內(nèi)江2017-2018學年高二下學期期末檢測化學

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上7、“一帶一路”貿(mào)易使國內(nèi)外的特色產(chǎn)品走入百姓的日常生活，下列商品的主要成分所對應(yīng)的材料類型不正確的是ABCD有機高分子材料無機非金屬材料合金材料硅酸鹽材料8、下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是A.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵B. 、互為同系物C.C4H10O屬于醇的同分異構(gòu)體有4種D. （二羥甲戊酸），1mol該有機物可以與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生標準狀況下22.4LH29、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確是A.電解精煉銅，當陽極溶解12.8gCu時，外電路轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.4NAB.1mol乙醇和足量的CH3CO18OH發(fā)生酯化反應(yīng)得到的H218O數(shù)目為

2、NAC.4.2g乙烯和丙烯混合氣體中含有的極性鍵數(shù)目為0.6NAD.25，pH=7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中，含OH-的數(shù)目為10-7NA10、W、X、Y、Z是短周期元素，W的一種同位素無中子，X的單質(zhì)在空氣中含量約占78，Y的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼白光，Z的單質(zhì)用于工業(yè)制漂白粉。下列說法不正確的是A.X2W4分子中極性鍵和非極性鍵數(shù)目比為4:1 B.含氧酸的酸性Z一定大于XC.工業(yè)上采取電解熔融YZ2化合物的方法冶煉YD.W和X的簡單化合物與W和Z的化合物反應(yīng)可產(chǎn)生白煙11、如下圖所示操作能實現(xiàn)實驗?zāi)康牡氖茿.圖1操作可除去堿式滴定管膠管中的氣泡 B.圖2裝置可探究

3、Mg(OH)2能否轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3C.圖3可驗證犧牲陽極的陰極保護法D.圖4裝置可用于比較氯化鐵和二氧化錳對H2O2分解反應(yīng)的催化效果12、LED系列產(chǎn)品是一類新型節(jié)能產(chǎn)品。圖甲是NaBH4/H2O2燃料電池的裝置示意圖，圖乙是LED發(fā)光二極管的裝置示意圖。下列敘述不正確的是A.甲電池應(yīng)選用陽離子交換膜，Na+向A極區(qū)移動 B.甲電池A極區(qū)的電極反應(yīng)式為H2O2+2e-=2OH-C.每有1 mol NaBH4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NAD.要使LED發(fā)光二極管正常發(fā)光，圖乙中的導(dǎo)線a應(yīng)與圖甲中的B極相連13、25時，向20mL0.1mol/ L HauCl4溶液中滴加0.1mol/L Na

4、OH溶液，滴定曲線如圖1，含氯微粒的物質(zhì)的量分數(shù)（）隨pH變化關(guān)系如圖2，則下列說法不正確的是A.在c點溶液中：c(Na+)=c(AuCl4-) B.25時， HAuCl4的電離常數(shù)約為1×10-3C.e點對應(yīng)溶液pH約為5D.d點時，溶液中離子濃度大小關(guān)系為:c(Na+)>c(AuCl4-)>c(OH-)>c(H+)26、（14分）某實驗小組在實驗室利用氨氣和新制備的硫酸亞鐵溶液反應(yīng)制備氫氧化亞鐵。(一)制備硫酸亞鐵溶液（1）步驟，加入稀硫酸的目的是_。（2）步驟，發(fā)生化合反應(yīng)的離子方程式為_。（二）制備氯氧化亞鐵（3）選擇上圖中的裝置制備氫氧化亞鐵，連接順序為_

5、（按氣流方向，用裝置字母表示）。反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)通一段時間的N2，目的是_。（4）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。裝置C的作用是_。（三）探究思考反應(yīng)后將裝置B中固體過濾時白色沉淀會逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色。在查閱不同資料后，有同學認為灰綠色物質(zhì)是Fe(OH)2被空中的氧氣氧化后生成的Fe3(OH)8。（5）Fe3(OH)8中 n(Fe2+): n(Fe3+)=_，用氧化物的形式表示可寫成_。（6）設(shè)計實驗證明灰綠色物質(zhì)Fe3(OH)8中既含+2鐵又含+3鐵的方法是_。27、碲被譽為“現(xiàn)代工業(yè)、國防與尖端技術(shù)的維生素”，它在地殼中平均的豐度值很低。工業(yè)上可從電解精煉銅的陽極泥（主要成分Cu2Te，有少

6、量的Ag、Au）中提取碲。其工藝流程如下：已知：TeO2是兩性氧化物、微溶于水；.元素碲在溶液中主要以Te4+、TeO32-、HTeO3-等形式存在；.25時，亞碲酸（H2TeO3）的Ka1=1×10-3，Ka2=2×10-8（1）結(jié)合信息，常溫下， NaHTeO3的溶液的pH_7（填“”、“”或“=”）。理由_（試通過數(shù)據(jù)簡要計算說明理由）。（2）“加壓浸出”時，在H2SO4溶液中Cu2Te被O2氧化生成TeO2而浸出，同時得藍色的浸出液1，寫出“加壓浸出”時生成TeO2的離子方程式為_?！凹訅航觥睍r控制pH為4.5-5.0，酸性不能過強的原因是_。（3）“鹽酸酸浸”后

7、將SO2通入浸出液2即可得到單質(zhì)碲，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_，該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是_（填化學式）。（4）NaOH堿浸時反應(yīng)的離子方程式為_。流程中，電解過程用石墨為電極得到碲，陰極的電極反應(yīng)式為_。28、（14分）硫單質(zhì)及其化合物在化工生產(chǎn)、污水處理等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。（1）煤制得的化工原料氣中含有羰基硫（O=C=S），該物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為H2S，主要反應(yīng)如下：i.水解反應(yīng):COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g)H1.氫解反應(yīng):COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) H2已知反應(yīng)中相關(guān)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表：化學鍵H-HC=O(COS)C=SH-SCOE/kJ

8、·mol-14367455803391076一定條件下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)i，其中COS(g)的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與溫度(T)的關(guān)系如圖(a)所示。則A、B、C三點對應(yīng)的化學反應(yīng)速率大小順序為_（填標號）。結(jié)合上表中數(shù)據(jù)，計算反應(yīng)的H2為_。反應(yīng)的正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）與溫度（T）的關(guān)系如上圖（b）所示，其中表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）的曲線是_（填“A”或“B”）。T1時，向容積為2L的恒容密閉容器中充入2 mol COS(g)和1molH2(g)，發(fā)生反應(yīng)，COS的平衡轉(zhuǎn)化率為_。（2）過二硫酸是一種強氧化性酸，其結(jié)構(gòu)式為在Ag+催化作用下，S2O82-能與Mn2+在水溶液中發(fā)生

9、反應(yīng)生成SO42-和MnO4-，該反應(yīng)的離子方程式為_。（3）NaHS可用于污水處理的沉淀劑。已知：25時，反應(yīng)Hg2+(aq)+HS-(aq)HgS(s)+H+(aq)的平衡常數(shù)K=1.75×1038，H2S的電離平衡常數(shù)Ka1=1.0×10-7，Ka2=7.0×10-15。則Ksp(HgS)=_。（4）降低SO2的排放量已經(jīng)寫入2018年政府工作報告，某種電化學脫硫法裝置如下圖所示，不僅可脫除煙氣中的SO2，還可以制得H2SO4。在陰極放電的物質(zhì)是_，在陽極生成SO3的電極反應(yīng)式是_。35、化學選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）元素及其化合物在化工、醫(yī)藥、材料等

10、領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用，回答下列問題：（1）按要求填寫元素或化合物性質(zhì)（填“<”“>”或“=”）第一電離能電負性沸點Mg_AlAs_BrNH3_（2）Fe基態(tài)原子核外電子排布式為_。（3）NaBH4是有機合成中常用的還原劑，NaBH4中的陰離子空間構(gòu)型是_，中心原子的雜化形式為_。NaBH4中，存在_（填標號）。A.離子鍵 B.鍵 C.鍵 D.配位鍵 E.氫鍵（4）NaCl是離子晶體，其晶格能可通過圖（a）的Bom- Haber循環(huán)計算得到?？芍?，Na原子的第一電離能為_kJ·mol-1，Cl=Cl鍵鍵能為_kJ·mol-1，NaCl晶格能為_kJ·mol

11、-1。（5）碳的一種單質(zhì)C60可以與鉀形成低溫超導(dǎo)化合物，晶體結(jié)構(gòu)如圖（b）所示，K位于立方體的棱上和立方體的內(nèi)部，此化合物的化學式為_；其晶胞參數(shù)為apm，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則晶體的密度為_g·cm-3。（只需列出式子）。7-13 BCCBACB26、（14分）（1）抑制Fe3+的水解（1分）（2）Fe+2Fe3+=3Fe2+（2分）（3）ACBD（2分）防止拆除裝置時殘留的氨氣逸出污染空氣（1分）（4）Fe2+2NH3+2H2O=Fe(OH)2+2NH4+（2分） 安全瓶，防倒吸（1分）（5）1:2（1分）FeO·Fe2O3·4H2O（1分）（6）取少

12、量灰綠色物質(zhì)于試管中，加入稀鹽酸（或稀硫酸）溶解，將溶液分成兩份（1分），一份滴入幾滴KSCN溶液，變?yōu)檠t色（1分）；另一份加入適量K3Fe(CN)6溶液，生成藍色沉淀，則灰綠色物質(zhì)Fe3(OH)8中既含+2鐵又含+3鐵（1分）。（共3分）27、（15分）（1）<（1分）由HTeO3-+H2OH2TeO3+OH-可知，該反應(yīng)的水解平衡常數(shù)Kh(HTeO3-)=Kw/Ka1=10-11<Ka2=2×10-8，故HTeO3-的電離程度大于水解程度， NaHTeO3的溶液顯酸性pH<7（2分）（2）Cu2Te+2O2+4H+=2Cu2+TeO2+2H2O（2分）酸性過強TeO2會被酸溶解導(dǎo)致Te產(chǎn)率降低（2分）（3）1:2（2分）H2SO4、HCl（2分）（4）TeO2+2OH-=TeO32-+H2O（2分）TeO32-+4e-+3H2O=Te+6OH-（2分）28、（14分）（1）vA<vB<vC（2分）+7kJ/mol（2分）B（1分）33.3（2分）（2）5S2O82-+2Mn2+8H2O10SO42-+2MnO4-+16H+（2分）