上海教材高一化學(xué)下學(xué)期末總復(fù)習(xí)

1、、硫、氮單質(zhì)及化合物（一）硫單質(zhì)：黑火藥的使用：S+2KNO3+3C省氏K2S+3CO2T+NT1 .物理性質(zhì)：硫是淡黃色晶體，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2o2 .化學(xué)性質(zhì)：氧化性（"才）：加熱硫粉和鐵粉的混合物，燃燒生成黑色難溶固體：Fe+洛FeS將銅絲伸入硫蒸氣中，燃燒生成黑色固體：2Cu+S-Cu2S。由上可得：硫和變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，一般會(huì)生成低價(jià)金屬硫化物。特例：硫與汞反應(yīng)：Hg+S或明磨.HgS（黑色）（該反應(yīng)可除地上散落的汞）。由FaCu與CI2的反應(yīng)，可得出氧化性的強(qiáng)弱順序：Cl2>S,所以硫是一種較不活潑的非金屬元素。硫和炭在高溫時(shí)、硫蒸氣和氫氣在加熱時(shí)

2、也可發(fā)生反應(yīng)：C+2S->CSaH2+S-4+h2S（2）還原性（hW）:硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色的火焰；在純氧中燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰。反應(yīng)都是：S+O2-SO2（二）硫化氫：1 .物理性質(zhì)：無色、臭雞蛋氣味的氣體，劇毒，密度比空氣略大，能1:2.6溶于水，得弱酸性的氫硫酸。2 .化學(xué)性質(zhì)：H2s中S顯-2價(jià)，是硫元素的最低價(jià)，因此發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，其化合價(jià)只能升高，表現(xiàn)還原性。（1）H2s的燃燒：在空氣中點(diǎn)燃H2s氣，并在火焰上方罩一干燥的潔凈小燒杯，可觀察到燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，小燒杯內(nèi)壁有水珠，且出現(xiàn)黃色固體，這是因?yàn)镺2不充足；H2s若在充足的O2中燃燒，會(huì)發(fā)出淡藍(lán)色火焰，并

3、產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體。化學(xué)方程式：2H2S+O2（不足）2S+2H2O2H2S+3O2（充足）2SO2+2H2O(2)可被鹵素單質(zhì)氧化：H2S+X2-SJ+2HX(X2一指Cl2、Br2、I2)如：H2S+I2f2HI+S（3）將分別盛有H2s和SO2氣體的兩集氣瓶口對(duì)口并抽去玻璃片使之混合，可觀察到瓶壁II_t上有淡黃色固體生成。此反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目表示為：2H?S+S0；>3Sj+2HQ,其中氧化劑是SO2,還原劑是H2S,氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物都是S,氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2:1。（4）不穩(wěn)定性：受熱易分解H2/H2+S3 .氫硫酸及鹽：（1）氫硫酸是一種易揮發(fā)的二元

4、弱酸，其酸性比碳酸還弱，具有酸的通性?？捎肗aOH溶液吸收多余H2S,以防污染環(huán)境。(2)CuS、PbS、Ag2s都是既難溶于水，又難溶于稀的強(qiáng)酸(如稀HNO3)的黑色物質(zhì)，所以可用CuSO4溶液除H2S,用濕潤(rùn)的Pb(NO3)2試紙驗(yàn)證H2s的存在(觀察試紙是否變黑)。H2S+CuSO4-CuS；+H2SO4H2S+Pb(NO3)2-PbS；+2HNO34.實(shí)驗(yàn)室常用FeS與稀H2SO4或稀HCl反應(yīng)制取H2s氣體，裝置可與實(shí)驗(yàn)室制H2或CO2的制法相同。FeS+2HC1-FeGl+2H2ST(三)二氧化硫：1 .物理性質(zhì)：無色、有剌激性氣味的氣體，有毒，密度比空氣大，易液化(沸點(diǎn)較高)。易

5、溶于水(1:40),溶于水形成亞硫酸，顯中等(弱)酸性。2 .化學(xué)性質(zhì)：與水反應(yīng)：SO2+H2O=H2SO3,生成的亞硫酸是一種不穩(wěn)定的弱酸。(2)弱氧化性：2H2S+SO2-3SJ+2HO(3)較強(qiáng)還原性：被氧氣氧化：2SO2+O2巴里12SO3；被鹵素單質(zhì)X2(Cl2、B2、I2)_._氧化：使濱水褪色Br2+SO2+2H2OH2SO4+2HBr；被KMnO4氧化：使KMnO4溶披紫色褪去。(4)漂白性：二氧化硫能使紅色品紅溶液褪色，但當(dāng)加熱時(shí)，溶液又重新變成紅色。3 .亞硫酸及其鹽的主要化學(xué)性質(zhì)：比SO2更強(qiáng)的還原性，易被氧化。4 .酸雨：(1)判斷標(biāo)準(zhǔn)：PH<5.6的雨水(2)酸

6、雨的成因：主要是由煤、石油產(chǎn)品燃燒生成的SO2造成的，SO2+H2O-H2SO3,催化有2H2SO3+O2-H2SO4或2SO2+O22SO3,SOs+HzOH2SO4(3)酸雨的危害及防護(hù)：(了解)。(四)硫酸：1 .稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)：酸的通性(強(qiáng)酸)H+的弱氧化性(如與金屬置換氫氣)。2 .濃硫酸的特性：(1)難揮發(fā)性：是一種高沸點(diǎn)、難揮發(fā)性酸，利用此性質(zhì)可制取HF、HCl、HNO30(2)吸水性：濃硫酸能吸收空氣中的水分，在實(shí)驗(yàn)室中常用濃硫酸來干燥不與它起反應(yīng)的氣體。(3)脫水性(炭化)：在200mL燒杯中放入20g蔗糖，加入幾滴水，攪拌均勻。然后再加入15mL98%的濃硫酸，迅速攪拌。

7、現(xiàn)象：蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀的炭。(4)強(qiáng)氧化性：濃硫酸與銅反應(yīng)：Cu+2H2SO4(濃)qCuSO4+SO2T+2H2O,濃硫酸也與木炭反應(yīng)：C+2H2SO4Ac02+2SO2T+2H2O。注意：Al和Fe在冷的濃硫酸中會(huì)發(fā)生鈍化，所以可以用鐵或鋁的容器盛裝濃硫酸。3 .硫酸根離子的檢驗(yàn)：先用鹽酸把溶液酸化，以排除CO32-、SO32-、Ag+等可能造成的干擾，再加入BaCl2溶液,根據(jù)是否有白色沉淀出現(xiàn)來判斷原溶液中是否有SO廣存在。4 .幾種重要的硫酸鹽：硫酸鹽1結(jié)晶水合物俗稱色態(tài)主要用途硫酸鈣CaS042H2O生石膏、石膏白色固體制粉筆、模型、雕像、石膏繃帶、調(diào)節(jié)

8、水泥凝固時(shí)間2CaSC4H2O熟石膏白色固體硫酸鋼重晶石白色固體白色顏料、醫(yī)用融餐II硫酸銅CuSO45H2O膽磯藍(lán)色晶體制農(nóng)藥（玻爾多液）、電解精煉銅硫酸鋁鉀KAl(SO4)212H2O明磯無色晶體凈水劑（五）氮?dú)猓? .化學(xué)性質(zhì)：很強(qiáng)的穩(wěn)定性，可從結(jié)構(gòu)上（電子式：NN：、結(jié)構(gòu)式：N三N）去分析。（1）與氧氣的反應(yīng)：N2+O2座曳*2NO2NO+O2-2NO23NO2+H2O2HNO3+NO（可解釋S雨發(fā)莊稼llo）NO為無色無味難溶于水的氣體，NO2是紅棕色有刺激性氣味的氣體，二者都有毒，是大氣污染物。（2）與氫氣的反應(yīng)（工業(yè)制氨）：N2+3H2|篙2NH3（注意反應(yīng)條件、可逆反應(yīng)）。（3

9、）與活潑金屬的反應(yīng)：N2+3Mg至紇Mg3N22 .氮的固定：把游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)氮的方法，叫氮的固定，又分為天然固氮和人工固氮。（六）氨:1 .分子結(jié)構(gòu)：三角錐形，電子式：h：*h。2 .物理性質(zhì)：無色有刺激性氣味的氣體，易液化，極易溶于水（1:700）（可用噴泉實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證）3 .化學(xué)性質(zhì)：（1）氨與水反應(yīng)：NH3+H2O=JNH3H2O=1NH4+OH-（在噴泉實(shí)驗(yàn)中，燒瓶?jī)?nèi)溶液變紅，說明氨溶于水后呈堿性。）（2）與酸反應(yīng)：NH3+HCl-NH4cl（分別蘸有濃氨水與濃鹽酸的玻璃棒靠近，會(huì)出現(xiàn)白煙。）氨同樣能跟其它酸化合生成俊鹽。如：NH3+HNO3-NH3NO32NH3+H2SO4（N

10、H4）2SO4一一一催化劑八八（3）與氧氣反應(yīng)：4NH3+5O2力執(zhí)4NO+6H2O:Al-Zibh現(xiàn)象：插入時(shí)紅熱柏絲保持紅熱，瓶?jī)?nèi)或瓶口出現(xiàn)紅棕色氣體，液面可能有白霧。4 .氨的實(shí)驗(yàn)室制法：2NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s)CaCl2+2NHst+2IHO(1)若無固體NH4C1、Ca(OH)2,能否用溶液代替？(不可，因NH3極易溶于水)(2)固體和固體混合加熱制氣需選用什么儀器？(選用硬質(zhì)試管，口略向下傾斜固定在鐵架臺(tái)上)(3)我們已學(xué)過哪些氣體的制備與NH3相同？(實(shí)驗(yàn)室制O2)(4)如何收集氨氣？為什么？為什么收集NH3的試管要十分干燥？(口向下排空氣，密度比空氣小。氨氣極易

11、溶于水)(5)根據(jù)NH3的性質(zhì)，可用什么方法檢驗(yàn)NH3是否收集滿？(濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙)(6)多余的氨氣是否需處理？如何處理？(需處理，可用水或酸吸收)(7)干燥NH3可選擇什么干燥劑？(堿石灰)(七)鏤鹽：1 .物理性質(zhì)：均為白色晶體、均易溶于水。2 .化學(xué)性質(zhì)：(1)錢鹽受熱易分角單：NH4C1ANH3T+HC1JNH4HCO3ANH3T+COT+HOT所以在保存和施用氨態(tài)氮肥時(shí)，應(yīng)注意低溫，施后覆蓋。(2)錢鹽與堿共熱：反應(yīng)的離子方程式NH4+OH-ANH3T+HO3 .錢鹽的檢驗(yàn)：與堿共熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。二、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡(一)化學(xué)反應(yīng)速率：1 .通常用

12、單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示，可表示為：,=若。2 .物質(zhì)濃度是物質(zhì)的量濃度以mol/L為單位，時(shí)間單位通?？捎胹、min、h表示，因此反應(yīng)速率的單位一般為mol/(Ls)、mol/(Lmon)或mol/(Lh)。3 .用不同的物質(zhì)表示同一時(shí)間的反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值比等于化學(xué)方程式中的各化學(xué)計(jì)量數(shù)的比，如反應(yīng)皿1十月可名)-十也，則有：v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q。4 .影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：(1)內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)。(2)外因：濃度：反應(yīng)物的濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率就越快。溫度：溫度升高，反應(yīng)速率加快。壓強(qiáng)：對(duì)于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，通過改變

13、容器體積可使壓強(qiáng)變化，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快。催化劑：一般可加快化學(xué)反應(yīng)速率。反應(yīng)物顆粒大小、溶劑、光、超聲波、放射線等也會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率，如反應(yīng)物顆粒越小，反應(yīng)速率越快。(二)化學(xué)平衡：1 .化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征是u正和U逆相等，這是判斷達(dá)到平衡狀態(tài)的根本標(biāo)志。由于U正二。逆,可使平衡體系中各組分的百分含量保持不變，所以一般情況下平衡體系的壓強(qiáng)、氣體密度、濃度等多種宏觀性質(zhì)也保持不變，這些宏觀的特征有時(shí)也可作為判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志。2 .影響化學(xué)平衡的條件：（1）濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響：在其它條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度，或減少生成物的濃度，都可使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；反之，則可使

14、平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。但固體和純液體（無濃度）量的增多或減少一般不影響平衡。壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響：在其它條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。應(yīng)注意，有些可逆反應(yīng)，如H2（氣）+12（氣）=2HI（氣），反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的總體積沒有變化，則增大或減小壓強(qiáng)都不能使化學(xué)平衡移動(dòng)。另外，平衡混合物都是固體或液體時(shí)，改變壓強(qiáng)也不能使化學(xué)平衡移動(dòng)。（3）溫度對(duì)于化學(xué)平衡的影響：在其它條件不變的情況下，溫度升高，會(huì)使平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)；溫度降低，會(huì)使平衡向放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)。（溫度改變會(huì)無條件影響化學(xué)平衡）（4）催化劑：由于

15、使用催化劑對(duì)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率影響的幅度是等同的，所以平衡不移動(dòng)。但使用催化劑可影響（一般加快）可逆反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間。3 .勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)和溫度等），平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。說明：必須有平衡體系存在；一般認(rèn)為影響平衡的因素只有濃度、壓強(qiáng)、溫度三種外界條件；平衡移動(dòng)的結(jié)果只能減弱（不可能完全抵消）外界條件的變化。4 .對(duì)于化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡有關(guān)的圖像問題：（1）認(rèn)清坐標(biāo)系，清楚縱、橫坐標(biāo)所代表的意義；（2）分析清楚起點(diǎn)、終點(diǎn)，中間轉(zhuǎn)折點(diǎn)（拐點(diǎn)）的含義；看清曲線的變化趨勢(shì)，分清不變、漸變和突變，分析其變化原因。（4）若圖像中有三個(gè)變量時(shí)

16、，先確定一個(gè)量不變，再討論另外兩個(gè)量的變化對(duì)應(yīng)關(guān)系。三、電解質(zhì)溶液（一）電解質(zhì)的電離：1 .電解質(zhì)、非電解質(zhì)及強(qiáng)、弱電解質(zhì)比較:概念電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)卜能導(dǎo)電的（能電離的）化合物非電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的化合物弱電解質(zhì)：在水溶液中部分發(fā)生電離的化合物常見代表物強(qiáng)酸：HClO4、HNO3、H2sO4、HCl、HBr、HI等強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba（OH）2絕大部分鹽（包括難溶鹽）弱酸：H2S、H2SO3、H3PO4、HClO、HF、竣酸等弱堿：氨水、Fe（OH）3等水酸類和水以外的多數(shù)共價(jià)化合物，包括大多數(shù)有機(jī)物電離方程式的

17、書寫特點(diǎn)用一.一步完成如：H2SO4*2H+SO4廣概念有離子參力兩皮皮叫寓子反應(yīng)本質(zhì)某些離子能相互作用.使這些離子的濃度濾小口性成難溶t生物質(zhì)q性成難電離的物質(zhì)（弱電解質(zhì)）r主要聚y（3注成揮發(fā)t捌質(zhì)氣體）,氽斤能發(fā)生包化還原反應(yīng):能發(fā)生其它反鹿，如RA國(guó)6CN-結(jié)合用可逆號(hào)yII多元酸分步寫，如：H2CO3=H+HCO3(HCO3H+CO32)不電離在離子方程式中的表不小t離子符號(hào)分子式（化學(xué)式）分子式（化學(xué)式）2 .理解電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念：（1）電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是化合物，不包括單質(zhì)，也不指溶液。（2）電解質(zhì)的導(dǎo)電條件：水溶液中或熔化（熔融）狀態(tài)下。（3）電解質(zhì)導(dǎo)電必須是化合物本身能電

18、離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電。如：CO2、SO2溶于水能導(dǎo)電，是由于它們與水反應(yīng)生成的H2CO3、H2SO3電離后導(dǎo)電，所以CO2、SO2不是電解質(zhì)。（4）某些難溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由于它們?nèi)芙舛忍?，測(cè)不出其水溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以是強(qiáng)電解質(zhì)。（5）一般常見物質(zhì)中酸、堿、鹽、水都是電解質(zhì)，蔗糖、酒精等是非電解質(zhì)。（二）離子反應(yīng)、離子方程式:1.離子方程式概念用螭參加反應(yīng)的離子的符號(hào)莪示離子反應(yīng)的式子寫寫出正確的化學(xué)方程式書/J拆，把易i新星電解質(zhì)的化學(xué)式改寫成離子符號(hào)方法刪，把沒有參力阪應(yīng)的離子從方程式兩邊刪去L遭，檢查方程式兩邊原子及電荷數(shù)是否

19、相等【意義不僅袤示一定物質(zhì)間的耨定反應(yīng)坯能表示同一類反應(yīng)3 .離子共存問題不能大量共存的原因常見實(shí)例（1）結(jié)合成難溶物SO4不能與Ba共存；OH、CO32不能與Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+等共存；6Ag+不能與Cl、Br、I共存；(2)生成揮發(fā)性物質(zhì)CO32、SO32、S2、HCO3、HSO3、HS等與H+不能共存(3)結(jié)合成難電離的物質(zhì)(水、弱酸和弱堿)H+與OH結(jié)合成水H+與PO43、CH3COO、F、ClO、AlO2、C6H5O結(jié)合成弱酸OH與酸式酸根如HCO3'HSO3、H2PO4一生成水OH與NH4結(jié)合成NH3H2O(4)發(fā)生氧化還原反應(yīng)MnO4

20、、ClO、NO3(有H+時(shí))與S2、I、Fe2+、SO32等不能共存。(5)能結(jié)合成絡(luò)合物Fe3+與SCN不能共存(6)發(fā)生雙水解反應(yīng)Fe3+、Al3+與AlO2、S2、CO32不能共存(三)幾個(gè)要記住的小規(guī)律:(1)HNO3、H2SO4、HCl、HBr、HI、HC1O4為強(qiáng)酸,其他未指明則為弱酸；(2)NaOH、KOH、Ba(OH)2及活潑性強(qiáng)于鎂的金屬氫氧化物為強(qiáng)堿，其他未指明則為弱堿;(3)鹽的水中溶解性：鉀、鈉、俊鹽及硝酸鹽、酸式鹽(如碳酸氫鹽)一般易溶硫酸鹽除BaSC4、PbSO4外，易溶鹽酸鹽除AgCl外，易溶(澳化物、碘化物類同)其它酸的鹽(如碳酸鹽、亞硫酸鹽、硫化物等)，除鈉、

21、鉀、俊鹽外，一般難溶。期末總復(fù)習(xí)題1、下圖為硫和氮單質(zhì)及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，試寫出相應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式。NHs*H202、H2s的性質(zhì)：:色、毒、有氣味，能溶于水（1:）熱不穩(wěn)定性，受熱分解的化學(xué)方程式為：還原性：H2s+02（不足）一H2s+02（充足尸H2s+Cl2-H2s+S02-水溶液有性及還原性；檢驗(yàn)：?Ag2s都是即不溶于水也不能溶于6色沉淀。用濕潤(rùn)的硝酸鉛試紙檢驗(yàn)H2s氣體的離子方程式為：3、二氧化硫：色、毒、有氣味，易溶于水（1:）,易液化。酸性氧化物亞硫酊H2O+sO2H2sO3Ca（OH）2+sO2（少量）弱氧化性只有遇到H2s才表現(xiàn)氧化性H2s+sO2一還原性：使水褪色

22、sO2+Br2+H2。sO2+O2=tsO2能使品紅溶液褪色一漂白作用：與品紅等有機(jī)色素化合生成了不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱后又恢復(fù)原來的顏色，這與HClO、Na2O2、H2O2、O3及活性炭的漂白原理不同：4、氮的固定是指（）A,將氨轉(zhuǎn)變?yōu)橄跛峄蚱渌幕衔顱,將空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔顲.植物吸收施入土壤的氮肥作養(yǎng)料D,將一氧化氮和氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)槠渌幕衔?、下列電子式中書寫正確的是（）A.Kiel：B.:N即：C.H加一D.0：C：06、醫(yī)療上用硫酸鋼做鋼餐的理由是（）既不溶于水也不溶于酸不易被X射線透過對(duì)腸胃無害A.B.只有C.只有D.7、常溫下，下列物質(zhì)可用鐵制容器或鋁制容器盛

23、放的是（）A.稀硫酸B.鹽酸C.硫酸銅溶液D.濃硫酸8、確定X溶液中含有SO42-的方法是（）A. X溶液包巴產(chǎn)生白色沉淀"沉淀不消失+Ba（NOO,：容港+HNO3/HC1i容液B. X溶液仍埠產(chǎn)生白色沉淀沉淀不消失+HHC5溶液鋁式泊溶液c.x溶液一無明顯現(xiàn)象一a產(chǎn)生白色沉淀D.X溶液+溶液無明顯現(xiàn)象-皿產(chǎn)生白色沉淀9、通常狀況下，下列氣體中最易溶解于水的是()A.SO2B.CI2C.NH3D.CO210、氨氣與空氣混合氣體持續(xù)通入置有赤熱鋁絲的錐形瓶中，下列物質(zhì)不可能產(chǎn)生的是()A.H2B,NO2C.HNO3D,NH4NO311、下列化學(xué)式中錯(cuò)誤的是()A.膽研(CuSO4?5

24、H2。)B.明研(KA1SO4?12H2O)C.石膏(CaSO4?2H2O)D.重晶石(BaSO4)12、用一種試劑可把Na2SO4、NH4NO3、KC1、(NH4)2SO4四種無色溶液加以鑒別(必要時(shí)可加熱)，此試劑是()A.BaC12溶液B.AgNO3溶液C.NaOH溶液D.Ba(OH)2溶液13、檢驗(yàn)?zāi)尘w是錢鹽時(shí)，將待檢物取出少量放在試管中，之后()A.加燒堿溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)诠芸跈z驗(yàn)B.直接加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)诠芸跈z驗(yàn)C.加燒堿溶液，加熱，向試管中滴加紫色石蕊試液D.加水溶解，滴加無色酚吹試液，觀察是否變紅14、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：(注意注明反應(yīng)條件)F

25、e在C12中燃燒:Cu在C12中燃燒:Fe與S粉混合加熱：Cu與S粉混合加熱：Cu片加入濃H2SO4中加熱：工業(yè)合成NH3:實(shí)驗(yàn)室用熟石灰和氯化俊固體加熱制NH3:工業(yè)制硫酸過程中硫鐵礦(主要成份FeS?)在沸騰爐中燃燒：15、下列現(xiàn)象反映了濃硫酸的哪些性質(zhì)？在酸性、難揮發(fā)性、吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性中分別選取適當(dāng)?shù)臐饬蛩岜憩F(xiàn)的性質(zhì)填入下空中：紅熱木炭放在濃硫酸中，會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生氣體，表現(xiàn)了濃硫酸的0在蔗糖上滴加濃硫酸，蔗糖會(huì)炭化變黑同時(shí)膨脹冒泡，這些現(xiàn)象表現(xiàn)了濃硫酸的濃硫酸露置在空氣中,溶液質(zhì)量會(huì)增加,表現(xiàn)了濃硫酸的0濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)可得二氧化硫氣體，表現(xiàn)了濃硫酸的0濃硫酸與銅反應(yīng)，呈現(xiàn)濃硫

26、酸的?。實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸與氯化鈉反應(yīng)制氯化氫氣體，應(yīng)用了濃硫酸的0濃硫酸滴加在藍(lán)色石蕊試紙上，觀察到先變紅色后紅色褪去，最后試紙又變黑，這些現(xiàn)象表現(xiàn)了濃硫酸的?口016、在四個(gè)不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)。根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是()。A.u(H)=0.1mo1l_-1min-1B.u(N)=0.2mo1l_-1min-1C.u(NH)=0.15mo1L-1min-1D.u(H)=0.3mo1L-1min-117、反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)-4NO(g)+6H2O(g),在5L的密閉容器中進(jìn)行半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mo1,則此反應(yīng)的平

27、均速率u(x)為()。A.u(=0.025mo1L-1s-1B.u(NO)=0.008mo1-1sL1C.u(HO)=0.003molL-1s-1D.u(NH)=0.020molL-1s118、下列反應(yīng)A+B-C+D反應(yīng)速率最大的一組是()。A.常溫下，20mL含A和B各0.001mol的溶液B.常溫下,100mL含A和B各0.01mol的溶液C.常溫下，0.1mol/L的A和B溶液各10mL混合D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1mol/L的A和B溶液各20mL混合19、在恒溫包容的容器中進(jìn)行反應(yīng)I2(g)+H2(g)=2HI(g)Q,若反應(yīng)物H2濃度由0.1molL1降到0.06molL；1需20s,那

28、么由0.06molL-1降到0.024molL1,需反應(yīng)的時(shí)間為()A.等于18sB.等于12sC.大于18sD,小于18s20、把Mg帶投入盛有稀HCl的容器里，產(chǎn)生H2的速率與下列因素：鹽酸濃度溫度Mg帶的表面積容器的密閉情況溶液中氯離子濃度，有關(guān)系的是()A.B.C.D.21、無色玻璃注射器中裝有NO2和N2O4混和氣體，迅速壓縮，氣體顏色變化描述正確的是A.顏色變深B.顏色變淺C.顏色不變D.先變深后慢慢變淺22、如圖，表示反應(yīng)：X(g)+Y(g)-2Z(g)+Q(Q>0)平衡移動(dòng)的情況，Z、X分別表示Z、X的濃度。圖中時(shí)間t2與t3間曲線變化的影響因素是()。A.增大壓強(qiáng)C.增

29、大Z的濃度B.升溫D.增大Y的濃度23、在一定溫度下，可逆反應(yīng)A2(g)+B2(g)=12AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A,單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2,同時(shí)生成nmolABB.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化C.單位時(shí)間生成2nmol的AB,同時(shí)生成nmol的B2D.單位時(shí)間生成nmolA2,同時(shí)生成nmol的B224、在高溫下，反應(yīng)2HBr(g)H2(g)+Br2(g)(正方向放熱)已達(dá)平衡，要使混合氣體顏色加深，可采取的方法是()A.減小壓強(qiáng)B.縮小體積C.升高溫度D.增大1.008物質(zhì)的H2的濃度25、某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，

30、試填寫下06T工列空345t/rnin(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2)反應(yīng)開始至2min,氣體Z的平均反應(yīng)速率為(3)若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)：此時(shí)體系的壓強(qiáng)是開始時(shí)的倍；若此時(shí)只將容器的體積擴(kuò)大為原來的2倍，達(dá)新平衡時(shí)，容器內(nèi)溫度將降低(容器不與外界進(jìn)行熱交換)，則該反應(yīng)正反應(yīng)為反應(yīng)(填速熱或-®熱。(4)此反應(yīng)平衡后，若只加大體系壓強(qiáng)，Z的物質(zhì)的量減少，若Y是氣體，則X的聚集狀態(tài)是O26、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是()熔融態(tài)鐵液氯冰醋酸BaSO4H2OSO2NaCl溶液A.B.C.D.全部1027、區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)是（）A.化學(xué)鍵B.電離程度C.溶解度大小D.溶液導(dǎo)

31、電能力的強(qiáng)弱28、固體下列說法中，正確的是（）A.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)B.冰醋酸（即純醋酸）是弱電解質(zhì)，液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電。C.鹽酸中加入固體NaCl,因C濃度增大，所以溶液酸性減弱。D,相同溫度下，0.1mol/LNH4Cl溶液中NHd*q濃度比0.1mol/L氨水中NH4+的濃度大29、下列圖中，能正確表示飽和H2s溶液中通入過量SO2后溶液導(dǎo)電情況的是（導(dǎo)電能力OSO2量C導(dǎo)電能力SQ量D30、一定量的鹽酸跟足量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩化學(xué)反應(yīng)速率，且不影響生成的H2的總量,可加水將鹽酸稀釋，也可向鹽酸中加入適量的（）A.NaOHB.CH3COOHC.NaClD.CH3COONa31、寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式：(1) H2SO4;(2)Fe(OH)3;(3)HClO；(4)CH3COONH4(5)KAl(SO4)2;(6)NaHSO4(7) H2S;8)NH3H2O。32、在醋酸溶液中存在