阿伏伽德羅常數(shù)的一般解題思路

1、阿伏伽德羅常數(shù)的一般解題思路一、高考中出現(xiàn)的考法化學(xué)物質(zhì)的物質(zhì)的量計算及相應(yīng)物理量的計算；阿伏伽德羅常數(shù)的正誤判斷二、知識講解考點/易錯點1物質(zhì)的量的計算公式1. 注意：（1）使用mol時，必須指明粒子的種類，可以是分子、原子、離子、電子等；（2）物質(zhì)的量摩爾是一個巨大數(shù)量粒子集合體，可以是整數(shù)，也可以是小數(shù)，例如：可以有0.5 mol O2，0.01 mol H2SO4等，但分子、原子等具體的粒子，只能是整數(shù)，就不能說0.5個或0.01個。2. 注意：1 mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量是以克為單位，在數(shù)值上就等于該粒子的相對原子（分子、離子）質(zhì)量。1 mol混合物（氣體、液體或固體）的質(zhì)量，就是

2、該混合物的平均摩爾質(zhì)量，當(dāng)以gmol-1為單位時，在數(shù)值上等于該混合物的平均相對分子質(zhì)量。3. 注意：標(biāo)準(zhǔn)狀況下（即0，101kPa）的氣體摩爾體積，Vm = 22.4 Lmol-1。在理想氣體摩爾體積時應(yīng)注意以下幾個方面：(1). 物質(zhì)的體積大小主要由三個因素決定：物質(zhì)所含結(jié)構(gòu)微粒數(shù)多少；微粒間的距離(固態(tài)、液態(tài)距離小，排列緊密，氣態(tài)分子間排列疏松)微粒本身的大小(液態(tài)時小，氣態(tài)時大)(2). 氣體摩爾體積適用于純凈物（氣體），也適用于混合氣體。(3). 只要溫度、壓強(qiáng)一定，氣體分子間的平均距離就一定，氣體摩爾體積就是一個定值。4. n = CV注意：(1). 物質(zhì)的量濃度時表示溶液組成的物

3、理量，衡量單位體積溶液里所含溶質(zhì)物質(zhì)的量的多少。溶質(zhì)可以時單質(zhì)、化合物，也可以是離子或其他的特定組合；體積指溶液的體積而不是溶劑體積，單位：L。(2). 求物質(zhì)的量濃度時，對一些特殊情況下溶液的溶質(zhì)要掌握清楚。如NH3榮譽水得NH3H2O等?？键c/易錯點21. 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液：(1). 基本原理：根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積，就得欲配制得溶液(2). 主要操作：a. 檢驗是否漏水b. 配制溶液 1. 計算 2. 稱量 3. 溶解 4. 冷卻5. 轉(zhuǎn)移 6. 洗滌 7. 定容 8

4、. 搖勻 9. 貯存溶液.(3). 注意事項：A 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶 B 使用前必須檢查是否漏水 C 不能在容量瓶內(nèi)直接溶解 D 溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉(zhuǎn)移 E 定容時，當(dāng)液面離刻度線12cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止考點/易錯點3阿伏伽德羅常數(shù)的正誤判斷(1). 狀況條件：考查氣體時經(jīng)常給定非標(biāo)準(zhǔn)狀況，如常溫常壓下（101kPa，25）等，若已知條件是物質(zhì)的質(zhì)量，則與狀況條件無關(guān)。(2). 物質(zhì)的狀態(tài)：22.4 Lmol-1適用的對象是氣體（包括混合氣體）。命題中常把一些容易忽視的液態(tài)或固態(tài)物質(zhì)作為氣體來出題。如在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O、Br2、S

5、O3、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、酒精以及碳原子數(shù)大于4的烴均為非氣態(tài)。(3). 物質(zhì)結(jié)構(gòu)：一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有的粒子數(shù)（分子、原子、電子、中子、離子等），常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2等雙原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2等特殊物質(zhì)。某些物質(zhì)中的化學(xué)鍵的數(shù)目：Si、CH4、P4、CO2等。(4). 氧化還原反應(yīng)：物質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時，注意氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、電子轉(zhuǎn)移（得失電子）數(shù)目的計算，如Cl2與H2O、NaOH溶液，Na2O2與H2O、CO2，KClO3與濃鹽酸的反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移。(5). 電離

6、和水解：電解質(zhì)溶液中微粒數(shù)目或濃度時常涉及弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解的問題。(6). 微粒的種類：在題目中涉及電子數(shù)時要注意根、基、離子的區(qū)別，如OH-與OH、CH3+與CH3等。涉及分子、質(zhì)子、中子時，要注意同位素原子的差異，如12C18O和14N2。(7). 特殊反應(yīng)：產(chǎn)物或電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，對于特殊反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物。例如：50 mL 18.4 molL-1濃H2SO4與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)目為0.46 NA。(8). 膠體：膠體粒子較大，由多個微粒組合而成，如一個Fe(OH)3膠體粒子是由多個Fe(OH)3微粒的集合體吸附一些粒子組成的，故Fe(OH)3膠體粒子數(shù)

7、小于Fe(OH)3分子數(shù)。三、例題精析【例題1】【題干】（2015新課標(biāo)II 10）NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )A60g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10NAB1L 0.1molL1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32離子數(shù)之和為0.1NAC鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NAD235g核互U發(fā)生裂變反應(yīng)：U+nSr+U+10n凈產(chǎn)生的中子(n)數(shù)為10NA【答案】C 【解析】A. 60g丙醇的物質(zhì)的量是1 mol，分子中存在的共價鍵總數(shù)為11 NA，A錯；B. 根據(jù)物料守恒可知1 L 0.1 molL-1的NaHCO3溶液中H2CO3、HCO

8、3和CO32離子數(shù)之和為0.1NA，B錯； C. 鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23g鈉及1 mol鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1 NA，C正確；D. 235g核素U即1mol發(fā)生裂變反應(yīng)： U+nSr+U+10n凈產(chǎn)生的中子(n)數(shù)為9NA，D錯?！纠}2】【題干】（2015四川5）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A2.0 g H218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NAB常溫常壓下，4.4 g乙醛所含鍵數(shù)目為0.7NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L CO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAD50 mL 12 mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA【答案

9、】A【解析】A、H218O與D2O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，故2.0 g H218O與D2O混合物的物質(zhì)的量為0.1 mol，而1 mol H218O與D2O中均含10mol中子，故0.1 mol H218O與D2O混合物中含1mol中子，即NA個，故A正確；B、4.4g乙醛的物質(zhì)的量為0.1 mol，而1 mol乙醛中含6 mol 鍵，故0.1 mol乙醛中含0.6 mol 鍵，即0.6NA個，故B錯誤；C、標(biāo)況下，5.6L二氧化碳的物質(zhì)的量為0.25 mol，而CO2與足量Na2O2的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，1 mol二氧化碳發(fā)生反應(yīng)時反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，故0.25 mol二氧化碳反應(yīng)時此反

10、應(yīng)轉(zhuǎn)移0.25 mol電子，即0.25 NA個，故C錯誤；D、二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，一旦濃鹽酸變稀，反應(yīng)即停止，4 mol HCl反應(yīng)時轉(zhuǎn)移2 mol電子，而50 mL 12 mol/L鹽酸的物質(zhì)的量n = CV = 12 mol/L 0.05 L = 0.6 mol，這0.6 mol鹽酸不能完全反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量小于0.3 mol電子，即小于0.3 NA個，故D錯誤故選A【例題3】【題干】（2013江蘇7）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )A.1 L1molL1的NaClO 溶液中含有ClO-的數(shù)目為NAB.78g 苯含有CC雙鍵的數(shù)目為3NAC.常溫常壓下，1

11、4g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA【答案】C【解析】A.ClO-水解，ClO-數(shù)目小于NA。B.苯中事實上沒有真正的雙鍵，而是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨特的鍵。C.相對分子質(zhì)量皆為28的CO和N2混合氣體，因分子中碳原子數(shù)目一樣為二個，故為NA。D.6.72 L即0.3 mol NO2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2 NA。課堂練習(xí)【練習(xí)1】【題干】（2013新課標(biāo)II9）N0為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是( )A.1.0L 1.0mo1L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N0B.12g石

12、墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5N0C. 25時pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1 N0D. I mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9 N0【答案】B【練習(xí)2】【題干】（2012新課標(biāo)9）（2012年9）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是()A分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA【答案】D 【練習(xí)3】【題干】

13、（2013廣東9）設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）A常溫常壓下，8g O2含有4nA個電子B1L 0.1molL-1的氨水中有nA個NH4+C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有nA個HCl分子D1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去個2nA電子【答案】A課程小結(jié)對于一個已知化學(xué)式的物質(zhì)，能夠根據(jù)題中所給的已知條件求出該物質(zhì)的物質(zhì)的量或者相應(yīng)的其他物理量。在題中能夠用到的計算物質(zhì)的量的公式有：1. 2. 3. 4. n = CV課后作業(yè)1. 下列指定微粒的數(shù)目相等的是（）A等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)B等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共有電子對數(shù)C同溫、同壓、同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)D等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量氯氣完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)2. a g鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應(yīng)后，得到a g銅，則參與反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為A1 ：7B7 ：1C7 ：8D8 ：7D實驗室制硝基苯時，先加入濃硝酸，再加入濃硫酸，最后滴入苯3. 有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c