十三、復(fù)分解書寫技巧離子共存物質(zhì)推斷

1、 復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)化學(xué)方程式的書寫技巧化學(xué)方程式的書寫技巧單質(zhì)單質(zhì)的組成元素化合價為的組成元素化合價為0，化合物化合物里里各元素各元素正負(fù)化合價之和為正負(fù)化合價之和為0。元素在化合物中的化合價：元素在化合物中的化合價： 一價鉀鈉氯氫銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，一價鉀鈉氯氫銀，二價氧鈣鋇鎂鋅， 三鋁四硅五價磷；二三鐵，二四碳，三鋁四硅五價磷；二三鐵，二四碳， 二四六硫都齊全，銅汞二價最常見。二四六硫都齊全，銅汞二價最常見。 （要領(lǐng)：其中（要領(lǐng)：其中氯顯氯顯-1價、氧顯價、氧顯-2價、硫顯價、硫顯-2價，其余都顯正價價，其余都顯正價。）。） 原子團(tuán)（根）的化合價：原子團(tuán)（根）的化合價： 負(fù)一氫氧硝酸根

2、，負(fù)二硫酸碳酸根負(fù)一氫氧硝酸根，負(fù)二硫酸碳酸根 負(fù)三還有磷酸根，正一價的是銨根。負(fù)三還有磷酸根，正一價的是銨根。例例1: 根據(jù)化合價寫化學(xué)式根據(jù)化合價寫化學(xué)式 Ca SO4CaSO4+2 -2Al OH+3 -1Al(OH)3C O+4 -2C2O4CO2反應(yīng)物有反應(yīng)物有一種能溶一種能溶反應(yīng)物都必反應(yīng)物都必須溶于水須溶于水特點(diǎn)：成分互換，化合價不變特點(diǎn)：成分互換，化合價不變1、堿溶鉀鈉銨鋇，堿溶鉀鈉銨鋇，氫氧化鈣微氫氧化鈣微，其余的堿不溶于水。，其余的堿不溶于水。2、鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都溶于水鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都溶于水。3、鹽酸鹽不溶氯化銀鹽酸鹽不溶氯化銀，其余的鹽酸鹽都溶于水。，

3、其余的鹽酸鹽都溶于水。4、硫酸鹽不溶硫酸鋇硫酸鹽不溶硫酸鋇，硫酸鈣和硫酸銀微硫酸鈣和硫酸銀微，其余的，其余的 硫酸鹽都溶于水。硫酸鹽都溶于水。5、碳酸鹽僅溶鉀鈉銨，碳酸鹽僅溶鉀鈉銨，碳酸鎂微碳酸鎂微（碳酸鋁、碳酸鐵、碳（碳酸鋁、碳酸鐵、碳酸銅見水分解酸銅見水分解)其余的碳酸鹽不溶于水。其余的碳酸鹽不溶于水。2、書寫方法：成分互換、書寫方法：成分互換AC不變不變BD互換、正價不變負(fù)價互換、互換、正價不變負(fù)價互換、陽離子不變陰離子互換陽離子不變陰離子互換書寫步驟：書寫步驟： 第一步：正價位置不變，負(fù)價位置互換。第一步：正價位置不變，負(fù)價位置互換。（書寫化學(xué)式時，正價寫左，負(fù)價寫右。將化學(xué)式一分（書

4、寫化學(xué)式時，正價寫左，負(fù)價寫右。將化學(xué)式一分為二，拆分為顯正價的與顯負(fù)價的原子或原子團(tuán)，然后為二，拆分為顯正價的與顯負(fù)價的原子或原子團(tuán)，然后互換位置）互換位置） 第二步：互換時元素及原子團(tuán)化合價不變，所以換后第二步：互換時元素及原子團(tuán)化合價不變，所以換后根根據(jù)化合價寫生成物化學(xué)式據(jù)化合價寫生成物化學(xué)式（原子團(tuán)整體搬，原子及原子（原子團(tuán)整體搬，原子及原子團(tuán)的個數(shù)不能搬）團(tuán)的個數(shù)不能搬） 第三步：配平（先配平原子團(tuán)，再配平其他原子。）第三步：配平（先配平原子團(tuán)，再配平其他原子。）23 24 623第四步：標(biāo)氣體符號第四步：標(biāo)氣體符號、沉淀符號、沉淀符號23 24 第五步第五步 ：檢查（一查化學(xué)式是

5、否寫正確，二查：檢查（一查化學(xué)式是否寫正確，二查是否配平，三查化學(xué)計(jì)量數(shù)是否為最簡比，四是否配平，三查化學(xué)計(jì)量數(shù)是否為最簡比，四查反應(yīng)條件是否標(biāo)對，生成物狀態(tài)是否漏標(biāo)）查反應(yīng)條件是否標(biāo)對，生成物狀態(tài)是否漏標(biāo)）23 24課堂練習(xí)課堂練習(xí)1：完成化學(xué)方程式：完成化學(xué)方程式1、 NaOH+CuSO42、 HCl+AgNO33、 BaCl2+K2SO44、 H2SO4+CuO2 = Na2SO4+Cu(OH)2 = HNO3+AgCl = BaSO4+2KCl2 = H2O+CuSO4課堂練習(xí)課堂練習(xí)2：找錯誤：找錯誤1、Cu(NO3)2+NaOH=CuOH+Na(NO3)22、NaCl+AgNO3=

6、NaNO3+AgCl3、Na2SO4+BaCl2=BaSO4+Na2Cl24、2HCl+Na2CO3 H2O+CO2+2NaCl1、Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaNO32、NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl 3、Na2SO4+BaCl2=BaSO4 +2NaCl4、2HCl+Na2CO3 =H2O+CO2 +2NaCl結(jié)論一：結(jié)論一：結(jié)論二：結(jié)論二：復(fù)分解反應(yīng)微觀解釋：離子不能共存復(fù)分解反應(yīng)微觀解釋：離子不能共存物質(zhì)推斷：一、有一包固體，可能是碳酸鈉、硫酸鈉、硫酸銅、氯化鈉中的一種或幾種，為測定組成，進(jìn)行試驗(yàn)：1、取樣溶于水，得到無色澄清溶液，則固體一定不含 。2

7、、取上述溶液適量，加入過量氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，過濾，向沉淀中加入過量稀硝酸，沉淀部分溶解并產(chǎn)生氣泡，則固體一定含 。3、取步驟2實(shí)驗(yàn)后的濾液，加入稀硝酸后再加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，某同學(xué)得出固體中一定含氯化鈉，該結(jié)論對嗎？試說明理由。二、零距離二、零距離48頁第頁第7題題物質(zhì)推斷：三、有一包碳酸鉀樣品，可能含硫酸鐵、硫酸鈉、氯化鈉、氯化鈣、氯化銀中的一種或幾種，為測定成份，進(jìn)行試驗(yàn)：1、取樣溶于水，得到無色澄清溶液，則固體一定不含 ，一定不含 。2、取上述溶液適量，加入過量氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，過濾，向沉淀中加入過量稀硝酸，沉淀部分溶解并產(chǎn)生氣泡，則固體一定含 。3、取步驟2實(shí)

8、驗(yàn)后的濾液，加入稀硝酸后再加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則樣品中可能含 。推斷題的推斷題的突破口突破口：1、加酸時有氣體生成，一定含、加酸時有氣體生成，一定含CO32、加堿時有氣體生成，一定含、加堿時有氣體生成，一定含NH43、白色沉淀加鹽酸、硝酸時不溶解，只、白色沉淀加鹽酸、硝酸時不溶解，只能是能是AgCl或或BaSO44、白色沉淀加鹽酸、硝酸時溶解，若有、白色沉淀加鹽酸、硝酸時溶解，若有氣體生成，該物質(zhì)是氣體生成，該物質(zhì)是CaCO3或或BaCO3；若無氣體生成，是若無氣體生成，是等不溶性堿。等不溶性堿。5、生成、生成藍(lán)色沉淀藍(lán)色沉淀，該沉淀是，該沉淀是氫氧化銅氫氧化銅。6、生成、生成紅褐色

9、沉淀紅褐色沉淀，該沉淀是，該沉淀是氫氧化鐵氫氧化鐵。1.下列離子能大量共存的是（下列離子能大量共存的是（ ）A、K+、Ba2+ 、OH- 、SO42-B、Cu2+、NH4+ 、NO3- 、OH-C、K+、CO32-、 Cl-、SO42-D、Ag+、Cu2+ 、H+ 、Cl-課堂練習(xí)：課堂練習(xí)：C2.下列離子在酸性溶液中能大量共存下列離子在酸性溶液中能大量共存的是（的是（ ）A、NH4+、NO3- 、CO32-、Na+B、Na+、Ba2+、Mg2+ 、OH-C、 NO3- 、Ca2+、K+、Cl-D、 NO3- 、K+ 、Cl- 、OH-課堂練習(xí)：課堂練習(xí)：C3、在在pH1的透明溶液中能共存的透明溶液中能共存的離子組是（的離子組是（ ）（A）Al3、Ag、NO3、Cl（B） Cu2 、NH4、NO3、Cl（C）Na、K、 NO3、Cl （D） Mg2 、Ba2、NO3、SO42BC4.在堿性的在堿性的無色無色透明溶液中能大透明溶液中能大量共存的離子組是（量共存的離子組是（ ）A、