硫及其化合物氮及其化合物練習(xí)題

1、硫及其化合物 氮及其化合物 練習(xí)題1. Cl2和SO2都有漂白作用,能使品紅溶液褪色.若將等物質(zhì)的量的Cl2和SO2混合后,再通入品紅與BaCl2的混合溶液,能觀察到的現(xiàn)象是: 溶液很快褪色; 溶液不褪色; 出現(xiàn)沉淀; 不出現(xiàn)沉淀A2. 濃2SO4在下列反應(yīng)中,既表現(xiàn)氧化性,又表現(xiàn)酸性的是 A. Cu + 2H2SO4(濃) = CuSO4 + SO2 + 2H2O B. C + 2H2SO4(濃) = CO2 + 2SO2 +2H2O C. 2FeO + 4H2SO4(濃) = Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O D. Fe2O3 + 3H2SO4(濃) = Fe2(SO4)3 +

2、 3H2O 3. 關(guān)于SO2的敘述中正確的是它可使石蕊試液褪色與水作用生成硫酸 能使溴水褪色等物質(zhì)的量的氯氣和二氧化硫通入品紅溶液中，品紅溶液褪色4. 將二氧化硫通到顯紅色的酚酞試液中，發(fā)現(xiàn)紅色消失，主要原因是SO2有 A漂白性還原性氧化性溶于水顯酸性5.下列說法正確的是二氧化硫能使高錳酸鉀酸性溶液迅速褪色 用澄清石灰水鑒別二氧化硫和二氧化碳 硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成三氧化硫少量二氧化硫通入濃的氯化鈣溶液中能生成白色沉淀6. 你認為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采用的措施是少用煤作燃料把工廠煙囪造搞燃料脫硫在已酸化的土壤中加石灰；開發(fā)新能源 7.能證明SO2有漂白性的是  &#

3、160;  A.酸性KMnO4溶液通入SO2后紫色消失 B.顯紅色的酚酞溶液通入SO2后紅色消失 C.品紅溶液通入SO2氣體后紅色消失  D.溴水通入SO2氣體后橙色消失8下列實驗中：使澄清石灰水變渾濁  使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅  使品紅褪色   通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸  通入溴水中能使溴水褪色，且滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生  其中能證明有SO2存在的是   

4、0;A.都能證明       B.都不能證明     C. 能證明    D.只有能證明9向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2氣體，有白色沉淀生成，此沉淀是     A.BaSO4          B.FeS        

5、     C.BaSO3          D.S10在氫硫酸溶液中加入(或通入)少量下列物質(zhì)，能使溶液pH減小的是     O2 .Cl2. SO2. CuCl2     A.            B.     &#

6、160;    C.           D. 11. 下列溶液中，不能區(qū)別SO2和CO2氣體的是石灰水H2S溶液KMnO4溶液溴水酸化的Ba(NO3)2溶液 品紅溶液ABC只有D12為了保護臭氧層，可采取的有效措施是A.減少二氧化硫的排放量 B.減少含鉛廢氣的排放量C.減少氟氯代烴的排放量 D.減少二氧化碳的排放量13、除去試管壁上的附著的硫，可采用的方法是通入氫氣后加熱伸入灼熱的鐵絲用水洗滌用二硫化碳洗滌后再用水洗14. 關(guān)于單質(zhì)硫的敘述中，通常狀況下

7、為黃色粉末，不溶于水，易溶于酒精和CS2,氧化性比氯弱,只能被還原不能被氧化,醫(yī)藥上用來做硫磺軟膏,治療某些皮膚病,其中正確的是15. 能夠說明氯的非金屬性比硫強的反應(yīng)是.CuCl2 + H2S = CuS + 2HCl B.Cl2 + H2S =2HCl+ SC.3Cl2 +6FeSO4 = 2Fe(SO4)3 + 2FeCl3 D.H2SO4(濃)+ NaCl(固) = NaHSO4 + HCl16.下列反應(yīng)中，SO32-表現(xiàn)出還原性的 是 ( )A.SO32- + 2H+ = SO2 + H2O B.SO32- + 2S2- + 6H+ = 3S +3H2OC.SO32- + Ba2+

8、= BaSO3 D.SO32- + CI2 + H2O = 2H+ + SO42- + 2CI-17.實驗室水銀不慎灑在桌上，正確的處理方法是（）.用硫粉蓋住.立即掃除掉 .立即灑水.用沙土蓋住18.能說明硫的非金屬性比氯元素弱的主要事實是（）氯氣可溶于水而硫難溶于水；硫最高價態(tài)為而氯最高價態(tài)為；鐵與氯氣化合生成三氯化鐵，鐵與硫化合生成硫化亞鐵；氫氣與硫化合需要加熱300度以上，而氫氣與氯氣化合點燃即可反應(yīng).19 某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物，當參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原硝酸的物質(zhì)的量之比為2:1時，還原產(chǎn)物是A.NO2 B.NO C.N2O D.N220 將1.92g

9、銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當銅粉完全作用時收集到1.12L（標準狀況）。則所消耗硝酸的物質(zhì)的量是21 在一定條件下，將m體積NO和n體積O2同時通入倒立于水中且盛滿水的容器內(nèi)，充分反應(yīng)后，容器內(nèi)殘留m/2體積的氣體，該氣體與空氣接觸后變?yōu)榧t棕色，則m與n的比值為 A.3:2 B.2:3 C.8:3 D.3:822 將可能混有下列物質(zhì)的硫酸銨樣品13.2g，在加熱條件下與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可收集到氣體4.3L（標準狀況），則該樣品內(nèi)不可能含有的物質(zhì)是A.碳酸氫銨和硝酸銨 B.碳酸銨和硝酸銨C.氯化銨和碳酸氫銨 D.氯化銨和硝酸銨23 下列氧化物中，不是酸酐的是A、NO B、N2O5 C、SO2

10、 D、SiO224下列過程中屬于人工固氮的是A、閃電時，氮氣轉(zhuǎn)化為NO B、氨氧化法制硝酸C、用NH3和CO2合成尿素 D、合成氨 25 我國大氣污染物的主要是A、N2、CO2、Cl2、SO2B、SO2、NO2、CO、粉塵C、NH3、CO2、NO、霧 D、HCl、SO2、N2、粉塵26、除去混在NO2氣體中的少量NH3，可選用的試劑為A、濃H2SO4 B、NaOH溶液 C、稀H2SO4 D、水27、盛有N2和NO2混合氣體25毫升的量筒，倒立于盛有水的水槽中，過一段時間后，氣體的體積不再變化，測得氣體體積為15毫升，則原混合氣體中N2和NO2的體積比是（ ）A、3:2 B、1:4 C、2:3

11、D、3:128 將3.20gCu和10.0mol/L的硝酸30.0mL充分反應(yīng)，還原產(chǎn)物中有NO和NO2。若反應(yīng)后溶液中有amolH+，則此溶液中NO3-的物質(zhì)的量為A、a/2mol B、2amol C、0.100amol D、(a+0.100)mol29 在硝酸銨分解反應(yīng)中，生成的含氮產(chǎn)物中僅有氮氣和硝酸兩種，其中被氧化的氮元素和被還原的氮元素物質(zhì)的量之比為A、5：3 B、1：1 C、5：4 D、3：530常溫下，體積為VL的燒瓶中充滿NO2和NO的混合氣體，將燒瓶倒置于裝有足量水的水槽中，若想使燒瓶中充滿氣體，則需通入的氧氣的體積可能是A、VL B、1.5VL C、0.5VL D、1.2V

12、L31 在容積為1升的干燥燒瓶中，用向下排空氣法充入氨氣后，測得燒瓶中的氣體對H2的相對密度為9.7，若將此氣體進行噴泉實驗，當噴泉實驗停止后，進入燒瓶中的溶液的體積應(yīng)為A、1/2升 B、3/4升 C、4/5升 D、1/5升32 下列離子方程式正確的是 ( )A. 碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：Ca2+OH- CaCO3H2OB. 氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：OH- H2ONH3C. 氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：H+ OH- H2O D. 單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu2H+ 2NO3Cu2+ 2NOH2O33 下列關(guān)系中，是一種正鹽，的分子量比的分子量大16，是酸；當無論是強堿還是強酸時都有如下

13、轉(zhuǎn)化關(guān)系： 當是強酸時，、均含同一種元素；當是強酸時，、均同時含有另一種元素?；卮鹣铝袉栴}：（用化學(xué)式填寫）（）是_，是_，是_。（）當是強堿時，是_，是_，是_，是_。（）當是強酸時，是_，是_，是_， 是_。（）寫出與反應(yīng)的離子方程式：_。_。34. 實驗室用飽和NaNO2與NH4Cl溶液反應(yīng)制取純凈的氮氣，實驗裝置如圖3-11所示：試回答：（1）裝置中A部分的分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導(dǎo)管所起的作用是_（填寫編號）。A防止NaNO2飽和溶液蒸發(fā) B保證實驗裝置不漏氣C使NaNO2飽和溶液容易滴下（2）B部分的作用是_。A冷凝 B冷卻氮氣 C緩沖氮氣流（3）加熱前必須進行的一個操作步驟是_；加熱片刻后，即應(yīng)移去酒精燈，以防止反應(yīng)物沖出，其原因是_。（4）收集純凈N2前必須進行的步驟是（用文字說明）_，收集最適宜的方法是（填寫編號）_ _。A用排氣法收集在集氣瓶中B用排水法收集在集氣瓶中C直接收集在排凈空氣的球膽或塑料袋中練習(xí)答案題號12345678910111