九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第二單元 第三節(jié) 原子的構(gòu)成（第一課時(shí)）學(xué)案

1、第三節(jié) 原子的構(gòu)成（第一課時(shí)）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、認(rèn)識(shí)原子的組成及核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系。2、了解原子、分子和離子的異同點(diǎn)和相互關(guān)系，會(huì)用原子和分子的觀點(diǎn)說明化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生過程。【學(xué)習(xí)重難點(diǎn)】重點(diǎn)：原子的組成 難點(diǎn)：原子、分子和離子的異同點(diǎn)和相互關(guān)系?！緦W(xué)習(xí)過程】一、復(fù)習(xí)回顧：有分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化時(shí)分子本身 ，發(fā)生化學(xué)變化時(shí)分子 ，但原子 。由此可得分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是 。二、自主學(xué)習(xí)指導(dǎo)：知識(shí)點(diǎn)一：原子的結(jié)構(gòu)1、英國(guó)科學(xué)家_發(fā)現(xiàn)了_,他意識(shí)到，_是所有物質(zhì)的原子共有的粒子。著名物理學(xué)家_提出了原子是由_和_的，_在_外一個(gè)“很大”的空間里運(yùn)動(dòng)。_（_電荷）2、原子核的體積

2、比原子的體積_，既是這樣原子核仍是可以再分的。實(shí)驗(yàn)證明，原子核是由_和_構(gòu)成的。因此原子核帶_，其所帶的正電荷數(shù)稱為_。不同的原子，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)_，質(zhì)子和中子的質(zhì)量差不多，都比電子的質(zhì)量大得多，約為電子質(zhì)量的1836倍。_（帶_電）_（_電荷）3、原子（不顯電性）_（_電荷）思考：為什么整個(gè)原子不顯電性？知識(shí)點(diǎn)二: 構(gòu)成物質(zhì)的微粒及分類有的物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的，有的物質(zhì)是由_微粒構(gòu)成的。注意分子、原子在圖示上的區(qū)別。（1）由分子構(gòu)成的物質(zhì)有_水 氫氣 氧氣 （2）由原子構(gòu)成的物質(zhì)有_（3）由于原子和分子一樣，都是微觀粒子，所以，他們的性質(zhì)也是相似的，如原子的質(zhì)量_，總在不停的_，原子之間

3、_。知識(shí)點(diǎn)三：原子中的電子1、在原子中電子是一種 ， 的一種小粒子。在多電子原子核中，核外電子的能量是不同的。 的離核較近， 的離核較遠(yuǎn)。通常把電子在離核遠(yuǎn)近不同的區(qū)域運(yùn)動(dòng)稱為 。2、電子排布分層排布：第一層不超過 個(gè)；第二層不超過 個(gè)； 最外層不超過8個(gè)。用 可以方便的表示原子核外電子的排布。3、說出右圖中各部分的意義：這是_原子的結(jié)構(gòu)示意圖。(1)小圓圈和和圓圈內(nèi)的數(shù)字表示 ；(2)弧線表示 ；(3)弧線上的數(shù)字表示 。由原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知在原子中核電荷數(shù)= = 4、(1)電子對(duì)原子的_有很大的影響。有的原子容易失去電子，如多數(shù)的_；有的原子容易_電子，如許多_；也有的原子，既不易_,也

4、不易_，如_、_、_等_的原子。(2)原子的最外層電子數(shù)與元素的分類、化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系元素的分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)化學(xué)性質(zhì)稀有氣體元素金屬元素非金屬元素5、(1)在化學(xué)反應(yīng)中，原子核是_，發(fā)生變化的只是_。原子_后變成帶_的_，得到電子后變成帶_的_。例如：鈉原子（Na）失去1個(gè)電子，形成帶1個(gè)單位_的_；氯原子（Cl）得到1個(gè)電子形成帶1個(gè)單位_的_。帶相反電荷的鈉離子和氯離子相互作用，就形成了新的物質(zhì)_（_）。他就是我們餐桌上的調(diào)味品_的主要成分。還有許多像氯化鈉這樣的物質(zhì)是由離子構(gòu)成的，因此， 也是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本微粒。這樣我們就知道構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒是三種它們是_、_、_。知識(shí)點(diǎn)

5、四：離子定義： 。離子分類 離子：帶_電荷離子，如Na+、Mg2+ 離子 離子：帶_電荷的離子，如Cl-、O2-離子符號(hào)表示的意義：表示離子（或一個(gè)離子），如：Mg2+表示鎂離子（一個(gè)鎂離子） 2Mg2+ 表示 離子符號(hào)的表示方法：在元素符號(hào)（或原子團(tuán)）右上角表明離子所帶的電荷，數(shù)值在前，正、負(fù)號(hào)在后。離子帶1個(gè)單位的正電荷或個(gè)單位的負(fù)電荷，“1”省略不寫。如：Na+ 、Cl- 。二、合作探究：探究一： 原子的結(jié)構(gòu)人們?yōu)榻沂驹咏Y(jié)構(gòu)的奧秘，經(jīng)歷了漫長(zhǎng)的探究過程。自1897年湯姆生發(fā)現(xiàn)電子并提出類似“西瓜”的原子模型，1911年著名物理學(xué)家盧瑟福等人為探索原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)又進(jìn)行了下面的實(shí)驗(yàn)。他們?cè)?/p>

6、用一束帶正電的.質(zhì)量比電子大得多的高速運(yùn)動(dòng)的粒子轟擊金箔時(shí)，發(fā)現(xiàn)： 大多數(shù)粒子能穿透金箔而不改變?cè)瓉淼倪\(yùn)動(dòng)方向 一小部分粒子改變了原來的運(yùn)動(dòng)方向 有極少數(shù)粒子被彈了回來請(qǐng)你根據(jù)對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)，分析出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因： (1)現(xiàn)象一： (2)現(xiàn)象二：； (3)現(xiàn)象三：；探究二：比較不同 (共同完成下列表格)分子原子相似點(diǎn)區(qū)別聯(lián)系原子離子陽離子陰離子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)電性不顯電性表示方法如：鈉原子Na氯原子Cl相互轉(zhuǎn)化三、自我反思學(xué)完了這節(jié)課，你有哪些收獲？四、當(dāng)堂檢測(cè)題：1.下列說法不正確的是（ ）A.原子由原子和核外電子構(gòu)成 B.有些物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的C.原子是化學(xué)變化中的最小粒子 D.

7、原子中不存在帶電粒子，故原子不帶電2.與原子的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是原子的（ ）A.最外層電子數(shù) B.核外電子層數(shù) C.核內(nèi)質(zhì)子數(shù) D.核內(nèi)中子數(shù)3、一般原子的原子核（ ）A由電子和質(zhì)子構(gòu)成 B由質(zhì)子和中子構(gòu)成 C由電子和中子構(gòu)成 D不能再分4、月球土壤含有大量氦-3原子，它可能成為未來核能的重要原料。氦-3原子核內(nèi)2個(gè)質(zhì)子和1個(gè)中子，則氦-3原子結(jié)構(gòu)示意圖為（ ）+321A. B. C. D.5、推理是研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法正電子、負(fù)質(zhì)子都是反粒子，它們跟通常所說的電子、質(zhì)子相比較，質(zhì)量相等，但電性相反科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)反氫原子你推測(cè)反氫原子的結(jié)構(gòu)可能是（）A由一個(gè)帶負(fù)電的質(zhì)子和一個(gè)帶正電的電子構(gòu)成 B由一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)電子構(gòu)成C由一個(gè)帶負(fù)電的質(zhì)子和一個(gè)電子構(gòu)成 D由一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)帶正電的電子構(gòu)成6、化學(xué)變化中的最小微粒是（ ），在化學(xué)變化中可分的微粒是（ ）。A原子 B分子 C電子 D原子核7、某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示，下列有關(guān)該微粒的說法錯(cuò)誤的是（）A該微粒的原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子B該圖表示的微粒是一種離子C該微粒的原子核外有3個(gè)電子層D該微粒在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個(gè)電子8、下面是四位同學(xué)對(duì)分子、原子、離子的描述，其中正確的是（ ） ABCD 9、下列粒子：分子 原子 電子 原子核 質(zhì)子 中子（填序號(hào)）帶正電的是_，帶負(fù)電的是_，不顯電性的是_，能直接構(gòu)成物質(zhì)的是_