2022年中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)06質(zhì)量守恒的應(yīng)用及相關(guān)計算練習(xí)含解析新人教版202222281104

1、06質(zhì)量守恒的應(yīng)用及相關(guān)計算姓名：_班級：_考號：_一、單選題1（2020河南期末）鈉著火不能用二氧化碳滅火。鈉在二氧化碳中燃燒生成炭黑和一種白色固體，它可能是（）a碳酸鈉b硫酸鈉c碳酸氫鈉d氫氧化鈉【答案】a【解析】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和，是因為化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變。a、白色固體可能是碳酸鈉，故a正確；b、白色固體不可能是硫酸鈉，這是因為反應(yīng)物中不含有硫元素，故b不正確；c、白色固體不可能是碳酸氫鈉，這是因為反應(yīng)物中不含有氫元素，故c不正確；d、白色固體不可能是氫氧化鈉，因為反應(yīng)物中不含有氫元素，故

2、d不正確。故選a。2（2019靈璧）下圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬示意圖，下列說法中，不正確的是（ ）a該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)b圖示中x的數(shù)值為3c反應(yīng)前后氫元素的化合價發(fā)生了改變d反應(yīng)中甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為2:7【答案】d【解析】由圖，結(jié)合質(zhì)量守恒定律，該反應(yīng)的方程式為ch4+h2o=co+3h2。a、置換反應(yīng)為一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，而該反應(yīng)為2種化合物生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)，不屬于置換，正確；b、由質(zhì)量守恒定律可得，x=3，正確；c、元素在化合物中化合價不為0，在單質(zhì)時為0，因此氫元素的化合價一定改變，正確；d、反應(yīng)中甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比=16:28=4:7

3、，因此錯誤。3（2019云南）實驗室通常用濃鹽酸和二氧化錳在加熱的條件下制取氯氣。反應(yīng)的化學(xué)方程式為4hcl(濃)mno2mncl22xcl2，則x的化學(xué)式為( )ah2bo2ch2odhcio【答案】c【解析】由質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類及原子個數(shù)不變。由質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類及原子個數(shù)不變，反應(yīng)物中原子種類及個數(shù)為mn，1；o，2；h，4；cl，4；生成物中原子種類及個數(shù)為mn，1；cl，4；則x中含有h和o元素，其原子個數(shù)分別為2和1，則x的化學(xué)式為h2o，故選c。4（2019廣西）如圖為某反應(yīng)的微觀示意圖，有關(guān)說法正確的是（）a該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)b該反應(yīng)不遵守質(zhì)量守

4、恒定律c該反應(yīng)中甲與丁的分子個數(shù)比為3：1d丙中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高【答案】c【解析】根據(jù)題目信息和質(zhì)量守恒定律可寫出反應(yīng)的方程式為：二氧化碳和氫氣在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇和水的化學(xué)方程式為：co2+3h2ch3oh+h2o。a、由上述反應(yīng)可知，該反應(yīng)的生成物是兩種化合物，不符合置換反應(yīng)的特點，故a不正確；b、該反應(yīng)有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，化學(xué)變化都遵守質(zhì)量守恒定律，故b不正確；c、由方程式可知，該反應(yīng)中甲與丁的分子個數(shù)比為3：1，故c正確；d、丙中各元素的質(zhì)量比是：12：（14）：163：1：4，所以氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高，故d不正確。故選c。5（2019遼寧）如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意

5、圖，下列說法錯誤的是（）a該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)b該反應(yīng)中共有四種分子c該反應(yīng)中c和d的分子個數(shù)比是1：3d該反應(yīng)中a和d的分子個數(shù)比是1：3【答案】c【解析】根據(jù)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，分析反應(yīng)物、生成物的微觀構(gòu)成，寫出化學(xué)式及反應(yīng)的方程式，據(jù)此分析回答有關(guān)的問題。由微觀反應(yīng)示意圖可知，該反應(yīng)可寫成2a+3bc+6d。a、由微觀反應(yīng)示意圖可知，該反應(yīng)為一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，選項說法正確；故不符合題意；b、由微觀反應(yīng)示意圖可知，該反應(yīng)有a、b、c、d四種分子，選項說法正確；故不符合題意；c、由反應(yīng)的方程式2a+3bc+6d可知：該反應(yīng)中c和d

6、的分子個數(shù)比是1：6，選項說法錯誤；故符合題意；d、由反應(yīng)的方程式2a+3bc+6d可知：該反應(yīng)中a和d的分子個數(shù)比是2：61：3，選項說法正確；故不符合題意；故選c。6（2019遼寧）如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，下列說法錯誤的是（）a生成物中丙、丁分子個數(shù)比為4：1b化學(xué)反應(yīng)前后元素化合價均不變c化學(xué)反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變d化學(xué)反應(yīng)中分子可分，原子不可分【答案】b【解析】由化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2f2+2h2o4hf+o2；a、由方程式可知，生成物中丙、丁分子個數(shù)比為4：1，故a正確；b、該反應(yīng)有單質(zhì)參加反應(yīng)，又有單質(zhì)生成，化學(xué)反應(yīng)前后一定有元素化合價的變化，

7、故b錯誤；c、由微粒的變化可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變，故c正確；d、由微粒的變化可知，化學(xué)反應(yīng)中分子可分，原子不可分，故d正確。故選b。7（2019江陰）在一定條件下，甲、乙、兩、丁四種物質(zhì)在密閉容器中發(fā)生某個反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g20302015反應(yīng)后質(zhì)量/g0xy10下列敘述錯誤的是（）a參加反應(yīng)的甲與丁的質(zhì)量比為41bx+y=75cy20時，該反應(yīng)一定是化合反應(yīng)dx的取值范圍：0x30【答案】d【解析】a、從表中可知，甲20g全部參加了反應(yīng)，而丁反應(yīng)前后減少了5g，說明參加反應(yīng)的丁質(zhì)量為5g，因此參加反應(yīng)的甲與丁的質(zhì)量比為:20g5g=

8、41，選項a正確；b、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，所以20+30+20+15=0+x+y+10，x+y=75，選項b正確；c、從表中可知，甲20g全部參加了反應(yīng)，而丁反應(yīng)前后減少了5g，說明甲和丁是反應(yīng)物，當(dāng)y=20g時，丙既不是反應(yīng)物，也不是生成物，甲和丁是反應(yīng)物，乙必然是生成物，反應(yīng)物是兩種，生成物是一種，是化合反應(yīng)；當(dāng)y20g時，丙也是反應(yīng)物，此時反應(yīng)物是三種，生成物是一種，是化合反應(yīng)，因此y20g時，該反應(yīng)一定是化合反應(yīng)，選項c正確；d、當(dāng)0x30時，乙是反應(yīng)物，丙是生成物；當(dāng)x=30g時，乙既不是反應(yīng)物也不是生成物，丙是生成物；但當(dāng)丙是反應(yīng)物時，乙必然就是生成物，30

9、gx75g，因此x的取值范圍是：0x75g，選項d錯誤。故選d。8（2020甘肅初三期末）w、x、y、z四種物質(zhì)在一定條件下充分反應(yīng)后，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)wxyz反應(yīng)前質(zhì)量g222340反應(yīng)后質(zhì)量g240待測16下列說法錯誤的是：a該反應(yīng)中生成x的質(zhì)量為40gbw在反應(yīng)中可能是催化劑c該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)d該反應(yīng)中y全部參加反應(yīng)【答案】a【解析】生成x的質(zhì)量為40-22=18g，a選項錯誤；w的質(zhì)量反應(yīng)前后不變，所以可能為催化劑，b選項正確；z物質(zhì)由0變?yōu)?6g，證明有新物質(zhì)生成，為分解反應(yīng)，c選項正確；由質(zhì)量守恒定律，可知y剩余0g，所以y全部參加反應(yīng)，d選項正確。故選擇a。9

10、（2019廣東）用尿素溶液來處理汽車尾氣，化學(xué)方程式為：2co（nh2）2+4x+o22co2+4n2+4h2o，則x的化學(xué)式是（）ano2bnocn2odnh3【答案】b【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，化學(xué)方程式為：2co（nh2）2+4x+o2=2co2+4n2+4h2o，則x的化學(xué)式是no。故選b。點睛任何一個化學(xué)反應(yīng)都必然遵循質(zhì)量守恒定律。化學(xué)變化的實質(zhì)是分子的劃分，原子的重新組合，在化學(xué)反應(yīng)前后原子種類和個數(shù)均不變。10（2019寧夏大學(xué)附屬中學(xué)初三月考）某純凈物x在空氣中完全燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2x+3o22co2+4h2o，則x的化學(xué)式為（ ）ach4bc2h5ohcch4odc

11、2h2【答案】c【解析】試題分析：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式2x+3o22co2+4h2o，反應(yīng)物中氧原子個數(shù)為6，反應(yīng)后的生成物中碳、氧、氫原子個數(shù)分別為2、8、8，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則2x中含有2個碳原子、2個氧原子、8個氫原子，則每個x分子由1個碳原子、1個氧原子、4個氫原子構(gòu)成構(gòu)成，則物質(zhì)x的化學(xué)式為ch4o，選項c正確。11（2019四川）“84消毒劑”是以次氯酸鈉為主要有效成分的消毒液。制備次氯酸鈉的原理可表示為:2naoh + cl2 = naclo+x+h2o，則x的化學(xué)式是( )ana2o bnacl cnah dnaclo3【答案】b【解析】據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)

12、反應(yīng)前后原子的種類、個數(shù)不變，反應(yīng)前有2個鈉原子、2個氧原子、 2個氫原子、2個氯原子，反應(yīng)后有1個鈉原子、1個氧原子、 2個氫原子、1個氯原子；x的化學(xué)式為nacl；12（2020臨沂市）在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)、在一定條件下反應(yīng)，測得反應(yīng)前及反應(yīng)過程中的兩個時刻各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下圖所示。圖中a、b、c、d分別表示相應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。下列數(shù)據(jù)正確的是aa=56%bb=6%cc=17%dd=8%【答案】a【解析】對比圖1、圖2和圖3得，反應(yīng)后甲和乙質(zhì)量減少了，丙質(zhì)量增加了，丁反應(yīng)前后質(zhì)量沒有變化，則甲乙丙。a、甲由7042，減少了28，圖2應(yīng)減少14，a70-1456%；b、乙由

13、1411，減少了3，圖3應(yīng)減少6，b1468；c、丙由640，增加了34，圖2應(yīng)增加17，c61723；d、對比圖1和圖3得，丁反應(yīng)前后質(zhì)量分?jǐn)?shù)沒有改變，d10。故選a。13（2019山西太原五中初三月考）根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息是： （ ）a反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物b各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比c化學(xué)反應(yīng)速率的快慢程度d反應(yīng)發(fā)生所需要的條件【答案】c【解析】a、在化學(xué)方程式中，等號前的化學(xué)式表示的物質(zhì)是反應(yīng)物，所以正確b、在化學(xué)方程式中，各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量總和之比表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比，所以正確c、在化學(xué)方程式中，反映不出廠價化學(xué)反應(yīng)速率的快慢程度，所以錯誤d、在化學(xué)方程式中，等

14、號上下標(biāo)的是反應(yīng)的條件，所以正確故選c14（2019福建）氯氣是一種有毒的氣體，實驗室制取氯氣時，可以用氫氧化鈉溶液來吸收尾氣，其反應(yīng)原理為cl2 + 2naoh = x + naclo + h2o, 則x 的化學(xué)式為（ ）ah2bnaclchcldhclo【答案】b【解析】書寫化學(xué)式的時候應(yīng)該遵循質(zhì)量守恒定律，等號兩側(cè)每一種元素的原子總數(shù)應(yīng)該相等。反應(yīng)物中一共有2個原子，2個原子，2個原子，2個原子；生成物中一共有1個原子，1個原子，2個原子，2個原子，相比反應(yīng)物少1個原子和1個原子，所以的化學(xué)式為，故b正確。15（2019遼寧期中）把一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定

15、條件下反應(yīng)一段時間后，測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，下列說法中正確的是（ ）物質(zhì)abcd反應(yīng)前的質(zhì)量（g）6.43.24.02.8反應(yīng)后的質(zhì)量（g）5.2x7.22.8a反應(yīng)中a和c的質(zhì)量比為13:18bd一定是催化劑c上表中x2.0d該反應(yīng)是化合反應(yīng)【答案】d【解析】反應(yīng)后a質(zhì)量減小1.2g，是反應(yīng)物，c質(zhì)量增加3.2g，是生成物，d質(zhì)量不變，可能是催化劑，也可能既不是反應(yīng)物也不是生成物；由質(zhì)量守恒定律可知，b是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為：3.2g-1.2g=2.0g。a、反應(yīng)中a和c的質(zhì)量比為：1.2g:3.2g=3:8，錯誤；b、d不一定是催化劑，錯誤；c、上表中x=3.22.0=1.2，錯

16、誤；d、反應(yīng)物是兩種，生成物是一種，屬于化合反應(yīng)，正確。故選d。二、填空題16（2018山東）四種物質(zhì)在一定的條件下充分混合反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，根據(jù)圖表回答問題：物質(zhì)abcd反應(yīng)前的質(zhì)量519317反應(yīng)后的質(zhì)量233x51（1）x=_ （2）參加反應(yīng)的a和b的質(zhì)量比是_【答案】3 14:3 【解析】由表可知a物質(zhì)減少28，b物質(zhì)減少6，d物質(zhì)增加34，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，c的質(zhì)量應(yīng)該保持不變。（1）反應(yīng)前后根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，c物質(zhì)的質(zhì)量不變，故x=3；（2）參加反應(yīng)的a為：28，b為：6.故質(zhì)量比為28:6=14:3.（1）圖1表示_種元素（2）圖1中化學(xué)性質(zhì)相似的

17、原子是_（填數(shù)字序號）（3）x、y、z、w表示四種物質(zhì)，它們的微觀示意圖如圖2所示：已知：物質(zhì)x和y在高溫和催化劑條件下反應(yīng)生成z和w下列說法正確的是_（填字母序號）a 該反應(yīng)生成的z和w的質(zhì)量比為7：4b 在化學(xué)反應(yīng)中分子可以分解成原子，而原子不能再分c 化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變d 該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)【答案】四 bcd 【解析】（1）由微粒的結(jié)構(gòu)示意圖可知，圖1共有四種質(zhì)子數(shù)，共表示四種元素。（2）圖1中的最外層電子數(shù)相同，所以原子的化學(xué)性質(zhì)相似。（3）由微觀反應(yīng)示意圖可知，該反應(yīng)是碳和氨氣在高溫和催化劑條件下反應(yīng)生成氮氣和甲烷；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3c+4nh3 2n2+3ch4

18、。a由方程式可知，該反應(yīng)生成的z和w的質(zhì)量比為（282）：（163）7：6，故a錯誤；b由微粒的變化可知，在化學(xué)反應(yīng)中分子可以分解成原子，而原子不能再分，故b正確；c由微粒的變化可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變，故c正確d該反應(yīng)由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)，故d正確。18（2019貴州省畢節(jié)梁才學(xué)校初三期中）為了探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變， 甲同學(xué)和乙同學(xué)分別設(shè)計了下面兩個實驗， 請根據(jù)圖示回答問題：（1）甲同學(xué)設(shè)計的實驗如圖 a 所示，反應(yīng)前，托盤天平的指針指向刻度盤的中間；兩種物質(zhì)反應(yīng)后， 托盤天平的指針_（選填“向左”、 “向

19、右”或“不”）偏轉(zhuǎn)， 原因是_。（2）乙同學(xué)設(shè)計的實驗如圖b所示，通過實驗得出結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量_。（3）兩位同學(xué)通過交流反思得到啟示： 在探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變時， 對于有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)一定要在_裝置中進行。（4）從微觀角度分析， 在化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是_（選填序號）。原子種類 分子種類 原子數(shù)目 分子質(zhì)量 分子數(shù)目 原子質(zhì)量【答案】向右 生成氣體逸散到空氣中，反應(yīng)后左側(cè)質(zhì)量減少 不變 密閉 【解析】（1）反應(yīng)前，托盤天平的指針指向刻度盤的中間；兩種物質(zhì)反應(yīng)后，生成氫氣逸散到空氣中，不能稱量到反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量，使反應(yīng)后的質(zhì)量比反應(yīng)前少， 托盤天

20、平的指針向右偏轉(zhuǎn)。（2）乙同學(xué)設(shè)計的實驗中沒有涉及到氣體，能夠稱量到反應(yīng)前后所有物質(zhì)的質(zhì)量總和，通過實驗得出結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。（3）在探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變時， 對于有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)，為了能稱量到氣體物質(zhì)的質(zhì)量，一定要在密閉裝置中進行（4）化學(xué)反應(yīng)過程是舊的分子分成原子，然后原子再以新的方式重新組合成新的分子，所以原子是化學(xué)變化中最小的微粒。所以從微觀角度分析， 在化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是。原子種類 原子數(shù)目原子質(zhì)量三、計算題19（2019內(nèi)蒙古）某公司生產(chǎn)的新型融雪劑，其成分是無水cacl2和少量的nacl，為測定cacl2的含量，同學(xué)稱取該樣

21、品12g，加水充分溶解成溶液，然后取一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的na2co3溶液分五次加入，充分振蕩，實驗數(shù)據(jù)見表。取你分析數(shù)據(jù)并進行誘導(dǎo)計算。次數(shù)12345加入na2co3溶液的質(zhì)量/g2020202020生成沉淀的質(zhì)量/g2.5x7.51010（1）上表x=_。（2）樣品中cacl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_?！敬鸢浮?.0g 92.5% 【解析】本題主要考察化學(xué)方程式的有關(guān)計算（1）由圖表可知：每20g碳酸鈉溶液能產(chǎn)生2.5g沉淀，第二次累計加入碳酸鈉溶液40g，產(chǎn)生沉淀5g，則x=5.0g（2）由圖表可知：第四次加入碳酸鈉溶液恰好完全反應(yīng)，設(shè)氯化鈣質(zhì)量為y解之得y=11.1g，則樣品中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=【點睛】熟練掌握化學(xué)方程式的有關(guān)計算，以及質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算20（2020安徽期末）工業(yè)上高溫煅燒石灰石（主要成分是碳酸鈣）可