(科粵版)九年級化學下冊：第六章-金屬-單元復習(課件)(共52張PPT)

1、中物理第六章第六章 金屬金屬科粵版科粵版 化學化學（初中）（初中）單元復單元復習習九年級下冊化學九年級下冊化學4典型例題3知識回顧1知識框圖2重難點分析1知識框圖金金屬屬性性質(zhì)質(zhì)物理物理性質(zhì)性質(zhì)化學化學性質(zhì)性質(zhì)有金屬光澤有金屬光澤導電性導電性導熱性導熱性延展性延展性與氧氣反應與氧氣反應與稀酸反應與稀酸反應與金屬的鹽與金屬的鹽溶液反應溶液反應金屬活動性順序金屬活動性順序金屬金屬礦物礦物與冶與冶煉煉金屬礦物鋼鐵冶煉金屬的冶煉方法游離態(tài)游離態(tài)化合態(tài)化合態(tài)原料原料原理原理設備設備操作操作珍惜和保護金屬資源珍惜和保護金屬資源鋼鐵銹蝕的原因保護金屬資源2重難點分析 1.金屬的物理通性，合金的特性 2.金屬

2、與酸和金屬化合物溶液的反應 3.實驗室用CO還原氧化鐵的實驗裝置、現(xiàn)象和操作 4.鋼鐵生銹條件的探究，金屬資源的保護意識 1.合金的特性 2.金屬活動性順序 3.煉鐵高爐的相關反應 4.關于不純物的化學方程式計算 5.鋼鐵為何生銹，如何防止生銹本章重點本章難點3知識回顧一、金屬材料的物理特性一、金屬材料的物理特性1.1.金屬材料金屬材料包括_(如鐵、銅、金等)與_(如不銹鋼、鋁合金等)。合金合金純金屬純金屬2.2.金屬的共性：金屬的共性： 、 、 和 ，這些正是金屬所共有并區(qū)別于非金屬的物理性質(zhì)。 有金屬光澤有金屬光澤導電性導電性導熱性導熱性延展性延展性3.3.金屬的特性金屬的特性金屬具有特性

3、的原因：若干物理性質(zhì)的差異，如_、_、_等物理性質(zhì)差別較大。密度密度熔點熔點硬度硬度熔點最高的金屬是_，熔點最低的金屬是_，密度最大的金屬是_ ，密度最小的金屬是_，硬度最大的金屬是_，硬度最小的金屬是_。鉻鉻鎢鎢汞汞鋨鋨鋰鋰銫銫性質(zhì)性質(zhì)用途用途決定決定反應反應金、銀、鉑有永恒而美麗的光澤可用來打造首飾；如：如：銅易導電可用來制造電線鋁和鐵傳熱快可用來制造炊具4.4.金屬的用途金屬的用途注意：注意：物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途，但不物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途，但不是唯一的決定因素是唯一的決定因素5.5.合金：合金：（1 1）定義：）定義：一種金屬與其他一種或幾種金屬（或非

4、金屬）熔合形成的有金屬特性的混合物。（2 2）合金的特性：）合金的特性：合金與組成它的金屬相比，硬度_、熔點_。有的合金還有_等優(yōu)點。高強度、耐腐蝕、強磁性高強度、耐腐蝕、強磁性增大增大降低降低（4 4）新型合金材料：）新型合金材料：_鈦合金鈦合金（3 3）常見的合金材料：）常見的合金材料：_、_、_等碳素鋼碳素鋼不銹鋼不銹鋼黃銅黃銅思考思考1 1：金屬種類繁多，為什么還要制取各種合金？：金屬種類繁多，為什么還要制取各種合金？答：答：合金的性能比金屬優(yōu)越，如硬度增大、熔點降低、合金的性能比金屬優(yōu)越，如硬度增大、熔點降低、更耐腐蝕等，在金屬中加入一些其他元素可制得成千上更耐腐蝕等，在金屬中加入一

5、些其他元素可制得成千上萬種具有各種特性的合金。萬種具有各種特性的合金?？键c一：常見金屬材料的物理特性考點一：常見金屬材料的物理特性【典型例題1】（2019春邯山區(qū)校級期末）家用不銹鋼（鐵的合金）湯勺，常在手柄上端加一木柄或塑料柄。說明鐵具有的物理性質(zhì)（）A導電性 B導熱性能好 C鐵易生銹D鐵的密度B B【遷移訓練1】（2019石景山區(qū)二模）銅能被加工成厚度僅為7 m的超薄銅箔，說明銅具有良好的（）A導電性B延展性C導熱性D抗腐蝕性B B考點二：常見金屬材料的用途考點二：常見金屬材料的用途【典型例題2】（2019鳳山縣一模）金屬材料在現(xiàn)實生活中有極為重要的作用下列金屬材料的運用與金屬所具有的性質(zhì)

6、不一致的是（）A制造白熾燈燈絲熔點高B制造飛機堅硬而質(zhì)輕C制造裝化工原料的容器耐腐蝕D制造保險絲硬度大D D【遷移訓練2】（2019曾都區(qū)校級模擬）下列用途中是利用該物質(zhì)物理性質(zhì)的是（）A用熟石灰改良酸性土壤 B用金屬銅做導線C用稀硫酸除鐵銹D用不銹鋼制耐腐蝕容器B B考點三：合金及其特性考點三：合金及其特性【典型例題3】（2019西崗區(qū)校級模擬）下列物質(zhì)不屬于合金的是（）A生鐵B青銅C鋼 D鋁D D【遷移訓練3】（2019春蕪湖月考）合金由于其優(yōu)良的性能在生產(chǎn)生活中得到了廣泛的使用。下列關于合金及純金屬的各項比較中，不正確的是（）A強度：硬鋁鋁B抗腐蝕能力：不銹鋼純鐵C硬度：純銅黃銅D熔點：

7、純錫武德合金C C二、金屬的主要化學性質(zhì)：二、金屬的主要化學性質(zhì)：1.1.金屬與氧氣反應金屬與氧氣反應金屬單質(zhì)實驗現(xiàn)象有關的化學方程式 Mg常溫下，鎂跟空氣中的氧氣反應，易生成很薄的_；點燃時：發(fā)出_，放出熱量，生成_固體_白色白色氧化膜氧化膜耀眼白光耀眼白光2 2金屬與稀鹽酸金屬與稀鹽酸( (或稀硫酸或稀硫酸) )的反應的反應金屬單質(zhì)實驗現(xiàn)象有關的化學方程式Al劇 烈 反 應 ， 產(chǎn) 生 大 量_，溶液顏色無變化2Al6HCl=2AlCl33H2；_Al+_H2SO4=_氣泡氣泡2 23 3AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 33H3H2 2Fe反應緩慢，_，溶液由無色變?yōu)開；FeH2

8、SO4=FeSO4H2Cu無明顯現(xiàn)象，不反應FeFe2HCl=FeCl2HCl=FeCl2 2H H2 2產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生氣泡淺綠色淺綠色 結論結論 鋁、鋅、鐵能與稀鹽酸鋁、鋅、鐵能與稀鹽酸( (或稀硫酸或稀硫酸) )反應生成氫氣，反應生成氫氣，_不與稀鹽酸不與稀鹽酸( (或稀硫酸或稀硫酸) )反應。反應。銅銅3 3金屬與某些金屬化合物溶液的反應金屬與某些金屬化合物溶液的反應紫紅色紫紅色2 23 3AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3藍藍淺綠淺綠FeSOFeSO4 4 結論結論 較活潑的金屬可將不如它活潑的金屬從其化合物溶液中置換出來。較活潑的金屬可將不如它活潑的金屬從其化合物溶液中置換出

9、來。實驗實驗現(xiàn)象有關的化學方程式鋁 片 插 入 硫酸銅溶液中銀白色鋁片表面有_物質(zhì)生成，溶液由藍色變?yōu)闊o色_Al+_CuSO4=_3Cu鐵 釘 插 入 硫酸銅溶液中銀白色鐵釘表面有紫紅色物質(zhì)生成，溶液由_色變?yōu)開色Fe CuSO4 = _ Cu銅 片 插 入 硫酸鋁溶液中 無明顯現(xiàn)象2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3CuFe + H2SO4 = FeSO4 + H2鋁與硫酸銅溶液：鐵與稀硫酸反應：置換反應：置換反應：由一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應。通式：通式：A+BCB+AC特點：特點：“單換單”觀察下列化學方程式，思考一種反應類型：觀察下

10、列化學方程式，思考一種反應類型：如何判斷置換反應能不能發(fā)生？如何判斷置換反應能不能發(fā)生？CaCa NaNa MgMgAlAl ZnZn FeFe SnSn PbPbH HCuCu HgHg AgAg PtPt AuAuK K金屬活動性由強強到弱弱 根據(jù)金屬活動性順序我們可以知道：根據(jù)金屬活動性順序我們可以知道：（1）在金屬活動性順序里：金屬的位置越_ ,它的活動性就越強?？壳翱壳敖饘俚幕顒有皂樞蚪饘俚幕顒有皂樞颍?）在金屬活動性順序里：位于_前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的_。氫氫氫氫（3）在金屬活動性順序里：位于_的金屬能把位于_的金屬從它們的化合物的_里置換出來。（K、Ca、Na除外?。?/p>

11、前面前面后面后面溶液溶液思考：思考：根據(jù)金屬活動性順序，我們能判斷哪些內(nèi)容？根據(jù)金屬活動性順序，我們能判斷哪些內(nèi)容？1.判斷金屬能否跟酸反應及反應的快慢；2.判斷金屬能否與鹽溶液反應；3.判斷金屬與混合鹽溶液的反應先后順序；（1）只有位于氫前面的金屬才能置換出酸中的氫；（2）在金屬活動性順序表中越靠前的金屬與酸反應越劇烈，反應速率越快；只有位于前面的金屬才能把位于后面的金屬從它們的化合物的鹽溶液中置換出來；在金屬活動性順序表中越靠后的金屬越容易被其他活潑金屬從其鹽溶液中置換出來?？键c四：金屬的化學性質(zhì)考點四：金屬的化學性質(zhì)C C【典型例題4】（2019雞西中考）下列實驗現(xiàn)象的描述不正確的是（）

12、A鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體B木炭在空氣中燃燒，發(fā)紅光，放出大量的熱C向硬水中加入肥皂水，攪拌后，產(chǎn)生大量泡沫D鐵絲浸入硫酸銅溶液中，鐵絲表面有紅色固體附著，溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色B B【遷移訓練4-1】（2019春龍華區(qū)校級月考）小明家有一把50年前的鋁壺，至今保存仍完好，該鋁壺不易銹蝕的主要原因是（）A鋁的化學性質(zhì)不活潑，不易發(fā)生化學反應B鋁的化學性質(zhì)活潑，容易被氧化，形成的氧化膜在鋁的表面有保護內(nèi)部鋁的作用C鋁的硬度大，耐腐蝕D保存在干燥的環(huán)境中，鋁不易被腐蝕【遷移訓練4-2】（2019春沛縣校級月考）將足量鐵釘放入硫酸銅溶液中，鐵釘表面有紅色物質(zhì)析出，

13、且產(chǎn)生少量無色無味的氣體。下列說法正確的是（）氣體可能是氫氣；氣體可能是氨氣；反應后溶液呈淺綠色；反應后溶液呈藍色；硫酸銅溶液可能顯酸性；硫酸銅溶液可能顯堿性ABCDD D考點五：金屬活動性順序考點五：金屬活動性順序【典型例題5】（2019春龍華區(qū)校級月考）一定質(zhì)量的鎂、鐵分別和等量的鹽酸反應，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量與時間的關系如圖所示，下列說法不正確的是（）At1時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鎂比鐵大Bt1時，產(chǎn)生氫氣的速率鎂比鐵快Ct2時，參加反應鎂的質(zhì)量與鐵相同Dt2時，鎂、鐵消耗的鹽酸質(zhì)量相同C C【遷移訓練5-1】（2019春射陽縣校級月考）往AgNO3和Cu（NO3）2的混合液中加入一定量的鐵粉，充分反

14、應后過濾，向濾液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)上述現(xiàn)象，你不能得出的結論是（）A濾渣中一定有Fe粉B濾渣中一定有Ag粉C濾液中一定有Fe2+D濾液中一定有Ag+、Cu2+A A【遷移訓練5-2】（2019秋南潯區(qū)校級月考）下列事實可用于判斷X、Y兩種金屬的活動性顧序的是（）X能和稀鹽酸反應而Y不能；X能從Y的鹽溶液中置換出Y；在化合物中X顯+3價Y顯+2；X能在空氣中燃燒而Y不能ABCDB B考點六：置換反應考點六：置換反應【典型例題6】（2019春溧陽市校級月考）不能用金屬跟酸直接反應得到的是（）AAlCl3 BFeCl2 CZnCl2 DFeCl3D D【遷移訓練6】（2019太倉市模擬

15、）下列反應屬于置換反應的是（）AH2CO3H2O+CO2 BCa（OH）2+2HClCaCl2+2H2O CFe+CuSO4FeSO4+CuD4P+5O2 2P2O5D D三、金屬礦物與冶煉三、金屬礦物與冶煉（1）金屬來自地殼中天然存在的礦物。主要有兩種形態(tài)：兩種形態(tài)：單質(zhì)形態(tài)：單質(zhì)形態(tài)：少數(shù)化學性質(zhì)_的金屬，以單質(zhì)形態(tài)存在，如_、_、_。化合物形態(tài)：化合物形態(tài)：絕大多數(shù)金屬都是以_形態(tài)存在于礦物之中，如赤鐵礦、鈦鐵礦等。很不活潑很不活潑金金銀銀鉑鉑化合物化合物1 1、幾種金屬礦物、幾種金屬礦物（2）金屬在地殼中的含量：地殼中所占的質(zhì)量分數(shù)最高的金屬是_，其次是_。（3）金屬礦物 常見的金屬礦

16、物：赤鐵礦(主要成分是_)、磁鐵礦(主要成分是_)、鋁土礦(主要成分是Al2O3)、孔雀石主要成分是_。CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3鋁鋁鐵鐵FeFe2 2O O3 3FeFe3 3O O4 42.2.鋼鐵是怎樣煉成的鋼鐵是怎樣煉成的（1 1）實驗室模擬煉鐵）實驗室模擬煉鐵 反應原理：反應原理：_ 實驗裝置實驗裝置Fe2O3 +3CO=2Fe +3CO2高溫高溫注意：注意：一氧化碳“早來晚走”，即先通一氧化碳，然后加熱，待反應完成后，先停止加熱，繼續(xù)通一氧化碳直到裝置冷卻。要處理尾氣?，F(xiàn)象：現(xiàn)象：紅色粉末（氧化鐵）逐漸變成黑色，澄清的石灰水逐漸變渾濁，尾氣燃燒產(chǎn)生藍色火焰。

17、操作步驟：操作步驟：驗純，檢查裝置的氣密性通一氧化碳氣體點燃最后的酒精燈最后再點燃酒精噴燈涉及到的化學方程式有：涉及到的化學方程式有：Fe2O3 +3CO=2Fe +3CO2；高溫Ca(OH)2 +CO2=H2O +CaCO32CO+O2=2CO2點燃還還原原反反應應Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2高溫高溫氧氧化化反反應應得到氧的反應得到氧的反應失去氧的反應失去氧的反應氧化劑：氧化劑：能提供氧，具有氧化性能提供氧，具有氧化性還原劑：還原劑：能奪氧，具有還原性能奪氧，具有還原性（2 2）工業(yè)上鋼鐵的冶煉）工業(yè)上鋼鐵的冶煉鐵礦石、鐵礦石、焦炭、石灰石、焦炭、石灰石、空氣空氣原料：原

18、料：_設備：設備：_高爐高爐產(chǎn)物：產(chǎn)物：_生鐵生鐵硬而脆，硬而脆，可鑄不可鍛可鑄不可鍛硬而韌，有彈性，可鑄可鍛吹氧冶煉；除磷、硫鋼思考：思考：煉鐵時各原料的作用分別是什么？煉鐵時各原料的作用分別是什么？答：答：工業(yè)煉鐵的原料是鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣。工業(yè)煉鐵的原料是鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣。 鐵礦石提供鐵元素；鐵礦石提供鐵元素； 焦炭一方面提供還原劑一氧化碳，另一方面和空氣中焦炭一方面提供還原劑一氧化碳，另一方面和空氣中的氧氣反應還會放出熱量，為反應提供能量；的氧氣反應還會放出熱量，為反應提供能量； 石灰石可將鐵礦石中的雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成爐渣而除去。石灰石可將鐵礦石中的雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成爐渣而除去。3.

19、3.其他金屬的冶煉方法其他金屬的冶煉方法根據(jù)金屬活動性順序：根據(jù)金屬活動性順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb ( (H H) )Cu Hg Ag Pt AuCu Hg Ag Pt Au金金 屬屬 活活 動動 性性 由由 強強 漸漸 弱弱 電解法電解法 2Al2Al2 2O O3 3 =4Al+3O=4Al+3O2 2通電通電熱還原法熱還原法FeFe2 2O O3 3+3CO=2Fe+3CO+3CO=2Fe+3CO2 2高溫高溫直接加熱法直接加熱法2HgO=2Hg+O2HgO=2Hg+O2 2加熱加熱直接以直接以單質(zhì)形單

20、質(zhì)形式存在式存在考點七：幾種金屬礦物考點七：幾種金屬礦物【典型例題7】（2019春景德鎮(zhèn)期中）赤鐵礦的主要成分是（）AFeOBFe3O4CFe2O3DFeC C【遷移訓練7】（2019路北區(qū)三模）自然界中以單質(zhì)形式存在的金屬是（）A金 B鐵 C鋁D銅A A考點八：鋼鐵的冶煉考點八：鋼鐵的冶煉【典型例題8】（2019金城江區(qū)校級一模）下列關于實驗室模擬工業(yè)煉鐵的過程說法錯誤的是（）A實驗前要檢查裝置氣密性B實驗開始要先通一段時間一氧化碳再加熱C實驗結束后要先停止一氧化碳再停止加熱D實驗過程要注意尾氣處理C CA反應后固體的顏色由紅棕色變成了銀白色 B加熱前應先通入一段時間的CO以排盡裝置內(nèi)的空氣

21、CNaOH溶液應改為Ca（OH）2溶液以檢驗產(chǎn)生的CO2氣體D該實驗裝置應增加尾氣處理裝置A A【遷移訓練8-1】（2019常熟市模擬）某同學用如圖裝置進行CO與Fe2O3的反應。下列說法錯誤的是（）【遷移訓練8-2】（2019從江縣一模）把鐵礦石、焦炭和石灰石一起加入高爐中進行冶煉，得到的產(chǎn)物是（）A生鐵B銅 C純鐵D鋼A A考點九：其他金屬的冶煉方法考點九：其他金屬的冶煉方法【典型例題9】（2019天心區(qū)校級模擬）下列變化過程不屬于金屬冶煉的是（）A電解氧化鋁B鐵在氧氣中燃燒C金屬氧化物與焦炭在高溫下反應D高溫下 CO 還原 CuOB B【遷移訓練9】（2019深圳模擬）在漢代許多著作里有

22、記載“石膽能化鐵為銅”，這是我國最早發(fā)明的“濕法煉銅”做法，濕法煉銅用硫酸將銅礦中的銅元素轉(zhuǎn)變成可溶性的硫酸銅，再將鐵放入硫酸銅溶液中把銅置換出來，這種方法叫濕法煉銅。下列金屬不能如法炮制“濕法煉銅”的是（）A鎂 B鋅 C鋁 D銀D D四、珍惜和保護金屬資源四、珍惜和保護金屬資源1.1.造成鋼鐵銹蝕的因素造成鋼鐵銹蝕的因素鋼鐵鋼鐵鐵銹鐵銹與空氣（氧氣）和水接觸與空氣（氧氣）和水接觸鐵銹的成份很復雜,主要為氧化鐵 FeFe2 2O O3 3。2.2.保護金屬資源保護金屬資源 (1) (1)從資源的采掘與開發(fā)方面：從資源的采掘與開發(fā)方面： 有計劃、合理地開采礦物；開發(fā)研究金屬的_，如塑鋼；代用品代用品_廢舊金屬。 回收利用回收利用(2)(2)從保護金屬材料和制品方面：從保護金屬材料和制品方面：_。防止金屬銹蝕防止金屬銹蝕a.加上油漆、油脂或搪瓷 保持鐵制品表面_。潔凈、干燥潔凈、干燥建立保護層b.鍍上其他耐腐蝕的金屬, 如鍍錫或鉻等改變金屬的內(nèi)部結構，做成合金材料考點十：造成鋼鐵銹蝕的因素考點十：造