上海市閘北區(qū)2016屆高三第一學(xué)期練習(xí)化學(xué)試卷

1、閘北區(qū)2015學(xué)年度第一學(xué)期高三化學(xué)學(xué)科期末練習(xí)卷2015.12 可能用到的相對原子質(zhì)量: H1 C12 N14 O-16 S32 Fe56 Na 23 一、選擇題（本題共10分，每小題2分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是 A. 地球上99%以上的溴蘊(yùn)藏在海洋中 B. 用食醋可除去熱水壺內(nèi)壁的水垢 C. 在水庫鐵閘門上接裝銅塊可減緩鐵閘門腐蝕D將煤氣化或液化可減少污染、提高燃燒效率2下列有關(guān)化學(xué)用語能表示甲烷的分子組成，但不能反映其分子空間構(gòu)型的是 . . H. . H : C : H HA結(jié)構(gòu)示意圖 B電子式 C球棍模型 D比例模型3. 丙酮是常用的有

2、機(jī)溶劑，可與水以任意體積比互溶，密度小于1 g/mL，沸點(diǎn)約55 oC，分離水和丙酮的方法是A 蒸發(fā)B 分液 C過濾D 蒸餾4. 能導(dǎo)電的電解質(zhì)是 A氯化鈉溶液 B金屬銅 C熔融硝酸鉀 D酒精5. 金屬能導(dǎo)電的原因是A金屬陽離子與自由電子間的作用較弱B金屬在外加電場作用下可失去電子C金屬陽離子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動D自由電子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動二、選擇題（本題共36分，每小題3分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）6下列說法正確的是AC7H16的分子中，有4個(gè)甲基的同分異構(gòu)體有4種（不考慮立體異構(gòu)）B 的名稱為：2，2，4三甲基4戊烯C是苯的同系物D植物油的主要成分是不飽和高級脂肪酸7.

3、 下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是A酸性：H2SO4>H3PO4 B非金屬性：Cl>Br C堿性：NaOH>Mg(OH)2 D熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO38. 下列有關(guān)化學(xué)基本概念的判斷依據(jù)正確的是A弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力弱 B共價(jià)化合物：含有共價(jià)鍵C離子化合物：含有離子鍵 D金屬晶體：能夠?qū)щ?. 已知：（1）Al(OH)3的電離方程式為：AlO2+H+H2OAl(OH)3Al3+3OH（2）無水AlCl3晶體的沸點(diǎn)為182.9，溶于水的電離方程式為：AlCl3 Al33Cl（3）PbSO4難溶于水，易溶于CH3COONa溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

4、：PbSO42CH3COONaNa2SO4(CH3COO)2Pb下列關(guān)于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的說法中正確的是 A均為共價(jià)化合物 B均為離子化合物 C均為強(qiáng)電解質(zhì) D均為弱電解質(zhì)AXY 稀硫酸e10. 在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如下圖所示，下列說法正確的是A外電路的電流方向?yàn)椋篨外電路YBX極上發(fā)生的是還原反應(yīng)C溶液中氫離子向X極移動D若兩電極都是金屬，則它們的活動性順序?yàn)閄Y11. 可以描述兩種一元酸：甲（ Ki=1.8×105）和乙（ Ki=1.4×103）在水中的電離度與濃度關(guān)系的曲線是 ABCD

5、12. 下列關(guān)于右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（X代表鹵素）的說法錯(cuò)誤的是AQ3 0BQ1Q2 + Q3C按Cl、Br、I的順序，Q2依次增大DQ1越大，HX越穩(wěn)定13. 下列實(shí)驗(yàn)所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是 選項(xiàng)目的分離方法原理A提取碘水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中溶解度比水中大B除去純堿中的碳酸氫銨加熱純堿熱穩(wěn)定性大于碳酸氫銨C分離KNO3和NaCl重結(jié)晶KNO3的溶解度大于NaClD分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯密度大于乙醇14. 下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，無論哪種過量，都可以用同一個(gè)離子方程式表示的 組數(shù)是亞硫酸鈉溶液與稀鹽酸 偏鋁酸鈉溶液與鹽酸 二氧化碳與氫氧化鈉溶液氯化鋁與氨水 碳酸氫

6、鈉溶液與澄清石灰水 碳酸氫鈣溶液與澄清石灰水 苯酚鈉溶液中通入二氧化碳 A2組 B3組C4組 D5組15. 某溫度下水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將a mol/L的一元酸HA與b mol/L一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是Aa=b B混合溶液的pH=7C混合溶液中，c（H+）= mol/LD混合溶液中，c（H+）+c（B）=c（OH）+c（A）16. 某氣體的摩爾質(zhì)量為M g/mol，NA表示阿伏加德羅常數(shù)， 在一定的溫度和壓強(qiáng)下，體積為V L的該氣體所含有的分子數(shù)為X。則 表示的是AV L該氣體的質(zhì)量（以g為單位） B1 L該氣體的質(zhì)量（以g為單位）C1 mol該氣體的體

7、積（以L為單位） D1 L該氣體的物質(zhì)的量（以mol為單位）17. 某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42、I、S2。分別取樣：用pH計(jì)測試，溶液顯弱酸性；加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是 A Na+ B SO42 C Ba2+ D NH4+三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)，該小題不給分）18. 氮化鈉和氫化鈣都是離子化合物，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式（末配平）如下：Na3N+H2ONaOH+NH3，CaH2+H2OCa(OH) 2+H2。有關(guān)它們的敘

8、述正確的是A離子半徑的大?。篘a+N3-H-B它們與水發(fā)生的反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng) C兩種化合物均只含離子鍵，不含共價(jià)鍵D兩固體混合物溶于足量鹽酸中可得到三種鹽19. 25時(shí)，某溶液中由水電離的氫離子為1×10-12 mol/L，關(guān)于該溶液的說法正確的是AHCO3一定不能大量存在 BpH一定是12C加入鋁片一定能產(chǎn)生氫氣 D一定不是NH4Cl溶液20. 已知2NO2N2O4 + Q (Q0)，將一定量的NO2充入注射器中后封口，下圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時(shí)間的變化(氣體顏色越深，透光率越小)。下列說法正確的是 Ac點(diǎn)的操作是拉伸注射器 Bb點(diǎn)與a點(diǎn)相比，c（NO2）

9、增大，c（N2O4）減小C若反應(yīng)在一絕熱容器中進(jìn)行，則a、b兩點(diǎn)的平衡常數(shù)Ka>KbDd點(diǎn)： (正)> (逆)21. 科學(xué)家曾預(yù)言一種可用作炸藥的物質(zhì)，分子式為C(N3) 4，其爆炸反應(yīng)方程式為：C(N3) 4 C+6N2，下列說法一定錯(cuò)誤的是A該物質(zhì)為離子晶體B該物質(zhì)可用通過C60吸附N2而制得CC(N3) 4中碳元素為正價(jià)D18g該物質(zhì)完全分解可以產(chǎn)生13.44升（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氮?dú)?2. 向NaOH溶液中通入CO2氣體后得到溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關(guān)系如圖。則下列分析正確的是（

10、不計(jì)CO2溶解）A若OB0，則溶液M為Na2CO3溶液B若OBBC，則形成溶液M所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OHCO2 HCO3C若溶液M中c(NaHCO3)2c(Na2CO3)，則3OBBCD若溶液M中大量存在的陰離子為CO32和HCO3，則OBBC四、（本題共12分）農(nóng)業(yè)對化肥的需求是合成氨工業(yè)發(fā)展的持久推動力。23氮原子最外電子層上有 種能量不同的電子，其原子核外存在 對自旋相反的電子。24一定溫度、壓強(qiáng)下，氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成1mol氨氣的過程中能量變化示意圖如右，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式： 。（Q的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示）下圖表示500、60.0MPa條件下，原料氣H2和N2

11、的投料比與平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。25. 工業(yè)上合成氨的溫度一般控制在500，原因是 。根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算N2的平衡體積分?jǐn)?shù)為 。 26硫化銨晶體與晶體硅相比較，_的熔點(diǎn)較高，原因是_。27寫出等物質(zhì)的量濃度等體積的硫酸氫鈉與硫化銨溶液反應(yīng)的離子方程式_。五、（本題共12分）海洋化學(xué)資源的研究和合理利用具有廣闊前景，從海水中可提取氯、溴、碘等鹵族元素。28氯原子結(jié)構(gòu)示意圖是 ，碘在元素周期表中的位置是 ，HI的穩(wěn)定性比HBr (填寫“強(qiáng)”或“弱”)。29向濃縮的海水中通入Cl2，可將Br轉(zhuǎn)化為Br2。再用“空氣吹出法” 將Br2從濃海水中吹出，并用純堿濃溶液吸收，生成NaBr、NaBrO

12、3等。當(dāng)有1 mol Br2被純堿吸收時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 。下圖是NaClO的發(fā)生裝置。該裝置主要利用了電解飽和食鹽水的原理，可實(shí)現(xiàn)對海水的消毒和滅藻。30寫出裝置中產(chǎn)生NaClO的化學(xué)方程式 。海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3等雜質(zhì)離子，處理過程中裝置的陰極易產(chǎn)生水垢，其主要成分是Mg(OH) 2和CaCO3。 生成CaCO3的離子方程式是 。若每隔5-10 min倒換一次電極電性，可有效地解決陰極的結(jié)垢問題。試用電極反應(yīng)式并結(jié)合必要的文字進(jìn)行解釋 。NaOH溶液吸收SO2得Na2SO3，可用Na2SO3吸收SO2。在SO2被吸收的過程中，pH隨n（SO32）、n（HSO3）變化關(guān)系如

13、下：n（SO32）：n（HSO3）91：91：11：91pH8.27.26.231從上表可判斷，NaHSO3溶液呈 （填“酸性”、“堿性”、“中性”），請用平衡原理解釋： 。32當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是 （選填字母）。 ac（Na+）=2c（SO32）+c（HSO3） bc（Na+）c（HSO3）c（SO32）c（H+）=c（OH） cc（Na+）+c（H+）=c（SO32）+c（HSO3）+c（OH）dc（Na+）c（SO32）c（HSO3）c（H+）=c（OH）六、（本題共12分）麥秸桿、木屑等廢料經(jīng)干餾制燃料氣過程中產(chǎn)生大量的廢液，俗稱木醋液（主要成分乙酸，還含少量的

14、甲醇、苯酚、焦油等）。以木醋液與白云石（主要成分2MgCO3·3CaCO3，還含有SiO2等雜質(zhì)）等為原料，可制備出綠色環(huán)保型融雪劑CMA（醋酸鈣、醋酸鎂固體的混合物）。CMA生產(chǎn)流程如下：33步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。34濾渣1的主要成分為 （寫化學(xué)式）；步驟所得濾液常呈褐色，顏色除與木醋液中含有少量的有色焦油外，產(chǎn)生顏色的另一主要原因是 。35步驟是往濾液中加活性炭粉，可使濾液脫色，這是利用了活性炭具有 。每克CMA出水率n(Ca2+)/n(Mg2+)0.20.30.40.50.60.40.61.00.80.2實(shí)驗(yàn)測知CMA中鈣、鎂離子的物質(zhì)的量之比與出水率（與融雪效果成正比

15、）的關(guān)系如圖。36由圖知，當(dāng)CMA中n(Ca2+)n(Mg2+)約為 時(shí)融雪的效果最好。（選填字母）a12 b37 c23步驟的目的主要是 ， 。37步驟包含的操作有 、過濾、洗滌及干燥。七、（本題共12分）焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某化學(xué)研究小組采用下圖裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5，裝置II中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為：Na2SO3SO2Na2S2O538裝置I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為 。39要從裝置II中獲得已析出的晶體，需要用到的玻璃儀器有 。裝置III用于處理尾氣，可選用的合理裝置(夾持儀器已略去)為 (填序號)。現(xiàn)將0.5

16、mol Na2S2O5溶解于水配成1L溶液，該溶液pH=4.5。溶液中部分微粒濃度隨溶液酸堿性變化如圖。40寫出Na2S2O5溶解于水的化學(xué)方程式 ；當(dāng)溶液pH小于1后，溶液中H2SO3的濃度減小，其原因可能是 。41葡萄酒常用Na2S2O5做抗氧化劑。1.90g Na2S2O5最多能還原 mLO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。42檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是 。八、(本題共11分) 食品防腐劑能防止由微生物引起的腐敗變質(zhì)、延長食品的保質(zhì)期。芳香族化合物甲是一種食品防腐劑，其相對分子質(zhì)量為122，且能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2。43甲的結(jié)構(gòu)簡式是， 芳香族化合物乙與甲互為

17、同分異構(gòu)體，能與NaOH溶液反應(yīng)，但不能使FeCl3溶液顯紫色，寫出乙與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:。 有機(jī)物H（尼泊金乙酯）也是一種常見的食品防腐劑，其生產(chǎn)過程如下：（反應(yīng)條件未全部注明）完成下列問題：44有機(jī)物D的名稱 ；有機(jī)物G的結(jié)構(gòu)簡式_。反應(yīng)的試劑和條件是 。45不能與H反應(yīng)的物質(zhì)是 。（選填字母）aNaHCO3溶液 bNaOH溶液 cFeCl3溶液 d濃Br2水46D有多種同分異構(gòu)體，寫出一個(gè)與D不同類且含苯環(huán)的結(jié)構(gòu)簡式： _。47反應(yīng)和的目的是_。反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。九、（本題共11分）乙酰基扁桃酰氯是一種醫(yī)藥中間體。某研究小組以乙醇和甲苯為主要原料，按下列路線合成

18、乙?；馓阴Ｂ?。已知：完成下列問題：48D的結(jié)構(gòu)簡式 ， E中含氧官能團(tuán)的名稱 。49下列說法正確的是 。（選填字母）AA不能發(fā)生取代反應(yīng) BB能發(fā)生銀鏡反應(yīng)CC能發(fā)生氧化反應(yīng) DG的分子式為C10H9O4 50從甲苯到化合物C的轉(zhuǎn)化過程中，涉及到的反應(yīng)類型依次是 反應(yīng)、 反應(yīng)和 反應(yīng)。51EFG的化學(xué)方程式是 。52D的同分異構(gòu)體有多種，寫出兩種同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。含有-CN（氰基）和-OH含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一鹵代物有兩種53設(shè)計(jì)以乙醇為原料制備F的合成路線（無機(jī)試劑任選）。反應(yīng)試劑A反應(yīng)條件B反應(yīng)試劑反應(yīng)條件目標(biāo)產(chǎn)物 合成路線常用的表示方式為： 十、（本題共14分）

19、鐵粉和硫粉在隔絕空氣條件下充分加熱可化合，所得產(chǎn)物硫化亞鐵還能與酸作用。54將8.8g 硫化亞鐵固體置于200 mL 2.0 mol/L的鹽酸中，以制備H2S氣體。反應(yīng)完全后，溶液中H2S的濃度為0.10 mol/L（假定溶液體積不變）。試計(jì)算在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，可收集到H2S氣體的體積是多少L。55將29g混合均勻的鐵粉和硫粉置于密閉容器中加熱，充分反應(yīng)后冷卻至室溫，再跟足量稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為8.4L，則混合物中鐵和硫的物質(zhì)的量之比為_。若使上述氣體充分燃燒，可消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為_。56將a g鐵粉和b g硫粉混合均勻，在隔絕空氣條件下充分加熱，然后往反應(yīng)后的固體混合物中加

20、入足量稀硫酸。若使產(chǎn)生的氣體充分燃燒，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣的體積為VL（空氣中O2的體積分?jǐn)?shù)為0.20）。請通過計(jì)算分析V的取值范圍。閘北區(qū)2015學(xué)年度第一學(xué)期高三化學(xué)學(xué)科期末練習(xí)卷2015.12參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題(本題共10分)，每小題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)題號12345答案CBDCD二、選擇題(本題共36分)每小題3分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)題號67891011121314151617答案ADCADBCBBCBA三、選擇題(本題共20分)，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)，只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)該小題不給分。題號18192021

21、22答案CDADACABC四、（本題共12分） 232，2（各1分，共2分）24N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）+2（b a）mol（2分）25該溫度下催化劑的活性最好；14.5%（各2分，共4分）27晶體硅；它屬于原子晶體，而硫化銨屬于離子晶體；（各1分，共2分）26HS2HS（2分）五、（本題共12分）+1728728 （1分），第五周期 A族（1分），弱（1分）；291×1024（1分） 302NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2 （1分）； 2NaOH+Cl2NaClO+NaCl+H2O （1分）； Ca2+HCO3OH-CaCO3H2O （1分）； 陰極結(jié)垢后倒換電極電性，陰極變?yōu)殛枠O，其電極反應(yīng)為：2Cl2eCl2，產(chǎn)生的氯氣與水發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2O HCl+HClO，使該電極附近溶液呈酸性，從而將Mg(OH)2和CaCO3溶解而達(dá)到除垢的目的。 （1分）；31酸性（1分）；HSO3存在HSO3 H+SO32 和HSO3+H2O H2S