廣東省廣州市2013屆高三化學(xué)第三次月考試題新人教版

1、廣州市第六十五中學(xué)2013屆高三第三次月考試卷化學(xué)7、短周期金屬元素甲戊在元素周期表中的相對位置如右表所示，下列判斷正確的是A、原 子 半 徑：丙 丁 戊甲乙丙丁戊B、金 屬 性： 甲 丙C、氫氧化物堿性：丙 丁 戊D、最外層電子數(shù)：甲 乙8、鋼鐵在潮濕的空氣中會形成原電池而被腐蝕，下列說法正確的是A原電池的正極反應(yīng)為：O2 + 2H2O + 4e4OHB原電池的負極反應(yīng)為：Fe3eFe3+C鋼鐵設(shè)備上連接銅塊可以防止腐蝕D鋼鐵與外加直流電源的正極相連可以防止腐蝕9下列離子方程式正確的是A用醋酸除水垢：CaCO3 + 2H+Ca2+ + H2O + CO2B用小蘇打治療胃酸過多： CO32+

2、2H CO2 + H2O C向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2 Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2ClD向澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca2+2OH+CO2CaCO3+H2O10、能在水溶液大量共存的一組離子是 AH、I、NO3、SiO32             BAg、Fe3、Cl、SO42 CK、SO42、Cu2、NO3            DNH4、OH、

3、Cl、HCO311、某同學(xué)通過系列實驗探究Mg及其化合物的性質(zhì)， 操作正確且能達到目的的是 A將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂條于其中探究Mg的活潑性 B將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成 C將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀 D將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)入表面皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl2固體12、25 、101 kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ·mol1，辛烷的燃燒熱為5 518 kJ·mol1。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是A2H(aq)SO(aq)Ba

4、2(aq)2OH(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)H57.3 kJ·mol1BKOH(aq)H2SO4(濃)=K2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJ·mol1CC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(l) H5 518 kJ·mol1D2C8H18(g)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(l)H5 518 kJ·mol122、. 在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)。CO2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A反應(yīng)CO(g)H2O(g) CO

5、2(g)H2(g)的H < 0 B在T2時，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則一定有v正< v逆C平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c(CO)大D使用合適的催化劑能提高CO的轉(zhuǎn)化率23、下列關(guān)于鹽酸和醋酸兩種稀溶液的說法正確的是A、相同濃度的兩溶液中c（H）相同B、兩溶液中分別加入少量對應(yīng)的鈉鹽，c（H）均減小C、pH=3的兩溶液稀釋100倍后，鹽酸的pH大一些D、相同體積相同濃度的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉30、（16分）NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)。按要求回答下列問題：（1）電解NaCl的水溶液，是電解原理的重要應(yīng)用之一。 陽極的電極反應(yīng) ： 陰極的電極反應(yīng) ： 電解過程的

6、總離子方程式： （2）電解熔融的氯化鈉可以得到金屬鈉，其反應(yīng)原理是 （3）以Na單質(zhì)和TiCl4 為原料制取粗鈦產(chǎn)品的化學(xué)方程式 粗鈦產(chǎn)品用水洗滌，其目的是 （4）用飽和NaCl溶液制備NaHCO3晶體，應(yīng)先通入 （A、NH 、B、CO2 ） 其中NaHCO3能夠在溶液中晶體析出的原因是 31、信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70Cu、25Al、4Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線，回答下列問題： 第步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為 得到濾渣1的主要成分為_ 。 第步加H2O2

7、的作用是_ ，使用H2O2的優(yōu)點是_；調(diào)溶液pH的目的是使 生成沉淀。 用第步所得CuSO4·5H2O制備無水CuSO4的方法是 由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ，探究小組設(shè)計了三種方案：上述三種方案中，_方案不可行，原因是_ ：從原子利用率角度考慮，_方案更合理。32、（16分）把l mol CO2和3mol H2通入l L的密閉容器中，在T1溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H 49.0 kJ·mol1，測得CO2和CH3OH的濃度隨時間變化如圖所示，回答下列問題：CO2CH3OHt / min10300.2

8、50.500.751.00c / mol·L120090531（1）化學(xué)反應(yīng)進行到3 min時， v正 v逆（填 、 、 ）（2）在010 min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為 在010 min內(nèi)化學(xué)反應(yīng)放出的熱量是 （3）該溫度下，計算反應(yīng)的平衡常數(shù)K （要求寫出計算過程） 若將溫度升高至T2 ，請畫出在T1 、T2不同溫度下CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化圖（4）完成下列作圖： 畫出該反應(yīng)在有、無催化劑條件下反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化圖 33、（16分）某同學(xué)進行實驗研究時，欲配制1.0molL-1Ba(OH)2溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)2粉末。有同學(xué)想探究一下該試劑在室溫下是

9、否變質(zhì)。為探究順利進行，該同學(xué)查得Ba(OH)2在283K、293K和303K時的溶解度（g/100g H2O）分別為2.5、3.9和5.6。（1）提出假設(shè)：假設(shè)1、粉末全部都是Ba(OH)2 假設(shè)2：粉末全部都是BaCO3 假設(shè)3： （2）你認為Ba(OH)2粉末變質(zhì)的原因是（用化學(xué)方程式表示） （3）請完成下列實驗設(shè)計方案，進行成分檢驗。（室溫時BaCO3飽和溶液的pH=9.6）限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計、燒杯、試管、帶塞導(dǎo)氣管、滴管實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分攪拌，靜置，過濾，得濾液和沉淀（1） 不成立（

10、2） 成立步驟2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸 出現(xiàn)白色沉淀，說明該濾液中有 存在步驟3：取適量步驟1中的沉淀于是試管中，連接 將產(chǎn)生的氣體導(dǎo)入到   說明該試劑中含有 步驟4：再取步驟1中的濾液于燒杯中，用  說明該試劑中含有 結(jié)合 則假設(shè)3成立廣州市第六十五中學(xué)2013屆高三第三次月考化學(xué)答案及評分標準選擇題部分： 題號 7 8 9 10 11 12 22 23 答案 C A C C B C AD CD30、（16分）（每空2分）電解(1) 2Cl 2e- = Cl2 2H 2e- = H2 電解 2Cl 2H2O = 2 OH- Cl2 H2 （2）2Na

11、 Cl(熔融)= 2Na Cl2 （3）4 Na Ti Cl4 = Ti 4 Na Cl 除去金屬鈦表面附著的Na和Na Cl等雜質(zhì)（4）A NH3 因為在溶液中碳酸氫鈉的比其他物質(zhì)的溶解度小，最先達到飽和而析出。31、（16分）（除標明的其余均每空2分）(1) 3Cu 8H 2 NO3 = 3Cu2+ 2 NO 4 H2O Pt Au(2)將Fe2+氧化成Fe3+ 不引入雜質(zhì)，對環(huán)境無污染（或答綠色氧化劑）調(diào)節(jié)PH的目的是使Fe3+和Al3+形成沉淀（3）加熱脫水（4）甲（1分） 過濾得到的硫酸銅晶體中混有大量的硫酸鐵雜質(zhì) 乙（1分）32、（16分） （1） （2分） （2）0.225 mo

12、l ·L1 . min1 （2分） 36.75 KJ （2分） （3）K=5.3 mol2 · L2 （6分 有計算過程） （4）（每圖2分） 若將溫度升高至T2 ，請畫出在T1 、T2不同溫度下CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化圖tCO2的轉(zhuǎn)化率 T1T2t0 畫出該反應(yīng)在有無催化劑條件下反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化圖無催化劑33t、（16分）（1）假設(shè)3： 粉末中既含有Ba(OH)2也含有BaCO3（3分）（2）CO Ba(OH)2 = BaCO3 H2O （2分） (3)（每空1分）實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分攪拌，靜置，過濾，得濾液和沉淀（1） 假設(shè)1 不成立（2）假設(shè)2或假設(shè)3 成立步驟2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸