20XX屆高中高三化學(xué)-全國(guó)卷高考化學(xué)模擬試題一(100分)

1、2020屆高三化學(xué) 全國(guó)卷高考化學(xué)模擬試題一(考試用時(shí)：45分鐘試卷滿分：100分)第卷(選擇題共42分)本卷共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7生產(chǎn)措施與目的不相符的是()選項(xiàng)生產(chǎn)措施目的A工業(yè)制硫酸：粉碎硫鐵礦提高反應(yīng)的速率B合成氨：鐵觸煤作催化劑提高產(chǎn)物的產(chǎn)率C海水提溴：熱空氣吹出Br2提高Br2的純度D侯氏制堿：母液循環(huán)使用提高原料利用率答案B解析粉碎硫鐵礦，是為了增大反應(yīng)物的接觸面積，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率，故A項(xiàng)不符合題意；催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率，不能使平衡移動(dòng)，則產(chǎn)物的產(chǎn)率不變，故B項(xiàng)符合題意；溴易揮發(fā)，所以熱空氣能吹出溴是利用溴

2、易揮發(fā)的性質(zhì)，從而除去了不易揮發(fā)的雜質(zhì)，則提高了Br2的純度，故C項(xiàng)不符合題意；侯氏制堿：母液循環(huán)使用，可以提高原料的利用率，故D項(xiàng)不符合題意。8. (2019·浙江4月選考，10)下列說(shuō)法正確的是()A18O2和16O2互為同位素B正己烷和2,2-二甲基丙烷互為同系物CC60和C70是具有相同質(zhì)子數(shù)的不同核素DH2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是同分異構(gòu)體答案B解析18O2和16O2是相對(duì)分子質(zhì)量不同的分子，而同位素指具有相同質(zhì)子數(shù)，但中子數(shù)不同的元素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；正己烷的分子式為C6H14，2,2-二甲基丙烷即新戊烷分子式是C5H12，兩者同屬于烷烴，且分子式差一個(gè)CH2

3、原子團(tuán)，屬于同系物，B項(xiàng)正確；核素表示具有一定的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的原子，C60和C70是由一定數(shù)目的碳原子形成的分子，顯然，C項(xiàng)錯(cuò)誤；H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2的分子式分別為C3H7O2N和C2H5O2N，分子式不同，顯然不是同分異構(gòu)體，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.(2019·海南，11改編)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為()A.向FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2：2Fe2Cl2=2Fe32ClB.向碳酸鈉溶液中通入少量CO2：CO2CO2H2O=2HCOC.向碘化鉀溶液中加入少量雙氧水：3H2O2I=IO3H2OD.向硫化鈉溶液中通入過(guò)量SO2：2S25SO22H2O=3S4HS

4、O答案D解析FeBr2電離產(chǎn)生的Fe2、Br都具有還原性，向該溶液中通入過(guò)量Cl2，陽(yáng)離子、陰離子都會(huì)被氧化，離子方程式為：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl，A項(xiàng)錯(cuò)誤；向碳酸鈉溶液中通入少量CO2，Na2CO3、CO2、H2O發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaHCO3，反應(yīng)的離子方程式為：COCO2H2O=2HCO，B項(xiàng)錯(cuò)誤；H2O2具有氧化性，在酸性條件下，會(huì)將I氧化為I2，反應(yīng)的離子方程式為：H2O22H2I=I22H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；向硫化鈉溶液中通入過(guò)量SO2，由于酸性：H2SO3>H2S，會(huì)發(fā)生S2SO2H2O=H2SSO，SO2 2H2S=3S2H2O，SOSO2H2O=2HSO，

5、總反應(yīng)方程式為2S25SO22H2O=3S4HSO，D項(xiàng)正確。10Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X的原子半徑在短周期主族元素中最大，Q元素原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，W、Z元素原子的最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，含元素Y的合金是日常生活中使用量最廣泛的金屬材料之一。下列說(shuō)法正確的是()A.簡(jiǎn)單離子半徑：X>Y>Z>WB.元素Q和Z形成的化合物QZ2屬于離子化合物C.X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩間能發(fā)生反應(yīng)D.Z元素簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)高于W元素簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)答案C解析Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素

6、，X的原子半徑在短周期主族元素中最大，X為鈉元素，Q元素原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Q為碳元素，W、Z元素原子的最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，W為氧元素，Z為硫元素，含元素Y的合金是日常生活中使用量最廣泛的金屬材料之一，Y為鋁元素。A項(xiàng)，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小；電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S2>O2>Na>Al3，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，CS2屬于共價(jià)化合物，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，X、Y、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是NaOH、Al(OH)3、H2SO4，Al(OH)3是兩性氫氧化物，故兩兩間能發(fā)生反應(yīng)，正確；D項(xiàng)，忽略水分子之間存在氫鍵而

7、判斷錯(cuò)誤，水的沸點(diǎn)高于硫化氫的沸點(diǎn)，錯(cuò)誤。11微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.正極反應(yīng)中有CO2生成B.微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移C.質(zhì)子通過(guò)交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)D.電池總反應(yīng)為C6H12O66O2=6CO26H2O答案A解析根據(jù)微生物電池工作原理示意圖可知，C6H12O6在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成CO2，電極反應(yīng)式為C6H12O66H2O24e=6CO224H；O2在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為6O224H24e=12H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移，B項(xiàng)正確；H通過(guò)質(zhì)子交換膜從負(fù)極區(qū)

8、移向正極區(qū)，C項(xiàng)正確；電池總反應(yīng)為C6H12O66O2=6CO26H2O，D項(xiàng)正確。12將燃煤排放的含有SO2的煙氣通入海水(主要含Na、K、Ca2、Mg2、Cl、SO、Br、CO、HCO等離子)進(jìn)行脫硫的工藝流程如下圖所示，下列說(shuō)法中正確的是()A.天然海水顯酸性B.氧化過(guò)程中可能發(fā)生的離子反應(yīng)為：2SO22H2OO2=4H2SOC.排入大海的溶液與天然海水相比，只有SO數(shù)量發(fā)生了變化D.若將氧化后的液體進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶，得到的晶體中CuSO4含量較高答案B解析海水中主要含有Na、K、Ca2、Mg2、Cl、SO、Br、CO、HCO等離子，在這些離子中能發(fā)生水解的是CO、HCO，COH2OHCOO

9、H，HCOH2OH2CO3OH，它們水解呈堿性，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；天然海水吸收了含硫煙氣后，要用O2進(jìn)行氧化處理，生成了硫酸，溶液中SO數(shù)量增大，生成的H與CO、HCO反應(yīng)，使它們數(shù)量也發(fā)生變化，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)題意，氧化后的液體中沒(méi)有銅離子，得到的晶體中不含硫酸銅，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。13(2019·北京，12)實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.5mol·L1CH3COONa溶液、0.5mol·L1CuSO4溶液以及H2O的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.隨溫度升高，純水中c(H)>c(OH)B.隨溫度升高，CH3COONa溶液的c(OH)減小C.隨溫度升高，CuSO4

10、溶液的pH變化是Kw改變與水解平衡移動(dòng)共同作用的結(jié)果D.隨溫度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因?yàn)镃H3COO、Cu2水解平衡移動(dòng)方向不同答案C解析任何溫度時(shí)，純水中H濃度與OH濃度始終相等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；隨溫度升高，CH3COONa水解程度增大，溶液中c(OH)增大，且溫度升高，水的電離程度增大，c(OH)也增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度升高，水的電離程度增大，c(H)增大，又CuSO4水解使溶液顯酸性，溫度升高，水解平衡正向移動(dòng)，故c(H)增大，C項(xiàng)正確；溫度升高，能使電離平衡和水解平衡均正向移動(dòng)，而CH3COONa溶液隨溫度升高pH降低的原因是水的電離程度增大得多，而CuSO

11、4溶液隨溫度升高pH降低的原因是Cu2水解程度增大得多，D項(xiàng)錯(cuò)誤。第卷(非選擇題共58分)本卷包括必考題和選考題兩部分。第2628題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第3536題為選考題，考生根據(jù)要求作答。26(14分) LiFePO4可作為新型鋰離子電池的正極材料。以鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3、Fe2O3及少量CuO、SiO2雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)TiOSO4，同時(shí)得到的綠礬(FeSO4·7H2O)與磷酸和LiOH反應(yīng)可制備LiFePO4, LiFePO4的制備流程如下圖所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)酸溶時(shí) FeTiO3與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為_。(2)加鐵屑還原的目的是_，

12、過(guò)濾前需要檢驗(yàn)還原是否完全，其實(shí)驗(yàn)操作可描述為_。(3)“反應(yīng)”需要按照一定的順序加入FeSO4溶液、磷酸和LiOH，其加入順序應(yīng)為_，其理由是_。(4)濾渣中的銅提純后可用于制取Cu2O，Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取Cu2O的電解池示意圖如下，電解總反應(yīng)：2CuH2OCu2OH2。則該裝置中銅電極應(yīng)連接直流電源的_極，石墨電極的電極反應(yīng)式為_，當(dāng)有0.1 mol Cu2O生成時(shí)電路中轉(zhuǎn)移_mol電子。答案(1)FeTiO32H2SO4=FeSO4TiOSO42H2O(2)把鐵離子還原為亞鐵離子，置換出銅取少量反應(yīng)液于試管中，加入幾滴硫氰化鉀溶液，如果溶液變紅色，說(shuō)明還

13、原沒(méi)有完全，如果溶液不變紅色，說(shuō)明還原已經(jīng)完全(3)磷酸、硫酸亞鐵溶液、LiOH先加磷酸，在酸性環(huán)境可以抑制亞鐵離子的水解、氧化，又避免生成氫氧化鐵沉淀(4)正2H2O2e=H22OH0.2解析(4)根據(jù)電解總反應(yīng)：2CuH2OCu2OH2可知，Cu發(fā)生氧化反應(yīng)，作陽(yáng)極，應(yīng)與電源的正極相連；石墨電極為電解池的陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O2e=H22OH；根據(jù)該反應(yīng)可知2eCu2O，所以當(dāng)有0.1 mol Cu2O生成時(shí)電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子。27(15分) “低碳經(jīng)濟(jì)”已成為全世界科學(xué)家研究的重要課題。為減小和消除CO2對(duì)環(huán)境的影響，一方面世界各國(guó)都在限制其排放量，另一方面科

14、學(xué)家加強(qiáng)了對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究。(1)已知：CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g)H41 kJ·mol1C(s)2H2(g)CH4(g)H73 kJ·mol12CO(g)C(s)CO2(g)H171 kJ·mol1寫出CO2與H2反應(yīng)生成CH4和H2O(g)的熱化學(xué)方程式：_。(2)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理，在容積為2 L密閉容器中，充入1 mol CO2和3.25 mol H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間的變化如圖所示：從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(

15、H2)_。下列措施一定不能使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大的是_(填字母)。A在原容器中再充入1 mol CO2 B在原容器中再充入1 mol H2C在原容器中充入1 mol氦氣 D使用更有效的催化劑E縮小容器的容積F將水蒸氣從體系中分離(3)煤化工通常研究不同條件下CO轉(zhuǎn)化率以解決實(shí)際問(wèn)題。已知在催化劑存在條件下反應(yīng)：CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨及溫度變化關(guān)系如圖所示：上述反應(yīng)的正反應(yīng)方向是_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)(pB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可以表示平衡常數(shù)(記作Kp)，則該反應(yīng)的Kp_(填表達(dá)式，不必代數(shù)計(jì)算)

16、；如果提高，則Kp_(填“變大”“變小”或“不變”)。使用鐵鎂催化劑的實(shí)際工業(yè)流程中，一般采用400 左右、35，采用此條件的原因可能是_。(4)科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝成如圖所示的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置實(shí)現(xiàn)了用CO2和H2O合成CH4。下列關(guān)于該電池的敘述錯(cuò)誤的是_(填字母)。A該裝置能量轉(zhuǎn)化形式僅存在將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能B銅電極為正極，電極反應(yīng)式為CO28e8H=CH42H2OC電池內(nèi)部H透過(guò)質(zhì)子交換膜從左向右移動(dòng)答案(1)CO2(g)4H2(g)CH4(g)2H2O(g)H162 kJ·mol1(2)0.112 5 mol·L1·min1ACD(3) 放熱

17、不變催化劑的活性溫度在400 左右；投料比太低，CO的平衡轉(zhuǎn)化率不高，而400 左右，投料比為35時(shí)CO的平衡轉(zhuǎn)化率較高，已能滿足要求，再增加投料比，成本增大，但CO的平衡轉(zhuǎn)化率提高不多，經(jīng)濟(jì)上不合算(4)A解析(1)CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g)H41 kJ·mol1，C(s)2H2(g)CH4(g)H73 kJ·mol1，2CO(g)C(s)CO2(g)H171 kJ·mol1，蓋斯定律計(jì)算×2 得到CO2(g)4H2(g)=CH4(g)2H2O(g)H162 kJ·mol1。(2)根據(jù)圖知，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)n(CH3OH)n(

18、H2O)0.75 mol，根據(jù)H原子守恒得消耗n(H2)2n(CH3OH)n(H2O)2×0.75 mol0.75 mol2.25 mol，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)0.112 5 mol·L1·min1。在原容器中再充入1 mol CO2，平衡正向移動(dòng)，但是反應(yīng)消耗的二氧化碳量小于加入的二氧化碳量，所以二氧化碳的轉(zhuǎn)化率減小，故A選；在原容器中再充入1 mol H2，平衡正向移動(dòng)，消耗的二氧化碳量增加，則二氧化碳轉(zhuǎn)化率增大，故B不選；在原容器中充入1 mol氦氣，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變，平衡不移動(dòng)，則二氧化碳轉(zhuǎn)化率不變，故C選；使用

19、更有效的催化劑，增大化學(xué)反應(yīng)速率，但是平衡不移動(dòng)，則二氧化碳轉(zhuǎn)化率不變，故D選；縮小容器的容積，增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的正反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化碳轉(zhuǎn)化率增大，故E不選；將水蒸氣從體系中分離，平衡正向移動(dòng)，二氧化碳轉(zhuǎn)化率增大，故F不選。(3)由圖可知，在相同的時(shí)，溫度越高，CO的轉(zhuǎn)化率越低，說(shuō)明升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)(pB)代替物質(zhì)的量濃度也可以表示平衡常數(shù)(記作Kp)，反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)，所以提高比，則Kp不變；由圖像可知，投料比太低，CO的轉(zhuǎn)化率不太高，而投料比為35時(shí)轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，再增加投料

20、比，需要大大的增加蒸氣添加量，這樣在經(jīng)濟(jì)上不合算，溫度在400 左右時(shí)催化劑的活性最大，所以一般采用400 左右，35。(4)根據(jù)圖示可知，該裝置中將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能和化學(xué)能，故A錯(cuò)誤；根據(jù)電子流向可知，Cu是正極，正極上二氧化碳得電子和氫離子反應(yīng)生成甲烷，電極反應(yīng)式為：CO28e8H=CH42H2O，故B正確；放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以裝置中的H由左向右移動(dòng)，故C正確。28(14分) 以鉻鐵礦(主要成分為FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)化工原料紅礬鈉(主要成分為Na2Cr2O7·2H2O)，其主要工藝流程如下：查閱資料得知：.常溫下

21、，NaBiO3不溶于水，有強(qiáng)氧化性，在堿性條件下，能將Cr3轉(zhuǎn)化為CrO。.金屬離子Fe3Al3Cr3Fe2Bi3開始沉淀的pH2.73.45.07.50.7沉淀完全的pH3.74.95.99.74.5回答下列問(wèn)題：(1)反應(yīng)之前先將礦石粉碎的目的是_。(2)步驟加的試劑為_，此時(shí)溶液pH要調(diào)到5的目的_。(3)寫出反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：_。(4)中酸化是使CrO轉(zhuǎn)化為Cr2O，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。(5)將溶液H經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥即得紅礬鈉粗晶體，精制紅礬鈉粗晶體需要采用的操作是_(填操作名稱)。答案(1)增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高鉻鐵礦的浸取率(2

22、)氫氧化鈉溶液(或NaOH溶液)使Fe3、Al3均完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀而除去(3)3NaBiO32Cr37OHH2O=3Bi(OH)32CrO3Na(4)2CrO2HCr2OH2O(5)重結(jié)晶解析(2)根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析，步驟加的試劑為氫氧化鈉溶液；此時(shí)溶液pH要調(diào)到5的目的是使Fe3、Al3均完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀而除去，而鉻離子不沉淀。(3)反應(yīng)中鉍酸鈉將硫酸鉻氧化生成鉻酸鈉同時(shí)生成氫氧化鉍，離子反應(yīng)方程式為 3NaBiO32Cr37OHH2O=3Bi(OH)32CrO3Na。(5)將溶液H經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥即得紅礬鈉粗晶體

23、，此操作為重結(jié)晶。請(qǐng)考生在第35、36兩道化學(xué)題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。35(15分)【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】硼及其化合物在新材料、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等方面用途很廣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)B元素的基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為_，B、N、O元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開。(2)三氟化硼在常溫常壓下為具有刺鼻惡臭和強(qiáng)刺激性氣味的無(wú)色有毒腐蝕性氣體，其分子的立體構(gòu)型為_，B原子的雜化類型為_。(3)自然界中，含B的鈉鹽是一種天然礦藏，其化學(xué)式寫作Na2B4O7·10H2O，實(shí)際上它的陰離子結(jié)構(gòu)單元是由兩個(gè)H3BO3和兩個(gè)B(OH)4縮合而成的雙六元環(huán)，應(yīng)該寫成Na2B

24、4O5(OH)4·8H2O，其結(jié)構(gòu)式如圖1，它的陰離子可形成鏈狀結(jié)構(gòu)。該陰離子由極性鍵和配位鍵構(gòu)成，請(qǐng)?jiān)趫D1中用“”標(biāo)出其中的配位鍵，該陰離子通過(guò)_相互結(jié)合形成鏈狀結(jié)構(gòu)。(4)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)硼化鎂在39 K時(shí)有超導(dǎo)性，在硼化鎂晶體的理想模型中，鎂原子和硼原子是分層排布的，一層鎂一層硼相間排列。圖2是該晶體微觀結(jié)構(gòu)中取出的部分原子沿z軸方向的投影，白球是鎂原子投影，黑球是硼原子投影。則硼化鎂的化學(xué)式為_。(5)磷化硼(BP)是一種有價(jià)值的超硬耐磨涂層材料，這種陶瓷材料可作為金屬表面的保護(hù)薄膜。磷化硼晶胞如圖3所示，在BP晶胞中B的堆積方式為_，當(dāng)晶胞晶格參數(shù)為478 pm時(shí)，磷化硼中硼原子

25、和磷原子之間的最近距離為_cm。答案：(1)N>O>B(2)平面正三角形sp2雜化(3)氫鍵(4)MgB2(5)面心立方最密堆積×101036(15分)【化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】EPR橡膠()和PC塑料()的合成路線如下：(1)A的名稱是_。E的化學(xué)式為_。(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。(3)下列說(shuō)法正確的是_(填字母)。A反應(yīng)的原子利用率為100%BCH3OH在合成PC塑料的過(guò)程中可以循環(huán)利用C1 mol E與足量金屬Na反應(yīng)，最多可生成22.4 L H2 D反應(yīng)為取代反應(yīng)(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(5)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(6)寫出滿足下列條件F的芳香族化合物的同分異構(gòu)體_。含有羥基；不能使三氯化鐵溶液顯色