧化H2S、SO2、Na2SO3、KI、HBr、HI、FeCl2等還原性物質(zhì)NO3在有H+存在時才有強氧化性，堿性條件下能與I、S2、Fe2+、SO32大量共存。E硝化反應(yīng)：（5）用途：重要的化工原料，制炸藥、染料、塑料、硝酸鹽重要的化學試劑，溶解難溶物，合成物質(zhì)等。（6）制備：實驗室：NaNO3+H2SO4（濃）= NaHSO4+HNO3（不揮發(fā)性酸制揮發(fā)性

10、酸）工業(yè)上：NH3NONO2HNO32NO+O2 = NO23NO2+H2O = 2HNO3+NO（7）保存：放在色口瓶里，貯放在黑暗且溫度低的地方?！娟P(guān)注高考】判斷正誤（1）（2014江蘇7）ACu溶于稀HNO3的離子方程式為：Cu+2H+NO3 = Cu2+NO2+H2O（）（2）（2012江蘇9）D用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡的離子方程式為：Ag+2H+NO3=Ag+NO+H2O（）（3）（2011江蘇4）A1.0 molL1的KNO3溶液中：H+、Fe2+、Cl、SO42一定能大量共存（）（4）（2010江蘇6）ApH=1的溶液中：Fe2、NO3、SO42、Na一定能大量共存（）（5）（

11、2009江蘇3）B圖中物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化（）【基礎(chǔ)訓(xùn)練】實驗室里不一定要用棕色瓶盛放的藥品是（）AAgClB濃HNO3C氯水D氨水既表現(xiàn)硝酸的酸性，又表現(xiàn)硝酸的氧化性的是（）AFeO+HNO3BAl(OH)3+ HNO3CH2S+HNO3DCu+HNO3從防止污染和減少用酸量的角度分析，下列制取Cu(NO3)2的方法中最好的是（）ACuCu(NO3)2BCuCu(NO3)2CCuCuO Cu(NO3)2 DCuCuSO4Cu (NO3)2用銅鋅合金制成的假金元寶欺騙行人的事件屢有發(fā)生。下列不易區(qū)別其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ牵?）A測定密度B放入硝酸中C放入鹽酸中D觀察外觀下列塊狀金屬在常溫下

12、能全部溶于足量的濃HNO3的是（）AAgBCuCAlDFe右圖裝置可用于（）A加熱NaHCO3制CO2B用Cu與稀HNO3反應(yīng)制NOC用NH4Cl與濃NaOH溶液反應(yīng)制NH3D用NaCl與濃H2SO4反應(yīng)制HCl若在加入鋁粉釋放出H2的溶液中，分別加入下列各組離子，可能大量共存的是（）ANH4+、NO3、CO32、Na+BNa+、Ba2+、Mg2+、HCO3CNO3、Ca2+、K+、ClDNO3、K+、AlO2、OH對下列事實的解釋錯誤的是（）A在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性B濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定C常溫下，濃硝酸可以用鋁制容器貯存，說明鋁與濃硝酸不反

13、應(yīng)D反應(yīng)CuSO4+H2SCuS+H2SO4能進行，說明硫化銅既不溶于水，也不溶于稀硫酸提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為（）A加入過量的碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸B加入過量的硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸C加入過量的硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸D加入過量的碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸101.92 g 銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)，隨著銅的不斷減少，反應(yīng)生成的氣體顏色也逐漸變淺；當銅全部反應(yīng)時，共收集到標準狀況下的氣體1.12 L ，則反應(yīng)中消耗的HNO3的物質(zhì)的量是（）A0.12 molB0.1 molC0.

14、11 mol D0.2 mol氨氣（NH3）（1）存在： 尿素水解用鹽酸洗廁所（2）結(jié)構(gòu)： 分子式電子式結(jié)構(gòu)式空間結(jié)構(gòu)比例模型分子極性價電子對數(shù)雜化方式價電子對構(gòu)型型型【關(guān)注高考】判斷正誤（2012江蘇2）DNH3 的電子式： （）（2011江蘇21）A（2）化合物NH3的沸點比化合物CH4的高，其主要原因是：。（3）物性：氨氣通常是 色、 氣味的 體，密度比空氣 ，氨氣極易溶于水，在常溫、常壓下，1體積水大約可溶解 體積氨氣，可做噴泉實驗，易液化，氣化時吸收大量熱，可作 ?！疽?guī)律總結(jié)】“相似相溶”原理：H2O是性分子，CCl4、苯（C6H6）是性分子，NH3是性分子，所以NH3易溶于，難溶于

15、?！究荚囅嚓P(guān)】右圖的裝置中，干燥燒瓶內(nèi)盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓滴管的膠頭，下列與實驗事實不相符的是（）ACO2（NaHCO3溶液）/ 無色噴泉CHCl（H2O中含石蕊）/ 紅色噴泉BNH3（H2O中含石蕊）/ 藍色噴泉DHCl（AgNO3溶液）/ 白色噴泉（4）化性：與水反應(yīng)：NH3+H2O 與酸反應(yīng)：NH3 +H2O+CO2（俗稱碳銨）與揮發(fā)性酸，有 產(chǎn)生與不揮發(fā)性酸，無 白煙 產(chǎn)生NH3HCl 2NH3H2SO4 NH3HNO3 3NH3H3PO4 【規(guī)律總結(jié)】與量有關(guān)的反應(yīng)式的書寫： NH3 H2SO4（少量） NH3 H2SO4（足量）（用硫酸吸收氨氣）【考試相關(guān)】

16、寫出下列反應(yīng)的離子方程式：（1）用氨水吸收硫酸廠尾氣中的SO2：（2）足量CO2通入NaOH溶液：與鹽溶液反應(yīng)：將氨水加入下列溶液，完成下表：被滴試劑現(xiàn)象離子方程式FeCl3溶液生成 色沉淀AlCl3溶液生成 色沉淀NH3的還原性：與氧氣反應(yīng)：，4NH33O2（純氧） 點燃 2N26H2O與氯氣反應(yīng)：2NH33Cl2N26HCl ，8NH33Cl2N26NH4Cl（有白煙產(chǎn)生）與氧化銅反應(yīng)：2NH33CuO 3CuN23H2O（5）用途：作制冷劑、合成氮肥、工業(yè)制硝酸。（6）制備：工業(yè)合成氨：化學方程式實驗室制?。涸恚?。裝置：固 + 固 氣干燥：用。性質(zhì)：收集：用法收集，原因；不用法收集，原

17、因。驗滿的方法：濕潤的色石蕊試紙置于管口，若變色，則已收集滿；蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近管口，若產(chǎn)生，則已收集滿。吸收：用 水 或 硫酸 溶液吸收尾氣，要防導(dǎo)吸?！究荚囅嚓P(guān)】下列裝置中，不宜用于吸收氨氣的是（）下圖所示是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是。（7）保存：/（8）氨水氨氣溶于水形成的水溶液稱為 ，氨水中的氨氣大部分與水結(jié)合成一水合氨（NH3H2O），方程式為 ，一水合氨小部分電離 ，所以氨水顯性，能使酚酞試液變成 色。氨水中存在的微粒有 、 、 、 、 、 ，氨水的溶質(zhì)當作是 ，氨水的濃度越高，溶液的密度越 。氨水具有 不穩(wěn)定性 和 揮發(fā) 性，方程式為NH3H2O NH3+

18、H2O。銨鹽（1）銨鹽的“四解”易溶解：均為易溶于水的白色或無色晶體（規(guī)律“鉀鈉銨硝都可溶”）。受熱易分解：NH4Cl ，NH4HCO3 。易堿解：和堿在加熱的條件下，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)生NH3。制取氨氣：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O檢驗NH4：取樣，加NaOH溶液，加熱；用濕潤的 色石蕊試紙置于管口，若變色；則證明樣品含NH4+，否則不含。原理：（離子方程式）： 。易水解：NH4+H2O（2）氮肥銨態(tài)氮肥：(NH4)2SO4、NH4Cl、NH4HCO3、NH4NO3?！咀⒁馐马棥緼銨鹽受熱易分解，在儲存銨態(tài)氮肥【NH4HCO3】時，應(yīng)密封包裝并放在陰涼通風處，

19、施肥時，應(yīng)將其埋在土下以保持肥效。B銨鹽能與堿反應(yīng)產(chǎn)生NH3 ，因此銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)（如草木灰等）混合施用，避免降低肥效。其他氮肥：硝態(tài)氮肥；有機態(tài)氮肥，如尿素CO(NH2)2等。復(fù)合肥：含N、P、K中兩者或兩種以上成分的化肥，如KNO3。二、磷及其化合物磷單質(zhì)：P元素的常見單質(zhì)有白磷和紅磷，它們之間互稱。名稱分子式結(jié)構(gòu)物理性質(zhì)保存毒性紅磷/紅棕色固體、不溶于水/無毒白磷P4白色蠟狀固體、不溶于水冷水劇毒化學性質(zhì)4P+5O2 點燃 2P2O5磷的氧化物2O3+H2O = HO2（偏亞磷酸），2O5+H2O = 2HO3（偏磷酸）或2O5+3H2O 2H3O4（磷酸），P2O5可做干燥劑磷

20、的氫化物穩(wěn)定性：H3 H3 H3，解釋：。沸點 ：H3 H3 H3，解釋：；。磷酸（H3O4）：三元弱酸，電離方程式、難揮發(fā)性酸：NaCl+H3PO4 = NaH2PO4+HCl磷酸鹽：除鉀鈉銨鹽，正鹽一般不溶，如Ca3PO4；二元酸式鹽易溶，如Ca(H2PO4)2?！净A(chǔ)訓(xùn)練】下列用途中，應(yīng)用了氮氣性質(zhì)的不活潑性的是（）A用于金屬焊接的保護氣及與氬氣混合填充燈泡B用于合成氨氣C工業(yè)上以氮氣為原料之一制硝酸D大豆的根瘤菌可以固氮“保護環(huán)境，就是保護人類自己?！毕铝协h(huán)境問題與產(chǎn)生的主要原因不相符的是（）“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯烴等引起的“光化學煙霧”主要是由NO2等引起的“酸雨”主要是由空

21、氣中CO2濃度增大引起的“白色污染”主要是由聚乙烯塑料等引起的“溫室效應(yīng)”加劇主要是由空氣中CO2濃度增大引起的“赤潮”主要是由水體中P、N等元素過量引起的ABC全部D試管中盛有少量白色固體，可能是銨鹽，檢驗的方法是（）A加水，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口B加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口C加氫氧化鈉溶液，加熱，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口D加氫氧化鈉溶液，滴入紫色石蕊試劑欲同時施用N、P、K三種化肥，下列組合中最適當?shù)氖牵ǎ㎏2CO3KCl Ca(H2PO4)2NH3H2O(NH4)2SO4ABCD只能用排水法收集的氣體是（）AH2BNOCNO2DHCl下列各組混合物可用加熱方法分離的一組是（）ANH4HCO3和NaHCO3BNaCl和I2CNH4Cl和KClDKClO3和KCl氮氣與其他單質(zhì)化合，一般需高溫，有時還需高壓等條件，但金屬鋰在常溫常壓