2019屆8月百千聯(lián)考化學金太陽

1、絕密啟用前高三化學考試（考試時間:90分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1 .答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號和座位號填寫在答題卡上。2 .回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3 .考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4 .可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16F19Na23S32Cl35.5K39Cr52Mn55Cu64Ba137Pb207第I卷（選擇題共42分）、選擇題（本題包括14小題,每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意）1

2、.化學與生活密切相關。下列說法錯誤.的是，也適用于金屬起火，是因為高溫和紫外線可使蛋白質(zhì)變性，是因為鋁元素會危害人體健康A.液態(tài)二氧化碳滅火劑可撲滅一般的起火B(yǎng).常用高溫和紫外線對醫(yī)療器械進行消毒C.膨化食品中禁止使用含鋁的食品添加劑D.家庭裝修時用植物生態(tài)涂料代替?zhèn)鹘y(tǒng)墻面涂料，有利于健康及環(huán)境保護2.臭氧已成為夏季空氣污染的元兇，地表產(chǎn)生臭氧的機理如圖所示。下列說法正確的是A.NO是反應的催化劑B.O3、O是反應的中間體C.反應均是氧化還原反應懾化劑D.產(chǎn)生臭氧的化學方程式為3O2太甯光2O33.設Na為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A.7.8gNa2s溶于水，所得溶液中S2-的數(shù)目

3、為0.1NaB.22.4L（標準犬況）D2O含有的中子數(shù)為10NaC.0.1mol蔗糖完全水解生成葡萄糖的分子數(shù)為0.2NaD.0.1molFe與足量稀硝酸充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3Na4.實驗室欲從含MgBr2的鹵水中提取Br2,下列操作未涉及的是5.下列有關物質(zhì)性質(zhì)與應用的對應關系錯誤的是選項化學性質(zhì)實際應用ACIO2具有強氧化性用于自來水的消毒殺菌BNa2O2與CO2和H2O均能發(fā)生反應用作呼吸面具供氧劑C鈉的金屬性比鉀弱Na與KCI反應制取單質(zhì)KDFeCI3溶液能與Cu反應用FeCI3溶液蝕刻印刷電路板6.下列關于有機化合物的說法正確的是A.甘油屬于油脂B.C4H10O有4種同分異

4、構(gòu)體C.纖維素、氨基酸都是天然高分子化合物D.淀粉可用于生產(chǎn)葡萄糖和乙醇7.下列實驗操作規(guī)范且能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗操作A配制5.0%的CuSO4溶液稱取2.5gCuSO45H2O,加入29.5g水中，攪拌至完全溶解B洗滌用MnO2制CI2的試管先用稀鹽酸洗滌，再用水洗C檢驗干燥的氨氣將干燥的紅色石蕊試紙放在盛滿氨氣的試管口D量取9.00mL濃硫酸向10mL量筒中加入濃硫酸至刻度線9處,然后倒入指定容器中8.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Z的最低負價之和與Y的最低負價相等人是短周期主族元素中原子半徑最大的，丫的最外層電子數(shù)是次外層的一半，四種元素的最外層電子數(shù)

5、之和等于Z的核電荷數(shù)。下列說法正確的是A.W的原子半徑比Y的大B.X的氫化物為共價化合物C.常溫常壓下Y的單質(zhì)為氣態(tài)D.W的最簡單氫化物能與Z的單質(zhì)發(fā)生置換反應的是9.一種從硝酸俊廢水中回收硝酸和氨的裝置如圖所示。下列說法錯誤馨HN5糖糖水膜M腹N三）一陽撤交原料竟陰祺至HQHQttt和hnq,械酸幡提水帶慨水A.陰極的電極反應式為2H2O+2e-H2T+20H-B.N-從原料室遷移到陽極室，陽極室溶液的pH減小C.陽極產(chǎn)生氣體的分子數(shù)與遷移到陰極室的N數(shù)目相同D.膜M、膜N依次是陰離子透過膜和陽離子透過膜10 .香料Z的一種合成路線如下。下列說法正確的是A.、均是取代反應B.X分子中所有原子

6、處于同一平面內(nèi)C.Y和Z均能與濱水和NaOH溶液反應D.X、Y、Z均能與酸性KMnO4溶液反應11 .實驗室用HCl和O2制備氯氣并檢驗氯氣性質(zhì)的裝置如圖所示。下列說法正確的是A.、中盛放的試劑依次為濃鹽酸、濃硫酸B.管式爐中發(fā)生反應時，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為C.實驗結(jié)束時先停止加熱，關閉K,再從中拿出導管D.裝置Q（貯氣瓶）可用于貯存NH312.銀鋅電池在商業(yè)、宇航、潛艇、核武器等領域有廣泛應用。一種從正極片(含Ag、Ag2。、曳如含族(NU工f的灌旗法漁d哥破/A電石墨及Cu等)中回收銀的流程如下：卜列敘述錯.誤.的是A.濾液a中含有Na+、Cu2+、H+等陽離子B.AgCl用氨水

7、溶解時發(fā)生的反應為AgCl+2NH3H2OAg(NH3)2+Cl-+2H2OC.濾液c可濃縮結(jié)晶得到Zn(NO3)2D.向濾渣d中加稀硫酸可溶解其中過量的Zn13 .下列有關電解質(zhì)溶液的說法正確的是A.向0.1molL-1的氨水中加入少量水，溶液中增大B.向0.1molL-1的CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，溶液中減小-C.將NH4Cl溶液從20C升溫至30C,溶液中不變D.向NaHCO3溶液中加入NH4Cl至中性，溶液中c(Na+)+c(N)=c(Cl-)+c(HC-)+c(C-)14 .某溶液中含有等物質(zhì)的量的K+、Na+、Fe3+、Fe2+、S-、S-、I-、N-中的幾種離子，為確定

8、其組成，取三份該溶液進行了如下實驗(不考慮鹽類的水解及水的電離，I-能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化為I-):(1)第一份:滴入酸性高鎰酸鉀溶液，溶液紫紅色褪去(2)第二份:加入過量稀鹽酸，始終沒有氣泡逸出(3)第三份:加入氯化鋼溶液，產(chǎn)生白色沉淀下列說法不正確的是A.溶液中不可能含有N-B.溶液中不可能含有Fe2+C.溶液中不可能含有Fe3+D.溶液中不可能含有S-第n卷(必考題43分+選考題15分洪58分)【必考題】二、（本題包括4小題，共43分）15.（11分）實驗室以MnO2、KC1O3、CaCO3及鹽酸等為原料制取KMnO4的步驟如下情.I.MnO的氧化（3MnO2+KClO3+6KOH3K

9、2MnO4+KCI+3H2O）n.CO的制取(CaCO3+2HC1CO2T+CaC12+H2O)m.K2MnO4的歧化及過濾和結(jié)晶等回答下列問題：（1）實驗前稱取2.5gKC1O3、5.2gKOH、3.0gMnO2并充分混合。氯酸鉀需過量，其原因是；熔融時除了需要酒精燈、三腳架、塔竭鉗、細鐵棒及鐵塔竭外，還需要的硅酸鹽質(zhì)儀器有。（2）為了體現(xiàn)綠色化學理念，某同學設計了如圖所示的“K2MnO4歧化”實驗裝置。在大試管中裝入塊狀CaCO3,并關閉K2,向長頸漏斗中加入一定量6molL-1的鹽酸；向三口燒瓶中加入K2MnO4溶液。實驗時，不用裝置（a）（啟普發(fā)生器）制取CO2而用裝置（b）制取,這是

10、因為了充分利用CO2,實驗開始時需關閉（填2131徵或就下同），其余均打開待“氣球1”中收集到足夠多的CO2時，關閉，其余均打開。三口燒瓶中物質(zhì)發(fā)生反應生成KMnO4的同時還會生成MnO2和K2CO3,該反應的離子方程式為O16.（9分）H3AsO3（亞神酸，三元弱酸）是冶煉神合金和制造半導體的原料?；卮鹣铝袉栴}：(1)亞神酸與鹽酸反應可生成AsCl3,AsCl3的電子式為;向亞神酸溶液中加入過量的石灰水可得到白色沉淀，該沉淀的化學式為晌亞神酸溶液中加入金屬鋅和鹽酸可得到神的最簡單氣態(tài)氫化物，該反應的離子方程式為。(2)向H3AsO3溶液中通入稍過量的H2S,可發(fā)生復分解反應得到黃色液體,證明

11、該分散系屬于膠體可用的簡單方法是。(3)H3AsO3水溶液中含神的各物種的分布分數(shù)與pH的關系如圖所示。二價珅物料分布外教Na3AsO3常用作普通分析試劑、殺蟲劑及防腐劑等。Na3AsO3溶于水中發(fā)生水解的主要離子方程式為。反應H3AsOJ'H+H2As-的lgK=。17.(11分)氫氣可用于脫除水體中的硝態(tài)氮、煙氣中的氮氧化物及硫的氧化物等?；卮鹣铝袉栴}：r(1)VorlopK.D.等最早用PdCu/Al2O3作催化劑可直接用H2將地下水(弱堿性)中的N還原為N2。該反應的離子方程式為(2)在CoMo/Al2O3催化下H2可還原煙氣中的SO2,有關熱化學方程式如下SO2(g)+3H2

12、(g)H2s(g)+2H2O(l)AH=-295.0kJmol-1;SO2(g)+2H2S(g)3S(s)+2H2O(l)AH=-146.9kJmol-1;則SO2(g)+2H2(g)S(s)+2H2O(l)AH=kJmol-1。(3)已知反應2NO(g)+2H2(g)'一N2(g)+2H2O(g)的正反應速率v=kcm(NO)cn(H2),k為速率常某實驗條件下測得數(shù)據(jù)如下起始濃度/(molL-1)正反應速率/(molL1s1)NOH20.10.11.23X1C30.10.22.46X1030.20.14.92X1C3則m=，當起始濃度c(NO)=5molL-1,c(H2)=4mol

13、L-1,該反應的正反應速率v=molL-1s-1。若在恒溫恒容密閉容器中進行該反應，能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是(填標號)。a.氣體總壓強不再隨時間而變化b.氣體的密度不再隨時間而變化c.v正(NO)=v正(H2O)d.單位時間內(nèi)斷裂HH鍵的數(shù)目是斷裂|鍵的數(shù)目的2倍研究表明，該反應的歷程如下：第一步:2NO(g)VrN2O2(g)快速平衡第二步：N2O2(g)+H2(g)*N2O(g)+H2O(g)慢反應第三步：N2O(g)+H2(g)*Nl2(g)+H2O(g)快反應可以近似認為第二步不影響第一步的平衡。下列表述正確的是(填標號)。a.第一步達到平衡時，正反應速率常數(shù)k1等于逆反應速率常

14、數(shù)k-1b.整個反應速率v=k3c(N2O)c(H2)c.第二步中N2O2與H2碰撞100%有效d.第二步反應的活化能較高e.反應的中間產(chǎn)物有N2O2和N2O18.(12分)一種用草酸泥渣(含73.75%PbC2O4、24.24%PbSO4)制備PbCrO4的工藝流程如下：700產(chǎn)陸PfaCiO,回答下列問題：已知：PbC2O4完全分解的化學方程式為PbC2O4=PbO+COT+CO2T。PbCrO4難溶于水。(1)泥渣“粉磨篩分”的目的是（2）用Na2CO3將PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3的目的是;若在水溶液中進行PbSO4（s）+C-（aq）-PbCO3（s）+S-（aq）,該反應的平衡常數(shù)K

15、=已知Ksp(PbCO3)=6.4X1G1“步驟口”包含的實驗操作有。某工廠用10t該草酸泥渣制備PbCrO4,最終得到9.69t產(chǎn)品，Pb元素的轉(zhuǎn)化率為（精確到小數(shù)點后2位）?！具x考題】三、（本題包括2小題,每小題15分，只能選擇一題作答）19.（15分）（物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）氟的單質(zhì)及其含氟化合物用途非常廣泛?；卮鹣铝袉栴}（1）BF3常用作有機反應的催化劑，下列B原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分另1J為、。（填標號）囤田II山北電吊二田回什1”1le21曲m?。?）NH4HF2（氟氫化?。┕虘B(tài)時包含的作用力有,Ksp(PbSO4)=1.6X1已。氏回田L1.HI喜加不不D區(qū)0k支

16、如電玉（填標號）。a.離子鍵b.飆c.冗鍵d.氫鍵步驟出“水洗”的目的是;步驟V:“合成”時發(fā)生反應的化學方程式為。（3）由反應2F2+2NaOHOF2+2NaF+H2O可制備OF2。OF2的空間構(gòu)型為氧原子的雜化方式是（4）CsF是離子晶體，其晶格能可通過圖（a）的born-Haber循環(huán)計算得到。79.4kj-molLJ（6吟員依）I375.7kJ-nwlJ50+手_763kj-ind-153F-i24.1kj-nul-1白糖)+廣信)ur(>>由圖(a)可知,Cs原子的第一電離能為kJmol-1,FF鍵的鍵能為kJmol-1,CsF的晶格能為kJmol-1。(5)BaF2晶胞是一種良好的閃爍晶體4.893gcm-3,則BaF2的晶胞參數(shù)為式)nm。如圖(b)所示。Ba2+的配位數(shù)為個；已知其密度為(設