人教版選修1《化學(xué)與生活》教學(xué)分析和教學(xué)建議

1、人教版選修1化學(xué)與生活教學(xué)分析和教學(xué)建議 一、化學(xué)與生活模塊開設(shè)的意義選修課程旨在引導(dǎo)學(xué)生運用實驗探究、調(diào)查訪問、查閱資料、交流討論等多種學(xué)習(xí)方式，進一步體會化學(xué)與生活、科學(xué)技術(shù)和社會發(fā)展的關(guān)系在此過程，進一步學(xué)習(xí)和鞏固化學(xué)學(xué)科的基礎(chǔ)知識和基本技能，以及掌握化學(xué)的研究方法?；瘜W(xué)與生活的教學(xué)是以學(xué)生的生活經(jīng)驗出發(fā)，認(rèn)識化學(xué)對人類生活的影響，通過學(xué)習(xí)，使學(xué)生能結(jié)合化學(xué)知識來解釋和判斷生活中的有關(guān)問題，體會化學(xué)知識對提高人們生活質(zhì)量所產(chǎn)生的積極作用，從而認(rèn)識學(xué)習(xí)化學(xué)知識的重要性。二、化學(xué)與生活模塊對化學(xué)學(xué)科知識的要求知識點必修要求選修1要求備注純凈物有機化合物葡萄糖特征反應(yīng)性與新制氫氧化銅反應(yīng)（實驗

2、）、與銀氨溶液反應(yīng)認(rèn)識醛基的結(jié)構(gòu)及其還原性-與銀氨溶液反應(yīng)（實驗）認(rèn)識這些有機物的結(jié)構(gòu)特點，能判斷并說出官能團的名稱和知道其某些化學(xué)性質(zhì)氨基酸了解氨基酸能組成蛋白質(zhì)說明氨基酸的結(jié)構(gòu)特點和性質(zhì)，列舉幾種氨基酸油脂油脂的組成和主要性質(zhì)油脂的組成和主要性質(zhì)蛋白質(zhì)知道其能水解成氨基酸和具有的特征反應(yīng)通過具體的實驗觀察蛋白質(zhì)的主要性質(zhì)鹽析、變性、顏色反應(yīng)；肽鍵的結(jié)構(gòu)；阿司匹林知道其組成和結(jié)構(gòu)特點，療效，藥物的毒副作用水楊酸青霉素麻黃堿無機化合物抗酸藥（碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁、氫氧化鎂）寫出與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式會正確書寫有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)化學(xué)方程式或離子方程式酸雨的形成知道NO2、S

3、O2是主要的大氣污染物用化學(xué)方程式表示酸雨的形成過程“水華”的形成用化學(xué)方程式表示“水華”的形成過程改善環(huán)境污染的一些舉措的反應(yīng)原理減少煤燃燒的污染用化學(xué)方程式或離子方程式表示汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器水質(zhì)的改善混合物合金列舉銅合金、鐵合金的重要用途銅合金、鐵合金、鋁合金、新型合金的組成和性能，認(rèn)識合金與金屬在性能上的主要差異的記憶每種材料的成分和用途玻璃知道三者的主要化學(xué)成分、生產(chǎn)原料及其用途；用化學(xué)方程式表示普通玻璃的制備原理陶瓷水泥主要涉及的化學(xué)原理影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)速率和外界因素的影響用于解釋金屬腐蝕的快慢氧化還原反應(yīng)了解其本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移用于描述金屬腐蝕的化學(xué)原理會正確書寫電

4、極方程式三、教學(xué)建議1、閱讀教材，利用表格歸納知識，便于記憶選取該模塊中的與生活和生產(chǎn)緊密結(jié)合的內(nèi)容作為素材，來考查必修模塊的知識，是新課程注重化學(xué)知識在實際生活生產(chǎn)中的應(yīng)用的重要體現(xiàn)。由于教材中很多內(nèi)容以大量的文字?jǐn)⑹龌驁D片來呈現(xiàn)化學(xué)物質(zhì)的用途。因此學(xué)習(xí)方式應(yīng)以學(xué)生閱讀為主，以學(xué)案的形式要求學(xué)生對課文進行歸納總結(jié)，抓住重點，通過列表、對比，易于記憶，不易產(chǎn)生混淆。例1. 第三章 第3節(jié) 玻璃 陶瓷和水泥三種硅酸鹽制品的比較玻璃陶瓷水泥主要化學(xué)成分主要原料生產(chǎn)原理用途其它水泥沙漿： 混凝土： 例2：生活中常見塑料制品的化學(xué)成分、性能和用途主要制品化學(xué)成分食品保鮮膜名稱： 簡稱：結(jié)構(gòu)簡式：電線的

5、絕緣層薄膜名稱： 簡稱：結(jié)構(gòu)簡式：飲料瓶箱名稱： 簡稱：結(jié)構(gòu)簡式：2、鞏固舊知，緊扣必修模塊的知識，落實基礎(chǔ) 高二水平測試以考查必修模塊為主，而化學(xué)與生活模塊的考查也納入了高二水平測試的內(nèi)容。因此，在該模塊的教學(xué)中如何結(jié)合必修模塊的知識要求進行教學(xué)，是我們要進行研究的重點，從而為接下來進行必修模塊的復(fù)習(xí)打下一定的基礎(chǔ)。例3、第三章 第2節(jié) 金屬的腐蝕與防護1.氧化還原反應(yīng)：氧化還原反應(yīng)的特征： 。氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)： 。 用化學(xué)方程式表示在一定條件下下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。指出哪些是氧化還原反應(yīng)，哪些是非氧化還原反應(yīng)。對于氧化還原反應(yīng)，指出氧化劑和還原劑。 Fe FeCl2 Fe（OH）2 Fe

6、2O3 FeCl3 Fe（OH）32.原電池（1）形成條件：負極：還原型物質(zhì)（ 金屬）正極：氧化型物質(zhì)（ ） 溶液 連接（閉合電路）（2）原電池是可以實現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能的裝置， 反應(yīng)是使化學(xué)能轉(zhuǎn)換電能的關(guān)鍵。負極會 電子，發(fā)生 反應(yīng)。正極會 電子，發(fā)生 反應(yīng)。（3）在銅鋅原電池中，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液（如圖），鋅為 極，電極上發(fā)生的是 反應(yīng)（“氧化”或“還原”）,電極反應(yīng)式為 ，觀察到的現(xiàn)象為 ；銅為 極，電極上發(fā)生的是 反應(yīng)（“氧化”或“還原”）， 電極反應(yīng)式為 ，銅片觀察到的現(xiàn)象為 。3.金屬的腐蝕和防護化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕含義電子得失金屬直接將電子轉(zhuǎn)移給有氧化性物質(zhì)活潑金屬將電子間接轉(zhuǎn)移

7、給氧化性較強的物質(zhì)電流腐蝕對象實例吸氧腐蝕析氫腐蝕發(fā)生條件電極反應(yīng)例4 第三章 第3節(jié) 玻璃 陶瓷和水泥請寫出硅及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系 SiF4 (1) (2) (3) (4)CaSiO3 SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 (5) Si（1） （2） （3） （4） （5） 3、重視實驗，重點掌握實驗的原理和對實驗現(xiàn)象的描述，培養(yǎng)能力教材中有4個驗證性實驗 和6個科學(xué)探究實驗，要求學(xué)生通過實驗了解生活中常見物質(zhì)的性質(zhì)，同時也是培養(yǎng)學(xué)生提高化學(xué)學(xué)科素質(zhì)的過程。如設(shè)計實驗的能力、觀察實驗的能力以及書寫探究實驗報告的能力等。例5 第一章 第4節(jié) 維生素和微量元素驗證維生素C的化學(xué)性質(zhì)。實驗步驟實驗

8、現(xiàn)象實驗結(jié)論（1）取一片維生素C藥片（維生素C含量為100mg），研碎后放入大試管中，加入20mL蒸餾水并用玻璃棒攪拌使其充分溶解，靜置試管。（2）取另一支試管，加入2mL2的淀粉溶液，再加入2滴碘水并振蕩，觀察現(xiàn)象。（3）用膠頭滴管吸取維生素C的澄清溶液，滴入上述溶液，邊滴邊振蕩，觀察溶液顏色變化。測試新鮮水果中有沒有維生素C。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論(1) 取一支試管，加入2mL2的淀粉溶液，再加入2滴碘水并振蕩，觀察現(xiàn)象。(2)用膠頭滴管吸取上述溶液滴在新鮮水果（如橘子等）的切面上，觀察現(xiàn)象。4、研讀課標(biāo)，明確考核要求，關(guān)注弱勢生認(rèn)真研讀課標(biāo)和廣東省普通高中化學(xué)模塊教學(xué)與考核要求P39-

9、考試內(nèi)容與學(xué)業(yè)考試要求雙項細目表，對弱勢生要進行輔導(dǎo)，力求能根據(jù)考核內(nèi)容逐項過關(guān)，加大選擇題的訓(xùn)練力度。用好兩本書：教學(xué)用書-高中化學(xué)基礎(chǔ)訓(xùn)練（化學(xué)與生活） 總復(fù)習(xí)用書-高中化學(xué)基礎(chǔ)訓(xùn)練（必修模塊總復(fù)習(xí)） 人教版選修4第一章化學(xué)反應(yīng)與能量教材分析與教學(xué)建議廣州市第47中學(xué) 宮清麗一。本章內(nèi)容的地位和功能1 本章內(nèi)容屬于熱化學(xué)基礎(chǔ)知識，主要解決各種熱效應(yīng)的測量和計算問題。2 在必修2中，學(xué)生初步學(xué)習(xí)了化學(xué)能與熱能的知識,對于化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量的變化的關(guān)系、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化有了一定的認(rèn)識，本章是在此基礎(chǔ)上的擴展和提高，從必修的宏觀和定性提升到微觀和定量的要求。本章教材內(nèi)容對學(xué)生來說是兩個

10、第一：第一次全面接觸化學(xué)定量測定實驗；第一次對化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象從實驗與理論角度全面定量研究，探究化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)規(guī)律。3 能源是人類生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，本章通過化學(xué)能與熱能轉(zhuǎn)化規(guī)律的研究，幫助學(xué)生認(rèn)識熱化學(xué)反應(yīng)原理在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中的應(yīng)用，了解化學(xué)在解決能源危機中的重要作用，知道節(jié)約能源、提高能源利用率的實際意義。一、 內(nèi)容結(jié)構(gòu)與特點分析教材立足于學(xué)生有一定化學(xué)反應(yīng)能量變化知識的基礎(chǔ)上，重點介紹化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)與能量之間的定量關(guān)系。在安排順序上，第一節(jié)先從微觀的角度介紹化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)熱的概念、表示的方法。第二節(jié)學(xué)習(xí)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)的燃燒熱（反應(yīng)熱）和日益危機的能源問題，從反應(yīng)熱的種類著手，

11、引出反應(yīng)熱中的一個與我們的生產(chǎn)生活密切相關(guān)的“燃燒熱”。在化學(xué)研究過程中，經(jīng)常要通過一些實驗來測定物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)熱。比如在第一節(jié)介紹了中和熱的測定方法，但是并不是所有反應(yīng)的反應(yīng)熱都可以直接測定，只能夠通過間接的方法獲得，這就涉及第三節(jié)反應(yīng)熱的有關(guān)計算及蓋斯定律運用問題。本章內(nèi)容層次鮮明，層層推進，符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律。不但讓學(xué)生知其然，還要知其所以然；學(xué)習(xí)了理論知識還要會理論了解實際靈活運用，而不是把學(xué)生當(dāng)作知識灌輸?shù)膶ο?，而且與生活了解密切，強調(diào)以人為本，體現(xiàn)新課標(biāo)精神。三內(nèi)容與教學(xué)目標(biāo)要求本章內(nèi)容在初中、必修和選修模塊均有教學(xué)要求，作為必修模塊中的內(nèi)容，比較基礎(chǔ)，較系統(tǒng)的知識在選修模

12、塊中安排，這在課程標(biāo)準(zhǔn)和模塊學(xué)習(xí)要求中有明顯區(qū)分。本章內(nèi)容在中學(xué)階段是以螺旋式上升方式呈現(xiàn)，教師在進行本章內(nèi)容教學(xué)時一定要注意到教學(xué)內(nèi)容的遞進行和教學(xué)難度的把握。初中要求必修2課程標(biāo)準(zhǔn)必修教學(xué)要求選修 課程標(biāo)準(zhǔn)選修教學(xué)要求1.知道物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時伴隨有能量變化，了解通過化學(xué)反應(yīng)獲得能量的重要性2.認(rèn)識燃料燃燒的重要性知道化石燃料是人社會重要的自然資源3.了解我國能源短缺的國情，認(rèn)識新能源開發(fā)的重要意義1知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。2.通過生產(chǎn)、生活中的實例了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。 1。能用簡單實例說明化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的實質(zhì)的關(guān)系。2。知道化學(xué)反應(yīng)過程中

13、舊鍵的斷裂和新鍵的形成要吸收和釋放能量，從而使化學(xué)反應(yīng)中伴隨著能量變化；能用化學(xué)鍵的觀點分析化學(xué)反應(yīng)中能量變化的實質(zhì)；知道化學(xué)反應(yīng)中的能量變化能以各種形式進行轉(zhuǎn)化。3。認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)在提供能源方面的作用。1。了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。2。通過查閱資料說明能源是人類生存和發(fā)展的重要基礎(chǔ)，了解化學(xué)在解決能源危機中的重要作用。知道節(jié)約能源、提高能量利用效率的實際意義。3。能舉例說明化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，了解反應(yīng)熱和焓變得涵義，能用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計算。1。了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。2通過實踐活動感受能源是人類生存和發(fā)展的重要基礎(chǔ)

14、，化學(xué)在解決能源危機中的重要作用3。了解反應(yīng)熱和焓變、燃燒熱與中和熱的含義。4。掌握熱化學(xué)方程式的含義及書寫。5理解蓋斯定律的意義，能用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計算。能利用燃燒熱的數(shù)據(jù)進行有關(guān)反應(yīng)熱的計算。四課時安排第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化     3 課時（包括中和熱的測定1課時）第二節(jié) 燃燒熱能源     1課時（包括實踐活動匯報交流）第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱的計算      2 課時本章復(fù)習(xí) 1 課時測驗與講評 2課時總計 9課時五、教學(xué)建議1搭建新舊知識的

15、橋梁，保護學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。本章專題與高中化學(xué)必修2第二章名稱相同但兩者的內(nèi)容有所不同，承擔(dān)的任務(wù)及要求達到的目標(biāo)前者明顯高于后者。必修側(cè)重從宏觀的、定性的方面對一些原理進行分析解釋，而選修就側(cè)重從微觀的、定量的較高的層面來分析，建議在教學(xué)中多注意對兩個模塊的教學(xué)要求進行對比，這樣才能準(zhǔn)確對必修回顧提高，也能對選修內(nèi)容的教學(xué)把握準(zhǔn)確到位。做到溫故知新，搭建臺階，層層遞進，降低學(xué)生對新知識的陌生感，保護學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。例如選修4第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化第一部分焓變、反應(yīng)熱的教學(xué)，不僅要考慮到必修和選修的銜接問題，還要看出兩個模塊內(nèi)容設(shè)計的共同思路從宏觀和微觀兩個層面上揭示化學(xué)反應(yīng)中能量

16、變化的原因，區(qū)別的是選修有更高的要求。教學(xué)片段（焓變 反應(yīng)熱）： 教學(xué)過程分析教學(xué)意圖知識回顧1.請分別從宏觀和微觀的角度分析化學(xué)反應(yīng)? (宏觀上是指有新的物質(zhì)生成,微觀上指反應(yīng)物中化學(xué)鍵的破裂,原子重新組合,形成新的化學(xué)鍵.)從對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識上就強化學(xué)生從微觀和宏觀兩個角度認(rèn)識。知識回顧2:回憶必修2(展示必修2課本第2章第1節(jié)),請問如何從微觀和宏觀分析化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的原因?(微觀上：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵需要吸收能量,形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量，化學(xué)鍵的斷裂和形成是物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的主要原因。 宏觀上，一個確定的化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放出能量，決定

17、于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。）復(fù)習(xí)舊知識，進一步鞏固必修2的知識，做好新知識學(xué)習(xí)的鋪墊，而且仍然從微觀和宏觀兩個角度分析 課堂練習(xí)1：請根據(jù)課本P2圖1-1判斷H2(g) + Cl2 (g)=2HCl(g)是吸熱還是放熱， 并計算熱量為多少？（放熱， 862kJ）學(xué)生在上一個問題上自然就解決了新的問題過渡：回顧展示必修2 P33水能、化學(xué)能變化對比示意圖，參考選修4序言P3圖1在坐標(biāo)圖中畫出放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的能量變化關(guān)系 從必修的形象具體過渡到選修的較抽象、半量化。課堂練習(xí)2：請根據(jù)課堂練習(xí)1的計算結(jié)果在下面坐標(biāo)圖中標(biāo)出反應(yīng)H2(g) + Cl2 (g)= 2HCl(g)中的

18、能量變化。學(xué)生畫出兩個相互矛盾的圖，鞏固上述坐標(biāo)示意圖的表示方法，并通過展示學(xué)生的不同答案進行對比激發(fā)學(xué)生的的探究精神。思考1：上述兩幅圖都有道理，可是結(jié)果卻相互矛盾，如何理解這里的矛盾？化學(xué)鍵的鍵能不能代表物質(zhì)具備的總能量。以疑激思，以思激學(xué)新知識講授：焓、內(nèi)能、焓變等概念1.以上我們說的物質(zhì)的能量用“焓”表示。2.焓是與內(nèi)能有關(guān)的物理量，內(nèi)能是物質(zhì)的一種屬性，物質(zhì)所含分子及原子的動能、勢能、核能、電子能等的能量總和叫做內(nèi)能，所以我們可以得出化學(xué)鍵鍵能只是焓的一部分，不能代表物質(zhì)的總能量。通過對比，不僅歸納出化學(xué)反應(yīng)中能量變化的宏觀和微觀解釋的一致性，而且使學(xué)生對焓變及反應(yīng)熱有了更深刻的理解

19、。 思考2：為什么我們可以用化學(xué)鍵的鍵能來計算化學(xué)反應(yīng)中的焓變呢？化學(xué)反應(yīng)可以簡單理解為只發(fā)生化學(xué)鍵變化，其他能量沒有變化，所以我們就可以用化學(xué)鍵等計算反應(yīng)的焓變。宏觀和微觀看似產(chǎn)生矛盾的兩個解釋，看似矛盾，實則統(tǒng)一。（見備注）備注：H2(g) + Cl2 (g)= 2HCl(g)成鍵過程中向環(huán)境釋放能量862kJ/mol能量破壞鍵從環(huán)境吸收的能量679 kJ/mol<所以產(chǎn)物2 mol HCl比反應(yīng)物1 mol H2 和1mol Cl2能量小，和宏觀是統(tǒng)一的。2研究教材編寫意圖，深入淺出, 突破蓋斯定律的教和學(xué)的難關(guān)蓋斯定律是個難點，為了便于學(xué)生理解，教科書以測山高的比喻，抽象問題形象

20、化，接著用能量守恒定律反證進行理論解釋。最后用CO的摩爾生成焓的計算這個實例來加強學(xué)生對于蓋斯定律的感受和理解。教學(xué)片段（蓋斯定律）：（復(fù)習(xí)引入）已知C (s) 1/2O2 (g) CO (g) H = 110.5 kJ/mol請問110.5 kJ/mol是不是C的燃燒熱？（過渡）對于這種很難控制反應(yīng)進行程度的反應(yīng)，我們很難通過實驗測得反應(yīng)熱，如何解決這個問題呢?我們今天就要學(xué)習(xí)一種重要定律蓋斯定律，專門解決這個問題。（閱讀）P11P12第一段回答問題：1. 圖1-9人在山上的高度變化與上山的途徑無關(guān)，那么與什么有關(guān)？2. 如果一個人從山腳爬到山頂，再從山頂回到山腳，他的勢能如何變化？（引出蓋

21、斯定律）3. 你能從P11的能量守恒定律示意圖得出什么推論？推論1：一個化學(xué)反應(yīng)和它的逆過程，焓變的絕對值相同，但符號相反 推論2：由于反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，我們可以虛擬一些實際上可能不會發(fā)生的反應(yīng)過程。如有些反應(yīng)，我們可以進行反寫。 【例1】某同學(xué)發(fā)現(xiàn)在灼熱的煤炭上灑少量水，煤爐中會產(chǎn)生淡藍色火焰，煤炭燃燒更旺，因此該同學(xué)得出結(jié)論“煤炭燃燒時加少量水，可使煤炭燃燒放出更多的熱量?！保ㄒ阎禾康娜紵裏釣?93.15 kJ/mol，氫氣的燃燒熱為242 kJ/mol，一氧化碳的燃燒熱為283 kJ/mol）（1）寫出該同學(xué)看到燃燒現(xiàn)象所涉及到的所有熱化學(xué)反應(yīng)方程式； ；你認(rèn)為該同學(xué)

22、的結(jié)論是否正確，請簡要說明理由。解析：（1）該題應(yīng)該寫出四個熱化學(xué)方程式，其中碳與水反應(yīng)生成水煤氣是學(xué)生容易想不到并且易錯的，它涉及到對已知三個方程式的處理及熱量的計算。C (s) O2 (g) CO2(g) H = 393.15 kJ/molH2 (g) 1/2 O2 (g) H2O (l) H = 242 kJ/molCO (g) 1/2 O2 (g) CO2(g) H = 283 kJ/molC (g) H2O (l) CO(g) H2 (g) H = +131.85 kJ/mol（2）不正確。因為根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)過程中的熱效應(yīng)與途徑無關(guān)，只與反應(yīng)物和生成物的能量差有關(guān)。理由部分也是學(xué)

23、生不理解的地方，許多同學(xué)都不能從蓋斯定律去解釋。如何讓學(xué)生更好的理解，可采用畫循環(huán)圖的方法(如右圖)，從數(shù)據(jù)可知H1=H2+H3+H4所以化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與途徑?jīng)]關(guān)。本題還可以從H2O在反應(yīng)中的變化進行分析，反應(yīng)過程中，看似H2O是反應(yīng)物，反應(yīng)物增加了，根據(jù)能量守恒原理，放出的能量應(yīng)多些，但實際上反應(yīng)過程中H2O又生成回來了，所以根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)物和產(chǎn)物相同的情況下反應(yīng)熱應(yīng)相同。學(xué)生在理解了例1后，可以再補充下面的鞏固練習(xí)，加深學(xué)生對蓋斯定律的理解?！眷柟叹毩?xí)1】：把煤作為燃料可以通過下列兩種途徑：途徑I：直接燃燒途徑II：先制水煤氣：C(s)+H2O(g)=CO(

24、g)+H2(g) (吸熱反應(yīng))，再燃燒水煤氣試回答下列問題:(1)判斷兩種途徑放熱:途徑I放出的熱量_(填"大于","等于","小于")途徑II放出的熱量.(2)簡述煤通過途徑II作為燃料的意義._答案：(1)等于(2)固體煤經(jīng)處理變成氣體燃料后,不僅可以大大減少SO2和煙塵對空氣造成的污染,而且燃燒效率高,也便于運輸3利用好實踐活動欄目，培養(yǎng)學(xué)生的實驗?zāi)芰途C合運用化學(xué)知識分析解決問題的能力。本章節(jié)有兩個實踐活動，第1個是中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定，第2個是主題為“能源是人類生存和發(fā)展的重要基礎(chǔ)，化學(xué)在解決能源危機中起重要作用”的論文交流

25、。（實踐活動一）中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定，這是學(xué)生第一次全面接觸化學(xué)定量測定實驗，建議在教學(xué)中從原理、實驗步驟、記錄數(shù)據(jù)的表格設(shè)計、不合理實驗數(shù)據(jù)的淘汰，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)求結(jié)果，誤差分析等環(huán)節(jié)給學(xué)生一個標(biāo)準(zhǔn)的定量實驗的學(xué)習(xí)體會過程。并在此基礎(chǔ)上還可引導(dǎo)學(xué)生結(jié)合研究性學(xué)習(xí)，把此實驗進一步延伸：如把藥品改成強酸和弱堿、強堿和弱酸，濃酸和稀堿，濃堿和稀酸，濃酸和濃堿的反應(yīng)，反應(yīng)熱會如何變化？實驗裝置如何再進一步改進，使數(shù)據(jù)更精確？室溫升高和降低對實驗結(jié)果如何影響？諸如此類的實驗延伸探究如果能在以后的學(xué)習(xí)中堅持下來，將大大激發(fā)學(xué)生的求知欲，對提高學(xué)生的實驗的探究能力有顯著的作用。（實踐活動二）建議結(jié)合學(xué)校的研

26、究性學(xué)習(xí)，學(xué)生在課外先分組分專題進行資料查閱，除撰寫小論文外，還可通過手抄報、小展板等形式讓學(xué)生自己動手完成，這樣可以防止學(xué)生通篇下載文章而不經(jīng)思考，不認(rèn)真分析素材的學(xué)習(xí)習(xí)慣，達不到該欄目設(shè)置的目的。內(nèi)容上除了實踐活動的內(nèi)容外，還可以拓展到課后習(xí)題，最后在課內(nèi)進行交流。培養(yǎng)學(xué)生的閱讀能力、調(diào)查研究能力、交流與合作能力、綜合分析能力。此章節(jié)和生產(chǎn)生活有著非常密切的關(guān)系，如市場上的冰袋、熱得快，在教學(xué)中或習(xí)題的設(shè)置方面要注意與實際的了解，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。4.巧用數(shù)學(xué)工具解決本章習(xí)題。本章節(jié)有大量關(guān)于焓變大小的比較，計算等，如果能巧用一些數(shù)學(xué)工具可以使復(fù)雜問題簡單化，易錯問題清晰化。【例2】已知

27、下列兩個熱化學(xué)反應(yīng)方程式S(s) + O2(g) = SO2(g) H1 = Q1S(g) + O2(g) = SO2(g) H2 = Q2請比較Q和H大小：Q1 -Q2，H1_H2解析：這類型的題目看似不難，但邏輯思維能力差的同學(xué)很容易就被“+”“”號搞的暈頭轉(zhuǎn)向，而一些優(yōu)秀的學(xué)生也會由于粗心判斷錯誤。這里介紹的坐標(biāo)圖和數(shù)軸法可以解決這個問題。在比較Q的大小時，只要考慮反應(yīng)熱的絕對值大小，可以結(jié)合第一節(jié)的坐標(biāo)圖分析放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的方法，如右圖，一目了然，Q1<Q2在比較H大小時，考慮到“+”“”，用畫數(shù)軸法也可避免沒必要的錯誤。從而得出H1>H2【鞏固練習(xí)2】有如下三個熱化學(xué)

28、反應(yīng)方程式：H2+1/2O2(g)=H2O(g) H1= a kJ/molH2+1/2O2(g)=H2O(l) H2=b kJ/mol2H2 + O2(g)=2H2O(l) H3 =c kJ/mol請比較a、b、c的絕對值的大小，H1、H2 、H3的大小 選修4第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡教材分析與教學(xué)建議廣東實驗中學(xué) 程俊一 本章內(nèi)容的地位和功能本章將要學(xué)習(xí)的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)進行的方向（推動力）、化學(xué)反應(yīng)的快慢（速率）和化學(xué)反應(yīng)的限度（反應(yīng)物能否全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物）三方面內(nèi)容，是化學(xué)反應(yīng)原理的重要組成部分，是學(xué)習(xí)探索以下問題的理論基礎(chǔ)：幫助從更高的知識層面理解元素化合物的性質(zhì)和基本化學(xué)反應(yīng)；學(xué)習(xí)第三

29、章“水溶液中的離子平衡”必須以基本的化學(xué)平衡原理為依據(jù)；指導(dǎo)探索有機化學(xué)反應(yīng)、有機合成、工業(yè)生產(chǎn)中如何提高生成物產(chǎn)率、控制反應(yīng)條件、選擇裝置。同時本章內(nèi)容是中學(xué)化學(xué)學(xué)科中最富有思維深度和理論價值的一部分，有利于向?qū)W生展示化學(xué)科學(xué)的魅力，有利于鍛煉學(xué)生的思維。它也是物理課程中關(guān)于理想氣體模型應(yīng)用的延伸，有利于豐富學(xué)生的知識體系。二 內(nèi)容結(jié)構(gòu)與特點分析第一、二節(jié)對于化學(xué)反應(yīng)速率概念的深入剖析是學(xué)習(xí)化學(xué)平衡狀態(tài)及平衡移動方向的基礎(chǔ)，因為化學(xué)平衡移動時正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率發(fā)生變化的結(jié)果，化學(xué)平衡總是向著化學(xué)反應(yīng)速率變化幅度最大的方向移動。兩項內(nèi)容綜合起來，就是工業(yè)生產(chǎn)效益的提高途徑?；瘜W(xué)反應(yīng)速率屬于

30、化學(xué)動力學(xué)的范疇。為了讓學(xué)生在研究化學(xué)反應(yīng)進行的快慢及如何定量表述上有感性知識，教科書安排了簡單易行的實驗。在實驗過程中使學(xué)生體會到，要想準(zhǔn)確表達化學(xué)反應(yīng)進行的快慢，就必須建立起一套行之有效的方法：確定起點，確定時間單位，找出易于測量的某種量或性質(zhì)的變化。要明確反應(yīng)物的本質(zhì)決定了反應(yīng)速率，在影響速率的因素方面著重介紹濃度、壓強、溫度及催化劑等外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；通過實驗和理論分析，使學(xué)生由感性認(rèn)識上升到理性認(rèn)識。化學(xué)平衡屬于化學(xué)熱力學(xué)的范疇。當(dāng)化學(xué)反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)就達到在該條件下的最大限度，即達到了化學(xué)平衡狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡是一種動態(tài)平衡，它只與起始狀態(tài)和終了狀態(tài)

31、有關(guān)，與變化途徑無關(guān)。這就為我們在思考問題時提供了靈活利用所學(xué)知識的可能，在始態(tài)和終態(tài)保持不變的前提下，我們可以設(shè)計不同的途徑來達到同一個平衡，從而使問題簡化。教科書通過實驗，介紹濃度、壓強（氣體反應(yīng)）、溫度等外界條件對化學(xué)平衡的影響。由于有了化學(xué)反應(yīng)速率的知識做基礎(chǔ)，學(xué)生可以通過實驗及相應(yīng)的【思考與交流】、【學(xué)與問】等欄目的引導(dǎo)推理，得出正確的結(jié)論，認(rèn)識化學(xué)平衡移動，是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率發(fā)生變化的結(jié)果，化學(xué)平衡總是向著反應(yīng)速率變化幅度最大的方向移動。本章雖然沒有具體的化工生產(chǎn)內(nèi)容，但選擇化工生產(chǎn)最適宜的條件必然涉及化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡等理論的應(yīng)用?？梢砸龑?dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)分析具體反應(yīng)的特點，如

32、反應(yīng)物的聚集狀態(tài)，氣體體積的變化，能量變化等，進而利用所學(xué)理論知識進行合理選擇。同時要學(xué)習(xí)全面思考問題，兼顧各種條件的相互影響，如溫度對平衡和速率的影響，高壓對平衡的影響及對設(shè)備材料的要求，在比較中趨利避害，取得最優(yōu)化的條件。使學(xué)生了解化學(xué)理論對生產(chǎn)實際的指導(dǎo)作用?；瘜W(xué)平衡常數(shù)有利于從定量角度加深對化學(xué)平衡的認(rèn)識理解，教科書利用某一反應(yīng)體系的一組濃度數(shù)據(jù)，導(dǎo)出化學(xué)平衡常數(shù)以及化學(xué)平衡常數(shù)只隨溫度變化、不隨濃度變化的結(jié)論?；瘜W(xué)反應(yīng)進行的方向涉及到反應(yīng)的自由能變化（G），要用到焓變和熵變知識，需要對化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)有更多的領(lǐng)悟，所以把它放在本章的最后（第四節(jié)），以知識介紹的方式呈現(xiàn)出來，讓學(xué)生了解決

33、定反應(yīng)進行方向的因素不是單一的焓變，熵變也是決定因素之一。教材通過生活中的實際事例，力爭使知識淺顯易懂，使學(xué)生從混亂度的角度形成對熵的概念的粗淺認(rèn)識。只要求學(xué)生能利用化學(xué)反應(yīng)原理知識解釋日常生活中某些現(xiàn)象，思考問題時能夠更加全面。內(nèi)容特點：本章內(nèi)容既抽象又具體。抽象在它的理論解釋對學(xué)生來說是全新的，有些反應(yīng)的深層本質(zhì)學(xué)生是接觸不到的，只能憑思考，想象，增大了學(xué)習(xí)的難度；說它具體，是在生活中有大量鮮活的事實。教科書利用數(shù)據(jù)、圖片等引發(fā)學(xué)生思考，把抽象的知識適度地直觀化，引發(fā)學(xué)生聯(lián)想，從而培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和知識遷移能力。 三 內(nèi)容與教學(xué)目標(biāo)要求該內(nèi)容在課標(biāo)中的要求如下：化學(xué)2：通過實驗認(rèn)識化學(xué)反

34、應(yīng)的速率和化學(xué)反應(yīng)的限度，了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的作用。選修4：知道化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法，通過實驗測定某些化學(xué)反應(yīng)速率。知道活化能的涵義及其對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。通過實驗探究濃度、壓強、溫度和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識一般規(guī)律。通過催化劑實際應(yīng)用的事例，認(rèn)識其在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。能用焓變和熵變說明化學(xué)反應(yīng)的方向。描述化學(xué)平衡建立的過程，知道化學(xué)平衡常數(shù)的涵義，能利用化學(xué)平衡常數(shù)計算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。通過實驗探究溫度、濃度和壓強對化學(xué)平衡的影響，并能用相關(guān)理論加以解釋。認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)領(lǐng)域中的重要作用。 其中，對于選修4

35、，中的內(nèi)容涉及相對舊的大綱新加的要求。四 課時安排第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率（1課時）第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（2課時） 第三節(jié) 化學(xué)平衡（8課時）：認(rèn)識化學(xué)平衡；勒沙特列原理；平衡狀態(tài)的比較；平衡常數(shù)及應(yīng)用；化學(xué)平衡的應(yīng)用；練習(xí)與講評第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)進行的方向（1課時） 復(fù)習(xí)、測驗與講評（4課時）五 教學(xué)建議1、針對必修、選修都有的內(nèi)容，如何處理本章書和必修及之前學(xué)習(xí)內(nèi)容的銜接，做到源于必修、又高于必修，學(xué)習(xí)能力螺旋式上升。如第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率，主要包含兩方面內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)速率的計算方法（當(dāng)體系為氣態(tài)或溶液時）、化學(xué)反應(yīng)速率可以通過實驗測定。如果不探索能力的層次性，那么化學(xué)反應(yīng)速率的計算方

36、法是必修2時已經(jīng)學(xué)習(xí)過的，化學(xué)反應(yīng)速率可以通過實驗測定在書中也只是一段文字介紹和一個簡單的測量實驗。提升點在哪里呢？對于化學(xué)反應(yīng)速率的計算方法，應(yīng)該引導(dǎo)學(xué)生自己探索，以固態(tài)和純液態(tài)物質(zhì)表示的反應(yīng)速率該如何計算?；瘜W(xué)反應(yīng)速率可以通過實驗測定的各種方法，我們應(yīng)該想辦法貫徹到實驗2-1的鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率測定中去，讓學(xué)生自己探討測定方法。第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，從結(jié)論上看，學(xué)生在學(xué)習(xí)必修2時已經(jīng)很清楚，現(xiàn)在學(xué)習(xí)選修，應(yīng)該全面的將必修2時的驗證性實驗改為設(shè)計探索性實驗，讓學(xué)生熟練掌握控制實驗變量的方法，并且學(xué)會書寫研究型的實驗報告。并學(xué)會從大量的實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)中提取有用的信息，進行歸納、下結(jié)

37、論，并學(xué)會以此結(jié)論進行實驗最佳條件的選擇與控制。如下2007年高考江蘇題；同一反應(yīng)時間同一反應(yīng)溫度反應(yīng)溫度/轉(zhuǎn)化率(%)選擇性(%)*反應(yīng)時間/h轉(zhuǎn)化率(%)選擇性(%)*4077.8100280.21006092.3100387.81008092.6100492.310012094.598.7693.0100*選擇性100%表示反應(yīng)生成的產(chǎn)物是乙酸乙酯和水增加必修里面并未涉及的壓強對有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)的速率的影響（但是，壓強的改變只有引起了濃度的變化，才會對速率產(chǎn)生影響）；增加等溫等容和等溫等壓條件下，體系中無關(guān)氣體的通入對速率的影響。為各種情況下化學(xué)平衡的移動打下基礎(chǔ)。引入一點外界因素對

38、可逆反應(yīng)中正逆反應(yīng)速率的影響，如N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)反應(yīng)，當(dāng)容積恒定時，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大；當(dāng)溫度恒定時，增大容器體積，正逆反應(yīng)速率都減小，為化學(xué)平衡的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。現(xiàn)在學(xué)習(xí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，不能再只是結(jié)論，而應(yīng)該利用書本緒言中建立的活化分子碰撞模型來讓學(xué)生深層次的理解速率變化的本質(zhì)，他們才能靈活的判斷各種情況下速率是否變化。如升高溫度，既使分子獲得了更高的能量，提高了單位體積活化分子的百分?jǐn)?shù)，又提高了分子間的碰撞頻率，使化學(xué)反應(yīng)速率增大。第三節(jié) 化學(xué)平衡，在開始學(xué)習(xí)化學(xué)平衡狀態(tài)時，應(yīng)該將必修2所學(xué)的化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志進行復(fù)習(xí)與豐富，因為必修時學(xué)生對于化

39、學(xué)平衡狀態(tài)的判斷基本上比較膚淺，停留于物質(zhì)的百分含量是否變化、正逆反應(yīng)速率是否相等的層面。而對于混合氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)的量、各氣體的分壓、各氣體的體積、體積分?jǐn)?shù)的理解是十分含糊的，若不弄清楚，也將成為學(xué)習(xí)化學(xué)平衡移動、等效平衡的障礙。2、 如何體現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)速率與平衡理論的理論價值與實際意義 理論需要在應(yīng)用中體現(xiàn)價值，本章學(xué)習(xí)中，我們可以為理論學(xué)習(xí)提供大量的典型素材、實際例子，這些案例包括必修元素化合物、有機化學(xué)反應(yīng)、工業(yè)生產(chǎn)中的條件控制、裝置選擇等等。必修和選修4是高考的重點，那么，必修與選修4相融合的內(nèi)容更是重中之重。我們將必修中不能深入探討的可逆反應(yīng)拿來作為實例，用化學(xué)反應(yīng)速率和化

40、學(xué)平衡的理論加以解釋與深化，可以加強學(xué)生對理論的理解與應(yīng)用，同時可以使新課程中被削弱的元素化合物知識得以豐富和提升。 （1）NaCl在水中的溶解和電離，用來進行化學(xué)平衡狀態(tài)的引入；（2）Al(OH)3的兩性：H+AlO2-+H2OAl(OH)3Al3+3OH-，當(dāng)體系的酸堿性發(fā)生變化時，平衡如何移動、導(dǎo)致鋁元素形態(tài)的變化?；蛘撸瑸榱双@得Al3+，應(yīng)該如何調(diào)節(jié)體系酸堿性。（3）氯氣與水反應(yīng)， Cl2+H2OHCl+HClO達平衡后，A、加入氫氧化鈉發(fā)生什么反應(yīng)？B、久置氯水的成分是什么？為什么？C、反應(yīng)中增加HCl的濃度發(fā)生什么反應(yīng)？D、次氯酸鈉中加鹽酸發(fā)生了什么反應(yīng)？E、為什么氯氣難溶于飽和食

41、鹽水？F、加入NaHCO3 固體，c(HClO)變化？G、加H2O ，c(HClO)變化？（4）CO2、SO2溶于水的可逆反應(yīng)。CO2中混有SO2、HCl，用什么除去（飽和NaHCO3溶液）？SO2中混有HCl，用什么除去（飽和NaHSO3溶液）？（5）氨水為什么顯堿性？NH3+H2ONH3.H2ONH4+OH-。制備干燥的氨氣應(yīng)該選擇什么樣的試劑和條件（NH4Cl和Ca（OH）2固體加熱/濃氨水滴到固體燒堿或堿石灰中）？ 實驗室如何檢驗NH4+（加堿液、加熱、用潤濕的紅色石蕊試紙）？（6）在講元素周期表同族元素非金屬性強弱比較時，H2與I2化合其實是一個可逆反應(yīng)，應(yīng)該寫為H2+I22HI。突

42、出H2與I2化合的不易，與HI的不穩(wěn)定。（7）乙酸乙酯的合成與水解條件的選擇。另外，化工生產(chǎn)中的反應(yīng)，如SO2與O2化合的可逆反應(yīng)、工業(yè)合成氨的可逆反應(yīng)，可以將選修2化學(xué)與技術(shù)的相關(guān)資源作為備課素材和課堂問題情境，以理論為指導(dǎo)引導(dǎo)學(xué)生探索工業(yè)合成的最佳條件，以實現(xiàn)最大轉(zhuǎn)化率和最低成本。3、 如何體現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)速率與平衡理論對于學(xué)生思維能力培養(yǎng)的魅力如勒沙特列原理，是化學(xué)平衡問題中的重難點，是教學(xué)的難點、但卻是是化學(xué)思維方法培養(yǎng)中最重要的部分之一，是培養(yǎng)學(xué)生思維能力的重要契機。這兩個課題的教學(xué)長期存在著以下問題：（1）教學(xué)中將復(fù)雜問題更加復(fù)雜化，還沒有找到特別恰當(dāng)?shù)慕虒W(xué)方式和教學(xué)程序，所以，在靈活

43、多變的問題中，理論基礎(chǔ)并不扎實的學(xué)生逐漸迷失；（2）習(xí)題的選擇容易一步到位，過早將綜合性很強的問題拋給學(xué)生，一開始就把學(xué)生嚇怕了，以至于高三一輪復(fù)習(xí)難以實現(xiàn)學(xué)生能力的提升；（3）學(xué)生自主思考太少。這真是一個需要我們每位教師反思與探索的重要課題。我想，越是復(fù)雜問題，越是要把最基本的概念弄清楚，越是要讓學(xué)生自己想明白。教學(xué)建議如下：（白云區(qū)教育發(fā)展研究中心蔣潔老師提供）1. 分析平衡過程，幫助學(xué)生構(gòu)建對高中化學(xué)平衡較完整的認(rèn)識縱觀高中化學(xué)中的所有平衡問題，實際上討論的是平衡過程中三個階段的問題。第一階段，平衡的建立過程，即討論從起始到達到平衡的過程中，體系中各種物理量的變化。如例題：在一定溫度下的

44、定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再改變時，表明反應(yīng)：A(s)+2B(g) C(g)+D(g) 已達平衡的是A. 混合氣體的壓強 B. 混合氣體的密度 C. B的物質(zhì)的量濃度 D. 氣體的總物質(zhì)的量要回答上述問題，實際上要清楚涉及的這些物理量在從起始到建立平衡的過程中，是否發(fā)生變化，以及發(fā)生怎樣變化。第二階段，平衡建立后，改變反應(yīng)條件，平衡如何移動的問題。第三階段，建立平衡后，改變條件，平衡發(fā)生了移動，移動的程度問題，或者說既然溫度、濃度等反應(yīng)條件對平衡有影響，那么，在不同條件下，平衡建立的程度如何。即討論平衡中轉(zhuǎn)化率問題。如例題：在一體積不變的密閉容器中充人1mol NO2，建立如下平衡2NO2

45、N2O4，平衡時測得NO2的轉(zhuǎn)化率為a。在其他條件不變下，再充入1mol NO2，待新平衡建立時，NO2的轉(zhuǎn)化率為b，則a、b值的大小關(guān)系是（ ）A. ab B. ab C. ab D. 無法確定此題比較的是在反應(yīng)物濃度不同的情況下，平衡建立程度的問題。（包括“等效平衡”實際上都不是新的平衡問題，它討論的是在什么情況下，反應(yīng)條件不同，但能達到同樣的平衡，是平衡建立程度問題。）確定問題討論的階段后，不同階段用相應(yīng)的化學(xué)平衡原理來解決相應(yīng)的問題。2將習(xí)題問題化，在新課教學(xué)中，將習(xí)題變?yōu)樵O(shè)問，使學(xué)生對平衡的學(xué)習(xí)更細化化學(xué)平衡部分的習(xí)題千變?nèi)f化，不勝枚舉，而且不斷推陳出新，有些學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中有時會覺

46、得前后矛盾，無所適從。實際上“化學(xué)平衡”部分的習(xí)題，都是對化學(xué)平衡本身從不同的角度，不同的環(huán)節(jié)進行的一些設(shè)問，應(yīng)該說習(xí)題是對教材化學(xué)平衡討論的一種延伸和細化。習(xí)題即問題，利用習(xí)題中的素材，將平衡各階段過程分解為一個個問題，通過這些問題引導(dǎo)學(xué)生一步步思考，主動參與學(xué)習(xí)過程，構(gòu)建對化學(xué)平衡的認(rèn)識。如化學(xué)平衡的建立問題，常見的習(xí)題是“判斷平衡達到的標(biāo)志”，在新課中，在從起始到達到平衡過程中，將各種物理量的變化情況進行討論，學(xué)生不僅能解決這類習(xí)題，更重要的是對平衡建立過程有了更清晰的認(rèn)識。如就“平衡標(biāo)志”問題在新課教學(xué)中可以進行如下一些設(shè)問：討論：恒容恒溫下，反應(yīng)2SO2（g）+ O2(g) 2SO3

47、(g) ，隨時間增加，這三種物質(zhì)濃度變化情況。SO2O2正逆反應(yīng)速率比較SO3起始2 mol1 mol0時間增加平衡時間增加根據(jù)填出的上表，畫出體系中各物質(zhì)的濃度(c) 、正逆反應(yīng)速率(v正v逆）與時間的關(guān)系圖；從反應(yīng)起始到平衡過程中，體系中壓強(p)、混合氣體密度()、混合氣體平均相對分子質(zhì)量(Mr)隨時間的變化情況如何?將上述反應(yīng)方程式改為；I2(g) + H2(g) 2HI(g) 時，這些物理量如何變化？對于反應(yīng)：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，這些物理量又如何變化？再如濃度、溫度對平衡的影響，不僅要討論這些條件對平衡移動方向的影響，還應(yīng)進一步討論它們對平衡建立程度（轉(zhuǎn)化率）的

48、影響。如討論濃度對平衡的影響，在清楚濃度對平衡移動方向的影響后，可以設(shè)計以下表格，進一步討論在不同的濃度對平衡達到程度的影響。討論：在某容器中恒溫下，發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3。比較下列情況下，達平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率、SO3體積分?jǐn)?shù)與平衡比較的變化情況。 （單位：mol）SO2O2SO3恒容時恒壓時SO2的轉(zhuǎn)化率SO3SO2的轉(zhuǎn)化率SO3起始12.01.00平衡10.60.31.4起始24.02.00起始3 002.0起始4 004.0達平衡后再充入2 mol SO2和1molO2達平衡后再充入1.5 mol SO3達平衡后再充入1mol O2達平衡后再充入2molSO2和2mol O2達平衡后再充入2molSO3和2mol O2達平衡后再充入1mol Ar（注：以上起始1所達平衡1為設(shè)定的參考值，其它濃度下SO2的轉(zhuǎn)化率或SO3填與平衡1時比較“增大”或“減小”。若平衡從逆方向開始建立，則只可討論SO3的體積百分含量SO3。）3 回歸課本基礎(chǔ)，盡可能將多個問題歸一討論，使學(xué)生從根本上對平衡建立認(rèn)識如壓強對平衡的影響問題。壓強對于平衡的影響在教材中是沒有專門進行闡述的，只通過三個實驗討論了濃度、溫度對平衡的影響。我們一般在教學(xué)中還是會講壓強對平衡的影響，“增大壓強，平衡向氣體系數(shù)減小的方向移動，減小壓強向氣體系數(shù)增大的方向移動。”這個使學(xué)生對一些壓強對平衡