2016-2017北京市順義區(qū)高三化學(xué)一模試題及答案

1、海洋中無機氮的循環(huán)過程北京市順義區(qū)2017屆高三第二次統(tǒng)練2017年3月高三化學(xué)試卷6 .下列有關(guān)說法不 正確的是 I 7 .氮元素在海洋中的循環(huán)，是整個海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵?？捎孟聢D表示。下列關(guān)于海洋氮循環(huán)的說法正確的是A.海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化8 .海洋中的氮循環(huán)屬于固氮作用的是C.海洋中的反硝化作用一定有氧氣的參與D.向海洋排放含NO3一的廢水會影響海洋中 NH4+的含量8 . C和H2在生產(chǎn)、生活、科技中是重要的燃料。 2c(s) + O2(g) =2CO(g) AH1 = -220 kJ/molPage 11 of 10 侶進東2H2(g)02(g)2 x 436 kJ/m

2、ol496 kJ/mol =»4H(g)* 20(g)14X 462 kJ/mol2H20(g)卜列推斷正確的是A. C(s)的燃燒熱 110 kJ/molB. 2H 2(g) + 0 2(g) = 2H 20(g) AHi= +480 kJ/molC. C(s) + H 20(g) = C0(g) + H 2(g) A Hi = +130 kJ/molD.欲分解2 mol H 20(l),至少需要提供 4X 462 kJ的熱量(在堿溶液中生成竣酸鹽)和9 .在濃堿作用下，苯甲醛自身可發(fā)生反應(yīng)制備相應(yīng)的苯甲酸苯甲醇，反應(yīng)后靜置，液體出現(xiàn)分層現(xiàn)象。有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下:苯甲醛苯甲酸苯

3、甲醇沸點/C178.1249.2205.4熔點/C-26121.7-15.3溶解性(常溫)微溶于水，易溶于后機溶劑法不正確的是 A.苯甲醛既發(fā)生了氧化反應(yīng)，又發(fā)生了還原反應(yīng)B.可用銀氨溶液判斷反應(yīng)是否完全C.反應(yīng)后的溶液先用分液法分離出有機層，再用蒸儲法分離出苯甲醇D.反應(yīng)后的溶液中加酸、酸化后，用過濾法分離出苯甲酸10 .表1是元素周期表的一部分：1數(shù)據(jù)編號*滴入B追耳-溶液溶液的pH的體積friiLIIXHZ%k20.00.山7a表1表225c時，用濃度為0.1000 mol/L的氫氧化鈉溶液分別滴定20.00mL濃度均為 0.1000mol/L的兩種酸HX、HZ (忽略體積變化)，實驗數(shù)

4、據(jù)如表2,下列判斷正確的是A.表格中a <7B. HX和HZ等體積混合后pH=1+lg2C. Y和Z兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者分解溫度高D. 0.l000 mol/L Na 2Y 的水溶液中：c(Y2 ) + c(HY ) + c(H2Y) = 0.1000 mol/L11.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A1可蔗糖中加入濃硫酸 ，蔗糖變成疏松多孔 的海綿狀濃硫酸具后吸水性和強_| 氧化性|B將0.1mol/L MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生， 再滴加0.1mol/L CUSO4溶液先有白色沉淀生成 后變?yōu)闇\藍色沉淀Cu(OH)2的溶解度比

5、Mg(OH) 2 的小CFeCl3和BaCl2混合溶液中通入 足量SO2溶液變?yōu)闇\綠色且 有白色沉淀生成 廠Fe3+被還原為Fe2+,沉淀為BaSO3D常溫下，將鐵片浸入足量濃硫 酸中鐵片上無明顯現(xiàn)象常溫下，鐵與濃硫酸沒 有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)12.生產(chǎn)上用過量燒堿溶液處理某礦物(含Al 2O3' MgO),過濾后得到濾液用 NaHCO3溶液處理，測得溶液pH和Al(OH) 3生成的量隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如下:pHMAMOHhpiTMNV(NbHC -如 L下列有關(guān)說法不正確的是 A . NaHCO3溶液的物質(zhì)的量濃度為 0.8 mol/LB. b點與c點溶液所含微粒種類相同C

6、. a點溶液中存在的離子是 Na > AlO 2、0H、h +D.生成沉淀的離子方程式為：HCO 3 +AIO2 +H2O = Al(OH) 3 J + CO3225. (17分)石油裂解氣用途廣泛，由石油裂解氣合成生物可降解高聚物J的合成線路如下:已知：i.酯與酯可發(fā)生如下酯交換反應(yīng)：傕化劑RCOOR/ + R " OH 、7 、 RCOOR " + R，OH ( R、RM R"代表煌基)ii.烯燃中，碳碳雙鍵相鄰為不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，碳碳雙鍵易被氧化劑氧化。(1) A為鏈狀燒，其核磁共振氫譜中有兩組峰且面積之比是1:2 ,則A的名稱為O(2) B中所含官能團名稱

7、為 。(3) CfD的反應(yīng)類型 。(4) C能與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)生成 C4H2O4Na2, C的結(jié)構(gòu)簡式為（5） AE的化學(xué)方程式是 （6） H中不含甲基，H與E形成對稱型高聚物 J的化學(xué)方程式是（7）請完成B - C的合理路線 。（無機試劑任選） 合成路線為：26.（12 分）CuCl2、CuCl廣泛用于有機合成的催化劑。CuCl2容易潮解；CuCl白色粉末,微溶于水，溶于濃鹽酸和氨水生成絡(luò)合物，不溶于乙醇。已知：稀釋i . CuCl 2 + Cu + 2HC1 （濃）2HCuCl 2（無色）2CuCl J （白色）+ 2HC1ii .副反應(yīng)：CuCl + H 2OCuOH + 2

8、HCl ; CuCl + Cl = CuCl2（1）制取CuCl2裝置如下:A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是C、E裝置中盛放的是濃硫酸，作用是B中選擇飽和食鹽水而不用蒸儲水的原因是（2）制取CuCl流程如下:膜電解法 反應(yīng)中加入 NaCl的目的是 ;但是C濃度過高，CuCl產(chǎn)率降低，原因是 CuCl在潮濕的環(huán)境中易被氧化為Cu2（OH）3C1 ,反應(yīng)的方程式為 利用膜電解法制取 CuCl,陰極電極反應(yīng)式為 用乙醇洗滌沉淀 Y的原因為27. （13分）熱電廠用堿式硫酸鋁Al 2（SO4）3?A12O3吸收煙氣中低濃度的二氧化硫。具體過程如下:（1）堿式硫酸鋁溶液的制備往Al 2（SO4）3溶液中加

9、入一定量CaO粉末和蒸儲水，可生成堿式硫酸鋁（絡(luò)合物，易溶于水），同時析出生石膏沉淀CaSO4 2H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為（2） SO2的吸收與解吸。吸收液中堿式硫酸鋁活性組分Al 2O3對SO2具有強大親和力，化學(xué)反應(yīng)為：Al 2（SO4）3 Al 2O3（aq）+ 3SO2（g）A12（SO4）3 Al2（SO3）3（aq） 由0。工業(yè)流程如下圖所示：干凈煙氣I II高溫?zé)煔饪墒姑摿蛞簻囟壬?，不利于SO2的吸收。生產(chǎn)中?？刂泼摿蛞涸诤銣?060°C,試分析原因 研究發(fā)現(xiàn)，I中含堿式硫酸鋁的溶液與 水結(jié)合。其二是與堿式硫酸鋁中的活性 收液的pH變化，結(jié)果如下圖所示：SO2結(jié)合的

10、方式有2種：其一是與溶液中的Al2O3結(jié)合，通過酸度計測定不同參數(shù)的吸40353.0，pH?與一20 1.5 ；含A1量相同時,初始吸收液中 nAl亞。溝的比值1234567每升吸收液中吸收35的體積L據(jù)此判斷初始階段，SO2的結(jié)合方式是 。比較 x、y、z的大小順序 。III中得到再生的堿式硫酸鋁溶液，其 n(Al 2O3)： nAl 2(SO4)3比值相對I中有所下 降，請用化學(xué)方程式加以解釋：(3)解吸得到較純的 SO2,可用于原電池法生產(chǎn)硫酸電極B曰W于負(fù)持包月莫電極b周圍溶液pH (填 變大”、變小"或 不變”)電極a的電極反應(yīng)式是 28. (16分)(16分)某興趣小組制

11、備氫氧化亞鐵沉淀。實驗13 滴 0.1mol/L NaOH 溶液實驗現(xiàn)象1lfI k z)液向上方產(chǎn)生白色絮狀沉淀， 迅速變?yōu)榛揖G色，振蕩，試管 壁上有紅褐色沉淀生成。2mL 0.1mol/L FeSO 4溶液(1)實驗1中產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式是 (2)為了探究沉淀變灰綠色的原因，該小組同學(xué)展開如下探究:甲同學(xué)推測灰綠色物質(zhì)為Fe(OH)2和Fe(OH)3混合物。查閱資料后根據(jù)調(diào)色原理認(rèn)為白色和紅褐色的調(diào)和色不可能是灰綠色，并設(shè)計實驗證實灰綠色物質(zhì)中不含有Fe(OH)3,方案是F/(SO4)2(OH)4O3(一種氧乙同學(xué)查閱文獻：Fe(OH)2在大量SO42方在的情況下形成基堿式復(fù)鹽)。并

12、設(shè)計對比實驗證實該假設(shè)：向試管中加入再往試管中加入,振蕩，現(xiàn)象與實驗1相同，結(jié)論是該假設(shè)不成立。乙同學(xué)繼續(xù)查閱文獻：Fe(OH)2沉淀具有較強的吸附性能，灰綠色可能是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起。推測所用的硫酸亞鐵溶液的濃度應(yīng)越小越好；氫氧化鈉溶液濃度應(yīng)越大越好。設(shè)計了如下實驗方案:試管中10 mLNaOH溶液滴加FeSO4溶液實驗現(xiàn)象實驗26 mol/LNaOH溶液0.2mol/LFeSO4溶液產(chǎn)生懸浮于液面的白色沉淀(帶有少量灰綠 色)，沉淀卜沉后，大部分灰綠色變?yōu)榘咨恋韺嶒?6 mol/LNaOH溶液0.1mol/LFeSO4溶液產(chǎn)生懸浮于液面的白色沉淀(帶有極少量灰綠 色)，

13、沉淀卜沉后，底部都為白色沉淀該實驗得出的結(jié)論是能說明灰綠色是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起的證據(jù)是丙同學(xué)認(rèn)為該實驗方案不足以證明灰綠色是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起的，還需補充的實驗是 證明該假設(shè)成立。(3)丙同學(xué)探究溫度對氫氧化亞鐵制備實驗的影響：取少量灰綠色沉淀，在水浴中加熱，顏色由灰綠變白，且有絮狀白色沉淀下沉，原因為 ：(4)根據(jù)以上實驗探究，若盡可能制得白色Fe(OH)2沉淀，需要控制的實驗條件順義區(qū)2017屆第二次統(tǒng)練化學(xué)答案第一部分選擇題6. B 7. D 8. C 9. D 10. D 11. B 12. A第二部分非選擇題25. (17 分)(1) 1 , 3一

14、丁二烯或丁二烯(2 分)(2)碳碳雙鍵、澳原子(2分)(3)加聚反應(yīng)(2分)(4) HOOC - CH =CH -COOH (2 分)(5)（C”產(chǎn)二 + 2n CH 3OH-CH-CHn+ 2n H2OHOOC COOHCH 3OOCCOOCH 3（2 分）千CH CH -4+ 2n HO CH2CH2 CH 2OH（6）CH 3OOCCOOCH 3I I I 1n千CHCH -4J I nHOCH 2CH 2CH 2OOCCOOCH 2CH 2CH 2OH+ 2n CH 30H2分）NaOH水溶液二CH 2BrCH = CHCH 2Br1*催HOCH 2CH =CHCH 2OH HBr_H

15、OCH 2CH 2CHBrCH酸性* HOOCCH 2-CHBrCOOHKMnO 4溶液“QI 醇溶"NaOOCCH = CHCOONa U008H20HCHCOOH2分）（物質(zhì)都對2分，一個物質(zhì)0.5分；條彳都對2分，一個條件0.5分）。26. （12 分）（1） MnO2+2Cl + 4H+=Mn2+Cl23 + 2H2O （2 分）濃硫酸有吸水性，C、E防止CuCl2潮解（2分）由于CI2+ H2O H+ + Cl + HClO ;增大C濃度，平衡左移，抑制了 C12和H2O的反應(yīng)，減少了 Cl2消耗。（2分）（2）增大C濃度，有利于生成 HCuCl2； （1分）當(dāng)C濃度過高時

16、，CuCl + Cl 一 CuCl2，會使CuCl溶解而降低成本。（1分）洗去CuCl沉淀表面的雜質(zhì)，減少溶解損耗；乙醇的沸點低，有利于干燥。（2 分）27. （13 分）（1） 2Al2（SO4）3+3CaO +6H 2O=Al2（SO4）3 Al2O3+3CaSO4 2心。-（2 分）（2）堿式硫酸鋁吸收SO2的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降溫使平衡正向移動，有利于SO2的吸收。（2分） 2Al 2(SO3)3+3O2=2Al 2(SO4)3 (1 分)或 2Al2(SO4)3 - Al2(SO3)3+3O2=4Al2(SO4)3(3)變大(2分)SO22e + 2H 2O=4H + + SO42 (2 分)28. （16 分）（1） Fe2+2OH =Fe（OH） 2 J （2 分）（2）取一定量的灰綠色沉淀，加入鹽酸溶解，再加入KSCN溶液,若溶液不變紅魚則證明灰綠色物質(zhì)中不含有Fe（OH）3。 （2分） 2mL 0.1mol/LFeCl2 溶液 （1 分）3 滴 0.1mol/L NaOH 溶液 （1 分）在氫氧化鈉溶液濃度一