離子晶體導(dǎo)學(xué)案

1、高二化學(xué)離子晶體導(dǎo)學(xué)案年級(jí)： 高二（2） 組名： 姓名： 日期： 設(shè)計(jì)者：金海英 課題：離子晶體 課型【新知探索課】一、 學(xué)習(xí)目標(biāo)：1說(shuō)出離子晶體的概念，能識(shí)別氯化鈉、氯化銫、氟化鈣的晶胞結(jié)構(gòu)。2舉例說(shuō)明離子晶體的性質(zhì)與晶胞結(jié)構(gòu)的關(guān)系。3通過(guò)探究知道離子晶體的配位數(shù)與離子半徑比的關(guān)系。二、學(xué)習(xí)重點(diǎn)：離子晶體配位數(shù)及其影響因素。三、【定向?qū)W(xué)·互動(dòng)展示·當(dāng)堂反饋】自研自探環(huán)節(jié)合作探究環(huán)節(jié)展示提升環(huán)節(jié)·質(zhì)疑評(píng)價(jià)環(huán)節(jié)自學(xué)指導(dǎo)內(nèi)容、學(xué)法、時(shí)間（預(yù)時(shí)10分鐘）對(duì)學(xué)、群學(xué)小展示內(nèi)容、時(shí)間（預(yù)時(shí)5分鐘）展示方案內(nèi)容、方式、時(shí)間（預(yù)時(shí)20分鐘）導(dǎo)學(xué)一：離子晶體的結(jié)構(gòu)特征與宏觀性質(zhì)

2、學(xué)法指導(dǎo)：閱讀課本P78第一自然段和P79頁(yè)最后一個(gè)自然段，結(jié)合前面所學(xué)知識(shí)，進(jìn)行知識(shí)梳理。1. 離子晶體定義：2. 成鍵粒子：3. 作用力：4. 常見(jiàn)的離子晶體：5.常見(jiàn)的物理性質(zhì)：導(dǎo)學(xué)二：典型離子晶體的結(jié)構(gòu)模型學(xué)法指導(dǎo)：閱讀課文P78-79科學(xué)探究部分，理解配位數(shù)是什么？并能夠在NaCI和 CsCI晶體中找出陰、陽(yáng)離子的配位數(shù)。通過(guò)表3-5、3-6能夠歸納影響離子晶體配位數(shù)的因數(shù)。1. 配位數(shù)的定義：2. NaCI和 CsCI晶體中陰、陽(yáng)離子的配位數(shù)離子晶體陰離子配位數(shù)陽(yáng)離子配位數(shù)NaCICsCI3. 影響離子晶體中離子配位數(shù)的因數(shù);導(dǎo)學(xué)三：影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素學(xué)法指導(dǎo)：閱讀課文P79表

3、格下面部分，知道幾何因數(shù)、電荷因數(shù)是什么？并能夠找出CaF2 的晶胞中電荷比以及陰陽(yáng)離子的配位數(shù)等。1. 幾何因素：2. 電荷因數(shù)：3. 離子鍵的純粹程度：對(duì)學(xué)：學(xué)習(xí)對(duì)子間相互檢查自研自探環(huán)節(jié)中的知識(shí)獲得情況，用紅筆進(jìn)行批改，解決自研時(shí)遇到的疑難問(wèn)題。群學(xué)一：小組長(zhǎng)先統(tǒng)計(jì)本組經(jīng)對(duì)學(xué)后仍然存在的問(wèn)題，組長(zhǎng)主持對(duì)疑難問(wèn)題展開(kāi)小組交流討論，幫助解決組內(nèi)疑難。群學(xué)二：教師給出抽簽順序后，組長(zhǎng)主持本組成員參照展示方案，分配各成員的展示任務(wù)，完成展示前準(zhǔn)備，進(jìn)行組內(nèi)小展示。完成本組議題的板書(shū)方案設(shè)計(jì)。導(dǎo)學(xué)一可展示關(guān)鍵詞1.離子晶體定義：2.成鍵粒子：3.作用力：4.常見(jiàn)的離子晶體：5.常見(jiàn)的物理性質(zhì)：導(dǎo)學(xué)

4、二可展示關(guān)鍵詞如配位數(shù)、表格以及影響因數(shù)等進(jìn)行簡(jiǎn)要說(shuō)明導(dǎo)學(xué)三可展示影響因數(shù)三個(gè)關(guān)鍵詞并以CaF2 的晶胞為例進(jìn)行簡(jiǎn)要說(shuō)明展示小組疑惑、解惑（教師適當(dāng)點(diǎn)撥）評(píng)價(jià)當(dāng)堂反饋：（習(xí)題在下面）預(yù)時(shí)5分鐘個(gè)性筆記-總結(jié)歸納環(huán)節(jié)（下課后補(bǔ)充完成）整理反思：紅筆整理學(xué)案，寫(xiě)下本節(jié)課的收獲、困惑、反思。當(dāng)堂檢測(cè)1下列各物質(zhì)的晶體中，晶體類(lèi)型相同的是 （ ）AO2和SiO2 BNaI和I2 CCO2和H2O DCCl4和NaCl2下列各組物質(zhì)氣化或熔化時(shí)，所克服的微粒間的作用力屬于同種類(lèi)型的是（ ）A碘和干冰的升華B二氧化硅和生石灰的熔化C氯化鈉和鐵的熔化D水和氯化銨的氣化3下列物質(zhì)中，既含極性鍵又含配位鍵的離子

5、晶體是 （ ）ABa(OH)2 BH2SO4 C(NH4)2SO4 DCaF2有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)導(dǎo)學(xué)案年級(jí)： 高二（2） 姓名： 日期： 設(shè)計(jì)教師：金海英課題：有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 課型【新知探索課】一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.了解碳原子的成鍵特點(diǎn)，理解有機(jī)物種類(lèi)繁多的原因。 2.掌握同分異構(gòu)體的概念，能判斷和書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單有機(jī)物的同分異構(gòu)體。 二、【定向?qū)W(xué)·互動(dòng)展示·當(dāng)堂反饋】自研自探環(huán)節(jié)合作探究環(huán)節(jié)展示提升環(huán)節(jié)·質(zhì)疑評(píng)價(jià)環(huán)節(jié)總結(jié)歸納環(huán)節(jié)自學(xué)指導(dǎo)內(nèi)容、學(xué)法、時(shí)間互動(dòng)展示內(nèi)容、時(shí)間展示方案內(nèi)容、方式、時(shí)間隨堂筆記（成果記錄·知識(shí)生成·同步演練）導(dǎo)學(xué)一：有機(jī)

6、化合物中碳原子的成鍵特點(diǎn)學(xué)法指導(dǎo)：閱讀課本P7內(nèi)容，上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了有機(jī)物的分類(lèi)，認(rèn)識(shí)了各種官能團(tuán)，有機(jī)物的家族相當(dāng)龐大，分析有機(jī)物的成鍵特點(diǎn)，說(shuō)明原因。1.畫(huà)出碳原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，說(shuō)明碳元素在元素周期表中的物質(zhì)。2.從碳的最外層電子來(lái)看，碳原子之間可形成幾種不同的共價(jià)鍵？3.碳原子與碳原子之間可形成共價(jià)鍵，碳原子還可以與其他原子之間形成共價(jià)鍵從而組成有機(jī)物，你所知道的還有哪些？對(duì)學(xué)：學(xué)習(xí)對(duì)子間相互檢查自研自探環(huán)節(jié)中的知識(shí)獲得情況，用紅筆進(jìn)行批改，解決自研時(shí)遇到的疑難問(wèn)題。群學(xué)一：組員在組長(zhǎng)的主持下可重點(diǎn)討論：有機(jī)物的碳骨架結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)分類(lèi)，在組內(nèi)進(jìn)行預(yù)演展示，呈現(xiàn)自研和互動(dòng)成方法果。（1

7、0分鐘）群學(xué)二：教師給出分組抽簽。拿到抽簽順序后，組長(zhǎng)主持本組成員參照展示方案，分配各成員的展示任務(wù)，完成展示前準(zhǔn)備，進(jìn)行組內(nèi)小展示。完成本組議題的板書(shū)方案設(shè)計(jì)。（5分鐘）方案一: 成鍵特點(diǎn)歸納從碳原子的核外電子排布及共價(jià)鍵的形成來(lái)說(shuō)明有機(jī)物中碳原子的成鍵特點(diǎn)，完成筆記部分1.展示關(guān)鍵詞：共價(jià)鍵、碳原子成鍵方案二：表示方法根據(jù)導(dǎo)學(xué)二中的表格說(shuō)明化學(xué)式、結(jié)構(gòu)式等這些表示方法之間的區(qū)別，務(wù)必說(shuō)明你對(duì)書(shū)寫(xiě)這些方法及它們之間的區(qū)別，完成同類(lèi)演練2。展示關(guān)鍵詞：化學(xué)式、結(jié)構(gòu)式、電子式、空間結(jié)構(gòu)同類(lèi)演練11.根據(jù)導(dǎo)學(xué)一總結(jié)碳原子在有機(jī)物中的成鍵特點(diǎn)：同類(lèi)演練22.已知有機(jī)物：（1）該有機(jī)物所含有的官能團(tuán)有

8、哪些？（2）寫(xiě)出其分子式。（3）寫(xiě)出分子中的極性鍵（三種即可）導(dǎo)學(xué)二：有機(jī)物結(jié)構(gòu)的表示方法學(xué)法指導(dǎo)：看課本圖1-1，認(rèn)識(shí)這五種常見(jiàn)的表示有機(jī)物結(jié)構(gòu)的方法，注意它們之間的區(qū)別及各自表示的意義。甲烷乙烯乙炔苯化學(xué)式結(jié)構(gòu)式實(shí)驗(yàn)式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式電子式空間構(gòu)型在表示有機(jī)物空間結(jié)構(gòu)時(shí)，還可以用鍵線式、球棍模型和比例模型，請(qǐng)大家看資料部分了解鍵長(zhǎng)、鍵角和鍵能，特別是鍵角。自學(xué)指導(dǎo)內(nèi)容、學(xué)法、時(shí)間展示方案內(nèi)容、方式、時(shí)間隨堂筆記（成果記錄·知識(shí)生成·同步演練）導(dǎo)學(xué)三：有機(jī)化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象學(xué)法指導(dǎo)：認(rèn)識(shí)了有機(jī)物的成鍵方式，有機(jī)物的同分異構(gòu)現(xiàn)象也是導(dǎo)致有機(jī)家族很龐大的原因之一，閱讀課本P9-10

9、內(nèi)容，以戊烷為例認(rèn)識(shí)同分異構(gòu)體，找出書(shū)寫(xiě)同分異構(gòu)體的方法。1同分異構(gòu)體： 2.同分異構(gòu)體的異構(gòu)方式主要有三種：碳鏈異構(gòu)、位置異構(gòu)、官能團(tuán)異構(gòu)，請(qǐng)參看課本自己舉例加以描述，加深你的理解。3.回憶必修2中有關(guān)同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)方法，可總結(jié)為“減碳對(duì)稱(chēng)法”（這里先給大家介紹烷烴的寫(xiě)法）即逐步減少主鏈上碳原子的個(gè)數(shù)，將剩余碳原子以支鏈形式嫁接到主鏈上。試著寫(xiě)出戊烷的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)式。方案三：認(rèn)識(shí)同分異構(gòu)體明確同分異構(gòu)現(xiàn)象在有機(jī)物中的普遍存在，以戊烷為例寫(xiě)出其同分異構(gòu)體，舉一反三，完成同類(lèi)演練3。展示關(guān)鍵詞：同分異構(gòu)體同類(lèi)演練3.試著寫(xiě)出己烷、C3H6的所有同分異構(gòu)體。4.例：某化合物的分子式為C5H11Cl,結(jié)構(gòu)分析表明該分子中有兩個(gè)-CH3、兩個(gè)-CH2-，一個(gè)-CH-和Cl-，它的可能結(jié)構(gòu)有四種，請(qǐng)寫(xiě)出它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。導(dǎo)學(xué)四：例題導(dǎo)析學(xué)法指導(dǎo)：整合本節(jié)課所學(xué)知識(shí)點(diǎn)，靈活運(yùn)用，試著根據(jù)碳原子的成鍵特