人教版化學九年級上冊3.2原子的結(jié)構(gòu)自制ppt課件

1、我國勝利爆炸第一顆原子彈我國勝利爆炸第一顆原子彈課題2 原子的構(gòu)造第一課時第二課時第三課時知 識 回 顧 1.分子：_ 2.原子：_ 3.分子與原子的區(qū)別： 是堅持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子是化學變化中最小的粒子在化學變化中，分子可分，原子不可分4、由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化時，、由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化時，物質(zhì)的分子本身。如水變成水物質(zhì)的分子本身。如水變成水蒸汽時，水分子本身，水的化蒸汽時，水分子本身，水的化學性質(zhì)，只是發(fā)學性質(zhì)，只是發(fā)生了變化生了變化由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生化學變化時，由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生化學變化時，它的起了變化，變成了別的物質(zhì)它的起了變化，變成了別的物質(zhì)的，產(chǎn)生了。

2、的，產(chǎn)生了。沒有改動沒有改動沒有改動沒有改動沒有改動沒有改動水分子間的空隙水分子間的空隙分子分子分子分子新物質(zhì)新物質(zhì)由此可知，化學變化的本質(zhì)：在化學變化中，分裂由此可知，化學變化的本質(zhì)：在化學變化中，分裂成，重新構(gòu)成新物質(zhì)的。成，重新構(gòu)成新物質(zhì)的。分子分子原子原子原子原子分子分子原子核原子核原子原子原子核比原子小得多原子核比原子小得多原子原子不帶電不帶電原子核原子核帶正電荷帶正電荷質(zhì)子質(zhì)子中子中子一個質(zhì)子帶一個一個質(zhì)子帶一個單位的正電荷單位的正電荷不帶電不帶電核外電子核外電子 一個電子帶一個一個電子帶一個 單位的負電荷單位的負電荷一、原子的構(gòu)成一、原子的構(gòu)成思索：原子為什么不顯電性？思索：原子

3、為什么不顯電性？(帶負電帶負電)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)察看表察看表3-1中不同原子中各微粒的數(shù)目并找出規(guī)律中不同原子中各微粒的數(shù)目并找出規(guī)律不是一切的原子都有中子氫原子沒有中子不是一切的原子都有中子氫原子沒有中子不同原子，質(zhì)子數(shù)不同。不同原子，質(zhì)子數(shù)不同。質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。原子中：核電荷數(shù)原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)1、在分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、在分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子等粒子中找出符合以下條件的粒子填空。電子等粒子中找出符合以下條件的粒子填空。1能直接構(gòu)成純真物的是能直接構(gòu)成純

4、真物的是_、_；2能堅持物質(zhì)化學性質(zhì)的是能堅持物質(zhì)化學性質(zhì)的是 _ _ ；3帶負電荷的是帶負電荷的是_；4帶正電荷的是帶正電荷的是_、 _5不顯電性的是不顯電性的是_、 _、 _6在同一原子中數(shù)目相等的是在同一原子中數(shù)目相等的是 _ 、_7氫原子中不含有的是氫原子中不含有的是_。分子分子原子原子分子分子電子電子原子核原子核 質(zhì)子質(zhì)子分子分子 原子原子 中子中子質(zhì)子質(zhì)子 電子電子中子中子原子原子穩(wěn)定練習：穩(wěn)定練習：二、原子核外電子的排布二、原子核外電子的排布 1. 核外電子的分層排布核外電子的分層排布1 2 3 4 5 6 71 2 3 4 5 6 7能量低的在離核近的區(qū)域運動，能量低的在離核近

5、的區(qū)域運動，能量高的在離核遠的區(qū)域運動。能量高的在離核遠的區(qū)域運動。核外電子分層排布規(guī)律核外電子分層排布規(guī)律低低 高高核外電子分層排布表示圖核外電子分層排布表示圖電子層：電子層：離離 核：核： 能能 量：量： 近近 遠遠第一層第一層2個個第二層第二層8個個第三層第三層1個個最外層最外層鈉原子的構(gòu)造鈉原子的構(gòu)造11個電子個電子+11表示方法：表示方法： 2 8 1表示原子核及核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)表示原子核及核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)“數(shù)字表示每層的電子數(shù)數(shù)字表示每層的電子數(shù)弧線表示電子層弧線表示電子層鈉鈉 Na原子構(gòu)造表示圖原子構(gòu)造表示圖稱號、符號稱號、符號 1.某原子的原子構(gòu)造表示圖為某原子的原子構(gòu)造表示圖為 ，該

6、原子的，該原子的核電荷數(shù)為核電荷數(shù)為 ，核外有，核外有 個電子層，第二層上個電子層，第二層上有有 個電子，最外電子層上有個電子，最外電子層上有 個電子。個電子。13383練一練第一層最多包容第一層最多包容_個電子，第二層最多包容個電子，第二層最多包容_個電子。個電子。2 (2)最外層不超越最外層不超越 個電子個電子,只需只需1層的不超越層的不超越_個電子。個電子。8 8 電子先排滿第電子先排滿第_層，再排第層，再排第_層，排滿第層，排滿第_層，再層，再排第排第_層。層。2 3 2核外電子的排布規(guī)律：核外電子的排布規(guī)律：1 2 按照能量由低到高的順序分層排布按照能量由低到高的順序分層排布小結(jié)：核

7、外電子分層排布的規(guī)律小結(jié)：核外電子分層排布的規(guī)律電子總是盡先排在能量最低的電子層電子總是盡先排在能量最低的電子層里即第一層排滿了才排第二層，依次里即第一層排滿了才排第二層，依次下去下去每個電子層最多能包容每個電子層最多能包容2n22n2個電子個電子n n為層序數(shù)為層序數(shù)最外層不超越最外層不超越8 8個假設第一層為最外個假設第一層為最外層不超越層不超越2 2個個2. 以下原子構(gòu)造表示圖書寫正確的選項是以下原子構(gòu)造表示圖書寫正確的選項是 A B C D+3 3 2 6 4 2+14 7 5 2+10 8C練一練普通普通4 4個個普通普通 4 4個個8 8個氦為個氦為2 2個個易失去最外層電子而到達

8、穩(wěn)易失去最外層電子而到達穩(wěn)定構(gòu)造定構(gòu)造易得到電子而到達穩(wěn)定構(gòu)造易得到電子而到達穩(wěn)定構(gòu)造不易失去也不易得到電子，不易失去也不易得到電子，相對穩(wěn)定構(gòu)造相對穩(wěn)定構(gòu)造由于金屬元素、非金屬元素的原由于金屬元素、非金屬元素的原子核外最外層沒有到達穩(wěn)定構(gòu)造，子核外最外層沒有到達穩(wěn)定構(gòu)造，在化學反響中容易得失電子，從在化學反響中容易得失電子，從而到達穩(wěn)定構(gòu)造，那么，得失電而到達穩(wěn)定構(gòu)造，那么，得失電子的結(jié)果怎樣呢？子的結(jié)果怎樣呢？+11 2 8 1+17 2 8 7鈉原子鈉原子NaNa氯原子氯原子ClCl+11 2 8 +17 2 8 8鈉離子鈉離子Na+Na+氯離子氯離子Cl-Cl-NaClNaCl失去一個

9、電子得到一個電子離子離子帶電荷的原子帶電荷的原子、陽離子、陽離子帶正電荷的原子帶正電荷的原子、陰離子、陰離子帶負電荷的原子帶負電荷的原子Na+ Ca2+ Mg2+ Al3+ H+ NH4+ Cl- O2- F- OH- SO42- NO3- CO32-書寫離子的方法書寫離子的方法Mg2+Mg2+Cl-Cl-鎂離子鎂離子氯離子氯離子1 1、離子用離子符號表示：、離子用離子符號表示：在元素符號的右上角標出電荷的多少及在元素符號的右上角標出電荷的多少及電荷的正負。電荷的正負。2 2、離子符號的意義：、離子符號的意義： Mg2+Mg2+上的上的2 2表示每個鎂離子帶表示每個鎂離子帶2 2個單位的電個單

10、位的電荷；荷； Cl- Cl- 表示每個氯離子帶表示每個氯離子帶1 1個單位的個單位的電荷電荷1 1省略省略得電子得電子失電子失電子失電子失電子得電子得電子原原子子陰陰離離子子陽陽離離子子 原子和陰、陽離子之間是怎樣相互轉(zhuǎn)化的?才干提高:10Ne128Mg2+O2_復習填空: 1、原子由 和 構(gòu)成，原子核由 和 構(gòu)成 。其中質(zhì)子帶 電荷， 帶負電荷， 不帶電。原子核帶 電荷。由于原子核與核外電子所帶的電量 ，電性 ，所以整個原子不顯電性。 原子核原子核核外電子核外電子質(zhì)子質(zhì)子中子中子正正核外電子核外電子中子中子正正相等相等相反相反三、相對原子質(zhì)量三、相對原子質(zhì)量2、在原子中，核電荷數(shù)= 數(shù)=

11、數(shù)。 數(shù)決議原子的種類。3、原子很小，但是 質(zhì)量 ，原子的質(zhì)量主要集中在 上。即決議原子質(zhì)量的是數(shù)和數(shù)。4、電子質(zhì)量，但質(zhì)量與質(zhì)子、中子相比要的多。 質(zhì)子質(zhì)子核外電子核外電子 有有原子核原子核質(zhì)子質(zhì)子質(zhì)子質(zhì)子中子中子有有小小思索：什么是相對原子質(zhì)量，為思索：什么是相對原子質(zhì)量，為什么要用相對原子質(zhì)量來表示原什么要用相對原子質(zhì)量來表示原子的實踐質(zhì)量？子的實踐質(zhì)量？閱讀課本閱讀課本56頁，回答：頁，回答：原子有多重原子有多重一個氫原子的質(zhì)量為：一個氫原子的質(zhì)量為：0.000000000000000000000000000167 ( kg)一個氧原子的質(zhì)量為：一個氧原子的質(zhì)量為：0.00000000

12、00000000000000000002657 ( kg)三、相對原子質(zhì)量一個規(guī)范碳原子質(zhì)量的一個規(guī)范碳原子質(zhì)量的1/12= 千克千克1/12 = 166 7千克千克 相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量=一個原子的實踐質(zhì)量一個原子的實踐質(zhì)量kg )一個碳一個碳-12原子質(zhì)量的原子質(zhì)量的1/12 原子的質(zhì)量與相對原子質(zhì)量的關系原子的質(zhì)量與相對原子質(zhì)量的關系原子核原子核原子原子核外電子帶一個單位的負電荷核外電子帶一個單位的負電荷質(zhì)子質(zhì)子(帶一個單位的正電荷帶一個單位的正電荷中子不帶電中子不帶電16 7267千克千克16749 7千克千克電子的質(zhì)量是質(zhì)子或中子質(zhì)量的電子的質(zhì)量是質(zhì)子或中子質(zhì)量的1/1836一個

13、規(guī)范碳原子質(zhì)量的一個規(guī)范碳原子質(zhì)量的1/12= 166 7千克千克 一個氫原子的實踐質(zhì)量一個氫原子的實踐質(zhì)量=1677千克，千克，一個質(zhì)子的質(zhì)量一個質(zhì)子的質(zhì)量一個中子的質(zhì)量一個中子的質(zhì)量 一個氫原子的質(zhì)量一個氫原子的質(zhì)量小結(jié)：原子核原子核原子原子核外電子核外電子質(zhì)子質(zhì)子中子中子相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量=一個原子的實踐質(zhì)量千克一個原子的實踐質(zhì)量千克一種碳一種碳-12原子質(zhì)量的原子質(zhì)量的1/12千克千克原子中：質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)原子中：質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù) 相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)一個質(zhì)子的質(zhì)量一個質(zhì)子的質(zhì)量一個中子的質(zhì)量一個中子的質(zhì)量一個氫原子的質(zhì)量一個氫原子的

14、質(zhì)量決議相對原子質(zhì)量大小的是決議相對原子質(zhì)量大小的是_數(shù)和數(shù)和_數(shù)數(shù)質(zhì)子質(zhì)子中子中子練習：練習：1、知氯的相對原子質(zhì)量是、知氯的相對原子質(zhì)量是35，核外電，核外電子數(shù)為子數(shù)為17。原子核中有。原子核中有 個質(zhì)子，個質(zhì)子， 個中子，核電荷數(shù)為個中子，核電荷數(shù)為 。2、碳、碳12的原子質(zhì)量為的原子質(zhì)量為mKg，R原子原子的質(zhì)量為的質(zhì)量為nKg,那么那么R的相對原子質(zhì)的相對原子質(zhì)量量= 。17181712n/m3、假設規(guī)范碳原子的質(zhì)量為、假設規(guī)范碳原子的質(zhì)量為M千克，某種原子的相對原千克，某種原子的相對原子質(zhì)量為子質(zhì)量為N ，求這種原子，求這種原子的實踐質(zhì)量的實踐質(zhì)量12千克千克 4、1991年，我國著名化學家張青蓮與另年，我國著名化學家張青蓮與另一位科學家協(xié)作，測定了銦一位科學家協(xié)作，測定了銦In元素的元素的相對原子質(zhì)量新值。銦元素的核電荷數(shù)為相對原子質(zhì)量新值。銦元素的核電荷數(shù)為49，相對原子質(zhì)量為，相對原子質(zhì)量為115。銦原子的核外。銦原子的核外電子數(shù)為電子數(shù)為 ( )，中子