分子結構-答案

1、第二章化學鍵和分子結構一.選擇題1,下列分子或離子中，鍵角最小的是（）A. HgCl2B.H2OC.NH3D.PH32,關于原子軌道的說法正確的是（）A.凡中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其幾何構型都是正四面體；B. CH4分子中的sp3雜化軌道是由4個H原子的1s軌道和C原子的2P軌道混合起來而形成的；C. sp3雜化軌道是由同一原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來形成的一組能量相等的新軌道；D.凡AB3型的共價化合物，具中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵。3,下列化合物中氫鍵最強的是（）A.CH30HB.HFC.H2OD.NH34,對羥基苯甲醛比鄰羥基苯甲醛的熔沸點高的原因是（）A.

2、前者不能形成氫鍵，后者可以；B,前者能形成氫鍵，后者不能；C.前者形成分子問氫鍵，后者形成分子內氫鍵；D.前者形成分子內氫鍵，后者形成分子問氫鍵。5,下列各組物質沸點高低順序中正確的是（）A.HI>HBr>HCl>HFB.H2Te>H2Se>H2S>H2OC.NH3>AsH3>PH3D.CH4>GeH4>SiH46.I2的CCl4溶液中分子間主要存在的作用力是（）A.色散力B,取向力C,取向力、誘導力、色散力D,氫鍵、誘導力、色散力7,下列分子中偶極矩為零的是（）A. NF3B.NO2C.PCl3D.BCI38,下列分子是極性分子的是

3、（）B. BCl3B.SiCl4C.CHCl3D.BeCl29,下列離子或分子有順磁性的是（）C. O2B,O22-C.N2D.CO10 .下列分子中心原子是sp2雜化的是（）A.PBr3B.CH4C.BF3D.H2O11 .SO42-離子的空間構型是（）D.八面體A,平面正方形B,三角錐形C,四面體12,下列各物質分子其中心原子以sp2雜化的是（）A.H2OB.NO2C.SCl2D.CS213,下列關于O22和和O2-的性質的說法，哪組不正確（）A,兩種離子都比O2分子穩(wěn)定性??；B,O2一的鍵長比O22一的鍵長長；C.鍵級次序是O2>O2->O22-；D,O2-是反磁性的，但O2

4、2-是順磁性的。14,下列各題說法不正確的是（）A,共價鍵形成的條件是欲成鍵原子必須有未成對電子；B,極性鍵只能形成極性分子；C,非極性鍵形成非極性分子；D,形成配位鍵的條件是一方有空軌道，另一方有孤對電子；15 .原子問成鍵時，同一原子中能量相近的某些原子軌道要先雜化，其原因是（）A,保持共價鍵的方向性；B,進行電子重排；C,增加成鍵能力；D,使不能成鍵的原子軌道能夠成鍵。16 .在酒精的水溶液中，分子間主要存在的作用力為（）A,取向力B,誘導力C,色散力、誘導力和取向力D,取向力、誘導力、色散力和氫鍵17,下列物質中鍵級最小的是（）A.O2B,N2C,F2D,O2+18.NHd+形成后，關

5、于四個N-H鍵，下列說法正確的是（）A.鍵長相等；B,鍵角不相等；C,配位鍵的鍵長小于其他三鍵D,配位鍵的鍵長大于其他三鍵；19,下列說法中不正確的是（）A,a鍵的一對成鍵電子的電子密度分布對鍵軸方向呈園柱型對稱；B,九鍵電子云分布是對通過鍵軸的平面呈鏡面對稱；C,仃鍵比n鍵活潑性高，易參與化學反應；D,冗鍵比。鍵活潑性高，易參與化學反應。20,下列說法正確的是（）A,原子形成的共價鍵數(shù)等于游離氣態(tài)原子中不成對電子數(shù)；B,同種原子雙鍵的鍵能為單鍵鍵能的兩倍；C,共價鍵的極性是由成鍵元素的電負性差造成的；D,線性分子如A-B-C是非極性的；21,下列分子中有最大偶極矩的是（）A,HIB,HClC

6、,HBrD,HF22 .關于共價鍵的說法，下述說法正確的是（）A.一般來說。鍵鍵能小于冗鍵鍵能；B,原子形成共價鍵的數(shù)目等于基態(tài)原子的未成對電子數(shù)；C,相同原子間的雙鍵鍵能是單鍵鍵能的兩倍；D,所有不同原子間的鍵至少具有弱極性。23 .用價鍵法和分子軌道法處理O2分子結構，其結果是（）A.鍵能不同B.磁性不同C.極性不同D.結果不同24 .下列關于化學鍵正確的說法是（）A.原子與原子之間的作用；B.分子之間的一種相互作用；C.相鄰原子之間的強烈相互作用；D.非直接相鄰的原子之間的相互作用。25 .下列各題說法不正確的是（）A.共價鍵形成的條件是欲成鍵原子必須有未成對電子；B.極性鍵只能形成極性

7、分子；C.非極性鍵形成非極性分子；D.形成配位鍵的條件是一方有空軌道，另一方有孤對電子。26 .下列說法正確的是（）A.極性分子間僅存在取向力；B.取向力只存在于極性與非極性分子之間；C.HF、HCl、HBr、HI熔沸點依次升高;D.氨易溶于水，是因為氨與水分子間可形成氫鍵；E.色散力僅存在于非極性分子問。27 .下列關于分子問力的說法正確的是（）A.分子型物質的沸點總是隨分子量的增大而增加的；B.大多數(shù)含氫化合物中都存在氫鍵；C.極性分子間僅存在取向力；D.色散力存在于所有相鄰分子問。28 .原子問成鍵時，同一原子中能量相近的某些原子軌道要先雜化，其原因是（）A.保持共價鍵的方向性；B.進行

8、電子重排；C.增加成鍵能力；D.使不能成鍵的原子軌道能夠成鍵。29下列分子中心原子的雜化軌道類型為sp3不等性雜化的是：ACH4BNH3CNH4+DCO2二.填空題1 .離子鍵是指陰.陽離子間通過靜電作用所成的化學鍵。離子鍵主要存在于1離子晶體（或離子化合物）中。2 .下列物質的變化各主要需打破或克服什么結合力？冰熔化氫鍵_,單質硅熔化共價鍵。3 .一般來說鍵能越大，鍵越牢固_,由該鍵構成的分子越_穩(wěn)定。4 .MO法中成鍵電子數(shù)與反鍵電子數(shù)之差的一半就是分子的鍵級。鍵級的大小表示兩個相鄰原子之間成鍵的強度，鍵級越大，鍵越穩(wěn)定。5 .等性sp2、sp3雜化軌道的夾角分別為_1200_109028

9、'_006 .分子間力按產(chǎn)生的原因和特性一般分為取向力、誘導力、色散力。取向力存在于極性分子與非極性分子之間；誘導力存在于極性分子與非極性分子極性與極性分子之間。7 .分子的磁性主要是由分子中未成對電子產(chǎn)生的磁場所引起的。由極性鍵組成的多原子分子的極性是由_分子的空間構型決定的。8 .在核間距相等時，仃鍵穩(wěn)定性比冗鍵穩(wěn)定性_大_,故n電子比仃電子_活潑。9 .共價鍵按共用電子對來源不同分為正常共價鍵和配位鍵共價鍵按軌道重疊方式不同分為o_鍵和n鍵o2-一2一10 .SO32和SO42的空間構型分別為二角錐和_正四面體_。32-11 .碳原子在下列各式中，雜化形式分別是：（1）CH3C1

10、_sp,（2）CO3sp2。12 .順磁性物質的磁矩大小除可由實驗間接測定外還可依公式_仙=Jn（n+2）BM計算，該磁矩的單位是_玻爾磁子。13 .偶極矩是衡量_分子極性大小的的物理量，偶極矩（力的數(shù)學表達式為尸qd_。14 .共價鍵具有飽和性的原因是一個原子有幾個未成對電子只可和幾個自旋相反的電子配對成鍵。共價鍵具有方向性的原因是為滿足最大重疊，成鍵電子的軌道只有沿著軌道伸展的方向進行重疊才能成鍵（除s軌道）,所以共價鍵具有方向性。>、.*.一、,.一-.一15 .2s與2s原子軌道可組成兩個分子軌道，用符號O2s和仃2s_表小，分別稱成鍵和反鍵_軌道。16 .原子軌道組成分子軌道的

11、原則是：對稱性原則；最大重疊原則：能量近似原則。三.問答題1. sp型雜化可分為哪幾種？各種的雜化軌道數(shù)及所含s成分p成分各多少？答：sp雜化可分為三種：sp、sp2、sp3。各種雜化的成分如下：sp:1/2s+1/2寓sp2:1/3s+2/3p;sp3:1/4s+3/4p2. 什么叫仃鍵，什么叫n鍵，二者有何區(qū)別？答：原子軌道沿鍵軸方向按頭碰頭方式重疊，形成。鍵；原子軌道沿鍵軸方向按肩并肩方式重疊，形成n鍵；仃鍵沿鍵軸呈圓柱形對稱，重疊程度大，鍵能大，不易參加反應；n鍵沿鍵軸的節(jié)面呈平面對稱，重疊程度小，鍵能小，易參加反應。3. 以NH3分子為例，說明不等性雜化的特點。答：NH3分子中中心原

12、子N與H成鍵時采取sp3不等性雜化，即由于一條雜化軌道被孤電子對占據(jù)，因而所形成的雜化軌道中含的s成分就不完全一樣、被孤電子對占據(jù)的那條sp3雜化軌道s成分就大，這種不完全等同的雜化軌道的形成過程即不等性雜化。4. BF3分子構型是平面三角形，而NF3分子構型是三角錐形，試用雜化軌道理論解釋。答：BF3中B原子成鍵時呈等性sp2雜化，得到三條能量相等的sp2雜化軌道對稱分布在B原子周圍互成120°角。它們與三個F原子的2P軌道形成三條sp2-p仃鍵，所以BF3為平面三角形。NF3中N原子成鍵時呈不等性的sp3雜化，生成的四條雜化軌道中一條被成對電子占有，其它三條與三個F原子的2P軌道

13、形成sp3-pcr鍵，孤電子對對成鍵電子對有排斥作用.所以空間構型是三角錐形。5. 為什么H2O分子的鍵角既不是90°也不是109°2前是104.5?答：因中心原子“O”不是用單純的2py、2Pz軌道與H原子軌道成鍵，所以鍵角不是90°。中心原子“O”在成鍵的同時進行了sp3不等性雜化。用其中含未成對電子的雜化軌道與H原子的1s軌道成鍵，兩個含孤電子對的雜化軌道對成鍵電子對排斥的結果使鍵角也不是109°28',而是104.5°。6. CH4、H2O、NH3中心原子雜化態(tài)皆是sp3,其鍵角大小是否相同？為什么？其空間構型各為何？答：CH4

14、中C采取sp3等性雜化，是正面體構型。NH3中N采取sp3不等性雜化.因有一孤對電子，三個仃鍵.為三角錐形。7. N2的鍵能比N2+鍵能大，而O2的鍵能比O2+鍵能小，試用分子軌道法解釋。答：N2:KK(Q2s)29*2s)2(H2p)4(O2p)2鍵級為3,無單電子，反磁性。N2+:：KK(a2s)2(a*2s)2(H2p)4(<T2p)1鍵級為2.5，有單電子，順磁性。.N2比N2+鍵級高，所以鍵能大。O2:KK(O2s)2(O2s*)2B2p)2(H2p)4(叫了鍵級為2；O2+:KK(O-2s)2(<T2s*)2(<T2p)2(n2p)4(n*2p)1鍵級為2.5,由于O2+比O2鍵級高，所以鍵能大。8,用MO法說明H2穩(wěn)定存在，He2不能穩(wěn)定存在的原因。答：按VB法,2個H的各一個電子若自旋相反，則可配對形成H2,按MO法，2個H的1s軌道組成兩個分子軌道，O1s,O1s,2個電子按Q1S軌道形成H2(H-H),故H2穩(wěn)定存在。按VB法,He中無單電子，不能配對成鍵。按MO法,He2中四個電子在分子軌道中的電子排布為(5s)29*1s)2，鍵有為0,凈成鍵效應為0,故He2不能穩(wěn)定存在。9,用分子軌道法討論N2、N2+的穩(wěn)定性和磁性。答：N2