(化學(xué))化學(xué)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化練習(xí)題含答案含解析

1、(化學(xué))化學(xué)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化練習(xí)題含答案含解析1.、高中化學(xué)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化卜表中各組物質(zhì)之間不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化的是甲乙丙ACH2=CH2CH3CH2C1CH3CH20HBNH3NOHNO3CA1C3Al(OH)3Al2O3DCl2HClCuC2A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【分析】【詳解】A.乙烯與HCl加成得到一氯乙烷，一氯乙烷消去得到乙烯與 HCl, 一氯乙烷與水發(fā)生取代 得到乙醇，乙醇消去得到乙烯與水，符合轉(zhuǎn)化， A項正確；B. HNO3顯酸性，NH3顯堿性，由硝酸不能直接轉(zhuǎn)化為氨氣，不能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，B項錯誤；C. A1C3與氨水反應(yīng)得到 Al(OH)3,

2、Al(OH)3與鹽酸反應(yīng)得到 A1C13與水，Al(OH)3加熱分解得到A12O3, A12O3與鹽酸反應(yīng)得到 A1C13與水，符合轉(zhuǎn)化，C項正確；D.氯氣與氫氣反應(yīng)得到 HCl,濃HCl與高鎰酸鉀反應(yīng)得到氯氣，HCl與CuO反應(yīng)彳#到CuCl2和水，CuC2電解得至ij Cu與氯氣，符合轉(zhuǎn)化，D項正確； 答案選Bo2.將下列各組物質(zhì)，按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽分類順序排列正確的是()A.銀、二氧化硫、硫酸、純堿、食鹽B.碘酒、冰、硫酸氫鈉、燒堿、碳酸鈣C.氫氣、干冰、硝酸、燒堿、硝酸鉀D.銅、氧化銅、醋酸、石灰水、碳酸氫鈉【答案】C【解析】【詳解】A .純堿是碳酸鈉，是鹽不是堿；食鹽主要成分

3、是氯化鈉，還含KIO3等，故不是鹽，是混合物，故A錯誤；B.碘酒是碘的酒精溶液，是混合物；硫酸氫鈉是酸式鹽，不是酸，故 B錯誤；C.氫氣是單質(zhì)；干冰即二氧化碳，是氧化物；硝酸是酸；燒堿即NaOH,是堿；硝酸鉀是鹽，故C正確；D.石灰水是Ca（OH»的水溶液，是混合物，不是堿，故 D錯誤； 故答案為C?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)分類方法和物質(zhì)組成的特征理解應(yīng)用，酸、堿、鹽、酸性氧化物、堿性氧化 物等概念，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵。堿指電離時產(chǎn)生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物；酸指電離時產(chǎn)生的陽離子全部都是氫離子的化合物；鹽指電離時生成金屬陽離子（或NH4+）和酸根離子的化合物；堿性氧化物指與水反應(yīng)

4、生成堿的氧化物或能跟酸起反應(yīng)生成一種鹽和 水的氧化物.（且生成物只能有鹽和水，不可以有任何其它物質(zhì)生成）；酸性氧化物是指能與水作用生成酸或與堿作用生成鹽和水的氧化物（且生成物只能有一種鹽和水，不可以有任何其它物質(zhì)生成）。3.下列各項反應(yīng)對應(yīng)的圖象錯誤的是A.將飽和FeC3溶液滴入沸水中制備B.將稀鹽酸逐滴加入一定量偏鋁酸鈉辛C.將二氧化硫逐漸通入一定量氯水中D.將銅粉逐漸加入一定量濃硝酸中【答案】B注意二氧化硫和氯氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而生成硫酸和鹽酸，硝酸的性質(zhì)與濃度的關(guān)系, 注意根據(jù)關(guān)系式分析圖像的正誤?！驹斀狻緼.將飽和FeC3溶液滴入沸水中制備 Fe （OH） 3膠體為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總

5、能量小于生成 物總能量，故A正確；B.反應(yīng)的離子方程式分別為H+A1O2 +H2O=Al (OH) 3 J、Al (OH) 3+3H+=Al3+3H2。，故圖象中上升與下降段對應(yīng)的橫坐標(biāo)長度之比應(yīng)為1： 3,故B錯誤；C.反應(yīng)的方程式為 Cl2+SC2+2H2O=2C+4H+SQ2，隨著二氧化硫的通入，pH會降低，直到氯氣反應(yīng)完全，pH不變，故C正確；D.銅先和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮?dú)怏w，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硝酸變成稀硝酸，銅和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，當(dāng)硝酸完全反應(yīng)時，生成的氣體為定值，故 D正確； 答案選B。A. 1項【答案】BB. 2項C. 3項D. 4項4.下列各物質(zhì)中，不能夠按照 人 (

6、"一表示一步完成)關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的有物質(zhì) 編Rabc1NaNa2O2NaCl2NaOHNaHCC3NazCQ3AI2O3NaAlO2Al(OH)34A1C13Al(OH)3NaAlO25FeOFe(NO3)2Fe(OH)26MgCl2Mg(OH)2MgO7CuOCuSO4Cu(OH)28SiSiO2H2SiO39CCOCQ【解析】試題分析：1、中鈉與氧氣燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，電解熔融 狀態(tài)氯化鈉制備金屬鈉，故 1組能實現(xiàn)相互轉(zhuǎn)化；2、氫氧化鈉與過量二氧化碳反應(yīng)生成碳 酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解或與氫氧化鈉反應(yīng)均可生成碳酸鈉，碳酸鈉與氫氧化鈣或氫氧化鋼反應(yīng)生成氫氧

7、化鈉，故 2組可實現(xiàn)相互轉(zhuǎn)化；3、三氧化二鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成 偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液與二氧化碳或適量鹽酸均可生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁受熱分 解產(chǎn)物為三氧化二鋁，3組可實現(xiàn)相互轉(zhuǎn)化；4、氯化鋁與氨水或適量的氫氧化鈉溶液反應(yīng) 生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與過量的鹽 酸反應(yīng)生成氯化鋁，4組可實現(xiàn)相互轉(zhuǎn)化；5、硝酸具有強(qiáng)氧化性，氧化亞鐵與硝酸會反應(yīng) 生成硝酸鐵，不能生成硝酸亞鐵，故5組不能實現(xiàn)相互轉(zhuǎn)化；6、氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂，氫氧化鎂受熱分解產(chǎn)物為氧化鎂，氧化鎂溶于鹽酸生成氯化鎂；7、氧化銅溶于硫酸生成硫酸銅，硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)物為氫氧

8、化銅，氫氧化銅受熱分解生成氧化 銅，故7組可實現(xiàn)相互轉(zhuǎn)化；8、硅可與氧氣生成二氧化硅，二氧化硅不能轉(zhuǎn)化為硅酸，故8組不能實現(xiàn)相互轉(zhuǎn)化；9、碳與氧氣不充分燃燒產(chǎn)物為一氧化碳，一氧化碳燃燒產(chǎn)物為二 氧化碳，鎂在二氧化碳中燃燒產(chǎn)物為氧化鎂、單質(zhì)碳，故9組可實現(xiàn)相互轉(zhuǎn)化；不能實現(xiàn)相互轉(zhuǎn)化的為5、8,;本題選B。考點(diǎn)：元素及其化合物相互轉(zhuǎn)化。5.在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是()A. Fe(s)Fe20J咆 耳)FeC3(aq)B. CuO'' V,"Cu(NO3)2(aq), Cu(NO3)2(s)C. SQ(s)H- L H2SiQ(s)FOHNa2Si

9、O3(aq)D.N2涓溫|三力化制NH3荏原干3 NO【答案】D【解析】 【分析】 【詳解】A.鐵與水蒸汽反應(yīng)生成四氧化三鐵，故 A不選；B. Cu(NO3)2(aq)加熱要水解，產(chǎn)生氫氧化銅和硝酸，硝酸易揮發(fā)，水解平衡右移，得不到 Cu(NO3)2(s),故 B 不選；C.二氧化硅不溶于水也不與水反應(yīng)，故C不選；D.氮?dú)馀c氫氣合成氨氣，氨氣催化氧化生成NO,故D選；故選D?！军c(diǎn)睛】本題綜合考查元素化合物知識，側(cè)重于元素化合物知識的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意相 關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，易錯點(diǎn)C,二氧化硅不溶于水也不與水反應(yīng)。6.下列說法不正確的是A.濃硫酸和濃硝酸都具有強(qiáng)氧化性，者B能把HCl氣體氧

10、化B.非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，金屬氧化物多數(shù)是堿性氧化物C.同溫同壓下，兩份相同質(zhì)量的鋅粉，分別與足量的稀硫酸和濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體 積相同D.將CQ氣體通入BaC2溶液中至飽和未見沉淀生成，繼續(xù)通入NH3則有沉淀生成【答案】A 【解析】 【分析】 【詳解】A.氯化氫實驗室制法是用濃硫酸與氯化鈉固體加強(qiáng)熱制取氯化氫氣體，若濃硫酸能將HCl氣體氧化，就不能用于制備氯化氫，即濃硫酸不能氧化氯化氫氣體，故A錯誤；B. 一氧化碳是非金屬氧化物，但不是酸性氧化物，金屬氧化物多數(shù)可以和酸反應(yīng)生成鹽和水，故多數(shù)金屬氧化物為堿性氧化物，故 B正確；C.同溫同壓下，相同質(zhì)量的鐵粉物質(zhì)的量相同，與足量

11、的酸反應(yīng)Zn+H2SQ=ZnSQ+H2 T ,加熱Zn+2H2S。（濃）一ZnSO+SOT +2H2O,故產(chǎn)生氣體的體積均相同，故C正確；D.將CQ氣體通入BaC2溶液中，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，二者不反應(yīng)，不生成沉淀，但二氧化碳可溶于水，形成二氧化碳的飽和溶液，繼續(xù)通入NH3可形成碳酸俊，碳酸根離子與根離子反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀，故D正確；答案選Ao7.下列物質(zhì)的組成中一定含有氧元素的是水酸堿鹽氧化物ASB.C.D.【答案】C 【解析】 【分析】 【詳解】水的分子式為 H2O,含有氧元素，所以正確；酸分為無氧酸（如鹽酸）和含氧酸（如碳酸），前者不含氧元素，后者含有氧元素，所 以錯誤；堿除氨水（NH

12、3?H2O）外，一般在組成上都含氫氧根，故一定含氧元素，所以正確；鹽分為無氧酸鹽（如氯化鈉）和含氧酸鹽（如碳酸鈉），前者不含氧元素，后者含有氧 元素，所以錯誤；氧化物是指由兩種元素組成的且其中一種是氧元素的化合物，故一定含氧元素，所以正 確；答案選Co【點(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的分類知識，透徹理解有關(guān)概念，明確物質(zhì)的分類組成，明確概念間的相互關(guān)系是解題的關(guān)鍵，易錯點(diǎn)為 根據(jù)堿指電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物來判斷。8 .下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（選項XYZRAAlAICI3Al( OH) 3NaAIO2BNaNa2ONa2O2NaOHCH2sSSO2SQ

13、DN2NH3NONO2A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【分析】【詳解】A.鋁不能一步反應(yīng)生成氫氧化鋁，故 A錯誤；B. Na常溫下氧化生成 Na2O,燃燒生成 Na2O2,與水反應(yīng)生成 NaOH; Na2O與水反應(yīng)生成NaOH,鈉在氧氣中加熱生成 Na2O2； Na2O2與水反應(yīng)生成 NaOH,故B正確；C. H2s不能一步反應(yīng)生成 SO3, S不能一步反應(yīng)生成 SQ,故C錯誤；D. N2不能一步反應(yīng)生成 NO2, NH3不能一步反應(yīng)生成 NO2,故D錯誤；故答案選：Bo9 .下列說法正確的是（）Na2。、FezO3、Al 2O3屬于堿性氧化物，CO2、SiO?、NO2都能和

14、堿溶液發(fā)生反應(yīng)屬于酸性氧化物碳酸鈉、氫氧化鋼、氯化錢、過氧化鈉都屬于離子化合物混合物：漂白粉、水玻璃、Fe（OH）3膠體、冰水混合物醋酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物硅導(dǎo)電，鋁在濃硫酸中鈍化均屬于物理變化鹽酸屬于混合物，而液氯、冰醋酸均屬于純凈物A.B.C.D.【答案】C【解析】【詳解】Na?。、Fe2O3和酸反應(yīng)生成鹽和水屬于堿性氧化物，AI2O3和酸、堿反應(yīng)生成鹽和水屬于兩性氧化物，CO2 、 SO 2能和堿溶液發(fā)生反應(yīng)屬于酸性氧化物， NO2 和堿反應(yīng)生成鹽和水發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，不是酸性氧化物，故 錯誤； 碳酸鈉是鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成，氫氧化鋇是鋇離子和氫氧根離子構(gòu)

15、成，氯化銨是銨根離子和氯離子構(gòu)成，過氧化鈉是鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，都屬于離子化合物，故 正確； 漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物、水玻璃是硅酸鈉的水溶液、 Fe(OH) 3膠體屬于分散系混合物、冰水混合物是一種物質(zhì)組成的為純凈物，故 錯誤； 醋酸屬于酸，燒堿是氫氧化鈉屬于堿，純堿是碳酸鈉屬于鹽，生石灰為氧化鈣屬于氧化物，故 正確； 硅導(dǎo)電屬于物理變化，鋁在濃硫酸中鈍化屬于化學(xué)變化是濃硫酸的強(qiáng)氧化性體現(xiàn)，故 錯誤； 鹽酸是氯化氫的水溶液屬于混合物，而液氯、冰醋酸均是一種物質(zhì)組成屬于純凈物，故 正確；答案選 C。10 關(guān)于分散系，下列敘述中正確的是A.分散系分為膠體和溶液B.電泳現(xiàn)象可證明膠體帶

16、電荷C.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體D.按照分散質(zhì)和分散劑狀態(tài)不同(固、液、氣)，它們之間可有 6種組合方式【答案】 C【解析】【分析】【詳解】A 根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑不同，分散系分為濁液、膠體和溶液，故 A 錯誤；B 電泳現(xiàn)象可證明膠體粒子帶電荷，膠體不帶電，故B 錯誤；C 膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體，故C 正確；D 分散劑和分散質(zhì)的狀態(tài)都有固液氣三種狀態(tài)，根據(jù)數(shù)學(xué)的組合規(guī)律，可得到九種分散系，故D 錯誤；選C。11. 2019年10月9日，瑞典皇家科學(xué)院宣布，將 2019年諾貝爾化學(xué)獎授予約翰古迪納夫、斯坦利 惠廷厄姆和吉野彰，以表彰他

17、們在鋰離子電池研發(fā)領(lǐng)域作出的貢獻(xiàn)。磷酸鐵鋰(LiFePQ)是一種鋰電池高效正極材料。它屬于C.鹽D.單質(zhì)A.酸【答案】C【解析】【詳解】磷酸鐵鋰(LiFePQ)是有金屬陽離子和酸根離子組成，所以是鹽, 故選：CoB.自然界中丁達(dá)爾效A.天然氣燃燒C.蛋白質(zhì)受熱凝固D.食醋除水垢12.下列生活中常見的過程或現(xiàn)象不屬于化學(xué)變化的是 A. A【答案】B【解析】【分析】B. BC. CD. D從化學(xué)反應(yīng)有新物質(zhì)產(chǎn)生的角度進(jìn)行分析;【詳解】A.天然氣主要成分是 CH4,甲烷燃燒：CH+2O2-CO2+2H2O,天然氣的燃燒屬于化學(xué)變化，故A不符合題意；B. 丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的性質(zhì)，沒有新物質(zhì)的生成，屬于

18、物理變化，故B符合題意；C.蛋白質(zhì)受熱凝固，發(fā)生蛋白質(zhì)的變性，有新物質(zhì)的生成，屬于化學(xué)變化，故C不符合題心、，CaCO和Mg(OH)2都能與醋酸發(fā)D不符合題意；D.食醋中含有醋酸，水垢主要成分含有 CaCQ和Mg(OH)2 生反應(yīng)，生成醋酸鈣和醋酸鎂，食醋除水垢，屬于化學(xué)變化，故 答案：Bo13. 下列物質(zhì)溶于水形成的分散系不會產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是A.葡萄糖【答案】A【解析】【詳解】B.蛋白質(zhì)C.硫酸鐵D.淀粉A.葡萄糖溶于水得到溶液，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),A符合題意;B.蛋白質(zhì)溶于水得到蛋白質(zhì)溶液，由于蛋白質(zhì)分子直徑比較大，其溶液屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B不符合題意；C.硫酸鐵溶于水后，電離

19、產(chǎn)生的Fe3+發(fā)生水解作用產(chǎn)生Fe（OH）3膠體，可以發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，C不符合題意；D不符合題D.淀粉分子直徑比較大，溶于水形成的溶液屬于膠體，可以發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng), 息；故合理選項是A。14. PM2.5是霧霾天的罪魁禍?zhǔn)?，PM2.5是指直徑小于等于 2.5 粒子，下列說法正確的是A.霧霾一定屬于膠體B.鑒別蛋白質(zhì)溶液和葡萄糖溶液，可用丁達(dá)爾效應(yīng)C.除去淀粉溶液中的 NaCl,可用過濾的方法D.堿式氯化鋁Al2（OH）nCbn可做凈水劑【答案】BD【解析】【分析】【詳解】A.膠體是分散質(zhì)粒子直徑介于1nm-100nm之間的分散系，而 PM2.5是指直徑小于等于 2.5粒子，顯然霧霾不一定屬于膠

20、體，故 A錯誤；B.蛋白質(zhì)溶液屬于膠體，當(dāng)一束光線透過蛋白質(zhì)溶液時，從垂直入射光方向可以觀察到蛋 白質(zhì)溶液里出現(xiàn)的一條光亮的“通路”，葡萄糖溶液不屬于膠體，所以不會產(chǎn)生丁達(dá)爾效 應(yīng)，故B正確；C.因為鈉離子和氯離子的粒子直徑小于濾紙的孔徑，淀粉溶液雖為膠體，但分散質(zhì)粒子直徑也小于濾紙的孔徑，所以不能通過過濾的方法除去淀粉溶液中的氯化鈉，故C錯誤；D.堿式氯化鋁Al2（OH）nC6 n溶于水可電離產(chǎn)生鋁離子，鋁離子水解可生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體可吸附水中的懸浮雜質(zhì)，從而達(dá)到沉降的目的，起到凈水作用，故D正確；綜上所述，答案為 BD。15. I .已知31g白磷變?yōu)?1g紅磷釋放能量。試回答

21、:上述變化屬于 （填 物理”或化學(xué)”變化。（2）常溫常壓下，白磷與紅磷更穩(wěn)定的是 。n.下圖是H2（g）+I2（g）? 2HI（g）反應(yīng)過程中的能量變化圖。（3）由圖可知，反應(yīng)物的總鍵能 （填4"、之"或者“=”生成物的總鍵能。(4)已知1molH2與1moll2完全反應(yīng)生成 2molHI會放出11kJ的熱量，且拆開 1molH-H鍵、1molH-I鍵分別需要吸U的能量為436kJ、299kJ。則拆開1molI-I鍵需要吸收的熱量為kJ的熱量。(5)1molH2和1molCH4完全燃燒放出的熱量分別為：286kJ、890kJ,則1gH2完全燃燒時放出的熱量為： J；等質(zhì)量的H2和CH4完全燃燒放出的熱量， (填化學(xué)式)放出 的熱量多。【答案】化學(xué)紅磷 v 151 143 H2【解析】 【分析】I . (1)根據(jù)白磷和紅磷是不同的物質(zhì)判斷；(2)根據(jù)白磷變?yōu)榧t磷釋放能量；根據(jù)物質(zhì)能量的高低與其穩(wěn)定性的關(guān)系判斷；n . (3)舊鍵斷裂要吸收能量，新鍵生成要釋放能量，當(dāng)舊鍵斷裂吸收的能量大于新鍵生成釋放的能量時，