中考化學(xué)流程圖培優(yōu)易錯難題練習(xí)含答案附答案

1、一、中考初中化學(xué)流程圖1 .以下是兩個常見的工業(yè)流程,流程一：從只含有Q1SQ的廢液中回收金屬銅，并得到工業(yè)原料硫酸亞鐵，生產(chǎn)流程如下：(1)加入過量的A物質(zhì)，該A物質(zhì)為。操作a的名稱是,操作a所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、,操作a中玻璃棒的作用是。(2)寫出流程圖中的固體成分的化學(xué)式,B的溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式流程二：如圖是兩種常用脫硫工藝中含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化路徑(部分產(chǎn)物已略)，請回答下列問題:雙堿法;鈉硯法;(1) CaSO中Ca、S、O元素的質(zhì)量比是(2)已知原料NaO用勺價格為2.9元/kg.而Ca(OH2的價格為0.36元/kg.兩種工藝中，處理相同質(zhì)量的SO,雙堿法所需的原料成本更低，

2、其原因是?！敬鸢浮胯F過濾漏斗引流Fe和CuH2SO45:4:6雙堿法中通過反應(yīng)II實現(xiàn)了NaOH的循環(huán)利用，減少了NaOH的用量處理等量SC2,氫氧化鈣用量更少且價格便宜，所以雙堿法成本更低【解析】流程一：只含有CuSO的廢液中回收金屬銅，并得到工業(yè)原料硫酸亞鐵，所所加試劑是過量的鐵，反應(yīng)方程式為Fe+CuS3=FeSO+Cu,反應(yīng)后得到是固體銅和鐵，溶液硫酸亞鐵溶液，過濾可將難溶固體與液體分離，所以應(yīng)過濾，過濾用到的儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒、鐵架臺，其中，玻璃棒的作用是引流；將銅和鐵的混合物中的鐵除掉，得硫酸亞鐵和銅，所以應(yīng)加入的試劑B為稀硫酸，因為.Fe+H2SO=FeSO+H2f,而銅

3、和酸不反應(yīng)；流程二：(1)化合物中元素的質(zhì)量比=(相對原子質(zhì)量X原子個數(shù))之比，CaSO中CaS、O元素的質(zhì)量比是40:32:3X16=5:4:6;(2)NctSO+Ca(OH)2=CaSOj+2NaOH,2NaOH+SQ=Na?SO+H2O;因此用雙堿法(氫氧化鈣和氫氧化鈉聯(lián)合使用)實現(xiàn)了NaOH的循環(huán)利用，減少了NaOH的用量處理等量SO,氫氧化鈣用量更少且價格便宜，所以雙堿法成本更低。2.工業(yè)上用菱鎰礦主要成分為MnCO3,含F(xiàn)eCQ、Cu2(OH)2CO3、SiO2等雜質(zhì)為原料來制取二氧化鎰，其生產(chǎn)流程示意圖如下：洗滌(1)加鹽酸之前，需要將菱鎰礦粉碎，目的是(2)操作是,此操作過程中

4、用的玻璃儀器有玻璃棒、,其中玻璃棒的作用是。(3)向菱鎰礦中加入鹽酸，MnCO3、FeCQ、Cu2(OH)2CQ都溶解并轉(zhuǎn)化為MnCl2、FeC2、CuC2。鹽酸與MnCO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為。濾渣1主要成分是二氧化硅，需要洗滌，洗滌的目的是,可以通過在最后一次洗滌液中滴加(填化學(xué)式)溶液，若無明顯現(xiàn)象，則已洗滌干凈。(4)加入雙氧水將鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，其反應(yīng)為：2FeC2+H2O2+4H2O=2Fe(OH)U+4HC1,該反應(yīng)化合價發(fā)生變化的元素是氧和(填元素名稱)。(5)加入Nms、MnS等硫化物，均可將MnC12中混有的CuC2轉(zhuǎn)化為CuS沉淀除去，但實際生產(chǎn)中選用MnS,

5、其原因是。【答案】增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分過濾燒杯漏斗引流2HC1+MnCO3=MnCl2+CO2+H2O回收濾渣表面的MnC12(答案合理即可)AgNOj鐵不引入新雜質(zhì)【解析】【分析】【詳解】(1)將菱鎰礦粉碎，可以增大反應(yīng)物之間的接觸面積，提高反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分；(2)操作實現(xiàn)了固液分離，故操作是過濾。過濾需要用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、漏斗，玻璃棒的作用是：引流；(3)鹽酸與MnCO3反應(yīng)生成氯化鎰、二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2HC1+MnCO3=MnCl2+CO2+H2O；向菱鎰礦中加入鹽酸，MnCO3、FeCQ、Cu2(OH)2CO3都溶解并

6、轉(zhuǎn)化為MnC12、FeC2、CuC2,且該生產(chǎn)流程是生成二氧化鎰，故洗滌濾渣的目的是：回收濾渣表面的MnC12；濾液中含有氯離子，銀離子能與氯離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，故可以通過在最后一次洗滌液中滴加AgNO3溶液，若無明顯現(xiàn)象，則已洗滌干凈；(4)氯化亞鐵中鐵元素的化合價為+2價，氫氧化鐵中鐵元素的化合價為+3價，故鐵元素的化合價發(fā)生了改變；(5)加入Na2S,Na2s與氯化銅反應(yīng)生成CuS和氯化鈉，雖然除去了氯化銅，但是引入了新的雜質(zhì)氯化鈉，如果用MnS,MnS與氯化銅反應(yīng)生成CuS和氯化鎰，不會引入新的雜質(zhì)，故填：不引入新雜質(zhì)。3.用金屬鐵制備自來水新型消毒、凈水劑Na2FeO4的流程

7、如下，請回答下列問題:(1)固體B中的物質(zhì)是;Na2FeO4屬于(填酸"、堿"、鹽”、氧化物”).(2)操作I的名稱是；該操作能使A、B分離的原因是.(3)反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為：;反應(yīng)的化學(xué)方程式為：.(4)溶液C中的溶質(zhì)組成存在種可能性.【答案】Fe和Cu鹽過濾A是液體，B是固體(合理皆可)復(fù)分解反應(yīng)2Fe(OH)2+H2O2=2Fe(OH)3三【解析】【分析】【詳解】(1)由反應(yīng)的流程可知，過量的鐵粉與硫酸銅反應(yīng)，生成了硫酸亞鐵和銅，由于鐵是過量的，在過濾后得到的固體B是Cu,Fe的混合物；Na2FeO4是金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽。故填：Fe和Cu；鹽；(

8、2)由上述反應(yīng)得到是固液的混合物，要將固液分開，應(yīng)進行的操作是過濾。故填：過濾；A是液體，B是固體(合理皆可)；(3)反應(yīng)是硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵和硫酸鈉，反應(yīng)的方程式是：FeSQ+2NaOH=Fe(OH)2J+NS2SO,該反應(yīng)是兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)；反應(yīng)是氫氧化亞鐵被過氧化氫氧化為氫氧化鐵，方程式是：2Fe(OH)2+H2O2=2Fe(OH)3。故填：復(fù)分解反應(yīng)；2Fe(OH)2+H2O2=2Fe(OH)3；(4)若氫氧化鈉溶液與硫酸亞鐵溶液恰好完全反應(yīng)，所得溶液中只有一種溶質(zhì)硫酸鈉；若氫氧化鈉過量，則有兩種溶質(zhì)-硫酸鈉和氫氧化鈉；若硫酸亞鐵過

9、量，則有兩種溶質(zhì)-硫酸鈉和硫酸亞鐵。故填：三。【點睛】本題給出了制取物質(zhì)的反應(yīng)流程圖，對于這類題目，需要搞清楚每一步反應(yīng)物、生成物，清楚工藝流程原理.再結(jié)合有關(guān)的知識分析解答有關(guān)的問題。4.黃銅礦(主要成分CuFeS)經(jīng)初步處理后，所得溶液中的溶質(zhì)為Fe2(SO)3、CuSC4及H2SO4.某同學(xué)通過廢鐵屑與所得溶液反應(yīng)，制取還原鐵粉并回收銅.主要步驟如圖所示:焦妄(DFe2(SQ)3與鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式：xFe2(SQ)3+yFlzFeSQ,其中x、y、z為化學(xué)計量數(shù)，z的值為.(2)操作I的名稱是，此操作中起到引流作用的儀器是.(3)步驟I中，生成銅的化學(xué)方程式：.(4)步驟I中，廢鐵屑含

10、有少量鐵銹，對產(chǎn)物的成分沒有影響，原因是.(5)步驟H中加入一種可溶性試劑可實現(xiàn)其轉(zhuǎn)化，從復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件分析，該試劑可以是(填化學(xué)式).(6)隔絕空氣進行焙燒”，鐵元素的轉(zhuǎn)化途徑是FeCQ曹.FeO鬻Fe,實際作還原劑的是CO.寫出焙燒”過程中各步反應(yīng)的化學(xué)方程式：加熱FeCQFeO+CQT【答案】3過濾玻璃棒Fe+CuSO=Cu+FeSOFaO3+3H2SQ=Fe2(SQ)3+3H2O、Fe2高溫(504) 3+Fl3FeSQNa2C。等可溶性碳酸鹽FeO+CO=Fe+C。.【解析】【分析】【詳解】(1) Fe2(SO)3與鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式：xFe2(SC4)3+yFe-zFeSQ,

11、根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平后為：Fez(SC4)3+Fl3FeSQ,其中x=1、y=1、z=3,所以z的值為3;(2)操作I是固體和液體分離的操作，為過濾，此操作中起到引流作用的儀器是玻璃棒。(3)步驟I鐵屑和硫酸銅能夠反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，化學(xué)方程式：Fe+CuSO=Cu+FeSO。(4)步驟I中，廢鐵屑含有少量鐵銹，由于鐵銹和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，而硫酸鐵和鐵能夠生成硫酸亞鐵，所以對產(chǎn)物的成分沒有影響。對應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe?O3+3H2SQ=Fe2(SQ)3+3H2O、Fe2(SQ)3+Fl3FeSQ。(5)由于提示是從復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件分析，說明該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，而反應(yīng)物硫酸亞鐵，對應(yīng)

12、的生成物為碳酸亞鐵，說明反應(yīng)物含有碳酸鹽或者是碳酸(一般沒有用碳酸做反應(yīng)物的，因為其不穩(wěn)定，不便于儲存和運輸?shù)?。由于復(fù)分解反應(yīng)中反應(yīng)物需要滿足有酸可不溶，無酸需都溶：'而硫酸亞鐵是可溶性鹽，所以加入的碳酸鹽也應(yīng)該是可溶，所以該試劑可以是Na2CQ等可溶性碳酸鹽。(6)是生成的氧化亞鐵和實際做還原劑的CO反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，對應(yīng)的化學(xué)方程高溫式為：FeO+CO=Fe+CQ。5.某熱電廠用脫硫方法得到CaSQ生產(chǎn)K2SC4的工藝流程如下。(資料)碳酸俊在水溶液中溫度高于70c時開始分解。請回答下列問題:(1)脫硫反應(yīng)中的碳酸鈣需要粉碎其目的是;(2)脫硫過程的化學(xué)方程式為：2CaCQ+

13、2SO2+O2+4H2O=2CaSQ?2H2O+2X;X的化學(xué)式是；(3)反應(yīng)I的溫度需要控制在6070C,其原因為;A6070c反應(yīng)速率較快B高于70c時碳酸錢分解，降低了原料的利用率(4)過濾過程中所需玻璃儀器；燒杯、玻璃棒、。若過濾后液體仍然渾濁應(yīng);濾渣X的化學(xué)式為;將NH4Cl溶液通過、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等操作步驟得副產(chǎn)物NH4Cl晶體；(5)(NH4)2SC4與KCl溶液需在濃氨水中發(fā)生反應(yīng)II,析出K2SO4晶體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是其中濃氨水的作用是;(6)下列洗滌產(chǎn)品K2SO4晶體的方法中，你認(rèn)為最好的方法是。A常溫時蒸儲水洗B冰水洗C飽和硫酸鉀溶液洗(7)檢驗硫酸鉀晶

14、體是否洗滌干凈的方法是。【答案】增加反應(yīng)物接觸面積，反應(yīng)更充分CQAB漏斗重新過濾CaCQ蒸發(fā)濃縮(NH4)2SQ+2KCl=KSO4+2NH4Cl降低QSQ溶解度，使QSQ析出C取最后一次洗滌液滴加硝酸銀溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則已洗凈【解析】【分析】【詳解】(1)脫硫反應(yīng)中的碳酸鈣需要粉碎其目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率使反應(yīng)更充分。故填：增加反應(yīng)物接觸面積，反應(yīng)更充分。(2)由脫硫過程的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前后都是2個鈣原子，2個硫原子，8個氫原子，反應(yīng)前是2個碳原子，反應(yīng)后應(yīng)該是2個碳原子，反應(yīng)前是16個氧原子，反應(yīng)后應(yīng)該是16個氧原子，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CaCQ+2SQ+O

15、2+4H2O=2CaSO?2H2O+2CQ。故填：CQ。(3)反應(yīng)I的溫度需要控制在6070C,其原因是：6070c反應(yīng)速率較快，高于70C時碳酸錢分解，降低了原料的利用率。故填：AB。(4)過濾過程中所需玻璃儀器；燒杯、玻璃棒、漏斗。若過濾后液體仍然渾濁應(yīng)重新過濾；濾渣X是硫酸鈣和碳酸錢反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，碳酸鈣的化學(xué)式為CaCQ；將NH4C1溶液通過蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等操作步驟得副產(chǎn)物NH4C1晶體；故填：漏斗；重新過濾；CaCO；蒸發(fā)濃縮。(5)反應(yīng)H是(NH4)2SO4與KC1溶液在濃氨水中反應(yīng)生成K2SO4和NH4C1,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：(NH4)2SC4+2KC

16、l=KSC4J+2NH4Cl;其中濃氨水的作用是降低了硫酸鉀的溶解度，使硫酸鉀析出。故填：(NH4)2SO4+2KCl=KSQJ+2NH4Cl;降低了K2SQ的溶解度，使K2SC4析出。(6)硫酸鉀能夠溶于水，不溶于飽和硫酸鉀溶液，因此最好用飽和硫酸鉀溶液洗滌產(chǎn)品K2SO4晶體。故填：Co(7)氯化俊會與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，取最后一次洗滌液滴加硝酸銀溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則已洗凈。故填：取最后一次洗滌液滴加硝酸銀溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則已洗凈。6.工業(yè)上以軟鎰礦(主要成分是MnO2,含有SiQ、Fe2O3等少量雜質(zhì))為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸鎰(MnCO3)。其工業(yè)流程如下：

17、已知：SQ與MnO2反應(yīng)生成硫酸鎰MnSO4；SO2與Fe2O3在一定條件下生成FeSQ和H2SQ。(1)過濾”用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和。(2)向過濾H所得的濾液中加入NH4HCO3溶液時溫度控制在30-35C,溫度不宜太高的原因是。(3)浸鎰”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物MnS2O6生成，溫度對浸鎰”反應(yīng)的影響如圖所示，為減少MnS2O6的生成，浸鎰”的適宜溫度是。百分率先溫度”(4)生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是，(5)軟鎰礦中鎰的浸出有兩種工藝。工藝A:軟鎰礦漿與含SQ的工業(yè)廢氣反應(yīng)；工藝B：軟鎰礦與煤炭粉混合，焙燒后加稀硫酸溶解。其中，工藝A的優(yōu)點是O【答案】漏

18、斗防止NH4HCO3受熱分解90C取最后一次洗滌液，加入Ba(NO3)2溶液，若無白色沉淀生成，則證明已洗滌干凈減少SQ的排放，保護環(huán)境【解析】【分析】【詳解】(1)過濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗，故填：漏斗。(2) NH4HCO3受熱分解所以溫度不宜過高，故填：防止NH4HCO3受熱分解。(3)由圖可知90c時MnS2O6生產(chǎn)率較低，浸鎰”出率達(dá)到最高，故填：90Co(4)洗滌干凈與否，檢驗是否有硫酸根離子即可，取最后一次洗滌液，加入Ba(NO3)2溶液，若無白色沉淀生成，則證明已洗滌干凈，故填：取最后一次洗滌液，加入Ba(NO3)2溶液，若無白色沉淀生成，則證明已洗滌干凈。(5)工

19、藝A與工藝B相比可以消耗SC2,減少SQ的排放，保護環(huán)境，故填：減少SQ的排放，保護環(huán)境。7 .我國制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜發(fā)明了侯氏制堿法”。其模擬流程如下:一定條件(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為氏,反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為O苑麻COhHjO貝克C主要成分為CaCOC(2)工業(yè)上用分離液態(tài)空氣的方法制取氮氣，屬于變化。(填物理"或優(yōu)學(xué)”)（3）操作a的名稱是_,實驗室進行此操作時所需的玻璃儀器有燒杯.玻璃棒._。（4）寫出NH4CI的一種用途?！敬鸢浮浚?）CaCQ高溫CaO+COT;分解反應(yīng)（2）物理（3）過濾；漏斗（4）可以用氮肥【解析】試題分析：反應(yīng)一是煨燒碳酸鈣，反應(yīng)的方程式是CaCQ高溫

20、CaO+COT；該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)；工業(yè)上用分離液態(tài)空氣的方法制取氮氣，屬于物理變化，其中是利用物質(zhì)的熔點的不同，過程中沒有產(chǎn)生新的物質(zhì)；操作a產(chǎn)生了固體和液體的分離所以名稱是過濾；實驗室進行此操作時所需的玻璃儀器有燒杯.玻璃棒.漏斗；NH4C1中含有氮元素它的一種用途是用作氮肥?？键c：基本概念和原理化學(xué)方程式的書寫物質(zhì)的變化過濾的儀器化學(xué)肥料8 .現(xiàn)欲探究一固體混合物A的成分，已知其中可能含有NH4C1、CuC2、FeC3、MgC12、BaCQ五種物質(zhì)中的兩種或多種。按圖所示進行實驗.出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述（設(shè)過程中所有可能發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全進行）。試根據(jù)實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象做出判斷，填寫以

21、下空白：加A適量AgNOi港液和HY6看暇氣體C的化學(xué)式為,氣體F的水溶液呈（填酸性、中性、堿性之一沉淀B中一定含有的物質(zhì)的化學(xué)式為溶液E中，一定存在的溶質(zhì)的陽離子是（寫離子符號）溶液H中，最多可以含有種溶質(zhì)（填寫數(shù)字）寫出生成沉淀G的化學(xué)方程式在混合物A里，上述五鐘物質(zhì)當(dāng)中肯定不存在的物質(zhì)是一(寫化學(xué)式)，你的理由是【答案】NH3酸性Cu(OH)2NlV、Cu2+5BaCO+H2SQ=BaSQJ+H2O+CQTFeC3氯化鐵在溶液中顯黃色，而溶液E顯藍(lán)色【解析】【分析】俊根離子和氫氧化鈉反應(yīng)會生成氨氣，氫氧根離子會與鎂離子、銅離子、鐵離子反應(yīng)生成氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵沉淀；硫酸和碳酸鋼

22、反應(yīng)會生成硫酸鋼沉淀、水和二氧化碳，氯離子和銀離子反應(yīng)會生成白色的氯化銀沉淀，所以混合物A與氫氧化鈉反應(yīng)會生成氣體的，只有氫氧化鈉和氯化錢反應(yīng)生成氨氣，所以白色固體A中一定存在氯化錢，氫氧化鈉和氯化俊反應(yīng)生成氯化鈉、水和氨氣，所以C是氨氣，氨氣的水溶液顯堿性，無色溶液D中含有氯化鈉；混合物A中加入硫酸，會得到藍(lán)色溶液，所以A中一定含有氯化銅，會生成無色氣體和白色沉淀，所以A中一定含有碳酸鋼，碳酸鋼和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀、水和二氧化碳，F(xiàn)eC3溶液顯黃色，溶液E顯藍(lán)色，故一定不含F(xiàn)eC3o綜上可知，混合物A中一定有NH4CI、CuC2、BaCQ,一定沒有FeC3,可能有MgCl2?！驹斀狻?1

23、)氣體C的化學(xué)式為NH3;氣體F是二氧化碳，水溶液呈酸性；(2)沉淀B中一定含有的物質(zhì)的化學(xué)式為Cu(OH)2；(3)溶液E中，一定存在的溶質(zhì)的陽離子是：NH4+、Cu2+;(4)溶液H中，最多可以含有硝酸銅、硝酸鎂、硝酸鈉、硝酸、硝酸銀5種溶質(zhì)；(5)生成沉淀G的反應(yīng)是碳酸鋼和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：BaCQ+H2SQ=BaSQJ+H2O+CQT;(6)在混合物A里，上述五種物質(zhì)當(dāng)中肯定不存在的物質(zhì)是FeC3,理由是：氯化鐵在溶液中顯黃色，而溶液E顯藍(lán)色?！军c睛】根據(jù)物質(zhì)的特征反應(yīng)推測成分是解題關(guān)鍵。例如：俊鹽中加入堿生成氨氣；碳酸鹽遇酸生成二氧化碳；加入稀硝酸和

24、硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀，可以證明氯離子的存在；銅離子、鐵離子、鎂離子都能與氫氧根離子反應(yīng)生成沉淀。9 .某融雪劑是由氯化鈉、氯化鈣、氯化鎂、氯化鐵、碳酸鉀、氯化鉀中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。某興趣小組為探究其成分設(shè)計了以下實驗流程，請你共同參與探究。查閱資料：鈉鹽、鉀鹽、鈣鹽的溶液在進行焰色反應(yīng)時，分別呈現(xiàn)黃色、紫色(透過藍(lán)色鉆破璃片觀察)和醇紅色火焰。(1)補充設(shè)計：X是,丫是。(2)初步結(jié)論：該融雪劑的組成(用化學(xué)式表示)中一定不含,一定含有,能含有，所有可能的組成有種情況。(3)補充實驗：為了進一步確定該融雪劑的成分，應(yīng)該補充的實驗方法是(4)反思交流：融雪劑融雪的原理是;由于上述融雪劑對

25、環(huán)境有污染，目前部分城市已經(jīng)禁止使用，請你對道路除冰提出更好的建議：。【答案】NaOH(或KOH)Na2cO3(或K2cO3)FeCl3和K2cO3MgCl2和CaCl2NaCl和KCl中的一種或兩種4取步驟的無色溶液少量進行焰色反應(yīng)，若火焰呈黃色，則該融雪劑中還含有NaCl,否則不含NaCl;再透過藍(lán)色鉆玻璃片觀察，若火焰呈紫色，則該融雪劑中還含有KCl,否則不含KCl降低雪的熔點，使其更易融化開發(fā)無污染的融雪劑(或開發(fā)污染小的融雪劑或人工鏟雪)【解析】【分析】(1)根據(jù)酸堿鹽的溶解性及溶液顏色和之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)進行分析。(2)關(guān)注化學(xué)與社會發(fā)展的關(guān)系，根據(jù)融雪劑的常識回答?！驹斀狻?1

26、)先用氫氧化鈉沉淀Mg2,后用碳酸鈉沉淀Ca2。X是氫氧化鈉，Y是碳酸鈉。(2)根據(jù)步驟得到無色溶液”，一定不含溶液呈黃色的FeCl3；根據(jù)步驟生成白色沉淀，一定含有MgCl2和CaCl2；由于MgCl2和CaC不能與K2CO3大量共存得到先色溶液”，推斷一定不含K2CO3；由于步驟發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)生成的NaCl可與步驟所加的AgNO3溶液發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀，因此不能肯定是否一定含有NaCl和KCl；由于NaCl和KCl均與MgCl2和CaCl2不起反應(yīng)而可以大量共存得到無色溶液”。綜上所述，兩種或兩種以上的物質(zhì)組成”的該融雪劑中，一定不含F(xiàn)eCl3和K2cO3,一定含有MgCl2和CaCl

27、2,可能含有NaCl和KCl中的一種或兩種，可能的組合有4種情況(MgCl2和CaCl2;CaCl2、MgCl2和NaCl;CaCl2、MgCl2和KCl;CaCl2、MgCl2和KCl、NaCl)。(3)根據(jù)資料，利用焰色反應(yīng)檢驗鈉鹽和鉀鹽。取步驟的無色溶液少量進行焰色反應(yīng)，若火焰呈黃色，則該融雪劑中還含有NaCl,否則不含NaCl；再透過藍(lán)色鉆玻璃片觀察，若火焰呈紫色，則該融雪劑中還含有KCl,否則不含KCl。(4)融雪劑融雪的原理是降低雪的熔點，使其更易融化；道路除冰提出更好的建議開發(fā)無污染的融雪劑(或開發(fā)污染小的融雪劑或人工鏟雪)10 .請回答下列與金屬有關(guān)的問題。(1)為了防止月餅變

28、質(zhì)，常在月餅的內(nèi)包裝袋中放入一小包防腐劑，它的主要成分是鐵粉，鐵粉的作用是。(2)向AgN"和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中加鹽酸有氣泡，則濾渣中一定含有的金屬是。(3)為了達(dá)到收舊利廢的目的，欲從含有金屬鎂、鐵、銅的粉末中，分離和提取出重要化工原料MgSO4和有關(guān)金屬，其主要實驗過程如下，請回答:金屬B兩種金屬磁段吸引加入適量怫硫酸操作且f溶液金屬A步驟中被磁鐵吸引的金屬A是。步驟的操作是。步驟所涉及的化學(xué)方程式為。(4)冶煉2000t含雜質(zhì)3%的生鐵，需要含F(xiàn)&Q490%的磁鐵礦石的質(zhì)量是t(結(jié)果保留至0.1)。(5)鋅粉、鋁粉、

29、鎂粉的混合物8.6g與一定質(zhì)量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，經(jīng)測定溶液質(zhì)量僅增加了8g,將反應(yīng)后的溶液蒸發(fā)水分，則得固體硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸鎂的混合物的質(zhì)量為克?！敬鸢浮颗c氧氣和水蒸氣反應(yīng)AgCu、Zn鐵(或Fe)蒸發(fā)Mg+H2SC4=MgSO4+H2T2976.737.4g【解析】【分析】【詳解】(1)鐵與氧氣和水同時接觸生成鐵銹，消耗了水和氧氣，不利于細(xì)菌滋生，避免月餅變質(zhì)；(2)金屬活動性由強到弱為：鋅(氫)銅銀。加入鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明鋅有剩余，因此鋅過量，可以將硝酸銀和硝酸銅全部反應(yīng)生成銀和銅，所以濾渣為鋅、銅、銀三種金屬混合物；(3)鐵具有磁性，可以被磁鐵吸收，因此A為鐵；硫酸鎂從溶液中制

30、得，采用蒸發(fā)結(jié)晶方法，故步驟的操作是蒸發(fā)；鎂金屬活動性位于氫之前，能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，化學(xué)方程式Mg+H2SO4=MgSO4+H2T。銅金屬活動性位于氫之后，不能與稀硫酸反應(yīng)。(4)磁鐵礦的主要成分是四氧化三鐵，設(shè)需磁鐵礦質(zhì)量為m,563_m*563164*優(yōu)。%*90%2000tx(1-3%),m2976.7t;(5)根據(jù)反應(yīng)方程式Zn+H2SQ=FeSQ+H2f；Fe+HzSQ=FeSQ+H2T；Al+3H2SC4=Al2(SQ)3+3H2T;可看出硫酸根與氫氣是1:1的生成關(guān)系，設(shè)硫酸根為x,生成氫氣質(zhì)量為8.6g-8g=0.6g,SO42-H2962x0.6g96x萬商解得

31、x=28.8g,因此生成溶質(zhì)質(zhì)量麻酸根+金屬質(zhì)量=28.8g+8.6g=37.4g。11.氯堿工業(yè)以粗鹽(主要成分是NaCl含少量泥沙、CaC2、MgCl2)為原料，生產(chǎn)氯氣和氫氧化鈉，模擬流程如下：小事水試劑A試劑B相鹽一二溶解操作Ai溶滿磊3cl洛步蟹固體(1)試劑A與試劑B的組合為(填序號)KOH©NaOHD&CO3NmCQ(2)操作A需使用玻璃棒，玻璃棒的作用是(3)流程中Mg元素必須轉(zhuǎn)化成(填化學(xué)式)才能完全除去(4)寫出電解NaCl溶液的化學(xué)方程式(5)該工業(yè)副產(chǎn)品H2目前還不能作為燃料被廣泛應(yīng)用，其理由(答一條即可)電解【答案】引流Mg(OH)22NaCl+2睦

32、O=H2T+C2T+2NaOHH2不易儲存和運輸或生產(chǎn)H2的成本高【解析】【分析】氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；玻璃棒用途：引流、攪拌、轉(zhuǎn)移物質(zhì)等；電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣?！驹斀狻?1)試劑A與試劑B的組合為氫氧化鈉、碳酸鈉，分別除去氯化鎂、氯化鈣。故填：(2)操作A(過濾)需使用玻璃棒，玻璃棒的作用是引流。故填：引流(3)流程中Mg元素必須轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2才能完全除去。故填：Mg(OH)2(4)電解NaCI溶液生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：電解電解2NaCl+2H2Q=H2T+C2T+2NaOH故填：

33、2NaCl+2H2OH2T+C2T+2NaOH（5）該工業(yè)副產(chǎn)品H2目前還不能作為燃料被廣泛應(yīng)用，其理由是不易儲存、不安全、制取價格較高等。故填：H2不易儲存和運輸或生產(chǎn)H2的成本高【點睛】合理設(shè)計實驗，科學(xué)地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學(xué)會設(shè)計實驗、進行實驗、分析實驗，為學(xué)好化學(xué)知識奠定基礎(chǔ)。12.粗鹽中含有多種可溶性雜質(zhì)（MgCl2、CaC2、Na2SQ4等）和不溶性雜質(zhì)（泥沙等）。（1）在書本實驗活動8粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實驗中，粗鹽經(jīng)過溶解、過濾、蒸發(fā)、計算產(chǎn)率等實驗步驟，可以初步提純，其中過濾蒸發(fā)兩項操作中都用到玻璃棒，作用分別（2）蒸發(fā)操作時，當(dāng)蒸發(fā)皿中