高中化學(xué)順口溜和必背基礎(chǔ)知識梳理

1、素周期表的順青害李碧朋，探丹陽付奶。那美女桂林，流露押嫁該。抗臺反革命，提供難題新。假者生喜羞，可入肆意搞。你母得了用，八音閣隱息。替弟點仙色，貝蘭是普女。破杉誘扎特，弟火而丟意。虜獲貪污賴，我一并進攻。他錢必不安，東方雷阿土。普誘那不美，懼怕可愛肥。們?nèi)衾?，爐肚喜波黑，賣（氫氯鋰鍍硼，碳氮氧氟短）（鈉鎂鋁硅磷，硫氯僦鉀鈣）（銃鈦銳銘鎰，鐵鉆銀銅鋅）（錢銘碑硒澳，氟鋤鋸鈕錯）（鋸鋁得釘錯，耙銀鎘錮錫）（錫硫碘氤葩，鋼鐲鋪鋪被）（瓶彭錯銳鉞，鋪欽餌錢鏡）（鐳管鋁鴇銖，鉞鉞粕金汞）（鴕鉛韌缽碳，氫鉆鐳鋼社）（鎂鈾鋒缽錮，錫銘銅銀鑲）UunUuuUub!元素周期表記憶方法和各元素的讀音自編的小故事口

2、訣，10分鐘全背（橫著按周期背）在背誦之前先用2分鐘時間看一個不倫不類的小故事：侵害從前，有一個富裕人家，用鯉魚皮捧碳，煮熟雞蛋供養(yǎng)著有福氣的奶媽，這家有個很美麗的女兒，叫桂林，不過她有兩顆綠色的大門牙（哇，太恐怖了吧），后來只能嫁給了一個叫康太的反革命。剛嫁入門的那天，就被小姑子號稱鐵姑”狠狠地捏了一把，親娘一生氣，當(dāng)時就休克了。這下不得了，娘家要上告了。鐵姑的老爸和她的哥哥夜入縣太爺府，把大印假偷走一直往西跑，跑到一個仙人住的地方。這里風(fēng)景優(yōu)美：彩色貝殼藍(lán)藍(lán)的河，一只烏鴉用一縷長長的白巾牽來一只鵝，因為它們不喜歡冬天，所以要去南方，一路上還相互提醒：南方多雨，要注意防雷啊。看完了嗎？現(xiàn)在我

3、們把這個故事濃縮一下，再用6分鐘時間，把它背下來。侵害鯉皮捧碳蛋養(yǎng)福奶那美女桂林留綠牙嫁給康太反革命鐵姑捏痛新嫁者生氣休克如此一告你不得了老爸銀哥印西提地點仙（彩）色貝（殼）藍(lán)（色）河但（見）烏（鴉）（弓I）來鵝一白巾供它牽必不愛冬（天）防雷啊！好了，現(xiàn)在共用去8分鐘時間，你已經(jīng)把元素周期表背下來了，不信？那你再用余下的2分鐘，對照一下：第一一周期:氫氮侵害第二周期:鋰鉞硼碳氮氧氟笳-鯉皮捧碳蛋養(yǎng)福奶第三周期:鈉鎂鋁硅磷硫氯僦一那美女桂林留綠牙第四周期:鉀鈣銃鈦銳銘鎰-嫁給康太反革命鐵鉆饃銅鋅錢鋪-鐵姑捏痛新嫁者神硒澳氟-生氣休克第五周期:鋤銀鈕錯鋸-如此一告你鋁得釘一不得了銬鋁銀鎘錮錫睇-老

4、爸銀哥印西提薪碘氤地點仙第六周期:葩銀例飴一（彩）色貝（殼）藍(lán)（色）河鉭鎢錸鋨但（見）烏（鴉）（引）來鵝銥鉑金汞砣鉛一白巾供它牽鉍釙砹氡必不愛冬（天）第七周期：鈁鐳錒防雷??！唉，沒辦法，這么難記的東東，又必須要背，就只能這樣了。下面是豎著按族背：氫鋰鈉鉀銣銫鈁請李娜加入私訪（李娜什么時候當(dāng)皇上啦）鈹鎂鈣鍶鋇鐳媲美蓋茨被累（呵！想和比爾.蓋茨媲美，小心累著）硼鋁鎵銦鉈碳硅鍺錫鉛氮磷砷銻鉍氧硫硒碲釙氟氯溴碘砹碰女嫁音他（看來新郎新娘都改名了）探歸者西遷蛋臨身體閉養(yǎng)牛西蹄撲父女繡點愛（父女情深?。┖つ蕷咫措焙δ蛠喛讼葎踊蟽r可以這樣記憶：一家請驢腳拿銀，二家羊蓋美背心。一價氫氯鉀鈉銀三鋁四硅五價磷

5、一至五價都有氮正一銅氫鉀鈉銀三鋁四硅四六硫一五七氯二三鐵碳有正四與正二負(fù)一溴碘與氟氯（一價氫氯鉀鈉銀）（二價氧鈣鎂鋇鋅）二價氧鈣鋇鎂鋅二三鐵、二四碳銅汞二價最常見正二銅鎂鈣鋇鋅二四五氮三五磷二四六七錳為正再把負(fù)價牢記心負(fù)二氧硫三氮磷第第第第第第第第第第第第第第第第第第第第第第第第第01號元素:氫化學(xué)符號口勺H,讀“輕”02氦r/i,a/t口He,讀“亥”號元素:化學(xué)符號勺03鋰r/i,a/t口Li,讀“里”號元素:化學(xué)符號勺04鈹r/i,a/t口Be,讀“皮”號元素:化學(xué)符號勺05硼r/i,a/t口B,讀“朋”號元素:化學(xué)符號勺06tVjr/i,a/t口C,、士JiL”讀“炭”號元素:碳化學(xué)符

6、號勺07氮r/i,a/t口N,讀“淡”號元素:化學(xué)符號勺08氧r/i,a/t口O,讀“養(yǎng)”號元素:化學(xué)符號勺09氟r/i,a/t口F,號元素:化學(xué)符號勺10氖r/i,a/t口Ne,讀“乃”號元素:化學(xué)符號勺11鈉r/i,a/t口Na,讀“納”號元素:化學(xué)符號勺12鎂r/i,a/t口Mg,讀“美”號元素:化學(xué)符號勺13r/i,a/t口Al,讀“呂”號元素:鋁化學(xué)符號勺14硅r/i,a/t口Si,讀“歸”號元素:化學(xué)符號勺1573Kr/i,a/t口P,號元素:磷化學(xué)符號勺16硫r/i,a/t口S,讀“流”號元素:化學(xué)符號勺17氯r/i,a/t口Cl,讀“綠”號元素:化學(xué)符號勺18,讀“亞”號元素:

7、氬化學(xué)符號Ar,19鉀、沁七口K,讀“甲”號元素:化學(xué)符號勺20鈣r/i,a/t口Ca,讀“丐”號元素:化學(xué)符號勺21鈧r/i,a/t口Sc,、土a”讀“亢”號元素:化學(xué)符號勺22r/i,口Ti,讀“太”號元素:鈦化學(xué)符號勺23釩r/i,口V,讀“凡”號元素:化學(xué)符號勺24鉻讀“各”號元素:化學(xué)符號Cr,25錳r/i,口Mn,讀“猛”號元素:化學(xué)符號勺元素周期表中各種元素名稱的讀音,英文名稱Hydrogen,英文名稱Helium,英文名稱Lithium,英文名稱Beryllium,英文名稱Boron,英文名稱Carbon,英文名稱Nitrogen,英文名稱Oxygen,英文名稱Fluorine

8、,英文名稱Neon,英文名稱Sodium,英文名稱Magnesium,英文名稱Aluminum,英文名稱Silicon,英文名稱Phosphorus,英文名稱Sulfur,英文名稱Chlorine,英文名稱Argon,英文名稱Potassium,英文名稱Calcium,英文名稱Scandium,英文名稱Titanium,英文名稱Vanadium,英文名稱Chromium,英文名稱Manganese2627282930313233343536373839404142434445464748495051525354555658596061626364656667686970717273747575

9、7677旦F圭守兀素守兀素守兀素守兀素口二支守兀素口二支守兀素口二支守兀素口二支守兀素口二支守兀素口二支守兀素口二支守兀素口二支守兀素口二支守兀素口二支守兀素口二支守兀素口二支守兀素口二支守兀素口二支守兀素口二支守兀素口二支守兀素口二支守兀素口二支守兀素口二支守兀素口二支守兀素口二支守兀素口二支守兀素口二支守兀素口二支守兀素口二支守兀素口二支守兀素口二支守兀素口二支守兀素口二支守兀素口二支守兀素口二支守兀素口二支守兀素口二支守兀素口二支守兀素口二支守兀素口二支守兀素口二支守兀素口二支守兀素口二支守兀素口二支守兀素口二支守兀素口二支守兀素口二支守兀素口二支守兀素口二支守兀素口二支守兀素口二支守兀

10、素口二支守兀素鐵化學(xué)符號Fe,讀“鐵”,英文名稱Iron鈷化學(xué)符號Co,讀“古”,英文名稱Cobalt鎳化學(xué)符號Ni,讀“臬”,英文名稱Nickel銅化學(xué)符號Cu,讀“同”,英文名稱Copper鋅化學(xué)符號Zn,讀“辛”,英文名稱Zinc鎵化學(xué)符號Ga,讀“家”,英文名稱Gallium鍺化學(xué)符號Ge,讀“者”,英文名稱Germanium砷化學(xué)符號As,讀“申”,英文名稱Arsenic硒化學(xué)符號Se,讀“西”,英文名稱Selenium溴化學(xué)符號Br,讀“秀”,英文名稱Bromine氪化學(xué)符號Kr,讀“克”,英文名稱Krypton銣化學(xué)符號Rb,讀“如”,英文名稱Rubidium鍶化學(xué)符號Sr,讀“

11、思”,英文名稱Strontium釔化學(xué)符號Y,讀“乙”,英文名稱Yttrium鋯化學(xué)符號Zr,讀“告”,英文名稱Zirconium鈮化學(xué)符號Nb,讀“尼”,英文名稱Niobium鉬化學(xué)符號Mo,讀“目”,英文名稱Molybdenum礙化學(xué)符號Tc,讀“得”,英文名稱Technetium釕化學(xué)符號Ru,讀“了”,英文名稱Ruthenium銠化學(xué)符號Rh,讀“老”,英文名稱Rhodium鈀化學(xué)符號Pd,讀“巴”,英文名稱Palladium銀化學(xué)符號Ag,讀“銀”,英文名稱Silver鎘化學(xué)符號Cd,讀“隔”,英文名稱Cadmium銦化學(xué)符號In,讀“因”,英文名稱Indium錫化學(xué)符號Sn,讀“西

12、”,英文名稱Tin銻化學(xué)符號Sb,讀“梯”,英文名稱Antimony碲化學(xué)符號Te,讀“帝”,英文名稱Tellurium碘化學(xué)符號I,讀“典”,英文名稱Iodine氙化學(xué)符號Xe,讀“仙”,英文名稱Xenon銫化學(xué)符號Cs,讀“色”,英文名稱Cesium鋇化學(xué)符號Ba,讀“貝”,英文名稱Barium鈰化學(xué)符號Ce,讀“市”,英文名稱Cerium鐠化學(xué)符號Pr,讀“普”,英文名稱Praseodymium釹化學(xué)符號Nd,讀“女”,英文名稱Neodymium钷化學(xué)符號Pm,讀“頗”,英文名稱Promethium釤化學(xué)符號Sm,讀“衫”,英文名稱Samarium銪化學(xué)符號Eu,讀“有”,英文名稱Eur

13、opium釓化學(xué)符號Gd,讀“軋”,英文名稱Gadolinium鋱化學(xué)符號Tb,讀“忒”,英文名稱Terbium鏑化學(xué)符號Dy,讀“滴”,英文名稱Dysprosium鈥化學(xué)符號Ho,讀“火”,英文名稱Holmium鉺化學(xué)符號Er,讀“耳”,英文名稱Erbium銩化學(xué)符號Tm,讀“丟”,英文名稱Thulium鐿化學(xué)符號Yb,讀“意”,英文名稱Ytterbium镥化學(xué)符號Lu,讀“魯”,英文名稱Lutetium鉿化學(xué)符號Hf,讀“哈”,英文名稱Hafnium鉭化學(xué)符號Ta,讀“坦”,英文名稱Tantalum鎢化學(xué)符號W,讀“烏”,英文名稱Tungsten鑭化學(xué)符號La,讀“蘭”,英文名稱Lanth

14、anum錸化學(xué)符號Re,讀“來”,英文名稱Rhenium鋨化學(xué)符號Os,讀“鵝”,英文名稱Osmium銥化學(xué)符號Ir,讀“衣”,英文名稱Iridium第第第第第第第第第第第第第第第第第第第第第第第第第第第第第第第第第第第第第第第第第第第第第第第第第第第第第78號元素第79號元素第80號元素第81號元素第82號元素第83號元素第84號元素第85號元素第86號元素第87號元素第88號元素第89號元素第90號元素第91號元素第92號元素第93號元素第94號元素第95號元素第96號元素第97號元素第98號元素第99號元素鉑化學(xué)符號Pt,讀“,英文名稱Platinum金化學(xué)符號Au,讀“今”,英文名稱G

15、old汞化學(xué)符號Hg,讀“拱”,英文名稱Mercury鉈化學(xué)符號Tl,讀“他”,英文名稱Thallium鉛化學(xué)符號Pb,讀“千”,英文名稱Lead鉍化學(xué)符號Bi,讀“必”,英文名稱Bismuth釙化學(xué)符號Po,讀“潑”,英文名稱Polonium砹化學(xué)符號At,讀“艾”,英文名稱Astatine氡化學(xué)符號Rn,讀“冬”,英文名稱Radon鈁化學(xué)符號Fr,讀“方”,英文名稱Francium鐳化學(xué)符號Ra,讀“雷”,英文名稱Radium錒化學(xué)符號Ac,讀“阿”,英文名稱Actinium釷化學(xué)符號Th,讀“土”,英文名稱Thorium鏷化學(xué)符號Pa,讀“仆”,英文名稱Protactinium鈾化學(xué)符號

16、U,讀“由”,英文名稱Uranium镎化學(xué)符號Np,讀“拿”,英文名稱Neptunium钚化學(xué)符號Pu,讀“不”,英文名稱Plutonium镅化學(xué)符號Am,讀“眉”,英文名稱Americium鋦化學(xué)符號Cm,讀“局”,英文名稱Curium锫化學(xué)符號Bk,讀“陪”,英文名稱Berkelium锎化學(xué)符號Cf,讀“開”,英文名稱Californium锿化學(xué)符號Es,讀“哀”,英文名稱Einsteinium第100號元素第101號元素第102號元素第103號元素第104號元素第105號元素第106號元素第107號元素第108號元素第109號元素鐨化學(xué)符號Fm,讀“費”,英文名稱Fermium鍆化學(xué)符號

17、Md,讀“門”,英文名稱Mendelevium锘化學(xué)符號No,讀“諾”,英文名稱Nobelium鐒化學(xué)符號Lw,讀“勞”,英文名稱Lawrenciumit化學(xué)符號Rf,讀“盧”,英文名稱unnilquadium化學(xué)符號Db,讀“杜”,英文名稱dubnium喜化學(xué)符號Sg,讀”喜“,英文名稱波化學(xué)符號Bh,讀波“,英文名稱Bohrium里八、化學(xué)符號Hs,讀”黑“八、,英文名稱麥化學(xué)符號Mt,讀麥,英文名稱第110號元素:鉭化學(xué)符號Ds,讀”達(dá)“,英文名稱Darmstadtium第111號元素:車侖化學(xué)符號Rg,讀“倫，英文名稱Roentgenium高中化學(xué)重要考點1化合價（常見元素的化合價）：

18、堿金屬元素AgH：+1CaMgBaZn：+2Cu：+1，+2Fe：+2，+3Al：+3Mn：+2，+4，+6，+72氧化還原反應(yīng)F：1Cl：1，+1，+5，+7O：2S：2，+4，+6P：3，+3，+5N：3，+2，+4，+5定義：有電子轉(zhuǎn)移（或者化合價升降）的反應(yīng)本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移（包括電子的得失和偏移）特征：化合價的升降氧化劑（具有氧化性）一一得電子一一化合價下降一一被還原一一還原產(chǎn)物還原劑（具有還原性）一一失電子一一化合價上升一一被氧化一一氧化產(chǎn)物口訣：得一一降一一（被）還原一一氧化劑失一一升一一（被）氧化一一還原劑四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)關(guān)系：3、金屬活動金衰還原反應(yīng)KaNoIMgA

19、lTrFeSnPb（H）CuHgAg、PtAuJ；_J）J,J產(chǎn)?。?、離子店一一定義：有離子參加的區(qū)應(yīng).電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物離子方程式的書寫：第一步：寫。寫出化學(xué)方程式第二步：拆。易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式；難溶（如CaCCh、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、Agl、Mg（OH）2、Al（OH）3、Fe（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2等），難電離（H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3H2O、H2O等），氣體（CO2、SO2、NH3、CI2、O2、H2等）,氧化物

20、（Na2。、MgO、AI2O3等）不拆第三步：刪。刪去前后都有的離子第四步：查。檢查前后原子個數(shù)，電荷是否守恒離子共存問題判斷：是否產(chǎn)生沉淀（如：Ba2+和SO42-,Fe2+和OH-）;是否生成弱電解質(zhì)（如：NH4+和OH-,H+和CH3COO-）是否生成氣體（如：H+和CO32-,H+和SO32-）是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)（如:H+、NO3-和Fe2+/I-,Fe3+和I-）5、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量變化。放熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的反應(yīng)常見的放熱反應(yīng)：燃燒，酸堿中和，活潑金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的反應(yīng)常見的吸熱反應(yīng)：Ba（OH

21、）28H2O和NH4Cl的反應(yīng)，灼熱的碳和二氧化碳的反應(yīng)C、CO、H2還原CuO6、各物理量之間的轉(zhuǎn)化公式和推論微粒數(shù)目和物質(zhì)的量：n=N/NA,N=nNANa阿伏加德羅常數(shù)。規(guī)定0.012kg12C所含的碳原子數(shù)目為一摩爾，約為6.021023個，該數(shù)目稱為阿伏加德羅常數(shù)物質(zhì)的量和質(zhì)量：n=m/M,m=nM對于氣體，有如下重要公式a、氣體摩爾體積和物質(zhì)的量：n=V/Vm,V=nVm標(biāo)準(zhǔn)狀況下：Vm=22.4L/molb、阿伏加德羅定律：同溫同壓下V（A）/V（B）=n（A）/n（B）=N（A）/N（B）c、氣體密度公式：p=M/Vm,W2=Mi/M2物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量關(guān)系（對于溶液）a、

22、物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量C=n/V,n=CVb、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)C=（1000p）/M7、配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液計算：固體的質(zhì)量或稀溶液的體積稱量：天平稱量固體，量筒或滴定管量取液體（準(zhǔn)確量取）溶解：在燒杯中用玻璃棒攪拌檢漏：檢驗容量瓶是否漏水（兩次）移液：冷卻到室溫，用玻璃棒將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至選定容積的容量瓶中洗滌：將燒杯、玻璃棒洗滌23次，將洗液全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中（少量多次）定容：加水至葉面接近容量瓶刻度線1cm2cm處時，改用膠頭滴管加蒸儲水至溶液的凹液面最低點剛好與刻度線相切搖勻：反復(fù)上下顛倒，搖勻，使得容量瓶中溶液濃度均勻裝瓶、貼標(biāo)簽儀器：天平（稱固體質(zhì)量），量筒或滴定管（

23、量液體體積），燒杯，玻璃棒，容量瓶（規(guī)格），膠頭滴管8、鈉的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)結(jié)構(gòu)鈉原子最外層只有一個電子，化學(xué)反應(yīng)中易失去電子而表現(xiàn)出強還原性物理性質(zhì)質(zhì)軟，銀白色，有金屬光澤的，有良好導(dǎo)電導(dǎo)熱性，密度比水小，比煤油大，熔點較低化學(xué)性質(zhì)與非金屬單質(zhì)鈉在常溫下切開后表面變暗：4Na+O2=2Na2Q儂白色）鈉在氯氣中燃燒，黃色火焰，白煙：2Na+Cl2=2NaCl與化合物與水反應(yīng)，現(xiàn)象：浮，游，聲，球，紅2Na+2H2O=2NaOH+H2T與酸反應(yīng)，現(xiàn)象與水反應(yīng)相似，更劇烈，鈉先與酸反應(yīng)，再與水反應(yīng)與鹽溶液反應(yīng)：鈉先與水反應(yīng)，生成NaOH和H2,再考慮NaOH與溶液中的鹽反應(yīng)。如：鈉投入CuSO4溶

24、液中，有氣體放出，生成藍(lán)色沉淀。2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2T存在自然界中只能以化合態(tài)存在保存煤油，使之隔絕空氣和水用途制備鈉的化合物，作強還原劑，作電光源9、鈉的氧化物比較氧化鈉過氧化鈉化學(xué)式Na2ONa2O2氧兀素的化合價-2一1色、態(tài)白色，固態(tài)淡黃色，固態(tài)穩(wěn)定性不穩(wěn)定穩(wěn)定與水反應(yīng)方程式Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=NaOH+O2T與二氧化碳反應(yīng)方程式Na2O+CO2=Na2CO32N%O2+2CO2=Na2CO3+O2氧化性、漂白性無有用途制備NaOH供氧劑，氧化劑，漂白劑等10、碳酸鈉和碳酸氫鈉的比校Na2CO3NaHCO3俗名

25、純堿，蘇打，面堿小蘇打色、態(tài)白色，固態(tài)，粉末白色，固態(tài)，晶體水溶性堿性堿性(同濃度時，碳酸鈉堿性比碳酸氫鈉堿性強，pH值人)堿性熱穩(wěn)定性不易分解2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2T與鹽酸反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2TNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O與澄清后灰水Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3J+2NaOHNaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3J+HO+NaOH與二氧化碳Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3不反應(yīng)與氯化鈣溶液Na2CO3+CaCl2=CaCO3J+

26、2NaCl不反應(yīng)用途重要化工原料，可制玻璃，造紙等治療胃酸過多，制作發(fā)酵粉等11、金屬的通性：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性，具有金屬光澤，延展性，一般情況下除Hg外都是固態(tài)12、金屬冶煉的一般原理：熱分解法：適用于不活潑金屬，如Hg、Ag熱還原法：適用于較活潑金屬，如Fe、Sn、Pb等電解法：適用于活潑金屬，如K、Na、Al等(K、Ca、Na、Mg都是電解氯化物，Al是電解A12O3)13、鋁及其化合物I、鋁物理性質(zhì)：銀白色，較軟的固體，導(dǎo)電、導(dǎo)熱，延展性化學(xué)性質(zhì)：Al3e-=Al3+燃點燃a、與非金屬：4Al+3O2=2Al2O3,2Al+3S=Al2S3,2A1+3C12=2AlCl3b、與酸：2Al+6

27、HCl=2AlCl3+3H22Al+3H2SO4=A12(SO4)3+3H2T常溫常壓下，鋁遇濃硫酸或濃硝酸會發(fā)生鈍化，所以可用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸c、與強堿：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2(偏鋁酸鈉)+3H2T(2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2T)大多數(shù)金屬不與堿反應(yīng)，高小鋁卻可以d、鋁熱反應(yīng)：2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3,鋁具有較強的還原性，可以還原一些金屬氧化物n、鋁的化合物Al2O3(典型的兩Tt氧化物)a、與酸：Al2O3+6H+=2Al3+3H2。b、與堿：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OAl(OH)3(典型的兩性氫氧化物)：

28、白色不溶于水的膠狀物質(zhì)，具有吸附作用a、實驗室制備：AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3j+3NHCl,Al3+3NH3H2O=Al(OH)3J+3NH+b、與酸、堿反應(yīng)：與酸Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O與堿Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OKAl(SO4)2(硫酸鋁鉀)KAl(SO4)212H2O,十二水和硫酸鋁鉀，俗名：明研KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-,Al3+會水解：Al3+3H2O-Al(OH)3+3H+因為Al(OH)3具有很強的吸附型，所以明帆可以做凈水劑14、鐵物理性質(zhì)：銀白色光澤，密度大，熔沸點高，延展性，導(dǎo)電導(dǎo)熱性較好，能被磁鐵吸引

29、。鐵在地殼中的含量僅次于氧、硅、鋁，排第四?；瘜W(xué)性質(zhì)：點燃點燃a、與非金屬：Fe+S=FeS,3Fe+26=Fe3O4,2Fe+3Cl2=2FeCl3b、與水：3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2c、與酸（非氧化性酸）：Fe+2H+=Fe2+H2T與氧化性酸，如硝酸、濃硫酸，會被氧化成三價鐵d、與鹽：如CuCl2、CuSO4等，F(xiàn)e+Cu2+=Fe2+CuFe2+和Fe3+離子的檢驗：丹溶液是淺綠色的Fe2+1與KSCN溶液作用不顯紅色，再滴氯水則變紅加NaOH溶液現(xiàn)象：白色一灰綠色一紅褐色與無色KSCN溶液作用顯紅色Fe3+Br2l218、二氧化硫物理性質(zhì)：無色，刺激性氣味，氣體，有毒

30、，易液化，易溶于水（1:40）,密度比空氣大化學(xué)性質(zhì)：a、酸性氧化物：可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸一一亞硫酸（中強酸）：SO2+H2OH2SO3可與堿反應(yīng)生成鹽和水：SO2+2NaOH=NmSQ+HzO,SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3b、具有漂白性：可使品紅溶液褪色，但是是一種暫時性的漂白c、具有還原性：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCI19、硫酸物理性質(zhì)：無色、油狀液體，沸點高，密度大，能與水以任意比互溶，溶解時放出大量的熱化學(xué)性質(zhì)：酸酊是SO3,其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是固態(tài)組成性尸、-濃硫酸稀硫酸電離情況_+2-H2SO4=2H+SO4主要微粒H2SO4H+、SO42-、（H2

31、O）顏色、狀態(tài)無色粘稠油狀液體無色液體性質(zhì)四大特性酸的通性濃硫酸的三大特性a、吸水性：將物質(zhì)中含有的水分子奪去（可用作氣體的干燥劑）b、脫水性：將別的物質(zhì)中的H、O按原子個數(shù)比2:1脫出生成水c、強氧化性：i、冷的濃硫酸使Fe、Al等金屬表面生成一層致密的氧化物薄膜而鈍化回、活潑性在H以后的金屬也能與之反應(yīng)（Pt、Au除外）：Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2T+2HOiii、與非金屬反應(yīng)：C+2H2SO4（濃硫酸）=CO2T+2SOT+2HOiv、與較活潑金屬反應(yīng)，但不產(chǎn)生H2d、不揮發(fā)性：濃硫酸不揮發(fā)，可制備揮發(fā)性酸，如HCl:NaCl+H2SO4（濃）=NaHSO4+HCl三大

32、強酸中，鹽酸和硝酸是揮發(fā)性酸，硫酸是不揮發(fā)性酸酸雨的形成與防治pH小于5.6的雨水稱為酸雨，包括雨、雪、霧等降水過程，是由大量硫和氮的氧化物被雨水吸收而形成。硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其產(chǎn)品的世搐外含硫。2.金屬礦石的冶煉和硫酸的生產(chǎn)等產(chǎn)生的廢氣中含有二氧化硫：SO2H2SO3H2SO40在防治時可以開發(fā)新能源，對含硫燃料進行脫硫處理，提高環(huán)境保護意識。20、氮及其化合物I、氮氣（N2）a、物理性質(zhì)：無色、無味、難溶于水、密度略小于空氣，在空氣中體積分?jǐn)?shù)約為78%b、分子結(jié)構(gòu)：分子式N2,電子式，結(jié)構(gòu)式NNc，化學(xué)性質(zhì)：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，乳施工鍵結(jié)合非常牢固，難以破壞，所以但其性質(zhì)非常定。放

33、電或高溫與H2反應(yīng)：N2+3H22NH3與氧氣反應(yīng)：N2+O2=2NO（無色、不溶于水的氣體，有毒）2NO+O2=2NO2（紅棕色、刺激性氣味、溶于水氣體，有毒）3NO2+H2O=2HNO3+NO,所以可以用水除去NO中的NO2兩條關(guān)系式：4NO+3O2+2H2O=4HNO3,4NO2+O2+2H2O=4HNO3H、氨氣（NH3）a、物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味，密度小于空氣，極易溶于水（1:700）,易液化，汽化時吸收大量的熱，所以常用作制冷劑Hb、分子結(jié)構(gòu)：分子式NH3,電子式，結(jié)構(gòu)式HNHc、化學(xué)性質(zhì)：與水反應(yīng)：NH3+H2O-NH3H20（一水合氨）-NH4+OH-,所以氨水溶液顯堿性與

34、氯化氫反應(yīng)：NH3+HCl=NH4Cl,現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙d、氨氣制備：原理：俊鹽和堿共熱產(chǎn)生氨氣4方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3T+2HO+CaCl2裝置：和氧氣的制備裝置一樣收集：向下排空氣法（不能用排水法，因為氨氣極易溶于水）（注意：收集試管口有一團棉花，防止空氣對流，減緩排氣速度，收集較純凈氨氣）驗證氨氣是否收集滿：用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍(lán)說明收集滿干燥：堿石灰（CaO和NaOH的混合物）田、俊鹽a、定義：俊根離子（NH4+）和酸根離子（如Cl-、SO42-、CO32-）形成的化合物，如NH4C1,NH4HCO3等b、物理性質(zhì)：都是晶體，都易溶于水c、化學(xué)

35、性質(zhì)：力口熱分角單：NH4Cl=NH3T+HC1JNH4HCO3=NH3T+COT+HO與堿反應(yīng)：俊鹽與堿共熱可產(chǎn)生刺激性氣味并能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變而的氣體即氨氣，故可以堀來檢驗錢根離子的存在，如：NH4NO3+NaOH=NH3。+HO+NaCl,離子方程式為：NH4+OH=NH3T+HO,是實驗室檢驗錢根離子的原理。d、NH4+的檢驗：NH4+OH-=NH3f+HO。操作方法是向溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，觀察是否變藍(lán)，如若變藍(lán)則說明有鏤根離子的存在。21、硝酸物理性質(zhì)：無色、易揮發(fā)、刺激性氣味的液體。濃硝酸因為揮發(fā)HNO3產(chǎn)生發(fā)煙”現(xiàn)象，故叫做發(fā)煙硝酸化

36、學(xué)性質(zhì)：a、酸的通性：和堿，科卵性氧化物反應(yīng)生成鹽和水b、不穩(wěn)定性：4HNO3=4NO2T+2HO+O2T,由于HNO3分解產(chǎn)生的NO2溶于水，所以久置的硝酸會顯黃色，只需向其中通入空氣即可消除黃色c、強氧化性：i、與金屬反應(yīng)：3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO?+4H2OCu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2T+2HO常溫下Al、Fe遇濃硝酸會發(fā)生鈍化，所以可以用鋁制或鐵制的容器儲存濃硝酸ii、與非金屬反應(yīng)：C+4HNO3（濃）=CO2T+4NOT+2HOd、王水：濃鹽酸和濃硝酸按照體積比3:1混合而成，可以溶解一些不能溶解在硝酸中的金屬如Pt、Au等22、元素

37、周期表和元素周期律原子組成：原子核中子原子組成質(zhì)子核外電子原子不帶電：中子不帶電，質(zhì)子帶正電荷，電子帶負(fù)電荷質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù) 相對原子質(zhì)量=質(zhì)量數(shù)AX原子表示方法:A:質(zhì)量數(shù)Z:質(zhì)子數(shù)N:中子數(shù)A=Z+N決定元素種類的因素是質(zhì)子數(shù)多少，確定了質(zhì)子數(shù)就可以確定它是什么元素同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子互稱為同位素，如：16O和18O,12C和14C,35Cl和37Cl電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)關(guān)系：不帶電微粒：電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)帶正電微粒：電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)一電荷數(shù)帶負(fù)電微粒：電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)118號元素（請按下圖表示記憶）HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr元

38、素周期表結(jié)構(gòu)/短周期（第1、2、3周期，元素種類分別為2、8、8）元j周期（7個橫行）長周期（第4、5、6周期，元素種類分別為18、18、32）素正極）判斷非金屬性強弱的三條依據(jù)：a、與H2結(jié)合的難易程度以及生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，越易結(jié)合則越穩(wěn)定，非金屬性越強b、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱,酸性越強，非金屬性越強c、非金屬單質(zhì)間的相互置換（如：Cl2+H2s=2HCl+Sj）注意：相互證明”一一由依據(jù)可以證明強弱，由強弱可以推出依據(jù)化學(xué)鍵：原子之間強烈的相互作用共價鍵極性鍵化學(xué)鍵1非極性鍵吐離子鍵共價鍵：原子之間通過共用電子對的形式形成的化學(xué)鍵，一般由非金屬元素與非金屬元素間形成。非極

39、性鍵：相同的非金屬原子之間，AA型，如：H2,Cl2,O2,N2中存在非極性鍵極性鍵：不同的非金屬原子之間，A-B型，如：NH3,HCl,H2O,CO2中存在極性鍵離子鍵：原子之間通過得失電子形成的化學(xué)鍵，一般由活潑的金屬（IA、RA）與活潑的非金屬元素（VIA、VHA）間形成，如：NaCl,MgO,KOH,NmO2,NaNO3中存在離子鍵注：有NH4+離子的一定是形成了離子鍵；A1C13中沒有離子鍵，是典型的共價鍵共價化合物：僅僅由共價鍵形成的化合物，如：HCl,H2SO4,CO2,H2O等離子化合物：存在離子鍵的化合物，如：NaCl,Mg（NO3）2,KBr,NaOH,NH4CI23、化學(xué)

40、反應(yīng)速率定義:單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量，v=AC/At影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素:濃度：濃度增大，速率增大溫度：溫度升高，速率增大壓強：壓強增大，速率增大（僅對氣體參加的反應(yīng)有影響）催化劑：改變化學(xué)反應(yīng)速率其他：反應(yīng)物顆粒大小，溶劑的性質(zhì)24、原電池負(fù)極（Zn）：Zn2e-=Zn2+正極（Cu）:2H+2e=H2T定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置構(gòu)成原電池的條件：a、有活潑性不同的金屬（或者其中一個為碳棒）做電極，其中較活潑金屬做負(fù)極，較不活潑金屬做正極b、有電解質(zhì)溶液c、形成閉合回路25、去有機物a、概念：含碳的化合物，除CO、CO2、碳酸鹽等無機物外b、結(jié)構(gòu)特點：i、碳原

41、子最外層有4個電子，一定形成四根共價鍵ii、碳原子可以和碳原子結(jié)合形成碳鏈，還可以和其他原子結(jié)合iii、碳碳之間可以形成單鍵，還可以形成雙鍵、三鍵iv、碳碳可以形成鏈狀，也可以形成環(huán)狀c、一般性質(zhì)：i、絕大部分有機物都可以燃燒（除了CCl4不僅布燃燒，還可以用來滅火）ii、絕大部分有機物都不溶于水（乙醇、乙酸、葡萄糖等可以）姓：僅含碳、氫兩種元素的化合物（甲烷、乙烯、苯的性質(zhì)見表）烷的a、定義：碳碳之間以單鍵結(jié)合，其余的價鍵全部與氫結(jié)合所形成的鏈狀姓稱之為烷姓。因為碳的所有價鍵都已經(jīng)充分利用，所以又稱之為飽和姓b、通式：CnH2n+2,如甲烷（CH4）,乙烷（C2H6）,丁烷（C4H10）c、

42、物理性質(zhì)：隨著碳原子數(shù)目增加，狀態(tài)由氣態(tài)（14）變?yōu)橐簯B(tài)（516）再變?yōu)楣虘B(tài)（17及以上）d、化學(xué)性質(zhì)（氧化反應(yīng)）：能夠燃燒，但不能使酸性高吸鉀溶液褪色，同甲烷CnH2n+2+（3n+1）/2O2，nCO2+（n+1）H2。e、命名（習(xí)慣命名法）：碳原子在10個以內(nèi)的，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸命名同分異構(gòu)現(xiàn)象：分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的現(xiàn)象，稱之為同分異構(gòu)現(xiàn)象同分異構(gòu)體：具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的物質(zhì)之間稱為同分異構(gòu)體如C4H10有兩種同分異構(gòu)體：CH3CH2CH2CH3（正丁烷），CH3CHCH3（異丁烷）甲烷乙烯本分子式CH4C2H4C6H6結(jié)構(gòu)式不作要求結(jié)構(gòu)簡式CH4CH2=CH2

43、或電子式不作要求空間結(jié)構(gòu)正四間體結(jié)構(gòu)平囿型平圓型（無單鍵，無雙鍵，介于單、雙鍵間特殊的鍵，大n鍵）物理性質(zhì)無色、無味、難溶于水、密度比空氣小的氣體，是天然氣、沼氣、油田氣、煤道坑氣的主要成分無色、稍有氣味的氣體，難溶于水，密度略小于空氣無色、有特殊香味的液體，不溶于水，密度比水小，后毒化學(xué)性質(zhì)氧化反用松CH4+2O2CO2+2H2O取代反監(jiān)照CH4+C12CH3Cl+HCl氧化反應(yīng)：a,能使酸性隔拆酸鉀褪色b.C2H4+3O2CCO2+2H2O加成反應(yīng)：CH2=CH2+Br2加聚反，松劑nCH2=CH2-CH2-CH2-n產(chǎn)物為聚乙烯，塑料的主要成份，是高分子化合物氧化反應(yīng)：a.不能使酸性藏鈕酸鉀褪色b.2c6H6+15O22CO2+6H2O取代反應(yīng)：a.與液澳反原：+Br2+HBrb.與硝酸反蜂H2SO4+HO-NO2+H2O加成反序:+3H2A.（環(huán)己烷）用途可以作